共價鍵共價鍵的形成/01NaCl的形成過程Na

Cl

Na+Cl

不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。H·

和原子形成HCl過程中，能否像NaCl形成過程一樣形成離子鍵？為什么？分析HCl的形成過程

我也少一個電子我只有一個電子，太少了eCl原子

+17827Ｈ原子+11二位好！我有一個好辦法。你們每人拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有。行嗎？HCl分子中H和Cl是通過什么方式結(jié)合的呢？eeeeeeee共用電子對其對兩個原子核均有電性作用。思考：氫、氯原子有沒有完全失去各自的一個電子？沒有HCl分子的形成：

H2分子的形成：

Cl2分子的形成：原子間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用原子共用電子對一般是同種或不同種非金屬元素之間（特例AlCl3）成鍵粒子：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：共價鍵的共價鍵共價分子共價單質(zhì)共價化合物原子之間通過共價鍵結(jié)合形成的分子共價分子共價分子的表示/02HClH2Cl2N2CCl4NH3H2OCO2CH4用電子式表示共價分子HClOH2O2用結(jié)構(gòu)式表示共價分子用一根短線表示一對共用電子對，其他電子一律省去。用球棍模型/空間填充模型表示共價分子NH3CH4V型H2O三角錐型正四面體球棍模型CO2直線型空間填充模型V型三角錐型直線型正四面體用球棍模型/空間填充模型表示共價分子

[]+－·H·NaNaOHNa2O2離子鍵、共價鍵

﹕·O

﹕·

﹕·O

﹕·

﹕·O

﹕·

[]·Na·Na+－+2離子鍵、共價鍵+H+NH4Cl離子鍵、共價鍵H

+共價鍵和離子鍵/03共價化合物和離子化合物成鍵微粒成鍵元素成鍵本質(zhì)離子鍵共價鍵陰陽離子原子靜電作用共用電子對活潑金屬元素與活潑非金屬元素同種或不同種非金屬元素離子鍵和共價鍵的比較離子化合物/共價化合物化合物離子化合物共價化合物一般含有金屬元素的化合物是離子化合物（AlCl3除外，所有銨鹽是離子化合物）離子鍵/離子化合物共價鍵/共價化合物離子化合物中肯定含有離子鍵共價化合物中肯定含有共價鍵，含有離子鍵的化合物叫離子化合物肯定沒有離子鍵離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價鍵NaOH、Na2O2、NH4Cl1、下列說法正確的是（）A.非金屬元素構(gòu)成的化合物一定不是離子化合物B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C.離子化合物不可能含有共價鍵D.共價化合物不可能含有離子鍵E.含共價鍵的化合物一定是共價化合物F.所有物質(zhì)都含有化學(xué)鍵BD2、X元素原子的L層比Y元素原子L層少3個電子,X元素原子核外電子總數(shù)比Y元素原子核外電子總數(shù)少5個,則X、Y可形成的化合物()A.

離子化合物Y(XO3)2

B.共價化合物Y2X3C.離子化合物Y3X2

D.

共價化合物XY23、下列物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有共價鍵的是

。

KOHCaCl2Na2O2H2O2(NH4)2SNaNO34、下列變化過程，共價鍵被破壞的是（）A.冰變成水B.氯化氫氣體溶于水C.乙醇溶于水D.溴蒸氣被木炭吸附B

已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B中的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：

D2E4

的電子式：______；A、