第一節(jié)鐵的多樣性

第一課時(shí)亞鐵鹽和鐵鹽【課標(biāo)要求】：結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解這些物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用?！窘滩姆治觥浚罕竟?jié)內(nèi)容通過(guò)聚焦鐵元素，初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)室中的含有鐵元素的物質(zhì)，了解它們?cè)谏a(chǎn)、生活中的應(yīng)用和在自然界中的存在，初步建立含有鐵元素的物質(zhì)與其應(yīng)用的聯(lián)系。該節(jié)內(nèi)容以建立無(wú)機(jī)物性質(zhì)的研究角度和思路為能力主線(xiàn)，首先通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)，幫助學(xué)生初步建立研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本角度，——物質(zhì)類(lèi)別和元素價(jià)態(tài)；然后應(yīng)用建立的方法去自主學(xué)習(xí)鐵單質(zhì)、鐵的氧化物、鐵的氫氧化物；最后讓學(xué)生構(gòu)建含有鐵元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并且運(yùn)用轉(zhuǎn)化關(guān)系解決真實(shí)復(fù)雜的問(wèn)題——補(bǔ)鐵劑中鐵元素價(jià)態(tài)的檢驗(yàn)?！緦W(xué)情分析】：學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)了有關(guān)鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，但缺乏系統(tǒng)性。進(jìn)入高中后又學(xué)習(xí)了研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序和基本方法、物質(zhì)的分類(lèi)、離子反應(yīng)和氧化還原的規(guī)律，初步具備了繪制和運(yùn)用價(jià)類(lèi)二維圖的能力，為本節(jié)內(nèi)容的實(shí)驗(yàn)探究，奠定了基礎(chǔ)。學(xué)生有應(yīng)用所學(xué)知識(shí)去解決新問(wèn)題，認(rèn)識(shí)新物質(zhì)的迫切需求，有學(xué)以致用的強(qiáng)烈渴望。【單元目標(biāo)】：基于元素的價(jià)態(tài)和物質(zhì)的所屬類(lèi)別，完整有序地寫(xiě)出含有鐵元素的物質(zhì)的化學(xué)式。2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和交流研討，掌握鐵單質(zhì)、氧化亞鐵、氧化鐵、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、亞鐵鹽、鐵鹽的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、典型實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、能書(shū)寫(xiě)主要的化學(xué)方程式和離子方程式，知道含有鐵元素的物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，知道Fe3+的檢驗(yàn)方法，建立含有鐵元素的物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、應(yīng)用之間的聯(lián)系。從物質(zhì)類(lèi)別、元素價(jià)態(tài)的角度，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律和氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測(cè)含有鐵元素的物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行初步驗(yàn)證，并能分析解釋有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。4.利用含有鐵元素的物質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系，設(shè)計(jì)制備、分離、檢驗(yàn)等簡(jiǎn)單任務(wù)的方案，能從物質(zhì)類(lèi)別和元素價(jià)態(tài)變化的角度說(shuō)明物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑。5、分別根據(jù)含有鐵元素的物質(zhì)性質(zhì)，分析生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問(wèn)題，如補(bǔ)鐵劑中鐵元素價(jià)態(tài)的檢驗(yàn)、線(xiàn)路板廢液的回收利用等?！菊n時(shí)目標(biāo)】：1、通過(guò)從物質(zhì)類(lèi)別和元素價(jià)態(tài)兩個(gè)角度，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原規(guī)律，預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并實(shí)驗(yàn)探究FeSO4和FeCl3的性質(zhì)，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析，科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的學(xué)科素養(yǎng)。2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程，建立從兩個(gè)角度研究物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)知模型，培養(yǎng)證據(jù)推理、模型認(rèn)知的學(xué)科素養(yǎng)。3、通過(guò)總結(jié)Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化關(guān)系，能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決生產(chǎn)、生活中的化學(xué)問(wèn)題，強(qiáng)化變化觀念和培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度、社會(huì)責(zé)任的學(xué)科素養(yǎng)。【重難點(diǎn)】：1、通過(guò)從物質(zhì)類(lèi)別和元素價(jià)態(tài)兩個(gè)角度，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原規(guī)律，預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并實(shí)驗(yàn)探究FeSO4和FeCl3的性質(zhì)，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析，科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的學(xué)科素養(yǎng)。2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程，建立從兩個(gè)角度研究物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)知模型，培養(yǎng)證據(jù)推理、模型認(rèn)知的學(xué)科素養(yǎng)?！驹u(píng)價(jià)任務(wù)】：通過(guò)任務(wù)1和任務(wù)2來(lái)評(píng)價(jià)目標(biāo)1和目標(biāo)2.通過(guò)任務(wù)3來(lái)評(píng)價(jià)目標(biāo)3.【教學(xué)過(guò)程】：一、情境導(dǎo)入：用“水寫(xiě)紅字”的魔術(shù)，引入新課。二、引導(dǎo)學(xué)生利用價(jià)類(lèi)圖去總結(jié)本節(jié)內(nèi)容中涉及的含鐵的物質(zhì)，完成任務(wù)1。板書(shū)：任務(wù)1、總結(jié)本單元中的含鐵的物質(zhì)。三、實(shí)驗(yàn)探究。板書(shū)：任務(wù)2、實(shí)驗(yàn)探究FeCl3、FeSO4的性質(zhì)。以氯化鐵、硫酸亞鐵為例，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)用品溶液，溶液，溶液，酸性溶液，氯水，（硫氰酸鉀）溶液，KI溶液，淀粉溶液，稀硫酸，鐵粉，鋅片，銅片；試管，膠頭滴管，鑷子。探究活動(dòng)1：實(shí)驗(yàn)探究鐵鹽的性質(zhì)（以FeCl3為例）類(lèi)別預(yù)測(cè)性質(zhì)選取試劑預(yù)測(cè)現(xiàn)象實(shí)際現(xiàn)象結(jié)論及離子方程式FeCl3鹽的性質(zhì)NaOH溶液紅褐色的沉淀紅褐色的沉淀氧化性鐵粉黃色變?yōu)闇\綠色黃色變?yōu)闇\綠色板書(shū)：氯化鐵的性質(zhì)1、鹽的性質(zhì)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓2、氧化性：2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+3、特性：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3紅色物質(zhì)對(duì)應(yīng)訓(xùn)練1：下列反應(yīng)中Fe3+離子表現(xiàn)氧化性的是（）A．FeCl3溶液能使KI淀粉試紙變藍(lán)B．FeCl3溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀D．FeCl3溶液中加入少量鐵粉，鐵粉消失生活中的化學(xué)問(wèn)題1：為什么在電子工業(yè)中，人們常用FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板？四、任務(wù)3、歸納總結(jié)認(rèn)知模型從物質(zhì)類(lèi)別和元素價(jià)態(tài)預(yù)測(cè)性質(zhì)——設(shè)計(jì)方案——選取試劑、預(yù)測(cè)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證——解釋現(xiàn)象、得出結(jié)論。五、根據(jù)認(rèn)知模型進(jìn)行探究活動(dòng)2：實(shí)驗(yàn)探究亞鐵鹽的性質(zhì)（以FeSO4為例）類(lèi)別預(yù)測(cè)性質(zhì)選取試劑預(yù)測(cè)現(xiàn)象實(shí)際現(xiàn)象結(jié)論及離子方程式FeSO4鹽的性質(zhì)NaOH溶液白色的沉淀白色-灰綠氧化性鐵粉淺綠色消失淺綠色消失還原性酸性高錳酸鉀溶液紫色退去紫色退去對(duì)應(yīng)訓(xùn)練2：證明某溶液中只含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋的實(shí)驗(yàn)方法是（

）A.

只滴加KSCN溶液

B.

先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C.

先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

D.

滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀生活中的問(wèn)題2：為什么實(shí)驗(yàn)室在保存FeSO4溶液的時(shí)候，試劑瓶底會(huì)有少量的固體粉末或者鐵釘呢?板書(shū)：FeSO4的性質(zhì)1、鹽的性質(zhì)：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓2、氧化性：Fe2++Mg=Fe+Mg2+Fe2++Zn=Fe+Zn2+3、還原性：KMnO4、雙氧水、O2被還原2Fe2++Cl2=2Fe3＋+2Cl-4、檢驗(yàn)：先加先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色六、課堂小結(jié)：七、當(dāng)堂檢測(cè)：1．現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（）A．蘋(píng)果汁中的Fe2+變成Fe3+B．蘋(píng)果汁含有Cu2+C．蘋(píng)果汁含有OH-D．蘋(píng)果汁含有Na+2．人體中正常的血紅蛋白中應(yīng)含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，則導(dǎo)