課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

人教版九年級化學(xué)下同步教學(xué)課件第八單元金屬和金屬材料

第1課時金屬與氧氣、鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)學(xué)習目標：1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度。2.了解不同金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)劇烈程度。3.理解置換反應(yīng)的概念與特征，并能用置換反應(yīng)解釋一些

與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。4.通過比較金屬能否與氧氣和酸反應(yīng)及反應(yīng)條件難易，比較金屬的活動性強弱，歸納置換反應(yīng)特點。導(dǎo)入新課為什么實驗室絕大多數(shù)實驗儀器都是玻璃儀器呢?為什么不用金屬的呢?黃銅(銅、鋅合金)外觀和黃金極為相似，有些不法分子常以黃銅冒充黃金進行詐騙。我們可以用什么方法鑒別真假黃金呢?一、金屬與氧氣的反應(yīng)1．鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)。鎂條燃燒2Mg+O2=2MgO

4Al+3O2=2Al2O3現(xiàn)象：燃燒時,能發(fā)出耀眼的白光,可用來制造閃光燈。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（1）鎂條在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)（2）．鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)?，F(xiàn)象：點燃條件下，鋁在氧氣中點燃能發(fā)生劇烈的燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱。

常溫下，鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，常溫下在空氣中其表面會形成一層致密的氧化膜。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：鋁制品耐腐蝕,原因是：常溫下在空氣中其表面會形成一層致密的氧化膜，這層氧化物薄膜能夠阻止內(nèi)部金屬的繼續(xù)氧化。4Al+3O2=2Al2O34Al+3O2=2Al2O3在空氣中紅熱，不能燃燒①在氧氣中劇烈燃燒,火星四射；②放出大量的熱；③生成一種黑色固體?，F(xiàn)象：

2．鐵絲與銅片在高溫時與氧氣反應(yīng)（1）．鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中劇烈燃燒。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3Fe+2O2=====Fe3O4

點燃(2)銅在高溫時與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象：常溫下在干燥的空氣中,銅很難與氧氣反應(yīng);在空氣中加熱,表面有黑色物質(zhì)生成該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Cu+O2======2CuO加熱3．俗話說“真金不怕火煉”，說明金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。以上幾種金屬的活動性順序為：

Mg、Al>Fe、Cu>Au黃金高溫熔融也不與氧氣反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)小結(jié)(1)通式：金屬＋氧氣→金屬氧化物(化合反應(yīng))(2)大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度不同，主要與金屬活動性有關(guān)。(3)金屬與氧氣反應(yīng)時，氧氣的濃度不僅可以影響反應(yīng)速率，還會影響反應(yīng)的產(chǎn)物。如鐵在空氣中生銹，產(chǎn)物主要是氧化鐵，而在氧氣中燃燒，產(chǎn)物是四氧化三鐵。二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)，可反映金屬的活動性?；顒犹骄浚篈組：在4支試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片。然后分別向其中加入一些稀鹽酸。金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅鐵鋅

鎂A組：金屬與鹽酸的反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，形成淺綠色溶液沒有明顯變化Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量，形成無色溶液產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量，形成無色溶液B組：在4支試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片。然后分別向其中加入一些稀硫酸。金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅鐵鋅

鎂B組：金屬與稀硫酸的反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，形成淺綠色溶液沒有明顯變化Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量，形成無色溶液產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量，形成無色溶液

哪些金屬能與鹽酸反應(yīng)、稀硫酸反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？根據(jù)上述實驗現(xiàn)象討論：金屬與鹽酸反應(yīng)的比較能與酸反應(yīng)的金屬：Mg、Zn、Fe反應(yīng)劇烈程度：Mg>Zn>Fe生成的氣體：H2不能與酸反應(yīng)的金屬：Cu活潑金屬與酸反應(yīng)小結(jié)(1)規(guī)律：活潑金屬＋酸→鹽＋氫氣(置換反應(yīng))(2)反應(yīng)發(fā)生的條件：金屬活動性必須排在____之前(K、Ca、Na除外)，活動性越靠前的金屬反應(yīng)越劇烈。(3)常見金屬與酸(稀鹽酸、稀硫酸)的反應(yīng)H金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式(稀鹽酸/稀硫酸)鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式(稀鹽酸/稀硫酸)鋁反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色鋅反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡生成，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑下面這些反應(yīng)有什么共同點？Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4

=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4

=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4

=MgSO4+H2↑思考討論：單質(zhì)

化合物

化合物

單質(zhì)單質(zhì)

化合物

化合物

單質(zhì)三.置換反應(yīng)1.置換反應(yīng)的定義：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。2.置換反應(yīng)的表達式：A+BC=B+AC3．特點：“單換單”，置換反應(yīng)中一定存在_______變化的元素?；蟽r

下列反應(yīng)都是置換反應(yīng)嗎？若不是，屬于哪種反應(yīng)類型？（1）氫氣還原氧化銅（2）碳還原氧化銅（3）鎂在氧氣中燃燒（4）高錳酸鉀加熱分解制氧氣（5）鋁與稀鹽酸反應(yīng)即時理解是是不是，化合反應(yīng)不是，分解反應(yīng)是經(jīng)典例題例1.下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的觀點中正確的是（

）A.所有的金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng)B.鎂只有在高溫時才能與空氣中的氧氣反應(yīng)C.“真金不怕火煉”說明即使高溫下金也不與氧氣反應(yīng)D.金屬與氧氣反應(yīng)都必須點燃或加熱C【解析】A、只有部分活潑的金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng)，Cu等不活潑的金屬需要加熱才能與氧氣反應(yīng)，錯誤；B、比較活潑的金屬鎂、鋁等在常溫下就可以與空氣中的氧氣反應(yīng)，錯誤；C、金是活動性最弱的金屬，即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)，正確；D、活潑金屬K、Ca、Na等常溫下即可與氧氣反應(yīng)生成相應(yīng)的氧化物，錯誤。故選C。【解析】根據(jù)信息可知，與同一物質(zhì)反應(yīng)時現(xiàn)象越劇烈其活動性越強，由甲、乙、丙三者與空氣的反應(yīng)可以知道甲與空氣反應(yīng)最劇烈，其活動性最強，由甲、乙、丙三者與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象，丙劇烈燃燒乙仍然是變黑，丙的反應(yīng)比乙更劇烈一些，所以丙的活動性比乙強，綜合可知，三者的活動性由強到弱的順序是：甲、丙、乙。故選C。C

甲乙丙空氣劇烈燃燒變黑變黑氧氣更劇烈燃燒變黑劇烈燃燒例2.現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象如下表所示：據(jù)以上信息，這三種金屬活動性由強到弱的順序是()A.乙>丙>甲

B.甲>乙>丙

C.甲>丙>乙

D.丙>乙>甲【解析】鋅和鐵都會和酸發(fā)生反應(yīng)，而最后固體都有剩余，說明酸都反應(yīng)完，加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸，說明酸的質(zhì)量相等，而其中氫元素被置換，所以氫氣的質(zhì)量相等。故選C．D

例3.托盤天平左、右兩邊各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，此時天平保持平衡。然后在左盤燒杯中加入5g鋅粒，在右盤燒杯中加入5g鐵粉，充分反應(yīng)后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時天平()A.偏向左邊

B.偏向右邊

C.仍然平衡

D.無法判斷例4.下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）A.硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體B.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成二氧化碳氣體C.鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體D.鐵釘放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)辄S色【解析】A.硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，故選項說法錯誤。B.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成二氧化碳氣體是實驗結(jié)論而不是實驗現(xiàn)象，故選項說法錯誤。D.鐵釘放入稀硫酸中生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，故選項說法錯誤C例5.只用C、CO、O2、Fe、稀鹽酸五種物質(zhì)，進行兩兩反應(yīng)，可寫出的化學(xué)方程式有（）A.2個 B.3個 C.4個 D.5個【解析】碳與氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，鐵能與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故進行兩兩反應(yīng)可寫出的化學(xué)方程式有5個D例6.(1)鋁抗腐蝕性好的原因是__________________________________(2)鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為_________________；_________________。(3)鐵絲、銅絲在氧氣中反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_______________；______________。(4)“真金不怕火煉”說明金__________________?！敬鸢浮竣?鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，其表面形成一層致密的氧化膜，從而阻止鋁進一步被化②.

2Mg＋O2===2MgO

③.4Al＋3O2===2Al2O3

④.3Fe＋2O2Fe3O4

⑤.2Cu＋O22CuO

⑥.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【解析】（1）鋁抗腐蝕性好的原因是：鋁在空氣中能被氧氣氧化生成一層致密的氧化鋁保護膜，防止鋁進一步被氧化；（2）比較活潑的金屬鎂、鋁等在常溫下就可以與空氣中的氧氣反應(yīng)，故化學(xué)方程式分別為：2Mg+O2═2MgO；4Al+3O2═2Al2O3；（3）鐵在氧氣中可以燃燒，火星四濺、放出大量熱、生成一種黑色固體四氧化三鐵；銅在加熱能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，觀察到紅色黑變成了黑色粉末氧化銅；化學(xué)方程式為：3Fe+2O2

Fe3O4和2Cu＋O22CuO；（4）金是活動性最弱的金屬，即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)，說明化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度。2.了解不同金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)劇烈程度。3.理解置換反應(yīng)的概念與特征，并能用置換反應(yīng)解釋一些

與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。4.通過比較金屬能否與氧氣和酸反應(yīng)及反應(yīng)條件難易，比較金屬的活動性強弱，歸納置換反應(yīng)特點。課堂小結(jié)隨堂練習1．黃金是一種貴重金屬，它不僅被視為美好和富有的象征，而且還以其特有的價值造福人類。常言道：“真金不怕火煉?！敝饕侵更S金(

)A.熔點高

B.延展性好

C.有金屬光澤

D.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D【解析】真金不怕火煉是指高溫加熱條件下，金也不能和氧氣反應(yīng)，是化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，是指金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故選D。2.下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是()①Mg②Al③Fe④P⑤Cu⑥CA.①④⑥ B.②③⑥ C.③⑤⑥ D.③⑤【解析】①Mg在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體；②Al在氧氣中燃燒，生成一種白色固體；③Fe在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體；④P在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，生成一種白色固體；⑤Cu在氧氣中加熱，生成一種黑色固體；⑥C在氧氣中燃燒，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；故③⑤能生成黑色固體。故選D。D

3.下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的觀點中正確的是()A.細鐵絲在空氣中不能燃燒，是因為溫度沒有達到它的著火點B.鎂在空氣中能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Mg+O2=MgO2C.根據(jù)各種金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較一些金屬的化學(xué)活潑性D.金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，都需要在點燃或加熱的條件下才能發(fā)生【解析】A、鐵在空氣中持續(xù)燒紅也不能燃燒，而鐵在氧氣中引燃便能燃燒，說明鐵的燃燒與氧氣的濃度有關(guān)，不是因為溫度沒有達到它的著火點，錯誤；B、鎂在空氣中能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧化鎂，其化學(xué)方程式：

，錯誤；C、根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度可以初步比較金屬的活動性，金屬活動性越強，金屬越易與氧氣反應(yīng)，正確；D、活潑金屬K、Ca、Na等常溫下即可與氧氣反應(yīng)生成相應(yīng)的氧化物，錯誤。故選C。C

【解析】A、反應(yīng)物氯氣是一種單質(zhì)，溴化鈉是一種化合物，生成物溴是一種單質(zhì)，氯化鈉是一種化合物，是置換反應(yīng)；B、反應(yīng)物鎂是一種單質(zhì)，二氧化碳是一種化合物，生成物碳是一種單質(zhì)，氧化鎂是一種化合物，是置換反應(yīng)；C、反應(yīng)物鈉是一種單質(zhì)，水是一種化合物，生成物氫氣是一種單質(zhì)，氫氧化鈉是一種化合物，是置換反應(yīng)；D、反應(yīng)物過氧化鈉和水都是化合物，所以該反應(yīng)不是置換反應(yīng)；故選D。D

4下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）A.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2B.2Mg+CO22MgO+CC.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【解析】A、銅鋅合金中加入足量的稀鹽酸，其中只有鋅和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣質(zhì)量應(yīng)該從零開始，最后不變，錯誤；B、鋅合金中加入足量的稀鹽酸，其中只有鋅和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，剩余固體的質(zhì)量應(yīng)該先減少后不變，錯誤；C、銅鋅合金中加入足量的稀鹽酸，其中只有鋅和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣質(zhì)量應(yīng)該從零開始，最后不變，錯誤；D、鋅合金中加入足量的稀鹽酸，其中只有鋅和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，剩余固體的質(zhì)量應(yīng)該先減少后不變，正確。故選D。A

5．向一定質(zhì)量的銅鋅合金中加入足量的稀鹽酸，與反應(yīng)有關(guān)的變化關(guān)系用下列示意圖表示，其中正確的是()A.B.C.D.【解析】解答此題關(guān)鍵要運用合金具有的特點進行分析判斷。合金是指一種金屬跟其他金屬(或非金屬)熔合形成的具有金屬特征的物質(zhì)，具有以下特點：①至少含有一種金屬，同時也可能含有非金屬；②是高溫下熔合而成的，即不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，每種成分仍是獨立的；③合金一定是混合物；④合金具有金屬特征，且合金有許多優(yōu)良的性能，在某些方面優(yōu)于純金屬。B

6．下列有關(guān)合金的敘述，正確的是(

)①合金中至少含兩種金屬②合金中的元