成都市2021高中畢業(yè)班第三次診斷性檢測理科綜合化學本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。第I卷(選擇題)，第II卷(非選擇題)；滿分300分，考試時間150分鐘。注意事項：1.答題前，務必將自己的姓名、考籍號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。5.考試結(jié)束后，只將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16C1-35.5第I卷(選擇題)一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.碳元素的相關(guān)研究獲諾貝爾獎最多。其中焦炭主要含石墨微晶，煤干餾技術(shù)提升能改變焦炭的孔隙大小，滿足下游產(chǎn)品豐富的應用要求。下列相關(guān)說法正確的是A.焦炭與金剛石一樣是碳的同素異形體，化學性質(zhì)相同B.煤干餾的溫度不同得到的產(chǎn)物及應用不同C.空隙多的焦炭具有更好的消毒殺菌性能D.煉鐵時焦炭作還原劑高爐尾氣中只含CO28.苯乙酸芐酯()是花香型香料，下列對苯乙酸芐酯的相關(guān)分析正確的是A.分子中所有碳原子可能共平面B.可在不同條件下水解，產(chǎn)物均為和C.其苯環(huán)上的一溴代物最多有3種D.苯乙酸芐酯易溶于水及乙醇9.下列方程式能正確解釋相應實驗的是A.用惰性電極電解飽和AlCl3溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B.實驗室制備Fe(OH)3膠體：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3(膠體)＋3NaClC.將水垢浸泡在飽和碳酸鈉溶液中：CO32-+Ca2+=CaCO3↓D.將濃氨水滴在氫氧化鈉固體上：NH3·H2ONH3↑+H2O10.X、Y、Z、W四種短周期元素位于三個不同的周期，且原子序數(shù)依次增大。它們能形成結(jié)構(gòu)如圖所示的分子，下列推斷錯誤的是A.X、Z原子之間形成的是極性共價鍵B.氣態(tài)氫化物的沸點：W>ZC.右圖分子中Y滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.最高價含氧酸的酸性：W>Y11.將鐵棒插入95%的濃硫酸中(如圖所示)，探究鐵與濃硫酸的反應。觀察到立即產(chǎn)生大量的細膩氣泡聚集在液體表面，猶如白色泡沫，由快變慢直至停止，酸液中出現(xiàn)白色不溶物，靜置后分層。下列說法錯誤的是A.產(chǎn)生的氣體可能是SO2和少量的H2B.取上層清液滴加少量飽和FeSO4溶液，有白色固體X析出，推測固體X可能是FeSO4C.反應過程中FeSO4的生成也可能使反應由快變慢D.取反應后鐵棒直接放入盛有KSCN溶液的燒杯中，可檢驗反應時是否有Fe3+生成12.鋰空氣電池因其比能量非常高，具有廣闊應用前景。下圖是兩種不同的鋰空氣(Li--O2)電池，下列分析錯誤的是A.放電時圖1中電流從a電極經(jīng)電解液流回b電極B.放電時，兩種電池負極反應式均為：Li-e-=Li+C.轉(zhuǎn)移相同電子，兩種電池正極產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同D.兩種不同的鋰空氣電池比能量不同13.常溫下，向Na2SO3溶液中緩慢通入氯化氫氣體，溶液中pH與離子濃度的變化關(guān)系如圖所示[“pc”指濃度的負對數(shù)，如pc(HR)=-lgc(HR)]。下列說法中正確的是A.L2表示pH與之間的關(guān)系B.由圖可知，Ka2(H2SO3)=10-1.8C.M點溶液中：c(Na+)=2c(HSO3-)+3c(H2SO3)D.pH=5溶液中：c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題26.(13分)KMnO4是一種常見強氧化劑，從軟錳礦制備KMnO4有以下步驟。回答下列問題。I.熔融制K2MnO4(1)將MnO2固體與KOH固體混合加熱熔融得到K2MnO4，化學方程式是。(2)該步驟需要在(填儀器名稱)中熔融，同時還需要用到的儀器是(填序號)。II.Cl2氧化制備KMnO4已知：K2MnO4在酸性或者中性的水溶液中易歧化。(3)A中使用油浴加熱的優(yōu)點是。(4)連接裝置：順序為a→→→→→(按氣流方向，用小寫字母表示)；操作為：連接裝置，，打開流速控制器。(5)該實驗需嚴格控制A中濃鹽酸流速，若過快，產(chǎn)生的不利后果是。27.(15分)鎳氫電池有著廣泛的應用，舊電池的回收和再利用同樣的重要。廢舊鎳氫電池中常含NiOOH、Ni(OH)2、及少量Co(OH)2、FeO等，以下為金屬分離以及鎳的回收流程，按要求回答下列問題。(1)N2H4的電子式是；“酸浸”中，加入N2H4的主要作用是。(2)“氧化”過程中與Fe2+有關(guān)的離子方程式是，濾渣1主要成分是弱堿，其化學式是。(3)已知Co(OH)3Ksp=8.0x10-44，當三價鈷沉淀完全時，溶液pH=。(已知：lg2=0.3)(4)濾液A的主要溶質(zhì)是＿；操作X是。(5)用滴定法測定NiCO3產(chǎn)品中鎳元素含量。取2.500g樣品，酸溶后配成250mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中進行滴定，滴入幾滴紫脲酸胺指示劑，用濃度為0.1000mol/L的Na2H2Y溶液進行滴定。已知：①Ni2++H2Y2-=[NiY]2-+2H+；②紫脲酸胺：紫色試劑，遇Ni2+顯橙黃色。①滴定終點的現(xiàn)象是。②如果紫脲酸胺滴入過多，終點延遲，則會導致。28.(15分)甲烷－CO2重整反應可以得到用途廣泛的合成氣，已知方程式如下。回答下列問題。CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)ΔH>0(1)相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：①ΔH=kJ·mol-1。②用Ni基雙金屬催化，反應的活化能降低，ΔH(填“變大”“變小”或者“不變”)。(2)控制其它條件不變，改變溫度對合成氣中甲烷質(zhì)量分數(shù)的影響如下圖。若充入amolCH4，經(jīng)過2小時后達到如右圖A點，2小時內(nèi)用CH，表示的平均反應速率為mol/h(用a表示)；假設(shè)A為平衡態(tài)，此時壓強為2MPa，平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留2位小數(shù))。(3)甲烷的重整反應速率可以表示為η=k·p(CH4)[p(CH4)是指甲烷的分壓]，其中k為速率常數(shù)。下列說法正確的是。a.增加甲烷的濃度，η增大b.增加CO2濃度，η增大c.及時分離合成氣，η增大d.通過升高溫度，提升k(4)已知在高溫的條件下，會發(fā)生如下副反應：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.0kJ·mol-1，且溫度越高副反應的轉(zhuǎn)化率越高，化學上稱之為“溫度的選擇性”。不同n(CO2)/n(CH4)配比隨溫度變化對平衡時n(H2)/n(CO)配比的影響如圖所示。按n(CO2)/n(CH4)=2.5的配比進料，隨溫度升高，合成氣n(H2)/n(CO)配比“先增加后減小”。增加是因為高溫有利甲烷分解的積碳反應，請解釋“減小”的可能原因：。(5)一定溫度下反應會出現(xiàn)積碳現(xiàn)象而降低催化劑活性。下圖是Ni基雙金屬催化劑抗積碳的示意圖。結(jié)合圖示：①寫出一個可能的積碳反應方程式：。②金屬鈷能有效消碳的原因是。35.[化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)水滑石(LDHs)阻燃劑，是由帶正電荷的主體層板和插入層板間的陰離子組裝而成。引入Ca2+、Mg2+、Al3+、B(OH)4-、SiO32-等離子可改變其性能。回答下列問題：(1)基態(tài)Ca原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為。(2)元素鎂和鋁的第一電離能I1(Mg)I1(Al)(填“＞”或“＜”)。(3)B(OH)4-中B原子的雜化形式為，空間立體構(gòu)型為＿；“水滑石”層間陰離子通過作用力與層板結(jié)合。(4)原硅酸(H4SiO4)較穩(wěn)定，為原酸結(jié)構(gòu).而類似結(jié)構(gòu)的原碳酸(H4CO4)則不能穩(wěn)定存在，試從結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：。(5)Li、Al、Si三元化合物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。①該化合物的化學式是。②已知晶胞參數(shù)為5.93?，Si與Al之間的共價鍵長是(寫出計算表達式)。36.[化學選修5：有機化學基礎(chǔ)］(15分)鹽酸阿比朵爾(ArbidlHydmchloride)是廣譜抗病毒藥。李蘭娟院士團隊發(fā)現(xiàn)它能有效抑制新型冠狀病毒(COVID-19)，其合成路線如下：回答下列問題：(1)A中含氧官能團的名稱是。(2)反應①分為兩步進行，完成反應ii。反應i：反應ii：，其反應類型是。(3)反應②生成1mol的D消耗molBr2；反應③加入KHCO3的作用是