2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量調(diào)研九年級(jí)化學(xué)試題(分值：100分考試時(shí)間：60分鐘)注意事項(xiàng)：本試題分Ⅰ、Ⅱ兩卷(選擇題共40分)，第Ⅱ卷(非選擇題共60分)。考生答題前務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、座號(hào)填寫在試卷和答題卡上，考試結(jié)束，答題卡收回。第Ⅰ卷每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)(ABCD)涂黑，如需改動(dòng)，必須用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。答第Ⅱ卷時(shí)，用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡的相應(yīng)位置上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Cl-35.5Ca-40第Ⅰ卷(選擇題共40分)一、填空題(每小題只有一個(gè)符合題意。1-8每個(gè)3分，9-12每個(gè)4分，共40分)1.溶液在我們生活中有著廣泛的用途。下列物質(zhì)不屬于溶液的是()A.白酒B.蒸餾水C.醫(yī)用酒精D.生理鹽水2.農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種。下列說(shuō)法正確的是()A.溶液一定無(wú)色透明B.溶液中的溶劑一定是水C.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物D.溶液中只能含有一種溶質(zhì)3.一些常見(jiàn)液體的pH如下，其中酸性最強(qiáng)的是()A.檸檬汁(pH:2.0~2.2)B.純牛奶(pH:6.3~6.6)C.雞蛋清(pH:7.6~8.0)D.管道疏通劑(pH:12.8~13.0)4.紫甘藍(lán)含有豐富的花青素，花青素遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色，在涼拌紫甘藍(lán)絲時(shí)，觀察到菜絲變成紅色，可能是加入了下列那種調(diào)味品()A.食鹽B.味精C.食醋D.香油5.我國(guó)研制的航天員艙外服為航天員成功進(jìn)行太空行走提供了可靠的保證。航天員艙外服內(nèi)含有與氫氧化鈉性質(zhì)相儀的氫氧化鋰(LiOH)，它可能具有的化學(xué)性質(zhì)是()A.與一氧化碳反應(yīng)B.與鐵反應(yīng)C.與氧化鐵反應(yīng)D.與氯化銅溶液反應(yīng)6.現(xiàn)有1008溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為10的萄糖溶液，關(guān)于此溶液的說(shuō)法不正確的是()A.溶質(zhì)是葡萄糖，溶劑是水B.溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1:9C.取出50g此溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%D.從微觀角度看，溶質(zhì)溶解既有擴(kuò)散過(guò)程，又有水合過(guò)程7.下列物質(zhì)的變化不能通過(guò)反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)的是()A.NaOH→Cu(OH)2B.CuO→CuCl?C.NaCl→KC1D.Na2CO3→NaOH8.不隨水的質(zhì)量改變的是()A.物質(zhì)的溶解度B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.溶液的pH值D.飽和溶液的狀態(tài)9.某種“果蔬洗鹽”的主要成分及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：氯化鈉50%、碳酸鈉10%、碳酸氫鈉15%。三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.氯化鈉、碳酸鈉屬于易溶物質(zhì)B.該“果蔬洗鹽”不能與食醋一起使用C.30℃時(shí)，Na2CO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于40%D.20℃時(shí)，將50g“果蔬洗鹽”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不飽和溶液10.解釋下列事實(shí)的化學(xué)方程式中，錯(cuò)誤的是()A.鐵和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑B.氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO?+H2OC.用氫氧化鋁中和過(guò)多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OD.實(shí)驗(yàn)室用大理石制備CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑11.推理是一種重要的科學(xué)思維方式。下列推理正確的是()A.中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B.溶液具有均一、穩(wěn)定的特征，則具有均一、穩(wěn)定特征的液體一定是溶液C.常溫下，pH等于7的水溶液呈中性，則常溫下呈中性的水溶液pH一定等于7D.碳酸鹽能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽12.下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()A向稀硫酸中滴加過(guò)量氫氧化鋇溶液B.向氫氧化鈉溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸C.向硝酸銀溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸D.向等質(zhì)量鋅片和鋅粉中分別加足量且等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸第Ⅱ卷(非選擇題共60分)二、填空簡(jiǎn)答題(共有6個(gè)題，50分)13.(8分)根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題：(1)爐具清潔劑中含有的堿的俗名是__________(寫一個(gè)即可)。(2)炒菜時(shí)常常加些食醋，食醋中含有的酸是__________(化學(xué)式)。(3)在土壤中灑熟石灰的作用是__________。(4)濃硫酸具有吸水性，若將濃硫酸敞口放置一段時(shí)間，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)__________。14.(6分)如圖是初中化學(xué)常見(jiàn)的探究實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用圖1裝置測(cè)定空氣中氧氣的含量，測(cè)定結(jié)果偏小，其原因可能是__________(寫出一條即可)。(2)如圖2說(shuō)明二氧化碳能與水反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(3)如圖3向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸。從微觀角度分析，該反應(yīng)發(fā)生的原因是__________。15.(9分)“我行其野，芃芃其麥”。東營(yíng)某智慧高效農(nóng)業(yè)示范區(qū)萬(wàn)畝小麥長(zhǎng)勢(shì)喜人。小麥?zhǔn)俏覈?guó)重要的糧食作物。(1)經(jīng)測(cè)定該示范區(qū)土壤的pH為8.02，可知土壤呈__________性。(2)要向小麥噴酒灑溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.1%Ca(NO3)2溶液，現(xiàn)有1gCa(NO3)2固體，需水__________g。(3)T1℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?，現(xiàn)象如圖1所示。兩者的溶解度曲線如圖2所示。①燒杯__________(填“甲”或“乙”)中上層清液一定為飽和溶液。②圖2中P點(diǎn)的含義是__________。③將溫度由T1℃升高到T2℃，充分?jǐn)嚢?，燒杯乙中固體__________(填“能”或“不能”)全部溶解。④T1℃時(shí)，在50g水中加人20gKCl充分溶解，所得溶液質(zhì)量為__________g.⑤將T1℃時(shí)硝酸鉀和氯化鉀兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至T2℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為硝酸鉀__________氯化鉀(填“>”“<”或“=”)。⑥下列說(shuō)法不正確的是__________。A.T1℃時(shí)，硝酸鉀溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為3:10B.當(dāng)硝酸鉀中混有少量氯化鉀時(shí)可采用降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀C.硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液同時(shí)從T2℃降溫到T1℃，硝酸鉀析出的晶體一定比氯化鉀多16.(8分)礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程如圖所示：(1)在粉碎機(jī)中將礦石研磨粉碎的目的是__________。(2)操作I的名稱是__________。(3)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為__________。(4)部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH如表所示，則反應(yīng)I中加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH，其合理范圍應(yīng)為__________。17.(8分)目前海水淡化技術(shù)主要有熱分離法和膜分離法。東營(yíng)港已開建我國(guó)最大的膜法海水淡化及綜合利用項(xiàng)目。2023年底已建成一期工程，每天生產(chǎn)淡水可達(dá)5萬(wàn)噸。東營(yíng)鹽場(chǎng)主要使用“鹽田法”(也稱“太陽(yáng)能蒸發(fā)法”)從海水中提取出食鹽。海水曬鹽后的苦鹵是重要的化學(xué)資源，將苦鹵中的氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀后，又將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂溶液，最后電解熔融氯化鎂制取金屬鎂。沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2開始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1(1)與熱分離法相比，膜分離法淡化海水其突出的優(yōu)點(diǎn)有__________(寫出一點(diǎn)即可)，膜分離法的原理和我們學(xué)過(guò)的__________相似(填一操作的名稱)。(2)海水制鎂過(guò)程中，將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂需加入的物質(zhì)是__________(填物質(zhì)名稱)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________反應(yīng)的基本類型是__________。(3)海底蘊(yùn)藏著大量的“可燃冰”(主要成分為甲烷)，甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：__________。18.(11分)認(rèn)識(shí)物質(zhì)是化學(xué)研究的主要任務(wù)之一，同學(xué)們對(duì)NaOH展開了如下探究活動(dòng)?；顒?dòng)一：探究NaOH的化學(xué)性質(zhì)【查閱資料】Mg(OH)2是難溶于水的白色固體(1)A試管中觀察到酚酞試液變?yōu)榧t色，說(shuō)明氫氧化鈉溶液顯__________性。向A試管中繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到__________，由此證明NaOH能與H2SO4反應(yīng)。(2)B試管中無(wú)明顯現(xiàn)象。為證明B試管中已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，向該試管中再加人足量的__________，觀察到有氣泡產(chǎn)生。(3)C試管中出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。活動(dòng)二：了解NaOH的制備工業(yè)上，可以通過(guò)電解飽和食鹽水的方法獲得NaOH，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：2NaCl+2X2NaOH+Cl2↑+H2↑，則x的化學(xué)式為__________活動(dòng)三：測(cè)定NaOH樣品的純度工業(yè)制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同學(xué)們采用“沉淀法”，滴加MgCl?溶液對(duì)某NaOH樣品的純度進(jìn)行測(cè)定。(1)判斷滴加的MgCl2溶液過(guò)量的化學(xué)方法是__________。(2)稱量前需將濾渣洗滌、干燥，否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。三、計(jì)算題(10分)19.(10分)化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。先將10g樣品放人質(zhì)量為50g的錐形瓶中，再逐滴加入稀鹽酸充分反應(yīng)(如圖所示)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得滴加稀鹽酸的總質(zhì)量與充分反應(yīng)后錐形瓶及瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)總質(zhì)量的數(shù)據(jù)如表所示。(該石灰石中雜質(zhì)不溶解于水，也不與酸反應(yīng))加入稀鹽酸的總質(zhì)量/g0102536錐形瓶及瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)總質(zhì)量/g60.0069.1282.8092.36回答下列問(wèn)題：(1)10g該石灰石樣品與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗的稀鹽酸的總質(zhì)量是__________g，生成二氧化碳的總質(zhì)量是__________g。(2)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過(guò)程)(3)這種測(cè)定方法產(chǎn)生誤差的原因可能是__________(寫出1條)。2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量調(diào)研九年級(jí)化學(xué)參考答案一、選擇題(本題包括12小題，共40分。1至8題每小題3分，9至12題每小題4分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.B2.C3.A4.C5.D6.C7.C8.A9.C10.A11.C12.A二、填空簡(jiǎn)答題(50分)13.(8分)(1)燒堿、火堿、苛性鈉(2分)(2)CH3COOH(2分)(3)改良酸性土壤(2分)(4)減小(2分)14.(6分)(1)紅磷的量不足(或裝置氣密性不好、未冷卻到室溫就打開彈簧夾等)(2分)(2)CO2+H2O=H2CO3(2分)(3)氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子(或H++OH-=H2O)(2分)15.(9分)(1)堿(2)999g(3))①乙②T2℃時(shí)硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等③能④65⑤AC(2分，其余每空1分)16.(8分)(1)增大反應(yīng)物之間的接觸面積，有利于反應(yīng)的充分進(jìn)行(2分)；(2)過(guò)濾(2分)；(3)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2(2分)(4)6.7~9.1(2分)17.(8分)(1)節(jié)約能源(1分)過(guò)濾(1分)(2)鹽酸(1分)Mg(OH)2+2HC1=MgCl2+2H2O(2分)復(fù)分解反應(yīng)(1分)(3)CH4+2O2CO2+2H2O(2分)18.(11分)活動(dòng)一：(1)堿(1分)溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色(1分)(2)稀鹽酸(或稀硫酸等，合理即可)(1分)(3)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl(2分)活動(dòng)二：H2O(2分)活動(dòng)三(⑴)取反應(yīng)后的上層清液滴加氫氧化鈉溶液，若有白色沉淀生成則說(shuō)明氯化鎂已過(guò)量(合理即可)(2分)(2)偏