第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 2第一節(jié)元素周期表 2第二節(jié)元素周期律 教案第三節(jié)化學(xué)鍵 教案第二章化學(xué)反應(yīng)與能量 第二節(jié)化學(xué)能與電能 1、引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和AX和含義，掌握構(gòu)成原子的微知識(shí)第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度 2、知道元素、核素、同位素的涵義；技能第一節(jié)最簡(jiǎn)單的有機(jī)物——甲烷 3、掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系第二節(jié)來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料 教過(guò)程與通過(guò)對(duì)構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和氫元素核素等問(wèn)題的探討，培養(yǎng)學(xué)生分析、第三節(jié)生活中常見(jiàn)的兩種有機(jī)物 學(xué)方法處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工第四節(jié)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) 目1、通過(guò)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的質(zhì)量、電性的認(rèn)識(shí)，了解微觀世界的物質(zhì)性，從第四章化學(xué)與自然自然的開(kāi)發(fā)利用 而進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的微觀本質(zhì)；通過(guò)原子中存在電性不同的兩種微粒的關(guān)情感態(tài)情感態(tài)第一節(jié)開(kāi)發(fā)和利用金屬資源與海水資源 系，認(rèn)識(shí)原子是矛盾的對(duì)立統(tǒng)一體第二節(jié)環(huán)境保護(hù)與資源綜合利用 2、通過(guò)人類(lèi)探索原子結(jié)構(gòu)的歷史的介紹，使學(xué)生了解假說(shuō)、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程，培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神，體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。第一節(jié)元素周期表(一)------原子結(jié)構(gòu)一.原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)(Z)==核內(nèi)質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)==原子序數(shù)2、質(zhì)量數(shù)將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)，所得的數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）==近似原子量原子核3、陽(yáng)離子aWm+：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝a－m3、陽(yáng)離子aWm+：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝a－m陰離子Yn-：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝b＋nb二.核素、同位素核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱(chēng)為核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素(原子)互為同位素。2、同位素的特點(diǎn)①化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同②天然存在的某種元素，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，其各種同位素所占的原子【提問(wèn)】化學(xué)變化中的最小微粒是什么【回答】原子是化學(xué)變化中的最小微粒?！疽稣n題】這一節(jié)就從探討原子的結(jié)構(gòu)開(kāi)始我們的學(xué)習(xí)?！局v解】原子結(jié)構(gòu)模型的演變史1、公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬(wàn)物是由大量的不可分割2、1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的不可分3、湯姆生原子模型（1904年）:原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子,中和了正電荷，從而形成中性原子。4、盧瑟福原子模型（1911年在原子的中心有一個(gè)帶正電的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它周?chē)刂煌能壍肋\(yùn)轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽(yáng)一樣運(yùn)轉(zhuǎn)。（空心球）5、波爾原子模型（1913年）:電子在固定的軌道上分層運(yùn)動(dòng)。6.電子云模型：現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)【投影】原子結(jié)構(gòu)模型的演變一個(gè)物體一直分割下去，將會(huì)怎樣？能不能找到一種組成物質(zhì)的最基本粒子？【板書(shū)】第一節(jié)元素周期表(一)------原子結(jié)構(gòu)【回答】2、分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)中的最小粒子3、元素是具有相同核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)【提問(wèn)】我們已經(jīng)知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成。那么，原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又是怎樣的？電子在核外空間的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)又是怎樣的呢【板書(shū)】一、原子結(jié)構(gòu)1、原子核的構(gòu)成【投影】原子結(jié)構(gòu)示意圖【回答】1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷；中子不帶電；1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷【板書(shū)】核電荷數(shù)(Z)==核內(nèi)質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)==原子序數(shù)【講解】原子核半徑小于原子半徑的萬(wàn)分之一，體積占原子體積的幾千萬(wàn)億分之幾乎集中了原子的所有質(zhì)量，且密度很大。【講解】下面我們根據(jù)上表來(lái)分析一下原子的質(zhì)量，從表中可以看出，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量均近似等于1，而電子的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，若忽略電子似等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，我們將其稱(chēng)為質(zhì)量數(shù)，用符號(hào)A表示，中子數(shù)用【板書(shū)】2、質(zhì)量數(shù)將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)，所得的數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）==近似原子量【講解】在化學(xué)上，我們用符號(hào)AX來(lái)表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體Z的X原子，如12C表示質(zhì)量數(shù)為12，原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子的碳原子6【投影】【思考與交流】思考：16O2-各數(shù)字所表示的含義？8【隨堂練習(xí)】粒子符號(hào)O質(zhì)子數(shù)Z中子數(shù)N質(zhì)量數(shù)A用AX表示Z為AlArClH1【講解】【板書(shū)】由以上的練習(xí)我們可以得出，組成原子的各粒子間的關(guān)系可表示如下原子核A原子ZXA1、假如原子在化學(xué)反應(yīng)中得到或失去電子，它還顯電中性嗎？此時(shí)，它還可以2、離子所帶電荷數(shù)與原子在化學(xué)反應(yīng)中所得到或失去的電子數(shù)之間有什么聯(lián)【講解】當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）>核外電子數(shù)，該離子是陽(yáng)離子，帶正電荷。當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）<核外電子數(shù)，該離子是陰離子，帶負(fù)電荷【隨堂練習(xí)】粒子符號(hào)AXn+AXm-NH4+OH-質(zhì)子數(shù)Y-m11 9【板書(shū)】3、陽(yáng)離子aWm+：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝a-陰離子Yn-：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝b＋n【遷移與應(yīng)用】1.在科學(xué)研究中，人們常用7Cl符號(hào)表示某種原子，請(qǐng)你談?wù)剤D中符號(hào)和數(shù)字的2.某二價(jià)陽(yáng)離子含有10個(gè)電子,12個(gè)中子,求質(zhì)量數(shù)。3.元素R的一個(gè)原子，質(zhì)量數(shù)為a，其陰離子Rn-有b個(gè)電子，求中子數(shù)。【過(guò)渡】元素的種類(lèi)是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。那么同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，那么，中子數(shù)是否也相同呢【投影】三種不同的氫原子【比較】三種氫原子結(jié)構(gòu)的異同?！局v解】科學(xué)研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同，如H的原子有以下三種【投影】氫元素原子核質(zhì)子數(shù)（Z）111012【回答】核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同【提問(wèn)】那它們是否為同一種元素呢？【回答】是，因?yàn)樗麄冑|(zhì)子數(shù)相同元素符號(hào)Z111【講解】對(duì)，都屬于氫元素，我們又把它互稱(chēng)為同位素【提問(wèn)】是否是同一種原子【回答】不是，因?yàn)橹凶訑?shù)目不一樣【板書(shū)】二.核素、同位素核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱(chēng)為核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。【講解】“同位”指幾種同位素的質(zhì)子數(shù)相同，在周期表中占據(jù)同一個(gè)位置。許多元素具有多種同位素，同一元素的各種同位素雖然核內(nèi)中子數(shù)不同(質(zhì)量數(shù)不同)，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同【板書(shū)】2、同位素的特點(diǎn)①化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同②天然存在的某種元素，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，其各種同位素所占的原子【講解】在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般是不變的，我們平常所說(shuō)的某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的百分比標(biāo)出來(lái)的平均值?！窘涣髋c研討】生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原子----碳-14（1C）會(huì)在其死亡后衰變，測(cè)量考古遺址中發(fā)現(xiàn)的遺物里碳-14的數(shù)量，可以推斷出它的存在年代。根據(jù)課本內(nèi)容與網(wǎng)上資料：闡述1C在考古上的應(yīng)用；列舉核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用?！竞?jiǎn)介】1．放射性同位素用于疾病的診斷2．放射性同位素用于疾病的治療3．未來(lái)的能添一一一核聚變能【隨堂練習(xí)】1.法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱(chēng)為“四中子”，也有人稱(chēng)之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說(shuō)法不正確的A．該粒子不顯電性B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4C．與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同D．該粒子質(zhì)量比氫原子大2.已知A2－、B－、C＋、D2＋、E3＋五種簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相等，與它們對(duì)應(yīng)的原子的核電荷數(shù)由大到小的順序是。3.現(xiàn)有Xn－和aYm＋兩種離子，它們的電子數(shù)相同，則a與下列式子有相等關(guān)系b的是()（A）b－m－n（B）b＋m＋n（C）b－m＋n（D）b＋m－n4.某元素的陽(yáng)離子Rn核外共用x個(gè)電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)為()（B）A－x＋n（D）A＋x＋n本節(jié)課的重點(diǎn)是原子結(jié)構(gòu)的處理以及用原子結(jié)構(gòu)找元素在元素周期表中的位置，核素和同位素的等一些概念會(huì)混淆。多用練習(xí)強(qiáng)化。了解元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法。教案1、會(huì)寫(xiě)1-20號(hào)元素的符號(hào)并會(huì)寫(xiě)出其原子結(jié)構(gòu)示意圖教知識(shí)與技能2、理解元素周期表的“行”和“列”的編排原則學(xué)3、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)目過(guò)程與方法理解元素周期表的“形”與原子結(jié)構(gòu)的’義“的相互關(guān)系和探究過(guò)程的情感態(tài)度價(jià)感受元素周期表的結(jié)構(gòu)美，從周期表的發(fā)展過(guò)程中體會(huì)到科學(xué)的本質(zhì)在于值觀不斷的探究重點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)。第一節(jié)元素周期表一、元素周期表的結(jié)構(gòu)主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)18個(gè)縱行（7個(gè)主族；7個(gè)副族；一個(gè)零族；一個(gè)Ⅷ族（8、9、10三個(gè)縱【提問(wèn)】有那位同學(xué)知道到目前位置人類(lèi)已發(fā)現(xiàn)了多少種元素？【投影】元素周期表。質(zhì)活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質(zhì)不活潑，不易與其他元素形成化合我們今天學(xué)習(xí)元素周期表?！景鍟?shū)】第一節(jié)元素周期表【講解】宇宙萬(wàn)物是由什么組成的？古希臘人以為是水、土、火、氣四種元素，金、銀、鐵、氧、磷、硫等，到19世紀(jì)，已發(fā)現(xiàn)的元素已達(dá)54種。人們自然會(huì)問(wèn)，沒(méi)有發(fā)現(xiàn)的元素還有多少種？元素之間是【投影】門(mén)捷列夫圖象【講述】門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素不是一群烏合之眾，而是像一支訓(xùn)練有素的軍隊(duì)，按夫把當(dāng)時(shí)已發(fā)現(xiàn)的60多種元素按其相對(duì)原子質(zhì)量由大到小依次排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行，通過(guò)分類(lèi)歸納，制出第一張?jiān)刂芷诒?，開(kāi)創(chuàng)了化【引入課題】元素周期表包含了豐富的用用信息，今天我們就來(lái)“深入”認(rèn)識(shí)元素周期表【學(xué)生活動(dòng)】默寫(xiě)出1-20號(hào)元素的符號(hào)并畫(huà)出其原子結(jié)構(gòu)示意圖?！疽龑?dǎo)啟發(fā)】大家觀察一下元素周期表的位置，它們所在的“行”和“列”與其【觀察、歸納】元素周期表的編排原則①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行③把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別除外）按電子層數(shù)遞增的順序從上到到下排【投影】元素周期表。行；再把不同橫行中最外層的電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行。這樣，就可以得到一個(gè)表，這個(gè)表就叫元素周期表。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律，是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)元素周期表的有關(guān)知識(shí)?！景鍟?shū)】一、元素周期表的結(jié)構(gòu)【提問(wèn)】數(shù)一數(shù)元素周期表有多少個(gè)橫行？多少個(gè)縱行？【講解】對(duì)。我們把元素周期表中的每一個(gè)橫行稱(chēng)作一個(gè)周期，每一個(gè)縱行稱(chēng)作一族。下面，我們先來(lái)認(rèn)識(shí)元素周期表中的橫行——周期?！景鍟?shū)】1、周期【講解】元素周期表中共有7個(gè)周期，請(qǐng)大家閱讀課本P5的有關(guān)內(nèi)容。【提問(wèn)】把不同的元素排在同一個(gè)橫行即同一個(gè)周期的依據(jù)是什么？【回答】依據(jù)為具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列在一個(gè)橫【回答】周期序數(shù)等于該周期元素具有的電子層數(shù)?！局v解】如此，我們可以得出如下結(jié)論：【板書(shū)】周期序數(shù)=電子層數(shù)【提問(wèn)】已知碳元素、鎂元素和溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：它們分別位于第幾碳有兩個(gè)電子層，位于第二周期，鎂有三個(gè)電子層，位于第三周期；溴有四個(gè)電子層，位于第四周期。周期，第7周期稱(chēng)為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。【投影】請(qǐng)大家根據(jù)自己繪制的元素周期表，完成下表內(nèi)容：周期表的有關(guān)知識(shí)類(lèi)別短周期長(zhǎng)周期不完全周期周期序數(shù)1234567起止元素Li—NeNa—ArK—Kr號(hào)包括元素種數(shù)288核外電子層數(shù)1234567【講解】從上面我們所填表的結(jié)果可知，在元素周期表的7個(gè)周期中，除第1周期只包括氫和氦，第7周期尚未填滿(mǎn)外，每一周期的元素都是從最外層電子數(shù)為8的稀有氣體結(jié)束。需作說(shuō)明的是：第6周期中，57號(hào)元素鑭(La)到71號(hào)元素镥(Lu)，共15種元素，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱(chēng)鑭系元子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也十分相似，總稱(chēng)錒系元素。為了使表的結(jié)構(gòu)緊湊，將全體鑭系元素和錒系元素分別按周期各放在同一個(gè)格內(nèi)，并按原子序數(shù)遞增的順序，把它們分兩行另列在表的下方。在錒系元素中92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素，多數(shù)是人工進(jìn)行核反應(yīng)制得的元素，這些元素又叫做超鈾元素?！具^(guò)渡】學(xué)完了元素周期表中的橫行——周期，我們?cè)賮?lái)認(rèn)識(shí)元素周期表中的【講解】請(qǐng)大家數(shù)一下，周期表中共有多少個(gè)縱行？(18個(gè)。)【講解】在每一個(gè)縱行的上面，分別有羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字【提問(wèn)】羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示什么意思？(族序數(shù))【提問(wèn)】A、B又分別表示什么呢？(A表示主族，B表示副族)【回答】由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族，叫做副族?！咎釂?wèn)】元素周期表中共有多少個(gè)主族？多少個(gè)副族？【回答】7個(gè)主族、7個(gè)副族?！咎釂?wèn)】零族元素都是什么種類(lèi)的元素？為什么把它們叫零族？【回答】零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，在通常狀況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，把它們的化合價(jià)看作為零，因而叫做零【提問(wèn)】分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱(chēng)，它們的偏旁部首有什【講解】很正確。元素周期表的中部從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱(chēng)為過(guò)渡元素。因?yàn)檫@些元素左邊主要是金屬元素，而右邊主要是非金屬元素。用過(guò)它們完成了從金屬元素到非金屬元【講解】此即為元素周期表的主要結(jié)構(gòu)。在中學(xué)化學(xué)里，我們主要學(xué)習(xí)主族元素主族元素的族序數(shù)與主族元素原子的最外層電子數(shù)有什么關(guān)系？可參考我們學(xué)習(xí)過(guò)的堿金屬、鹵族元素以及1～20元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖?！净卮稹恐髯逶氐淖逍驍?shù)等于其最外層電子數(shù)?！局v解】很好！由此我們可得出以下結(jié)論：【板書(shū)】主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)(或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù))【小結(jié)】完成下列表格：【隨堂練習(xí)】已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第【回答】X位于第四周期、第一主族；Y位于第五周期、第七主族。能判斷它們分別是什么元素嗎？可對(duì)照元素周期表。X為鉀元素，Y為碘元【過(guò)渡】以上，我們了解了元素周期表的結(jié)構(gòu)。那么，科學(xué)家們?cè)谕瓿蛇@張?jiān)貎?nèi)容，并思考以下問(wèn)題?！净卮稹坎粦?yīng)該。而是許多科學(xué)家不斷研究、探索的智慧結(jié)晶。【投影】2．通過(guò)這些資料，你認(rèn)為人類(lèi)認(rèn)識(shí)世界的過(guò)程是不是一帆風(fēng)順的？所【總結(jié)】人類(lèi)認(rèn)識(shí)世界的過(guò)程不是一帆風(fēng)順的，而是曲折的、螺旋式前進(jìn)的。人們得到的知識(shí)不一定都是絕對(duì)真理，其中多數(shù)是處于發(fā)展中，并且在發(fā)展中不斷地被完善。元素周期表的發(fā)現(xiàn)就是一個(gè)很好的例子?！局v解】元素周期表是根據(jù)元素的內(nèi)在聯(lián)系編排而成，具體形式可多種多樣，根據(jù)剛才咱們講述的元素周期表的編排依據(jù)，請(qǐng)同學(xué)們分組探究元素周期表的其他【探究過(guò)程】教師參加，并適時(shí)點(diǎn)撥（長(zhǎng)短螺旋）各小組交流【投影】幾種不同形式的元素周期表【隨堂練習(xí)】1、推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。（A）14、24、34（B）26、31、35（C）5、15、20（D）11、17、183、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是()（AB）（CD）通過(guò)元素周期表結(jié)構(gòu)的了解，讓學(xué)生理解元素周期表與原子核外電子的排布規(guī)律，理解原子核外電子的排布的周期性，從而為學(xué)生學(xué)習(xí)元素性質(zhì)的周期律埋下伏筆。知識(shí)1、會(huì)寫(xiě)簡(jiǎn)單的堿金屬與氧氣、水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算；與2、運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；教學(xué)目的教學(xué)目的1、由原子結(jié)構(gòu)理論分析推導(dǎo)出元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2、讓學(xué)生親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)來(lái)研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律。情感態(tài)1、辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)踐的觀點(diǎn)及方法。由實(shí)踐得出理論，并由理論指2、加深學(xué)生對(duì)物質(zhì)世界對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律的認(rèn)識(shí)。3、用辯證唯物主義量變質(zhì)變的觀點(diǎn)，在本節(jié)內(nèi)容中有著最恰當(dāng)?shù)捏w現(xiàn)。元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；堿金屬原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系金屬族的性質(zhì)遞變判斷；金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)一、堿金屬元素異：核電荷數(shù)：由小→大；電子層數(shù)：由少→多；最外層都有1個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似；隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱,金屬性逐漸增強(qiáng)。4Li+O2====2Li2O（白色、氧化鋰）2Na+O2====Na2O2（淡黃色、（3）堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律：①相似性：均能與氧氣、與水反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性（還原性）；②遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反3、物理性質(zhì)：隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（K除外熔沸點(diǎn)逐漸降低。4、元素金屬性判斷標(biāo)準(zhǔn)（2）、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。（3）、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則元結(jié)論：同一主族的金屬具有相似的化學(xué)性質(zhì),隨著金屬元素核電荷數(shù)的增大,單質(zhì)的金屬性(還原性)逐漸增強(qiáng)?！疽搿炕顫姷慕饘僭豊a的性質(zhì)是我們所熟知的，現(xiàn)象是本質(zhì)的反應(yīng)，宏觀是微觀的體現(xiàn)?，F(xiàn)在讓我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來(lái)研究微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)的【板書(shū)】元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系【科學(xué)探究一】請(qǐng)同學(xué)們看書(shū)本P5，并完成該表。由此可以得出什么結(jié)論？填寫(xiě)情況，總結(jié)異同點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)示意最外層電子電子層數(shù)堿圖數(shù)數(shù)金屬元素【板書(shū)】1、在結(jié)構(gòu)上的相似性與遞變性相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)都相同為1?！局v解】金屬性：指氣態(tài)原子失去電子的能力大小的性質(zhì)(由電離能的大小確定)。還原性：指含有易失電子元素的物質(zhì)的性質(zhì)。具有還原性的不一定有金【思考與交流】物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)【結(jié)論】最外層都有1個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似；隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱,金屬性逐漸增強(qiáng)?！局v解】因此、堿金屬最外層上都只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成+1價(jià)的陽(yáng)離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。同時(shí)加熱。觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。【現(xiàn)象】鉀首先熔化（熔點(diǎn)低），先與氧氣發(fā)生反應(yīng)，后鈉再熔化與氧氣反應(yīng)。【板書(shū)】2、化學(xué)性質(zhì)【思考與交流】請(qǐng)寫(xiě)出鈉與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式，并嘗試的寫(xiě)出鋰、鉀與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式。堿金屬鋰與氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式（加熱）【提問(wèn)】從鉀、鈉與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與氧氣的反應(yīng)有什么相【回答】相似性：堿金屬都能與氧氣反應(yīng)。遞變性：周期表中堿金屬?gòu)纳贤?，與氧氣的反應(yīng)越來(lái)越劇烈。鉀與氧氣反應(yīng)生成比過(guò)氧化物更為復(fù)雜的氧化物（超氧化物）【過(guò)渡】我們知道金屬鈉除了與氧氣反應(yīng)外還能與水發(fā)生反應(yīng)。【探究實(shí)驗(yàn)二】鉀與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)【投影】視頻演示Li、Rb、Cs與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)學(xué)生觀察,與鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象作比較.鉀與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng)【思考交流】鈉與鉀性質(zhì)有什么相似性與不同？這與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？【思考與交流】根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？其余堿金屬的性質(zhì)【回答】鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同不同點(diǎn)：周期表中堿金屬?gòu)纳贤拢c水的反應(yīng)越來(lái)越劇烈。與水反應(yīng)現(xiàn)象方程式Na在書(shū)面上四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶K劇烈燃燒、輕微爆炸更猛烈、燃燒、爆炸【回答】相同點(diǎn)：堿金屬與水反應(yīng)都生成氫氧化物和氫氣。不同點(diǎn)：周期表中堿金屬?gòu)纳贤?，與水的反應(yīng)越來(lái)越劇烈。【提問(wèn)】堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本質(zhì)原因在哪里？【回答】因?yàn)椋咏Y(jié)構(gòu)的最外層電子，原子半徑的遞變，有性質(zhì)的遞變?！究偨Y(jié)】隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減小，最外層電子易失去，表現(xiàn)在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)越來(lái)越劇烈，金屬性增強(qiáng)。遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)【過(guò)渡】以上我們學(xué)習(xí)的是堿金屬的化學(xué)性質(zhì)，下面我們來(lái)學(xué)習(xí)堿金屬的物理性【板書(shū)】3、堿金屬的物理性質(zhì)【科學(xué)探究二】根據(jù)堿金屬的物理性質(zhì)表格，請(qǐng)總結(jié)堿金屬的物理性質(zhì)有什么共顏色和狀態(tài)密度顏色和狀態(tài)密度（g/cm-3）銀白色，柔0.5340.152軟銀白色，柔Na97.81882.90.186軟銀白色，柔K63.650.227軟銀白色，柔0.278軟銀白色，柔28.40678.40.265軟NaKRbCs色、態(tài)均為銀白銀白銀白略帶金黃硬度密度沸點(diǎn)【歸納】結(jié)論：同一主族的金屬具有相似的化學(xué)性質(zhì),隨著金屬元素核電荷數(shù)的增大,單質(zhì)的金屬性(還原性)逐漸增強(qiáng)。金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)：【板書(shū)】4、金屬性強(qiáng)弱額比較方法2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱來(lái)比較。【小結(jié)】【小結(jié)】堿金屬元素作為金屬元素代表性的一族，由于其結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致了堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性。在學(xué)習(xí)時(shí)要注意，結(jié)合鈉的性質(zhì)，然后與其他的堿金屬相比較就會(huì)體會(huì)到從一般到特殊的規(guī)律性所在。金屬性強(qiáng)弱的比較方法有1讓活潑金屬與水反應(yīng)，看反應(yīng)劇烈程度2中等活潑金屬利用置換反應(yīng)或與酸反應(yīng)看產(chǎn)生氫氣快慢程度3不活潑金屬利用置換反應(yīng)4看其最高價(jià)氧化物水化物堿性強(qiáng)弱教案情感態(tài)度價(jià)值1、以VIIA元素為例，掌握非金屬元素同族性質(zhì)遞變規(guī)律2、了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐等方面的作用1、通過(guò)“活動(dòng)·探究“，學(xué)會(huì)運(yùn)用具體事物來(lái)研究抽象概念的思想方法整合信息的能力1、通過(guò)對(duì)門(mén)捷列夫的預(yù)言和一些化學(xué)元素的發(fā)現(xiàn)等化學(xué)史的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅2、通過(guò)對(duì)元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐中的作用等知識(shí)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)對(duì)人類(lèi)生活、科學(xué)研究和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)生活實(shí)踐的意識(shí)元素性質(zhì)與原子核間的關(guān)系元素周期表的應(yīng)用二、鹵族元素1、在結(jié)構(gòu)上：最外層都有7個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似；隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱,得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。2、鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律（隨原子序數(shù)的遞增）○1．顏色：淺黃綠色~黃綠色~深紅棕色~紫黑色顏色逐漸加深3、鹵素的化學(xué)性質(zhì)（1）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)2反應(yīng)的劇烈程度:F2>Cl2>Br2>I2、生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱.即氫化物穩(wěn)定性次序?yàn)镠F>HCl>HBr>HI反應(yīng)通式：X2+H2===2HX(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2隨核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序:氧化性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱4、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：22(3)、最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，對(duì)于非金屬元素性也越【過(guò)渡】以上我們研究了金屬族元素與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系，下面我們繼續(xù)研究非金屬族元素－鹵素【板書(shū)】元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系二、鹵族元素【投影】鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖：【科學(xué)探究一】根據(jù)堿金屬元素結(jié)構(gòu)的相似性、遞變性，根據(jù)下表總結(jié)并推測(cè)鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么相似性和遞變性。荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層層數(shù)0．71nm0．99nm【歸納】相似性：最外層電子數(shù)相同，均為7；遞變性：鹵素隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減小，得電子能力越來(lái)越差，非金屬性減弱。（2）隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱,得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱?！究茖W(xué)探究二】根據(jù)下表，總結(jié)鹵素的物理性質(zhì)有什么相似性、遞變性。質(zhì)Br22顏色和狀態(tài)(常淡黃綠色氣體3．214g/l黃綠色氣體3．119g/cm3深紅棕色液體紫黑色固體4．93g/cm3沸點(diǎn)℃-188．1-34．658．78溶點(diǎn)℃水中)-219．6反應(yīng)-101-7．2113．5226cm34．17g0．029g【歸納】相似性：都是雙原子分子，有顏色，不易溶于水（氟除外易溶于苯、遞變性：從氟到碘，單質(zhì)的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高?！景鍟?shū)】2、物理性質(zhì)的變化規(guī)律（隨原子序數(shù)的遞增）①顏色：淺黃綠色~黃綠色~深紅棕色~紫黑色顏色逐漸加深②狀態(tài)：氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)【板書(shū)】2、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)F22反應(yīng)條件冷暗處爆炸方程式H+F====2HF光H+Cl=====2HCl生成氫化物的穩(wěn)HF很穩(wěn)定HCl穩(wěn)定2I高溫、持續(xù)加熱2H+Br======2HBr△HBr較不穩(wěn)定HI很不穩(wěn)定【歸納】鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)①、鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)的劇烈程度:F2>Cl2>Br2>I2②、生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱.即氫化物穩(wěn)定性次序?yàn)椋篐F>HCl>HBr>HI③、反應(yīng)通式：X2+H2===2HX【結(jié)論】鹵素與H2、H2O、堿的反應(yīng)，從氟到碘越來(lái)越不劇烈，條件越來(lái)越苛刻，再次證明了從結(jié)構(gòu)上的遞變有結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)?！究茖W(xué)探究三】完成下列實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1．將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振2．將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。【演示實(shí)驗(yàn)】鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)步驟】滴滴NaB滴滴溶液由無(wú)色變成橙黃色123【實(shí)驗(yàn)步驟】滴溶液由無(wú)色變成棕黃色【實(shí)驗(yàn)步驟】滴溶液由無(wú)色變成棕黃色【結(jié)論】溴可以把碘從其化合物中置換出來(lái)【講解】請(qǐng)同學(xué)們指出上述三個(gè)反應(yīng)的氧化劑和氧化產(chǎn)物，得出氟氯溴碘的氧化性依次減弱的結(jié)論。氧化性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱【思考與交流】主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加，它們得失電子能力、金屬性、非金屬性、遞變的趨勢(shì)。1、非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度，化合越容易，非金2、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強(qiáng)。3、最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，對(duì)于非金屬元素性也越強(qiáng)?！倦S堂練習(xí)】1.若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應(yīng)的是A．X2+H2==2HXB．X2+H2O==HX+HXOC．2Fe+3X2==2FeX3D．X2+2NaOH==NaX+NaXO+H2O2.隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是A．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C．單質(zhì)的氧性逐漸增強(qiáng)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)3．砹（At）是放射性元素，它的化學(xué)性質(zhì)符合鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律，下列說(shuō)法正確的是()A．HAt很穩(wěn)定B．AgAt易溶于水C．砹易溶于有機(jī)溶劑D．砹(At)是白色固24．下列敘述正確的是()A.鹵素離子（X－）只有還原性而無(wú)氧化性B.某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被氧化C.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)D.負(fù)一價(jià)鹵素離子的還原性在同一族中從上至下逐漸增強(qiáng)6、堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對(duì)其性質(zhì)的預(yù)言中，錯(cuò)誤的是(預(yù)言中，錯(cuò)誤的是()A、在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B、它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極強(qiáng)的堿C、鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D、它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸7、砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是()A、砹的非金屬性在鹵素中是最弱的，At-易被氧化B、砹化氫很穩(wěn)定不易分解C、砹化銀不溶于水或稀HNO3D、砹在常溫下是白色固體采用歸納總結(jié)的方法引導(dǎo)學(xué)生探索元素的性質(zhì)（元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價(jià)、原子得失電子能力）和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實(shí)知識(shí)與技能知識(shí)與技能過(guò)程與方法情感態(tài)度2、了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價(jià)的關(guān)系培養(yǎng)學(xué)生對(duì)事物認(rèn)識(shí)的方法：從宏觀到微觀，從特殊到一半引導(dǎo)學(xué)生形成正確的物質(zhì)觀原子核外電子的排布規(guī)律原子核外電子的排布規(guī)律一、原子核外電子的排布1、電子層的劃分電子層（n）1、2、3、4、5、6、7電子層符號(hào)K、L、M、N、O、P、Q離核距離近遠(yuǎn)能量高低低高2、核外電子的排布規(guī)律【引言】我們已學(xué)習(xí)了元素周期表的結(jié)構(gòu)，那么這張表又有何意義呢？我們能否從其中總結(jié)出元素的某些性質(zhì)規(guī)律，以方便我們應(yīng)用，解決新的問(wèn)題呢？這就是我們本節(jié)課所要研究的【板書(shū)]】第二節(jié)元素周期律【教師】元素的性質(zhì)是由組成該元素的原子結(jié)構(gòu)決定的，因此我們討論性質(zhì)之前，必須先來(lái)熟悉一下【展示】電子層模型示意圖【講解】原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核相對(duì)于原子很小，即在原子內(nèi)部，原子核外，有一個(gè)偌大的空間供電子運(yùn)動(dòng)。如果核外只有一個(gè)電子，運(yùn)動(dòng)情況比較簡(jiǎn)單。對(duì)于多電子原子來(lái)講，電子運(yùn)動(dòng)時(shí)是否會(huì)在原子內(nèi)打架呢？它們有沒(méi)有一定的組織性和紀(jì)律性呢？下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)知【板書(shū)】一、原子核外電子的排布我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱(chēng)作電子層，分別用n=1、2、3、4、5、6、7來(lái)表示從并分別用符號(hào)K、L、M、N、O、P、Q來(lái)表示。通常，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低離核距離能量高低1、2、3、4、5、6、7K、L、M、N、O、P、Q【設(shè)疑】由于原子中的電子是處于原子核的引力場(chǎng)中，電子總是盡可能的從內(nèi)層排起當(dāng)一層充滿(mǎn)后在有沒(méi)有可以遵循【思考】下面請(qǐng)大家分析課本12頁(yè)表1-2，根據(jù)原子光譜和理論分析得出的核電荷子核外電子層排布，看能不能總結(jié)出某些規(guī)律核電荷數(shù)12345678元素符號(hào)HeLiBeBCNO各層電子數(shù)L123456M9NeNaMgAlPSAr2222222222888888888234568(1)各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個(gè)(n表示電子層)(2)最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K層是最外層時(shí)，最多不超過(guò)2個(gè))；次外層電子數(shù)目(3)核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布(即排滿(mǎn)K層再排L層，排滿(mǎn)L層才排M層)?！窘處煛恳陨弦?guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機(jī)械套用。知道了原子的核電荷數(shù)和電子層的排布規(guī)律以后，我們就可以畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖。如鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為說(shuō)出各部分所表示的含義。原子核電子層上的電子數(shù)核電荷,請(qǐng)大家說(shuō)出各部分所表示的含義。原子核電子層上的電子數(shù)核電荷【學(xué)生】圓圈表示原子核，+11表示核電荷數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表2.根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫(huà)出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖?！咎釂?wèn)】請(qǐng)大家分析稀有氣體元素原子電子層排布。稀有氣體的最外層電子數(shù)有什【學(xué)生】除氦為2個(gè)外，其余均為8個(gè)。【提問(wèn)】元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于哪層電子？稀有氣體原名為惰性氣體，為什【學(xué)生】主要決定于最外層電子數(shù)。因?yàn)樗鼈兊幕瘜W(xué)性質(zhì)懶惰，不活潑，一般不易和其他物質(zhì)發(fā)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)?！窘處煛课覀儼岩陨戏治鰵w納起來(lái)，會(huì)得出什么結(jié)論呢？【學(xué)生】原子最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)的原子，不易起化學(xué)反應(yīng)?！窘處煛客ǔ?，我們把最外層8個(gè)電子(只有K層時(shí)為2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)，稱(chēng)為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。一般不與其他物質(zhì)發(fā)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)。當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)小于8(K層小于2)時(shí)，是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在化學(xué)反應(yīng)中，具有不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，總是“想方設(shè)法”通過(guò)各種方式使自己的結(jié)構(gòu)趨【教師】原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)決定著元素的主要化學(xué)性質(zhì)。我們知道，金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中比較容易失去電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而非金屬元素的最外層一般多于4個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子得到或失去電子后的陰陽(yáng)離子也可用結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)表示?！拘〗Y(jié)】本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了原子核外電子的排布規(guī)律，知道了多電子中的電子排布并不是雜亂無(wú)章的，而是遵循一定規(guī)律排布的?！具w移與應(yīng)用】1.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒2.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤的原因?！军c(diǎn)評(píng)】通過(guò)上述應(yīng)用，使學(xué)生加深對(duì)核外電子排布的規(guī)律的認(rèn)識(shí)，對(duì)容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，讓學(xué)生自我發(fā)現(xiàn)，以加深印象。【探究與應(yīng)用】核電荷數(shù)為1～18的元素原子核外電子層結(jié)構(gòu)的特殊性：(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)一半的元素：(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)2倍的元素:教案課題：第二節(jié)元素周期律(二)授課班級(jí)1、了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化，認(rèn)識(shí)元素2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表過(guò)程與方法情感態(tài)度通過(guò)對(duì)元素周期律的探究，培養(yǎng)學(xué)生利用各種圖表過(guò)程與方法情感態(tài)度聯(lián)系和具有內(nèi)部結(jié)構(gòu)規(guī)律”、“內(nèi)因是事物變化的依據(jù)”等辯證唯物主義的觀點(diǎn)元素周期律的實(shí)質(zhì)第二節(jié)元素周期律(一)結(jié)構(gòu)1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。與2、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化板書(shū)3、隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化設(shè)計(jì)4、隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性與非金屬性呈現(xiàn)周期性變化元素的性質(zhì)隨元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)【復(fù)習(xí)】1、回憶有關(guān)元素原子核外電子的排布規(guī)律；2、填寫(xiě)1——18號(hào)元素符號(hào)以及它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖?！就队啊?～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖?！咎釂?wèn)】請(qǐng)大家總結(jié)一下，隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布有何規(guī)律性變【板書(shū)】第二節(jié)元素周期律(一)【投影】隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性原子序數(shù)123最外層電子數(shù)【講解】從上表可以看出，隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子最外層電子從1個(gè)遞增到8個(gè)的情況，這種周而復(fù)始的現(xiàn)象，我們稱(chēng)之為周期性。因此，原子核外電子層排布的這種規(guī)律性變化，我們便稱(chēng)之為周期性變化。【板書(shū)】1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化?！具^(guò)渡】元素的性質(zhì)是與構(gòu)成元素的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)的，元素原子半徑的大小，直接影響其在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易程度，那么隨原子序數(shù)的遞增。元素的原子半徑會(huì)不會(huì)像元素的最外層電子排布一樣呈現(xiàn)周期性變化呢？下面，根據(jù)我們剛剛畫(huà)出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)進(jìn)行討論。HB【投影小結(jié)】原子序數(shù)【講解】從上面的分析我們知道，CNPOSFHeNeAr原子半徑的變化大→小大→小3-9、11-17號(hào)元素重復(fù)了相同的變化趨勢(shì)，由此，【板書(shū)】2、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化【講解】稀有氣體元素的原子半徑并未列出。這是由于其原子半徑的測(cè)定與相鄰非金屬元素的依據(jù)不同，數(shù)字不同有可比性，故不列出【提問(wèn)】怎樣根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)判斷原子半徑和簡(jiǎn)單離子半徑的大小呢？【回答】原子半徑和離子半徑的大小主要是由核電荷數(shù)、電子層數(shù)和核外電子數(shù)決定素【投影小結(jié)】粒子半徑大小比較規(guī)律：（1）電子層數(shù)：一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大（2）核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同的不同粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。（3）核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的趨勢(shì)【例題】1、比較Na原子與Mg原子的原子半徑大小2、比較Na原子與Li原子的原子半徑大小3、比較Na與Na+的半徑大小4、比較Cl―與Cl的半徑大小5、比較Fe、Fe2+與Fe3+的半徑大小6、比較Na+與Mg2+半徑大小【總結(jié)】⑴同一周期，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸⑵同一主族，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸⑶對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，則離子半徑⑷對(duì)于同種元素,電子數(shù)越多，半徑越大：①陰離子半徑>原子半徑>陽(yáng)離子半徑________②陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)越多，則離子半徑________③陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)越多，則離子半徑_________【隨堂練習(xí)】寫(xiě)出下列微粒的半徑由大到小的順序：F-、O2―、【過(guò)渡】從以上的學(xué)習(xí)我們可以知道，隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)周期性的變化。那么，元素的性質(zhì)是否也會(huì)有周期性的變化呢？我們從元素的化合價(jià)(一種元素的原子在和其他元素一定數(shù)目的原子化合時(shí)所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì))和金屬性和非金屬性?xún)蓚€(gè)方面來(lái)進(jìn)行探討。【投影】589元素符號(hào)LiBeBOFNe化合價(jià)0元素符號(hào)NaMgAlSAr化合價(jià)+4,-4+5,-3+6,-2+7,-10【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)也呈現(xiàn)周期性變化?！咎釂?wèn)】請(qǐng)大家參考1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合上表同內(nèi)容，能夠發(fā)現(xiàn)哪些【投影小結(jié)】(1)最高正價(jià)與最外層電子數(shù)相等(2)最外層電子數(shù)≧4時(shí)出現(xiàn)負(fù)價(jià)(3)最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值和為8【講解】大家總結(jié)很詳細(xì)，要熟記這些知識(shí)，對(duì)于稀有氣體元素，由于他們的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在通常狀況下難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。因此，把它們的化合價(jià)看作是【投影小結(jié)】元素主要化合價(jià)變化規(guī)律性原子序數(shù)主要化合價(jià)的變化3-10+1→+5-4→-1→0-4→-1→0【板書(shū)】3、隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化【過(guò)渡】元素的化學(xué)性質(zhì)是由元素的原子結(jié)構(gòu)決定的，原子結(jié)構(gòu)決定了原子在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)得失電子的難易程度。請(qǐng)大家根據(jù)己學(xué)知識(shí)分析3-9、11-17號(hào)元素，隨原子序數(shù)的遞增得失電子的難易程度【講解】3-9、11-17號(hào)元素隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸變小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，【講解】我們知道，原子得失電子能力的強(qiáng)弱決定了元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱?！景鍟?shū)】3、隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性與非金屬性呈現(xiàn)周期性變化【講解】縱觀以上結(jié)論，我們可歸納出這樣一條規(guī)律：元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化【總結(jié)】由于元素的性質(zhì)是由組成該元素的原子結(jié)構(gòu)決定的，元素的核外電子排布的周期性變化，決定了元素性質(zhì)的周期性變化，這也是元素周期律的實(shí)質(zhì)。1、下列元素的原子半徑依次減小的是（AB）A.Na、Mg、AlB.N、O、FC.P、Si、AlD.C、Si、P2.下列化合物中，陽(yáng)離子與陰離子半徑比最小的是()ANaFBLiICCsFDLiF3.下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是()A．C．N、O、FB．K、Mg、C．SC．F、Cl、Br、ID．Li、Na．K、RbA.FB.Mg2+C.Cl-D.Ca2+本節(jié)課主要采用的是討論法教學(xué)，在整個(gè)教學(xué)活動(dòng)中始終注意學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，突出自主與合作的學(xué)習(xí)方式，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。學(xué)習(xí)方式，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。知識(shí)與技能過(guò)程與方法情感態(tài)度價(jià)知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書(shū)設(shè)計(jì)知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書(shū)設(shè)計(jì)1、通過(guò)“實(shí)驗(yàn)探究”，“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力2、認(rèn)識(shí)元素的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)1、學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期律和元素周期表指導(dǎo)探究化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。2、通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)；同時(shí)，也會(huì)以理論來(lái)指導(dǎo)后續(xù)學(xué)習(xí)通過(guò)自學(xué)、思考、對(duì)比、實(shí)驗(yàn)等方法培養(yǎng)觀察、分析、推理、歸納等探究式學(xué)習(xí)能力元素周期律的涵義元素周期律的實(shí)質(zhì)一、同周期元素原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1、金屬性：Na>Mg>Al2、堿性強(qiáng)弱：NaOH>Mg(OH)>Al(OH)3、非金屬性：Si<P<S<Cl4、氫化物的穩(wěn)定性：SiH4<PH3<H2S<HCl5、酸性強(qiáng)弱：H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4NaMgALSiP二、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化金屬性逐漸減弱，非金屬性逐元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。NaK非金屬性非金屬性增增C【引入】從上一節(jié)我們分析通過(guò)上一節(jié)課的我們對(duì)最典型的金屬元素（堿金屬）、最典型的非金屬元素（鹵族元素）的學(xué)習(xí)，3-9、11-17號(hào)元素的得失電子能力強(qiáng)弱可知：同一主族元素，隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸減弱，那么元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，而非金屬性逐漸減弱，那么同一周期元素的金屬性，非金屬性變化呈現(xiàn)周期性變化呢？假如我們要用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的假設(shè)，又應(yīng)從哪些方面著手呢？這就是我們本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。【板書(shū)】第二節(jié)元素周期律(二)【猜測(cè)】大家猜測(cè)一下第三周期元素的金屬性與非金屬性是如何變化的【回答】NaMgAlSiP【回答】同周期元素從左到右→電子層數(shù)相同、核電荷數(shù)增加→原子半徑減小→原子核的吸引能力增強(qiáng)→原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)【講解】請(qǐng)大家結(jié)合課前預(yù)習(xí)知識(shí)回答，以及上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)判斷元素金屬性和非金屬性的依據(jù)。【投影小結(jié)】判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1、單質(zhì)跟H2O或H+置換出H的難易程度(反應(yīng)的劇烈程度)反應(yīng)越易，金屬性就越強(qiáng)2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng)3、金屬間的置換反應(yīng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng)4、按金屬活動(dòng)性順序表，金屬性逐漸減弱5、金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬的金屬性就越弱【投影小結(jié)】判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1、單質(zhì)跟H2化合的難易程度，條件及生成氫化物的穩(wěn)定性。越易跟H2化合，生成氫化物越穩(wěn)定，說(shuō)明非金屬性就越強(qiáng)2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，說(shuō)明非金屬性越強(qiáng)3、非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)4、對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性就越弱【過(guò)渡】下面，我們就按照這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)以11-18號(hào)元素為例，來(lái)研究同一周期元素的金屬性和非金屬性的變化情況?！具^(guò)渡】從金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)里，我們來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究第三周期元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱，請(qǐng)先填寫(xiě)下表?！就队啊刻顚?xiě)下列各元素的氣態(tài)氫化物、最高價(jià)氧化物及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化原子序數(shù)元素符號(hào)NaMgAlSiPSAr氣態(tài)氫化物---最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物---【講解】一般，對(duì)于金屬我們主要研究其金屬性，對(duì)于非金屬元素我們主要研究其非金屬性，下面我們通過(guò)一系列探究性實(shí)驗(yàn)來(lái)探究本節(jié)的研究主題【板書(shū)】一、第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律【投影】實(shí)驗(yàn)一鈉、鎂、鋁與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)一】Mg、Al和水的反應(yīng)：分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支小試中，加入2~3ml水，并滴入兩滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過(guò)一會(huì)兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開(kāi)酒精燈，再觀察現(xiàn)象。NaMgAl應(yīng)應(yīng)式2↑化學(xué)方程式Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg只能與沸水反應(yīng)，Al與水不反應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3兩性(1)Na與水反應(yīng)的現(xiàn)象：常溫下，與H2O劇烈反應(yīng)，浮于水面并四處游動(dòng)，同時(shí)產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，溶液變紅?！痉匠淌健?Na+2H2O==2NaOH+H2↑(2)放少許鎂帶于試管中，加2mL水，滴入2滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象；過(guò)一會(huì)加熱至沸，再觀察現(xiàn)象?！粳F(xiàn)象】鎂與冷水反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，滴入酚酞試液后不變色。加熱后鎂與沸水反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡，溶液變?yōu)榧t色?！窘Y(jié)論】鎂元素的金屬性比鈉弱(3)鋁與水反應(yīng)現(xiàn)象：在常溫下或加熱條件下，遇水無(wú)明顯現(xiàn)象，很難與水發(fā)生反【過(guò)渡】現(xiàn)在我們?cè)賮?lái)認(rèn)識(shí)一下，Na、Mg、Al的氧化物及其最高價(jià)氧化物的水化物【提問(wèn)】Na2O、MgO、Al2O3分別屬于哪類(lèi)氧化物？為什么？【知識(shí)回顧】1、堿性氧化物均為金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。2、判斷堿性氧化物的標(biāo)準(zhǔn)是看該氧化物能否和酸反應(yīng)生成鹽和水。3、判斷酸性氧化物的標(biāo)準(zhǔn)是看該氧化物能否和堿反應(yīng)生成鹽和水。4、若某氧化物既能和酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，稱(chēng)其為兩性【講解】Na2O、MgO只與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬堿性氧化物。Al2O3既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬兩性氧化物?！具^(guò)渡】Na、Mg、Al對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH、Mg(OH)、Al(OH)。其中NaOH是強(qiáng)堿，Mg(OH)是難溶于HO的中強(qiáng)堿，Al(OH)是兩性氫氧化物。【講解】由以上我們可以知道，【板書(shū)】堿性強(qiáng)弱：NaOH>Mg(OH)>Al(OH)【提問(wèn)】上述現(xiàn)象說(shuō)明了Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序怎樣？【講解】請(qǐng)大家預(yù)測(cè)一下，Mg、Al分別與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，現(xiàn)象是否會(huì)相同呢？若不【回答】Mg與鹽酸反應(yīng)要比Al劇烈【講解】實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)，下面，我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證?！就队啊繉?shí)驗(yàn)二、取鋁片和鎂帶，擦去氧化膜，分別和2mL1mol/L鹽酸反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)二】Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)比較MgAl反應(yīng)迅速，放出大量的H2反應(yīng)方程式結(jié)論Mg、Al都很容易與稀鹽酸反應(yīng)，放出H2，但Mg比Al更劇烈【講解】從剛才的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象我們可知，Mg與稀鹽酸的反應(yīng)，比Al與稀鹽酸的反應(yīng)要?jiǎng)×业枚?，同時(shí)放出大量的熱。說(shuō)明大家預(yù)測(cè)的是正確的。根據(jù)Na、Mg、Al三者金屬性可推出，Na與鹽酸反應(yīng)將會(huì)更劇烈，甚至發(fā)生爆炸，請(qǐng)大家寫(xiě)出反應(yīng)方程【投影】Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Na+2H＋==2Na＋+H2↑Mg+2H＋【現(xiàn)象】鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)更劇烈【總結(jié)】Na、Mg、Al與水反應(yīng)越來(lái)不越劇烈，對(duì)應(yīng)氧化物水化物的堿性越來(lái)越弱，金屬性逐漸減弱?！具^(guò)渡】我們?cè)傺芯康谌芷诘姆墙饘賁i、P、S、Cl的非金屬性的強(qiáng)弱?！举Y料】總結(jié)【講解】請(qǐng)大家根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，判斷下列元素的非金屬性強(qiáng)弱?！局v解】請(qǐng)大家根據(jù)我們剛學(xué)過(guò)的判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，分別從幾個(gè)方面進(jìn)行分析，首先我們從氫化物的角度分析單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)P磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合HClO4酸性強(qiáng)弱結(jié)論第三周期的非金屬Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)【講解】從最高價(jià)氧化物的水化物方面分析【板書(shū)】酸性強(qiáng)弱：H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4【講解】因18號(hào)元素Ar是一種稀有氣體元素，一般情況下難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此，不研究它的性質(zhì)【講解】綜上所述，可以從11-18號(hào)元素性質(zhì)的變化中得出如下結(jié)論第三周期元素NaMgAlSiPSCl，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)?！局v解】如果我們對(duì)其他元素進(jìn)行同樣的研究，也會(huì)得出類(lèi)似的結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化；元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化；元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化；元素的化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化。【講解】綜上所述，我們可以得到結(jié)論：【板書(shū)】同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律：從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增【板書(shū)】3、元素周期律（1）定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這條規(guī)律叫做元（2）實(shí)質(zhì)：原子核外電子排布的規(guī)律性變化?！就队靶〗Y(jié)】元素金屬性和非金屬性的遞變【講解】根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可推知：金屬性最強(qiáng)的元素是銫（Cs）,位于第6周期第ⅠA族（左下角非金屬性最強(qiáng)的元素是氟（F),位于第2金屬性，如Al、Si、Ge等【小結(jié)】元素周期律具有重要的應(yīng)用和意義。首先，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。其次，可預(yù)測(cè)或推測(cè)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。再次，在科學(xué)研究和生產(chǎn)上也有廣泛的應(yīng)用。而且，在哲學(xué)方面，元素周期律揭示了元素原子核電荷數(shù)遞增引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的事實(shí)，有力地論證了事物變化的量變引起質(zhì)變的規(guī)律性?！就队靶〗Y(jié)】位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系位【講解】原子結(jié)構(gòu)周期性變化（核外電子排布、原子半徑）決定元素性質(zhì)周期性變化（元素的化合價(jià)、元素的金屬性、元素的非金屬性）可歸納出元素周期律【過(guò)渡】通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)感覺(jué)到元素周期律、元素周期表的重要性，那么，它在實(shí)際應(yīng)用中有哪些用途呢？（看書(shū)自學(xué)）【板書(shū)】4、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用（一）元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系2金67金屬性逐漸1、Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第ⅡA族元素，下列說(shuō)法不正確的是()A、原子半徑是第ⅡA族中最大的B、遇冷水能劇烈反應(yīng)C、位于第七周期D、Ra(OH)2是兩性氫氧化物2、下列事實(shí)能說(shuō)明金屬性Na＞Mg的是：A、Na最外層有一個(gè)電子，Mg最外層有2個(gè)電子；B、Na能與冷水反應(yīng)，而MgC、堿性NaOH＞Mg(OH)2D、Na能從MgCl2的溶液中把3.下列事實(shí)能說(shuō)明非金屬性Cl＞S的是：C、酸性HCl＞H2SD、Cl的最高正價(jià)為+7，S的最高正價(jià)為+6A．Na．Mg、Al還原性依次減弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)C．C、N、O原子半徑依次增大D．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高5、.堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg(OH)之間的氫氧化物是2A．NaOHB．Al(OH)C．Ca(OH)D．RbOH6、下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強(qiáng)的是()A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C．1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H+生成的H2多D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B(niǎo)不能7、已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)，則下列判斷正確的是(價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)，則下列判斷正確的是()A、原子半徑按X、Y、Z依次增大B、陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強(qiáng)C、單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)D、氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強(qiáng)8、A和B是前三周期的元素，它們的離子A2+和B3+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，數(shù):A>B采用歸納總結(jié)的方法引導(dǎo)學(xué)生探索元素的性質(zhì)（元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價(jià)、原子得失電子能力）和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周期律，揭示元素周期知識(shí)與技過(guò)程與方情感態(tài)度1、掌握離子鍵的概念2、掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程通過(guò)對(duì)離子鍵形成過(guò)程中的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力1、培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題；由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法；2、結(jié)合教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神離子鍵的概念和形成過(guò)程用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程第三節(jié)化學(xué)鍵一、離子鍵1.定義：陰陽(yáng)離子結(jié)合形成化合物時(shí)的這種靜電的作用，叫作離子鍵?；顫娊饘費(fèi)Mn+吸引、排化合離子鍵斥活潑非金屬XXm-3.離子鍵的實(shí)質(zhì)：陰陽(yáng)離子間的靜電吸引和靜電排斥。二.電子式3.表示離子化合物：4.表示離子化合物的形成過(guò)程【引言】從元素周期表我們可以看出，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新學(xué)生舉例說(shuō)明【講解】以上例子可知，原子和原子相遇時(shí)，有的能夠反應(yīng)有的不能反應(yīng)。在能夠組合的原子之間一定存在某種力的作用，比如說(shuō)，蘋(píng)果能掉在地上因?yàn)橛腥f(wàn)有引力的存在。對(duì)于微觀世界里的物質(zhì)來(lái)說(shuō)也是一樣，也存在力的作用。元素的原子通過(guò)什么作用形成物質(zhì)的呢？這就是化學(xué)鍵，也是我們這節(jié)要學(xué)習(xí)的共價(jià)鍵、金屬鍵等不同種類(lèi)。首先我們來(lái)學(xué)習(xí)離子鍵?！景鍟?shū)】一、離子鍵【展示】氯化鈉樣品和氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)示意圖引入學(xué)生微觀引入學(xué)生微觀【視頻實(shí)驗(yàn)】鈉在氯氣中燃燒取一塊綠豆大小的金屬鈉（切去氧化層），再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待鈉熔化成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉【學(xué)生】學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【投影】新知識(shí)，抓住學(xué)生的知識(shí)生長(zhǎng)點(diǎn)從原子結(jié)構(gòu)入手，激發(fā)學(xué)生求知欲，從宏觀到微觀訓(xùn)練學(xué)生抽象思維從原子結(jié)構(gòu)入手進(jìn)行分析離子鍵形成過(guò)程及本質(zhì)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生抽象學(xué)生的知識(shí)生長(zhǎng)點(diǎn)從原子結(jié)構(gòu)入手，激發(fā)學(xué)生求知欲，從宏觀到微觀訓(xùn)練學(xué)生抽象思維從原子結(jié)構(gòu)入手進(jìn)行分析離子鍵形成過(guò)程及本質(zhì)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力加深對(duì)靜電作用的理解，突【講解】從宏觀上講鈉在氯氣中燃燒，生成新的物質(zhì)氯化鈉，若從微觀角度考【講解】在加熱的情況下氯氣分子先被破壞成氯原子，氯原子在和鈉原子組合【講解】那么氯原子和鈉原子又是以怎樣方式結(jié)合在一起的？他們之間存在什【投影】視頻演示NaCl的微觀形成過(guò)程1性很強(qiáng)，在反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子而形8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而氯的非金屬性很強(qiáng)，在反應(yīng)中容易得到一個(gè)電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)鈉原子和氯原子相遇時(shí)，鈉原子最外層的一個(gè)電子轉(zhuǎn)移原分別形成了帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子。因此離子通過(guò)靜電作用，形成了離子化合物。我們把陰陽(yáng)離子結(jié)合形成化合物時(shí)的這種靜電的作用，叫作離子鍵。.....【講解】從定義上分析離子鍵形成的條件和構(gòu)成粒子【板書(shū)】【回答】Na+離子和Cl-離子原子核和核外電子之間的靜電相互吸引作用【講解】陰陽(yáng)離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用，當(dāng)陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的活潑金屬M(fèi)Mn+破難點(diǎn)的同時(shí)化合離子鍵活潑非金屬XXm-【講解】原子形成離子鍵以后離子間吸引和排斥作用達(dá)到平衡，成鍵后體系能【板書(shū)】3.離子鍵的實(shí)質(zhì)：陰陽(yáng)離子間的靜電吸引和靜電排斥?！局v解】由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物，所以一般離子化合物都很穩(wěn)【提問(wèn)】要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)，那么哪些物質(zhì)VIIA）之間的化合物。(2)活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽(3)銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。【講解】不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子堿、低價(jià)金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。【提問(wèn)】（1）所有金屬和非金屬化合都能形成離子鍵嗎？舉例說(shuō)明?！净卮稹緼lCl3、AlBr3、AlI3化合物中，鋁與氯之間所形成的并非離子鍵，均不是離子化合物【提問(wèn)】（2）所有非金屬化合都不能形成離子鍵嗎【回答】NH4Cl、NH4Br等化合物。NH4＋、CO32―、SO42―、OH―等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。【思考與交流】Cl―和Na＋通過(guò)離子鍵形成離子化合物NaCl，那么NaCl晶體到【回答】在NaCl晶體中不存在NaCl分子，只有在蒸氣狀態(tài)時(shí)才有NaCl分子【講解】在NaCl晶體中，每個(gè)Na+同時(shí)吸引著6個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-也同時(shí)吸引著6個(gè)Na+，Na+和Cl-以離子鍵相結(jié)合，構(gòu)成晶體的粒子是離子，不存在單個(gè)的NaCl分子，晶體里陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1：1，所以NaCl表示離子晶體中離子個(gè)數(shù)比的化學(xué)式，而不是表示分子組成的分子式【講解】由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)學(xué)生變化，為了分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的方便，我們引進(jìn)只表示元素原子最外層電子的一個(gè)式子——【板書(shū)】二、電子式【講解】在元素符號(hào)的周?chē)眯『邳c(diǎn)（或×)來(lái)表示原子最外層電子的式子叫電子式。如Na、Mg、Cl、O的電子式我們可分別表示為：“對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律”來(lái)認(rèn)識(shí)問(wèn)題加強(qiáng)對(duì)離子鍵概念的理解深入掌握離子鍵的形成條件【練習(xí)】AlSiPSH【講解】電子式同樣可以用來(lái)表示陰陽(yáng)離子，例如陽(yáng)離子：Na+Mg2+Al3+2-2-【練習(xí)】Ca2+Br-K+F–【講解】①.電子式最外層電子數(shù)用?（或×)表示；②.陰離子的電子式不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，還應(yīng)用[]括起來(lái)，并在右上③.陽(yáng)離子不要畫(huà)出最外層電子數(shù)，只需標(biāo)出所帶的電荷數(shù)?！景鍟?shū)】3、表示離子化合物NaFMgOKClNa+-Mg2-【練習(xí)】KBrNaCl【提問(wèn)]對(duì)于象MgCl2、Na2O之類(lèi)的化合物應(yīng)該如何用電子【思考】學(xué)生自己動(dòng)手寫(xiě)，教教師在此基礎(chǔ)上小結(jié)，說(shuō)出其中的注意點(diǎn)【講解】書(shū)寫(xiě)離子化合物的電子式時(shí)，相同離子不能合并,且一般對(duì)稱(chēng)排列.【講解】對(duì)于以上我們所學(xué)習(xí)的電子式的表示是為了表示離子化合物的形成過(guò)【板書(shū)】4、.表示離子化合物的形成過(guò)程【講解】①反應(yīng)物要用原子的電子式表示，而不是用分子式或分子的電子式表②箭頭表示電子轉(zhuǎn)移情況，可不采用③離子化合物形成符合質(zhì)量守恒定律，連接反應(yīng)物和學(xué)生成物一般用“→”不2【練習(xí)】用電子式表示MgO和KS的形成過(guò)程2【小結(jié)】本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵中的離子鍵及電子式的有關(guān)知識(shí)。知道離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用，電子式不僅可以用來(lái)表示原子、離子，還可以用來(lái)表示物質(zhì)分子及化合物的形成過(guò)程。本節(jié)課的重點(diǎn)是一些化學(xué)符號(hào)的電子式的書(shū)寫(xiě)學(xué)生對(duì)于掌握電子式以及形成過(guò)程感覺(jué)較吃力，需多花時(shí)間加大練習(xí)進(jìn)行鞏固。知識(shí)與技能過(guò)程與方法情感態(tài)度價(jià)1、理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成2、通過(guò)學(xué)生對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)與理解，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力；3、通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法通過(guò)共價(jià)鍵形成過(guò)程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神共價(jià)鍵的形成及特征用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程二.共價(jià)鍵1、定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。(2)成鍵性質(zhì)：共用電子對(duì)間的相互作用部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3，F(xiàn)eCl3；(3)氣態(tài)氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數(shù)有機(jī)物5、非極性鍵：電子對(duì)處在成鍵原子中間；極性鍵：電子對(duì)偏向于成鍵原子其中一方?！緩?fù)習(xí)】復(fù)習(xí)離子鍵，原子、離子、分子的電子式以及離子化合物的形成過(guò)程【引言】我們知道鈉在氯氣中燃燒學(xué)生成氯化鈉分子，它是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的。那我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)過(guò)的共價(jià)化合物HCl的形成和NaCl一樣嗎？H2和Cl2在點(diǎn)燃或光照的情況下，H2和Cl2分子被破壞成原子，當(dāng)氫原子和氯原子相遇時(shí)是通過(guò)什么樣的方式結(jié)合在一起的呢，是通過(guò)陰陽(yáng)離子間靜電作用【回答】不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向?！局v解】氫原子最外層有一個(gè)電子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就需要得到一個(gè)電子，氯原電子形成共用電子對(duì)，兩原子都可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)象氯化氫分子這樣，原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用就叫做共價(jià)鍵?！景鍟?shū)】二、共價(jià)鍵【講解】讓我們進(jìn)一步深入的對(duì)概念進(jìn)行一下剖析【板書(shū)】2、成鍵粒子：原子【板書(shū)】3、成鍵作用：共用電子對(duì)間的相互作用【提問(wèn)】那么什么樣的元