其次課時元素周期律A級必備學問基礎練1.[2024江蘇泰州檢測]下列對電負性的理解不正確的是()A.電負性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值，不是肯定標準B.元素電負性的大小反映了元素原子對鍵合電子吸引力的大小C.元素的電負性越大，則元素的非金屬性越強D.元素的電負性是元素固有的性質，與原子結構無關2.下列關于元素第一電離能的說法不正確的是()A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能,鉀的金屬性強于鈉B.因同周期主族元素的原子半徑從左到右漸漸減小,第一電離能必依次增大C.最外層電子排布式為（若只有層時為）的原子,第一電離能較大D.對于同一元素而言,原子的逐級電離能越來越大3.下列有關、、的性質敘述錯誤的是()A.原子半徑： B.第一電離能：C.電負性： D.酸性：4.、為兩種元素的原子，的陰離子與的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知()A.的原子半徑大于的原子半徑 B.的電負性小于的電負性C.的非金屬性小于的非金屬性 D.的第一電離能大于的第一電離能5.[2024河北唐山開灤一中高二期末]已知、是主族元素，表中數(shù)據(jù)為逐級電離能（單位）。下列說法錯誤的是()元素5004600690095005801800270011600A.元素是第ⅢA族元素B.單質還原性比的強C.元素的常見化合價是價D.若元素處于第三周期，其單質可與冷水猛烈反應6.[2024江蘇蘇州檢測]下列各組元素性質的遞變狀況錯誤的是()A.、、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.、、元素最高正價依次上升C.、、電負性依次增大D.、、第一電離能漸漸增大7.（1）比較下列微粒半徑的大?。孩伲ㄌ睢啊薄啊被颉啊保峦?②；③；④。（2）C、、三種元素的電負性由小到大的依次為。（3）第三周期全部元素的第一電離能大小依次為。（4）、、、的第一電離能大小依次為，電負性大小依次為。8.[2024北京平谷區(qū)高二期末]、、、、是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其部分元素性質或原子結構如下表所示。元素元素性質或原子結構電子只有一種自旋取向基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子原子核外能級上的電子總數(shù)與能級上的電子總數(shù)相等在同周期元素中，第一電離能最小最高能級有兩對成對電子回答下列問題。（1）元素基態(tài)原子的電子排布式為。（2）位于周期表區(qū)的元素有（填元素符號，下同）。（3）、兩種元素的原子半徑：；電負性。（4）由、、組成的化合物溶于水后，滴加酚酞呈紅色，振蕩后又褪色，結合化學用語說明緣由：。B級關鍵實力提升練9.[2024北京朝陽高二期末]下列所述的微粒（均為36號以前的元素），按半徑由大到小的依次排列正確的是()①基態(tài)原子的結構示意圖為②基態(tài)的價層電子排布式為③基態(tài)的軌道表示式為④基態(tài)的最高能級的電子對數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)A. B. C. D.10.五種短周期元素、、、、的某些性質如下表所示，下列推斷錯誤的是()元素最低化合價0電負性2.52.53.03.51.0A.基態(tài)原子的核外電子共占據(jù)4個原子軌道B.在周期表中的位置為其次周期第族C.借助電負性數(shù)值預料：加入水中可生成D.元素、可形成離子化合物11.[2024湖北卷]金屬溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類配體，得到首個含堿金屬陰離子的金黃色化合物。下列說法錯誤的是()A.的半徑比的大 B.的還原性比的強C.的第一電離能比的大 D.該事實說明也可表現(xiàn)出非金屬性12.[2024江蘇南京檢測]A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，有關兩元素的下列敘述：①原子半徑，②離子半徑，③原子序數(shù)，④原子最外層電子數(shù)，的正價與B的負價肯定值肯定相等，的電負性小于B的電負性，的第一電離能大于B的第一電離能。其中正確的是()A.①②⑦ B.③④⑥ C.③⑤ D.③④⑤⑥⑦13.[2024北京朝陽高二期末]是汽車尾氣中的主要污染物，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝配催化轉化器，可有效降低的排放。（1）當尾氣中空氣不足時，（以為主）在催化轉化器中被還原成排出。①基態(tài)碳原子中，電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖的形態(tài)是。②氧的基態(tài)原子的軌道表示式為。③C、、電負性由大到小依次為。（2）當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物汲取生成鹽。其汲取實力依次如下：。已知：鎂、鈣、鍶、鋇的部分電離能數(shù)據(jù)如下表所示。元素738589.7549502.9145111451064965.2773349103600①推想的第三電離能的范圍：。②、、、對的汲取實力增加，從原子結構角度說明緣由：、、、為同主族元素，，元素的金屬性漸漸增加，金屬氧化物對的汲取實力漸漸增加。（3）探討作為脫硝催化劑的性能時發(fā)覺：在上適當摻雜不同的金屬氧化物如、、、、等有利于提高催化脫硝性能。①基態(tài)原子的核外電子排布式為。②若接著找尋使催化性能更好的摻雜金屬氧化物，可以在元素周期表（填字母）區(qū)找尋恰當元素。A. B. C. D.14.下表是某些短周期元素的電負性值:元素BC電負性2.100.981.572.042.533.443.98元素—電負性—0.931.611.902.192.583.16（1）通過分析電負性的改變規(guī)律,確定、的電負性范圍:;。（2）推想電負性與原子半徑的關系是。（3）某有機物的分子中含有,在中,你認為共用電子對偏向（寫原子名稱）。（4）閱歷規(guī)律告知我們當成鍵兩元素的電負性的差值大于1.7時,一般形成離子鍵;當電負性差值小于1.7時,一般形成共價鍵。試推斷中化學鍵的類型是。其次課時元素周期律A級必備學問基礎練1.D[解析]一般來說，同周期主族元素從左到右電負性漸漸增大，同主族元素從上到下電負性漸漸減小，因此電負性與原子結構有關，錯誤。2.B[解析]同一周期主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但由于能級電子處于半充溢和全空狀態(tài)時,原子為較穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能比同周期相鄰元素的大,故第Ⅱ族元素的第一電離能大于第Ⅲ族元素,第Ⅴ族元素的第一電離能大于第族元素,錯誤。3.B[解析]同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，元素的非金屬性依次增加，電負性依次增大，故原子半徑由小到大的依次為，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增加，即酸性，電負性由小到大的依次為；同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢，原子的軌道為穩(wěn)定的半充溢結構，元素的第一電離能大于相鄰元素，故第一電離能由小到大的依次為，錯誤。4.D[解析]元素處于元素的下一周期，為非金屬元素，原子半徑小于同周期與處于同族的元素，故原子半徑，故錯誤；為非金屬元素，為金屬元素，故的電負性大于的電負性，故錯誤；為非金屬元素，為金屬元素，故的非金屬性強于的非金屬性，故錯誤；為非金屬元素，為金屬元素，故的第一電離能大于的第一電離能，故正確。5.D[解析]的其次電離能與第一電離能相差較大，則說明原子核外最外層有1個電子，則屬于第Ⅰ族元素；的第三電離能和第四電離能相差較大，說明原子核外最外層有3個電子，則是第Ⅲ族元素。依據(jù)上述分析可知，正確；第一電離能較小，失電子實力更強，即的還原性比的強，故正確；為第Ⅰ族元素，則其常見化合價為價，故正確；假如是第三周期元素，則為，單質和冷水不反應，故錯誤。6.D[解析]依據(jù)元素周期律可知，同一周期從左到右，原子最外層電子數(shù)依次增多、元素最高正價依次上升、元素原子的電負性依次增大；同一主族從上到下，隨著電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能漸漸減小。7.（1）①②;③;④（2）（3）（4）;8.（1）（2）、、（3）;;;（4）溶于水后水解呈堿性：，產生的具有漂白性，故滴加酚酞呈紅色，振蕩后又褪色[解析]電子只有一種自旋取向，則為元素；基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，電子排布式為或；原子核外能級上的電子總數(shù)與能級上的電子總數(shù)相等，電子排布式為或；在同周期元素中，第一電離能最小，且、、、、原子序數(shù)依次增大，則為元素、為元素、為元素；最高能級有兩對成對電子，原子序數(shù)大于，則最高級為能級，電子排布式為，為元素。B級關鍵實力提升練9.C[解析]為元素，為元素，為元素，為元素，依據(jù)元素周期律和微粒半徑的遞變規(guī)律，推斷微粒半徑，即。10.B[解析]依據(jù)元素最低化合價和電負性可推斷、、、分別為、、、?；鶓B(tài)碳原子的核外電子排布式為，共占據(jù)4個原子軌道，正確；氯位于元素周期表第三周期第族，錯誤；可與水反應生成氯化氫和二氧化硫，正確；為活潑金屬元素，可與氧形成離子化合物，正確。11.C[解析]核外有3個電子層，核外有2個電子層，故的半徑比的大，項正確；的半徑比的大，中原子核對最外層電子的吸引力小，的還原性比的強，項正確；達到稀有氣體的原子結構，的第一電離能比的小，項錯誤；該試驗說明可以形成，表現(xiàn)出非金屬性，項正確。12.B[解析]“元素的陽離子與元素的陰離子具有相同的電子層結構”，則在的下一周期。①錯誤，因原子半徑大于同一主族的上一周期的原子的半徑，該原子的半徑又大于同一周期的原子的半徑，所以原子半徑；②錯誤，離子具有相同的電子層結構時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；⑤錯誤，的正價與的負價肯定值不肯定相等；⑦錯誤，的第一電離能小于的第一電離能。13.（1）①啞鈴狀[解析]基態(tài)碳原子中，電子占據(jù)最高能級為能級，電子云輪廓圖形態(tài)為啞鈴狀。[解析]氧的基態(tài)原子的軌道表示式為。③[解析]同周期元素從左到右元素電負性漸漸增加，則電負性由大到小依次為。（2）①[解析]的第三電離能大于鋇的第三電離能，小于鈣的第三電離能，則。②自上而下原子半徑漸漸增大[解析]從原子結構角度可知，、、、為同主族元素，自上而下原子半徑漸漸增大，元素的金屬性漸漸增加，金屬氧化物對的汲取實力漸漸增加。（3）①[解析]為23號元素，核外電子排布式為。②C[解析]、、、、中大部分元素在區(qū)，則若接著找尋使催化性能更好的摻雜金屬氧化物，應當在元素周期表的區(qū)找尋，故答案選。14.（1）2.53;3.44;0.93;1.57由所給數(shù)據(jù)分析可知:同周期主族