SO2的性質(zhì)和應(yīng)用根據(jù)學(xué)習(xí)元素及其化合物的一般方法和預(yù)習(xí)，你對(duì)SO2的性質(zhì)有哪些認(rèn)識(shí)？無色有刺激性氣味的氣體密度大于空氣易溶于水“SO2”的物理性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)研究的一般思路：一是：從物質(zhì)元素組成研究一般性；二是：從物質(zhì)核心元素研究特殊性；物質(zhì)性質(zhì)研究模型分析價(jià)態(tài)運(yùn)用理論推測(cè)性質(zhì)分析組成類比聯(lián)想歸納性質(zhì)用充有40mlSO2的針筒吸入10ml蒸餾水，用橡皮塞堵住針筒的前端，振蕩，觀察針筒內(nèi)氣體體積的變化，然后用PH試紙測(cè)定二氧化硫水溶液的PH;

“SO2”的性質(zhì)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(SO2少量)SO2+NaOH=NaHSO3(SO2足量)1、酸性氧化物“SO2”的性質(zhì)SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3

“SO2”的性質(zhì)2、還原性常見的氧化劑：Cl2、Br2、I2、酸性KMnO4、H2O2、Fe3+等復(fù)分解反應(yīng)BaCl2+SO2+H2O=BaSO3↓+2HCl，能否進(jìn)行？為什么？白色沉淀BaSO4已知：BaSO3溶于稀鹽酸BaSO4不溶于稀鹽酸“SO2”的性質(zhì)白色沉淀BaSO39“SO2”的性質(zhì)

3、氧化性SO2漂白的特點(diǎn)：被SO2漂白后的無色物質(zhì)一旦加熱，又會(huì)恢復(fù)原來的顏色；“SO2”的性質(zhì)4、漂白性：使有機(jī)色素顏色褪去

SO2漂白的原理："SO2”的漂白之謎①SO2的漂白原理是什么？與HClO的漂白原理有什么不同？②SO2對(duì)所有有色物質(zhì)是否都有漂白作用？③SO2使Br2水、酸性KMnO4褪色，褪色的原因是什么？④SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色的原因是什么？褪色變紅褪色褪色褪色常見的漂白原理三種漂白原理氧化漂白化合漂白吸附漂白HClO、Na2O2、H2O2、O3等強(qiáng)氧化劑SO2活性炭將SO2通入下列溶液中，溶液紅色褪去，則SO2表現(xiàn)何種化學(xué)性質(zhì)？(1)含酚酞的NaOH溶液(2)酸性KMnO4溶液(3)品紅溶液酸性還原性漂白性SO2物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途類比價(jià)態(tài)還原性：能使溴水、酸性高錳酸鉀褪色特性漂白性：能使品紅褪色氧化性:酸性氧化物與水反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)下列可以用來鑒別SO2

和CO2

的方法是（）A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中

BD檢驗(yàn)CO2氣體中是否混有SO2？CO2(SO2)(1)溴水/酸性KMnO4(2)飽和Na2SO3(3)飽和NaHCO3檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體為CO2和SO2的混合氣體品紅KMnO4溶液品紅澄清石灰水檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體為CO2和SO2的混合氣體品紅KMnO4溶液澄清石灰水設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3SO2Na2CO3溶液酸性KMnO4溶液品紅澄清石灰水

當(dāng)觀察到

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，即證明H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)。如圖裝置中，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化，石蕊溶液變紅，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色，石蕊溶液變紅，澄清石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是(