學而優(yōu)教有方年高三化學對接新高考全真模擬試卷（八）（云南，安徽，黑龍江，山西，吉林五省通用）(考試時間：50分鐘試卷滿分：100分)注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Cu64Zn65Ag108I127Ba137一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（2022·江蘇省前黃高級中學高二期中）根據國際形勢，我國將力爭2030年前實現(xiàn)碳達峰、2060年前實現(xiàn)碳中和?！疤贾泻汀笔侵傅呐欧趴傠m通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產生的排放量，實現(xiàn)的“零排放”?？茖W家提出有關甲醇的碳循環(huán)如圖所示。下列說法錯誤的是A．圖中能量轉化方式只有2種B．屬于無機化合物、屬于有機化合物C．中含有0.1molO—H鍵D．利用合成燃料能促進“碳中和”【答案】A【詳解】A．圖中能量轉化方式有：光能轉化為電能、電能轉化為化學能、風能轉化為電能、化學能轉化為熱能等，A錯誤；B．有機物為除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽以外的含碳化合物；屬于無機化合物、屬于有機化合物，B正確；C．1分子甲醇中含有1個O-H鍵，則中含有0.1molO—H鍵，C正確；D．利用合成燃料可以充分利用二氧化碳資源，能促進“碳中和”，D正確；故選A。2．（2022·河北·石家莊一中高三階段練習）生活中將潔廁靈和84消毒液不慎混在一起會產生氯氣使人中毒，發(fā)生反應為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．18gH2O中含有的電子數目為8NAB．58.5gNaCl固體中含有NA個NaCl分子C．標準狀況下，每生成3.36LCl2轉移電子數目為0.15NAD．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-數目為NA【答案】D【詳解】A．18g水中含有電子物質的量為=1mol，故A錯誤；B．NaCl屬于離子化合物，是由Na+和Cl-組成，不含NaCl分子，故B錯誤；C．根據反應方程式，生成1mol氯氣，轉移電子物質的量為1mol，則標準狀況下，每生成3.36L(0.15mol)氯氣，轉移電子物質的量為0.15mol，故C正確；D．NaClO屬于強堿弱酸鹽，ClO-水解，1L1mol/L的NaClO溶液中ClO-物質的量小于1mol，故D錯誤；答案為D。3．（2022·北京·人大附中高三期中）m個Ag原子形成的立方體形納米簇Agm結構如圖，立方體的頂點及各面面心處各有1個Ag原子。以Agm為模板，在x，y方向上繼續(xù)結合Ag原子，可以得到棱長（以頂點原子的原子核間距計算）分別為Agm2倍、2倍、1倍的納米團簇Agn。下列說法中不正確的是A．Agm易在化學反應中失去電子，形成陽離子B．固體Agm可能呈現(xiàn)彩色C．距離a處Ag原子距離最近且相等的Ag原子為12個D．【答案】A【詳解】A．銀是不活潑金屬，化學性質穩(wěn)定，在化學反應中不易失去電子形成陽離子，所以納米簇Agm的化學性質穩(wěn)定，在化學反應中不易失去電子形成陽離子，故A錯誤；B．固體Agm的顆粒直徑小于100納米，固體的表面積大，光的吸收強度大，可能出呈現(xiàn)出黃色等彩色，故B正確；C．由圖可知，距離位于的立方體面心的a處銀原子距離最近且相等的銀原子位于小立方體的面心，共有12個，故C正確，D．由納米簇結構可知，Agm的m=8+6=14，則以Agm為模板，在x，y方向上繼續(xù)結合Ag原子，可以得到棱長（以頂點原子的原子核間距計算）分別為Agm2倍、2倍、1倍的納米團簇Agn的n=14+24=38，故D正確；故選A。4．（2022·山西呂梁·高三階段練習）部分含N及S物質的分類與相應化合價之間的關系如圖所示，下列推斷合理的是A．在催化劑的作用下，a可將c，d氧化為bB．a分別溶于e的溶液和e′的溶液不發(fā)生氧化還原反應C．用玻璃棒分別蘸取濃的a溶液和濃的e＇溶液，玻謫棒靠近時有白煙產生D．常溫下，F(xiàn)e能溶于濃的e溶液生成紅棕色的d，也能溶于濃的e＇溶液生成無色氣體c＇【答案】B【分析】根據N、S元素的化合價及物質所屬類別可推知各種物質分別是a：NH3；b：N2；c：NO；d：NO2；e：HNO3；a＇：H2S；b＇：S；c＇：SO2；d＇：H2SO3；e＇：H2SO4，然后根據物質的性質及轉化關系分析解答?！驹斀狻緼．a是NH3，b是N2，c是NO，d是NO2。NH3具有強的還原性，NO、NO2具有氧化性，NH3能夠將NO、NO2還原為N2，同時反應產生H2O，而不能將NO、NO2氧化為N2，A不符合題意；B．a是NH3，e是濃HNO3；e＇是濃H2SO4，NH3分別溶解于HNO3、H2SO4，可以反應得到NH4NO3和(NH4)2SO4，反應過程中元素化合價不變，因此反應不屬于氧化還原反應，B符合題意；C．用玻璃棒分別蘸取濃氨水和濃的H2SO4溶液，H2SO4溶液不揮發(fā)，玻璃棒靠近時無白煙產生，C不符合題意；D．常溫下，F(xiàn)e遇濃H2SO4、濃HNO3會發(fā)生鈍化反應，在金屬表面生成致密氧化膜，阻止進一步反應的發(fā)生，因此常溫下Fe均不溶于濃H2SO4和濃HNO3，不會反應產生NO2氣體、SO2氣體，D不符合題意；故合理選項是B。5．（2022·北京·人大附中高三期中）某分子的片段如圖所示。下列關于該片段的說法不正確的是A．圖示片段包含1個胞嘧啶、1個鳥嘌呤B．該片段中所有氮原子都采取雜化C．該片段在一定條件下可發(fā)生水解反應D．若脫氧核糖中3號C所連羥基被還原為H原子，其參與形成的核苷酸將無法聚合為核酸【答案】B【詳解】A．由圖可知，片段包含1個胞嘧啶、1個鳥嘌呤，A正確；B．圖中只連單鍵的氮原子形成3個σ鍵，此外還有1對孤電子對，價層電子對數是4，為sp3雜化，B錯誤；C．分子中存在肽鍵，可以發(fā)生水解，C正確；D．若脫氧核糖中3號C所連羥基被還原為H原子，則此處無法再形成氫鍵，導致其參與形成的核苷酸將無法聚合為核酸，D正確；故選B。6．（2022·山東青島·高二期中）電滲析法是海水淡化的方法之一，選擇性離子交換膜交錯排列構成多層式電滲析槽，工作原理如圖所示(a、b為不同離子交換膜)。下列有關說法正確的是A．同溫同壓下，氣體體積B．a為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜C．X為淡鹽水，Y濃鹽水D．陰極區(qū)電極反應式為【答案】C【詳解】A．陰極生成氫氣、陽極生成氧氣，所以m是氧氣、n是氫氣，同溫同壓下，氣體體積，故A錯誤；B．陰離子向陽極移動、陽離子向陰極移動，所以a為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜，故B錯誤；C．X中的離子向Y中移動，所以X為淡鹽水、Y濃鹽水，故C正確；D．陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為，故D錯誤；選C。7．（2022·湖北·華中師大一附中高三期中）常溫下，某實驗小組以酚酞為指示劑，用0.1000mol?L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L?1H2A溶液。溶液pH、所有含A微粒的分布分數δ[如HA－的分布分數：δ(HA－)=]隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關系如圖所示，下列說法正確的是A．曲線①代表δ(HA－)，曲線②代表δ(A2?)B．NaHA是酸式鹽，其水溶液顯堿性C．常溫下，HA－的水解常數Kh≈1.0×10?9D．當滴定至中性時，溶液中存在：c()＋c(H2A)＞c(Na+)【答案】D【分析】根據圖中信息20.00mL0.1000mol?L?1H2A溶液消耗了20mL0.1000mol?L?1NaOH溶液，說明H2A為一元弱酸，則曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－)?！驹斀狻緼．根據前面分析，曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－)，故A錯誤；B．H2A為一元弱酸，因此NaHA是正鹽，故B錯誤；C．曲線①和曲線②的交叉點，對應的pH為3，常溫下，HA－的水解常數，故C錯誤；D．當滴定至中性時，再根據電荷守恒得到，c()＝c(Na+)，則溶液中存在：c()＋c(H2A)＞c(Na+)，故D正確。綜上所述，答案為D。二、非選擇題：共58分。8．（2020·云南省大姚縣實驗中學高三階段練習）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下：（1）Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是____(填化學式)。（2）Ⅱ中反應的離子方程式是____。（3）Ⅲ中離子隔膜電解池的裝置如下：①A的化學式是________，A在____口產生。②m為____(填“陰”或“陽”)離子交換膜。③結合化學用語和文字說明解釋NaOH產生的原因：________（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2＋4HCl=5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是____。②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產物中Cl2的含量越大，運用氧化還原反應規(guī)律分析其原因是____。（5）NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2＋的物質的量前者____(填“>”“<”或“＝”)后者?！敬鸢浮?/p>

Na2SO3

2ClO2＋H2O2＋2OH－=2ClO2-＋O2↑＋2H2O

H2SO4

e

陰

陰極反應為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，反應室中的Na＋透過陽離子交換膜進入陰極室，和陰極區(qū)產生的OH－生成NaOH

1∶4

ClO2-的氧化性或Cl－的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強，因此Cl－被氧化得Cl2

＝【分析】硫酸鈉溶液通入離子隔膜電解池中，ClO2和雙氧水在II中發(fā)生氧化還原反應生成NaClO2和氣體a，該反應中Cl元素化合價由+4價變?yōu)?3價，則O元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以生成的氣體a是O2，離子反應方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O；III中發(fā)生電解，根據圖知，生成氫氧化鈉，陰極上生成氫氣同時陰極附近生成NaOH，所以生成的氣體b是H2；陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，所以a是O2，同時生成硫酸，所以A溶液是硫酸；酸性條件下，I中NaClO2、Na2SO3發(fā)生氧化還原反應，離子反應方程式為2ClO3-+2H++SO32-=2ClO2↑+SO42-+H2O。【詳解】(1)由圖得到Ⅰ中將亞硫酸鈉轉化為硫酸鈉，S的化合價由＋4升高為＋6，所以還原劑為亞硫酸鈉；(2)Ⅱ中進入的ClO2轉化為NaClO2化合價降低，所以是H2O2中的－1價的氧化合價升高為0價O2，方程式為：2ClO2＋H2O2＋2OH－=2ClO2-＋O2↑＋2H2O；(3)Ⅲ中離子隔膜電解池，中間加入硫酸鈉溶液，其中陰離子硫酸根離子向陽極移動，所以m是陰離子交換膜。陽極發(fā)生的反應為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，氫離子濃度增加，結合穿過m的硫酸根離子得到硫酸，即X為氧氣，e為硫酸，加入的g為稀硫酸(主要是為了使溶液導電)。對應的n為陽離子交換膜，以保證鈉離子能向陰極移動，陰極反應為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，生成的氫氧根結合鈉離子得到氫氧化鈉，所以Y為氫氣，Z為氫氧化鈉溶液，加入的f為稀氫氧化鈉溶液(主要為了使溶液導電)。結合如上信息得到：①A的化學式是H2SO4，A在e口產生；②m為陰離子交換膜；③NaOH產生的原因：陰極反應為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，生成的氫氧根結合鈉離子得到氫氧化鈉；(4)①根據相同元素的相同價態(tài)一定直接轉化的原理，生成物中的NaCl一定來自反應物的鹽酸，NaCl有5個，HCl只有4個，所以有1個NaCl來自NaClO2，另外4個NaClO2轉化為ClO2，所以氧化劑為1個NaClO2，還原劑為4個NaClO2，所以該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶4；②若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產物中Cl2的含量越大，說明使用濃鹽酸時，會被NaClO2氧化為Cl2，即隨著鹽酸濃度增大，NaClO2的氧化性增強，或者鹽酸的還原性增強；(5)無論NaClO2是否變質，最后氧化亞鐵離子的時候，都是將亞鐵離子氧化為鐵離子，Cl最終都是轉化為Cl－，變質的反應為3NaClO2=2NaClO3＋NaCl，則3molNaClO2轉化為2molNaClO3，這2molNaClO3得電子為2×6e－＝12mol電子。如果不變質，3molNaClO2得電子為：3×4e－＝12mol電子，所以NaClO2變質前后能得到的電子實際是一樣的，能氧化的亞鐵離子是相同的。9．（2017·江西·南昌市八一中學高三期中）有機物G是某種新型藥物的中間體，其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）F的質譜圖中，最大質荷比的數值是___________；（2）寫出反應③所需要的試劑_______；反應②的反應類型是___________；（3）有機物B中所含官能團的名稱是__________；（4）寫出有機物X的結構簡式__________；（5）寫出由E到F的化學方程式__________；（6）A所有的鏈狀二氯取代物同分體數目有__________種；【答案】

181

NaOH醇溶液

取代反應

碳碳雙鍵、氯原子

HOCH2CHO

7種【詳解】A與氯氣反應生成B（CH2=CHCH2Cl），該反應為取代反應，則A的結構簡式為：CH2=CHCH3，B與Mg在無水乙醚條件下反應生成C（CH2=CHCH2MgCl），D與Br2發(fā)生加成反應生成E，則D的結構簡式為CH2=CHCH2CH（OH）CH2OH，結合題目給予的反應原理可知，有機物X為HOCH2CHO，對比E、F的結構簡式可知E分子分子內取代反應脫去1分子HBr生成F，F(xiàn)發(fā)生鹵代烴的消去反應生成G，反應條件為氫氧化鈉的醇溶液、加熱；（1）的相對分子質量為181，則在質譜圖中，最大質荷比的數值是181；（2）反應③發(fā)生鹵代烴的消去反應生成G，反應條件為氫氧化鈉的醇溶液、加熱，所需要的試劑為氫氧化鈉醇溶液，反應②的反應類型是取代反應；（3）有機物B中所含官能團的名稱是：碳碳雙鍵、氯原子；（4）有機物X的結構簡式為：HOCH2CHO；（5）由E到F的化學方程式：；（6）CH2=CHCH3的一氯代物有CHCl=CHCH3、CH2=CClCH3、CH2=CHCH2Cl有三種，其中CHCl=CHCH3的二氯代物有3種，CH2=CClCH3有2種，但有一種CHCl=CClCH3是重復的，實際只有一種，（存在順反應異構）CH2=CHCH2Cl的二氯代物有1種且存在順反應異構，則鏈狀二氯取代物同分體數目有共7種（包括順反異構）。點睛：根據反應條件推斷反應類型：（1）在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。（2）在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應。（3）在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。（4）能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。（5）能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。（6）在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應。（7）與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。（8）在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。（9）在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。10．（2019·云南普洱·高二期末）二氧化鈦（TiO2）廣泛應用于各類結構表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備乙酸、鈦單質的原料。Ⅰ．二氧化鈦可由以下兩種方法制備：方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到膠體TiO2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。（1）①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為______；②檢驗TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是___________方法2：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要流程如下：（2）溶液甲中加入Fe的作用是__________（3）若要加熱FeSO4．7H2O晶體得無水硫酸亞鐵，除酒精燈、玻璃棒外，還要用到的兩種硅酸鹽質儀器是__________Ⅱ．二氧化鈦的用途：（4）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示（實線表示的是催化劑的催化效率，虛線表示的是乙酸的生成速率），250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______。（5）TiO2直接電解法生產鈦是一種較先進的方法，電解質為熔融的氧化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電源_____（填“正極”或“負極”），該極電極反應式為__________。石墨極上石墨參與反應產生的氣體是_____?！敬鸢浮?/p>

TiCl4+（x+2）H2O=TiO2·xH2O+4HCl

取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產生，則表明沉淀已洗滌干凈。

將溶液中的Fe3+還原為Fe2+

坩堝泥三角

溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低

負極

TiO2+4e?=Ti+2O2?

CO2（或CO）【分析】I．二氧化鈦可由兩種方法制備，方法一將TiCl4水解得到，由元素守恒得方程式；方法二是將鈦鐵礦含F(xiàn)e2O3與過量H2SO4混合，得到TiO2+含F(xiàn)e3+，再加入過量鐵，將Fe3+轉化成Fe2+，冷卻結晶得到TiO2+和FeSO4·7H2O，制取TiO2；II．TiO2直接電解法生產鈦是一種較先進的方法，可根據電解池中，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，據此解答?！驹斀狻竣瘢?）①設TiCl4的系數為1，根據元素守恒，TiO2?xH2O的系數為1，HCl的系數為4；再根據O元素守恒，可知H2O的系數為（2+x），方程式為TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl；答案為TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl。②沉淀吸附溶液中的Cl-，根據發(fā)生反應：Cl-+Ag+═AgCl↓來判斷是否洗凈，取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產生，則表明沉淀已洗滌干凈；答案為取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產生，則表明沉淀已洗滌干凈。（2）該溶液中含有鐵離子，加入Fe能將鐵離子轉化成亞鐵離子且不引進新的雜質，所以鐵的作用是：將Fe3+轉化為Fe2+；答案為將溶液中的Fe3+轉化為Fe2+。（3）加熱FeSO4.7H2O晶體得無水硫酸亞鐵，操作為灼燒，需要酒精燈加熱，需要坩堝盛放FeSO4.7H2O晶體，需要泥三角穩(wěn)定坩堝，需要玻璃棒攪拌，需要坩堝鉗轉移坩堝，除酒精燈、玻璃棒外，還要用到的兩種硅酸鹽質儀器是坩堝、泥三角；答案為：坩堝、泥三角。II．（4）在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示．在250℃～300℃之間，乙酸的生成速率降低的原因是：溫度在250°C升至300°C時，催化劑的催化效率降低了，雖然升高溫度，反應速率要加大，但催化劑催化效率降低的因素超過了溫度升高使速率增大的因素，所以乙酸生成速率降低；答案為催化劑催化效率降低的因素超過了溫度升高使速率增大的因素，所以乙酸生成速率降低。（5）電解時，陰極上得電子發(fā)生還原反應，所以二氧化鈦得電子生成鈦和氧離子，和電源負極相連；電極反應式為TiO2+4e-=Ti+2O2-；石墨做陽極，失去電子，故產生二氧化碳；答案為：負；TiO2+4e-=Ti+2O2-；CO2；【點睛】本題應注意（3）小問，加熱FeSO4·7H2O晶體得無水硫酸亞鐵時，不能直接加熱，因為Fe2+很容易在空氣中被氧化成Fe3+，所以應用N2作保護氣，即在N2環(huán)境中加熱制無水硫酸亞鐵。11．（2021·陜西·西安中學模擬預測）氮及其化合物在工農業(yè)生產生活中有著重要應用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。Ⅰ．(1)已知：N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1C(s)+O2(g)?CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-12C(s)+O2(g)?2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1若某反應的平衡常數表達式為K=，請寫出此反應的熱化學方程式___。Ⅱ．利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應如下：4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(l)△H＜0(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n(NH3)︰n(NO)=2︰3充入反應物，發(fā)生上述反應。下列不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是__。A．c(NH3)︰c(NO)=2︰3B．n(NH3)︰n(N2)不變C．容器內壓強不變D．容器內混合氣體的密度不變E．1molN—H鍵斷裂的同時，生成1molO—H鍵(3)某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應，NO的轉化率隨溫度變化的情況如圖所示：①在5min內，溫度從420K升高到580K，此時段內NO的平均反應速率v(NO)=___。②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉化率降低的原因可能是___。Ⅲ．NO氧化反應：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)分兩步進行，其反應歷程能量變化如圖所示。(4)寫出決定NO氧化反應速率的化學方程式：__。(5)將物質的量分數為2m%NO(g)、m%O2(g)和q%He(g)的氣體通入反應器，在溫度T、壓強p條件下進行反應。平衡時，若NO轉化率為α，則該反應平衡常數Kp=__假設體系中無N2O4；以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數；用含p、m、a的代數式表示。Ⅳ．用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中，總氮還原率與配比關系如圖。(6)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣，可將N元素轉變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體。寫出該反應的化學方程式___。(7)隨著NO和NO2配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是__?！敬鸢浮?/p>

2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ·mol-1

AE

0.171mol?L-1·min-1

平衡逆向移動

2N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)

(NH2)2CO+NO+NO2=2N2+CO2+2H2O

NO在尿素溶液中的溶解度較低，未參與反應的NO增多【分析】先依據平衡常數表達式書寫出反應的化學方程式，再根據蓋斯定律計算書寫此反應的熱化學方程式；可逆反應到達平衡時，同種物質的正逆速率相等且保持不變，各組分的濃度、含量保持不變，據此分析判斷是否為平衡狀態(tài)；決定NO氧化反應速率是反應速率較慢的步驟，活化能越大，反應速率越慢，據此分析解答；將物質的量分數為2m%NO(g)、m%O2(g)和q%He(g)的氣體通入反應器，在溫度T、壓強p條件下進行反應，平衡時，NO轉化率為α，根據三段式計算解答?！驹斀狻?1)若某反應的平衡常數表達式為：K=，則反應的方程式為2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)。①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-l，②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-l，③2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ?mol-l，根據蓋斯定律，將②×2-③-①得到2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-74