分析化學（寧夏大學）知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋寧夏大學第一章單元測試

下列不屬于分析化學主要任務的是（）

A:測定相關組分含量

B:探究物質的結構

C:鑒定物質的組成

D:研究合成化合物的途徑

答案:研究合成化合物的途徑

下列屬于分析化學（）

A:鑒定物質的組成

B:測定相關組分含量

C:探究物質的結構

D:研究合成化合物的途徑

答案:鑒定物質的組成

；測定相關組分含量

；探究物質的結構

適用于常量成分分析的化學分析方法的相對誤差一般（）

A:＜0.2%

B:＞0.5%

C:＜0.3%

D:＜0.5%

答案:＜0.2%

四分法縮分時，所取的部分為（）

A:四塊中的一塊

B:四塊中對角的兩塊

C:四塊中的三塊

D:四塊中相鄰的兩塊

答案:四塊中對角的兩塊

用K4Fe(CN)6鑒定Fe3+時，懷疑配制試液的水中含有雜質鐵，應如何處理？

A:作空白實驗B:作平行實驗C:作對照實驗

答案:作空白實驗用K4Fe(CN)6鑒定Fe3+時，沒有鑒定出Fe3+，

但是根據(jù)其他現(xiàn)象又似乎有Fe3+，應如何處理？

A:作平行實驗B:作空白實驗C:作對照實驗D:作加標實驗

答案:作對照實驗

第二章單元測試

以下各項措施中，可以消除分析測試中的系統(tǒng)誤差的是（）

A:提高分析人員水平

B:進行儀器校正

C:增加稱樣量

D:增加測定次數(shù)

答案:進行儀器校正

如果要求分析結果達到0.1%的準確度，使用靈敏度為0.1mg的天平稱取試樣時，至少應稱?。ǎ?。

A:0.05g；B:0.2g；C:0.1g；D:0.5g

答案:0.2g；按有效數(shù)字修約規(guī)則將15.0150和15.025修約為四位有效數(shù)字時，分別為：（）

A:15.01和15.03B:15.02和15.03C:15.02和15.02D:15.01和15.02

答案:15.02和15.02溶液的[H+]為1.0′10-7mol/L，則該溶液的pH為

A:7.00B:7.000C:7.0D:7

答案:7.00下列數(shù)據(jù)中三位有效數(shù)字的是

A:pKa=8.00B:Ka1=1.05′10-4C:98D:0.32

答案:Ka1=1.05′10-4將置于普通干燥器中保存的Na2B4O7×10H2O作為基準物質用于標定鹽酸的濃度，則鹽酸的濃度將

A:偏低B:不能確定C:偏高D:無影響

答案:偏低某試樣中含有約5%的硫，將其氧化為硫酸根，然后沉淀為BaSO4，若要求在一臺感量為0.1mg的天平上稱量BaSO4的質量的相對誤差不超過0.1%，至少應稱取試樣的質量為

A:0.27gB:1.54gC:0.55gD:15g

答案:0.27g

第三章單元測試

T(Fe/K2Cr2O7)=0.005585g·mL-1，如果一次滴定中消耗了20.00mLK2Cr2O7標準溶液，則被測物質中鐵的質量為0.1117g。

A:對B:錯

答案:對不滿足直接滴定對反應的要求時，可以選擇的其他滴定方式包括（

）。

A:配位滴定B:置換滴定C:間接滴定D:返滴定

答案:置換滴定；間接滴定；返滴定已知T(NaOH/H2SO4)=0.004000g·mL-1，則H2SO4標準溶液的濃度為（

）mol·L-1。

A:0.1000B:0.02500C:0.05000D:0.2000

答案:0.050000.1000mol·L-1的NaOH標準溶液對H2C2O4的滴定度為（

）g·mL-1。

A:9.004B:0.004502C:0.009004D:4.502

答案:0.004502欲配制0.2mol·L-1HCl溶液，量取濃酸的合適量器是（）。

A:量筒B:吸量管C:容量瓶D:滴定管

答案:量筒當?shù)味ǚ磻俣容^慢時，可以選擇的滴定方式為（

）。

A:置換滴定B:間接滴定C:返滴定D:直接滴定

答案:返滴定欲配置0.1000mol·L-1的Na2CO3標準溶液500mL，需要稱取基準物質（）克。

A:5B:5.3C:5.30D:5.300

答案:5.300

第四章單元測試

0.10mol·L-1的H3BO3能用0.10mol·L-1NaOH直接準確滴定。

A:錯B:對

答案:錯甲基紅可作為氫氧化鈉準確滴定醋酸的指示劑。

A:錯B:對

答案:錯某樣品可能是NaOH、NaHCO3、Na2CO3或它們的混合物，稱取該樣品0.6800g，溶解后先以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L-1

HCl標準溶液滴定，耗去15.00mL，再以甲基橙為指示劑繼續(xù)滴定，共用去HCl標準溶液37.00mL，則此樣品中Na2CO3含量是（

）%。

A:10.91B:23.38C:34.29D:57.68

答案:23.38用基準物鄰苯二甲酸氫鉀標定0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液，至少應稱取鄰苯二甲酸氫鉀（

）g。

A:0.6B:0.5C:0.2D:0.4

答案:0.4濃度為0.10mol·L-1

NaHCO3水溶液，按最簡式計算則pH=（）。

A:8.94B:8.32C:5.68D:5.06

答案:8.32用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1HCl溶液時的pH突躍范圍是4.3～9.7，用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定0.01mol·L-1HCl溶液時的pH突躍范圍是（）。

A:5.3~9.7B:3.3~10.7C:5.3~8.7D:4.3～8.7

答案:5.3~8.7今有一磷酸鹽溶液的pH=4.66,則其主要存在形式是（）。

A:HPO42-B:H2PO4-C:H2PO4-+H3PO4D:HPO42-

+H2PO4-

答案:H2PO4-欲配制pH=9.0的緩沖溶液，應該選擇（）緩沖對合適。

A:甲酸及其共軛堿（pKa=3.74）B:乙酸及其共軛堿（pKa=4.74）C:氨水及其共軛酸（pKb=4.74）D:羥胺及其共軛酸（pKb=8.04）

答案:氨水及其共軛酸（pKb=4.74）某樣品可能是NaOH、NaHCO3、Na2CO3或它們的混合物，用雙指示劑法測定，若V1=V2，則樣品的組成為（

）。

A:Na2CO3B:NaHCO3C:NaOH+Na2CO3D:NaHCO3+Na2CO3

答案:Na2CO3

A:DB:CC:AD:B

答案:B某酸堿指示劑pKa=10.1，則該指示劑的理論變色范圍約為（）。

A:

9.1~11.1B:10.1~11.1C:9.1~10.1D:8.1~10.1

答案:

9.1~11.1NaHCO3水溶液的質子條件是（

）。

A:

[H+]+[Na+]=[CO3

2-]+[OH-]B:[H+]+[H2CO3]=[CO3

2-]+[OH-]C:[H+]+2[H2CO3]=[CO3

2-]+[OH-]D:[H+]+[HCO3

-]=[H2CO3]+[CO3

2-]+[OH-]

答案:[H+]+[H2CO3]=[CO3

2-]+[OH-]已知NH3的pKb＝4.74，則NH4+的Ka值為（

）。

A:10-4.74B:9.26C:4.74D:10-9.26

答案:10-9.26

第五章單元測試

配位滴定中，指示劑的封閉現(xiàn)象是由（

）引起的

A:指示劑與金屬離子生成的配合物穩(wěn)定性大于MY的穩(wěn)定性B:指示劑與金屬離子生成的配合物穩(wěn)定性小于MY的穩(wěn)定性C:指示劑與金屬離子生成的配合物不穩(wěn)定D:被測溶液的酸度過高

答案:指示劑與金屬離子生成的配合物穩(wěn)定性大于MY的穩(wěn)定性產生金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是因為

A:指示劑不穩(wěn)定B:K’MIn<K’MYC:

K’MIn>K’MYD:MIn溶解度小

答案:MIn溶解度小某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今加入三乙醇胺后，調節(jié)pH=10，用EDTA滴定，用鉻黑T為指示劑，則測出的是

A:Mg2+的含量B:

Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的含量C:

Al3+、Fe3+的含量D:

Ca2+、Mg2+的含量

答案:

Ca2+、Mg2+的含量鋁鹽藥物的測定常用配位滴定法。加入過量EDTA，加熱煮沸片刻后，再用標準鋅溶液滴定。該滴定方式是

A:直接滴定法B:間接滴定法C:返滴定法D:置換滴定法

答案:返滴定法用EDTA滴定Bi3+時，消除Fe3+干擾宜采用

A:加三乙醇胺B:加氰化鉀C:加NaOHD:加抗壞血酸

答案:加抗壞血酸在pH=5.0時，用EDTA溶液滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+和大量F-等離子的溶液，已知lgKAlY=16.3，lgKZnY=16.5，lgKMgY=8.7，lgαY(H)=6.5，則測得的是

A:Mg的含量B:Zn的含量C:Al，Zn，Mg總量D:Zn和Mg的總量

答案:Zn的含量在以下滴定中選擇消除共存離子干擾的最簡便方法:含F(xiàn)e3+、Al3+、Ca2+、Mg2+試液中，用EDTA滴定Fe3+和Al3+

A:氧化還原掩蔽B:沉淀掩蔽C:控制酸度D:配合掩蔽

答案:控制酸度在以下滴定中選擇消除共存離子干擾的最簡便方法:含Cu2+、Pb2+的試液中，用EDTA滴定Pb2+

A:氧化還原掩蔽B:配合掩蔽C:沉淀掩蔽D:控制酸度

答案:配合掩蔽

第六章單元測試

Fe3+/Fe2+電對的電位在加入NH4F溶液后升高，加入鄰二氮菲后會降低。

A:對B:錯

答案:錯條件電極電位反映了在外界因素影響下，氧化還原電對的實際氧化還原能力。

A:對B:錯

答案:對誘導反應在滴定分析中是（

）

A:起催化劑作用

B:有害因素C:加快反應速度

D:有利于反應進行

答案:有利于反應進行配制I2標準溶液時，必須加入KI,下列哪些論述是正確的（

）

A:防止I2揮發(fā)，增大I2溶解度B:提高I2的氧化能力C:防止I-的氧化D:操作方便

答案:防止I2揮發(fā)，增大I2溶解度KMnO4

滴定

C2O42-

的反應速度由慢到快，是因為該反應是（

）

A:分解反應

B:自催化反應C:歧化反應D:誘導反應

答案:自催化反應若兩電對在反應中電子轉移數(shù)分別為1和2，為使反應完全程度達到

99.9%，兩電對的條件電位差至少應大于（

）

A:0.09V

B:0.36V

C:0.18V

D:0.27V

答案:0.27V

第七章單元測試

在沉淀滴定法的佛爾哈德法中，指示劑能夠指示終點是因為（

）

A:生成FeSCN2+B:指示劑吸附在沉淀上

C:生成Ag2CrO4沉淀D:Fe3+被還原

答案:生成FeSCN2+沉淀滴定法中的莫爾法不適用于測定I-，是因為（

）

A:沒有適當?shù)闹甘緞┲甘窘K點B:生成的沉淀溶解度太小C:滴定酸度無法控制D:生成的沉淀強烈的吸附I-

答案:生成的沉淀強烈的吸附I-銀量法中的佛爾哈德法是在（

）介質中進行的。

A:堿性B:酸性C:pH1~14

D:中性

答案:酸性下列有關莫爾法操作中的敘述，哪一項是正確的（

）

A:此法最適宜于測定碘離子B:指示劑K2CrO4的用量應適當多一些C:滴定反應在中性或弱堿性性條件下進行D:沉淀的吸附現(xiàn)象，通過劇烈振搖就可以消除

答案:滴定反應在中性或弱堿性性條件下進行莫爾法的指示劑是（

）

A:SCN-B:Fe

3+C:K2Cr2O3D:K2CrO4

答案:K2CrO4

第八章單元測試

用洗滌方法可以除去的沉淀雜質是（

）

A:后沉淀雜質B:包藏共沉淀雜質C:混晶共沉淀雜質D:吸附共沉淀雜質

答案:吸附共沉淀雜質重量分析法無需標準試樣或基準物質。

A:對B:錯

答案:對用重量法測定鐵的含量時，其稱量形式為Fe2O3

，其換算因子為（

）

A:Fe/2Fe2O3B:Fe2O3

/2FeC:Fe/Fe2O3D:2Fe/Fe2O3

答案:2Fe/Fe2O3晶形沉淀的沉淀條件是（

）

A:稀、熱、慢、攪、陳B:稀、熱、快、攪、陳C:濃、熱、快、攪、陳D:稀、冷、慢、攪、陳

答案:稀、熱、慢、攪、陳

下述說法正確的是（

）

A:稱量形式和沉淀形式可以不同B:稱量形式和沉淀形式中都不能含有水分子C:稱量形式和沉淀形式必須不同D:稱量形式和沉淀形式應該相同

答案:稱量形式和沉淀形式可以不同

第九章單元測試

用實驗方法測定某金屬配合物的摩爾吸收系數(shù)，測定值的大學決定于（）

A:比色皿的厚度B:配合物的性質C:配合物的濃度D:入射光