化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法/01單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法所有的反應(yīng)物或生成物都可用于反應(yīng)速率的計(jì)算？無(wú)論反應(yīng)進(jìn)行與否，對(duì)于ΔC=0物質(zhì)應(yīng)用上述定義皆為零，這當(dāng)然不合理，故這類物質(zhì)都應(yīng)被排除在化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算之外，如鋅與鹽酸反應(yīng)中的鋅；化學(xué)反應(yīng)速率①同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值可能是不同的。因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須說(shuō)明用哪種物質(zhì)為基準(zhǔn)。②同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。即：對(duì)于反應(yīng)aA＋bB=cC＋dD有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d③固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)。因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。

/02化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定測(cè)定數(shù)據(jù)：時(shí)間+濃度CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

測(cè)定溶液某物質(zhì)濃度的變化mol?L-1?S-101測(cè)定一定時(shí)間所釋放出氣體的體積mL?S-102下列化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量中，測(cè)量依據(jù)不可行的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)測(cè)量依據(jù)(單位時(shí)間內(nèi))A2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O溶液顏色的變化BAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3沉淀的質(zhì)量變化CH2(g)+I2(g)2HI(g)恒溫恒容，體系內(nèi)壓強(qiáng)變化DH2O2+2HI=2H2O+I2溶液體積一定時(shí)，的濃度變化影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素/03影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素規(guī)律內(nèi)因（決定性因素）外因反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快反應(yīng)的溫度反應(yīng)物溫度越大，反應(yīng)速率越快氣體的壓強(qiáng)反應(yīng)物壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快催化劑有催化劑，反應(yīng)速率越快構(gòu)成原電池等條件其他

以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化為乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖所示。在溫度為

時(shí)，催化劑的活性最好，效率最高。請(qǐng)解釋250～400℃時(shí)乙酸生成速率變化的原因：250～300℃時(shí)

；300～400℃時(shí)

;催化劑效率下降是影響乙酸生成速率的主要原因溫度升高是影響乙酸生成速率的主要原因250℃

自學(xué):教材P44~P49的相關(guān)內(nèi)容，能用碰撞理論簡(jiǎn)單解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，用過(guò)渡態(tài)理論簡(jiǎn)單解釋使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因。反應(yīng)物分子間必須相互碰撞才有可能發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)速率大小與單位時(shí)間內(nèi)分子間的碰撞次數(shù)成正比。碰撞理論有效碰撞能發(fā)生反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞；有效碰撞必須滿足兩個(gè)條件①發(fā)生碰撞的分子具有足夠高的能量；②分子在一定的方向上發(fā)生碰撞；碰撞理論活化分子在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子；活化能活化分子(或過(guò)渡態(tài))的平均能量與所有分子的平均能量之差；反應(yīng)物分子間必須相互碰撞才有可能發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)速率大小與單位時(shí)間內(nèi)分子間的碰撞次數(shù)成正比。反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程Ea1Ea2正反應(yīng)活化能逆反應(yīng)活化能過(guò)渡態(tài)正逆反應(yīng)經(jīng)過(guò)同一個(gè)“過(guò)渡狀態(tài)”過(guò)渡態(tài)理論基元反應(yīng)反應(yīng)物分子經(jīng)過(guò)一次碰撞就轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子的反應(yīng)。NO2+CO=NO+

CO2ooNoCooCoNooNoC實(shí)際上,許多化學(xué)反應(yīng)往往不是一步轉(zhuǎn)化為生成物的.H2(g)+I2(g)=2HI(g）?H<0I2=2?IH2+2?I=2HI反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程活化能越大，反應(yīng)速率越小決定整個(gè)反應(yīng)速率的關(guān)鍵步驟是最慢的那個(gè)基元反應(yīng)；思考：分別增大C(H2)

和C(I2)

，對(duì)該反應(yīng)的影響效果如何？加快決速步驟的反應(yīng)速率，才更有利于加快整個(gè)反應(yīng)的速率“碰撞理論”解釋速率單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)×單位體積內(nèi)反應(yīng)物的活化分子數(shù)越多有效碰撞的次數(shù)增多反應(yīng)速率增大濃度對(duì)速率的影響單位體積反應(yīng)物分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積活化分子分子總數(shù)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率活化分子普通分子單位體積反應(yīng)物分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積活化分子分子總數(shù)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度壓強(qiáng)對(duì)速率的影響活化分子普通分子壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的幾種影響恒容條件下：（1）充入氣體反應(yīng)物（2）充入“無(wú)關(guān)氣體”壓強(qiáng)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)增大反應(yīng)物濃度不變恒壓條件下：充入“無(wú)關(guān)氣體”反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率不變體積增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減慢壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響取決于是否影響反應(yīng)物濃度單位體積反應(yīng)物分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積活化分子分子總數(shù)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率溫度對(duì)速率的影響活化分子普通分子反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程過(guò)渡態(tài)EaEa’有催化劑過(guò)渡態(tài)Ea’Ea﹤使用催化劑，能夠降低反應(yīng)所需的能量，這樣會(huì)使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，從而使反應(yīng)速率加快。催化劑對(duì)速率的影響單位體積內(nèi)：分子總數(shù)

；活化分子百分?jǐn)?shù)

；活化分子總數(shù)

；

單位體積內(nèi)：分子總數(shù)

；活化分子百分?jǐn)?shù)

；活化分子總數(shù)

；

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率增大增大濃度升高溫度增大壓強(qiáng)使用催化劑增大不變不變?cè)龃笤龃笤龃笙铝杏嘘P(guān)說(shuō)法不正確的是(

) A.加入適宜的催化劑，則活化分子百分?jǐn)?shù)增大

B.升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大

C.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增加反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)物分子中的活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快

D.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，減小容器體積，使體系壓強(qiáng)增大，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大；B．在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變；C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減??；D．將容器的體積壓縮，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大；某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2X(g)+Y(g)?

Z(g)+W(s);?H＞0下列敘述正確的是（）

在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)下列條件能使反應(yīng)速率增大的是（）

A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入N2，使體系的壓強(qiáng)增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2，使容器的體積變大下列說(shuō)法不正確的是（）①鹽酸與足量鋅片反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅溶液可以加快反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的物質(zhì)的量②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率③對(duì)反應(yīng)，在一密閉容器中進(jìn)行，充入氦氣，則化學(xué)反應(yīng)速率一定不變④對(duì)于反應(yīng)，加入KCl固體，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)增大，隨后正反應(yīng)速率增大

A.①②④B.②③C.②③④D.①③④

CO與N2O是汽車尾氣中污染大氣的成分，研究表明CO與N2O在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為:①N2O＋Fe＋=N2＋FeO＋(慢)；

②FeO＋＋CO=CO2＋Fe＋(快)。下列說(shuō)法不正確的是(

)A．①②都是氧化還原反應(yīng)B．總反應(yīng)若在2L的密閉容器中進(jìn)行，溫度越高反應(yīng)速率一定越快C．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定D．Fe＋能使反應(yīng)的活化能減小，增大反應(yīng)速率二維銻片(Sb)是一種新型的CO2電化學(xué)還原催化劑。酸性條件下人工固碳裝置中CO2氣體在Sb表面發(fā)生三種催化競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，其反應(yīng)歷程如圖所示(“*”表示吸附態(tài)中間體)。下列說(shuō)法不正確的是(

)

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)探究方案設(shè)計(jì)合理的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和FeCl3溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速度比較和的催化效果B向兩支試管中都加入2ml1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同時(shí)向兩支試管中分別加入