2024屆河南省許平汝高考全國統(tǒng)考預測密卷化學試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是

A.疫苗因未冷藏儲運而失效，與蛋白質變性有關

B.天然氣既是高效清潔的化石燃料,又是重要的化工原料

C.“中國天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型有機非金屬材料

D,港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極的陰極保護法

2、乙醇轉化為乙醛，發(fā)生的反應為

A.取代反應B.加成反應C.消除反應D.氧化反應

3、新冠疫情暴發(fā)，消毒劑成為緊俏商品，下列常用的消毒劑中，消毒原理與氧化還原無關的是（）

選項ABCD

消毒劑雙氧化水臭氧醫(yī)用酒精84消毒液

A.AB.BC.CD.D

4、化學與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關。下列說法正確的是（）

A.“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是二氧化硅

B.豆腐有“植物肉”之美稱，“鹵水點豆腐”是膠體的聚沉過程

C.港珠澳大橋為了防腐蝕可以在鋼鐵中增加含碳量

D.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鈉

5、下列說法不正確的是（）

A.Na?K合金用作快中子反應堆的導熱劑

B.MgO是一種常用的耐高溫材料

C.亞鐵鹽是常用的補血藥劑

D.石英用摒常用來熔融堿

6、下列儀器名稱正確的是（）

B.干燥管VC.藥匙D.長頸漏斗

A.實驗I：配制一定物質的量濃度的溶液

B.實驗II：除去。2中的HC1

C.實驗III：用水吸收N%

D.實驗N：制備乙酸乙酯

8、工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過伯銬合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應，若有標準狀況下VL氨氣完全反應，并轉移n

個電子，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為（）

11.2n5V22.4V22.4n

A.B.C.--------D.

5V11.2n5n5V

9、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大.元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子

數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.下列

說法錯誤的是（）

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

10、己知：25?C時，有關弱酸的電離平衡常數(shù)，下列選項中正確的是

弱酸H2C2O4CH^COOHHCNH2CO3

Kii=5.9x|02Kii=4.3xl07

電離常數(shù)K1.8x10-54.9xlO10

511

Ki2=6.4xl0Ki2=5.6xl0-

A.等物質的量濃度的溶液pH關系：NaHCO3>NaCN>CH3COONa>NaHC2O4

B.反應NaHCzCh+NaHCCh—Na2c2O4+H2O+CO2T能發(fā)生

C.等體積等物質的量濃度的溶液中離子總數(shù)：NaCN>CH3COONa

+2

D.Na2cO3溶液中2c(Na)=c(CO3-)+dHCO3-)+c(H2CO3)

11、化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是

選項化學性質實際應用

AA12(SO4)3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火

BNaHCO；受熱易分解產(chǎn)生氣體可作面包的發(fā)泡劑

C乙酸具有酸性常用于工業(yè)管道去除水垢

D次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物

A.AB.B.C.CD.D

12、能使品紅溶液褪色的物質是

①漂粉精②過氧化鈉③新制氯水④二氧化硫

A.0@@B.(2X3)@C.①②③D.????

13、山梨酸鉀(CH3cH=CHCH二CHCOOK,簡寫為RCOOK)是常用的食品防腐劑，其水溶液顯堿性。下列敘述正確

的是()

A.山梨酸和山梨酸鉀都是強電解質

B.稀釋山梨酸鉀溶液時，〃(OH?c(OH-)都減小

Kw

C.若山梨酸的電離常數(shù)為此，則RCOOK稀溶液中C(K+)=C(RCOO)[1+C(OH-).K1

D.山梨酸能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應

14、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，Z原子最外層電子數(shù)

與其電子層數(shù)相同；X與W同主族。下列敘述不正確的是()

A.原子半徑：Y>Z>VV>X

B.X、Y形成的Y2X2陰陽離子數(shù)目比為1：1

C.Y、Z和W的最高價氧化物的水化物可以相互反應

D.X與W形成的化合物可使紫色石蕊溶液變紅

15、某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSCh溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質，其電池總反應

為：

1X1嵯1

MnOz+zZn+(l+6)HO+6ZnSOTMnOOH+gZnSO4[Zn(OH)]yxH2O

24充電2

其電池結構如圖1所示，圖2是有機高聚物的結構片段。

下列說法中，不正確的是

A.碳納米管具有導電件.可用作電極材料

B.放電時，電池的正極反應為：MnO2+e+H+==MnOOH

C.充電時，Zi?+移向Zn膜

()

D.合成有機高聚物的單體是：(

16、Mg與Br2反應可生成具有強吸水性的MgBn,該反應劇烈且放出大量的熱。實驗室采用如圖裝置制備無水MgBrio

下列說法錯誤的是

A.a為冷卻水進水口

B.裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的溟蒸氣

C.實驗時需緩慢通入N2,防止反應過于劇烈

D.不能用干燥空氣代替N2,因為副產(chǎn)物MgO會阻礙反應的進行

17、下列說法正確的是

A.Fe3+.SCN一、一、。一可以大量共存

B.某堿溶液中通入少量CO2產(chǎn)生白色沉淀，該堿一定是CaCOHh

C.Na[Al(OH)4]溶液和NaHCO3溶液混合可以產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體

2+_2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加過量的Ba(OH)2溶液的離子方程式為：Mg+2HCO3+2Ba+4OH=2BaCO3I+

Mg(OH)2I+2H2O

18、下列關于氨堿法和聯(lián)合制堿法說法錯誤的是（）

A.兩者的原料來源相同

B.兩者的生產(chǎn)原理相同

C.兩者對食鹽利用率不同

D.兩者最終產(chǎn)品都是Na2c03

19、設2為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

A.lL0.2molL-'的NaHCCh溶液中HCO3一和CCV一離子數(shù)之和為0.2NA

B.H2O2+CL=2HC1+O2反應中，每生成32go2,轉移2NA個電子

C.3.6gCO和N2的混合氣體含質子數(shù)為1.8NA

D.常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含共價鍵的數(shù)目為7NA

20、單質鐵不同于鋁的性質是

A.遇冷的濃硫酸鈍化B.能與氫氧化鈉反應

C.能與鹽酸反應D.能在氧氣中燃燒

21、下列說法正確的是

A.銅鋅原電池中，鹽橋中的K+和NO；分別移向負極和正極

B.SiO2（s）+2C（s）===Si（s）+2CO（g）必須在高溫下反應才能發(fā)生，則AH>0

C.室溫下，將Na2c和NaHCCh的混合溶液加水稀釋，“卜（°:）減小

c（CO3-）

D.電解精煉銅時，若陰極析出3.2g銅，則陽極失電子數(shù)大于6.02x1022

22、2019年北京園藝會的主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關說法正確的是（）

A.大會交通推廣使用的是太陽能電池汽車，該原理是將太陽能轉化為化學能，可減少化石能源的使用

B.媯訥劇場里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質——“碳納米泡沫*其與石墨烯互為同分異構體

C.秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料——植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會主題

D.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有伯、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質的發(fā)光劑，燃放時呈現(xiàn)美麗的顏色，大會慶典禁止使

用

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機物J是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如圖：

CH,Cl

CH3I八

C?%O、a⑥

回答下列問題:

（1）反應④的反應類型是_____;J中官能團名稱是______。

（2）不用甲苯與氯氣在光照條件下反應得到B物質的原因是o

（3）根據(jù)流程中的信息,在反應⑥的條件下,CH2（COOC2H5）2與足量CH3cH2cH2I充分反應生成的有機產(chǎn)物結構

簡式為o

（4）反應⑨的化學方程式為：

其中產(chǎn)物X的結構簡式是

（5）寫出符合下列條件的I的同分異構體o

①能發(fā)生銀鏡反應，但不能發(fā)生水解反應；②苯環(huán)上一氯取代物只有一種；③核磁共振氫譜有4組峰。

（6）根據(jù)流程中的信息，寫出以CH30H為有機原料合成""。"十；：：小的合成路線.

24、（12分）暗紅色固體X由三種常見的元素組成（式量為412）,不溶于水，微熱易分解，高溫爆炸。

己知：氣體B在標準狀況下的密度為L25g.L/，混合氣體通過CuSOi,C11SO4固體變?yōu)樗{色。

請回答以下問題：

（1）寫出A的電子式o

（2）寫出生成白色沉淀D的化學方程式o

（3）固體X可由A與過量氣體C的濃溶液反應生成，其離子方程式為

（4）有人提出氣體C在加熱條件下與Fe2O3反應，經(jīng)研究固體產(chǎn)物由不含+3價的鐵元素，請設計實驗方案檢驗固體

產(chǎn)物中可能的成分（限用化學方法）

25、（12分）某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、物質性質的探究等實驗（圖中夾持

裝置省略）。

請按要求填空：

（1）實驗室制取SO2氣體時，可選擇的合適試劑—（選填編號）。

a.15%的H2s。4溶液b.75%的H2sO4溶液c.Na2sO3固體d.CaSCh固體

相應的制取裝置是一（填圖中裝置下方編號）。

（2）實驗室若用裝置①來制取H2s氣體，可選擇的固體反應物是一（選填編號）。

a.Na2s固體b.C11S固體c.FeS固體d.FeS?固體

反應的離子方程式為

（3）如何檢驗裝置①的氣密性？簡述其操作：-o

（4）實驗室里可用濃硫酸和無水酒精反應制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是

（5）該化學興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO?和CO2,制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇

了裝置②、④、⑤，其中裝置②盛有的試劑是裝置④盛有的試劑是__。

26、（10分）實驗小組制備高鐵酸鉀（KzFeOQ并探究其性質。

資料：RFeCh為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)

定。

ACD

（1）A的作用_____________

（2）在答題紙上將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑：

（3）在C中得到紫色固體的化學方程式為：

II探究KzFeO」的性質：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體和溶液ao為證明是否KFeO」氧化了而產(chǎn)生Cl2,

設計以下方案：

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將KzFeO」溶解，得到紫色溶液b,取少量b,

方案n

滴加鹽酸，有CL產(chǎn)生

（4）由方案I中溶液變紅可知a中含有離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是KzFeO」將氧化，還可能由

產(chǎn)生（用離子方程式表示）。

（5）根據(jù)方案H得出：氧化性ChFeO/（填“>”或y"），而KzFeCh的制備實驗實驗表明，Cb和Fe（V-的氧

化性強弱關系相反，原因是______。

27、（12分）某同學設計了如下裝置用于制取SO?并驗證SO2的部分性質。

請回答下列問題：

（1）寫出氮氣的電子式.

（2）B中選用不同的試劑可驗證SO2不同的性質。為驗證S（h具有酸性氧化物性質，在B中可以放入的試劑是（填

相應的編號）。

①新制氯水②品紅溶液③含酚配的NaOH試液④紫色石蕊試液

⑶裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，相關反應的離子方程式為o

28、（14分）幾種物質的轉化關系如圖所示，A是中學富見的金屬，常溫常壓下Y呈液態(tài)，J由陰、陽離子個數(shù)1:1

構成且陰、陽離子都與速原子的電子層結構相同。Z遇濃鹽酸產(chǎn)生“白煙”。

回答下列問題

（1）J的化學式為O

（2）寫出③反應的化學方程式o

（3）寫出⑤反應的化學方程式o

（4）實驗室制備Z可能選擇下列裝置的是（填代號）。

（5）為了測定X產(chǎn)品純度，進行如下實驗：取WgX產(chǎn)品溶于足量蒸館水，將產(chǎn)生的氣體全部趕出來并用VimLc

imol/L鹽酸吸收（過量），再用c2moi/LNaOH溶液滴定吸收液至終點。消耗VzmLNaOH溶液。該樣品純度為

。若堿式滴定管未用待裝溶液潤洗，則測得結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

29、（10分）電解是一種非常強有力的促進氧化還原反應的手段，許多很難進行的氧化還原反應，都可以通過電解來

實現(xiàn)。

（D工業(yè)上常以石墨做電極，電解NaCl水溶液時，陰極區(qū)產(chǎn)物有一，其溶液可用于吸收工業(yè)尾氣中的SO2,寫出

反應的化學方程式o

（2）電解NaCl水溶液時，用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2?3,用平衡移動原理解釋鹽酸的作用。離子液體

是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、ALCI/和AIC14?組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上發(fā)生電

鍍，有鋁產(chǎn)生。

（3）鋁原子的核外電子排布式是一，其中有一種不同能級的電子。

（4）為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當所得還原產(chǎn)物為6g時，轉移電子的物質的量為

___molo

（5）用鋁粉和FezCh做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有一（填編號）。

a.KCIO3b.Mgc.MnO2d.KCI

取少量鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2s04,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，不能說明固體混合物中無

FC2O3,理由是（用離子方程式說明）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解題分析】

A.溫度過高蛋白質會發(fā)生變性，故A正確；

B.天然氣燃燒只生成二氧化碳和水，為清潔燃料，利用天然氣可以合成二甲醛等有機物，是重要的化工原料，故B

正確；

C.碳化硅是非金屬化合物，且為無機物，碳化硅是一種新型無機非金屬材料，故c錯誤；

D.鋁比銅活潑，形成原電池鋁作負極被氧化，防腐方法為犧牲陽極的陰極保護法，故D正確；

故答案為Co

2、I）

【解題分析】

乙醇在催化條件下，可與氧氣發(fā)生反應生成乙醛，以此解答。

【題目詳解】

乙醇在催化條件下，可與氧氣發(fā)生氧化反應生成乙醛，一OH被氧化生成一CHO,為氧化反應。

答案選D。

3、C

【解題分析】

雙氧水、臭氧、84消毒液均具有強氧化性，氧化病毒和細菌，達到消毒殺菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白質變性,

故答案為Co

4、B

【解題分析】

A.手機中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，A錯誤；

B.豆?jié){屬于膠體，向豆?jié){中加入鹵水（含有電解質溶液）會引發(fā)膠體的聚沉，形成豆腐，B正確；

C.鋼鐵中增加含碳量，更容易形成原電池，形成原電池造成鐵的腐餌速率加快，C錯誤；

D.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，故D錯誤；

答案選B。

5、D

【解題分析】

A、Na-K合金常溫下為液體，具有良好的導熱性，常用于快中子反應堆的導熱劑，故A說法正確；

B、MgO熔沸點高，常用作耐高溫材料，故B說法正確；

C、我國最常見的貧血癥是缺鐵性貧血，鐵是制造血紅蛋白必不可缺少的原料，因此亞鐵鹽是常用補血劑，故C說法

正確；

D、石英是SiCh,屬于酸性氧化物，與堿能發(fā)生反應，因此石英生堪不能熔融堿，常用鐵制用埸，故D說法錯誤；

答案選D。

6、B

【解題分析】

頸部有支管，為蒸儲燒瓶，圓底燒瓶沒有支管，故A錯誤;

B.q為干燥管，用于盛放固體干燥劑等，故B正確；

C.為燃燒匙，用于燃燒實驗，不是藥匙，故C錯誤;

D.下端長頸部位有活塞，是分液漏斗，不是長頸漏斗，故D錯誤;

故選Bo

7、B

【解題分析】

A.配制一定物質的量濃度的溶液，把溶液或蒸儲水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流，故A錯誤；

B.HC1極易溶于水，CL在飽和食鹽水中溶解度很小，可用飽和食鹽水除去CL中的HC1雜質，故B正確；

C.NH3極易溶于水，把導管直接插入水中，會發(fā)生倒吸，故C錯誤；

D.制備乙酸乙酯時缺少濃硫酸，乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生水解，并且導管直接插入液面以下，會發(fā)生倒吸,

故D錯誤；

故答案為B。

8、D

【解題分析】

yn

氨氣與氧氣發(fā)生了催化氧化反應：4NH3+5O24乜=4NO+6NO,可知4N%?20e,即4：20=—：—,推出為

NA=22.4n/5Vo答案選D。

9、A

【解題分析】

X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為A1元素。Z原子的最

外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一

種高效電池的重要材料，是Li元素。

【題目詳解】

X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為A1元素。Z原子的最

外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一

種高效電池的重要材料，是Li元素。

A、W、X的氯化物分別為Li。和CCL,則Li+的最外層只有兩個電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結構，故A錯誤；

B、元素X與氫形成的化合物有C2H2,C6H6等，故B正確；

C、元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成，故C正確；

D、硫和碳可形成共價化合物CS2,故D正確；

答案選A。

10、B

【解題分析】

A、根據(jù)酸的電離常數(shù)的大小確定酸性強弱順序是HCN<H2CO3<CH3COOH<H2C2O4,所以等物質的量濃度的溶液

pH關系：NaCN>NaHCO3>CHjCOONa>NaHC2O4,故A錯誤；

B、根據(jù)數(shù)據(jù)知道酸性：草酸氫根離子強于碳酸的酸性，所以反應NaHC2O4+NaHCO3TNa2c2O4+H2O+CO2T能發(fā)生，

故B正確；

C、等體積等物質的量濃度的溶液中，NaCN水解程度大,水解生成HCN分子，則相同條件下，兩溶液比較，CH3COONa

溶液中的離子總數(shù)較多，故C錯誤；

D、Na2cCh溶液中物料守恒c(Na+)=2[?CO32-)+c(HCO3，)+c(H2co3)],故D錯誤；

故選B。

【點晴】

本題考查離子濃度大小的比較，明確信息得到酸性的強弱是解答的關鍵，注意鹽類水解規(guī)律及溶液中的守恒式來解答。

在探究離子濃度問題，要充分認識電解質在溶液中的表現(xiàn)，全面考慮溶液中各種離子的存在情況及相互關系，比如：

在Na2c03溶液中存在Na2c03的電離，COj??的水解、二級水解以及H?O的電離等多個反應，故溶液中微粒有HzO、

2

Na\CO3.HCO3\H2cCh、H\OH-，忽視任何一個很微弱的反應、很微少的粒子都是不正確的等方面的因素。

11、C

【解題分析】

A.A1Z(SO4)3和小蘇打的反應是AF+和HCO3-發(fā)生雙水解，生成沉淀A1(OH)3和不支持燃燒的CXh氣體，用于泡沫滅

火器滅火，故A正確；

B.NaHCO,受熱易分解產(chǎn)生氣體CO2氣體，可作為面包的發(fā)泡劑，故B正確;

C.乙酸具有酸性，且酸性比碳酸強，可以與水垢反應，但用乙酸去除工業(yè)管道的水垢容易腐蝕管道，所以不能用于工

業(yè)管道去除水垢，故c錯誤；

D.次氯酸鹽的漂白性就是利用次氯酸鹽的氧化性，所有漂白粉可用于漂白織物，故D正確；

故選C。

12、D

【解題分析】

①漂粉精中含有CIO-,具有強氧化性②過氧化鈉具有強氧化性③新制氯水中含有C1O一,具有強氧化性④二氧化硫具有漂

白作用。

4種物質均能使品紅溶液褪色，故選擇D。

13、C

【解題分析】

A.山梨酸鉀是鹽，屬于強電解質，其水溶液顯堿性，說明該鹽是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此山梨酸是一元

弱酸，屬于弱電解質，A錯誤；

B.山梨酸鉀是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，稀釋時，水解程度增大，水解產(chǎn)生的OH?物質的量增大，但稀釋倍數(shù)

大于水解增大的倍數(shù)，所以稀釋后的溶液中“(OH-)增大，但c(OH-)減小，B錯誤；

C.根據(jù)物料守恒可得C(K+)=C(RCOO)+C(RCOOH),山梨酸鉀水解平衡常數(shù)

c(RCOOH>c(OH-)c(RC00H)*c(0H?c(H+)KKu

Kh=----------彳-----------\——-=----------7-----------\―表十一-=■，所以c(RCOOH)=/=口t(RCOO),

+

c(RCOO)c(RCOO-)<c(H)Kac[OH)?Ka

Kw

+-

故c(K)=c(RCOO)+c(RCOOH)=c(RCOO)[l+C/QH-]，C正確；

D.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，含有竣基能發(fā)生取代反應，D錯誤；

故合理選項是C。

14、B

【解題分析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期土族元素，X和Y能形成兩種常見圈子化合物，這兩種離子化合物為NazOz

和NazO,X為O元素，Y為Na元素，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，Z為A1元素；X與W同主族，W為

S元素。

【題目詳解】

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Y>Z>W,同主族元素從上到下逐漸增大：W>X,即Na>AI>S>O,

故A正確；

B.02?一是原子團，X、Y形成的Y2X2陰陽離子數(shù)目比為1:2,故B錯誤；

C.AI(OH)3具有兩性，Y、Z和W的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、A1(OH)3、H2SO4,可以相互反應，故C

正確；

D.X與W形成的化合物SCh、SO3的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，故D正確；

故選B。

15、B

【解題分析】

A.該電池以碳納米管做電極材料，可知碳納米管具有導電性，故A正確；

B.原電池正極發(fā)生還原反應，根據(jù)放電時的總反應式，放電時MnG得電子發(fā)生還原反應，所以電池的正極反應為：

MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH',故B錯誤；

C.充電時該裝置為電解池，陽離子移向陰極，充電時Zn膜充當陰極，所以Zn??移向Zn膜，故C正確；

()

D.根據(jù)高聚物的結構單元，該高聚物為加聚產(chǎn)物，合成有機高聚物的單體是：(H廣(年，故D正確；選人

16、B

【解題分析】

A.冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管內冷凝水的方向為下進上出，則a為冷卻水進水口，故A正確；

B.MgBr?具有較強的吸水性，制備無水MgBn,需要防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶，則裝置A的作用是吸收水

蒸氣，但無水CaCb不能吸收溟蒸氣，故B錯誤；

C.制取MgBm的反應劇烈且放出大量的熱，實驗時利用干燥的氮氣將溪蒸氣帶入三頸燒瓶中，為防止反應過于劇烈，

實驗時需緩慢通入用，故C正確；

D.不能用干燥空氣代替Nz,空氣中含有的氧氣可將鎂氧化為副產(chǎn)物MgO會阻礙反應的進行，故D正確；

答案選及

17、D

【解題分析】

A.F<?+與SCN一反應生成紅色的絡合物，不能大量共存，故A錯誤：

B.某堿溶液中通入少量CO2產(chǎn)生白色沉淀，該堿可能是Ca(OH)2,也可能是Ba(OH)2,故B錯誤；

C.因為酸性；HCO3>AI(OH)3,所以Na[Al(OH)4]溶液和NaHCOj溶液混合可以產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，但不會

生成氣體，故C錯誤；

2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加過量的Ba(OH)2溶液生成碳酸鋼沉淀、氫氧化鎂沉淀和水，離子方程式為：Mg+

2+-

2HCO.r4-2Ba4-4OH=2BaCO3l4-Mg(OH)21+2H2O,故D正確；

故選D。

18、A

【解題分析】

A.氨堿法：以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經(jīng)燃燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料；聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和

二氧化碳(來自合成氨中用水煤氣制取氫氣時的廢氣)為原料，兩者的原料來源不相同，故A錯誤；

B.氨堿法其化學反應原理是NHj+COi+HzO+NaCl_NaHCO3|+NH4Cl,聯(lián)合制堿法包括兩個過程：第一個過程與

氨堿法柜同，將氨通入飽和食鹽水而形成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCCh晶體,

再燃燒制得純堿產(chǎn)品，第二個過程是從含有氯化鍍和氯化鈉的濾液中結晶沉淀出氯化錢晶體，故B正確；

C.氨堿法的最大缺點在于原料食鹽的利用率只有約70%,聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到96%以上,

故C正確:

D.氨堿法和聯(lián)合制堿法兩者最終產(chǎn)品都是Na2c03,故D正確；

選Ao

19、A

【解題分析】

A.HCO3-在溶液中既能部分電離為CO3?一，又部分能水解為H2cCh,故溶液中的HCO3SCO.?H2cCh的個數(shù)之和

為(MNA，故A錯誤；

B.在H2(h+Cl2=2HCl+O2反應中，氧元素由-1價變?yōu)?價，故生成32g氧氣，即Imol氧氣時，轉移2NA個電子，

故B正確；

36。9

C.氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol,故3.6g混合物的物質的量為「°/°=/〃昭/,又因1個CO和Nz分子中

28g/mol70

9

兩者均含14個質子，故一根。/混合物中含1.8N,、個質子，故C正確；

70

D.常溫常壓下，30g乙烷的物質的量是Imol,—個乙烷分子有7個共價鍵,即30g乙烷氣體中所含共價鍵的數(shù)目為7NA,

故D正確；

故選：Ao

20、B

【解題分析】

A.鐵和鋁在冷的濃硫酸中均發(fā)生鈍化，A錯誤；B.鐵和氫氧化鈉不反應，鋁能和強酸、強堿反應，金屬鋁與氫氧化

鈉溶液反應生成了偏鋁酸鈉和氫氣，B正確；C.兩者均能與強酸反應生成鹽和氫氣，C錯誤；D.兩者均可以在氧氣中

燃燒，D錯誤。故選擇B。

21、B

【解題分析】

A.原電池中陽離子向正極遷移，陰離子向負極遷移，所以鹽橋中的K+向正極遷移，NO3-向負極遷移。A項錯誤；

B.該反應烯增加(即AS>0),因高溫下才能發(fā)生反應，低溫下不能反應，即低溫下AH-TAS〉。，所以AH〉。。B項正

確；

C.因為混合溶液中存在HCO「H+CCV-平衡，其平衡常數(shù)Ku"?)]，即明”只與溫

C(HCO3)

C(HCO)

度有關，加水稀釋過程中K值不變，而c(H+)增大，所以3增大,C項錯誤;

c(CO；)

D.電解精煉銅時，陰極只有舊放電：Cu-+2e=Cu,3.2g銅的物質的量二湍T0.05m〃所以陰極得到電子的

物質的量為0.05molx2e-=0.1mol-即6.02xl(p2個電子，根據(jù)電解池中電子轉移守恒可知陽極失去的電子數(shù)也為

6.02X102%D項錯誤；答案選B。

【題目點撥】

222+

本題易錯點是C選項，CO.F水解生成HCO3：CO3+H2OHCOJ+OH；HCO3電離產(chǎn)生CO3：HCO/CO3+H,

C(HCO)

從這兩個平衡移動的“此長彼消”角度不易判斷，若從HCO3?電離平衡常數(shù)入手分析便能準確判斷3值的變

c(CO；)

化。

22、C

【解題分析】

A.太陽能電池是一種對光有響應并能將光能直接轉換成電能的器件，不是將太陽能轉化為化學能，故A錯誤；

B.分子式相同、結構不同的化合物互為同分異構體，而“碳納米泡沫”與石墨烯均是碳元素組成的單質，應該為同素異

形體，故B錯誤；

C.植物纖維具有吸水性，并且無毒，可用作食品干燥劑，所以秸稈經(jīng)加工處理成植物纖維，符合“綠色生活，美麗家

園”大會主題，故C正確；

D.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鈾、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質的發(fā)光劑，燃放時呈現(xiàn)美麗的顏色，大會慶典可以在一

定范圍內，適度使用，故D錯誤。

故選C。

二、非選擇題（共84分）

23、取代反應酯基、澳原子在光照條件下氯氣與甲苯反應選擇性差，得到的B物質中副產(chǎn)物多

COOCH:CH)

CHjCH:CH:—C------CHjCH^CHjHOCH2CH2OH

COOCH.CH)

CHO

OCH,

'3C、HQCII1OII

ClhCHjCIICII,-------?ClljCIIjCIICII,—1

doaii濃△Zoocil,

【解題分析】

人為《二》，B為CH：CI,由合成流程結合生成C的條件及圖中轉化關系可知，C為CH[CN,酸

性條件下水解得到D為：CH二COOH,酸和醇發(fā)生酯化反應，生成E為：CHQOCMs，E發(fā)生

取代反應生成F,F與碘甲烷發(fā)生取代反應生成G,G取代生成H,H與甲醇發(fā)生酯化反應，生成I,I發(fā)生取代反應

得到J,同時還生成乙二醇，以此解答。

【題目詳解】

（1）由上述分析可知，反應④為酯化反應或取代反應；J中含有官能團為溟原子、酯基，

故答案為：酯化反應（或取代反應）；濱原子、酯基；

（2）由于用甲苯與氯氣在光照條件下反應，氯氣取代甲基的H原子，選擇性差，因此得到的B物質中副產(chǎn)物多，

故答案為：在光照條件下氯氣與甲苯反應選擇性差，得到的B物質中副產(chǎn)物多；

（3）反應⑥發(fā)生的是取代反應，CH2（COOC2H5）2與足量《13。42（：比1充分反應：

COOCH:CHj

CH}CH，ONa

CH<：COOC?H.-------------------?CH）CH:CH:-C------CH<H:CH）*2HI;

COOCH;CHS

（4）I發(fā)生取代反應得到J,根據(jù)原子守恒可知同時還生成乙二醇；反應⑨的化學方程式為:

CH$

其中產(chǎn)物的結構簡式為

CHCOOCHj?BrHXCFICOOCH."X

OHCH2CH2OH,

故答案為：OHCH2cH2OH；

(5)能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，但不能發(fā)生水解反應，則另一個為酸鍵；苯環(huán)上一氯取代物只有一種，說明苯

環(huán)上只有一種氫原子；核磁共振氫譜有4組峰，說明只有4種氫原子；符合條件的同分異構體為:

(6)I與NaCN發(fā)生取代反應生成*|,水解生成CH3cH2cH(COOH)CIh,與甲醇發(fā)生酯

CHJCH.CHCH5

化反應生成I,合成路線為:

COOCHj

ClliOII

CII5CIIjCIICIl1CIIX'lhCHClI.!-tCII)€II2CIICHI----------ClbCIhCHCll,

；

6I、<**0011濃l“so”doOCH

24、：I：I：SO2+I2+BaC12+2H2O=BaSO4I+2HI+2HC13I2+5NH3?H^NL-NH3+3NH；+3r+5H20取固體產(chǎn)物

少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反應后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氟

化鉀溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。

【解題分析】

氣體B在標準狀況下的密度為L25g.L\則其摩爾質量為22.4L/molX1.25g.L」=28g/moL為氮氣。混合氣體通過

CuSO4,C11SO4固體變?yōu)樗{色，說明混合氣體中含有水蒸氣和氮氣。根據(jù)前后氣體的體積變化分析，無色氣體C為氨

氣。紫黑色固體A應為碘單質，能與二氧化硫和氯化鋼反應生成硫酸領沉淀，所以白色沉淀6.99克為硫酸鋼沉淀，即

0.03mol,通過電子計算碘單質的物質的量為0.03moL氮氣的物質的量為0.Olmol,氨氣的物質的量為0.02mol,計

算三種物質的質量和為8.24克，正好是固體X的質量，所以X的化學式為NIa?NHa。

【題目詳解】

(DA為碘單質,電子式為:：1:7：;

????

(2)碘單質和二氧化硫和氯化鋼和水反應生成硫酸鋼沉淀和碘化氫和鹽酸，方程式為：

SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4I+2HI+2HC1；

(3)固體X可由碘與過量氣體氨氣的濃溶液反應生成，離子方程式為：3L+5NH3?H2ONI3?NH3+3NHZ+3I-+5H20；

(4)固體產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素，所以反應后可能產(chǎn)生鐵或氧化亞鐵，利用鐵和硫酸銅反應置換出紅色固體銅檢

驗是否有鐵，氧化亞鐵的檢驗可以利用鐵離子遇到硫第化鉀顯紅色的性質進行，故實驗操作為：取司體產(chǎn)物少許，溶

于足量的硫酸銅溶液，充分反應后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫銳化鉀溶液

無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。

+:+

25、b、c?cFeS+2H=Fe+H2ST關閉活塞K,從長頸漏斗注水，使長頸漏斗管內液面高于試管內液

面，一段時間液面不下降則氣密性好酒精燈、溫度計品紅溶液品紅溶液

【解題分析】

實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO2氣體，反應方程式為：Na2sO3+H2sO4=Na2sO4+SO2T+H2O。

【題目詳解】

(1)a.15%的H2s04溶液，SO2是一種沒有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，由于S02氣體是易溶于水

的氣體，所以不能選擇15%的HZSOJ溶液，a錯誤；

1).75%的H2s04溶液，由于SO2氣體是易溶于水的氣體，用濃硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，b正確；

c.Na2s固體，Nt12so3固體易溶于水，保證反應均勻進行，c正確；

d.CaS03固體，由于CaSCh固體與硫酸反應生成的CaSOj固體微溶，容易在CaSCh固體表面形成一層薄膜阻止反應

的進行，d錯誤；

氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)、溶解性和反應的條件有關；實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO2氣體,

反應方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2t+112O,該制取所需裝置為固體和液體反應不需加熱制取氣體，因Na2s0.3

固體易溶于水，選①無法控制反應的開始和停止和反應的速率，選⑥，故答案為：b、c；⑥；

(2)裝置①的特點，固體與液體反應，不需要加熱，且固體難溶于水，便于控制反應，Na2s固體易溶于水的固體，

CuS固體與稀硫酸不反應，F(xiàn)eS?顆粒雖難溶于水但與酸發(fā)生：FeS2+H2SO4=H2S2+FeSO4,H2s2類似于H2O2,易分解，

發(fā)生H2S2=H2St+Sl，顯然不及用FeS固體與稀H2sO4反應制取H2s氣體副產(chǎn)物少，反應快，因此實驗室用FeS固體

和稀硫酸反應制取H2s氣體，F(xiàn)eS+2H+=

2+

Fe+H2S|,用FeS固體與稀H2s04反應制取H2s氣體，是固液常溫型反應，所以c正確，故答案為：

c；FeS+2H+=Fe2++H2St；

(3)裝置①為簡易的制取氣體裝置，對于該裝置的氣密性檢查，主要是通過氣體受熱后體枳膨脹、壓強增大或壓強增

大看體積變化來進行檢驗,如夾緊止水夾，向長頸漏斗中加水至其液面高于試管中的液面，一段時間后，看液面高度

差有無變化，說明變化裝置漏氣，反之不漏氣，故答案為：關閉活塞K,從長頸漏斗注水，使長頸漏斗管內液面高于

試管內液面，一段時間液面不下降則氣密性好；