第三章水溶液中的離子反應(yīng)第3節(jié)

鹽類的水解第3課時(shí)鹽類水解的應(yīng)用高二化學(xué)選擇性必修一一、鹽類水解的應(yīng)用(1)配制和保存易水解的鹽溶液?jiǎn)栴}1：為什么用熱水配制CuCl2溶液,溶液會(huì)出現(xiàn)渾濁？

怎樣配制澄清溶液？1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的鹽類水解問題CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+熱水：升溫能夠促進(jìn)水解配制CuCl2溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應(yīng)加少量的_______

稀鹽酸一、鹽類水解的應(yīng)用(1)配制和保存易水解的鹽溶液1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的鹽類水解問題問題2：用熱水配制硫酸鐵溶液時(shí)，同樣會(huì)產(chǎn)生混濁？

怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液？配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4

[小結(jié)]：相應(yīng)的酸配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加少量的____________問題拓展：在實(shí)驗(yàn)室中怎樣配制出澄清的FeCl2溶液？一、鹽類水解的應(yīng)用(2)試劑瓶及瓶塞的選用：1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的鹽類水解問題

問題4：說明盛放Na2S、Na2CO3的試劑瓶不能用玻璃塞的原因，

NaF溶液能否用玻璃瓶？注意：實(shí)驗(yàn)室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使用橡膠塞CO32-+H2OHCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-+H2O一、鹽類水解的應(yīng)用2、可溶性鋁鹽、鐵鹽作凈水劑

問題4：明礬和硫酸鐵是常用的凈水劑，利用的是什么原理？KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42-明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3等Al3++3H2O?Al(OH)3

(膠體)+3H+Fe3++3H2O?Fe(OH)3

(膠體)+3H+Al(OH)3膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附水中細(xì)小的懸浮顆粒聚集成較大的顆粒而沉降而起到凈水作用。一、鹽類水解的應(yīng)用3、NH4Cl、ZnCl2焊接金屬作除銹劑

問題4：“焊藥”—金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表面的氧化膜，

常用“焊藥”有ZnCl2、NH4Cl？原理：Fe2O3＋2H+＝2Fe3+＋H2ONH4+＋H2ONH3?H2O＋H+一、鹽類水解的應(yīng)用3、NH4Cl、ZnCl2焊接金屬作除銹劑

問題4：用純堿溶液清洗油污時(shí)，加熱可以增強(qiáng)其去污力，

這是為什么？CO32-＋H2O?HCO3-+OH-（吸熱）HCO3-＋H2O?H2CO3+OH-（吸熱）溶液呈堿性。加熱促進(jìn)水解，堿性更強(qiáng),去污效果更好一、鹽類水解的應(yīng)用肥皂主要成分：硬脂酸鈉(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一種一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-

(吸熱)【生活常識(shí)】為什么用肥皂洗衣服時(shí)用溫水比冷水洗得干凈一些？3、NH4Cl、ZnCl2焊接金屬作除銹劑

問題4：用純堿溶液清洗油污時(shí)，加熱可以增強(qiáng)其去污力，

這是為什么？一、鹽類水解的應(yīng)用5、除去污水中某些重金屬離子

問題4：利用水解原理如何除去MgCl2溶液中的Fe3＋？Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

2H++MgO=Mg2++H2O

可在加熱攪拌條件下，加入MgCO3[或MgO或Mg(OH)2]與H+反應(yīng)使氫離子濃度下降,促進(jìn)Fe3+的水解為Fe(OH)3沉淀，再過濾。一、鹽類水解的應(yīng)用5、除去污水中某些重金屬離子

問題4：農(nóng)業(yè)諺語——“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分”，

為什么會(huì)損肥分?

草木灰(K2CO3)不宜與銨態(tài)氮肥混合施用的原因CO32-＋H2OHCO3-＋OH-HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+混合使用，相互促進(jìn)水解，氮元素變?yōu)镹H3離開土壤，肥效降低不完全雙水解一、鹽類水解的應(yīng)用5、除去污水中某些重金屬離子

問題4：泡沫滅火器中的鹽類水解知識(shí)。內(nèi)筒(玻璃或塑料)裝有Al2(SO4)3溶液外筒(鋼質(zhì))裝有NaHCO3溶液藥品：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3

+

OH

–混合前混合后完全雙水解：有難溶物生成的雙水解泡沫滅火器NaHCO3溶液換成Na2CO3溶液？一、鹽類水解的應(yīng)用5、鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物的判斷

問題4：把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么？FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl(1)加熱促進(jìn)水解

(2)

HCl揮發(fā)溶液中的反應(yīng)：蒸干：灼燒：得Fe(OH)3FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

FeCl3溶液加熱，蒸干，灼燒，得

。Fe2O3只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水晶體一、鹽類水解的應(yīng)用5、鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物的判斷

問題4：Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后得到固體是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4盡管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4但由于H2SO4是高沸點(diǎn)酸不易揮發(fā)加熱最終只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固體3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O一、鹽類水解的應(yīng)用5、鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物的判斷1鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸和弱堿，蒸干得對(duì)應(yīng)弱堿；如AlCl3，F(xiàn)e(NO3)33鹽水解生成強(qiáng)堿時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)；如Na2CO32鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸，蒸干得原物質(zhì)；如CuSO44易被氧化的鹽，蒸干得氧化產(chǎn)物；如：Na2SO3蒸干得Na2SO4；FeSO4蒸干得Fe2(SO4)3總結(jié)：鹽溶液蒸干規(guī)律一、鹽類水解的應(yīng)用5、鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物的判斷總結(jié)：鹽溶液蒸干規(guī)律5考慮鹽受熱時(shí)是否分解原物質(zhì)蒸干灼燒后固體物質(zhì)Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl分解為NH3和HCl，無固體物質(zhì)存在一、鹽類水解的應(yīng)用5、酸堿中和滴定(強(qiáng)滴弱)指示劑選擇（1）強(qiáng)酸滴定弱堿：只能選用甲基橙例如：鹽酸滴定NH3?H2O恰好中和時(shí)，產(chǎn)物為NH4Cl，顯酸性。甲基橙的變色點(diǎn)離準(zhǔn)確點(diǎn)更近（2）強(qiáng)堿滴定弱酸：只能選用酚酞例如：NaOH滴定CH3COOH恰好中和時(shí)，產(chǎn)物為CH3COONa，顯堿性酚酞的變色點(diǎn)離準(zhǔn)確點(diǎn)更近下列應(yīng)用與鹽類水解有關(guān)的是()①明礬和FeCl3可作為凈水劑②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋④NH4Cl與ZnCl2溶液可作為焊接中的除銹劑⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作為泡沫滅火劑⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用DA．①④⑦B．②⑤⑦C．③⑥⑦D．全有關(guān)課堂練習(xí)課堂練習(xí)

請(qǐng)從水解原理的角度用文字解釋下列實(shí)例(1)氯化銨溶液可以除鐵銹的原理(2)草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用的原因(3)蒸干灼燒氯化鋁溶液，最終得到氧化鋁的原因(4)制備無水氯化鎂時(shí)，要在氯化氫氣流中加熱氯化鎂晶體MgCl2.6H2