課時作業(yè)11硫及其重要化合物一、單項選擇題（本題包括9個小題，每小題只有1個選項符合題意）1．下列有關硫元素及其化合物的說法或描述正確的是（）A．硫黃礦制備硫酸經歷兩步：Seq\o(→,\s\up7(O2/點燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以單質的形式進入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應為2CaCO3＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO2＋2CaSO4D．土壤中的閃鋅礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液轉化為銅藍（CuS），說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性2．利用工業(yè)廢堿渣（主要成分為Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的流程如下：下列說法錯誤的是（）A．向大氣中排放SO2可能導致酸雨發(fā)生B．中和器中發(fā)生反應的離子方程式為HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2OC．進入離心機的分散系是懸濁液D．檢驗Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可選用稀鹽酸和Ba（NO3）2溶液3.天然氣因含有少量H2S等氣體開采應用受限。T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該脫硫過程需要不斷添加Fe2（SO4）3溶液B.脫硫過程O2間接氧化H2SC．亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血D．《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，說明我國古代已利用天然氣煮鹽4．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如下所示。下列說法正確的是（）A．相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想B．加Y加熱過程中，Y被還原C．CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體D．將CuSO4溶液蒸干，可制得膽礬晶體5．已知SO2＋4I－＋4H＋=S↓＋2I2＋2H2O，先進行如圖所示實驗。下列說法錯誤的是（）A．整個反應過程中，KI作催化劑B．該實驗能證明SO2既有氧化性又有還原性C．改變c（H＋）對反應速率沒有影響D．結合實驗現(xiàn)象可以證明SO2與I－的反應速率小于SO2與I2的反應速率6.如圖，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用橡膠管連接起來，將甲針筒內的物質壓到乙針筒內，進行實驗，下列說法正確的是（）實驗序號甲針筒內物質乙針筒內物質乙針筒里的現(xiàn)象AH2SCuSO4溶液產生黑色沉淀BH2SFeSO4溶液產生黑色沉淀CSO2H2S溶液出現(xiàn)白色固體DSO2紫色石蕊溶液先變紅后褪色7.已知2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有關操作、裝置、原理及對現(xiàn)象的表述正確的是（）A.用裝置甲高溫分解FeSO4，點燃酒精噴燈前應先向裝置內通一段時間N2B．用裝置乙可檢驗分解產生的SO2，現(xiàn)象是石蕊溶液先變紅后褪色C．用裝置丙可檢驗分解產生的SO3，現(xiàn)象是產生白色沉淀D．用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環(huán)境8．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4，也稱為保險粉）是一種白色砂狀結晶或淡黃色粉末狀化學用品，隔絕空氣條件下加熱至300℃時發(fā)生分解，有亞硫酸鹽生成，同時放出刺激性氣味氣體；在250℃時能被引燃；該物質不溶于乙醇，溶于氫氧化鈉溶液，遇少量水或暴露在潮濕的空氣中會發(fā)生劇烈反應并燃燒，同樣有刺激性氣味氣體產生。下列關于Na2S2O4說法不正確的是（）A．Na2S2O4遇水所發(fā)生的是放熱反應，燃燒時會有SO2產生B．儲存Na2S2O4時應注意干燥并盡可能隔絕空氣C．Na2S2O4溶液可以和Cl2反應，但不能和酸性KNO3溶液反應D．隔絕空氣加熱Na2S2O4的反應為2Na2S2O4eq\o(=,\s\up7(300℃))Na2SO3＋Na2S2O3＋SO2↑9．Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是（）A．e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體B．玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應C．c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2＋充分接觸D．Y形管乙中產生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀二、不定項選擇題（本題包括4個小題，每小題有1個或2個選項符合題意）10．我國科學家研究發(fā)現(xiàn)了零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8）去除工業(yè)廢水中As（V）的機理，其反應歷程模型如下圖所示（共沉淀所得物質灼燒時無元素化合價變化）。下列說法正確的是（）A．整個反應過程中S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))作催化劑，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))為中間產物B．S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))轉化為SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))時硫元素化合價由＋7降低至＋6C．零價鐵與過硫酸根離子反應的離子方程式為Fe＋S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))=Fe2＋＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))D．Fe7As2O14屬于一種磁性化合物，則該物質中＋2價、＋3價鐵的個數(shù)之比為3∶411．下列實驗操作、現(xiàn)象與結論均正確的是（）編號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A向酸性KMnO4溶液中通入SO2紫紅色褪去SO2具有還原性B向CuSO4溶液中通入H2S出現(xiàn)黑色沉淀酸性：H2S>H2SO4C向碘水溶液中加入CCl4，振蕩上層褪色，下層變紫碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度D向裝有蔗糖的燒杯中加入濃硫酸出現(xiàn)“黑面包”現(xiàn)象濃硫酸具有吸水性12.標準狀況下，向100mLH2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析正確的是（）A.a點對應溶液的導電性比d點強B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強C．向d點對應的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，產生BaSO4白色沉淀D.H2S飽和溶液的物質的量濃度為0.1mol·L－113．過二硫酸鈉（Na2S2O8）具有強氧化性，在印染、造紙和醫(yī)學等方面應用廣泛。工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8。電解時，陰極材料為Pb，陽極（Pt電極）電極反應式為2HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))－2e－=S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))＋2H＋。下列說法正確的是（）A．陰極電極反應式為Pb＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))－2e－=PbSO4＋H＋B．S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))中只存在極性鍵C．Na2S2O8具有強氧化性，故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．Na2S2O8可水解生成H2O2，同時生成NaHSO4可循環(huán)利用三、非選擇題14．化學小組為探究SO2在酸性KI溶液中的反應，利用如圖裝置進行實驗：Ⅰ.排出裝置內的空氣。減緩CO2的流速，向丁裝置中通入CO2和SO2的混合氣體。Ⅱ.一段時間后，丁裝置中溶液變黃并出現(xiàn)渾濁。搖動錐形瓶、靜置，苯與溶液邊緣呈紫紅色。Ⅲ.持續(xù)向丁裝置中通入CO2和SO2混合氣體，溶液變?yōu)闊o色。Ⅳ.再靜置一段時間，取錐形瓶中水溶液，滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：（1）苯的作用為。排出裝置內空氣的具體操作為。（2）向裝置丁中緩慢通入CO2的作用是________________________________________________________________________。（3）步驟Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式為；步驟Ⅲ發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）實驗的總反應為，KI和HI在反應中的作用為________________________________________________________________________。15．Ⅰ.亞硫酰氯（SOCl2）是一種無色發(fā)煙液體，沸點為75.6℃，遇水劇烈水解。（1）某化學興趣小組擬用如下圖所示裝置在約75℃的條件下實現(xiàn)ZnCl2·xH2O晶體脫水制取無水ZnCl2并回收亞硫酰氯（加熱裝置略）。①為使反應溫度穩(wěn)定，裝置A的加熱方式為。②為防止污染環(huán)境，裝置B后的裝置C、D、E的連接順序為。Ⅱ.硫酰氯（SO2Cl2）是一種無色發(fā)煙液體，沸點為69.4℃，加熱可分解，遇水劇烈水解。該小組擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為SO2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(活性炭))SO2Cl2，實驗裝置如下圖所示（部分夾持裝置未畫出）。（2）裝置乙的作用是_________________________________________________。（3）裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑中的（填標號）。A．蒸餾水B．飽和食鹽水C．濃氫氧化鈉溶液D．6.0mol·L－1鹽酸（4）控制Cl2和SO2的通入體積大致相等的方法是________________________________________________________________________。（5）氯磺酸（ClSO3H）加熱易分解，可制取硫酰氯：2ClSO3Heq\o(=,\s\up7(△))SO2Cl2＋H2SO4，已知該反應中兩種產物互溶，分離這兩種產物的方法是（已知：氯磺酸的沸點為152℃，硫酸的沸點為337℃）。1．解析：S和氧氣點燃條件下只能生成SO2，A項錯；硫元素以硫酸鹽的形式進入土壤，B項錯；CuS中S的化合價為－2價，具有還原性，D項錯。答案：C2．解析：二氧化硫與水反應生成H2SO3，H2SO3又被空氣中的氧氣氧化為H2SO4，進入水中形成酸雨，A正確；在中和器中主要是將亞硫酸氫鈉轉化為亞硫酸鈉，主要反應的化學方程式為NaHSO3＋NaOH=Na2SO3＋H2O，離子方程式為HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O，B正確；經過中和器后的物質既有形成的結晶狀的固態(tài)物質，也有溶液，因為形成的固態(tài)物質顆粒小，進入離心機的分散系是懸濁液，C正確；檢驗Na2SO3成品中是否含Na2SO4，若用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液，H＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))會發(fā)生氧化還原反應，使SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))轉化為SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，因此不能檢驗是否含有Na2SO4，應該用稀HCl和BaCl2溶液檢驗，D錯誤。答案：D3．解析：T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，F(xiàn)e2(SO4)3可視為催化劑，該脫硫過程不需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液，A錯誤；脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程O2間接氧化H2S，B正確；亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，需補充一定量的亞鐵離子，C正確；天然氣的主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，井火為天然氣燃燒出現(xiàn)的火焰，故說明我國古代已利用天然氣煮鹽，D正確。答案：A4．解析：相對于途徑①，銅和濃硫酸反應會生成二氧化硫氣體污染空氣，途徑②的優(yōu)點：制取等質量膽礬需要的硫酸少、無污染性氣體產生，更好地體現(xiàn)了綠色化學思想，故A正確；由Cu(OH)2到Cu2O，銅元素化合價降低，被還原，則Y具有還原性，被氧化，故B錯誤；硫酸銅分解生成Cu2O、O2、SO3和SO2，根據(jù)2CuSO4eq\o(=,\s\up7(△))Cu2O＋SO2↑＋SO3↑＋O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合氣體，若只是二氧化硫和三氧化硫，銅元素、硫元素化合價只有降低，無元素化合價升高，故C錯誤；將CuSO4溶液蒸干，會導致開始得到的膽礬晶體失去結晶水，故D錯誤。答案：A5．解析：SO2與I－在酸性條件下發(fā)生反應①SO2＋4I－＋4H＋=S↓＋2I2＋2H2O，SO2又能與具有氧化性的I2發(fā)生反應②SO2＋I2＋2H2O=2I－＋4H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，則反應的總化學方程式為3SO2＋2H2O=S↓＋2H2SO4，故KI為催化劑，A正確；由反應①和②可知，SO2體現(xiàn)了氧化性與還原性，B正確；加入鹽酸后，溶液迅速變?yōu)辄S色，可知c(H＋)對該反應速率有較大影響，C錯誤；由于該反應過程中未出現(xiàn)藍色，即中間產生的I2被迅速消耗，則SO2與I2的反應速率極快，D正確。答案：C6．解析：H2S與CuSO4溶液反應生成硫化銅黑色沉淀，A正確；H2S與FeSO4溶液不反應，B錯誤；H2S和SO2反應：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，析出淡黃色固體，C錯誤；SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅后不褪色，二氧化硫不能漂白指示劑，D錯誤。答案：A7．解析：A項，點燃酒精噴燈前應先向裝置內通一段時間N2，排除裝置中的空氣，避免空氣中氧氣的干擾，正確；B項，裝置乙不能檢驗分解產生的SO2，產物中有SO3會對SO2的檢驗造成干擾，并且SO2只能使石蕊溶液變紅，錯誤；C項，SO3易溶于水，當混合氣體經過乙時，SO3會被吸收，所以要想檢驗SO3，應該把乙和丙的位置互換，錯誤；D項，裝置丁中應該用飽和Na2SO3溶液，錯誤。答案：A8．解析：Na2S2O4遇少量水時會發(fā)生劇烈反應并燃燒，同時產生SO2，燃燒屬于放熱反應，A正確；因為Na2S2O4遇少量水或暴露在潮濕的空氣中會發(fā)生劇烈反應并燃燒，所以儲存Na2S2O4時要注意干燥并盡可能隔絕空氣，B正確；Na2S2O4中S元素平均化合價為＋3價，具有還原性，Cl2具有氧化性，KNO3在酸性環(huán)境中也表現(xiàn)出強氧化性，所以Na2S2O4與Cl2和酸性KNO3溶液都可以發(fā)生反應，C錯誤；由題中信息知隔絕空氣加熱，Na2S2O4可分解生成亞硫酸鹽和刺激性氣味氣體，結合得失電子守恒，應還有Na2S2O3生成，據(jù)此可寫出反應的化學方程式，D正確。答案：C9．答案：A10．解析：整個反應過程中，S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))作氧化劑，可氧化零價鐵，還可以氧化Fe2＋，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))是S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))氧化零價鐵時的還原產物，A錯誤；硫為ⅥA族元素，最高正價為＋6，S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))轉化為SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))時，硫元素化合價沒有發(fā)生變化，8個氧原子中有2個氧原子為－1價，其化合價降低至－2，B錯誤；由題給反應歷程模型圖可知，零價鐵與過硫酸根離子反應時，F(xiàn)e被氧化為Fe2＋，S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))轉化為SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，反應的離子方程式為Fe＋S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))=Fe2＋＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，C正確；Fe7As2O14中As的化合價為＋5，F(xiàn)e7As2O14可寫作Fe7O9·As2O5，設1個Fe7O9中有x個Fe2＋，y個Fe3＋，則x＋y＝7，2x＋3y＝18，解得x＝3，y＝4，則該物質中＋2價、＋3價鐵的個數(shù)之比為3∶4，D正確。答案：CD11．解析：向酸性KMnO4溶液中通入SO2，紫紅色褪去，體現(xiàn)SO2的還原性，故A正確；酸性：H2S＜H2SO4，故B錯誤；碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度，可用CCl4萃取碘水中的碘單質，故C正確；向裝有蔗糖的燒杯中加入濃H2SO4，出現(xiàn)“黑面包”現(xiàn)象，體現(xiàn)濃H2SO4的脫水性、強氧化性，故D錯誤。答案：AC12．解析：H2S和H2SO3均為二元酸且d點溶液酸性比a點強，故d點溶液導電性強，A項錯誤；d點時，亞硫酸濃度約是eq\f(\f(0.336L－0.112L,22.4L·mol－1),0.1L)＝0.1mol·L－1，酸性比同濃度硫化氫強，H2S的酸性比H2SO3弱，B項錯誤；向d點對應的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，因d點的亞硫酸會電離出氫離子結合硝酸鋇電離出的硝酸根形成硝酸，其具有強氧化性，將亞硫酸根氧化為硫酸根，故產生BaSO4白色沉淀，C項正確；b點時H2S恰好完全反應，消耗SO2為0.112L÷22.4L·mol－1＝0.005mol，依據(jù)反應2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O可知，n(H2S)＝0.005mol×2＝0.01mol，則c(H2S)＝0.01mol÷0.1L＝0.1mol·L－1，可算出c(H2S)為0.1mol·L－1，D項正確。答案：CD13．解析：Na2S2O8的結構為，由此結構可知，S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))中含硫氧極性鍵和氧氧非極性鍵，B項錯誤；S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))中含有過氧鍵，具有還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項錯誤；電解時陰極發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，A項錯誤；S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))中含有過氧鍵，水解的離子方程式：H2O＋S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))?2HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋H2O2，NaHSO4可循環(huán)利用，D項正確。答案：D14．解析