第5章化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律內(nèi)容的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

適用范圍只適用于變化，不適用于變化

理解沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中質(zhì)量總和要考慮生成的沉淀、氣體，空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)有無遺漏只適用于守恒，不包括體積守恒或分子數(shù)守恒等

微觀實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合成其他物質(zhì)（生成物）的過程；在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的沒有改變，沒有增減，原子的也沒有改變

應(yīng)用（1）利用質(zhì)量守恒定律解釋常見的反應(yīng)現(xiàn)象；（2）推斷物質(zhì)的組成元素及組成元素的質(zhì)量——依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變；（3）推斷化學(xué)反應(yīng)中未知物的化學(xué)式或化學(xué)計(jì)量數(shù)——依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變；（4）推算化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)間的質(zhì)量比——依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變注意：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化；強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，不適合體積守恒。②沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（反應(yīng)物過量和催化劑等）和與反應(yīng)無關(guān)的物質(zhì)質(zhì)量不計(jì)在總和中。③有氣體或沉淀生成時(shí)，質(zhì)量也不能忽略。2．微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的過程是參加反應(yīng)各物質(zhì)的重新組合而生成其他物質(zhì)的過程，因此，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的沒有改變，沒有增減，也沒有改變，所以物質(zhì)總質(zhì)量不變。3．規(guī)律總結(jié)4.應(yīng)用（1）推斷物質(zhì)的元素組成。（2）確定化學(xué)方程式中未知物的化學(xué)式。（3）推斷反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)及比值。（4）判斷化學(xué)方程式書寫是否正確。（5）解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一種物質(zhì)的質(zhì)量，確定反應(yīng)物、生成物及判斷反應(yīng)類型等。注意：應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)的注意事項(xiàng)（1）質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。（2）質(zhì)量守恒定律只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”，不包括分子個(gè)數(shù)、體積等方面的守恒。（3）參加化學(xué)反應(yīng)的“各物質(zhì)”與生成的“各物質(zhì)”，包括固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)所有的物質(zhì)。1.“氣體烙鐵”是一種以氣體X為燃料的加熱儀器，加熱溫度可達(dá)1300℃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X＋13O2====8CO2＋10H2O。燃料X的化學(xué)式為()A．C3H8B．C4H10C．CH3OHD．C2H5OH2.在一定條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙和丁的微觀示意圖如下。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的前后分子個(gè)數(shù)不變B．該反應(yīng)的前后元素種類發(fā)生了改變C．保持丁物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒為水分子D．丙物質(zhì)由6個(gè)原子構(gòu)成3.為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)圖示回答問題：(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖A所示，反應(yīng)前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指針______(填“向左”“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn)，原因是____________________________________。(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖B所示，通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量________。(3)兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在________裝置中進(jìn)行。(4)從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是________(填序號(hào))。①原子種類②分子種類③原子數(shù)目④分子質(zhì)量⑤分子數(shù)目⑥原子質(zhì)量4.小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模±畋仨殰y(cè)量的數(shù)據(jù)是________。A．錐形瓶質(zhì)量B．氣球質(zhì)量C．反應(yīng)前整個(gè)反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量D．反應(yīng)后整個(gè)反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量(2)將反應(yīng)裝置放在天平左盤，使天平平衡后，再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應(yīng)結(jié)束后，氣球鼓起，天平向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實(shí)驗(yàn)，得到相同結(jié)果。請(qǐng)你幫他分析原因_________________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中無固體剩余，則生成氣體質(zhì)量為_____g，所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(只需寫出最終的計(jì)算表達(dá)式)__________________。知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)方程式5．概念用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。6．書寫（1）原則：一是；二是，即化學(xué)方程式等號(hào)兩邊原子的相同、原子的相等。（2）書寫步驟（以書寫P在O2中燃燒的化學(xué)方程式為例）①寫——寫出反應(yīng)物、生成物的：P+O2——P2O5②配——配平，即在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)模故阶觾蛇吤恳环N元素的原子總數(shù)相等，不能改動(dòng)化學(xué)式中的數(shù)字：4P+5O2——2P2O5③標(biāo)——標(biāo)明，標(biāo)注生成物的，把短線改為等號(hào)：4P+5O22P2O5注意：（1）化學(xué)方程式書寫步驟記憶口訣：左反右生一橫線，配平以后加一線；等號(hào)上下注條件，箭頭要標(biāo)氣和（沉）淀。（2）“無中生有”標(biāo)符號(hào)①當(dāng)反應(yīng)物中沒有氣體時(shí)，生成物中的氣體后標(biāo)“↑”；當(dāng)反應(yīng)物中有氣體時(shí)，生成物中的氣體后不標(biāo)“↑”。②在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物中沒有固體時(shí)，生成物中的固體（或沉淀）后標(biāo)“↓”；當(dāng)反應(yīng)物中有固體時(shí)，生成物中的固體（或沉淀）后不標(biāo)“↓”。7.化學(xué)方程式的配平（1）定1法Al2O3+H2SO4Al2（SO4）3+H2O從最復(fù)雜的物質(zhì)Al2（SO4）3入手，將其化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則H2SO4前配3、H2O前配3、Al2O3前配1即可。（2）最小公倍數(shù)法C2H6+O2CO2+H2O從原子數(shù)目最大的氫元素入手，氫原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是6，則C2H6前配1，H2O前配3，CO2前配2，生成物中氧原子的總數(shù)為7，所以在O2前配7/2，將化學(xué)計(jì)量數(shù)化為整數(shù)即可。（3）奇數(shù)配偶法FeS2+O2Fe2O3+SO2氧元素是反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，F(xiàn)e2O3中氧原子的個(gè)數(shù)為奇數(shù)，因此先在Fe2O3前配2，然后在FeS2前配4，使兩邊鐵原子的個(gè)數(shù)相等，再在SO2前配8，使兩邊硫原子的個(gè)數(shù)相等，生成物中氧原子的個(gè)數(shù)為22，所以在O2前配11。8．意義（以2H2O=====2H2↑＋O2↑為例說明）（1）表示反應(yīng)物是，生成物是，反應(yīng)條件是。（2）表示參加反應(yīng)的水和生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為。（3）表示參加反應(yīng)的水和生成的氫氣和氧氣的分子個(gè)數(shù)比為。注意：（1）正確區(qū)分反應(yīng)條件和反應(yīng)過程，如“點(diǎn)燃”與“燃燒”不同，“點(diǎn)燃”是反應(yīng)條件，而“燃燒”是反應(yīng)過程。3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))Fe3O4，正確，若寫成3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up17(燃燒))Fe3O4，則錯(cuò)誤。（2）點(diǎn)燃、加熱（△）、催化劑、高溫等，一般寫在生成符上方，但當(dāng)其他條件與催化劑同時(shí)存在時(shí)，一般將催化劑寫在生成符上方，而將另一條件寫在生成符下方。（3）如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)“↑”，當(dāng)反應(yīng)物中也有氣體時(shí)，則不標(biāo)“↑”；溶液中的反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)“↓”，當(dāng)反應(yīng)物中也有固體時(shí)，則不標(biāo)“↓”。知識(shí)點(diǎn)四利用化學(xué)方程式的計(jì)算9．計(jì)算原理：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，即在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的質(zhì)量比是定值。10．解題格式及解題步驟：【例題】3g鎂在氧氣中充分燃燒，求生成的氧化鎂的質(zhì)量。解：設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為x。（1）設(shè)未知量2Mg＋O2=====2MgO（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式4880（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積3gx（4）對(duì)應(yīng)列出相關(guān)物質(zhì)的已知量、未知量（5）列出比例式，求解答：生成氧化鎂5g。（6）簡(jiǎn)明地寫出答案注意：①若涉及物質(zhì)的體積，則可利用公式m＝ρV進(jìn)行換算。②代入方程式計(jì)算的必須是純凈物的質(zhì)量，純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量×該物質(zhì)的純度。③代入方程式計(jì)算的必須是真正參加反應(yīng)或反應(yīng)后生成的純凈物質(zhì)量?？偨Y(jié)：（1）依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。（2）步驟①設(shè)：根據(jù)題意，設(shè)未知量為x（不帶單位）。②寫：正確書寫相關(guān)的化學(xué)方程式（一定要配平）。③找：找出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量。④列：列出比例式，求出未知量x（包含單位）。⑤答：簡(jiǎn)明地寫出答案。11.常見類型（1）有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算?；瘜W(xué)方程式所表示的反應(yīng)物和生成物都是純凈物的質(zhì)量關(guān)系，可直接將已知純凈物的質(zhì)量代入計(jì)算。（2）遇到含雜質(zhì)的不純物質(zhì)時(shí)，需將不純物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式按質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。常用的計(jì)算公式如下：①不純物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）a.純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度7.過氧化鈉(Na2O2)因能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故可作為呼吸面具中氧氣的來源，潛水艇遇到緊急情況時(shí)，也使用過氧化鈉來供氧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na