化學(xué)研究的是構(gòu)成宏觀物體的物質(zhì)。一、研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)二、研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化決定決定引言“原性論”物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)如何決定性質(zhì)？分別舉例說明。鐵易生銹，真金卻不怕火煉；鈉與氯氣反應(yīng)，鈉失去電子，氯得到電子，不會相反；氟、氯、溴、碘性質(zhì)相似，因都能成鹽而總稱鹵素；鋰、鈉、鉀、銣、銫性質(zhì)也相似，因氫氧化物都是強(qiáng)堿而總稱堿金屬。①物質(zhì)的元素組成決定了物質(zhì)的性質(zhì)對根結(jié)底：原子的結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì)引言②分子的組成決定了物質(zhì)的性質(zhì)O2和O3是同素異形體，空氣中的O2是我們須臾不能離開的，而空氣里的O3卻不應(yīng)多于1.2mg/L，否則有害；CO易燃，CO2卻能滅火。乙醇分子和二甲醚分子的分子組成相同，但是結(jié)構(gòu)不同，導(dǎo)致乙醇可以與水互溶，二甲醚卻不能與水互溶?；前匪帲▽Π被净酋０罚┡c對氨基苯甲酸（細(xì)菌必須的營養(yǎng)物質(zhì)）的分子組成完全不同，但是二者的結(jié)構(gòu)類似，因此磺胺藥能殺死細(xì)菌。③分子的結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)④晶體的結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)珍貴堅硬的金剛石和價廉柔軟的石墨竟然都是碳的單質(zhì)。貝殼內(nèi)層的霰石和外層的方解石成分都是CaCO3，但因為兩種碳酸鈣晶體的結(jié)構(gòu)不同，導(dǎo)致霰石因光滑而使軟體自由移動，方解石因堅硬而起保護(hù)作用。引言原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)共價鍵分子的空間結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體的常識分子晶體與共價晶體金屬晶體與離子晶體

知識清單配合物與超分子目錄

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第1課時能層與能級

基態(tài)與激發(fā)態(tài)

原子光譜學(xué)習(xí)目標(biāo)通過認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布理解能層與能級的關(guān)系。通過核外電子能量不同分析，理解激態(tài)與激發(fā)態(tài)的含義與關(guān)系。能辨識光譜與電子躍遷之間的關(guān)系。核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)

=質(zhì)子數(shù)(Z)

+中子數(shù)(N)原子原子核核外電子(-)Z質(zhì)子(+)Z中子(不帶電）N新課導(dǎo)入原子(ATOM)結(jié)構(gòu)模型的演變電子層電子層數(shù)（n）1234567電子層符號離核遠(yuǎn)近

能量高低

KLMNOPQ近遠(yuǎn)低高能層舊知回顧核外電子是怎樣排布的？有啥規(guī)律呢？1、核外電子總是盡可能地先排滿

的電子層。能量低2、第n層最多能最多容納

個電子。2n23、最外層最多容納

個電子(K層為最外層時最多容納2個)。84、次外層最多能容納

個電子，倒數(shù)第三層最多容納

個電子。1832Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)合所學(xué)，請畫出鈉原子原子結(jié)構(gòu)示意圖電子只能在原子核外具有特定能量的“殼層”中運(yùn)動。(1)定義：核外電子按_________分成能層。(2)表示方法：符號：第一、二、三、四、五、六、七能層可分別用K、L、M、N、O、P、Q表示。能量不同

能層越高，電子的能量越高順序為E(K)<E(L)<E(M)<E(N)<E(O)<E(P)<E(Q)。新知探究一、能層與能級1.能層①能量規(guī)律(3)規(guī)律：電子層數(shù)一二三四五六七符號KLMNOPQ每層最多容納電子數(shù)281832507298②數(shù)量規(guī)律每層容納的電子數(shù)不超過2n2（n為能層序數(shù)）(1)概念：根據(jù)多電子原子中同一能層電子能量的不同，將它們分成不同能級。(2)表示方法：分別用相應(yīng)能層的序數(shù)和字母

、

、

、

等表示。。(3)能級符號和能級最多容納電子數(shù)：能層(n)一二三四五符號能級……最多電子數(shù)…………KLMNO1s222s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p2626102610142681832spdf新知探究2.能級任一能層的能級總是從

開始，能級數(shù)等于該

。s能層序數(shù)s、p、d、f能級可容納的最多電子數(shù)依次為自然數(shù)中的奇數(shù)序列1,3,5,7...的

倍。2(4)能量規(guī)律:能層(n)一二三四五符號KLMNO能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p……最多電子數(shù)226261026101426……同一能層各能級的能量順序：E(ns)

E(np)

E(nd)

E(nf)......不同能層中同一能級，能層數(shù)越大，能量越高。例如：1s

2s

3s

4s......<<<<<<新知探究2.能級特別提醒：能層與能級類似樓層與樓梯之間的關(guān)系，能層是樓層，能級是樓梯的階級，如圖所示。（1）一個能層的能級數(shù)與能層序數(shù)(n)間存在什么關(guān)系？一個能層最多可容納的電子數(shù)與能層序數(shù)(n)間存在什么關(guān)系？（2）以s、p、d、f為符號的能級分別最多可容納多少個電子？3d、4d、5d能級所容納的最多電子數(shù)是否相同？（3）第五能層最多可容納多少個電子？它們分別容納在幾個能級中？各能級最多容納多少個電子？(注：高于f的能級不用符號表示。)

第五能層最多容納50個電子；它們分別容納在5s、5p、5d、5f、5g等5個能級中；各能級最多容納的電子數(shù)分別為2、6、10、14和18。教材p7思考與討論思考·討論能層序數(shù)(n)等于該能層所包含的能級數(shù)，一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2。s能級：2，p能級：6，d能級：10，f能級：14；相同。(1)2d表示L層上的d能級(

)(2)同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小(

)(3)s能級的能量一定比p能級的能量低(

)(4)各能級最多可容納的電子數(shù)按s、p、d、f……的順序依次為自然數(shù)中的奇數(shù)序列1、3、5、7……的2倍(

)(5)4s、4p、4d、4f能級的能量的高低順序為E(4s)＜E(4p)＜E(4d)＜E(4f)(

)1、判斷正誤××√√×課堂·練習(xí)2、原子核外的某一能層最多能容納的電子數(shù)目為18，則該能層是（

）A.K能層

B.L能層

C.O能層

D.M能層3、下列能級符號表示正確且最多容納的電子數(shù)按照從少到多的順序排列的是（）A.1s、2p、3d

B.1s、2s、3s

C.2s、2p、2d

D.3p、3d、3fDA在日常生活中，我們看到的許多可見光，如焰火……——它們都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)。霓虹燈光為什么能發(fā)出五顏六色的光？（從原子中核外電子能量變化的角度去認(rèn)識光產(chǎn)生的原因。）LED燈光激光霓虹燈光焰火思考·討論1、基態(tài)原子：處于

的原子叫做基態(tài)原子。2、激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子

能量，電子躍遷到

能級，變成激發(fā)態(tài)原子。原子處于較高能量狀態(tài)激發(fā)態(tài)原子處于最低能量狀態(tài)基態(tài)原子釋放能量吸收能量3、基態(tài)與激發(fā)態(tài)的關(guān)系：最低能量狀態(tài)吸收較高新知探究二、基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜光（輻射）是電子躍遷釋放能量的重要形式。思考：電子的躍遷是物理變化還是化學(xué)變化？物理變化是不是所有的能級間都能發(fā)生電子躍遷？一般在能量相近的能級間才發(fā)生電子躍遷。KLM(1)定義：不同元素的原子，電子發(fā)生躍遷時會

或

不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素原子的發(fā)射光譜或吸收光譜，總稱原子光譜。LiHeHg發(fā)射光譜：暗背景亮線線狀不連續(xù)亮背景LiHeHg暗線線狀不連續(xù)吸收釋放吸收光譜：新知探究4、原子光譜：鑒定元素發(fā)現(xiàn)新元素原子光譜的應(yīng)用每一種元素都有自己的特征譜線光譜分析：利用原子光譜上的特征譜線鑒定元素。新知探究4、原子光譜：（1）霓虹燈發(fā)光的原理是什么？（2）金屬的焰色試驗中，一些金屬元素呈現(xiàn)不同焰色的原因是什么?充有氖氣的霓虹燈能發(fā)出紅光，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是通電后在電場作用下，放電管里氖原子中的電子吸收能量后躍遷到能量較高的能級，且處在能量較高的能級上的電子會很快地以光的形式釋放能量而躍遷回能量較低的能級上，該光的波長恰好處于可見光區(qū)域中的紅色波段。（3）焰色試驗是發(fā)射光譜還是吸收光譜?光(輻射)是電子躍遷釋放能量的重要形式，焰色試驗屬于發(fā)射光譜。思考·討論1、下列說法不正確的是(

)A.焰色試驗是化學(xué)變化B.在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用光譜分析法來鑒定元素C.同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定大于其處于基態(tài)時的能量D.焰色試驗中觀察到的焰色是金屬原子的電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時產(chǎn)生的光的顏色A課堂·練習(xí)2.電子由4d能級躍遷至4p能級時，可通過