第三節(jié)

氧化還原反應課時3氧化還原反應規(guī)律及配平人教版2019必修第一冊

第一章

物質及其變化素養(yǎng)目標宏觀辨識與微觀探析：從宏觀上建立用化合價變化判斷氧化劑和還原劑的思維，從微觀上理解氧化劑和還原劑的本質區(qū)別是物質在反應中的電子的轉移（得失和共用電子對偏移）方向。證據(jù)推理與模型認知：通過對氧化還原反應的學習，掌握氧化還原反應的規(guī)律，掌握氧化還原反應的配平原則，形成有序的科學探究意識?？茖W探究與創(chuàng)新意識：形成氧化還原反應的規(guī)律，了解這些規(guī)律在生產生活中的應用。教學目標本節(jié)重點掌握氧化還原反應的規(guī)律，掌握氧化還原反應的配平。本節(jié)難點氧化還原反應的規(guī)律，氧化還原反應的配平。

通過典例分析、歸納小結，熟悉氧化還原反應中各概念間的關系，掌握氧化還原反應的規(guī)律，掌握氧化還原反應的配平原則，掌握氧化還原反應的配平步驟新課導入請你回憶！怎樣減少了汽車尾氣NO、CO排放所造成的空氣污染？汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉化器。在催化轉化器中,汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應,生成CO2和N2，請寫出上述反應的化學方程式。如何寫出上述反應的化學方程式呢？氧化還原反應規(guī)律及配平氧化還原反應的規(guī)律壹氧化還原反應方程式的配平貳叁知識導航氧化還原反應的應用課堂思考請你分析！用雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目你認為哪個同學的正確？-1+1

+10化合價升高,失1×2e-,被氧化化合價降低,得2×e-,被還原-1+1

+10化合價升高,失1×e-,被氧化化合價降低,得1×e-,被還原甲同學乙同學乙同學01氧化還原反應的規(guī)律一、氧化還原反應的規(guī)律課堂探究理解應用（1）處于最高價態(tài)的元素→只有

性；（2）處于最低價態(tài)的元素→只有

性；（3）處于中間價態(tài)的元素→

性。氧化

還原既有氧化性又有還原1.價態(tài)決定性質規(guī)律一般來說，同種元素價態(tài)越高，氧化性越強；價態(tài)越低，還原性越強。如氧化性：Fe3+

＞Fe2+

＞Fe，SO3＞SO2；（特例：HClO4

＜HClO3

＜HClO2

＜HClO）還原性：H2S＞S＞SO2。典例精講【例1】下列物質中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2OA【例2】已知錳元素的最高化合價為+7價，下列對KMnO4推測或判斷錯誤的是A．物質分類屬于鹽 B．在反應中易表現(xiàn)氧化性C．在反應中易表現(xiàn)還原性 D．可用于實驗室制O2C課堂探究難點辨析一、氧化還原反應的規(guī)律2.“價態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律價態(tài)不交叉規(guī)律：同種元素的不同價態(tài)間發(fā)生氧化還原反應時，高價態(tài)和低價態(tài)變成它們相鄰的中間價態(tài)-1+1

+10化合價升高,失1×2e-,被氧化化合價降低,得2×e-,被還原-1+1

+10化合價升高,失1×e-,被氧化化合價降低,得1×e-,被還原甲同學乙同學×√歸中反應課堂探究難點辨析一、氧化還原反應的規(guī)律2.“價態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O+5-1-10

得到5e-失去5×e-KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O+5-1-10失去6×e-得到6e-最低價最高價中間價最低價最高價中間價中間價歸中反應課堂探究一、氧化還原反應的規(guī)律難點辨析歸中反應2.“價態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O-2+60+4失去2e-得2e-×√最低價最高價中間價中間價課堂探究一、氧化還原反應的規(guī)律3.價態(tài)歧化規(guī)律難點辨析同一反應物中同種元素原子的化合價既升高又降低Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O0-1+1失去1×e-得到1×e-+4+5+2失去2×e-得到1×2e-歧化反應典例精講【例3】對反應：2H2S+SO2===3S+2H2O，被氧化的硫原子與被還原的硫原子的個數(shù)之比為（

）A.1：1B.2：1C.3：1D.1：2B最低價最高價中間價課堂探究難點辨析一、氧化還原反應的規(guī)律4.強弱規(guī)律氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物還原劑+氧化劑=氧化產物+還原產物

比較粒子氧化性或還原性強弱；判斷氧化還原反應在一定條件下能否發(fā)生；

選擇合適的氧化劑或還原劑制備物質。典例精講【例4】根據(jù)下列反應:

H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（）A.H2SO3＞I-

＞Fe2+＞NOB.I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-A課堂探究難點辨析一、氧化還原反應的規(guī)律5.反應先后規(guī)律（1）當一種氧化劑遇到幾種還原劑，若均能反應，先跟還原性強的反應。（2）當一種還原劑遇到幾種氧化劑，若均能反應，先跟氧化性強的反應。例如，已知還原性：I－＞Fe2＋＞Br－，當把氯氣通入FeBr2溶液時，氯氣首先氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時，氯氣首先氧化I－。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應，然后再依次與Cu2＋、H＋反應。課堂探究難點辨析一、氧化還原反應的規(guī)律6.

守恒規(guī)律氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)化合價降低總數(shù)=化合價升高總數(shù)應用：①有關氧化還原反應的計算

②配平氧化還原反應方程式得2×2e-失去1×4e-0+4+20C

+2CuOCO2↑+2Cu高溫典例精講【例5】含1.2×1020個Na2SO3的溶液恰好被含4×1019個K2Cr2O7的溶液氧化為Na2SO4，則元素Cr在被還原的產物中的化合價是()A.+6B.+3C.+2D.0B氧化反應：Na2SO3→Na2SO4↑2×1.2×1020還原反應：K2Cr2O7→2(Cr?)↓(6-x)×2×4×101902氧化還原反應方程式的配平課堂探究二、氧化還原反應方程式的配平掌握方法1.基本原則基本反應類型電子守恒原則質量守恒原則電荷守恒原則氧化劑得電子總數(shù)＝還原劑失電子總數(shù)反應前后，元素種類和原子個數(shù)守恒反應前后，陰陽離子所帶電荷總數(shù)守恒典例精講【例6】配平下列方程式：①標價態(tài)——標出變化的元素化合價

Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+2②列得失——標出化合價的變化值（雙線橋法）

Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+2得3e-失2e-典例精講③求總數(shù)——求出得失電子的最小公倍數(shù)

Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+2得3e-失2e-×3×2④配系數(shù)——確定氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物的系數(shù)，再根據(jù)質量守恒配平其他物質典例精講

Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+2

得3e-失2e-×3×23

2

3

24⑤查守恒——檢查電子、電荷、質量守恒+5

沒有變價的氮原子

2×3+68課堂探究二、氧化還原反應方程式的配平難點2.配平步驟列變化標明反應前后化合價有變化的元素的化合價求總數(shù)通過求最小公倍數(shù)使化合價升降總值相等配系數(shù)確定氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)配系數(shù)觀察法配平其他物質的化學計量數(shù)檢查質量、電荷、電子是否分別守恒查守恒課堂探究二、氧化還原反應方程式的配平難點2.配平方法(1)正向配平法適用于反應物分別是氧化劑、還原劑的反應。先確定氧化劑和還原劑的化學計量數(shù)，然后再確定還原產物和氧化產物的化學計量數(shù)。MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△+4-1+20失去2×e-，得到1×2e-，課堂探究二、氧化還原反應方程式的配平難點2.配平方法(2)逆向配平法適用于一種元素的化合價既升高又降低的反應和分解反應中的氧化還原反應。先確定氧化產物和還原產物的化學計量數(shù)，然后確定還原劑和氧化劑的化學計量數(shù)。0-1+1失去e-，得到e-，課堂探究二、氧化還原反應方程式的配平難點2.配平方法(3)缺項配平法缺項的方程一般根據(jù)環(huán)境配H+、OH-、H2O，且電荷守恒。___MnO4-＋____＋___Cl-====___Mn2＋＋___Cl2↑＋_______MnO4-＋____＋___H2C2O4====___Mn2＋＋___CO2↑＋_______MnO4-＋____＋___SO2====___Mn2＋＋___SO42-＋____216H+10258H2O26H+52108H2O22H2O52

5

4H+

課堂探究二、氧化還原反應方程式的配平難點2.配平方法(4)整體配平法同一物質中多種元素變價，采用整體配平法。____FeS2+____O2====____Fe2O3+____SO2____Ag+____NaClO+____H2O====____AgCl+____O2+____NaOH____P4O+____Cl2====____POCl3+____P2Cl64112844241421223典例精講【例7】03氧化還原反應的應用課堂探究三、氧化還原反應的應用應用氧化還原反應是一類重要的化學反應類型，廣泛存在于日常的生產生活中。1.有的反應是有益于人類活動的燃料的燃燒金屬的冶煉光合作用課堂探究三、氧化還原反應的應用應用2.有的反應對人類活動是有害的鋼鐵的銹蝕食物的腐敗我們應該深入學習化學反應的規(guī)律，趨利避害使之更好的服務于社會。課堂小結隨堂演練1.已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3③C