第第10頁共10頁5篇模板總結高中學習方法其實很簡潔，但是這個方法要始終保持下去，才能考化學學問點總結,期望能幫助到大家！1烷基直接連的為醇羥基，與苯環(huán)直接連的是芬羥基)，醛基，羧基，脂基);同分異構體的書寫(不包括鏡像異構)，一般指碳鏈異構，官能團異構;特別反響，指的是特別官能團的特別反響(烷烴，烯烴，醇的轉化;以及純的逐級氧化(條件)，酯化反響，以及脂的在酸性堿性條件下的水解產物等);特征反響，用于物質的分別鑒別(如使溴水褪色的物質，銀鏡反響，醛與氯化銅的反響等，還有就是無機試劑的一些);把握乙烯，1,3--丁二烯，2-氯-1,3-丁二烯的聚合方程式的書寫;有機題;了解脂類，糖類，蛋白質的相關物理化學性質;9，物質的分別與鑒定，一般知道溴水，高錳酸鉀，碳酸鈉，四氯化碳等;10，有機試驗制取，收集裝置。甲烷，乙烯，乙酸乙酯，乙醇的制取以及留意事項。排水法，向下排空氣法，向上排空氣法收集氣體適用的狀況，分液法制取液體。還有就是分液，蒸餾，過濾的裝置及留意事項2一、概念推斷：1、氧化復原反響的實質：有電子的轉移(得失)2應)3、氧化劑具有氧化性(得電子的力氣)，在氧化復原反響中得電子，發(fā)生復原反響，被復原，生成復原產物。4、復原劑具有復原性(失電子的力氣)，在氧化復原反響中失電子，發(fā)生氧化反響，被氧化，生成氧化產物。5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關，與得電子的多少無關。6、復原劑的復原性強弱與失電子的難易有關，與失電子的多少無關。7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化(由陽離子變單質)，8、元素價態(tài)有氧化性，但不愿定有強氧化性;元素態(tài)有復原性，但不愿定有強復原性;陽離子不愿定只有氧化性(不愿定是價態(tài),，如：Fe2+)，陰離子不愿定只有復原性(不愿定是態(tài)，如：SO32-)。9、常見的氧化劑和復原劑：10、氧化復原反響與四大反響類型的關系：置換反響確定是氧化復原反響;復分解反響確定不是氧化復原反響;化合反響和分解反響中有一局部是氧化復原反響。二、氧化復原反響的表示：(用雙、單線橋表示氧化復原反響的電子轉移狀況)1、雙線橋：“誰”變“誰”(復原劑變成氧化產物，氧化劑變成復原產物)三、氧化復原反響的分析1、氧化復原反響的類型：置換反響(確定是氧化復原反響)2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu化合反響(一局部是氧化復原反響)2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N22SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl34HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑局部氧化復原反響：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O3書寫化學方程式的步驟一般有四步：依據(jù)試驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反響物和生成物的化學式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;當反響物或生成物有多種時，中間用加號(即“+”)連接起來.式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等).標明化學反響發(fā)生的條件(由于化學反響只有在確定的條件下才能發(fā)生);如點燃、加熱(常用“△”號表示)、催化劑、通電等.并且，等等.注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(即“↑”、“↓”);一般標注在氣體或固體生成物的化學式的右邊.但是，假設反響物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標注了.書寫文字表達式的步驟一般分為兩步：依據(jù)試驗事實，將反響物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標出一個指向生成物的箭頭(即標明化學反響發(fā)生的條件(由于化學反響只有在確定的條件下上面，假設有兩個條件，箭頭上面寫一個下面寫一個，等等.書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：陽離子符號，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;陰、陽離子符號的中間用加號(即“+”)連接起來.將陰、陽離子的原形的右下角的個數(shù)，分別配在陰、陽離子符號的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負電荷的總數(shù)相等(即溶液依據(jù)陰、陽離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽離子符號的前面，配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等(即溶液不顯電性).4化學性質1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是由于漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是由于復原性，SO2NaOH是由于溶于不生成酸。2SO2Cl2混合后再通入水中則會失去漂白性，3、往某溶液中逐滴參與稀鹽酸，消滅渾濁的物質：Cl-生成難溶物。包括：①AgNO3H+反響生成難溶物。包括：①可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③S2O32-離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的H+發(fā)生電荷中和使膠體分散，固然，假設連續(xù)滴加鹽酸至過量，HII2。⑤AlO2-離子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3固然，假設連續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。4、濃硫酸的作用:Cu催化性、脫水性③試驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反響——催化劑、吸水劑⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性⑥膽礬中加濃硫酸——吸水性5、能發(fā)生銀鏡反響的有機物不愿定是醛.可能是：①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進展)6、既能與酸又能與堿反響的物質①顯兩性的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3②弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S③弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3④氨基酸。⑤假設題目不指定強堿是 NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。Br2(g)、HCN。8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3HCl、NOO2、F2H2。9H2S、CO2、NO2、Br2(g)。10NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢Cl2褪色。51——原子半徑1隨原子序數(shù)的遞增而減小;同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。2——元素化合價11到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);同一主族的元素的正價、負價均一樣(3)全部單質都顯零價3——單質的熔點同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減;同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增4——元素的金屬性與非金屬性(及其推斷)同一周期的元素電子層數(shù)一樣。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越簡潔得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;同一主族元素最外層電子數(shù)一樣，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越簡潔失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。推斷金屬性強弱金屬性(復原性)1，單質從水或酸中置換出氫氣越簡潔越強2，價氧化物的水化物的堿性越強(1—20KCs非金屬性(氧化性)1，單質越簡潔與氫氣反響形成氣態(tài)氫化物2，氫化物越穩(wěn)定3，價氧化物的水化物的酸性越強(1—20F;最體一樣)5——單質的氧化性、復原性子氧化性越弱;性越弱。推斷元素位置的規(guī)律推斷元素在周期表中位置應牢記的規(guī)律：(1)元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù);(2)主族