武強(qiáng)中學(xué)2021—2022學(xué)年度下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題用到的相對(duì)原子質(zhì)量Ag108C12N14O16Zn65Mn55Cu64H1Na23一、(每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共27分)1.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A.燃煤中加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量B.“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C.為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢舊電池的綜合利用技術(shù)D.利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”【1題答案】【答案】B2.下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A.純堿溶液去油污 B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C.加熱氯化鐵溶液顏色變深 D.濃硫化鈉溶液有臭味【2題答案】【答案】B3.2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是A.及時(shí)分離出NO2氣體 B.擴(kuò)大容器體積C.增大O2的濃度 D.選擇高效催化劑【3題答案】【答案】C4.分析表中的四個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷氫氣和丙烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別是“嫦娥一號(hào)”發(fā)射火箭燃料液氫(H2)①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"6kJ?mol-1②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)ΔH=-482.6kJ?mol-1北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料丙烷(C3H8)③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-2013.8kJ?mol-1④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2221.5kJ?mol-1A.-571.6kJ?mol-1，-2221.5kJ?mol-1 B.-285.5kJ?mol-1，-2013.8kJ?mol-1C.-285.8kJ?mol-1，-2221.5kJ?mol-1 D.-241.3kJ?mol-1，-2013.8kJ?mol-1【4題答案】【答案】C5.密閉容器中有如下反應(yīng)：L(s)＋aG(g)\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"bR(g)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示，其中壓強(qiáng)p1＜p2，由此可判斷()\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小C.化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)a＞bD.增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變【5題答案】【答案】C6.X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有H2放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+的氧化性強(qiáng)于Y2+。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢.X＞Z＞Y＞M B.X＞Y＞Z＞MC.M＞Z＞X＞Y D.X＞Z＞M＞Y【6題答案】【答案】A7.金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有FE.Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制得高純度的鎳。下列敘述中正確的是(已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)A.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Ni2++2e-=NiB.電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加相等C.電解后，溶液中存在的陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+D.電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt【7題答案】【答案】D8.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌條件下加入一種試劑，過(guò)濾后，在向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是A.NaOH B.NH3·H2O C.MgCl2 D.MgCO3【8題答案】【答案】D9.常溫下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液pH＝11，下列表述正確的是A.c(Na＋)＝c(CH3COO－)B.c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1C.由水電離出來(lái)的c(OH－)＝1.0×10－11mol·L－1D.往該溶液中加入0.05mol·L－1的CH3COONa，pH值變大【9題答案】【答案】B二、(每題4分共16分，每題有1-2個(gè)正確答案，多選錯(cuò)選不得分，漏選得2分。)10.可逆反應(yīng)：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2.NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦ B.①④⑤⑥⑦ C.②④⑥⑦ D.②③④⑥⑦【10題答案】【答案】A11.常溫下，將NH4NO3溶于水得無(wú)色溶液，為使該溶液中的c(\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\")：c(\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\")=1：1，可以采取的下列措施是A.加入適量的H2SO4，抑制\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"水解B.加入適量\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"氨水，使溶液的pH等于7C.加入適量的NH4NO3D.加入適量的NaOH，使溶液的pH等于7【11題答案】【答案】AB12.某興趣小組設(shè)計(jì)如圖微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生：一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"A.斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl-=Cl2↑+H2↑B.斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅C.斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+D.斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極【12題答案】【答案】CD13.研究發(fā)現(xiàn)Pd2團(tuán)簇可催化CO的氧化，在催化過(guò)程中路徑不同可能生成不同的過(guò)渡態(tài)和中間產(chǎn)物（過(guò)渡態(tài)已標(biāo)出），下圖為路徑1和路徑2催化的能量變化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"A.CO的催化氧化反應(yīng)為2CO+O2=2CO2B.反應(yīng)路徑1的催化效果更好C.路徑1和路徑2第一步能量變化都為3.22eVD.路徑1中最大能壘（活化能）E正=1.77eV【13題答案】【答案】B三、非選擇題14.硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)。（1）一定條件下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如下圖所示。\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”或“<”)。反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，V正_______V逆(填“>”、“<”或“=”)。（2）某溫度時(shí)，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO3的濃度為1.6mol·L-1，則0至10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(SO2)=_______，該溫度下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)K=_______?！?4題答案】【答案】（1）①.<②.>（2）①.0.16mol·L-1·min-1②.8016.某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)甲池為_(kāi)_______(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。(2)丙池中F電極為_(kāi)_______(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽(yáng)極”)，該池的總反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________________________________________。(3)當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_(kāi)_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(4)一段時(shí)間后，斷開(kāi)電鍵K，下列物質(zhì)能使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是________(填選項(xiàng)字母)。A．CuB．CuOC．Cu(OH)2D．Cu2(OH)2CO3【16題答案】【答案】①.原電池②.CH3OH+8OH－－6e－=CO32－+6H2O③.陰極④.2CuSO4+2H2O=（電解）2H2SO4+2Cu+O2↑⑤.280⑥.A17.電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)式HFH2CO3HClO電離平衡常數(shù)(Ka)7.2×10-4K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8（1）HF、H2CO3.HClO酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)______。物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：a.Na2CO3b.NaClOc.NaHCO3d.NaF，pH值由大到小的順序是_______(填編號(hào))（2）將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變)，下列各量增大的是_______。A\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"c(H+) B.c(H+)·c(OH-) C.c(H+)/c(HF) D.c(OH-)/c(H+)（3）25℃時(shí)，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_______。\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等B.①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/LC.②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F-)=c(Na+)D.③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol/L【17題答案】【答案】（1）①.HF>H2CO3>HClO②.a>b>c>d（2）CD（3）BC19.完成下列問(wèn)題。（1）節(jié)能減排是當(dāng)今社會(huì)的熱門話題，研發(fā)混合動(dòng)力汽車對(duì)于中國(guó)汽車業(yè)的未來(lái)具有重要的戰(zhàn)略意義?；旌蟿?dòng)力汽車持續(xù)工作時(shí)間長(zhǎng)，動(dòng)力性好的優(yōu)點(diǎn)，無(wú)污染、低噪聲的好處，汽車的熱效率可提高10%以上，廢氣排放可改善30%以上，某種混合動(dòng)力汽車的動(dòng)力系統(tǒng)由“1.6L汽油機(jī)+自動(dòng)變速器+20kW+200V鎳氫電池”組成。①混合動(dòng)力汽車所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O放出30.0kJ熱量，寫(xiě)出乙醇燃燒的燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。②鎳氫電池的使用可以減少對(duì)環(huán)境的污染，它采用儲(chǔ)氫金屬為負(fù)極，堿液NaOH為電解液，鎳氫電池充電時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ni(OH)2=NiO(OH)+\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"H2。其放電時(shí)的正極的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)______。（2）二氧化錳、鋅是制備干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦(含MnO2)和閃鋅礦(含ZnS)聯(lián)合生產(chǎn)二氧化錳、鋅的工藝如下：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"①操作I需要的玻璃儀器是_______。②軟錳礦(含MnO2)和閃鋅礦與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，上述電解過(guò)程中，當(dāng)陰極生成6.5gB時(shí)，陽(yáng)極生成的MnO2的質(zhì)量為_(kāi)______。③利用鋁熱反應(yīng)原