2024屆呂梁市重點中學高考仿真模擬化學試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，丫2+電子層結構與灰相同，z

的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質為淡黃色固體，下列有關說法不正確的是（）

A.原子半徑：M<Z<YB.Y的單質起火燃燒時可用泡沫滅火劑滅火

C.可用XM2洗滌熔化過M的試管D.最高價氧化物對應水化物的酸性：M>Z

2、下列離子方程式正確的是

+

A.鉀和冷水反應：K+H2O=K+OH+H2t

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe3F2「=2Fe2++L

C.碳酸氫錢稀溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3-+NH4++2OH—=CO32-+NH3?H2O+H2O

2-

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:3S26L+2H+=4SI+2SO4+H2O

3、短周期元素的離子W3+、X+、Y2\Z-都具有相同的電子層結構，以下關系正確的是（）

A.單質的熔點：X>W

B.離子的還原性：*>Z

C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D.離子半徑：Y2-VW3+

4、化學與生活密切相關，下列過程與氧化還原反應無關的是（）

A.AB.BC.CD.D

5、下列化學用語正確的是（）

A.聚丙焙的結構簡式：CH1—CHz—CH：

B.丙烷分子的比例模型:

C.甲醛分子的電子式：：臺：

D.2-乙基3-丁二烯分子的鍵線式：一

6、下列各表述與示意圖一致的是

25C時，用0.lmol?L"鹽酸滴定20mL0.lmol?L/NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B.

11

lOmLO.OlmolL-KMnO4酸性溶液與過量的OJniobL-H2c2O4溶液混合時，gMn'）隨時間的變化

△H<0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)TCH3CH￡g)△H<0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強

的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()

A.熔沸點：Z2X<Z2WB.元素最高價：Y<Z

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YVWD.原子半徑：X<Y<Z<VV

8、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

N

A.標準狀況下，1LC2H50H完全燃燒后生成的CO2分子個數(shù)約為一

11.2

,8

B.20gD2O與20gH2O含有的中子數(shù)均為10NA

C.lmol?L」Al(NO3)3溶液中含有3NA個NOj

D.50mLi2mol?口鹽酸與足量共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA

9、氯仿(CHCh)是一種有機合成原料，在光照下遇空氣逐漸被氧化生成劇毒的光氣(COCL)：2CHCh+O2->2HCl+

2COCho下列說法不正確的是

A.CHCb分子和COCb分子中，中心C原子均采用sp3雜化

B.CHCL屬于極性分子

C.上述反應涉及的元素中，元素原子未成對電子最多的可形成直線形分子

D.可用硝酸銀溶液檢驗氯仿是否變質

10、室溫下，向20.00mL0.1000mol?LT鹽酸中滴加0.1000mol?LTNaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化

如圖，已知收3=0.5。下列說法不正確的是

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減小實驗誤差

B.用移液管量取20.00mL0.1000mol-L-,鹽酸時，移液管水洗后需用待取液潤洗

C.NaOH標準溶液濃度的準確性直接影響分析結果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液的濃度，標

定時采用甲基橙為指示劑

D.U(NaOH)=10.00mL時，pH約為1?5

11、化學與社會、環(huán)境密切相關，下列說法不正確的是

A.植物秸稈可用于制造酒精與沼氣等燃料

B.利用COz合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”循環(huán)利用

C.雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產(chǎn)生了少量的二氧化氮

D.小蘇打可用于治療胃酸過多，也可用于發(fā)酵粉制作面包

12、下列物質中，不屬于合金的是

A.水銀B.硬鋁C.青銅D.碳素鋼

13、我國古代文獻中有許多化學知識的記載，如《夢溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，……，挹其水熬之，則成膽研,

熬膽根鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及的化學反應類型是

A.復分解反應B.化合反應

C.離子反應D.輒化還原反應

14、下列：關于鋁及其化合物的說法正確的是（）

A.鋁是地殼中含量最多的元素，鋁以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在于地殼中

B.鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質很穩(wěn)定

C.氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強，故熔點很高，可用作耐火材料

D.熔化的氯化鋁極易導電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類（如氯化鈉）相同

15、我國的科技發(fā)展改變著人們的生活、生產(chǎn)方式。下列說法中錯誤的是

A.“甲醇制取低碳烯煌”技術可獲得聚乙烯原料

B.“嫦娥四號”使用的SiC—Al材料屬于復合材料

C.5G芯片“巴龍5000”的主要材料是SiO2

D.“東方超環(huán)（人造太陽）”使用的笊、瓶與同互為同位素

16、下列屬于氧化還原反應的是（）

A

A.2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2T

B.Na2O+H2O=2NaOH

高溫

C.FeQ+BCQ2Fe+3cO2

D.Ca（OH）24-CO2=CaCO3j4-H2O

二、非選擇題（本題包括5小題）

）是治療心臟病的一種重要藥物，可由簡單有機物A、B和蔡

（:合成，路線如下:

（DC的結構簡式為,E的化學名稱

（2）由蔡生成C、B生成E的反應類型分別為

（3）1中含氧官能團的名稱為<,

（4）D可便漠水褪色，由D生成G的反應實現(xiàn)了原子利用率100%,則該反應的化學方程式為

（5）同位素標記可用來分析有機反應中的斷鍵情況，若用超重氫（T）標記的

）與5反應，所得H的結構簡式為則反應中G（斷裂的化學鍵

為（填編號）

（6）Y為H的同分異構體，滿足以下條件的共有_____種，請寫出其中任意一種的結構簡式。

①含有蔡環(huán)，且環(huán)上只有一個取代基。

②可發(fā)生水解反應，但不能發(fā)生銀鏡反應。

18、我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯配（N）的合成路線之一如下圖所示（部分反應試劑及

條件略去）：

RCOOII

Mg

己知:R—Brf評

乙酰

請按要求回答下列問題：

(1)A的分子式：;B—A的反應類型：o

A分子中最多有個原子共平面。

(2)D的名稱：；寫出反應③的化學方程式：o

(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應⑦的化學方程式：。

MgCO,

(4)已知：E-fX。X有多種同分異構體，寫出滿足下述所有條件的X的同分異構體的結構簡式:

乙醛

①能發(fā)生銀鏡反應②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子

⑸寫出以甲烷和上圖芳香燒D為原料，合成有機物Y：QY：：cib的路線流程圖(方框內填寫中間產(chǎn)物的結構簡式，

箭頭上注明試劑和反應條件)：_______________________________

D

19、乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體，可由苯胺與乙酸制備。反應的化學方程式如下:

）

笨胺J+CH3COOH^-NHCOCHB（乙聚笨U+H1O

某實驗小組分別采用以下兩種方案合成乙酰苯胺:

方案甲：采用裝置甲：在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計讀數(shù)10。~105℃,保持液

體平緩流出，反應40min后停止加熱即可制得產(chǎn)品。

方案乙：采用裝置乙：加熱回流，反應40min后停止加熱。其余與方案甲相同。

冢8卬妾置乙

已知：有關化合物的物理性質見下表：

密度熔點沸點

化合物溶解性

(gem3)(C)CC)

乙酸1.05易溶于水，乙醇17118

苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184

乙酰苯微溶于冷水，可溶于熱水，易溶

—114304

胺于乙醇

請回答：

(1)儀器a的名稱是

⑵分別從裝置甲和乙的圓底燒瓶中獲得粗產(chǎn)品的后續(xù)操作是

⑶裝置甲中分館柱的作用是______________

(4)下列說法正確的是__________

A.從投料量分析，為提高乙酰苯胺產(chǎn)率，甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過量

B.實驗結果是方案甲的產(chǎn)率比方案乙的產(chǎn)率高

C.裝置乙中b處水流方向是出水口

D.裝置甲中控制溫度計讀數(shù)在116C以上，反應效果會更好

⑸甲乙兩方案獲得的粗產(chǎn)品均采用重結晶方法提純。操作如下：

①請選擇合適的編號，按正確的操作順序完成實驗(步驟可重復或不使用)

_一_過濾一洗滌一干燥

a冷卻結晶b加冷水溶解c趁熱過濾d活性炭脫色e加熱水溶解

上述步驟中為達到趁熱過濾的目的，可采取的合理做法是___________

②趁熱過漉后，漉液冷卻結晶。一般情況下，有利于得到較大的晶體的因素有

A.緩慢冷卻溶液B.溶液濃度較高

C.溶質溶解度較小D.緩慢蒸發(fā)溶劑

③關于提純過程中的洗滌，下列洗滌劑中最合適的是______________。

A.蒸儲水B.乙醇C.5%Na2c0.3溶液D.飽和NaCl溶液

20、Na2s2。3?5%0俗稱“海波”，是重要的化工原料，常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。

(DNa2s2O3還原性較強，在堿性溶液中易被。2氧化成SO」?一,常用作脫氯劑，該反應的離子方程式是____。

(2)測定海波在產(chǎn)品中的質量分數(shù):依據(jù)反應2s2O32.+l2=S4O62,+2I-，可用12的標準溶液測定產(chǎn)品的純度。稱取5.500g

產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為O.OSOOOmoM/%的標準溶液進行滴

定，相關數(shù)據(jù)記錄如表所示。

編號123

溶液的體積/mL10.0010.0010.00

消耗I2標準溶液的體積/mL19.9919.0820.01

①判斷滴定終點的現(xiàn)象是____。

②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測量的Na2S2O3?5H2O的質量分數(shù)會_____（填“偏高”、

“偏低”或“不變”）

③計算海波在產(chǎn)品中的質量分數(shù)（寫出計算過程）。

21、⑴已知用含硫酸鐵的廢液（含少量雜質）可制備摩爾鹽，即（NH4）2Fe（SO4）2?6H2。。其操作流程如下:

回答下列問題：

①試劑X是_______,操作I的名稱為：―O

②減壓過濾的目的是：一O

③為測定（NH5Fe（SO4）2?6H2O晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵鐵晶

體，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2sOj酸化，用O.OlOOOmol/LKMnO』溶液滴定，測

得消耗KMnCh溶液的平均體積為23.00mL。滴定終點的現(xiàn)象為：；該晶體中鐵的質

量分數(shù)為。（保留4位有效數(shù)字）

⑵某課題組通過實驗檢驗摩爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物。

①摩爾鹽受熱分解，小組同學認為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：

a.Fg、SO3、NH3、H2Ob.FeO、SO2>NH3、H2O

c.FeO>NH3、SO3、HzOd.Fe2O3>NH3、SO2、SO3、H2O

經(jīng)認真分析，通過推理即可確定，猜想不成立（填序號）。

②乙同學設計了如圖裝置，其中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產(chǎn)物中含有C裝置中紅色褪去，說明氣體

產(chǎn)物中含有o

③丙同學想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣。只需更換B、C中的試劑即可，則更換后的試劑為B中

、C中酚酸溶液。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解題分析】

元素X的一種高硬度單質是寶石，X是C元素；丫2+電子層結構與鼠相同，Y是Mg元素；M單質為淡黃色固體，M

是S元素；Z的質子數(shù)為偶數(shù)，Z是Si元素。

【題目詳解】

A.同周期元素從左到右半徑減小，所以原子半徑：S<Si<Mg,故A正確；

B.Mg是活潑金屬，能與二氧化碳反應，鎂起火燃燒時可用沙子蓋滅，故B錯誤；

C.S易溶于CS2,可用CS2洗滌熔化過S的試管，故C正確；

D.同周期元素從左到右非金屬性增強，最高價含氧酸酸性增強，最高價氧化物對應水化物的酸性H2sO4>H2Si（h,

故D正確；

答案選B。

2、C

【解題分析】

A.鉀和冷水反應：2K+2HzO=2K++20H-ILT，A錯誤；

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2跳（0卬3+6上+21-=2112++12+31120,1，錯誤：

2

C.碳酸氫鐵稀溶液中加入足量燒堿溶液，無氨氣溢出：HCO3+NH4+2OH=CO3+NH3H2O+H2O,C正確；

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：S2O.F+2H+=S.L+SO2T+H2。，D錯誤：

答案為C。

【題目點撥】

離子方程式中單質、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質寫化學式。

3、B

【解題分析】

短周期元素形成的離子W3+、X\Y2\Z-具有相同電子層結構，核外電子數(shù)相等，結合離子電荷可知，Y、Z為非金

屬，應處于第二周期，Y為O元素，Z為F元素，VV、X為金屬應處于第三周期，W為AI元素，X為Na元素，結合

元素周期律解答。

【題目詳解】

A.金屬晶體，原子半徑越小，金屬鍵越強，單質的熔點越高，所以單質的熔點Al>Na,故A錯誤；

B.元素的非金屬性越強，離子的還原性越弱，所以離子的還原性故B正確；

C元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性HF>HzO,故C錯誤；

D.核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑。2一>AP+,故D錯誤；

故答案為Bo

4、D

【解題分析】

A.鋰電池使用過程中，鋰失電子發(fā)生氧化反應，故不選A；

B.o鋁與氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉，鋁失電子發(fā)生氧化反應，故不選B；

C.長征五號運載火箭采用液氫液氧作為推進劑，發(fā)射過程發(fā)生氧化還原反應放熱，故不選C；

D.用“天眼”接收宇宙中的射電信號，沒有生成新物質，不屬于化學變化，故D選；

故選D。

5、D

【解題分析】

￡----CH----CH,-3n

A.聚丙烯為高分子化合物，其正確的結構簡式為：I-，故A錯誤；

B.XijC為丙烷的球棍模型，故B錯誤；

C.甲醛為共價化合物，分子中存在2個碳氫共用電子對，碳原子和氧原子形成2對共用電子對，故C錯誤；

62?乙基?1,3.丁二烯分子中含有2個碳碳雙鍵，它的鍵線式為：二^,故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

本題考察化學用語的表達，電子式，鍵線式，結構式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要體現(xiàn)原子之間的成鍵方式,

比例模型要體現(xiàn)出原子的體積大小。

6、C

【解題分析】

A.等濃度的強酸強堿的滴定曲線，到達終點的pH發(fā)生突變，不是漸變；

B.發(fā)生氧化還原反應生成鎰離子，Mn"對該反應有催化作用，反應加快；

C.反應2sCh（g）+O2（g）-2SOKg）AH<0,結合K雖溫度的變化情況作答；

D.催化劑降低反應活化能，根據(jù)圖示的能量變化與實際反應的熱效應不符。

【題目詳解】

A.0.1mol?L」NaOH溶液的pH為13,用0.1mol?L“鹽酸滴定恰好中和時pH為7,因濃度相同，則體積相同，但酸堿

中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，A項錯誤；

B.發(fā)生氧化還原反應生成銃離子，則n（Mi?+）隨時間的變化而增大，且催化作用，一段時間內增加的更快，后來濃

度變化成為影響速率的主要因素，反應物濃度減小，速率減慢，圖像不符，B項錯誤；

C.因反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K正減小，而K逆增大，且正逆反應的平衡常數(shù)互為

倒數(shù)關系，C項正確；

D.圖象中使用催化劑降低反應活化能，但反應CH2=CH2（g）+H2（g）fCH3cH3（g）AHV0,是放熱反應，反應物能量高,

圖象中表示的吸熱反應，D項錯誤；

答案選C

7、B

【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，則Y為F；X原子的最外層

有6個電子，且原子序數(shù)小于F,則X為O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序數(shù)大于O,則Z為Na元素；

W與X屬于同一主族，則W為S元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，X為O,Y為F,Z為Na,W為S元素。

AsNazO和Na2s都是離子晶體，氧離子半徑小于硫離子，則熔沸點Na2O>Na2S,故A錯誤；

B、F最高價為。價，Na的最高價為+1價，則元素最高價：Y<Z,故B正確；

C、非金屬性F>S,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W,故C錯誤；

D、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：YvXvWvZ,故D錯

誤；

故選：B。

【題目點撥】

離子晶體熔沸點比較；陰陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低，如：CsCKNaCl；簡

單氣體氫化物的穩(wěn)定性與化學鍵強度有關。

8、B

【解題分析】

A選項，標準狀況下乙醇為液體，不能用氣體摩爾體積來計算，故A錯誤；

B選項，DzO與Hz】"。的摩爾質量均為20g故ZOgDzO與20gH2*0的物質的量均為linoL且它們每個分子中

均含10個中子，故Imol兩者中均含IDNA個中子，故B正確；

C選項，溶液體積未知，無法計算離子個數(shù)，故C錯誤；

D選項，50mLi2moi?L“鹽酸與足量MnCh共熱反應一段時間后，鹽酸濃度減小，無法繼續(xù)反應，轉移電子數(shù)目小于

0.3NA,故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

計算溶液中溶質物質的量時一定要注意題中給沒給溶液的體積，二氧化銃與濃鹽酸、銅與濃硫酸反應，當鹽酸濃度或

濃硫酸濃度降低變?yōu)橄∪芤簳r就不再反應了。

9、A

【解題分析】

CHC13分子和甲烷一樣，中心C原子采用sp3雜化，COCL分子中，中心C與O形成雙鍵，再與兩個C1形成共價單

鍵，因此C原子采用sp?雜化，A錯誤；CHCb分子中由于C—H鍵、C—C1鍵的鍵長不相同，因此CHCb的空間構

型為四面體，但不是正四面體，屬于極性分子，B正確；所列元素中碳和氧原子均含有兩個未成對電子，兩者可以組

成CO2,C正確；由于氯仿中的C1元素以C1原子的形式存在，不是C「，因此可用硝酸銀溶液檢驗氯仿是否變質，D

正確。

10、C

【解題分析】

A.根據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑，要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊，所以選擇變色范圍在pH突變范圍內

的指示劑，可減小實驗誤差，A正確；

B.移液管水洗后需用待取液潤洗，這樣不改變鹽酸的濃度，可減小實驗誤差，B正確；

C.甲基橙的指示范圍是3.1?4.4,甲基紅的指示范圍是4.4?6.2,二者差不多，而甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊

更大，更能降低誤差，因此應該使用甲基紅，C錯誤；

D.V(NaOH)=10.00mL時，HC1過量，反應后相當于余下10mL的HCI,溶液為酸性，溶液中

0.1?x1

c(H+)=----------------------------=—mol/L,所以溶液pH=Jgc(H+)=-Igl+lg30=1.5,D正確；

故合理選項是Co

11、c

【解題分析】

A.植物秸稈的主要成分為纖維素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖條能反應生成酒精，可以在一定條件下生成甲烷，故正

確；

B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，實現(xiàn)了碳的循環(huán)，故正確；

C.雷雨天時空氣中的氧氣有些變成了臭氧，所以空氣感覺清新，故錯誤；

D.小蘇打能與胃酸反應，用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉能受熱分解生成二氧化碳，可用于發(fā)酵粉制作面包，故正確。

故選C。

12、A

【解題分析】

由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質是合金，硬鋁是一種鋁合金、青銅是Cu-Sn

合金、碳素鋼是含碳量為0.03%~2%的鐵碳合金，水銀是金屬單質，不是合金，答案選A。

13、A

【解題分析】

CUSO4+5H2O=CUSO4.5H2O為化合反應，CuSOOHQq^CuSOa+SHzO為分解反應，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4為置換

反應，且Fe、Cu元素的化合價變化，為氧化還原反應，故答案為A。

14、C

【解題分析】

A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁以化合態(tài)形式存在于地殼中，故A錯誤；

B.鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質很活潑，在表面形成一屋致密的氧化膜，阻止內部金屬繼續(xù)

反應，故B錯誤；

C.氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強，故熔點很高，可用作耐火材料，故C正確；

D.熔化的氯化鋁是非電解質，不易導電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類（如氯化鈉）不相同，是分子晶體，故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

本題綜合考查鋁及其化合物的性質，側重元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關知識的積累，D為易錯

點，熔化的氯化鋁是非電解質，由分子構成，不易導電。

15、C

【解題分析】

A.“甲醇制取低碳烯燒”技術可生產(chǎn)乙烯，乙烯是制備聚乙烯的原料，故A正確：

B.SiC-Al材料是SiC增強鋁基復合材料，故B正確；

C.計算機芯片的主要材料是單質Si,故c借誤；

D.氣、笊、瓶質子數(shù)都是1,中子數(shù)分別是0、1、2,所以互為同位素，故D正確；選C。

16、C

【解題分析】

凡是有元素化合價變化的反應均為氧化還原反應，A、B、D項中均無化合價變化，所以是非氧化還原反應；C項中

Fe、C元素化合價變化，則該反應為氧化還原反應，故C符合；

答案選C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

取代反應加成反應酸鍵和羥基

X^xz^^OOCCHcH3

22yr2

ad8（任寫一

種，符合題目要求即可）

【解題分析】

:和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C，C在堿性條件下發(fā)生發(fā)生水解反應生成F,F和G在堿性條件下

QONa

彳外/\，F(xiàn)的結構簡式為.B（乙烯）

生成H,根據(jù)H的結構簡式，可知C的結構簡式為

“uu

在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應生成E,則E為乙醇，乙醇與氨氣發(fā)生取代反應生成（CH3cH2）3N,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

I

二、，的化學名稱是乙醇；

（1）根據(jù)分析C的結構簡式為E

斤，：和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C,反應類型為取代反應；B（乙烯）在催化劑作用下與

水發(fā)生加成反應生成E,反應類型為加成反應;

NfCHjCH})}cr

（3）化合物I的結構簡式為,其中含氧官能團有酸鍵和羥基;

（4）A與氯氣在加熱條件下反應生成D,D在催化劑作用下被氧氣氧化生成G,D可使溟水褪色，說明D中含有碳碳

雙鍵，由D生成G的反應實現(xiàn)了原子利用率100%,結合G的結構簡式可知，D的結構簡式為,則該反

應的化學方程式為:

△

⑸反應中G（）過程中，氯原子從G分子中脫離，則a位置的鍵發(fā)生斷鍵;

含有重氫的環(huán)狀結構斷開，說明d位置化學鍵斷裂；斷裂的化學鍵為ad；

（6）H的結構簡式為,Y為H的同分異構體，含有蔡環(huán)，且環(huán)上只有一個取代基，可發(fā)生水解反

應，但不能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中由酯基，沒有醛基，故符合要求的結構簡式為

OOCHJCH3

,共有8種（任寫一種，符合題目要求即可）。

CO.),

8甲苯玲汽J曹琦（：+*

18、C4H8消去反應卜OH濃H2sg

VCOOH

△

NaOHH,。O,/CuMg

，

HO^Q-CHZCHO比Brf-紇YH20H^-CHOCH3BrfCHjMgBr

乙健

【解題分析】

比較A、B的分子式可知,A與HBr發(fā)生加成反應生成B,摩爾質量為137g/mol,根據(jù)已知條件B轉化為C(C4H9MgRr),

結合A的摩爾質量為56g/moL可知A為f比較D、E的分子式可知，D與液漠加入鐵粉時發(fā)生取代反應

生成E,E中甲基被氧化成醛基，根據(jù)G的結構可推知F中澳原子和醛基在鄰位，則D為甲苯，E為a]%,F

Br

CHsCHi

為再根據(jù)己知條件的反應，結合G的結構可知：C為IB為，A為

CHjCHCHiMgBrCHCHCHiBr

22^，再根據(jù)反應可知，M為

iljC-CLMjtZH據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

CHi生成H「F*，其化學方程式可表示為:

(DA的結構簡式為HrE二H,所以其分子式為：c4H8,I

CHiCHCHiBr

C(CH3)3Br+NaOH^L>?.t+NaBr+H2O,故反應類型為消去反應；根據(jù)乙烯分子中六個原子在同一平

面上，假如兩個甲基上各有一個氫原子在這個面上，貝'匕H分子中最多有8個原子共平面；

iljC-CCilj

故答案為C4H8；消去反應；8；

⑵D為甲苯，加入液溪和演化鐵(或鐵)，可發(fā)生取代反應生成,其化學方程式沏

故答案為甲苯;+HBr；

CW,

(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯，則N是W^OH發(fā)生分子內的酯化反應生成的一種酯，反應的化學方程式為:

CCCH,),CW.

080H0%+HQ

CWtCCCH,).

故答案為人濃H2sg人?；

0-COOHOr%”。

⑷E告』則，一C33G鼠J為:

0^幺口，x的同分異構體中，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，說明分子中含有酚羥基，除了酚羥基，只剩下

COOH

一個氧原子，且要能發(fā)生維鏡反應，則應該還含有一個醛基。分子中有5種不同環(huán)境的氫原子的結構簡式:

HO^Q-CHZCHO,

故答案為HO^O^CHzCHO；

(7)以甲烷和甲苯為原料合成_乙(」<的路線為甲苯在光照條件下生成一鹵代燒，在氫氧化鈉的水溶液中加熱

水解產(chǎn)生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一鹵代正，在鎂和乙醛的作用下生成的產(chǎn)物與醛反應得到終極

NaOH/H^O__O,/CuMg

產(chǎn)物，其合成路線為：Q<'HzBrTQHIHOH.^HCHO?CH3Br->CH3MgBr,

NaOH/H.OO,/CuMg

故答案為。-CHzBrTCycHQH.?-CHO，CH.iBr/CH3MgBr。

19、直形冷凝管將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有100mL水的燒杯，冷卻后有乙酰苯胺固體析出，過濾得粗產(chǎn)

物利用分馀柱進行多次氣化和冷凝.使醋酸和水得到有效的分離,或“可提高引馀體與外部空氣熱交換效率，從

而使柱內溫度梯度增加，使不同沸點的物質得到較好的分離。"ABCedca將玻璃漏斗放置

于銅制的熱漏斗內，熱漏斗內裝有熱水以維持溶液的溫度，進行過濾(即過濾時有保溫裝置)或趁熱用減壓快速過濾

ADA

【解題分析】

兩套裝置都是用來制備乙酰苯胺的，區(qū)別在于甲裝置使用分館柱分離沸點在100C至105c左右的蛆分，主要是水，考

慮到制備乙酰苯胺的反應可逆，這種做法更有利于獲得高的轉化率；題干中詳細提供了乙酸，苯胺和乙酰苯胺的物理

性質，通過分析可知，三者溶解性和熔點上存在較明顯的差異，所以從混合溶液中獲得乙酰苯胺粗品的方法就是利用

溶解性和熔點差異實現(xiàn)的；在獲取乙酰苯胺粗品后，再采用合適的方法對其進行重結晶提純即可得到純度較高的乙酰

苯胺。

【題目詳解】

(1)儀器a的名稱即直形冷凝管；

(2)由于乙酸與水混溶，乙酰苯胺可溶于熱水而苯胺只易溶于乙醇，并且，乙酰苯胺熔點114℃,而乙酸和苯胺的熔點

分別僅為17C和?6℃；所以分離乙酰苯胺粗品時，可將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有熱水的燒杯中，冷卻后，乙酰

苯胺固體析出，再將其過濾出來，即可得到乙酰苯胺粗品；

(3)甲裝置中溫度計控制在100℃至105C,這與水和乙酸的沸點很接近，因此甲裝置中分像柱的作月主要是將體系內

的水和乙酸有效地分離出去；

(4)A.增加乙酸的投料，可以使平衡正向移動獲得更高的產(chǎn)率，A項正確；

B.由于甲裝置中的分儲柱能夠有效地將產(chǎn)物中的水從體系內分離出去，水被分離出去后，對于乙酰苯胺制備反應的

正向進行更有利，因此甲裝置可以獲得更高的轉化率，B項正確；

C.冷凝管水流的方向一般是下口進水，上口出水，C項正確；

D.甲裝置中溫度計示數(shù)若在1189以上，那么反應物中的乙酸會大量的氣化溢出，對于反應正向進行不利，無法獲得

更高的產(chǎn)率，D項錯誤；

答案選ABC；

⑸①乙酸苯胺可以溶解在熱水中，所以重結晶提純乙酰苯胺粗品，首先要把粗品在熱水中溶解，然后加入活性炭吸附

雜質以及其他有色物質，過濾的時候為了避免乙酰苯胺的析出，應當趁熱過濾，過濾后的濾液再冷卻結晶，將結晶再

過濾后，對其進行洗滌和干燥即可；趁熱過漉時為了維持溫度，可以將玻璃漏斗置于銅制的熱漏斗內，熱漏斗內裝熱

水以維持溫度，再進行過濾即可；

②結晶時，緩慢降溫，或者緩慢蒸發(fā)溶劑有利于獲得較大的晶體，答案選AD；

③在對重結晶出的乙酰苯胺晶體進行洗滌時，要避免洗滌過程中產(chǎn)品溶解造成的損耗，考慮到乙酰苯胺的溶解性，應

當用冷水對其進行洗滌。

2

20、S2O3+4C12+10OH■=2SO?+8Cf+5H2O當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍色褪去且半分鐘內不冉變

化偏低從表格中可以看出，第二次滴定誤差較大，不應計算在平均值里面，消耗12標準溶液的平均值為