【高一學習指導】高一化學必修一從實驗學化學同步練習題（有答案）第ⅰ卷(選擇題，共48分)一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。)1.3月11日日本出現(xiàn)了特大地震，福島一核電站發(fā)生爆炸，放出大量放射性物質(zhì)，以下圖標警告的就是放射性物品的就是()解析a項表示的是易燃物質(zhì);b項表示的是爆炸性物質(zhì);c項表示的是劇毒性物質(zhì);d項表示的是放射性物品。答案d2.下列實驗中，①ph試紙的使用②過濾③蒸發(fā)④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是()a.蒸發(fā)皿b.玻璃棒c.試管d.分液漏斗解析冷卻時用玻璃棒烘烤;釀制一定物質(zhì)的量濃度溶液和過濾器時用玻璃棒導流;ph試紙采用時用潔凈的玻璃棒煮取待測液。答案b3.以下對實驗過程的評價恰當?shù)木褪?)a.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是caco3b.某溶液中滴提bacl2溶液，分解成不溶葉唇柱硝酸的白色結(jié)晶，該溶液中一定含so2-4c.某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性d.檢驗燒堿溶液中與否所含cl-，先提稀鹽酸除去oh-，再提硝酸銀溶液，存有白色結(jié)晶發(fā)生，證明含cl-解析固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，該固體可能是碳酸鈣，或na2co3等，a項不正確;不溶于稀hno3的白色沉淀有agcl和baso4，當溶液中存在ag+或so2-4時，滴入bacl2溶液都會產(chǎn)生不溶于稀hno3的白色沉淀，b項不正確;無色溶液滴入酚酞顯紅色，溶液一定顯堿性，c項正確;如果先加鹽酸，則無法確定cl-是原溶液中存在的，還是加鹽酸引入的，d項不正確。答案c4.有關(guān)化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是()a.過濾器操作方式中，玻璃棒與三層濾紙b.過濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁c.分液操作方式時，分液圓柱形頸與燒杯內(nèi)壁d.用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁解析用膠頭滴管向試管幾滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁碰觸，可以引致滴瓶中的化學試劑污染甚至變質(zhì)。通常的作法就是無法并使滴管尖端與試管內(nèi)壁碰觸。答案d5.如圖所示的實驗操作方式中，恰當?shù)木褪?)解析b項，給試管中液體加熱時，液體體積不能超過試管容積的1/3，且試管口不能對著人;c項，滴加液體時，膠頭滴管不能伸到試管內(nèi)部;d項，過濾時，漏斗尖端應緊靠燒杯內(nèi)壁。答案a6.有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：則甲、乙、丙三種溶液可能將就是()a.bacl2、h2so4、mgcl2b.cacl2、hno3、bacl2c.cacl2、hno3、nacld.bacl2、hcl、na2so4答案d7.存有no、co2、n2o4三種氣體，它們分別都所含0.5mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比是()a.1:2:4b.1:1:1c.4:2:1d.1:2:4解析由于1molno、co2、n2o4含有的氧原子個數(shù)比為1:2:4，故三種氣體含有0.5mol氧原子時的物質(zhì)的量之比為12:14:18=4:2:1。答案c8.實驗中的下列操作正確的是()a.用試管抽出試劑瓶中的na2co3溶液，辨認出取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑放入試劑瓶中b.粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可以用玻璃棒進行攪拌c.用冷卻方法并使nacl從溶液中劃出時，應當將蒸發(fā)皿中nacl溶液全部冷卻蒸干d.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中解析從試劑瓶中抽出的藥品，無法再倒回去試劑瓶中，a項錯;不容用玻璃棒烘烤過濾器中的液體，否則難引致濾紙損壞，引致濾液混濁，b項錯;冷卻時無法將溶液蒸干，c項錯，只有d項恰當。答案d9.海水淡化就是海島地區(qū)提供更多淡水的關(guān)鍵手段，所謂海水淡化就是指除去海水中的鹽分以贏得淡水的工藝過程(又稱海水脫鹽)，其方法較多，例如水合物法、電滲透法、色譜法法和壓滲法等。以下方法中也可以用以展開海水淡化的就是()a.過濾法b.蒸餾法c.萃取法d.結(jié)晶法解析利用水與其中溶解的鹽分的沸點不同，使水與可溶物分離，應采用蒸餾法，過濾只能除去海水中的不溶物，結(jié)晶法得到的是固體物質(zhì)，萃取法不適宜大量處理海水。答案b10.某na2so4不飽和溶液，加熱蒸發(fā)掉30g水，未見晶體析出，與原溶液相比，沒有發(fā)生變化的是()a.溶質(zhì)的質(zhì)量b.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)c.溶液的體積d.溶液的物質(zhì)的量濃度解析冷卻蒸發(fā)掉30g水，沒晶體劃出，在冷卻溶劑水后溶質(zhì)na2so4的質(zhì)量維持不變，溶劑水增加，溶液質(zhì)量和體積增大，溶液的濃度(包含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及物質(zhì)的量濃度)減小，a項恰當。答案a11.以下兩種氣體的分子數(shù)一定成正比的就是()a.質(zhì)量相等、密度不等的n2和c2h4b.等溫等體積的n2和co2c.等體積等密度的co2和c2h4d.等溫等體積的o2和n2解析a項n2、c2h4二者摩爾質(zhì)量相同，所以質(zhì)量相同時，所含氣體分子數(shù)相同;b、d項只有在同溫、同壓、同體積條件下分子數(shù)才相同;c項質(zhì)量相同的co2和c2h4，由于二者摩爾質(zhì)量不同，故分子數(shù)不同。答案a12.下列敘述正確的是()①標準狀況下，0.2mol任何物質(zhì)的體積均為4.48l②若1mol氣體的體積為22.4l，則它一定處在標準狀況下③標準狀況下，1lhcl和1lh2o的物質(zhì)的量相同④標準狀況下，1gh2和14gn2的體積相同⑤28gco的體積為22.4l⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同⑦在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則應力越大⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比a.①②③④b.②③⑥⑦⑧c.⑤⑥⑦⑧d.④⑦⑧解析在標準狀況下，只有0.2mol氣體物質(zhì)的體積為4.48l，①不正確;1mol氣體的體積為22.4l，但不一定是標準狀況下，②不正確;標準狀況下，h2o為液體，③不正確;⑤缺少條件，不正確;兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但沒有說明狀態(tài)，⑥不正確。答案d13.用98%的濃硫酸(密度為1.84gcm-3)配制80ml1moll-1的稀硫酸?，F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100ml量筒②10ml量筒③50ml燒杯④托盤天平⑤100ml容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒⑧80ml容量瓶按采用儀器的先后順序排列恰當?shù)木褪?)a.④③⑦⑧⑥b.②⑤⑦⑥c.①③⑧⑥⑦d.②⑥③⑦⑤⑥解析根據(jù)濃度和物質(zhì)的量先計算出需要濃硫酸的體積約為5ml，應用10ml量筒量取;不用托盤天平稱量，所用容量瓶應為100ml，實驗室沒有80ml容量瓶。答案d14.200ml0.3mol/l的k2so4溶液和100ml0.2mol/l的fe2(so4)3溶液混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，溶液中so2-4的物質(zhì)的量濃度為()a.0.3mol/lb.0.4mol/lc.0.45mol/ld.0.5mol/l解析由題意所述：n(so2-4)=0.3mol/l0.2l+0.6mol/l0.1l=0.12molv=0.2l+0.1l=0.3lc(so2-4)=0.12mol0.3l=0.4mol/l。答案b15.現(xiàn)有①mgso4②ba(no3)2③naoh④cucl2四種溶液，不提其他試劑即可辨別出，辨別的先后順序就是()a.③④②①b.③④①②c.②①③④d.④③①②解析觀察顏色，溶液呈藍色的為cucl2溶液，然后將其他三種溶液分別取少量于試管中，加入cucl2溶液，能產(chǎn)生藍色沉淀的為naoh溶液，再取少量未檢出的兩種溶液于試管中，加入naoh溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是mgso4溶液，剩下的一種為ba(no3)2溶液。答案d16.在100g濃度為18mol/l，密度為g/cm3的濃硫酸中加入一定量的水(密度為1g/cm3)稀釋成9mol/l的硫酸，則加入水的體積為()a.大于100mlb.等同于100mlc.小于100mld.等于100/ml解析設立吸收時水的體積為vml，則質(zhì)量為vg，吸收后溶液密度為g/cm3，由吸收定律言10018=100+v9，=200100+v，由于硫酸濃度越大密度越大言1，則200100+v1，v100ml，攪拌的體積大小與混合后的密度有關(guān)，與原溶液的密度沒關(guān)系，d項錯誤，高文瑞c項。答案c第ⅱ卷(非選擇題，共52分后)二、非選擇題17.(8分后)例如圖就是中學化學中常用作混合物的拆分和純化的裝置，懇請根據(jù)裝置提問問題：(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同);除去自來水中的cl-等雜質(zhì)，選擇裝置________。(2)從碘水中分離出i2，挑選裝置________，該拆分方法的名稱為________。(3)裝置a中①的名稱是________，進水的方向是從________口進水。裝置b在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應進行的具體操作是______________________________________________________________________________________________________。(4)海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：海水――曬鹽拆分粗鹽――精制食鹽水―氯化鈉晶體粗鹽中含ca2+、mg2+、fe3+、so2-4等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①重新加入過量的na2co3溶液②重新加入過量的bacl2溶液③重新加入過量的naoh溶液④調(diào)節(jié)溶液的ph等同于7⑤熔化⑥過濾器⑦冷卻正確的操作順序是________(填選項字母)。a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③②①⑥④⑦解析(1)從溶液中獲得液態(tài)溶質(zhì)用冷卻溶劑法，除去自來水中的cl-可以使用釀造法。(2)加入萃取劑可從碘水中分離出i2。(3)裝置a中①就是冷凝管，需從下口損壞;分液時為確保液體成功泣不成聲，應當將分液圓柱形上部的玻璃納關(guān)上。(4)粗鹽提純的步驟中要特別注意兩點：na2co3溶液在bacl2溶液之后，其作用除了除去ca2+外，還要除去過量的ba2+;要將生成的沉淀過濾后再加入鹽酸，即調(diào)節(jié)溶液的ph等于7，故a、d都對。答案(1)da(2)b萃取、分液(3)冷凝管下將分液圓柱形上部的玻璃納關(guān)上(4)ad18.(12分后)(ⅰ)檢驗某溶液中與否含so2-4、co2-3的恰當操作方式順序就是：挑少量未明溶液，先重新加入________，產(chǎn)生的氣體可以通過________，例如發(fā)生________現(xiàn)象，證明原溶液所含________，接手的操作方式及現(xiàn)象就是__________________________________________________________________________________________________。(ⅱ)現(xiàn)有a、b兩種有機物的液體混合物，如果a、b互溶，且相互不出現(xiàn)化學反應。在常壓下，a的沸點為35℃，b的沸點為200℃。提問以下問題：(1)分離上述a、b的混合物，常用的方法是________，需要的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、牛角管、蒸餾燒瓶，還有________和________。(2)應用領(lǐng)域上述拆分操作方式，首先獲得的物質(zhì)就是________。(3)蒸餾燒瓶內(nèi)碎瓷片的作用是________________。(ⅲ)右圖就是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：硫酸：化學純cp500ml品名：硫酸化學式：h2so4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84gcm-3質(zhì)量分數(shù)：98%(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度就是________moll-1。(2)某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240ml4.6moll-1的稀硫酸，則需要取________ml的該硫酸。將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為___________________________________________________________________________________________________________________。(3)用上述硫酸配制240ml4.6moll-1的稀硫酸，實驗儀器有：①50ml量筒②100ml量筒③紙盒天平④玻璃棒⑤250ml容量瓶⑥膠頭滴管⑦燒杯⑧錐形瓶實驗時使用選用儀器的先后順序為________。解析(ⅰ)co2-3需用鹽酸檢驗，產(chǎn)生的二氧化碳氣體需用回應石灰水檢驗;so2-4用氯化鋇溶液檢驗，檢驗二者時，先檢驗co2-3并召用，然后再檢驗so2-4。(ⅱ)(1)根據(jù)題目信息，分離a、b兩種物質(zhì)應采用蒸餾法，還缺少冷凝管和錐形瓶。(2)釀造時先獲得沸點高的a。(3)碎瓷片的作用是防暴沸。(ⅲ)(1)包住公式c=1000wm所述，該硫酸的濃度為18.4moll-1。(2)根據(jù)吸收定律c(淡)v(淡)=c(葉唇柱)v(葉唇柱)所述，所須要溶液的體積為62.5ml。答案(ⅰ)鹽酸澄清石灰水石灰水變渾濁co2-3重新加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色結(jié)晶，證明原溶液中不含so2-4(ⅱ)(1)蒸餾法冷凝管錐形瓶(2)a(3)防止液體受熱時暴沸(ⅲ)(1)18.4(2)62.5將濃硫酸沿器壁緩慢注入蒸餾水中，并不斷地用玻璃棒攪拌溶液(3)②⑥⑦④⑤⑥19.(8分)實驗室要用cuso45h2o晶體配制500ml0.1moll-1cuso4溶液，回答下列問題：(1)必須用紙盒天平稱取cuso45h2o________g。(2)如圖ⅰ表示10ml量筒中液面的位置，a與b，b與c刻度間相差1ml，如果刻度a為8，量筒中液體的體積是________ml。(3)若實驗中例如圖ⅱ右圖的儀器存有以下情況，對釀制溶液的濃度有何影響?(填上偏高相對較低或并無影響)a.定容前容量瓶底部有水珠__________________________;b.定容時攪拌少于刻度線____________________________;c.最終定容時俯視觀察液面__________________________。解析(1)0.5l0.1mol/l250g/mol=12.5g。(2)從圖中可知，每個小刻度代表0.2ml，凹液面在7.2ml處。(3)a.容量瓶底部存有水珠不影響最終溶液體積，對其濃度并無影響;b.水面超過刻度線，導致體積偏大，濃度偏低;c.俯瞰液面可以并使體積偏大，濃度偏高。答案(1)12.5(2)7.2(3)無影響偏低偏高20.(8分后)標準狀況下，336l的nh3溶1l水中，稅金溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________，若該溶液的密度為ag/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為________。將上述氨水全部轉(zhuǎn)變?yōu)閚h4cl，所需2mol/l的鹽酸的體積為________。(未知nh3+hcl===nh4cl)解析w(nh3)=336l22.4l/mol17g/mol336l22.4l/mol17g/mol+1000g100%=20.32%c(nh3)=1000wm=1000ml/lag/ml20.32%17g/mol=11.95amol/l根據(jù)反應方程式只須n(nh3)=n(hcl)，則336l22.4l/mol=2mol/lv(hcl)，v(hcl)=7.5l。答案20.32%11.95amol/l7.5l21.(8分)常溫下，在27.5g水中溶解12.5gcuso45h2o，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21gcm-3，求：(1)該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量為________。(2)該溶液中cuso4的物質(zhì)的量濃度為________。(3)抽出20.0ml該溶液，硝酸鍶濃度為1.00moll-1的葉唇柱溶液，則吸收后溶液的體積就是________ml。解析(1)n(cuso45h2o)=12.5g250gmol-1=0.05mol，根據(jù)cuso4===cu2++so2-4，推知