第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽課時2復(fù)分解反應(yīng)目錄01課程要求020304知識點精講課堂檢測課前預(yù)習(xí)1.

認識常見的復(fù)分解反應(yīng)及簡單應(yīng)用。2.

學(xué)習(xí)從反應(yīng)條件的視角認識復(fù)分解反應(yīng)，初步形成認識化學(xué)反應(yīng)的系統(tǒng)思維意識。反

應(yīng)化學(xué)方程式①CaCO3＋HCl②NaHCO3＋HCl③NaOH＋H2SO4

寫出下列復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，歸納出其具有的特征。

反

應(yīng)化學(xué)方程式④Ca(OH)2＋Na2CO3⑤CuSO4＋Ba(OH)2

續(xù)表特

征從物質(zhì)類別看，反應(yīng)物和生成物都屬于

化合物

?，且各元素的化合價均

不變

?；①②生成物中有

氣體

?；①②③生成物中有

水

?；④⑤生成物中有

沉淀

?化合物不變氣體

水

沉淀

續(xù)表知識點1復(fù)分解反應(yīng)（基本反應(yīng)類型）

互相交換成分

另外兩種化合物

沉淀

氣體

水

注意：①反應(yīng)物中有酸存在時，另一反應(yīng)物可不溶；若無酸存在時，兩種反應(yīng)物必須都可溶；②NaNO3、KNO3、BaSO4、AgCl不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；③四大基本反應(yīng)類型包括：

化合反應(yīng)

?、

分解反應(yīng)

?、

置換反應(yīng)

?、

復(fù)分解反應(yīng)

?。注意：化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

置換反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

課堂練習(xí)1.

下列反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（

D

）D2.

下列物質(zhì)混合，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)且現(xiàn)象不明顯的是（

B

）A.

鐵與硫酸銀溶液B.

氫氧化鈉溶液與稀鹽酸C.

澄清石灰水與純堿溶液D.

硫酸鈉溶液與氯化銅溶液B知識點2酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律4.

常見酸堿鹽的溶解性口訣：鉀鈉銨硝鹽皆可溶，鹽酸鹽不溶是銀鹽，硫酸鹽不溶是鋇鹽，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。多數(shù)酸溶堿少溶，溶堿只有鉀鈉銨鋇鈣。名

稱氫氧化銅氫氧化鐵氫氧化鎂氫氧化鋁碳酸鈣碳酸鋇硫酸鋇氯化銀物質(zhì)類別

堿

堿

堿

堿

鹽

鹽

鹽

?化學(xué)式

C

Fe

Mg（

Al

CaCO

BaCO

BaSO

l堿堿堿堿鹽鹽鹽鹽Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3CaCO3BaCO3BaSO4

AgCl5.

常見的八種沉淀顏

色

藍

色

白

白

白

白

白

白?是否溶于酸

是

是

是

是

是

是

否否?藍色紅褐色白色白色白色白色白色白色是是是是是是否否續(xù)表課堂練習(xí)3.

下列物質(zhì)在水中都不能溶解的一組是（

D

）A.BaCl2、CaCO3、Mg（OH）2B.Al（OH）3、Ca（OH）2、Na2CO3C.AlCl3、Fe（OH）3、Ba（OH）2D.Cu（OH）2、BaCO3、AgClD4.

右表是溶解性表的一部分，據(jù)表回答問題：陽離子陰離子OH－Cl－SCH＋—溶、揮溶溶、揮Na＋溶溶溶溶Ca2＋微溶微不Mg2＋不溶溶微（1）碳酸鎂的溶解性是

微溶

?。微溶

（2）用化學(xué)式填空：①不溶性鹽是

CaCO3

?；②微溶性堿是

Ca（OH）2

?；③既屬于碳酸鹽又屬于鈉鹽的物質(zhì)是

Na2CO3

?。CaCO3

Ca(OH)2

Na2CO3

（3）用水就能區(qū)分CaCO3和CaCl2是因為它們的

溶解性

?不同。溶解性

思路點撥

（1）鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均溶于水。八大沉淀要記清：Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4。（AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶于酸）（2）離子能共存是指溶液中的陰陽離子結(jié)合不會生成沉淀、氣體或水。（3）做離子共存題時，要注意題干中有無“無色”二字，如有，溶液中則不可能有Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋等有色離子存在。1.

初中化學(xué)的很多反應(yīng)可以表示為：甲＋乙

?丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是單質(zhì)也可能是化合物。下列說法中正確的是（

D

）DA.

若丙、丁為鹽和水，則甲、乙一定為酸和堿B.

若反應(yīng)為置換反應(yīng)，則反應(yīng)前后各元素化合價一定不變C.

若反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，則生成物中一定有水D.

若甲、乙的質(zhì)量分別為10g和20g，則反應(yīng)生成丙、丁的總質(zhì)量一定≤30g2.

下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（

B

）A.

碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液B.

氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C.

碳酸鉀溶液和鹽酸D.

硫酸銅溶液和氯化鋇溶液B3.

根據(jù)初中化學(xué)所學(xué)知識判斷，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（

D

）A.HCl→AgClB.NaOH→Fe(OH)3C.CuSO4→CuCl2D.KNO3→NaNO3D4.

下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是（

B

）A.

硝酸銀、氯化鉀、硝酸鈣B.

氯化鈉、稀鹽酸、硫酸鎂C.

稀鹽酸、硝酸鈉、氫氧化鈣D.

稀硫酸、碳酸鈉、硫酸鉀B5.

判斷下列物質(zhì)間在通常情況下能否發(fā)生反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)的寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明原因。

CaCO3↓＋2KCl

2KCl＋H2O＋CO2↑

（3）氯化鈉溶液與硫酸鉀：

不反應(yīng)，兩物質(zhì)交換成分沒有沉淀或氣體或水生成

?。（4）氫氧化鋇溶液與硫酸：

Ba（OH）2＋H2SO4BaSO4↓＋2H2O

?。（5）碳酸鈉溶液與硝酸鉀溶液：

不反應(yīng)，兩物質(zhì)交換成分沒有沉淀或氣體或水生成

?。不反應(yīng)，兩物質(zhì)交換成分沒有沉淀或氣體或水生成

BaSO4↓＋2H2O

不反應(yīng)，兩物質(zhì)交換成分沒有沉淀或氣體或水生成

6.

現(xiàn)有①MgCl2、KNO3、Ca（OH）2；②HCl、Na2CO3、FeC