元素周期表教學(xué)課件教學(xué)要求１、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。２、理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。（能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋）３、了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者間的關(guān)系，初步學(xué)會運(yùn)用周期表。４、了解元素周期律和周期表的意義，認(rèn)識事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律。５、對同位素有個(gè)大致的印象。教學(xué)重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn):

元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn):

元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、核素、同位素。一、元素周期表的結(jié)構(gòu)１、編排（１）依據(jù)：元素周期律（２）原則：（如何排橫行和縱行）？２、結(jié)構(gòu)：（１）周期：周期序數(shù)＝核外電子層數(shù)

(學(xué)生完成課本P94表5—11的有關(guān)知識,記住各周期的元素種數(shù)。)周期短周期長周期不完全周期1周期2周期3周期4周期6周期5周期7周期2種元素8種元素8種元素18種元素18種元素32種元素三短三長一不全（２）族主族序數(shù)=最外層電子數(shù)主族:副族:由短周期和長周期元素共同組成的族(用羅馬數(shù)字表示,后標(biāo)A字)完全由長周期元素構(gòu)成的族(用羅馬數(shù)字表示,后標(biāo)B字)第三節(jié)元素周期表（2）281+11282+12285+15283+13284+14286+16287+17二、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系2、指導(dǎo)新元素的合成，預(yù)測新元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等。所以元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。練習(xí):已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的核素，而銥的平均相對原子質(zhì)量為192.決大多數(shù)元素有同位素，即有多種核素。3、指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、啟發(fā)人們在周期表中的一定區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)。計(jì)算公式：Ｍ＝Ｍ１n１％＋Ｍ２n２％＋…第三節(jié)元素周期表（3）１．穩(wěn)定性強(qiáng)弱：H2S HCl５、對同位素有個(gè)大致的印象。酸性強(qiáng)弱：HClO4__HBrO4（即是同一種元素不同核素之間的互稱）如：例題：硼有兩種天然同位素，105B和115B。一種核素就是一種原子。2、某元素X的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中，X元素的化合價(jià)為（）周期序數(shù)＝核外電子層數(shù)[隨堂練習(xí)]１．穩(wěn)定性強(qiáng)弱：H2S

HCl

2.堿性強(qiáng)弱：NaOH

Al(OH)3

3.酸性強(qiáng)弱：H3PO4

H2SO4﹤﹥﹤（１）同一周期從左到右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減少，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。因此，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸強(qiáng)。元素符號原子結(jié)構(gòu)示圖元素符號原子結(jié)構(gòu)示意圖281+11287+1721+327+92881+1928187+35LiBrClFＮaK(２）在同一主族的元素中，由于從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。所以元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。隨堂練習(xí)1.穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HF__HCl__HBr__HI

NH3__PH3NH3__HF2.堿性強(qiáng)弱：KOH__NaOH__Mg(OH)23.酸性強(qiáng)弱：HClO4__HBrO4

HNO3__H3PO4﹥﹥﹥﹥﹤﹥﹥﹥﹥（３）金屬、非金屬的分界線①分界線的左面是金屬元素，右面是非金屬元素。②周期表的左下方是金屬性最強(qiáng)的元素（銫），右上方是非金屬性最強(qiáng)的元素（氟）。③位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。如鋁、硅等。元素金屬性和非金屬性的遞變族周期1234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)稀有氣體元素BAlSiGeAsSbTePoAtHBe非金屬性逐漸增強(qiáng)[練習(xí)]下列性質(zhì)的遞變中，正確的是（）A、O、S、Na的原子半徑依次增大B、LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)C、HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D、HCl、HBr、HI的還原性依次減弱AB第三節(jié)元素周期表（3）２、元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。（１）價(jià)電子：元素原子的最外電子層中的電子。

（２）主族元素最高正價(jià)＝最外層電子數(shù)（主族序數(shù)）(3)同一種元素（非金屬）:最高正價(jià)+負(fù)價(jià)＝８練習(xí)1、某元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO４，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

B2、某元素X的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中，X元素的化合價(jià)為（）A、5n-12B、3n-12C、3n-6D、n-10B3、原子序數(shù)與元素在周期表中的位置關(guān)系（１）在短周期元素中，同周期相鄰元素的原子序數(shù)左右差１；同主族相鄰元素的原子序數(shù)上下差８。計(jì)算公式：Ｍ＝Ｍ１n１％＋Ｍ２n２％＋…同主族相鄰元素的原子序數(shù)上下差８。說明：（１）核素必須是原子。酸性強(qiáng)弱：H3PO4 H2SO4２、理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2、指導(dǎo)新元素的合成，預(yù)測新元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等。穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HF__HCl__HBr__HI元素符號原子結(jié)構(gòu)示意圖已知硼元素中105B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則硼元素的近似相對原子質(zhì)量為多少？決大多數(shù)元素有同位素，即有多種核素。（２）核素既可論種類，也可以論個(gè)數(shù)。核素由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。（１）同一周期從左到右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減少，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。練習(xí)1、某元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO４，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）１．穩(wěn)定性強(qiáng)弱：H2S HCl3.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示。若這三種元素的原子序數(shù)之和為29，則Y元素是（）A．碳B．氧C．硫 D．磷D4．A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖所示。B、C兩元素原子序數(shù)之和為A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C依次是（）A．C、Al、PB．N、Si．SC．O、P、ClD．F、S、Ar

ABCC5、A，B，C，D，E為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖所示。A，C元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。（1）寫出3種元素名稱：A，B，C（2）B元素位于元素周期表中第周期，第族。（3）比較B，D，E3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物，酸（堿）性最強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示）。ACDBENSF三ⅥAHClO4三、同位素1、元素：

具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。２、核素：

具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。說明：（１）核素必須是原子。（２）同種元素可有多種不同的核素。如：（３）同位素只有種類可論。周期序數(shù)＝核外電子層數(shù)C、HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)A、O、S、Na的原子半徑依次增大A、5n-12B、3n-12C、3n-6D、n-10元素符號原子結(jié)構(gòu)示意圖A、金剛石和石墨B、H2、D2二、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系③位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。3、指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、啟發(fā)人們在周期表中的一定區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)。堿性強(qiáng)弱：NaOH Al(OH)3同主族相鄰元素的原子序數(shù)上下差８。酸性強(qiáng)弱：H3PO4 H2SO43、指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、啟發(fā)人們在周期表中的一定區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)。（２）核素既可論種類，也可以論個(gè)數(shù)。３、同位素：（１）定義：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素。（即是同一種元素不同核素之間的互稱）如：（２）分類：天然和人造；有放射性和無放射性。（３）用途:(參見課本)（4）特征:(參見課本)說明：1、并不是所有的元素都有同位素，如Na、F、Al只有一種核素。2、不特別指出，所提元素的原子一般指常見的普通原子。１、下列各組中互為同位素的是（）A、O2與O3B、H2O2與H2OC、H與DD、O與O2-

2、下列物質(zhì)中，屬于同位素的是（）A、金剛石和石墨B、H2、D2

C、23592U、23892UD、H2O、D2OCC對概念的幾點(diǎn)說明：（１）元素只能論種類，不能論個(gè)數(shù)。元素種類由質(zhì)子數(shù)決定。決大多數(shù)元素有同位素，即有多種核素。（２）核素既可論種類，也可以論個(gè)數(shù)。核素由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。一種核素就是一種原子。（３）同位素只有種類可論?！巴弧敝高@幾種核素的核電荷數(shù)相同；“素”指核素。４、元素、核素、同位素之間的關(guān)系核素核素元素（同位素）四、元素周期律和元素周期表的意義1、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要工具。2、指導(dǎo)新元素的合成，預(yù)測新元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等。3、指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、啟發(fā)人們在周期表中的一定區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)。4、在哲學(xué)方面，體現(xiàn)量變和質(zhì)變的辯證關(guān)系。５、對同位素有個(gè)大致的印象。（３）同位素只有種類可論。A，C元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。A、O、S、Na的原子半徑依次增大一種核素就是一種原子。(3)同一種元素（非金屬）:NH3__PH3NH3__HF（２）核素既可論種類，也可以論個(gè)數(shù)。（１）同一周期從左到右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減少，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。二、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系(3)同一種元素（非金屬）:（１）定義：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素。二、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系所以元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0５、有關(guān)相對質(zhì)量的概念（１）同位素的近似相對原子量：其數(shù)值等于該同位素的原子的質(zhì)量數(shù)。（２）元素的相對原子量：根據(jù)各種核素的相對原子質(zhì)量和它們在原子總數(shù)中所占的原子個(gè)數(shù)百分比計(jì)算的平均值。計(jì)算公式：Ｍ＝Ｍ１n１％＋Ｍ２n２％＋…例題：硼有兩種天然同位素，105B和115B。已知硼元素中105B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則硼元素的近似相對原子質(zhì)量為多少？解：M=10×20%+11×（1－20%）練習(xí):已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的核素，而銥的平均相對原子質(zhì)量為1