2024屆高三化學(xué)新高考備考一輪復(fù)習(xí)——化學(xué)實驗基礎(chǔ)

一、單選題

1.用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗FI的的是

ABCD

II1^^帝

裝/爪乙收乙街

▼—粗化住他售；

1

置\公一乂斤i

4?IIr?Er

目

提純乙酸乙酯發(fā)生鋁熱反應(yīng)

干燥CO2制取。2

的

A.AB.BC.CD.D

2.以葉蛇紋石［主要成分是Mg6（Si401o）（OH）g,含少量Fe2（h、FeO、AI2O3等］為原料

提取高純硅的流程如下：

葉蛇紋石----麗--->SiO-----標—>粗硅---而―>SiHC13-----際―>局純硅

反應(yīng)12反應(yīng)2反應(yīng)3反應(yīng)4

下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)2的副產(chǎn)物可作燃料

B.反應(yīng)3和反應(yīng)4的副產(chǎn)物可循環(huán)利用

C.反應(yīng)1、2、3、4都是氧化還原反應(yīng)

D.上述流程中反應(yīng)3和反應(yīng)4不可在同一容器中進行

3.下列關(guān)于物質(zhì)檢驗或推斷正確的是（）

A.蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液，觀察到白煙，則該溶液為鹽酸

B.對某物質(zhì)進行焰色反應(yīng)，觀察到黃綠色的火焰，則該物質(zhì)為飲鹽

C.向某溶液中滴加鹽酸，能產(chǎn)生.無色能使品紅溶液褪色的氣體，則原溶液中一定存

在SO32-

D.向某溶液中滴加NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣

體，則證明原溶液中存在NHi+

4.下列實驗操作規(guī)范匚能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗?zāi)康膶嶒灢僮?/p>

先在兩盤上各放一張濾紙，然后右盤添加2g祛碼，左

A稱取2.0gNaOH同體

盤加入NaOH至兩盤平衡

B除去CO2中的SO2將混合氣體通入飽和Na2c03溶液中

證明Na2c0?溶液中存在向含有酚酰的Na2col溶液中滴加CaCl2溶液，觀察顏

C

水解平衡色變化

向潔凈的錐形瓶中加入20.00mL待測硫酸，用

D測定硫酸濃度

0.1000mol/L的NaOH標準液滴定

A.AB.BC.CD.D

5.一種從含BL廢水中提取Br2的過程，包括過'濾、氧化、正十二烷萃取及蒸儲等步驟。

己知:

物質(zhì)正十二烷

Br2CC14

密度/（gem3）3.1191.5950.753

沸點/℃58.7676.8215?217

*■

■MH

'-.t-J

NnOfl

J04.

、口二w埔液

甲

下列說法正確的是

A.用甲裝置過濾時，需用玻璃棒不斷攪拌漏斗中的溶液

B.用乙裝置將廢水中的BL氧化為Bn

C.閃裝置中用正十二烷而不用CCL,是因為其密度小

D.可用裝置丁進行蒸儲，先收集到正十二烷儲分

6.以氯酸鈉(NaClO,)等為原料制備亞氯酸鈉(NaCIO—的工藝流程如下:

NaCIOj粗產(chǎn)品

一母液

下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)I中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2

B.CIO2可以用于自來水的殺菌消毒，且比氯氣更高效

C.對于反應(yīng)2,反應(yīng)過程中會有氣泡逸出，生成的氣體為。2

D.粗產(chǎn)品還需要經(jīng)過洗滌和減壓干燥才能得到純愛較高的產(chǎn)品

7.下列敘述中正確的是()

①鐵在過量氧氣中燃燒生成FezOj

②鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)

③能用同一離子方程式表示:濃氨水滴入A12(SO4)3溶液和A12(SCU)3溶液滴入濃氨水的反

應(yīng)

④鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂

⑤用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+

⑥除去A1(OH)3中混有的少量Mg(OH)2：加入過量的燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾，向濾液中通

入過量CO2后過濾

⑦除去FeCb溶液中混有的FeCb：加入過量銅粉，過濾

⑧生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加

A.@@?⑦B.②③@⑧C.②??⑦D.③⑥

2

8.某無色溶液中可能含有「、NH4\CU\SO32-t向該溶液中加入少量溪水，溶液呈

無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是

①肯定不含I②肯定大含CM'③肯定含有S03?-④可能含有「

A.①?B.???C.③④D.②③④

9.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是

實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

向5mLFeCh溶液中加入5滴同濃度的KI溶液，再加入FeCh與KI的反應(yīng)是可

A

幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色逆反應(yīng)

向AlCh溶液中逐漸加入NaOH溶液至過量，先生成白色

BA1(OH)3具有兩性

沉淀，后沉淀消失

銅片加入稀硫酸中，加熱無明顯現(xiàn)象，再加入少量硝酸鉀

C硝酸鉀作催化劑

固體，溶液變藍

向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中滴加2滴同濃度

DAgNCh溶液，出現(xiàn)白色沉淀，振蕩后再滴加4滴同濃度Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

KI溶液，沉淀轉(zhuǎn)化為黃色

A.AB.BC.CD.D

10.下列各組描述正確的是

A.化工生產(chǎn)要遵守三原則:充分利用原料、充分利用能量、保護環(huán)境。①燃燒時使

用沸騰爐②制硫酸時使用熱交換器③制鹽酸時將氯氣通入燃燒的氫氣中，這3種化

工生產(chǎn)分別符合以上某原則

B.①用燃燒的方法鑒別甲烷、乙烯和乙快②用酒精萃取溟水中的溟③用水鑒別硝

酸銹和氫氧化鈉固體④用力滴法鑒別Na2co3、鹽酸、BaCb、NaCl四種溶液以上均

能達到實驗?zāi)康?/p>

C.①用硫粉覆盜地下撒有的永②金屬鈉著火用泡沫滅火器或干粉滅火器撲滅③用

熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫④用濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否集滿以上操作均

合理

D.①過氧化氫:火箭燃料②碳酸氫鈉:食品發(fā)酵劑③鈉:制氫氧化鈉④硫酸:制蓄電池

以上物質(zhì)的用途均合理

二、多選題

11.下列玻璃儀器中，不能用于加熱的有

A.燒杯B.容量瓶C.量筒D.試劑瓶

12.實驗室制取并收集顯氣的裝置如圖所示（部分夾持裝置略），下列說法不本酶的是

A.加熱前無需對a試管預(yù)熱

B.堿石灰的作用是干燥氨氣

C.b試管口下的原因是氨氣的密度比空氣大

A

D.a試管中發(fā)生的主要反應(yīng)為Ca(OH)2+2NH40=CaQ2+2NH3T+2H20

13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

碳酸的酸性比苯酚的

A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁。

強

1

室溫下，向濃度均為0.1molL-的BaCb和CaCL混合溶KsP(BaSO4)<Kip

B

液中滴力口Na2sCh溶液，出現(xiàn)白色沉淀。(CaSO4)

室溫下，向FeCh溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀Fe3+的氧化性比卜的

C

粉溶液，溶液變藍色。強

HSO3-結(jié)合H+的能

室溫下，用pH試紙測得：O.lmolL-iNa2s03溶液的pH約

D力比

為10；O.lmolL-iNaHSCh溶液的pH約為5。

S03?-的強

A.AC.CD.D

14.?定量的碳與8.0g氧化銅混合加熱，充分反應(yīng)（如圖所示），反應(yīng)前后測定裝置I、

裝置H的質(zhì)量記錄如卜;卜.列分析正確的是

反應(yīng)前質(zhì)量（g）反應(yīng)后質(zhì)量（g）

裝置I56.355.2

裝置11242.9243.7

A.1中減少的質(zhì)量是氧元素的質(zhì)量

R.II中增加的質(zhì)量是吸收的一氧化碳的質(zhì)量

C.反應(yīng)后I中固體成分可能有3種情況

D.生成的氣體可能是混合物

15.某同學(xué)采用廢鐵屑（主要成分為FezCh、Fe,少量碳）制取碳酸亞鐵（FeCOa）,設(shè)計

了如圖流程，根據(jù)流程圖，下列說法不正確的是

稀硫酸NaHCOj谷if攵

濾渣I

A.工業(yè)廢鐵屑往往附著有油脂，可通過熱飽和碳酸鈉溶液洗滌除去

B.反應(yīng)2的離子方程式：Fe2++HCO.v=FeCO314-H+

C.操作I為過濾，洗滌操作，一系列操作0為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌

D.為避免硫酸溶解時Fe2+被空氣氧化，廢鐵屑應(yīng)適當(dāng)過量

三、有機推斷題

16.有機物A?M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與

NaHCCh溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2,且不能使澳的CCI4溶液褪色，D能發(fā)生銀

鏡反應(yīng)，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。

請回答：

（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為、o

（2）反應(yīng)①?⑦中，屬于消去反應(yīng)的是（填反應(yīng)序號）。

（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程

式為_________________________

（4）A的相對分子質(zhì)量在180?260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認A中的某一官能團，

確定該官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為o

（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有種。

a.能發(fā)生銀鏡反

h.能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c.核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為I：1：2：6

四、工業(yè)流程題

17.五氧化二氮(N2O5)是一種綠色硝化劑，在軍用炸藥、火箭推進劑、醫(yī)藥等工業(yè)中得

到廣泛應(yīng)用。常溫下NQ5為白色固體，可溶于二氯甲烷等氯代燒溶劑，微溶于水且與

水反應(yīng)生成硝酸，高于室溫時不穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：

(1)1840年，Devill將干燥的氯氣通入無水硝酸銀中，首次制得了固體N2O5。該反應(yīng)的

氧化產(chǎn)物為空氣中的主要成分之一，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

⑵某化學(xué)興趣小組設(shè)計用臭氧Q)氧化法制備N2O5,反應(yīng)原理為N2O4+O3TN2O5+O2。

實驗裝置如卜.圖：

(填字母編號)中，打開裝置A中分液漏斗的活塞，隨即關(guān)閉。一段時間后C中液體變?yōu)?/p>

紅棕色。然后打開活塞K,通過臭氧發(fā)生器向三口燒瓶中通入含有臭氧的氧氣。

a.熱水b.冰水c.自來水d.飽和食鹽水

(3)C中二氯甲烷(CH2CI2)的作用是(填字母編號)。判斷C中反應(yīng)已結(jié)束的簡單方

法是o

a.溶解反應(yīng)物NO，b.充分混合反應(yīng)物使其反應(yīng)更加充分c.控制O3的通入速度d.

溶解生成物N2O5

(4)該裝置存在一處明顯缺陷，請指出______0

⑸N2O5粗產(chǎn)品中常含有N2O4。該興趣小組用滴定法測定N2O5粗產(chǎn)品的純度。取2.0g

粗產(chǎn)品，加入20.00mL0.1250moi-L-i酸性高銃酸鉀溶液。充分反應(yīng)后,fflO.lOOOmol-L-1

H2O2溶液滴定剩余的高鎘酸鉀，達到滴定終點時，消耗H2O2溶液17.50mL。已知：NQ

2+

與KMnO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5N2O4+2MnO；+2H2O->Mn+l()NO；+4H+,H2O2

與KMnO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+2MnO；+6H+T2Mn2++5O2T+8H20,H2O2與

HNCh不反應(yīng)且不考慮其分解。判斷滴定到達終點的方法是。粗產(chǎn)品的純度為_

（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

五、原理綜合題

18.碳循環(huán)與人類的生存息息相關(guān)，請回答卜列問題:

大氣中的C02庫

（1）下列說法正確的是

A.CO2過度排放將導(dǎo)致酸雨

B.植物的光合作用有利于維持大氣中02和CCh平衡

C.煤和石油的主要成分是有機物

D.碳循環(huán)過程中，碳元素均被氧化

（2）動物通過呼吸作用將葡萄糖轉(zhuǎn)化為CO2的化學(xué)方程式為

（3）測定煤或石油的含碳量：將ag的樣品進行充分燃燒，測定所得氣體（CCh、S02、

NO?、N*中CO2的含量，實驗裝置如下圖所示（所用試劑均過量）：

過硫酸Ba(0H)2溶液

鈉溶液(含bmol溶質(zhì))

(Na2s2。8)

①裝置A的作用是。

②實驗結(jié)束后，還需要向裝置中通入N2,其目的是。

③用xmol/LHCl溶液滴定裝置B中過量的Ba(OH”，消耗ymLHCl溶液，樣品(ag)

中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為(列出計算式)。

(4)將C02轉(zhuǎn)化為甲醉，既可減少CO?的排放，又可節(jié)約能源，轉(zhuǎn)化過程涉及如下反

應(yīng)：

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)F'CH3OH(g)+H2O(g)A/7/=-49.1kJ/mol

反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)A^2

反應(yīng)IH：CO(g)+2H2(g)"CH30H(g)AH.尸-90.0kJ/mol

(DA〃2=O

②在下圖中畫出，不同溫度下(TI>T2),反應(yīng)II中CO?的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強變化的關(guān)系

圖(請在圖上標注溫度T］、T2)0

co:

的

平

衡

轉(zhuǎn)

化

率

壓強

19.資料顯示“Ch的氧億性隨溶液pH的增大逐漸減弱”。某興趣小組探究不同條件下

KI與02的反應(yīng).實驗如下。

裝置燒杯中的液體現(xiàn)象(5分鐘后)

①2mLlmol/LKI溶液+5滴淀粉無明顯變化

②2mLlmol/LKI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/L

溶液變藍

HC1

③2mLlmol/LKI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/L

無明顯變化

KCI

@2mLlmol/LKI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/L溶液變藍，顏色較②

CH3coOH淺

（1）實驗②中生成12的離子方程式是o

（2）實驗③的目的是_______________________________________________________

（3）實驗④比②溶液顏色淺的原因是o

（4）為進一步探究KI與Ch的反應(yīng)，用上表中的裝置繼續(xù)進行實驗：

燒杯中的液體現(xiàn)象（5小時后）

⑤2mLpH=8.5混有KOH的1mol/LKI溶液+5滴淀粉溶液才略變藍

⑥2mLpH=10混有KOH的1mol/LKI溶液+5滴淀粉無明顯變化

I.對于實驗⑥的現(xiàn)象.甲同學(xué)提出猜想、H=10時02不能氧化廠”，設(shè)計了下列裝置進

行實驗，驗證猜想。

mol?L'K1溶液+淀粉

i.燒杯a中的溶液為一。

ii.實驗結(jié)果表明，此猜想不成立。支持該結(jié)論的實驗現(xiàn)象是：通入02后，。

II.乙同學(xué)向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先變藍后迅速褪色.經(jīng)

檢測褪色后的溶液中含有IO一褪色的原因是（用離子方程式表示）o

（5）該小組同學(xué)對實驗過程進行了整體反思.推測實驗①的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能

是;實驗⑥的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是.

六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

20.Cocq/2Hq常應(yīng)用于電池、催化劑、染料等方面。含鉆廢水會污染環(huán)境，須經(jīng)

處理后才能排放C

（i）Cocq「2Hq中鉆離子的基態(tài)核外電子排布式為

⑵以廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含LiCoO?、Al］為原料可以制備COC2CV2H2O。

主要步驟如下：

①堿浸：將正極材料浸沒于NaOH溶液中，充分反應(yīng)后過濾洗滌，取濾渣（LiCoO。。寫

出該步反應(yīng)的禽子方程式。

②還原：將濾渣浸入稀H2s（力與也0?的混合溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

酸化用H2s不用鹽酸其主要原因：I.鹽酸揮發(fā)利用率低；n.o

③沉鉆：向步驟②反應(yīng)后的溶液中，滴加（NHjCq」溶液，可得CoGO「2Hq。

（3）氧化石墨烯/硅基雜化膜是一種主要基于“陰陽離子之間的靜電吸附”處理含重金屬離

子廢水的常用材料。利汨氧化石墨烯/硅基雜化膜處理某含鉆（Co2+）廢水，在不同pH的

條件下，對鉆離子的吸附效果如圖所示，A點吸附率比B點低原因是,C點吸附

—吸附的c（C。）

率比B點低的原因是一。|吸附率K二霸曲中

901-------------------------------------------------------

參考答案：

1.C

【詳解】A.濃硫酸干燥除水應(yīng)使用長進短出連接的洗氣瓶盛裝，A選項錯誤；

B.NaOH會使乙酸乙脂水解而消耗，應(yīng)使用飽和碳酸鈉溶液，B選項錯誤；

C.藥品裝置正確，可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，C選項正確；

D.MnO?與濃鹽酸反應(yīng)需加熱，D選項錯誤；

答案選C。

2.C

【詳解】A.反應(yīng)2是二氧化硅和碳在高溫下反應(yīng)生成硅和?氧化碳，其副產(chǎn)物CO可作燃

料，故A正確；

B.反應(yīng)3是硅和HC1反應(yīng)生成H?和SiHCb,反應(yīng)4是H2和SiHCb反應(yīng)生成Si和HCL

反應(yīng)3的副產(chǎn)物是反應(yīng)4的原料，反應(yīng)4的副產(chǎn)物是反應(yīng)3的原料，因此反應(yīng)3和反應(yīng)4

的副產(chǎn)物可循環(huán)利用，故B正確；

C.葉蛇紋石—W_^SiO?反應(yīng)前后元素的化合價均未發(fā)生變化，因此反應(yīng)1是非氧化

還原反應(yīng)，故c錯誤；

D.硅的熔點高，如果反應(yīng)3和反應(yīng)4在同一容器中進行，不能達到提純目的，應(yīng)通過溫度

不同，利用反應(yīng)3除去難溶性雜質(zhì)（如SiO2）,然后將三氯硅烷蒸儲出來，故D正確；

答案選C“

3.D

【詳解】A.濃硝酸也具有揮發(fā)性，可以和氨氣反應(yīng)生戊硝酸鉉固體，也可以觀察到白煙，

故A錯誤；

B.對某物質(zhì)進行焰色反應(yīng)，觀察到黃綠色的火焰，說明含有鋼元素，但不一定是鈿鹽，也

可以是氫氧化領(lǐng)，故B錯誤；

C.含有HSO3-的溶液也可以和鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，故C錯誤；

D.向某溶液中滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明產(chǎn)

生了氨氣，則原溶液含有NFU+,故D正確；

故答案為D。

4.C

【詳解】A、腐蝕性藥品不能用濾紙墊上進行稱量，應(yīng)在玻璃器皿中稱量，選項A錯誤；B、

用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化硫，選項B錯誤;C、向含有酚酸的Na2c03溶液中滴加CaCh

溶液，觀察顏色變化，若紅色變淺，則鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)，使碳酸根離子濃度降低，

在CO./+FhOp-HCOd+OH-中平衡逆向移動，氫氟根離子濃度降低，紅色變淺，證明

Na2c03溶液中存在水解平衡，選項C正確：D、錐形瓶中沒有加入指示劑，選項D錯誤。

答案選C。

5.B

【詳解】A.攪拌易搗破濾紙，過濾時不能攪拌，A錯誤；

B.氯氣可氧化溟離子，用乙裝置將Br?氧化為Bn,B正確；

C.CCL與澳的沸點接近，應(yīng)選沸點差異較大的正十二烷，便于萃取后蒸鐲分離，與密度無

關(guān)，C錯誤；

D.沸點低的先被蒸儲出來，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，溟先蒸馀出來，D錯誤；

故詵Bo

6.A

【詳解】A.在反應(yīng)1中，NaClO,和SO?在硫酸的作用下生成Na2soi和CQ,反應(yīng)的離子

方程式為2C1O；+SO產(chǎn)SO：+2QO2,根據(jù)離子方程式可知，氧化劑(CIO：)與還原劑(SO?)

物質(zhì)的品之比為2:1,故A錯誤；

B.C10?是新型消毒劑，具有強氧化性，因此可以用于自來水的殺菌消毒，又相較于Cl-

二者做消毒劑時均被還原為-1價，因此殺菌消毒時單位質(zhì)量下轉(zhuǎn)移電子數(shù)更多，消毒效果

更好，故B正確；

C.在反應(yīng)2中，C10?與H?C)2在NaOH作用下反應(yīng)生成NaClO2,氯元素的化合價從+4降

低到+3,則CIO］是氧化劑，是還原劑，HQ］會被氧化生成0?,故C正確；

D.粗產(chǎn)品上附著其他雜質(zhì),洗滌可以使產(chǎn)品更純凈.流程中采用減壓蒸發(fā)說明NaCOa可

能受熱易分解，因此減壓干燥可以保證產(chǎn)品的產(chǎn)率，故D正確。

故選：Ao

7.D

【詳解】①生成Fe3Ch;②弟與氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜，阻止A1進一步與氧氣反應(yīng),錯誤;③

因為氨水是弱堿,正確;④鋁的活潑性小于Mg,所以鋁不能置換出氧化鎂中的鎂,錯誤;⑤過量

的氨水與卜爐十、A仔反應(yīng)均生成沉淀,錯誤;⑥A1(OH)3與過量的燒堿反應(yīng)生成NaAIS,過濾除

去Mg(OH)2,濾液中的NaAKh與H2O、CO2反應(yīng)生成AI(0H)3,正確;⑦乂摻進了新的雜質(zhì)CM+,

錯誤;⑧生鐵中含碳量最高，錯誤。

8.D

【詳解】還原性SQ/-溶液中加入少量濱水，溶液仍呈無色，說明一定含有S03%溶

液中可能含有r離子，因加入濱水少量，r沒有被氧化，含c#+離子的溶液呈藍色，原溶液

無色說明不含銅離子，根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定含有鉞根離子，故正確的有②③④,

故選D。

【點睛】本題考查了離子的檢驗，明確亞硫酸根離子和碘離子還原性的相對強弱是解本題關(guān)

鍵。本題的易錯點為④的判斷，要注意澳水是少量的，浪水只與SO3?一反應(yīng)，與碘離子沒有

發(fā)生反應(yīng)。

9.D

【詳解】A.氯化鐵過A,不能判斷是否可逆反應(yīng)，如判斷是否為可逆反應(yīng),KI溶液過量,

故A錯誤；

B.向AlCb溶液中逐滴加入NaOH溶液，此時發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成了氫氧化鋁白色沉淀，

繼續(xù)加過量氫氧化鈉溶液，后白色沉淀消失，則表明氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了偏

鋁酸鈉和水，說明AI(OH)3具有酸性，故B錯誤：

C.酸性溶液中硝酸根離子可氧化Cu,與催化作用無關(guān)，故C錯誤：

D.白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說明生成AgL生成物溶度積更小，貝I]K、p(AgI)vK1P(AgCl),

故D正確；

故選：D.

10.A

【詳解】分析：A利用化工生產(chǎn)三原則即可分析；物質(zhì)的鑒別與分離有化學(xué)方法，也有物理

方法，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和實驗現(xiàn)象可分析B選項；了解實驗室基本操作和處理措施，即能

解答C選項：物質(zhì)的性質(zhì)決定著應(yīng)用，了解相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)即可分析D選項。

詳解.：A、①燃燒時使用沸騰爐，是將固體物質(zhì)粉碎并吹進大量的空氣，增大反應(yīng)物之間的

接觸面，使物質(zhì)得以充分燃燒，符合充分利用原料的原則；②制硫酸的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，

而反應(yīng)乂需要要在較高溫度下進行，所以使用熱交換器，將反應(yīng)放出的熱量用于反應(yīng)物的預(yù)

熱，達到充分利用能量的原則；③制鹽酸時將氯氣通入燃著的氫氣中，可防止氯氣過量而擴

散，符合保護環(huán)境的原則，所以A正確。

8、①由于甲烷、乙烯和乙烘的含碳量不同，在相同條件下燃燒的火焰不同，甲烷燃燒火焰

呈淡藍色，乙烯燃燒時火焰明亮帶黑煙，而乙煥燃燒時火焰明亮帶濃煙，所以可以用燃燒的

方法鑒別這三種物質(zhì)；②由于酒精與水互溶，所以不能用酒精萃取濱水中的澳：③硝酸鏤固

體溶于水是吸熱的，而氫氧化鈉固體溶于水是放熱的，所以可?以用水鑒別硝酸鉉和氫氧化鈉

固體；④將Na2co3滴入鹽酸中產(chǎn)生氣泡，滴入BaCL中有白色沉淀，滴入NaCl中無明顯

現(xiàn)象，所以可以用互滴的方法鑒別Na2CO3、鹽酸、BaCh.NaCl四種溶液，可見不能全部

達到實驗?zāi)康?，故B錯誤。

C、①硫粉與汞在常溫下即可反應(yīng)，所以可用硫粉覆蓋地下撒有的汞，除去汞產(chǎn)生的污染;

②金屬鈉與水反應(yīng)生成的氫氣是易燃易爆氣體，鈉著火生成的NazCh能與水和CO2反應(yīng)，

且生成的02能助燃，所以金屬鈉著火不能用泡沫滅火器或干粉滅火器撲滅，應(yīng)用干沙覆蓋

滅火；③硫與熱的堿溶液反應(yīng)，所以可用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫；④氨氣與水反應(yīng)生成

NH3H2O,其水溶液呈堿性，能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍色，所以可用濕的紅色石蕊試紙檢

驗氨氣是?否集滿，所以這幾種操作不易全部合理，故C錯誤。

D、①過氧化氫是一種綠色氧化劑，助燃劑，不是火箭的燃料；②碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分

解生成的氣體使面粉蓬松，起到發(fā)酵的作用；③鈉與水反應(yīng)即可生成氫氧化鈉；④硫酸是一

種強電解質(zhì)，用于制蓄電池，所以這幾種物質(zhì)的用途不是全部合理，故D錯誤。本題答案

為Ao

點睛：本題涉及的物質(zhì)多，知識點多，知識面廣，從工業(yè)生產(chǎn)到實驗室操作，從物質(zhì)分離、

鑒別到應(yīng)用，從物理方法到化學(xué)方法，從能源到環(huán)保，盡管沒有太大的難度，但一定要有仝

面而牢固基礎(chǔ)知識，方能準確答題，其中熱交換器是容易忽視的，火箭燃料需要靠平時的積

累。

11.BCD

【詳解】A.燒杯可以放在石棉網(wǎng)上加熱，A不符合題意；

B.容量瓶不能用于加熱，它只能用于配制溶液，B符合題意；

C.量簡只能用丁星取一定體積的液體，不能用丁加熱，C符合題意；

D.試劑瓶只能用于盛放試劑，不能用于加熱，D符合題意；

答案選BCDo

12.AC

【分析】由裝置圖可知，該實驗用氨化鉉和氫氧化鈣加熱制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A

Ca(OH)2+2NHQ=CaCb+2NH3T+2H2O,氨氣為堿性氣體，反應(yīng)過程中產(chǎn)生水，氨氣中混有

水蒸氣，可用堿石灰吸收水蒸氣，由于氨氣密度比空氣G，易溶于水，所以只能用向下排空

氣法收集。

【詳解】A.若加熱前未給試管進行預(yù)熱，容易造成試管受熱不均而炸裂，故A錯誤；

B.氨氣為堿性氣體，反應(yīng)過程中產(chǎn)生水，氨氣中混有水蒸氣，可用堿石灰吸收水蒸氣，故

堿石灰的作用是干燥氨氣，故B正確；

C.從圖中看出，氨氣用向下排空氣法收集，故氨氣密度比空氣小，故C錯誤；

A

D.a試管中用氯化佞和氫氧化鈣加熱制取氨氣，發(fā)生的主要反應(yīng)為Ca(OH)2+2NHKl=

CaC12+2NH3f+2H2O,故D正確;

答案選AC。

13.AC

【詳解】A.室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2,發(fā)生反應(yīng)：O-0Na+CO2+H2O-------?

￡J)-0H+NaHCO3,說明碳酸的酸性比苯酚的強，A正確；

B.硫酸鈣為微溶物、硫酸釧為難溶物，均能形成白色沉淀，但題給實驗無法判斷二者的

Ksp大小，B錯誤；

3+2+

C.室溫下，向FeCb溶液中滴加少量KI溶液,發(fā)生反應(yīng):2Fe+2I-=2Fe+I2,F-十的氧化

性比12的強，C正確：

D.亞硫酸氫鈉溶液顯酸性，這說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，因此題給

實驗說明HS03-結(jié)合酎的能力比SO.9-的弱，D錯誤；

答案選AC,

【點晴】有關(guān)實驗方案的設(shè)計和對實驗方案的評價是高考的熱點之一，設(shè)計實驗方案時，要

注意用最少的藥品和最簡單的方法；關(guān)于對實驗設(shè)計方案的評價，要在兩個方面考慮，一是

方案是否可行，能否達到實驗?zāi)康模憾窃O(shè)計的方法進行比較，那種方法更簡便?；瘜W(xué)實驗

現(xiàn)象是化學(xué)實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性

質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察、實驗?zāi)芰?，所以，對化學(xué)實驗不僅要認真觀

察，還應(yīng)掌握觀察實驗現(xiàn)象的方法。

14.BD

【分析】根據(jù)碳和氧化銅在高溫的條件下反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫的條件下

反應(yīng)生成一氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀和水進行分析工

【詳解】A.碳和氯化銅在高溫的條件下反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫的條件下

反應(yīng)生成一氧化碳，所以I中減少的質(zhì)量是碳、氟元素的質(zhì)量，故A錯誤：

B.二氧化碳和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鈣不會與一氧化碳反應(yīng)，所以II中

增加的質(zhì)量是吸收的二氧化碳的質(zhì)量，故B正確：

C.8.0gCuO里的氧元素質(zhì)量為1.6g,但裝置I只減少1.1g小于1.6g說明氧元素有剩余，則

CuO一定有剩余，應(yīng)該是Cu和CuO的混合物，故C錯誤；

D.A中減少的質(zhì)量大于B中增加的質(zhì)量，可能是生成的一氧化碳逸散，也可能是生成的二

氧化碳沒有充分吸收，故D正確；

故答案選BDo

15.BC

【分析】廢鐵屑（主要成分為FezCh、Fe,少量碳）中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)

Fe，O、+3H，SO尸F(xiàn)e，（SOg+3H，O、Fe，（SOg+Fe=3FeSO4、Fe+H，SCh:FeSCU+H”,過濾，將

少量碳濾出；濾液中加入NaHCOa溶液，發(fā)生反應(yīng)Fe2，+2HCO3-=FeCO31+CO2T+H2O：過濾

后，洗滌、干燥，即得FcCQn

【詳解】A.洗滌廢鐵屑表面的油脂，可使用熱的飽和碳酸鈉溶液，A正確；

2+

B.由以上分析知，反應(yīng)2的離子方程式：Fe+2HCO3=FeCO3l+CO2t+H2O,B不正確；

C.因為操作II是從混合物中分離出FeCCh沉淀，所以應(yīng)為過濾、洗滌、干燥等操作，C不

正確；

D.Fe2+具有較強的還原性，洗滌時易被空氣中的氧氣氧化，所以廢鐵屑應(yīng)適當(dāng)過量，D正

確；

故選BC。

COONaCOOHCOOH

/④a+

CH2cH3CHCHO

CH2CH2OH2

COONH4

2Ag(NH3)2(OH)4+2Agl+2NH3+H2O

CH2COONH4

0

〃HOOCCH2cHQH'定條件II

-HO-FC—e_p—CH2CH2O-^H

+(n-l)H2O取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNCh溶液，

若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含濱原子2

【詳解】試題分析：A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含

有-COOH,F的分子式為C9H10O2,不飽和度為\=5,且不能使澳的CCL溶液褪

色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M,M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，

其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與撥基處于對位，故F為

COOH

H3C—CH2—COOH.M為.由ATB-C的轉(zhuǎn)化可知，c中含

COOH

有-COOH,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為

HO—CH—CH2—/%COOH，故D為OHC—CH?*COOH,

B為HO—CH2—CH2《_^—COONa,A的相對分子質(zhì)量在180s260之間，故

A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為

X—CH—CH2—COOH?X相對原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31,小于

260-28-76=111,X可能為C1或Br.C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為

CH2=CH?2^~COOH，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F.C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成

O

高聚物H為rII.：(1)由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡

HOLC()CH)CH)OJ〃H

式為HO—CH?—COONa，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為

；反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，還發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②

H3C—CH2—COOH(2)

屬于更分解反應(yīng)，反應(yīng)③⑥屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)④屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)，反

COOH

入

應(yīng)⑦屬于縮聚反應(yīng)，故答案為④；(3)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+

CH2CHO

COONH4

2Ag(NH3MOH)；(J)+2Agl+2NH3+H2O:

CH2COONH4

反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為；〃HOOCCH2cH20H空”

o

(淞。：⑷根據(jù)上面的分析可知，可

2cH20tH+1X

能為?；駼r,要確定X是哪種官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為取反應(yīng)①后的混合液少許，向其

中加入稀HN03至酸性，滴加AgNCh溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺

黃色沉淀，則中含澳原子；(符合下列條件的

A5)F(H3C—CH2—COOH)

的同分異構(gòu)體：a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中存在醛基；b.能與FeCh溶液發(fā)生顯色反

應(yīng)，說明分子中存在酚羥基；c.核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6,

說明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個甲基、1個酚羥基、1個-CHO,.且2

個甲基處于間位，另2個分別處于對位，所以F的同分異構(gòu)體有2種。

【考點定位】考查有機推斷、有機反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式的書寫等。

【名師點晴】綜合分析確定F的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，通

過正反應(yīng)推導(dǎo)確定A?M的結(jié)構(gòu)簡式；A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO?

溶液反應(yīng)，均含有-COOH,F的分子式為C9H10O2,不飽和度為2=270=5,且不能使

漠的CCL溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M,M與NaOH溶

液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與竣基處于對位，故F為

COOH

H3C—CH2—COOH.M為.由A-B-c的轉(zhuǎn)化可知，c中

COOH

含有COOH,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為

HO—CH—CH2—COOH，故D為

OHC—CH2—COOH,B為HO—CH—CH2—COONa，

A的相對分子質(zhì)量在180s260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原

子,A的結(jié)構(gòu)為X—CHCOOH，x相對原子質(zhì)量大于

CH2

180-28-76-45=31,260-28-76=111,X可能為C1或Br.C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為

與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F.C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成

?CH2OAH'據(jù)此解答。

17.(1)2C12+4AgNO3->4AgCli+2N2O5+O2

(2)球形干燥管防止空氣中的水蒸氣進入C中b

(3)abd液體中紅棕色褪去

(4)缺少尾氣處理裝置

(5)溶液的紫紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色79.3%

【分析】裝置A中Cu和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，裝置B中裝有無水氯化

鈣，可以干燥NO2,二氧化氮可以發(fā)生可逆反應(yīng)生成四氧化二氮，裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為

N2O4+O3=N2O5+O2,N2O5常溫下為白色固體，可溶于二氯甲烷等氯代/溶劑,所以二

氯甲烷的作用為溶解反應(yīng)物，充分混合反應(yīng)物使其反應(yīng)更加充分也可以溶解產(chǎn)物N2O5。裝

置D為保護裝置，防止倒吸，N2O5可與水反應(yīng)生成硝酸，故E裝置的作用為防止空氣中的

水蒸氣進入C中與N2O5反應(yīng)。

【詳解】（I）干燥的氯氣通入無水硝酸銀中，生成了NQs和氧氣，反應(yīng)的方程式為:

2CI2+4AgNO,=4AgClJ+2N2O5+O20

（2）裝置B的名稱為球形干燥管，因為N2O5可與水反應(yīng)生成硝酸，所以E的作用為防止

空氣中的水蒸氣進入C中。二氧化氮生成四氧化二氮的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，將C浸入冰水

中，裝置內(nèi)溫度降低，ZNOz—N/L反應(yīng)平衡正向移動，可以生成更多的N2O4以便后續(xù)

與臭氧反應(yīng)。

（3）二氯甲烷可溶解反應(yīng)物NO?,充分混合反應(yīng)物使其反應(yīng)更加充分，此外也可以溶解生

成物N2O5,可通過觀察二氯甲烷中臭氧的鼓泡速率了解其流速，但是無法控制臭氧的通入

速度。裝置C中NO?溶于二氯甲烷使溶液變紅棕色，故當(dāng)紅棕色褪去可推斷C中反應(yīng)已結(jié)

束。

（4）該裝置中沒有尾氣史理裝置，最后的濃硫酸無法吸收多余的二氧化氮，會造成環(huán)境污

染。

（5）酸性高缽酸鉀為紫紅色，隨著H2O2的加入，高鎰酸鉀不斷消耗，當(dāng)高缽酸鉀消耗完時

溶液紫紅色褪去，故滴定終點的現(xiàn)象為溶液的紫紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。達

到滴定終點時，消耗H2O2的物質(zhì)的量為17.5n】Lx0.1mol/L=0.00175mol,根據(jù)H2O2與高錦

酸根離子反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，H2O2消耗的高鋅酸鉀為竺等0=0.0007mol,共加入

高鎰酸鉀物質(zhì)的量為20mL、0.125moi/L=0.0025mol,則N2O4消耗的高鎰酸鉀為

0.0025-0.0007=0.0018mol,根據(jù)N2O4與高鐳酸根離子反應(yīng)的方程式可知，與0.0018mol高缽

n（）01QxC

酸根離子反應(yīng)的N2O4的物質(zhì)的量為2二0CO1,則2.0g產(chǎn)品中含有NQ的質(zhì)量

為2g-0.0045molx92g/mol=1.586g,所以粗產(chǎn)品的純度為與警=79.3%。

2.0g

18.BCC6Hl2。6+6。2，^6co2+6H2O除去SO2、NO2,防止對Ba（OH）2

吸收二氧化碳產(chǎn)生干擾將裝置A中的氣體趕入裝置B,確保CO2被完全吸收

CO2

的

平

?、衡

3

b--xyxl0x!2轉(zhuǎn)

+40.9KJ/mol

------------------—x100%化

率

壓

強

【詳解】試題分析：（1）A.過度排放CO2形成溫室效應(yīng)，也生成的碳酸不穩(wěn)定，二氧化碳

和水不能形成酸雨，SO2和N02氣體過度排放形成酸雨，故A錯誤；B.綠色植物在光合作

用中制造氧，超過了自身呼吸作用對氧的需要，其余的弱氣都以氣體形式排到了大氣中；綠

色植物還通過光合作用，不斷消耗大氣中的二氧化碳，這樣就維持了生物圈中二氧化碳和氧

氣的相對平衡，簡稱碳-氧平衡，生物體利用氧氣，將體內(nèi)的有機物分解成二氧化碳和水，

同時釋放出能量的過程叫做呼吸作用，是一切生物的共同特征；植物體內(nèi)的水分以氣體狀態(tài)

從體內(nèi)散發(fā)到植物體外的過程叫做蒸騰作用，蒸騰作用能夠降低植物體的溫度，促進植物根

對水和無機鹽的吸收和運輸，對植物的生活具有重要的意義，因此與生物圈中碳一氧平衡有

關(guān)的生理作用是光合作用，故B正確；C.石油的主要成分為烷燒，煤是由有機物和無機物

組成的復(fù)雜的混合物，主要成分為有機物，故C正確；D.生物圈中的碳循環(huán)涉及含碳的化

合物之間可以相互轉(zhuǎn)化，碳酸的形成、碳酸的分解?、碳酸鈣和碳酸氫鈣之間的轉(zhuǎn)化等都不涉

及化合價的變化，故