PAGE3-課時(shí)1金屬材料與合金(建議用時(shí)：25分鐘)[合格過(guò)關(guān)練]1．只含有下列成分的物質(zhì)肯定不是合金的是()A．Fe、C B．Cu、ZnC．Al、Cu D．C、SiD[合金必需要含有金屬，是兩種或兩種以上的金屬(或金屬跟非金屬)熔合在一起所形成的具有金屬特性的物質(zhì)。]2．中國(guó)的航空鋁材處于世界領(lǐng)先的行列。下列關(guān)于鋁合金的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)低B．高溫鋁液易被氧化，鋁合金應(yīng)在熔劑層覆蓋下熔煉C．鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿(NaOH)腐蝕D．鎂鋁合金在鹽酸中無(wú)法溶解D[A項(xiàng)，合金均為混合物，一般來(lái)說(shuō)，合金的熔點(diǎn)比成分金屬的熔點(diǎn)低；B項(xiàng)，在熔劑層覆蓋下熔煉，可隔絕空氣，防止高溫鋁液被O2氧化；C項(xiàng)，鎂鋁合金中的鋁能與NaOH溶液反應(yīng)；D項(xiàng)，合金中的Mg、Al均能與鹽酸反應(yīng)。]3．下列敘述正確的是()A．通過(guò)物理改變使鐵制品表面生成致密的氧化膜，可以防止生銹B．常見(jiàn)的合金鋼主要有硅鋼、錳鋼、鎢鋼和不銹鋼C．氧化物只能作氧化劑，不能作還原劑D．生鐵中的球墨鑄鐵，沒(méi)有機(jī)械強(qiáng)度，所以在任何場(chǎng)合都不行以代替鋼B[A項(xiàng)，生成致密的氧化膜是化學(xué)改變；C項(xiàng)，有些氧化物可以作還原劑，如一氧化碳，利用它的還原性可以在工業(yè)上冶煉金屬；D項(xiàng)，生鐵中的球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度，在一些場(chǎng)合可代替鋼。]4．下列關(guān)于鐵和鐵合金的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．工業(yè)上用一氧化碳將鐵礦石中的鐵還原出來(lái)B．不銹鋼抗腐蝕性能好，長(zhǎng)期運(yùn)用肯定不會(huì)生銹C．制造鐵軌、船舶、橋梁的碳素鋼是鐵和碳的合金D．運(yùn)用鐵鍋燒飯菜能為人體供應(yīng)微量的鐵元素B[一氧化碳具有還原性，可以將鐵礦石中的鐵還原出來(lái)；在相同條件和環(huán)境下，不銹鋼較碳鋼而言不易生銹；碳素鋼是鐵和碳的合金；鐵是人體必需的微量元素，運(yùn)用鐵鍋燒飯萊能為人體供應(yīng)微量的鐵元素。]5．下列說(shuō)法正確的是()A．用來(lái)制造儲(chǔ)存氫氣所用鋼瓶的合金是儲(chǔ)氫合金B(yǎng)．不銹鋼是最常見(jiàn)的新型合金C．新型合金主要應(yīng)用于航天航空、生物工程等領(lǐng)域D．碳纖維復(fù)合材料屬于新型合金材料C[儲(chǔ)氫合金是指一類(lèi)能夠大量汲取H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；不銹鋼屬于鐵合金，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳是非金屬元素，碳纖維主要由碳元素組成，不屬于合金，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]6．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al＋2OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C[A項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；B項(xiàng)，得失電子不守恒，正確的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑；D項(xiàng)，不符合客觀事實(shí)，稀硫酸與Fe反應(yīng)只能生成Fe2＋，正確的離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。]7．下列說(shuō)法正確的是()A．Al2O3難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它不是Al(OH)3對(duì)應(yīng)的氧化物B．因?yàn)锳l2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C．Al2O3能跟全部的酸堿溶液反應(yīng)D．Al2O3能跟強(qiáng)的酸堿溶液反應(yīng)D[Al2O3雖然難溶于水，但是2Al(OH)3eq\o(=,\s\up10(△))Al2O3＋3H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合價(jià)相同，所以Al2O3是Al(OH)3對(duì)應(yīng)的氧化物；金屬氧化物與堿性氧化物是兩個(gè)不同的概念，二者沒(méi)有必定的聯(lián)系；Al2O3是兩性氧化物，Al2O3與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，與弱堿不反應(yīng)。]8．鋁是典型的兩性金屬，既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，鋁元素化合價(jià)的改變都是________，還原劑都是______。(2)1mol的鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氫氣的體積在相同狀況下比值為_(kāi)_____，消耗氯化氫和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。[答案](1)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)鋁(2)1∶13∶1[素養(yǎng)培優(yōu)練]9．(易錯(cuò)題)向某溶液中加入鋁粉能放出H2，下列各組離子肯定不能在該溶液中大量共存的是()A．Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．Ba2＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)D．K＋、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)B[加入鋁粉能放出H2，說(shuō)明該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。A選項(xiàng)中的4種離子可在酸性溶液中大量共存；B選項(xiàng)中的Mg2＋在堿性溶液中生成Mg(OH)2沉淀，HCOeq\o\al(－,3)在堿性溶液中生成COeq\o\al(2－,3)，Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)會(huì)生成BaCO3沉淀，HCOeq\o\al(－,3)在酸性溶液中生成CO2；C選項(xiàng)中的離子在堿性溶液中可以大量共存；D選項(xiàng)中的離子在酸性溶液、堿性溶液中都可以大量共存。]10．(素養(yǎng)題)某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。(1)A中試劑為_(kāi)_______。(2)試驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_______________。(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。(4)若試驗(yàn)用的鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測(cè)得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。(5)試驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將____________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。[解析](1)鋁鎂合金中二者都與酸反應(yīng)，但鋁與堿反應(yīng)而鎂不與堿反應(yīng)，所以A中的試劑應(yīng)選擇氫氧化鈉溶液。(4)鋁的相對(duì)原子質(zhì)量可利用產(chǎn)生的氫氣求解，M＝eq\f(m,n)＝eq\f(a－c,\f(b×10－3,22.4)×\f(2,3))(g·mol－1)＝eq\f(33600a－c,b)(g·mol－1)。