2024-2025學(xué)年江西省宜春市豐城市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)檢測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16S：32K：39Mn：55一、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.以為基礎(chǔ)，用、O取代部分、N獲得的陶瓷用于制作LED發(fā)光材料B.冠醚可識別堿金屬離子，冠醚與堿金屬離子之間形成的配位鍵屬于離子鍵C.等離子體是一種很好的導(dǎo)電體，在信息產(chǎn)業(yè)等領(lǐng)域有非常好的應(yīng)用前景D.鮮花與浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為18的氯原子：B.碳基態(tài)原子軌道表示式：C.的空間結(jié)構(gòu)：(平面三角形)D.的形成過程：3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.1mol環(huán)氧乙烷()含有的共價鍵數(shù)目為0.3NAB.標準狀況下，2.24L己烷含有的分子數(shù)目為NAC.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中σ鍵數(shù)目為13NAD.中含有的配位鍵數(shù)目為4NA4.下列實驗裝置(部分夾持儀器未畫出)能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD證明乙炔使溴水褪色探究CH4和Cl2反應(yīng)除去甲烷中的乙烯分離硝基苯和水A.A B.B C.C D.D5.鎳能形成多種不同的化合物。圖1是鎳的一種配合物的結(jié)構(gòu)，圖2是一種鎳的氧化物的晶胞(圖中白球為氧)。判斷下列說法正確的是A.圖1分子中存在化學(xué)鍵有共價鍵、配位鍵、氫鍵B.圖1中C、N、O的第一電離能C>N>OC.圖2中離鎳原子最近的鎳原子數(shù)共為8個D.圖2可能表示的是氧化鎳(NiO)的晶胞6.下列說法正確的是A.上圖中芳香烴分子中至少有11個碳原子處于同一平面上B.上圖中芳香烴的二氯代物有5種C.甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)D.烷烴的系統(tǒng)命名是2?甲基?3?丙基戊烷7.科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)新型含碳化合物和，它們的結(jié)構(gòu)類似，均為直線形分子。下列結(jié)論中錯誤的是A.是非極性分子，與也是非極性分子B.、、分子中碳原子的雜化方式均為C.、分子中鍵與鍵的數(shù)目之比均為D.、分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且分占三個周期，其中元素Y、Z同周期，元素W、Q同周期，元素W與Y同主族，基態(tài)Y、Z、W原子的核外電子排布中未成對電子數(shù)均為2，Q原子的最外層電子數(shù)等于X、Z的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A.X能與多種元素形成共價鍵B.簡單氫化物沸點：Z<QC.第一電離能：Y>ZD.電負性：W>Q9.已知反-2-丁烯轉(zhuǎn)化為順-2-丁烯反應(yīng)如下，，和隨溫度變化的曲線如圖。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.反-2-丁烯和順-2-丁烯物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均不同B.穩(wěn)定性：反-2-丁烯<順-2-丁烯C.分子式為的同分異構(gòu)體有6種D.溫度變化對的影響程度小于對的影響程度10.常溫下，向20mL0.1mol/L一元堿MOH溶液中滴加等濃度的一元酸HX溶液，滴定過程中溶液pH值的變化曲線如下圖所示，已知4<m<6，下列說法正確的是A.該滴定過程中應(yīng)選用酚酞作指示劑 B.一元酸HX的Ka=5×10-6C.溶液中水的電離程度：b>a>c D.c點溶液中：二、不定項選擇題(本題包括4題，每題4分，共16分。每小題有一到兩個選項符合題意)11.化合物、的分子式均為C7H8,下列說法正確的是A.均為苯的同系物B.互為同分異構(gòu)體C.所有原子可能共平面D.核磁共振氫譜峰面積比均為1∶1∶1∶112.K-O2電池結(jié)構(gòu)如圖，a和b為兩個電極，其中之一為單質(zhì)鉀片。關(guān)于該電池，下列說法錯誤的是A.隔膜允許K+通過，不允許O2通過B.放電時，電流由b電極經(jīng)過有機電解質(zhì)流向a電極；充電時，b電極為陽極C.產(chǎn)生1Ah電量時，生成KO2的質(zhì)量與消耗O2的質(zhì)量比值約為2.22D.用此電池為鉛蓄電池充電，消耗3.9g鉀時，鉛酸蓄電池消耗0.9g水13.離子液體是一種由離子構(gòu)成的液體，在低溫下也能以液態(tài)存在，是一種很有研究價值的溶劑。研究顯示最常見的離子液體主要由如圖所示正離子和負離子構(gòu)成，圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性，它的電子在其環(huán)外結(jié)構(gòu)中高度離域。下列說法不正確的是A.該化合物中不存在配位鍵和氫鍵B.圖中負離子的空間構(gòu)型為正四面體形C.圖中正離子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3D.C、N、H三種元素的電負性由大到小的順序為N＞H＞C14.元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.元素X是KB.該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1:3C.該晶體中每個Xn+周圍有2個等距離且最近N3-D.該晶體中與N3-等距離且最近的Xn+形成的空間構(gòu)型為正八面體三、綜合題(本題包括4大題，除標注外每空2分，共54分)15.硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)物理常數(shù)如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點/℃?85.5115.2>600（分解）?75.516.810.3沸點/℃?60.3444.6?10.045.0337.0回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為__________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_________。（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________。（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_____形，其中共價鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________g·cm?3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。16.甲烷具有廣泛的應(yīng)用，對于甲烷相關(guān)性質(zhì)的研究成為當前科學(xué)研究的重點課題。（1）利用和CO2重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為CO、H2)，還可減少溫室氣體的排放。已知重整過程中涉及如下反應(yīng)：。在恒容密閉容器中、的分壓分別為、在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，已知，某時刻測得，則該時刻_______。（2）和反應(yīng)可以生成化工原料和。控制體系壓強為，當原料初始組成，當反應(yīng)達平衡時四種組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化如圖。圖中表示、變化的曲線分別是_______(填字母序號)。M點對應(yīng)溫度下，的轉(zhuǎn)化率是_______，反應(yīng)的_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。（3）在恒容密閉容器中，通入一定量和發(fā)生反應(yīng)，相同時間內(nèi)測得的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。下列敘述正確的是_______。A.平衡轉(zhuǎn)化率大于的平衡轉(zhuǎn)化率B.b點的v(逆)大于e點的v(逆)C.c點和d點均處于平衡狀態(tài)D.適當升溫或增大可提高C點時的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率17.鉻、錳、鐵等過渡元素及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有著重要應(yīng)用。請回答：（1）基態(tài)鉻原子核外電子的空間運動狀態(tài)有_______種，由鉻原子核形成的下列微粒中，能用原子發(fā)射光譜捕捉以鑒別鉻元素的是_______(填序號)。A．B．C．D．（2）已知第三電離能：。Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能，主要原因是_____。（3）Mn元素形成的一種配合物的化學(xué)式為，中心原子的配位原子為C和______，配體中C原子的雜化方式為______。（4）S和Mn形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則與S等距離且最近的Mn構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為_____，已知晶體的密度為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則兩個最近的Mn原子核間的距離為______nm。18.某有機化合物F的合成路線(部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件已略去)如下：已知：①；②D中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子；③。請回答下列問題：（1）A的系統(tǒng)命名是_______；X的結(jié)構(gòu)簡式_______；B分子中最多有_______個原子共平面。（2）C中含有的官能團名稱是_______；檢驗C是否完全轉(zhuǎn)化為D可以選用的試劑是_______。（3）D→E的化學(xué)方程式為_______。（4）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為3∶3∶2∶2∶2的是_______(寫結(jié)構(gòu)簡式)。①含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個取代基②能與溴水反應(yīng)加成反應(yīng)2024-2025學(xué)年江西省宜春市豐城市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)檢測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16S：32K：39Mn：55一、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.以為基礎(chǔ)，用、O取代部分、N獲得的陶瓷用于制作LED發(fā)光材料B.冠醚可識別堿金屬離子，冠醚與堿金屬離子之間形成的配位鍵屬于離子鍵C.等離子體是一種很好的導(dǎo)電體，在信息產(chǎn)業(yè)等領(lǐng)域有非常好的應(yīng)用前景D.鮮花與浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮【正確答案】B【詳解】A．以為基礎(chǔ)，用、O取代部分、N獲得的陶瓷可以用于制作LED發(fā)光材料，故A正確；B．冠醚與堿金屬離子之間形成的配位鍵屬于共價鍵，不屬于離子鍵，故B錯誤；C．等離子體是一種很好的導(dǎo)電體，在信息產(chǎn)業(yè)等領(lǐng)域有非常好的應(yīng)用前景，等離子體技術(shù)在新能源行業(yè)、聚合物薄膜、材料防腐蝕等方面前景可觀，故C正確；D．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土反應(yīng)掉鮮花釋放出的乙烯氣體，起保鮮作用，故D正確；故選B。2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為18的氯原子：B.碳的基態(tài)原子軌道表示式：C.的空間結(jié)構(gòu)：(平面三角形)D.的形成過程：【正確答案】C【詳解】A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標注于元素符號左上角，質(zhì)子數(shù)標注于左下角，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+18=35，核素符號為，故A錯誤；B．基態(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，根據(jù)洪特規(guī)則，2p軌道上的2個電子應(yīng)該分別在2個軌道上，且自旋方向相同，軌道表示式：，故B錯誤；C．BF3的中心原子B原子孤電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)=3，空間構(gòu)型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)模型為：，故C正確；D．HCl是共價化合物，不存在電子得失，其形成過程應(yīng)為，故D錯誤；故選：C。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.1mol環(huán)氧乙烷()含有的共價鍵數(shù)目為0.3NAB.標準狀況下，2.24L己烷含有的分子數(shù)目為NAC.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中σ鍵數(shù)目為13NAD.中含有的配位鍵數(shù)目為4NA【正確答案】C【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，環(huán)氧乙烷分子中共價鍵的數(shù)目為7，則0.1mol環(huán)氧乙烷含有的共價鍵數(shù)目為0.1mol×7×NAmol—1=0.7NA，故A錯誤；B．標準狀況下，己烷為液態(tài)，無法計算2.24L己烷的物質(zhì)的量和含有的分子數(shù)目，故B錯誤；C．正丁烷和異丁烷的摩爾質(zhì)量相同，都為58g/mol，分子中含有的σ鍵數(shù)目都為13，則48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中σ鍵數(shù)目為×13×NAmol—1=13NA，故C正確；D．由配合物的化學(xué)式可知，配合物分子中含有的配位鍵數(shù)目為6，則mol配合物含有的配位鍵數(shù)目為1mol×6×NAmol—1=6NA，故D錯誤；故選C。4.下列實驗裝置(部分夾持儀器未畫出)能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD證明乙炔使溴水褪色探究CH4和Cl2反應(yīng)除去甲烷中的乙烯分離硝基苯和水A.A B.B C.C D.D【正確答案】D【詳解】A．電石制取乙炔時含有硫化氫雜質(zhì)，硫化氫也能使溴水褪色，因此不能證明乙炔使溴水褪色，故A不符合題意；B．甲烷和氯氣在強光照射下易發(fā)生爆炸，故B不符合題意；C．乙烯和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)會生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故C不符合題意；D．硝基苯和水不互溶，硝基苯的密度比水大，故可用分液漏斗分離硝基苯和水，故D符合題意。綜上所述，答案為D。5.鎳能形成多種不同的化合物。圖1是鎳的一種配合物的結(jié)構(gòu)，圖2是一種鎳的氧化物的晶胞(圖中白球為氧)。判斷下列說法正確的是A.圖1分子中存在的化學(xué)鍵有共價鍵、配位鍵、氫鍵B.圖1中C、N、O的第一電離能C>N>OC.圖2中離鎳原子最近的鎳原子數(shù)共為8個D.圖2可能表示的是氧化鎳(NiO)的晶胞【正確答案】D【分析】【詳解】A．氫鍵不是化學(xué)鍵，故圖1分子中存在的化學(xué)鍵有共價鍵、配位鍵，A錯誤；B．根據(jù)第一電離能同一周期從左往右呈增大趨勢，其中ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，故圖1中C、N、O的第一電離能N>O>C，B錯誤；C．根據(jù)圖2所示晶胞圖可知，晶胞中離鎳原子最近的鎳原子數(shù)共為12個，C錯誤；D．圖2中O原子位于8個頂點和6個面心上，故一個晶胞含有的O原子數(shù)為：，而Ni原子位于12條棱心和體心上，故一個晶胞含有的Ni原子個數(shù)為：，故Ni和O的個數(shù)比為1:1，故可能表示的是氧化鎳(NiO)的晶胞，D正確；故答案為D。6.下列說法正確的是A.上圖中芳香烴分子中至少有11個碳原子處于同一平面上B.上圖中芳香烴的二氯代物有5種C.甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)D.烷烴的系統(tǒng)命名是2?甲基?3?丙基戊烷【正確答案】A【詳解】A.苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，苯環(huán)對角線上的原子共線，單鍵可旋轉(zhuǎn)，分子中至少有11個碳原子處于同一平面上，A正確；B．圖中芳香烴不僅苯環(huán)上的氫原子可以被取代，甲基上的氫原子也可以被取代，其二氯代物的數(shù)目大于5種，B錯誤；C．甲烷和Cl2的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯和Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，二者不屬于同一類型的反應(yīng)，C錯誤；D．該有機物最長碳鏈含有6個碳原子，2號碳原子上含有1個甲基，3號碳原子上含有1個乙基，正確命名為2-甲基-3-乙基己烷，D錯誤；故選A。7.科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)新型含碳化合物和，它們的結(jié)構(gòu)類似，均為直線形分子。下列結(jié)論中錯誤的是A.是非極性分子，與也是非極性分子B.、、分子中碳原子雜化方式均為C.、分子中鍵與鍵的數(shù)目之比均為D.、分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【正確答案】A【詳解】A．CO2正負電荷中心重合，為非極性分子，COS結(jié)構(gòu)式為S=C=O，結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷中心不重合，為極性分子，C3O2結(jié)構(gòu)式為O=C=C=C=O，正負電荷中心重合，為非極性分子，A錯誤；B．COS結(jié)構(gòu)式為S=C=O，C3O2結(jié)構(gòu)式為O=C=C=C=O，CO2結(jié)構(gòu)式為O=C=O，C價層電子對數(shù)為2且無孤電子對，雜化方式均為sp雜化，B正確；C．COS結(jié)構(gòu)式為S=C=O，C3O2結(jié)構(gòu)式為O=C=C=C=O，雙鍵中一條鍵為鍵，一條鍵鍵，因此、分子中鍵與鍵的數(shù)目之比均為，C正確；D．COS結(jié)構(gòu)式為S=C=O，C3O2結(jié)構(gòu)式為O=C=C=C=O，碳原子和氧原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故答案選A。8.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且分占三個周期，其中元素Y、Z同周期，元素W、Q同周期，元素W與Y同主族，基態(tài)Y、Z、W原子的核外電子排布中未成對電子數(shù)均為2，Q原子的最外層電子數(shù)等于X、Z的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A.X能與多種元素形成共價鍵B.簡單氫化物沸點：Z<QC.第一電離能：Y>ZD.電負性：W>Q【正確答案】A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且分占三個周期，其中元素Y、Z同周期，元素W、Q同周期，則元素X為第一周期主族元素，X為H元素；元素Y、Z均為第二周期元素，基態(tài)Y、Z原子的核外電子排布中未成對電子數(shù)均為2，則Y為C元素，Z為O元素；元素W、Q均為第三周期元素，元素W與Y同主族，基態(tài)W原子的核外電子排布中未成對電子數(shù)均為2，則W為Si元素；Q原子的最外層電子數(shù)等于X、Z的最外層電子數(shù)之和，則Q為Cl元素。所以X為H元素、Y為C元素，Z為O元素、W為Si元素、Q為Cl元素?！驹斀狻緼．H元素能與C元素、S元素、N元素等多種元素形成共價鍵，A正確；B．H2O中存在分子間氫鍵，其沸點大于HCl，B錯誤；C．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能：O>C，C錯誤；D．非金屬性越強，元素的電負性越強，則電負性：Si<Cl，D錯誤；故選A。9.已知反-2-丁烯轉(zhuǎn)化為順-2-丁烯反應(yīng)如下，，和隨溫度變化的曲線如圖。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.反-2-丁烯和順-2-丁烯物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均不同B.穩(wěn)定性：反-2-丁烯<順-2-丁烯C.分子式為的同分異構(gòu)體有6種D.溫度變化對的影響程度小于對的影響程度【正確答案】C【詳解】A．反-2-丁烯和順-2-丁烯互為同分異構(gòu)體，物理性質(zhì)有差異，化學(xué)性質(zhì)基本相同，A錯誤；B．由反應(yīng)可知，反-2-丁烯總能量更小，能量越低越穩(wěn)定，因此反-2-丁烯>順-2-丁，B錯誤；C．分子式為的同分異構(gòu)體有6種，分別是1-丁烯、反-2-丁烯、順-2-丁烯、2-甲基丙烯、環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷，C正確；D．由圖可知，的斜率更大，受溫度影響更大，溫度變化對的影響程度大于對的影響程度，D錯誤；故選C。10.常溫下，向20mL0.1mol/L一元堿MOH溶液中滴加等濃度的一元酸HX溶液，滴定過程中溶液pH值的變化曲線如下圖所示，已知4<m<6，下列說法正確的是A.該滴定過程中應(yīng)選用酚酞作指示劑 B.一元酸HX的Ka=5×10-6C.溶液中水的電離程度：b>a>c D.c點溶液中：【正確答案】A【分析】由圖示a點的pH=13可知，0.1mol/L一元堿MOH溶液的pH=13，則MOH是強堿，由b點可知，當MOH和HX等體積混合時，則二者恰好完全反應(yīng)生成MX鹽溶液，此時溶液pH=8.5，即顯堿性，說明HX為弱酸，c點為等濃度的MX和HX的混合溶液；【詳解】A．由分析可知，滴定終點的溶液顯堿性，而甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，酚酞的變色范圍為8.2～10.0，則該滴定過程中應(yīng)選用酚酞作指示劑以減小實驗誤差，A正確；B．由b點可知，此時溶液中pH=8.5，c(X-)≈0.05mol/L、c(OH-)=mol/L，，根據(jù)水解平衡可知，X-+H2OHX+OH-，，Kh===2×10-10，故Ka==，B錯誤；C．由分析可知，a點為MOH強堿溶液，對水的電離起抑制作用，b點為MX強堿弱酸鹽溶液，對水的電離起促進作用，c點為等濃度混合的MX和HX溶液，MX對水電離起促進作用，HX對水的電離起抑制作用，故溶液中水的電離程度：b>c>a，C錯誤；D．c點為等濃度混合的MX和HX溶液，溶液顯酸性，即HX的電離程度大于X-的水解程度，則c點溶液中：，D錯誤；故選A。二、不定項選擇題(本題包括4題，每題4分，共16分。每小題有一到兩個選項符合題意)11.化合物、的分子式均為C7H8,下列說法正確的是A.均為苯的同系物B.互為同分異構(gòu)體C.所有原子可能共平面D.核磁共振氫譜峰面積比均為1∶1∶1∶1【正確答案】B【詳解】A．苯的同系物是指分子里含有一個苯環(huán)，組成符合CnH2n-6（n>=6）的環(huán)烴，三種化合物均不是苯的同系物，A錯誤；B．分子式均為C7H8,，化學(xué)式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；C．都含有飽和碳原子，具有甲烷分子的結(jié)構(gòu)特點，則三種化合物分子中所有原子不可能處于同一平面，C錯誤；D．的磁共振氫譜峰面積比均為2∶1∶1，D錯誤；故選B。12.K-O2電池結(jié)構(gòu)如圖，a和b為兩個電極，其中之一為單質(zhì)鉀片。關(guān)于該電池，下列說法錯誤的是A.隔膜允許K+通過，不允許O2通過B.放電時，電流由b電極經(jīng)過有機電解質(zhì)流向a電極；充電時，b電極為陽極C.產(chǎn)生1Ah電量時，生成KO2質(zhì)量與消耗O2的質(zhì)量比值約為2.22D.用此電池為鉛蓄電池充電，消耗3.9g鉀時，鉛酸蓄電池消耗0.9g水【正確答案】BD【分析】從圖中可以看出，在b電極，O2得電子最終轉(zhuǎn)化為KO2，則a電極K失電子轉(zhuǎn)化為K+，所以a電極為負極，b電極為正極?！驹斀狻緼．負極生成的K+應(yīng)轉(zhuǎn)移入b電極，則隔膜允許K+通過，不允許O2通過，防止K與O2發(fā)生反應(yīng)，A正確；B．放電時，b為正極，則充電時，b電極為陽極，放電時，電流由正極沿導(dǎo)線流入負極，則電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極，但不能經(jīng)過有機電解質(zhì)，B錯誤；C．依據(jù)得失電子守恒，可建立關(guān)系式：KO2——O2，則生成KO2的質(zhì)量與消耗O2的質(zhì)量比值約為(39+32):32≈2.22，C正確；D．鉛蓄電池的總電池反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，用此電池為鉛蓄電池充電，依據(jù)得失電子守恒，可建立關(guān)系式：H2O——e-——K，消耗3.9g鉀時，鉛酸蓄電池消耗水的質(zhì)量為=1.8g，D錯誤；故選BD。13.離子液體是一種由離子構(gòu)成的液體，在低溫下也能以液態(tài)存在，是一種很有研究價值的溶劑。研究顯示最常見的離子液體主要由如圖所示正離子和負離子構(gòu)成，圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性，它的電子在其環(huán)外結(jié)構(gòu)中高度離域。下列說法不正確的是A.該化合物中不存在配位鍵和氫鍵B.圖中負離子的空間構(gòu)型為正四面體形C.圖中正離子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3D.C、N、H三種元素的電負性由大到小的順序為N＞H＞C【正確答案】AD【詳解】A．該化合物中，[AlCl4]-中含有4個Al-Cl鍵，其中3個是共價鍵，1個是配位鍵，但分子中不存在氫鍵，A不正確；B．[AlCl4]-中，中心Al的價層電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，則圖中負離子的空間構(gòu)型為正四面體形，B正確；C．圖中正離子中，環(huán)上碳原子的價層電子對數(shù)為3，雜化方式為sp2，烴基-C2H5中，C原子的價層電子對數(shù)都為4，都發(fā)生sp3雜化，C正確；D．H的電負性最小，同周期元素從左到右電負性逐漸增強，則C、N、H三種元素的電負性由大到小的順序為N＞C＞H，D不正確；故選AD。14.元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.元素X是KB.該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1:3C.該晶體中每個Xn+周圍有2個等距離且最近的N3-D.該晶體中與N3-等距離且最近的Xn+形成的空間構(gòu)型為正八面體【正確答案】AB【分析】在晶胞中，含N3-的數(shù)目為=1，含Xn+的數(shù)目為=3，則N3-與Xn+的個數(shù)比為1:3，n=1，Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，則其核外電子數(shù)為2、8、18，X原子的核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，X為Cu元素?！驹斀狻緼．由分析可知，元素X是Cu，A錯誤；B．由分析可知，該晶體中N3-與Cu+的個數(shù)比為1:3，陽離子與陰離子個數(shù)比為3:1，B錯誤；C．該晶體中每個N3-周圍有6個Cu+，則每個Cu+周圍有2個等距離且最近的N3-，C正確；D．該晶體中與N3-等距離且最近的Cu+有6個，形成的空間構(gòu)型為正八面體，D正確；故選AB。三、綜合題(本題包括4大題，除標注外每空2分，共54分)15.硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點/℃?85.5115.2>600（分解）?75.516.810.3沸點/℃?60.3444.6?10.045.0337.0回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為__________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_________。（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________。（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_____形，其中共價鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________g·cm?3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm?！菊_答案】①.②.啞鈴（紡錘）③.H2S④.S8相對分子質(zhì)量大，分子間范德華力強⑤.平面三角⑥.2⑦.sp3⑧.⑨.【分析】（1）根據(jù)鐵、硫的核外電子排布式解答；（2）根據(jù)價層電子對互斥理論分析；（3）根據(jù)影響分子晶體熔沸點高低的是分子間范德華力判斷；（4）根據(jù)價層電子對互斥理論分析；（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)、結(jié)合密度表達式計算?！驹斀狻浚?）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則其價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為；基態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，則電子占據(jù)最高能級是3p，其電子云輪廓圖為啞鈴（紡錘）形。（2）根據(jù)價層電子對互斥理論可知H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)分別是，因此不同其他分子的是H2S。（3）S8、二氧化硫形成的晶體均是分子晶體，由于S8相對分子質(zhì)量大，分子間范德華力強，所以其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多；（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，根據(jù)（2）中分析可知中心原子含有的價層電子對數(shù)是3，且不存在孤對電子，所以其分子的立體構(gòu)型為平面三角形。分子中存在氧硫雙鍵，因此其中共價鍵的類型有2種，即σ鍵、π鍵；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子形成4個共價鍵，因此其雜化軌道類型為sp3。（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知含有鐵原子的個數(shù)是12×1/4+1＝4，硫原子個數(shù)是8×1/8+6×1/2＝4，晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則其晶體密度的計算表達式為；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長是面對角線的一半，則為nm。本題主要是考查核外電子排布、雜化軌道、空間構(gòu)型、晶體熔沸點比較以及晶胞結(jié)構(gòu)判斷與計算等，難度中等。其中雜化形式的判斷是難點，由價層電子特征判斷分子立體構(gòu)型時需注意：價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對的立體構(gòu)型，不包括孤電子對。①當中心原子無孤電子對時，兩者的構(gòu)型一致；②當中心原子有孤電子對時，兩者的構(gòu)型不一致；價層電子對互斥模型能預(yù)測分子的幾何構(gòu)型，但不能解釋分子的成鍵情況，雜化軌道理論能解釋分子的成鍵情況，但不能預(yù)測分子的幾何構(gòu)型。兩者相結(jié)合，具有一定的互補性，可達到處理問題簡便、迅速、全面的效果。16.甲烷具有廣泛的應(yīng)用，對于甲烷相關(guān)性質(zhì)的研究成為當前科學(xué)研究的重點課題。（1）利用和CO2重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為CO、H2)，還可減少溫室氣體的排放。已知重整過程中涉及如下反應(yīng)：。在恒容密閉容器中、的分壓分別為、在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，已知，某時刻測得，則該時刻_______。（2）和反應(yīng)可以生成化工原料和。控制體系壓強為，當原料初始組成，當反應(yīng)達平衡時四種組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化如圖。圖中表示、變化的曲線分別是_______(填字母序號)。M點對應(yīng)溫度下，的轉(zhuǎn)化率是_______，反應(yīng)的_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。（3）在恒容密閉容器中，通入一定量和發(fā)生反應(yīng)，相同時間內(nèi)測得的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。下列敘述正確的是_______。A.的平衡轉(zhuǎn)化率大于的平衡轉(zhuǎn)化率B.b點的v(逆)大于e點的v(逆)C.c點和d點均處于平衡狀態(tài)D.適當升溫或增大可提高C點時的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率【正確答案】（1）3.2（2）①.bc②.33.3%③.（3）AD【小問1詳解】，=25×20=6.4，=3.2；【小問2詳解】CH4(g)和H2S(g)反應(yīng)生成CS2(g)和H2(g)的化學(xué)方程式為CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，曲線a、b、c、d對應(yīng)的物質(zhì)為H2、CS2、H2S、CH4；M點對應(yīng)溫度下到達平衡時H2與CH4的物質(zhì)的量相等，原料初始組成，設(shè)初始時n(CH4)=1moln(H2S)=2mol甲烷消耗了nmol，三段式為：，2-2n=4n，n=，的轉(zhuǎn)化率是÷1×100%=33.3%；H2、H2S、CS2、CH4，平衡時的物質(zhì)的量分別為：、、、，分壓分別是：、、、，；【小問3詳解】A．由題圖可知，當溫度升高到一定程度之后NO2的轉(zhuǎn)化率會下降說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率越低所以200℃NO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于300℃NO2的平衡轉(zhuǎn)化率，A正確；B．b點反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，e點處于平衡狀態(tài)，且e點溫度高，故b點v(逆)小于e點的v(逆)，B錯誤；C．由題圖分析知d點處于平衡狀態(tài)，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率下降，c點后溫度升高轉(zhuǎn)化率還會增大說明c點不處于平衡狀態(tài)，C錯誤；D．c點未到達平衡狀態(tài)，所以適當升溫可以加快反應(yīng)速率，從而提高該段時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率增大c(CH)反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，同時提高了NO2轉(zhuǎn)化的量，即可提高c點時NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，D正確；答案選AD。17.鉻、錳、鐵等過渡元素及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有著重要應(yīng)用。請回答：（1）基態(tài)鉻原子核外電子的空間運動狀態(tài)有_______種，由鉻原子核形成的下列微粒中，能用原子發(fā)射光譜捕捉以鑒別鉻元素的是_______(填序號)。A．B．C．D．（2）已知第三電離能：。Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能，主要原因是_____。（3）Mn元素形成的一種配合物的化學(xué)式為，中心原子的配位原子為C和______，配體中C原子的雜化方式為______。（4）S和Mn形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則與S等距離且最近的Mn構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為_____，已知晶體的密度為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則兩個最近的Mn原子核間的距離為______nm?！菊_答案】（1）①15②.BD（2）Fe2+價電子排布式為3d6，Mn2+價電子排布式為3d5，3d軌道半充滿，更穩(wěn)定（3）①.N②.sp3、sp（4）①.正四面體②.【小問1詳解】已知Cr是24號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為：[Ar]3d54s1，核外電子占據(jù)15個原子軌道，故基態(tài)Cr原子核外電子的空間運動狀態(tài)有15種；A．是基態(tài)的鉻原子，B．是激發(fā)態(tài)的鉻離子，C．是基態(tài)的鉻離子，D．是激發(fā)態(tài)的鉻原子，因此能用原子發(fā)射光譜捕捉以鑒別鉻元素的是BD；【小問2詳解】錳的第三電離能大于鐵的第三電離能，其主要原因是Mn2+價層電子排布式為3d5，達到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失電子形成Mn3