2020-2021杭州高考化學(xué)硅及其化合物推斷題培優(yōu)易錯(cuò)難題練習(xí)(含答案)一、硅及其化合物1．已知：甲、乙、丙、丁為常見(jiàn)化合物，A、B為單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中甲是天然氣的主要成分?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）丁物質(zhì)的名稱：______，丙物質(zhì)的化學(xué)式：_________________________________________。（2）檢驗(yàn)化合物乙的化學(xué)方程式：___________________________________________________。（3）試劑X可能的化學(xué)式：________、________(要求：所選物質(zhì)類(lèi)別不同)。（4）通過(guò)分析表明：燃料充分燃燒的條件之一是______________________________。（5）取變紅溶液于試管中加熱，觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________。【答案】水COCO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OO2CuO充足的氧氣紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出【解析】【分析】甲是天然氣的主要成分，則甲是甲烷，甲與A，B與A能燃燒，則A是氧氣，丁電解生成A、B，則B是氫氣，丁是水，乙與水加入紫色石蕊試液后溶液變紅，則乙是二氧化碳，丙與乙可以相互轉(zhuǎn)化，則丙是一氧化碳，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知丁是水，丙是CO，故答案為：水；CO；(2)檢驗(yàn)二氧化碳的方法是將氣體通入澄清石灰水，反應(yīng)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(3)由丙轉(zhuǎn)化到乙，則試劑X可以是氧氣，也可以是氧化銅等物質(zhì)，所屬的類(lèi)別分別是單質(zhì)和氧化物；故答案為：O2；CuO；(4)通過(guò)分析表明:燃料充分燃燒的條件之一是要有充足的氧氣；故答案為：充足的氧氣；(5)取變紅溶液于試管中加熱會(huì)發(fā)生碳酸分解的過(guò)程，故可以觀察到的現(xiàn)象是紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出；故答案為：紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出。2．下圖中的每一方格表示相關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。其中B是一種單質(zhì)，其余物質(zhì)也都是含有B元素的化合物。C是一種鈉鹽，E是C對(duì)應(yīng)的酸，B的結(jié)構(gòu)類(lèi)似金剛石，D為氧化物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A、D、E的化學(xué)式分別為_(kāi)_______、________、________。(2)A和B的互相轉(zhuǎn)化在工業(yè)上有什么實(shí)際意義？_____________________。(3)寫(xiě)出D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。(4)寫(xiě)出E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________?！敬鸢浮縎iCl4SiO2H2SiO3粗硅提純SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OH2SiO3SiO2＋H2O【解析】【分析】B是一種單質(zhì),其余物質(zhì)都是含有B元素的化合物,B的結(jié)構(gòu)類(lèi)似金剛石，則B屬于原子晶體,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道B為Si元素，而D為B的氧化物,則D是SiO2，A為SiCl4，C是一種鈉鹽,則C是Na2SiO3，E是C對(duì)應(yīng)的酸，則E是H2SiO3，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻緽是一種單質(zhì),其余物質(zhì)都是含有B元素的化合物,B的結(jié)構(gòu)類(lèi)似金剛石，則B屬于原子晶體,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道B為Si元素，而D為B的氧化物,則D是SiO2，A為SiCl4，C是一種鈉鹽,則C是Na2SiO3，E是C對(duì)應(yīng)的酸，則E是H2SiO3，(1)由以上分析可以知道A為SiCl4,D為SiO2,E為H2SiO3；因此，本題正確答案是:SiCl4，SiO2，H2SiO3。(2)四氯化硅與氫氣反應(yīng)生成硅和氯化氫，硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，因此A和B的互變實(shí)際意義是粗硅提純；因此，本題正確答案是：粗硅提純；(3)二氧化硅和NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉,方程式為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；因此，本題正確答案是:SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。(4)H2SiO3不穩(wěn)定,加熱分解可生成SiO2,方程式為H2SiO3SiO2＋H2O；因此，本題正確答案是:H2SiO3SiO2＋H2O?！军c(diǎn)睛】硅能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，硅酸加熱分解產(chǎn)生二氧化硅；二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)，不能用二氧化硅與水直接反應(yīng)制備硅酸，因此要制備硅酸，可以先把二氧化硅溶于強(qiáng)堿溶液中，然后加入強(qiáng)酸，可以得到白色膠狀沉淀硅酸。3．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫(xiě)出其中的2個(gè)用途：__________________________。（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。（3）若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液。如④反應(yīng)時(shí)通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫(xiě)出該氣體的電子式：_________，A的元素在周期表中的位置：__________________。（4）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫(xiě)出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。D的化學(xué)式是______?！敬鸢浮科?、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等4NH3＋6NO5N2＋6H2O第三周期ⅢA族Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑Na2CO3【解析】【分析】（1）淡黃色的固體單質(zhì)是硫，B是H2S；C為SO2，D為SO3；（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，則A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2；（3）中學(xué)階段學(xué)習(xí)的兩性物質(zhì)有鋁及鋁的氧化物和氫氧化物，根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3；（4）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，則A是晶體Si；C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及已知條件可知B是SiO2；C是Na2SiO3；D是Na2CO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A是硫，B是H2S；C為SO2，D為SO3，SO2的用途如漂白、殺菌，制備硫酸等。（2）由以上分析可知，A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2，B與C在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4NH3+6NO5N2+6H2O是歸中反應(yīng)，產(chǎn)生氮?dú)狻＃?）由以上分析可知，A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3。通入的導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體是CO2，其電子式是；鋁元素的位置為第三周期ⅢA族；（4）由以上分析可知，A是晶體Si，B是SiO2，C是Na2SiO3，D是Na2CO3。②反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。D的化學(xué)式是Na2CO3。4．材料科學(xué)是近年來(lái)與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)研究熱點(diǎn)。某新型無(wú)機(jī)非金屬材料K由兩種非金屬元素組成。它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征。它是以中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)為原料來(lái)生產(chǎn)的。下圖虛線框內(nèi)的其它轉(zhuǎn)化是為探究C的組成而設(shè)。G、F、H均為難溶于水的白色固體；圖中C、H、K均為含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）指出K可能所屬的晶體類(lèi)型__________，K中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)__________。（2）寫(xiě)出化學(xué)式：化合物C____________________；化合物F______________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_______________________________________。（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式：_______________________________________。（5）化合物K與化合物C類(lèi)似，也能在一定條件下與水反應(yīng)生成兩種化合物，請(qǐng)寫(xiě)出K與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________?！敬鸢浮吭泳w共價(jià)鍵SiCl4H2SiO3(或H4SiO4)3Si（NH2）4=Si3N4+8NH3SiO2+2OH-==SiO32-+H2O或SiO2+4OH-==SiO44-+2H2OSi3N4+9H2O=3H2SiO3+4NH3或Si3N4+12H2O=3H4SiO4+4NH3【解析】【分析】根據(jù)圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn)受熱得H，H能與氫氧化鈉反應(yīng)生成I，I與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成F，說(shuō)明F為弱酸且能受熱分解，結(jié)合化合物D中A可形成四個(gè)價(jià)鍵知：A元素為四價(jià)元素，C、H、K均為含A元素，K由兩種非金屬元素組成，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征，根據(jù)D的部分組成可知K應(yīng)為Si3N4，可以確定A為Si，H為SiO2，I為Na2SiO3，則F為H2SiO3，由虛線框中上一支推中可知，E與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的沉淀G，則可知E中有Cl－，G為AgCl，故C為SiCl4，B為Cl2；由SiCl4+3H2═4HCl+H2SiO3，生成E：HCl，G、F、H均為難溶于水的白色固體?！驹斀狻坑煞治隹芍篈為Si，B為Cl2，C為SiCl4，D為Si(NH2)4，E為HCl，F(xiàn)為H2SiO3，G為AgCl，H為SiO2，I為Na2SiO3，K為Si3N4。（1）K為Si3N4，它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征，K可能所屬的晶體類(lèi)型原子晶體，K中含有Si-N的化學(xué)鍵類(lèi)型為共價(jià)鍵。（2）化學(xué)式：化合物C為SiCl4

；化合物F為H2SiO3

(或H4SiO4)

。（3）Si（NH2）4在高溫條件下分解生成Si3N4和NH3，反應(yīng)③的化學(xué)方程式：3Si（NH2）4=Si3N4+8NH3。（4）SiO2是酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，反應(yīng)⑤的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O或SiO2+4OH-=SiO44-+2H2O。（5）化合物Si3N4與化合物SiCl4類(lèi)似，也能在一定條件下與水反應(yīng)生成兩種化合物，則反應(yīng)方程式為：Si3N4+9H2O=3H2SiO3↓+4NH3↑或Si3N4+12H2O=3H4SiO4↓+4NH3↑。5．（1）X、Y、Z都是短周期元素的單質(zhì)，X元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；Y元素有兩種常見(jiàn)單質(zhì)，二者質(zhì)量相等時(shí)其物質(zhì)的量之比為3：2；Z元素原子的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的4倍。則：①寫(xiě)出化合物甲的電子式___________________；②寫(xiě)出Z與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________；（2）X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)，X是原子晶體，Y、Z都是分子晶體，X、Y都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；乙的水溶液是工業(yè)三酸之一，也是實(shí)驗(yàn)室常用試劑。則：①寫(xiě)出X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________；②在①所得溶液中加入乙的溶液，觀察到的現(xiàn)象___________________________________（3）.X、Z是常見(jiàn)金屬，Z與甲的反應(yīng)只有在高溫下才能進(jìn)行，甲是一種具有磁性的化合物，乙在工業(yè)上常用于制取Z單質(zhì)。則：①寫(xiě)出乙與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________；②將等物質(zhì)的量的X和Z分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)兩種金屬完全溶解后，得到氣體的質(zhì)量之比是____________________________。【答案】2Mg+CO22MgO+CSi＋2OH－＋H2O＝SiO32－+2H2↑產(chǎn)生白色膠狀沉淀Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O2:3【解析】【分析】（1）根據(jù)X、Y、Z都是短周期元素的單質(zhì)，X元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，X為C；Y元素有兩種常見(jiàn)單質(zhì)，二者質(zhì)量相等時(shí)其物質(zhì)的量之比為3：2，所以Y為O，氧元素形成的單質(zhì)為O2和O3；Z元素原子的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的4倍，Z為Mg；碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳（甲）；氧氣與鎂反應(yīng)生成氧化鎂（乙），鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，以上推斷符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系；據(jù)以上分析進(jìn)行解答；（2）X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)，X是原子晶體，X能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，所以X為硅；乙的水溶液是工業(yè)三酸之一，也是實(shí)驗(yàn)室常用試劑，所以乙是氯化氫，則Y是氯原子，Z是氫元素，氯氣、氫氣的固體均屬于分子晶體，符合題意；據(jù)以上分析進(jìn)行解答；（3）甲是一種具有磁性的化合物，則甲是四氧化三鐵，乙在工業(yè)上常用于制取Z單質(zhì)，所以Z是鋁，X是鐵，乙是氧化鋁，Y是氧氣，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)X、Y、Z都是短周期元素的單質(zhì)，X元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，X為C；Y元素有兩種常見(jiàn)單質(zhì)，二者質(zhì)量相等時(shí)其物質(zhì)的量之比為3：2，所以Y為O，氧元素形成的單質(zhì)為O2和O3；Z元素原子的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的4倍，Z為Mg；碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳（甲）；氧氣與鎂反應(yīng)生成氧化鎂（乙），鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，以上推斷符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系；①二氧化碳為共價(jià)化合物，碳氧原子間形成共價(jià)鍵，電子式；綜上所述所，本題正確答案：；②鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+CO22MgO+C；綜上所述所，本題正確答案：2Mg+CO22MgO+C；（2）X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)，X是原子晶體，X能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，所以X為硅；乙的水溶液是工業(yè)三酸之一，也是實(shí)驗(yàn)室常用試劑，所以乙是氯化氫，則Y是氯原子，Z是氫元素，氯氣、氫氣的固體均屬于分子晶體，符合題意；①硅與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，離子方程式為：Si＋2OH－＋H2O＝SiO32－+2H2↑；綜上所述所，本題正確答案：Si＋2OH－＋H2O＝SiO32－+2H2↑；②由于鹽酸的酸性大于硅酸，所以硅酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)生成硅酸白色膠狀沉淀和氯化鈉，因此可觀察到產(chǎn)生白色膠狀沉淀生成；綜上所述所，本題正確答案：白色膠狀沉淀生成；（3）甲是一種具有磁性的化合物，則甲是四氧化三鐵，乙在工業(yè)上常用于制取Z單質(zhì)，所以Z是鋁，X是鐵，乙是氧化鋁，Y是氧氣，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；

①氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O；

綜上所述所，本題正確答案：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O；

②已知反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2；根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，將等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)兩種金屬完全溶解后，生成氫氣的量之比為：1：1.5，質(zhì)量之比是1:1.5，整理為2:3；綜上所述所，本題正確答案：2:3。6．某固體混合物X可能由Na2O2、Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。為確定X的成分，進(jìn)行了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)。分析并回答下列問(wèn)題：（1）由實(shí)驗(yàn)①可得出的結(jié)論為：_______。（2）步驟Ⅰ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________，________。反應(yīng)Ⅱ涉及固體質(zhì)量變化的化學(xué)方程式為：_________。（3）由步驟Ⅲ可得出的結(jié)論為：______。（4）步驟Ⅳ所得藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子為_(kāi)___。（5）原混合物中各成分的質(zhì)量之比是____。（不必簡(jiǎn)化）【答案】混合物X中無(wú)Na2O2Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OCu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O混合物X中無(wú)Al2O3H+、Cu2+、Fe2+m(Fe2O3):m（Cu）：m(SiO2)=3.2：3.2：3.0【解析】【分析】【詳解】（1）由于Na2O2能與水反應(yīng)生成NaOH和O2，實(shí)驗(yàn)①取4.7gX投入水中，有不溶物出現(xiàn)，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量不溶物，其質(zhì)量仍為4.7g，得出的結(jié)論是混合物X中無(wú)Na2O2。（2）實(shí)驗(yàn)②向9.4gX中加入過(guò)量的鹽酸得到藍(lán)色溶液和4.92g固體，該藍(lán)色溶液中含Cu2+，但Cu與HCl不反應(yīng)，所以X中必有Fe2O3和Cu，步驟I中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；向4.92g固體中加入過(guò)量NaOH，固體減少4.92g-1.92g=3.0g，減少的固體為SiO2，9.4gX中含3.0gSiO2，反應(yīng)II涉及固體質(zhì)量變化的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。（3）實(shí)驗(yàn)③向9.4gX中加入過(guò)量NaOH，固體減少9.4g-6.4g=3.0g，減少的固體的質(zhì)量與SiO2的質(zhì)量相等，說(shuō)明溶解的物質(zhì)只有SiO2、沒(méi)有Al2O3，步驟III可得出的結(jié)論是：混合物X中無(wú)Al2O3。（4）由上面的分析，步驟III得到的6.4g固體是Cu和Fe2O3的混合物，實(shí)驗(yàn)③向6.4g固體中加入過(guò)量HCl得到藍(lán)色溶液和1.92g固體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由于仍有固體未溶解說(shuō)明Fe2O3與HCl反應(yīng)生成的Fe3+不能將Cu完全溶解，1.92g固體為Cu，F(xiàn)e3+完全被還原為Fe2+，步驟IV所得藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子為Cu2+、Fe2+和H+（H+來(lái)自過(guò)量HCl）。（5）根據(jù)上述分析，設(shè)6.4g固體中Fe2O3物質(zhì)的量為y，根據(jù)反應(yīng)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，溶解的Cu的物質(zhì)的量為y，160g/moly+64g/moly+1.92g=6.4g，解得y=0.02mol，則9.4gX中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為0.02mol×160g/mol=3.2g、含SiO23.0g、含Cu的質(zhì)量為（9.4g-3.2g-3.0g）=3.2g，則原混合物中m(Fe2O3):m（Cu）：m(SiO2)=3.2：3.2

：3.0。7．在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，F(xiàn)在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。H可用于制造光導(dǎo)纖維，J是一種乳白色凝膠狀沉淀。(部分生成物和部分反應(yīng)條件未列出)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）形成單質(zhì)D的元素在周期表中的位置（2）形成C、D、F單質(zhì)的元素半徑由大到小的順序(填寫(xiě)元素符號(hào))（3）C長(zhǎng)期暴露在空氣中，最終產(chǎn)物是（4）H在高溫下與碳反應(yīng)方程式為，若轉(zhuǎn)移4mol電子參加反應(yīng)的碳為mol。（5）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式（6）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式【答案】（1）第三周期第；（2）Na>Cl>H；（3）Na2CO3（4）SiO2+2CSi+2CO↑；（5）Cl2+2OH--="Clˉ+"ClO-+H2O（2分）（6）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（2分）【解析】試題分析：根據(jù)題意可知：A是NaCl；B是H2O；C是Na；D是Cl2；E是NaOH；F是H2；G是HCl；H是SiO2；I是Na2SiO3；K是NaClO；J是H2SiO3。（1）形成單質(zhì)D的元素在周期表中的位置是第三周期第；（2）同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小；不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以形成C、D、F單質(zhì)的元素半徑由大到小的順序是Na>Cl>H；（3）C暴露在空氣中，首先被氧化變?yōu)镹a2O，Na2O與空氣中的水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH潮解變?yōu)槿芤?，溶液吸收CO2變?yōu)镹a2CO3，所以最終產(chǎn)物是Na2CO3。(4)H在高溫下與碳反應(yīng)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑；根據(jù)方程式可知每轉(zhuǎn)移4mol的電子，反應(yīng)消耗C單質(zhì)的物質(zhì)的量是2mol；（5）反應(yīng)①的離子方程式是Cl2+2OH--="Clˉ+"ClO-+H2O；（6）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl。考點(diǎn)：考查元素及化合物的知識(shí)。包括物質(zhì)的推斷、元素在周期表中的位置、原子半徑大小比較、物質(zhì)的保存及成分、化學(xué)方程式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。8．A、B、C、D是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)的條件未標(biāo)出）如圖所示．已知A是一種堿，常用于改良酸性土壤，C是最常見(jiàn)溶劑．（1）若B是引起大氣溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則D的化學(xué)式是_____，A，B，C，D中均含有的一種元素是_____（填元素符號(hào)）．（2）若B是人體胃酸中含有的酸，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式________【答案】CaCO3OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【解析】【分析】【詳解】(1)若B是引起大氣溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則B為CO2，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，所以D是CaCO3，通過(guò)以上分析知，D是CaCO3，根據(jù)A、B、C、D的化學(xué)式知，這四種物質(zhì)中都含有的一種元素是O元素；(2)若B是人體胃酸中含有的酸，則為HCl，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以D為CaCl2，該反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，9．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,反應(yīng)如下:3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl。完成下列填空:(1)氮化硅可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件,因?yàn)樗鼘儆赺____________晶體。有關(guān)氮化硅的上述反應(yīng)中,原子最外層只有一個(gè)未成對(duì)電子的元素是______________(填寫(xiě)元素符號(hào));屬于非極性分子的化合物的電子式是

__________。(2)比較Si和Cl兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的方法是__________

。a.比較兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)b.比較兩種元素的原子獲得一個(gè)電子時(shí)釋放能量的大小c.比較相同條件下兩種元素氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱(3)Si與Al、Be具有相似的化學(xué)性質(zhì),因?yàn)開(kāi)________________(簡(jiǎn)述理由),寫(xiě)出Si與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:____________________________?！敬鸢浮吭親、Clb處在金屬與非金屬的分界線上Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑【解析】（1）氮化硅是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，耐高溫，屬于原子晶體；H、N、Si、Cl四種原子的最外層電子構(gòu)型分別為1s1、2s22p3、3s23p2、3s23p5，最外層未成對(duì)電子數(shù)分別為1、3、2、1，所以原子最外層只有一個(gè)未成對(duì)電子的元素是H和Cl；SiCl4為非極性分子，其電子式為：。（2）氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的大小與分子間作用力及氫鍵有關(guān)，與非金屬性無(wú)關(guān)，a錯(cuò)誤；原子獲得一個(gè)電子時(shí)釋放的能量越大，元素的非金屬性越大，b正確；最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越大，而不是指氫化物的酸性，c錯(cuò)誤，故可以比較Si和Cl兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的方法是答案b。（3）Si、Al、Be三種元素均處于金屬與非金屬元素的交界處，所以三者的化學(xué)性質(zhì)相似；Si與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑。10．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若A是當(dāng)前最常用的太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的材料。（2）C的水溶液俗稱水玻璃，D為硅酸。則：寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式。（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)