課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時(shí)原子的構(gòu)成原子核外電子的排布測(cè)試時(shí)間：15分鐘一、選擇題1.(2022廣西河池中考)下圖中表示氧原子結(jié)構(gòu)示意圖的是()2.(2023福建晉江拔萃雙語(yǔ)學(xué)校期中)中國(guó)北斗，星耀全球。我國(guó)北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)應(yīng)用了高精準(zhǔn)度的銣原子鐘。已知銣原子的核電荷數(shù)為37，中子數(shù)為48，則銣原子的核外電子數(shù)為()A.48B.37C.11D.853.在原子中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.質(zhì)子和電子的數(shù)目相同B.質(zhì)子和中子的電性相同C.原子核和電子的質(zhì)量不同D.原子核和原子的體積不同4.(2023河南鎮(zhèn)平月考)如圖是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于該原子的說(shuō)法不正確的是()A.最外層的電子數(shù)最多B.最內(nèi)層的電子數(shù)最少C.該原子的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等D.有3個(gè)電子層5.(2023江蘇蘇州工業(yè)園區(qū)期中)原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，下列有關(guān)原子的說(shuō)法正確的是()A.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上B.相同的原子無(wú)法構(gòu)成不同的分子C.原子中一定都含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子D.原子呈電中性是因?yàn)樵又胁缓瑤щ姷奈⒘?.(2023重慶南開(kāi)中學(xué)期中)所有微粒都有相應(yīng)的反粒子。反粒子的質(zhì)量、壽命等與相應(yīng)粒子相同，但電性相反。反粒子一旦與相應(yīng)粒子碰撞，就會(huì)“湮滅”，釋放能量。下列關(guān)于反粒子的說(shuō)法不正確的是()A.反氫原子的質(zhì)量主要集中在原子核上B.反氦原子中有4個(gè)核外電子C.反氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為D.反氦原子的質(zhì)子共帶2個(gè)單位負(fù)電荷7.(2023福建福州屏東中學(xué)期中)研究發(fā)現(xiàn)，同種元素的原子核中，中子數(shù)不一定相同，如氫元素的原子核(如表)。常用符號(hào)AZX來(lái)表示質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的X原子，其中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。下列分析正確的是(氫元素的原子核原子名稱(chēng)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)10氕11氘12氚A.氘原子與氚原子的質(zhì)量相同B.816C.3種氫原子最多可構(gòu)成6種不同的氫分子D.由2個(gè)1二、填空題8.(2023貴州惠水四中月考)如圖，其中①②③表示三種原子，“”“”“”表示原子中的不同微粒。請(qǐng)回答：(1)“”“”“”分別表示；

(2)①原子中中子數(shù)為，②原子中質(zhì)子數(shù)為，③原子中電子數(shù)為。

9.鎵是一種奇妙的金屬，放在手心能馬上熔化。下圖是鎵原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)閱讀信息后回答：(1)鎵原子結(jié)構(gòu)示意圖中，x的數(shù)值是。

(2)鎵原子在化學(xué)反應(yīng)中，容易(填“得到”或“失去”)電子。

10.19世紀(jì)以前，人們一直認(rèn)為原子是不可分的。1897年湯姆森發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子，并提出“葡萄干布丁”模型。為進(jìn)一步探究原子的結(jié)構(gòu)，1911年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)?！臼占C據(jù)】絕大多數(shù)α粒子(帶正電的氦原子核)穿過(guò)金箔后仍沿原來(lái)的方向前進(jìn)，有少數(shù)α粒子發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，還有極少數(shù)α粒子被反彈了回來(lái)?！痉治觥喀亮Ｗ佑龅诫娮雍?，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣，運(yùn)動(dòng)方向不會(huì)發(fā)生明顯的改變，而結(jié)果卻出乎意料，除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上，否則大角度的散射是不可能的?！窘忉屌c結(jié)論】(1)“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是；

(2)能說(shuō)明原子內(nèi)部有很大空間的證據(jù)是；

(3)根據(jù)盧瑟福的實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的現(xiàn)象，不能夠獲得的結(jié)論是；

A.原子核體積很小B.原子核質(zhì)量較大C.原子核帶正電D.核外電子帶負(fù)電(4)請(qǐng)你根據(jù)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，分析原子不顯電性的原因：。

答案全解全析一、選擇題1.答案C氧原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8，在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，氧原子的核外電子數(shù)是8，氧原子核外有2個(gè)電子層，第1層上有2個(gè)電子，第2層上有6個(gè)電子。2.答案B原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，銣原子的核外電子數(shù)為37。3.答案B在原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)；質(zhì)子帶正電，中子不帶電；電子的質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；原子核的體積遠(yuǎn)小于原子的體積。4.答案A由該原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，第二層電子數(shù)最多，最內(nèi)層的電子數(shù)最少，該原子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，核外有3個(gè)電子層。5.答案A原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；相同的原子可以構(gòu)成不同的分子，如氧原子可以構(gòu)成氧分子，也可以構(gòu)成臭氧分子；有一種氫原子中不含有中子；原子呈電中性是因?yàn)樵又匈|(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，二者所帶電荷數(shù)量相等，電性相反。6.答案B反粒子的質(zhì)量、壽命等與相應(yīng)粒子相同，氫原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，則反氫原子的質(zhì)量也主要集中在原子核上；反氦原子中有2個(gè)核外電子；反粒子電性與相應(yīng)粒子相反，反氫原子中核內(nèi)質(zhì)子帶負(fù)電荷，核外電子帶正電荷，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為；反氦原子的質(zhì)子共帶2個(gè)單位負(fù)電荷。7.答案C氘原子和氚原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，則氘原子與氚原子的質(zhì)量不同；由題給信息可知，816O的質(zhì)子數(shù)為8；1個(gè)氫分子含有2個(gè)氫原子，能以?xún)蓚€(gè)氕原子、兩個(gè)氘原子、兩個(gè)氚原子、一個(gè)氕原子和一個(gè)氘原子、一個(gè)氕原子和一個(gè)氚原子、一個(gè)氘原子和一個(gè)氚原子共六種方式構(gòu)成氫分子；1個(gè)12H中含有2-1=1個(gè)中子，1個(gè)8二、填空題8.答案(1)中子、質(zhì)子、電子(2)112解析(1)原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。題圖中“”“”“”分別表示中子、質(zhì)子、電子。(2)①原子中中子數(shù)為1，②原子中質(zhì)子數(shù)為1，③原子中電子數(shù)為2。9.答案(1)18(2)失去解析(1)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，31=2+8+x+3，x=18。(2)鎵原子的最外層電子數(shù)是3，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。10.答案(1)原子核(2)絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔后仍沿原來(lái)的方向前進(jìn)(3)D(4)原子核所帶的電荷與核外電子所帶的電荷數(shù)量相等，電性相反解析(1)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。(