第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)初中時(shí)學(xué)過(guò)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。你還記得它們的定義嗎？物質(zhì)得到氧的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)。物質(zhì)失去氧的反應(yīng)叫做物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還氧反應(yīng)）得氧物質(zhì)

失氧物質(zhì)Fe2O3

＋

3CO＝

2Fe

＋

3CO2

高溫2CuO＋

C＝

2Cu＋

CO2

高溫C，COCuO，F(xiàn)e2O3氧化反應(yīng)還原反應(yīng)思考：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)都是獨(dú)立進(jìn)行的嗎?一、對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)1.從得氧和失氧角度分析1.從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫得氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)失氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)1.從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

從得失氧的標(biāo)準(zhǔn)分析1、氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)2、還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)：有得失氧的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)一定要有得失氧嗎？以上反應(yīng)在得氧失氧的同時(shí)，元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化？

同伴助學(xué)2.從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)2CuO+C===2Cu+CO2↑高溫失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)+20，化合價(jià)降低0+4，化合價(jià)升高+30，化合價(jià)降低+2+4，化合價(jià)升高請(qǐng)標(biāo)出下列反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化情況-2-2-2-2-2氧化反應(yīng)元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，并說(shuō)出判斷依據(jù)。+2化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)并非所有的氧化還原反應(yīng)都存在氧的得失，但一定會(huì)有元素化合價(jià)升降。氧化還原反應(yīng)的特征：存在元素化合價(jià)的升降。判斷依據(jù)Fe

+CuSO4

FeSO4+Cu==0+20下列反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O2Na+Cl2

===

2NaCl△問(wèn)題解決不同種物質(zhì)被氧化和還原同種物質(zhì)被氧化和被還原不同種物質(zhì)被氧化和還原氧化還原反應(yīng)中，被氧化和被還原的物質(zhì)可以是不同種物質(zhì)，也可以是同種物質(zhì)是什么原因?qū)е略鼗蟽r(jià)發(fā)生變化的呢？3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)2Na+Cl2===2NaClΔ00+1-1+11281+17782-e-+e-+1128+17882Na+Cl-NaNa+ClCl-失去電子，化合價(jià)升高得到電子，化合價(jià)降低結(jié)論：1.通過(guò)電子得失可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2.電子得失導(dǎo)致元素化合價(jià)升降3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃00+1-1電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低氯化氫的形成，是不是跟氯化鈉一樣，也是電子的得失呢？+11HCl782+17+1-1HClH

Cl電子對(duì)的偏移3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃00+1-1電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低+11+17287你的電子借我用用ClH你的電子借我用用電子對(duì)偏向Cl結(jié)論：1.通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2.共用電子對(duì)的偏移（偏向或偏離）導(dǎo)致元素化合價(jià)升降氯化氫的形成，是不是跟氯化鈉一樣，也是電子的得失呢？3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)+1+17ClH共用電子對(duì)偏向偏離一、對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對(duì)偏移）的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的角度得失氧的角度化合價(jià)升降的角度得氧：氧化反應(yīng)失氧：還原反應(yīng)化合價(jià)升高：氧化反應(yīng)化合價(jià)降低：還原反應(yīng)電子得失共用電子對(duì)偏移失去電子：氧化反應(yīng)得到電子：還原反應(yīng)共用電子對(duì)偏離：氧化反應(yīng)共用電子對(duì)偏向：還原反應(yīng)片面特征判斷依據(jù)本質(zhì)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降、電子轉(zhuǎn)移、反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系得電子化合價(jià)降低(被還原)還原反應(yīng)（降得還）失電子化合價(jià)升高(被氧化)氧化反應(yīng)（升失氧）二、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型關(guān)系判斷下列化學(xué)方程式反應(yīng)類(lèi)型及是否氧化還原反應(yīng)？反應(yīng)類(lèi)型化學(xué)方程式是否氧化還原反應(yīng)

反應(yīng)2NO＋O2===2NO2

CaO+H2O===

Ca(OH)2

反應(yīng)2H2O

2H2↑+O2↑

CaCO3CaO+CO2↑

反應(yīng)Fe+CuSO4

===

FeSO4+Cu

Fe＋2HCl===

FeCl2＋H2↑

反應(yīng)NaOH+HCl===

NaCl+H2O

NaCl+AgNO3

===

AgCl↓+NaNO3

是不是是不是是是不是不是化合分解置換復(fù)分解總結(jié)：

反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；

反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；

有

參與的化合反應(yīng)及分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)復(fù)分解單質(zhì)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)分解化合注意：有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如：3O2===2O3；C石墨===C金剛石。1.雙線(xiàn)橋法表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。(1)基本步驟③注得失注明“失去”、“得到”及相應(yīng)的電子數(shù)“a×be-”變價(jià)原子個(gè)數(shù)每個(gè)原子價(jià)態(tài)的變化量注意：得電子總數(shù)＝失電子總數(shù)=變價(jià)總和三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法①標(biāo)價(jià)態(tài)②連雙線(xiàn)兩條線(xiàn)（反應(yīng)物指向生成物）對(duì)準(zhǔn)同一變價(jià)元素標(biāo)出變價(jià)元素變化前后的價(jià)態(tài)催化劑2NO

+2CO===N2

+2CO2

+2+20+4失去2×2e-得到2×2e-1.雙線(xiàn)橋法(3)Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O，用雙線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目2.單線(xiàn)橋法表示反應(yīng)過(guò)程中不同元素(或同種元素)原子間的電子轉(zhuǎn)移的情況。(1)基本步驟催化劑2NO

+2CO===N2

+2CO2

+2+20+4①標(biāo)價(jià)態(tài)標(biāo)出變價(jià)元素變化前后的價(jià)態(tài)②連單線(xiàn)連單線(xiàn)（反應(yīng)物指向反應(yīng)物）從“失電子的指向得電子的”③標(biāo)轉(zhuǎn)移不標(biāo)得失只標(biāo)注轉(zhuǎn)移電子數(shù)目注意：得電子總數(shù)＝失電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=變價(jià)總和4e-2.單線(xiàn)橋法(3)Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O，用單線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目2Fe＋3H2O當(dāng)堂檢測(cè)用雙線(xiàn)橋法和單線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況CuO

+H2===Cu+H2O高溫2H2O2===2H2O+O2↑

C

+CO2====2COMnO2高溫判斷下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移表示方法正確的是（）

B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C、Cl2+2FeCl2=2FeCl3+5-100+2+3