第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律化學(xué)鍵第3節(jié)1第2課時(shí)共價(jià)鍵思考與交流為什么2個(gè)氫原子結(jié)合成氫分子，2個(gè)氯原子結(jié)合成氯分子，而不是3個(gè)、4個(gè)呢？

活潑的金屬元素和活潑非金屬元素的原子之間化合時(shí)形成離子鍵。非金屬元素的原子之間也形成離子鍵嗎？為什么1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子結(jié)合成氯化氫分子，而不是以其他的個(gè)數(shù)比相結(jié)合呢？Cl

Cl

Cl

Cl

不穩(wěn)定更穩(wěn)定

能量低共用1對(duì)e—共價(jià)鍵

Cl2的形成2HCl的形成共價(jià)鍵更穩(wěn)定

能量低共用1對(duì)e—H

Cl

H

Cl

共價(jià)鍵不穩(wěn)定2共價(jià)鍵成鍵元素:一般是同種或不同種非金屬元素。1.共價(jià)鍵(1)定義:原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用。稀有氣體無共價(jià)鍵ee(2)成鍵三要素成鍵微粒:原子。成鍵本質(zhì):靜電作用。(3)共價(jià)鍵的存在：A.非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）B.非金屬氧化物

C.非金屬氫化物D.酸E.有機(jī)化合物F.含有原子團(tuán)的離子化合物中2共價(jià)鍵(4)共價(jià)鍵的表示一對(duì)共用電子對(duì)（H2HCl）..HCl......HH..四對(duì)共用電子對(duì)（CO2）三對(duì)共用電子對(duì)（N2）....OCO............兩對(duì)共用電子對(duì)（O2）回顧復(fù)雜陰陽離子的表示

OH-:O22-:NH4+:2共價(jià)鍵O

×

×HH2HO

+×電子式表示形成過程H×Cl

+Cl

×H不用“”不標(biāo)[]和電荷原子的電子式化合物的電子式+原子的電子式（左邊相同原子可合并寫）（右邊相同原子不可合并，要分開）(4)共價(jià)鍵的表示2共價(jià)鍵【書寫訓(xùn)練1】寫出電子式：NH3、NH4Cl、H2O2、HClO、NaClO、N2H4【書寫訓(xùn)練2】用電子式表示形成過程：NH3、CO22共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)式①定義:用一根短線“—”表示一對(duì)共用電子，這種圖示叫做結(jié)構(gòu)式。②常見以共價(jià)鍵形成的分子的結(jié)構(gòu)式分子H2HClCO2H2OCH4NH3結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型直線形直線形V形直線形正四面體形(4)共價(jià)鍵的表示三角錐形2共價(jià)鍵(5)共價(jià)鍵類型:思考:Cl2中為什么Cl顯0價(jià)，HCl中H顯+1價(jià)，Cl顯-1價(jià)?共用電子對(duì)不偏移共用電子對(duì)偏移有不同種非金屬元素形成有同種非金屬元素形成非極性鍵極性鍵(不顯電性)（電子對(duì)偏向一方顯負(fù)電，偏離一方顯正電)Cl

Cl

00H

Cl

+1-1

看成鍵元素是否相同2共價(jià)鍵O2CH4CO2H2O2Na2O2NaOH(H-O-O-H)極性鍵

指出下列物質(zhì)中涉及的共價(jià)鍵類型非極性鍵極性鍵極性鍵非極性鍵極性鍵2共價(jià)鍵2.共價(jià)化合物(1)定義:以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。(2)性質(zhì):部分共價(jià)化合物熔點(diǎn)較高(SiO2、SiC)，部分熔點(diǎn)較低(HCl、NH3、CO2等)；不都是電解質(zhì)，所有共價(jià)化合物熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。(3)只含有共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物2共價(jià)鍵

概念辨析（1）共價(jià)化合物的兩個(gè)“一定”①共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵②共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵（2）共價(jià)化合物中的“不一定”①含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是化合物②含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物③金屬與非金屬元素組成的不一定是離子化合物；

非金屬元素之間形成的不一定是共價(jià)化合物2共價(jià)鍵(1)物質(zhì)中原子或離子之間存在的引力作用叫作化學(xué)鍵。(

)(2)金屬和非金屬原子之間強(qiáng)烈的靜電作用稱為離子鍵。(

)(3)金屬原子和非金屬原子形成的化合物稱為離子化合物。(

)(4)含有共價(jià)鍵的物質(zhì)稱為共價(jià)化合物。(

)(5)共價(jià)分子均為共價(jià)化合物。(

)(6)共價(jià)分子中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(

)××××××

概念辨析2共價(jià)鍵離子鍵與共價(jià)鍵的比較

類型離子鍵共價(jià)鍵定義成鍵粒子成鍵元素陰、陽離子之間強(qiáng)烈的靜電作用叫作離子鍵原子之間通過共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用叫作共價(jià)鍵陰、陽離子原子一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素一般是非金屬元素原子之間2共價(jià)鍵類型離子化合物共價(jià)化合物定義構(gòu)成粒子粒子間的作用熔、沸點(diǎn)導(dǎo)電性實(shí)例離子化合物與共價(jià)化合物的比較

陰、陽離子之間以離子鍵相結(jié)合形成的化合物原子間以共用電子對(duì)形成的化合物陰、陽離子原子離子鍵共價(jià)鍵較高一般較低,少部分很高(如SiO2)熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電,溶于水有的導(dǎo)電(如硫酸),有的不導(dǎo)電(如蔗糖)強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物酸、非金屬的氫化物、非金屬的氧化物、大多數(shù)有機(jī)物2共價(jià)鍵

總結(jié)歸納2共價(jià)鍵

總結(jié)歸納2共價(jià)鍵即時(shí)檢測(cè)1下列說法正確的是(

)A.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物B.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C.離子化合物中可能存在共價(jià)鍵D.氦分子中含有共價(jià)鍵C2共價(jià)鍵下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵A即時(shí)檢測(cè)22共價(jià)鍵在NaF、NaOH、CaO、Cl2、NH4Cl、H2O2等物質(zhì)中:(1)只含有離子鍵的物質(zhì)是

;

(2)只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是

;

(3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是

(4)屬于離子化合物的是

;

(5)屬于共價(jià)化合物的是

。

NaF、CaOCl2、H2O2NaOH、NH4ClNaF、NaOH、CaO、NH4ClH2O2即時(shí)檢測(cè)32共價(jià)鍵即時(shí)檢測(cè)4