昌吉教育共同體2020－2021學年第二學期高二年級期末質(zhì)量檢測化學學科試卷考試時間：90分鐘分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Cl-35.5一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意)1．以下能級符號正確的是A.1pB.2dC．3fD．4s2．在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫固化得到的晶體屬于A.原子晶體B.分子晶體C．離子晶體D．金屬晶體3．下列各組粒子不能互稱為等電子體的是A．CO和N2B．O3和SO2C．CO2和N2OD．N2H4和C2H44．下列說法中正確的是A.分子晶體中一定含有分子間作用力，可能有共價鍵B.含有極性鍵的分子一定是極性分子C.只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體D.金屬晶體的熔點一定比分子晶體的高5．X和Y均為元素周期表前20號元素，X2-和Yˉ離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列正確的是A．原子半徑X＜YB.離子半徑X2-＞YˉC．質(zhì)子數(shù)X＞YD.氫化物的穩(wěn)定性H2X＞HY6．X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ37．某元素的第一電離能至第七電離能(kJ/mol)如下：I1I2I3I4I5I6I75781817274511575148301837623293該元素最有可能位于元素周期表的族是A.ⅠAB.ⅡAC.ⅢAD.ⅣA8．下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是A．B．C．D．9．下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是A．C(金剛石)和CO2B.NaBr和HBrC.Cl2和KCl.D.CH4和H2O10．下列性質(zhì)中，可以較充分說明某晶體是離子晶體的是A.具有較高的熔點B.固態(tài)不導電，水溶液能導電C.可溶于水D.固態(tài)不導電，熔融狀態(tài)能導電11．仔細觀察右圖，這種堆積方式是A．簡單立方堆積B．體心立方堆積C．六方最密堆積D．面心立方最密堆積12．下列各組物質(zhì)熔點由低到高排列的是A．H2O、H2S、H2Se、H2TeB．F2、Cl2、Br2、I2C．Li、Na、K、RbD．NaCl、MgCl2、金剛石、晶體硅13．在乙烯分子中有σ鍵和π鍵，下列說法不正確的是A．中心原子采用sp2雜化B．乙烯分子中有4個σ鍵和2個π鍵C．雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵D．乙烯分子中所有原子一定在同一平面14．用價層電子對互斥理論預測SO3和BF3的立體結(jié)構(gòu)分別是A．平面三角形；三角錐形B．三角錐形；平面三角形C．三角錐形；三角錐形D．平面三角形；平面三角形15．X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關(guān)于X、Y、Z敘述中不正確的是()A．序數(shù)和原子半徑大小順序均為X<Y<ZB．元素X與元素Y能形成離子化合物C．元素Z最高價氧化物對應水化物具有兩性D．元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強酸性16．下列關(guān)于丙烯(CH3—CH=CH2)的說法正確的是A．丙烯分子有7個δ鍵，1個π鍵B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上D．丙烯分子存在非極性鍵17．下列原子序數(shù)所對應的元素中，兩者可形成離子鍵的是A．1和17B．12和9C．14和6D．15和818．下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是①NH3和H2O②NHeq\o\al(＋,4)和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiOeq\o\al(4－,4)和SOeq\o\al(2－,4)⑦BF3和Al2Cl6A．全部 B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥19．根據(jù)圖中相關(guān)信息，判斷下列說法不正確的是A．在NaCl晶體中，距離Na＋最近的Cl－形成正八面體B．該氣態(tài)團簇分子的分子式為E4F4或F4E4C．鋅晶體配位數(shù)為8D．KO2晶體中每個K＋周圍有6個緊鄰的Oeq\o\al(－,2)，每個Oeq\o\al(－,2)周圍有6個緊鄰的K＋XYZRWJ20．右表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號，其中J為0族元素。下列說法正確的是A．R原子的核外電子排布圖為B．Y2－與Na＋的半徑大小關(guān)系為Y2－＞Na＋C．X的第一電離能小于Y的第一電離能D．表中電負性最大的元素為W21．下列說法或有關(guān)化學用語的表達正確的是A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為C．因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D．根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素22.關(guān)于化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列說法中正確的是A．配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是9B．中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋C．內(nèi)界和外界中的Cl－的數(shù)目比是1∶2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀23.下列說法正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高B．H2O的熔、沸點大于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力D．氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO424.下列幾種氫鍵：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，按氫鍵從強到弱的順序正確的是A．③>①>④>② B．①>②>③>④C．③>②>①>④ D．①>④>③>②25．下列敘述錯誤的是①離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性②配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對③金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用④在冰晶體中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位鍵⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A．①③ B．②④C．②⑤ D．④⑥二、(非選擇題，共50分)26．(13分)下表為元素周期表的一部分，a、b、c……為部分元素?；卮鹣铝袉栴}。(每空2分)afhibejcdgkl(1)請寫出d在元素周期表中的位置：；(1分)(2)請寫出j的單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反應的化學方程式：；(3)請寫出上述元素k的核外電子排布式：；(4)請比較b、e、j三種元素的電負性由大到小的順序：(寫元素符號)，此三種元素的第一電離能由大到小的順序：(寫元素符號)；(5)g、e兩種元素的最高價氧化物對應的水合物的化學性質(zhì)相似，請寫出e元素最高價氧化物對應的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應的離子方程式：；(6)j、k、l三種元素之間能以原子個數(shù)比1∶1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)。請寫出k、l的互化物的電子式：，它是由鍵形成的化合物(填“離子”或“共價”)。(1分)27．(8分)選擇下列物質(zhì)填空(填寫序號)：①金剛石②干冰③氬晶體④白磷⑤氯化鈣⑥過氧化鈉⑦石英⑧石墨⑨氯化銨⑩銅晶體(1)固態(tài)時能導電的有；(2)熔化時不破壞化學鍵的有；(3)含有配位鍵的有；(4)含有非極性共價鍵的有。28．(8分)某元素X的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s13p3，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為，其最高價氧化物屬于晶體；Ｚ原子的核電荷數(shù)為33，其在元素周期表中的位置是，屬于區(qū)的元素。29．(A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)只有一個，B原子2p能級有一個空軌道，而C原子M層只有兩對電子對。(每空2分)(1)它們的元素符號分別為：A；B；C；(每空1分)(2)用電子式表示A2C的形成過程：；(3)BC2是由鍵組成的(填“極性”或“非極性”)分子；BC2分子中B原子采用雜化類型。30．(10分)某離子晶體晶胞如圖所示，陽離子X(●)位于立方體的頂點，陰離子Y(○)位于立方體的中心，試分析：(1)晶體中Y的配位數(shù)是；X的配位數(shù)是；該晶體的化學式為。(2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有個。(3)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg／mol，晶體密度為ρg／cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為cm。參考答案題號123456789101112131415答案DBDABACDDDCBBDA題號16171819202122232425答案DBCCBBCBAB26．(1)第四周期第Ⅷ族(2)Cl2＋H2O＝HCl＋HClO(3)1s22s22p63s23p63d104s24p5(4)Cl＞Al＞MgCl＞Mg＞Al(5)Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O(6)：eq\o(\s\up8(),I,\s\do8())：eq\o(\s\up8(),B