第五單元化學方程式

■一、中考麗舄

1.認識質量守恒定律，能說明化學反應中的質量關系。

2.能正確書寫簡單的化學方程式。

3.能根據(jù)質量守恒定律進行簡單的計算。

4.認識定量研究對于化學智學發(fā)展的重大作用o

F二、知聯(lián)體系第0

’內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各

物質的質量總和。（只適用于化學變化）

（質量守恒定律《原子種類不變：原子個數(shù)不變；原子質量不變。

元素種類變；反應前后總質量不變。

、實質＜分子種類改變。

物質種類改變。

i一個可能變：分子個數(shù)可能改變。

概念：用化學式表示化學反應的式子。

①表示反應物、生成物和反應條件。

意義Y②表示反應物和生成物之間存在的粒子個數(shù)比。

、③表示各物質之間的質量比。

化書寫原則（①以客觀事實為基礎。

個與際41②遵守質量守恒定律。

彳1）寫：寫出反應物和生成物的化學式；

⑵標：標出反應條件和生成物的狀態(tài)（注：反應物中沒有氣體，生成

程物中有氣體要標“T”，反應物中沒有固體，生成物中有固體要標

式“1”。）

書寫步躲（[①奇數(shù)配偶法：選擇化學方程式兩端出現(xiàn)次數(shù)最多，

,公而而史J且一端為奇數(shù)一端為偶數(shù)的原子為突破口，然后把

奇數(shù)配成偶數(shù)，再依次推斷。

、②觀察法

《4）等：短線改等號。

設：設未知量

寫：寫出化學方程式

\化學方程式計算標：標出已知量和未知量

列：列出比例式

算：根據(jù)比例式求解未知量

答：簡答

考點一：質量守恒定律

1.定義：參加化學反應的各物質質量總和,等于反應后生成物的各物質的質量總和,叫做質量守恒定律。

2.質量守恒定律的測定

方案一：紅磷燃燒前后質量的測定

(1)實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒產生大量白煙,玻璃管上端小氣球先膨脹后變癟;

反應前后天平保持平衡。

(2)文字表達式：磷+氧氣,點燃不氧化二磷符號表達式：P+0?點燃JzOs

(3)實驗注意事項：

①錐形瓶底部鋪一層細沙的作用：防止紅磷燃燒產生大量的熱而使錐形瓶底部受熱不均勻而炸裂。

②玻璃管上端系一個小氣球的作用：防止紅磷燃燒產生的大量熱使錐形瓶內的氣體迅速膨脹而沖開橡皮塞。

③氣球先變大后變癟的原因：紅磷燃燒時放出大量的熱量，錐形瓶內的氣體受熱膨脹,壓強增大，因此氣

球變大；反應結束后，裝置冷卻，錐形瓶內的氧氣被消耗而減少，生成固體五氧化二磷，且瓶內剩余的氣

體溫度降低而收縮，因此壓強減小，氣球變癟了。

方案二：鐵釘和硫酸銅溶液反應前后質量的測定

(1)實驗現(xiàn)象：鐵釘表面出現(xiàn)紐色固體，溶液

由藍色變?yōu)闇\綠色;反應前后天平保持平衡。

(2)文字表達式：鐵+硫酸銅。硫酸亞鐵+銅

3.質量守恒定律的“六個不變”“兩個一定變”“兩個可能變”

物質總質量不變”物質種類一定變

宏觀T元素質量不變②兩個一定變一

①六個不變元素種類不變分子種類一定變

1.

"原子種類不變“元素化合價可能變

I微觀一原子質量不變

③兩個可能變一

原子數(shù)目不變分子數(shù)目可能變

.

4.用化學式表示化學反應的式子叫化學方程式。

(1)在化學方程式中，通常用表示反應需要加熱，用"I"或"工’注明生成物是氣體或沉淀。

如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需要標注“J/。同樣，對于溶液中的反應，如果反應

物和生成物中都有固體，固體生成物也無需標注“J_"。

(2)化學方程式的意義：①表明了反應物、生成物和反應條件;②表示化學反應中各物質之間的質量關

系，即各物質的質量比;③表示化學反應中各物質的微粒之間的數(shù)量關系,即各物質微粒之間的個數(shù)比。

5.化學方程式的應用

(1)根據(jù)化學反應前后物質的質量差,確定某物質的質量。

(2)推斷反應物或生成物的化學式。

(3)確定物質的組成無素。

(4)判斷化學方程式書寫是否正確。

【易錯警示】

1.質量守恒定律的應用對象是化學變化，對于物理變化，不能用質量守恒定律解釋。

2.質量守恒定律只適用于質量守恒，而不是體積守恒，也不是分子總數(shù)守恒。

3.“參加化學反應”是指反應掉的那一部分物質的質量，不是各反應物質量的簡單相加，即所給的反應物

不一定都參加了化學反應，可能存在過量的情況；

4.在驗證質量守恒定律時，當有氣體生成或氣體參加的化學反應時，必須在密閉容器中進行。

典型例題1：(2022湘潭)在密閉容器內加入X、Y、Z、W四種物質，一定條件下發(fā)生化學反應。一段時間

后,測得反應的后各物質的質量如下表(已知X、Y的相對分子質量之比為14：1)。下列說法正確的是()

物質XYZW

反應前的質量/g4012110

反應后的質量/g126待測44

A.W可能是單質

B.反應中X、W兩物質變化的質量比是3：11

C.Z一定是該反應的催化劑

D.該反應的化學方程式可能是X+3Y一定條件2W

【答案】D

【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后X的質量減少了40g-12g=28g,故X是反應物，參加反應的X

的質量為28g；同理可以確定Y是反應物，參加反應的T的質量為12g-6g=6g；W是生成物，生成的W的

質量為44g-10g=34g；由質量守恒定律，28g+6g=34g,即Z反應前后質量不變，既不是反應物也不是生

成物。該反應表達式為：X+Y-W。

A、由分析可知，W為化合反應的生成物，一定為化合物，錯誤；

B、由分析可知，反應中X、W兩物質變化的質量比是28g：34g=14：17,錯誤；

C、Z可能是該反應的催化劑，也可能是雜質等，錯誤；

D、已知X、Y的相對分子質量之比為14：1,則反應中X與Y的計量數(shù)之比為(28g/14):(6g/l)=l：3,所

以該反應的化學方程式可能是X+3Y一定條件2W,正確。

典型例題2：(2022宜昌節(jié)選)如圖所示，利用紅磷與空氣中的氧氣反應驗證質量守恒定律。

①用紅熱的玻璃管引燃紅磷，其燃燒過程中能觀察到的現(xiàn)象是，反應的化學方程式為o

②待紅磷熄滅后再次稱量，天平不再平衡，其原因可能是O

A.裝置漏氣B.用橡膠塞塞緊錐形瓶速度太慢

C.紅磷太少D.沒有等錐形瓶冷卻就再次稱量

【答案】①產生大量白煙、放出熱量、氣球脹大4P+50,點燃2P2O5②ABD。

【解析】①紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，燃燒過程中能觀察到的現(xiàn)象是：產生大量白煙、

放出熱量、氣球脹大，化學方程式為4P+50?點燃2PQ;

②A、裝置漏氣，外面的氣體，天平不再平衡，正確；

B、用橡膠塞塞緊錐形瓶速度太慢，集氣瓶內的氣體逸出，天平不再平衡，正確；

C、紅磷太少，不會影響天平的平衡，錯誤；

D、沒有等錐形瓶冷卻就再次稱量，氣球會產生一定的浮力，天平不再平衡，正確。

【鞏固提升】

1.（2022齊齊哈爾）以下對實驗的相關分析，錯誤的是（）

A.過濾液體時發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，可能的原因是濾紙破損

B.給固體加熱時，試管口略向下傾斜，以免冷凝水回流到熱的試管底部使其炸裂

C.在測定空氣里氧氣的含量實驗中，若彈簧夾沒夾緊會造成所測得的氧氣含量偏低

D.在利用紅磷燃燒驗證質量守恒定律的實驗中，若紅磷量不足不會影響實驗結果

【答案】C

【解析】A、過濾液體時發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，可能的原因是濾紙破損，會使得液體中的不溶物進入下面的燒杯，

從而使得濾液渾濁，正確；

B、給固體加熱時，試管口略向下傾斜，以免冷凝水回流到熱的試管底部使其炸裂，正確；

C、若彈簧夾沒有夾緊，反應放出大量的熱，裝置內壓強大，有空氣逸出，因此進入的水多，使測定結果

偏大，錯誤；

D、實驗時若取用紅磷的量不足，對實驗的結果沒有影響，因為無論紅磷是否完全反應，天平都保持平衡，

正確。

2.（2022來賓）下列關于化學反應的說法，錯誤的是（）

A.化學反應前后，分子種類發(fā)生改變，原子種類不變

B.化學反應前后，分子數(shù)目發(fā)生改變，原子數(shù)目不變

C.化學反應前后，物質種類發(fā)生改變，元素種類不變

D.化學反應的過程就是參加反應的各物質的原子重新組合生成其他物質的過程

【答案】B

【解析】A、化學反應的實質是分子分成原子，原子重新組合成新分子，化學反應前后，分子種類發(fā)生改

變，原子種類不變，正確;

B、化學反應的實質是分子分成原子，原子重新組合成新分子，化學反應前后，分子數(shù)目可能發(fā)生改變,

也可能不變，原子數(shù)目不變，錯誤；

C、化學反應有新物質生成，化學反應前后，物質種類發(fā)生改變，元素種類不變，正確;

D、化學反應的過程就是參加反應的各物質的原子重新組合生成其他物質的過程，正確。

3.（2022柳州）從宏觀，微觀，符號相結合的視角探究物質及其變化是學習化學的一種科學思維。如圖是

工業(yè)上在一定條件下合成氨氣的微觀示意圖。下列有關說法不正確的是（）

■+8f囁o簪?氮原子

P°O氫原子

甲乙丙

A.反應前后元素種類不變

B.反應前后物質總質量不變

C.反應前后原子個數(shù)改變

D.反應前后分子個數(shù)改變

【答案】C

【解析】A、根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素種類不變，正確；

B、根據(jù)質量守恒定律，反應前后物質總質量不變，正確；

C、根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子個數(shù)不變，錯誤；

D、由微觀示意圖可知，反應前共4個分子，反應后為2個分子，反應前后分子個數(shù)改變，正確。

4.（2022東營）為了防止燃氣泄漏，常在燃氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇（CASH）,一旦燃氣泄漏

即可聞到氣味。乙硫醇在充足的氧氣中燃燒時會生成一種空氣污染物，該氣體可能為（）

A.COB.C02C.S02D.N02

【答案】C

【解析】A、乙硫醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體，不會生成一氧化碳，錯誤；

B、二氧化碳不屬于空氣的污染氣體，錯誤；

C、乙硫醇（C2HsSH）在充足的氧氣中燃燒時會生成一種空氣污染物，乙硫醇、氧氣中兩種物質中含有碳、

氫、硫、氧四種元素，根據(jù)質量守恒定律，反應前后，元素種類不變，則該氣體可能為SO2,正確；

D、反應物中不含氮元素，不可能生成二氧化氮，錯誤。

5.（2022鄂州）同學們前往實驗室參觀，實驗員正將甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中混合，使其在

一定條件下反應一段時間，測得反應前后各物質質量如表，則下列說法中不正確的是（）

甲乙丙T

反應前質量/g40323

反應后質量/gX31614

A.乙可能是催化劑

B.x的值為25

C.該反應是分解反應

D.生成的丙、丁質量之比為14：11

【答案】B

【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，乙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；反應前后

丙的質量增加了16g-2g=14g,故是生成物，生成的質量為14g；同理可以確定丁是生成物，生成的質量

為14g-3g=llg；由質量守恒定律，甲應是反應物，生成的質量為14g+Hg=25g,故x的數(shù)值為40-25

=15。

A、乙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，正確；

B、x的數(shù)值為40-25=15,錯誤；

C、該反應的反應物為甲，生成物是丙和丁，符合“一變多”的形式，屬于分解反應，正確；

D、生成的丙、丁質量之比為14g：Hg=14：11,正確。

6.（2022邵陽）把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后,

測得各物質的質量如下表所示，下列說法正確的是（）

物質甲乙丙T

反應前的質量/g7102837

反應后的質量/g141033X

A.x的值是25

B.乙一定是催化劑

C.甲和丁都是反應物

D.反應中，甲與丙發(fā)生改變的質量比是14：33

【答案】A

【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后甲的質量增加了14g-7g=7g,故是生成物，生成的質量為7g；

同理可以確定乙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；丙是生成物，生成的質量為

33g-28g=5g；由質量守恒定律，丁應是反應物，參加反應的質量為7g+5g=12g,故x的數(shù)值為37-12

=25o

A、x的數(shù)值為37-12=25,正確；

B、乙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，錯誤；

C、甲是反應物，丁是反應物，錯誤；

D、反應中，甲與丙發(fā)生改變的質量比是7g：5g=7：5,錯誤。

7.（2022揚州）將一定量的沖、上和物質M置于密閉容器中，在特定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物

質的質量分數(shù)如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.反應前后原子的數(shù)目不變

B.參加反應的電和以分子個數(shù)比為1：3

C.M可能是該反應的催化劑

D.反應后叢和NH?質量分數(shù)之比為1：1

【答案】D

【解析】A、根據(jù)質量守恒定律可知化學反應前后原子數(shù)目不變，正確；

B、根據(jù)圖示可知，氫氣的質量分數(shù)減少，是反應物，氮氣的質量分數(shù)減小，是反應物，氨氣的質量分數(shù)

增大,是生成物，該反應是氫氣和氮氣反應生成氨氣，化學方程式為3上+沖=2陽3,正確；

C、M的質量分數(shù)不變，可能是催化劑，正確；

D、反應后壓和N&質量分數(shù)之比為14%：（6-14%-63%-6%）=14：17,錯誤。

7.（2022成都）下列實驗能達到相應目的的是（）

植物油

測定空氣中氧氣含量

【答案】B

【解析】A、植物油難溶于水，實驗不能達到相應目的，錯誤；

B、稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水，沒有物質逸出，能直接用于驗證質量守恒定律，正確；

C、圖中實驗，不能比較鐵，實驗不能達到相應目的，錯誤；

D、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體，但增加了新的氣體，不能用來測定空氣中氧氣含量，錯誤。

8.（2022常德）一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學反應，涉及的物質為甲、乙、丙、丁，如圖為各

物質在反應前和反應后某時刻的質量關系。下列說法不正確的是（）

f質量fg匚二1表示反應前質量

匚■表示反應后質量

A.x的值是31

B.甲、丁的相對分子質量之比可能為7：11

C.丁可能為單質

D.反應中消耗甲和乙的質量比為7：4

【答案】C

【解析】根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，故20+20+20+20=13+16+20+x,下31,反

應后，甲的質量減小，甲是反應物，乙的質量減小，乙是反應物，丙的質量不變，丙可能是催化劑，也可

能是不參與反應的雜質，丁的質量增加，丁是生成物。

A、由分析可知，x的值是31,正確；

B、參加反應的甲和生成丁的質量比為：(20-13)：(31-20)=7:11,如果甲、丁的化學計量數(shù)之比為1:L

則甲、丁的相對分子質量之比為7：11,正確；

C、甲、乙是反應物，丁是生成物，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，丁一定由兩種

或兩種以上元素組成，丁一定是化合物，錯誤；

D、反應中消耗甲和乙的質量比為：(20-13)：(20-16)=7:4,正確。

9.(2022梧州)C02資源化利用有利于實現(xiàn)碳中和。圖是CO?與某種單質反應轉化為甲醇的微觀示意圖。

下列說法錯誤的是

多碳原子

一：一定條件

I-------------------+亮O氧原子

I

?—一J

甲乙丁O氫原子

A.物質丙為有機化合物B.“?”位于元素周期表第2周期

C.物質乙的微粒圖示為“8D.反應的甲和乙分子個數(shù)比為3:1

【答案】D

【解析】根據(jù)微觀示意圖和質量守恒定律可知，該反應的化學方程式為皿+3m一定條件CH3OH+H2O。

A、根據(jù)化學方程式可知，物質丙為OWH,該物質是含碳元素的化合物，為有機化合物，正確；

B、根據(jù)化學方程式可知，“?”為氧原子，氧原子的質子數(shù)為8,根據(jù)電子排布規(guī)律可知，氧原子有兩

個電子層，則位于元素周期表第2周期，正確；

C、根據(jù)化學方程式可知，物質乙為氫氣，該物質的微粒圖示為8,正確；

D、根據(jù)化學方程式可知，反應的甲和乙分子個數(shù)比為1:3,錯誤。

10.(2022沈陽)從宏觀、微觀、符號相結合的視角探究物質及其變化規(guī)律是化學獨特的研究方法。根據(jù)

所給信息，回答下列問題：

宏觀辨識

(1)通過科學探究可以認識化學反應中各物質質量之間的關系，如圖實驗中，將NaOH溶液滴入錐形瓶中，

反應結束用，再次稱量，觀家到托盤天平的指針(填“向左”“向右”或“不”)偏轉。

微觀探析

(2)下圖是氫氣在空氣中燃燒的微觀示意圖，該反應的基本反應類型為反應。從微觀角度分析,

過程I表示分子分解成的過程。

符號表征

(3)氫化鎂(MgH2)是一種很有發(fā)展前景的貯氫材料，能與水反應生成氫氧化鎂和一種常見的氣體，反應

的化學方程式為：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+t。請補全該反應的化學方程式并寫出補全依據(jù)。

依據(jù)一：化學反應前后原子的種類和不變。

依據(jù)二：o

【答案】(1)不(2)化合原子(3)2上數(shù)目每個氫分子由2個氫原子構成

【解析】(1)氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，物質的

總質量不變，故反應結束用，再次稱量，觀家到托盤天平的指針不偏轉；

(2)由圖可知，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應；由圖可知，過程I氫分子分為氫原子，

氧分子分為氧原子，故是分子分解成原子的過程；

(3)根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應物中含Mg、H、0的個數(shù)分別是1、

6、2,生成物中含Mg、H、0的個數(shù)分別是1、2、2,故生成物中還應含4個H,每個氫分子由2個氫原子

構成,應補充2H2；

由以上分析可知，依據(jù)一：化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變;

依據(jù)二：每個氫分子由2個氫原子構成。

考點二：化學方程式的書寫

1.化學方程式反映化學方程式的客觀事實。書寫化學方程式要遵循兩個原則：一是要以客觀事實為基礎;

二是要遵循質量守恒定律,等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。

2.化學方程式的意義：

(1)質的方面：表示反應物、生成物和反應條件;

(2)量的方面：

①表示反應物、生成物之間的質量之比。各物質之間的質量之比=相對分子質量(或相對原子質量)與化

學計量數(shù)的乘積之比。

②表示反應物、生成物之間的粒子個數(shù)之比,即化學方程式中化學式前面的化學計量數(shù)之比。化學計量數(shù)

是指化學方程式中各物質化學式前面的數(shù)字。

3.化學方程式的書寫步驟：

(1)寫：正確寫出反應物和生成物的化學式;

(2)配：配平化學方程式;

(3)注：注明反應條件;

(4)標：在生成物中用“上”或“工”標出氣體或沉淀。

3.化學方程式的配平

(1)最小公倍數(shù)法：化學方程式左、右兩邊各出現(xiàn)一次,且原子個數(shù)既不相等又相對較多的元素,求出

其原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。如：4P+50?點燃的◎

(2)觀察法：化學方程式中出現(xiàn)一種化學式比較復強的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學

式的系數(shù)。如：3Fe+4H?0高溫Fe30j4H?t

(3)奇數(shù)配偶法：化學方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，且該元素的原子個數(shù)在化學方程式左右兩

邊有奇數(shù)也有偶數(shù)。如：4FeSz+ll()2高溫2Fe—+8S02

(4)歸一法：找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為L然后根據(jù)關鍵化學式去配平其

他化學式前的化學計量數(shù)。如：2C&0H+302點燃2co#4也0

【易錯警示】

1.化學方程式的配平并不單一的局限于使用某一種配平方法，通常在配平的過程中先觀察給出的表達式兩

邊對應的各原子的個數(shù)是否相等。

2.當給出的符號表達式中有單質參與，那么單質的元素一定放在最后配。

3.反應中有關于碳氫的有機物時，通常先配碳、氫元素，最后配氧元素，用暫定分數(shù)值的方法較多。

4.如果給出的符號表達式中某種元素存在于多種物質中，通常該元素放在最后配平。

典型例題3：（2022婁底）汽車尾氣中的氮氧化合物和一氧化碳對空氣會造成污染，通常采用催化凈化裝

置將其轉化成無毒物質再排放。其主要反應原理為2N0+2co催化劑X+2C0"請推測X的化學式（）

A.02B.N2C.H2OD.NO2

【答案】B

【解析】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式，反應前氮、氧、碳

原子個數(shù)分別為2、4、2,反應后的生成物中氮、氧、碳原子個數(shù)分別為0、4、2,根據(jù)反應前后原子種

類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氮原子構成，則物質X的化學式為Nz。

典型例題4：（2022來賓）我國是世界上首個成功試采海域可燃冰的國家。可燃冰主要含有甲烷水合物，

具有能量高、燃燒值大等優(yōu)點，將成為未來新能源。

（1）保持甲烷化學性質的最小粒子是?

（2）如圖是甲烷在氧氣中充分燃燒的微觀示意圖。

氫原子

氧原子

碳原子

ABCD

①圖中虛線方框內物質C的微觀模型圖是（填數(shù)字序號）。

I口m

②參加反應的物質A與B的化學計量數(shù)之比是。

（3）甲烷與空氣的混合氣體點燃可能發(fā)生爆炸，因此點燃甲烷前，應該先o

【答案】（1）甲烷分子（2）①III②1：2（3）驗純

【解析】解：（1）甲烷是由分子構成的，保持甲烷化學性質的最小粒子是甲烷分子；

（2）甲烷和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為CH4+2O2點燃COz+2HO

①根據(jù)以上化學方程式可知，圖中虛線方框內物質C是二氧化碳，故微觀模型圖是III；

②A是甲烷，B是氧氣，參加反應的物質A與B的化學計量數(shù)之比是1：2；

（3）甲烷與空氣的混合氣體點燃可能發(fā)生爆炸，因此點燃甲烷前，應該先驗純。

【鞏固提升】

1.（2022邵陽）下列化學方程式及反應類型均正確的是（）

A.S+0?點燃SO2化合反應

B.H2O2MnO2H2t+02t分解反應

C.Fe+H2SO4—FeS04+H2置換反應

D.Ca(0H)2+HCl—CaCl2+H2O復分解反應

【答案】A

【解析】A、該化學方程式書寫完全正確，該反應符合“多變一”的形式，符合化合反應的特征，屬于化

合反應，正確。

B、過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O2幽2H2t+02t,錯誤；

C、該化學方程式書寫錯誤，H2沒有加氣體符號，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和

另一種化合物的反應，屬于置換反應，錯誤；

D、該化學方程式沒有配平，正確的化學方程式為Ca(0H)z+2HCl—CaClz+2H2。，錯誤。

2.(2022武漢)一氧化氮是一種大氣污染物。工業(yè)上利用氫氣消除一氧化氮污染的微觀示意圖如圖所示。

A.分子數(shù)目保持不變

B.體現(xiàn)了氫氣的還原性

C.生成物中氮氣和水的分子個數(shù)比為1：2

D.參加反應的氫氣和一氧化氮的質量比為1：15

【答案】A

【解析】化學方程式為。

A、由微觀反應示意圖可知，該反應是由一氧化氮和氫氣在一定條件下反應生成氮氣和水，化學方程式為

2N0+2比一定條件m+2壓0,反應前后分子數(shù)目不同，錯誤；

B、在該反應中，氫氣奪去了一氧化氮中的氧元素，體現(xiàn)了氫氣的還原性，正確；

C、由化學方程式可知，生成物中氮氣和水的分子個數(shù)比為1：2,正確；

D、由化學方程式可知，參加反應的氫氣和一氧化氮的質量比為(2X2)：(30X2)=1：15,正確。

3.(2022河北)2021年12月9日，中國空間站“天宮課堂”中航天員介紹，他們所需的部分水是由呼

吸產生的二氧化碳通過化學反應生成的，實現(xiàn)了循環(huán)利用，圖2是該反應的示意圖。下列說法正確的是()

京—…一定條件o—乳罐子

?—Mlftf

?—

甲乙

圖2

A.乙和丁中氫元素的化合價相同B.參加反應的甲和乙分子個數(shù)比為1：3

C.丁可電解生成供航天員呼吸的氧氣D.參加反應的甲和生成的丙質量比為1：1

【答案】C

【解析】A、乙是員，氫元素化合價在單質中為零，丁是H2,氫元素化合價為+1,錯誤；

B、該反應的化學方程式為CO2+4壓一定條件CL+2H2O,所以參加反應的甲和乙的分子個數(shù)比為1：4,

錯誤；

C、丁是HQ,可以電解生成氧氣，正確；

D、該反應的化學方程式為CO?+4H2一定條件CHq+2H2。，參加反應的甲和生成的丙質量比為44：2X18,

錯誤。

4.（2022婁底）下列描述涉及反應的化學方程式正確的是（）

A.鐵絲在氧氣中燃燒：Fe+O?點燃FesOa

B.二氧化碳的檢驗：Ca（0H）2+C02=CaC03I+H20

C.鐵絲投入稀鹽酸中：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2

D.赤鐵礦石冶煉成鐵的主要反應原理：FeQ+ZCO高溫2Fe+2c

【答案】B

【解析】A、該化學方程式沒有配平，正確的化學方程式應為3Fe+20,點燃FesO’,錯誤；

B、該化學方程式書寫完全正確，正確；

C、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2t,錯誤；

D、該化學方程式配平錯誤，正確的化學方程式應為Fez（）3+3C0高溫2Fe+3c錯誤。

5.（2022揚州）北京冬奧會火種燈使用化合物X作燃料，其燃燒反應方程式為X+50?點燃3co共4以0。推

斷點燃X的化學式是（）

A.C3H8B.C3H6C.C2H6。2D.CsHgOa

【答案】A

【解析】由質量守恒定律：反應前后，原子種類，由反應的化學方程式、氫、氧原子個數(shù)分別為0、0,反

應后的生成物中碳、氫、2、10、數(shù)目不變，則物質X的化學式為C3H8。

6.（2022潛江）現(xiàn)有C、Fe、C02＞稀鹽酸、NaOH溶液、CuSO,溶液、AgNOs溶液、KC1溶液八種物質，請選

擇適當?shù)奈镔|按要求書寫化學方程式(每種物質只能選用一次):

(1)中和反應：;

(2)化合反應：；

(3)有紅色固體生成的置換反應：；

(4)有白色沉淀生成的復分解反應：o

【答案】(1)HCl+NaOH=NaCl+H20(2)C+CO/高溫2C0(3)Fe+CuS04=Cu+FeS04

(4)AgN03+KCl=AgClI+KNO3

【解析】(1)中和反應：酸和堿反應生成鹽和水，所以只能是稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，對

應方程式為HCl+NaOH=NaCl+H20；

(2)化合反應：多種物質反應生成一種物質，所以只能是碳和二氧化碳反應生成一氧化碳，對應方程式

為C+COz高溫2C0；

(3)有紅色固體(銅)生成的置換反應：單質和化合物反應生成另外一種單質和化合物，也就是鐵和硫

酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，對應方程式為Fe+CuSO,=Cu+FeSOa；

(4)復分解反應：由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，因為每種物質只能選用一次，

所以只能是硝酸銀和氯化鉀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鉀，化學方程式為AgNOs+KCFAgClI+KNO30

7.(2022佳木斯)在“宏觀-微觀-符號”之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式。請回答下列問題：

(1)從宏觀角度看，地殼中含量最高的金屬元素是(寫元素符號)；從微觀角度看，構成甲烷的

分子符號是;硫酸亞鐵中含有的陽離子是(寫離子符號)；氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反

應的實質是O

(2)某反應的微觀示意圖如圖所示。

①已知氟的元素符號為F(氟單質是氣體)，寫出此反應的化學方程式________________________o

②從微觀、宏觀任選一個角度簡述，該反應前后未發(fā)生改變。

2

【答案】(1)A1CH4Fe+氫離子和氫氧根離子結合生成水分子(2)2F2+2HZO=4HF+()2原子的

個數(shù)

【解析】(1)從宏觀角度看，地殼中含量最高的金屬元素是鋁，符號為A1,從微觀角度看，構成甲烷的分

子符號是CH4,硫酸亞鐵中的陽離子是亞鐵離子，符號為Fe2+,氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,

反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；

(2)①由微觀示意圖可得，該反應是氟單質和水反應生成氟化氫和氧氣，化學方程式為2展+2壓0=4m+。2；

②從微觀角度來看，該反應前后原子的個數(shù)不變，從宏觀方面來看，該反應前后元素的種類不變。

8.(2022日照)新型冠狀病毒肺炎疫情防控期間，應合理使用消毒劑進行殺菌消毒?；卮鹣铝袉栴}：

(1)用作消毒劑的醫(yī)用酒精中乙醇的(填“質量分數(shù)”或“體積分數(shù)”)為75%,因其易燃，使

用時應遠離火源，乙醇燃燒的化學方程式為O

(2)“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉，可由氯氣與氫氧化鈉溶液反應制得，反應的化學方程式為：

Cl2+2NaOH—NaCl+R+H2O(已配平)，其中R代表次氯酸鈉，則其化學式=

(3)二氧化氯(C102)常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜消毒劑。CIO?中氯元素的化合

價是o

(4)過氧化氫溶液是一種綠色消毒劑，這種消毒劑的優(yōu)點是0

(5)過氧乙酸(CH3C000H)是一種高效消毒劑，它對熱不穩(wěn)定，易發(fā)生分解反應，生成乙酸(CHsCOOH)

和一種氣態(tài)單質，這種氣態(tài)單質為雙原子分子，推測其化學式為=

【答案】(1)C2H5OH+3O2點燃2?)2+3比0(2)NaClO(3)+4(4)安全、便宜，具強氧化性，易

殺死病菌(5)

【解析】(1)用作消毒劑的醫(yī)用酒精中乙醇的體積分數(shù)為75%,因其易燃，使用時應遠離火源，乙醇燃燒

燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為C2H50H+30?點燃2co2+3H，0；

(2)由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式，反應前氯、鈉、氧、

氫原子個數(shù)分別為2、2、2、2,反應后的生成物中氯、鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為1、1、2、1,根據(jù)反

應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由1個鈉原子、1個氯原子和1個氧原子構成，則物質X的化

學式為NaClO；

(3)CIO/中氧元素顯-2價，由化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零原則可知，其中氯元素的化合價

是+4價；

(4)過氧化氫分解生成水和氧氣，過氧化氫具有強氧化性，易殺死病菌，因此過氧化氫溶液是一種綠色

消毒劑；

(5)過氧乙酸受熱能分解生成醋酸和氧氣，化學方程式為：2CH3C000HA2CH3C00H+02t。

9.(2022陜西)2022年4月16日，航天員翟志剛、王亞平、葉光富結束為期6個月的太空之旅，安全返

回地球。空間站內利用物質的轉化使和CO?的含量保持相對穩(wěn)定。

(1)航天員呼吸所需的來自水的電解，其反應的化學方程式是o

(2)航天員呼吸產生的C02進行轉化時，其反應的微觀示意圖如下：

O一氫原子

?一氧原子

^e+Oo^^

一碳原子

該反應不是置換反應的原因是O

【答案】（1）2H2通電2H2t+02t

（2）生成物中沒有單質或生成物均為化合物

【解析】（1）水電解生成氫氣和氧氣，化學方程式為：2H2。通電2H?t+02f；

（2）根據(jù)圖示可知該反應是二氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成甲烷和水，置換反應是一種單質和一

種化合物反應生成另一種單質和化合物的反應，而該反應的生成物都是化合物因此該反應不屬于置換反應。

10.（2022桂林）近年來我國航天事業(yè)迅速發(fā)展，彰顯了我國科技力量的日益強大。

（1）某種火箭推進劑發(fā)生化學反應微觀示意圖如下，該反應的產物有N?和。

O—氫原子

■氮原子

（2）“天宮課堂”廣西地面分課堂上，某同學提問“空間站的氧氣是怎么來的？"，太空教師葉光富解答

是通過電解水得到，該反應的化學方程式是。太空教師王亞平將泡騰片塞入藍色水球

中，產生很多小氣泡，還聞到陣陣香氣?！奥劦较銡狻闭f明分子具有的性質。航天員用過的水凈化

后可循環(huán)使用，其中利用活性炭的性可除去水中的異味和色素等。

【答案】（1）水或乂0（2）2H2。通電2H2t+02f不停運動吸附

【解析】

（1）由微觀示意圖可知，該反應的生成物是2個氮原子構成的分子（氮氣）和由2個氫原子和1個氧原

子構成的分子（水）；

（2）水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，故反應的化學方程式寫為2HQ通電2H2t+02t；

分子在不停地運動，具有香味的物質的分子運動到人的鼻孔處，使人聞到香味，故填不停運動；

活性炭具有吸附性，能夠吸附水中的色素和異味，可用于凈化水。

考點三：利用化學方程式的計算

1.化學方程式的計算依據(jù)

（1）質量守恒定律；

（1）化學方程式中各反應物、生成物之間的質量之比為定值；

（3）在化學方程式中，任意兩種物質的實際質量變化量之比,等于這兩種物質的相對質量之比,相對質

量是物質的相對分子質量（或相對原子質量）與化學計量數(shù)的乘積。

2.有關化學方程式的計算步驟

（1）設未知數(shù)（通常求誰設誰），設未知數(shù)時不帶單位;

（2）寫出題目中相關的化學方程式，化學方程式要完整;

（3）寫出相關物質的相對質量以及已知量和未知量，已知量為純凈物質的質量且?guī)挝?

（4）列出比例關系式（注意實際質量后面要帶單位）并求解，計算結果帶單位;

（5）寫出答案，答。

【易錯警示】

1.化學方程式中代入比例式的物質的質量是實際參與反應消耗或者生成物生成的質量；

2.當題目中所涉及反應的狀態(tài)是固體、液體，而生成物中有氣體或沉淀時，通常根據(jù)題目中的信息，用“差

量法”，考慮反應前后質量的差值即生成的氣體或者沉淀的質量；

3.題干中要看清楚給出的某種物質的已知量是純凈物還是混合物的質量。若是混合物的質量，必須換算成

純凈物的質量才能代入比例式進行計算。

典型例題5：（2022龍東多選）取一定質量的Cat%固體高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量

為&0g,其中，鈣元素質量分數(shù)為50.0虬下列判斷正確的是（）（多選）

A.原來CaC03的質量為14.5gB.生成2.OgCO?氣體

C.剩余8.0g固體為純凈物D.剩余&0g固體中加入稀鹽酸有氣泡產生

【答案】BD

【解析】A、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，碳酸鈣高溫煨燒生成氧化鈣和

二氧化碳，碳酸鈣中鈣元素的質量與剩余固體中鈣元素的質量相同，則原來碳酸鈣的質量為：

8.0gX50.0%/40%=10g,錯誤；

B、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，故生成二氧化碳的質量為：10g-8.0g=2.0g,

正確；

C、解：反應生成氧化鈣的質量為：CaCOs高溫CaO+C02t

5644

2.5g2.0g

剩余固體的質量為8.0g,故剩余固體是由碳酸鈣和氧化鈣混合而成，屬于混合物，錯誤；

D、剩余固體中含氧化鈣和碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，氧化鈣和稀鹽酸反

應生成氯化鈣和水，有氣泡產生，正確。

典型例題6：（2022通遼）現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的混合物15g,將其放入燒杯中加入100g水，使其完全溶

解。向所得溶液中加入溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，燒杯中溶液的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所

示，請回答下列問題。

燒杯中溶液的質量g

260.6-------7

0M150.

力口入稀硫酸的質量，g

(1)B點時燒杯中溶液含有的陽離子是(填離子符號)。

⑵恰好完全反應時加入稀硫酸的質量為go

(3)混合物中氯化鈉的質量是多少克(寫出具體計算過程)？

【答案】⑴Na+、H+⑵100(3)4.4g

【解析】(1)向碳酸鈉和氯化鈉的混合溶液中加入稀硫酸，由于碳酸鈉能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和

二氧化碳，且由圖可知，A點時表示稀硫酸與碳酸鈉恰好反應，則B點時稀硫酸過量，則B點時溶液中的

溶質有硫酸鈉、氯化鈉和硫酸，此時溶液中的陽離子有Na*、H+；

(2)由于反應前后物質的總質量不變，則產生的二氧化碳的質量為15g+100g+150g-260.6g=4.4g,設加入

的稀硫酸的質量為x,貝人

H2S04+Na2C03=Na2s0&+H20+C02t

9844

9.8%x4.4g

98/44=9.8%x/4.4g

x=100g

即恰好完全反應時加入的稀硫酸的質量為100go

(3)解：產生的二氧化碳的質量為15g+100g+150g-260.6g=4.4g

設混合物中碳酸鈉的質量為x

H2SO4+Na2cO3=Na2s0&+H20+C02t

10644

x4.4g

106/44=x/4.4g

x=10.6g

則混合物中氯化鈉的質量為15gT0.6g=4.4g

答：混合物中氯化鈉的質量為4.4g。

【鞏固提升】

1.(2022來賓)向一定質量的CuSOa和H2s。4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質量與加入的

Ba(0H)2溶液的質量關系如圖所示。下列有關說法正確的是()

淀

沉

的

質

量

/g

Ba(OH)z溶游質量/g

A.a點所得溶液中的溶質只有H2s

B.a-b段反應只生成一種沉淀

C.b點時燒杯中只有三種物質

D.原混合溶液中CuS04的質量小于H2s的質量

【答案】C

【解析】A、根據(jù)圖像可知，a點硫酸完全反應，溶液中沒有硫酸，所得溶液中的溶質只有硫酸銅，錯誤;

B、ab段是硫酸銅與氫氧化鋼反應生成硫酸鋼沉淀和氫氧化銅沉淀，有兩種沉淀，錯誤；

C、b點硫酸銅與氫氧化鋼恰好完全反應，燒杯中有硫酸/、氫氧化銅和水，共三種物質，正確；

D、由圖像可知與硫酸和硫酸銅反應的氫氧化鋼質量相等，

H2SO4+Ba(0H)2=BaS04I+2H20CuS04+Ba(0H)2=BaS04I+Cu(OH)2I

98160

等質量的氫氧化鋼完全反應需要硫酸銅質量大于硫酸質量，原混合溶液中CUS04的質量大于H2s。4的質量,

錯誤。

2.(2022柳州)將硝酸鐵和硝酸銅的混合物22g完全溶于水中配制成100g溶液，測知該溶液中氮元素的

質量分數(shù)為3.5%,向其中加入一定量的氫氧化鉀溶液，待鐵離子和銅離子完全沉淀后過濾，洗滌，干燥,

所得固體的質量為()

A.10gB.10.75gC.11.25gD.12g

【答案】B

【解析】該溶液中氮元素的質量分數(shù)為3.5%,則溶液中含氮元素質量=100gX3.5%=3.5g,溶液中含硝酸

根質量為3.5g+14/62%=15.5g,則溶液中含鐵離子和銅離子質量為22g-15.5=6.5g；根據(jù)硝酸鐵和硝

酸銅與氫氧化鉀反應時即將硝酸根轉化為氫氧根，設生成氫氧化物時，其中含有氫氧根的質量為x

NO3-OH

6217

15.5gX

62/17=15.5g/x

x=4.25g

生成氫氧化物的質量為6.5g+4.25g=10.75go

3.（2022日照）在反應2A+Bz—2C中，21gA和足量BZ在一定條件下充分反應生成33gC,已知B的相對原

子質量為16