江蘇省揚州市2023-2024學年高三上學期1月期末檢測化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。1．近日，科學家研制出了由石墨烯（結構模型如圖所示）材料制成的功能性半導體。這主要是利用了石墨烯的（）A．導電性 B．導熱性 C．高熔點 D．高沸點2．反應ZnCl2?A．中子數為37的鋅原子：30B．SOCl2C．Cl?D．H2O3．PH3氣體微溶于水，有強還原性，可由反應P4A．制取PH3 C．收集PH3 4．NaHSeOA．電負性：χ(O)>χ(Se) B．離子半徑：r(NC．電離能：I1(Na)>I閱讀下列材料，完成問題：電池有鉛蓄電池、燃料電池（如NO2?NH3電池）、鋰離子電池、Mg一次氯酸鹽電池等，它們可以將化學能轉化為電能。NH3、CH4、NaB5．下列說法正確的是（）A．BHB．SOC．NH4+D．HClO中心原子的軌道雜化類型為s6．下列化學反應表示正確的是（）A．鉛蓄電池的正極反應：Pb?2B．電解飽和NaCl溶液：2NC．CH4D．一定條件下NO2與N7．下列物質結構與性質或物質性質與用途不具有對應關系的是（）A．H的電負性比B的大，NaBH4中B．Li的原子半徑比Na的小，金屬鋰的熔點比鈉的高C．NOD．CH8．電解法制備NaA．M為電源的負極B．陽極上的電極反應式為Fe?6C．陰離子交換膜應能允許OH?通過而能阻止D．理論上每轉移0.1mole9．硫及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是（）A．用氨水吸收煙氣（含SO2、O2NB．工業(yè)制硫酸過程中的物質轉化：FeC．利用硫酸的酸性去除鐵制品表面的鐵銹D．利用SO10．化合物Y是合成丹參醇的中間體，其合成路線如下：下列說法正確的是（）A．X分子中含手性碳原子B．X轉化為Y的過程中與CH3MgBrC．Y與Br2以物質的量D．X、Y可用酸性KMnO11．25℃，探究0.選項探究目的實驗方案A鉀元素的焰色試驗用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色BHC向2mLKHC2OCHC向2mLKHCD比較溶液中c(H2C用pH計測量0.1mol?A．A B．B C．C D．D12．從煉鋼粉塵（主要含ZnO、ZnFe2O4）中回收鋅的過程如圖所示?！敖　边^程ZnO轉化為[Zn(NA．25℃，pH=9的NB．0.1mol?C．“沉鋅”過程中，溶液的pH減小D．“沉鋅”后的溶液中：c(Z13．為研究反應2NO+O2?2NO2在不同條件下NOA．反應的ΔH>0B．曲線a中NO轉化率隨溫度升高而增大，是由于催化劑的活性增強C．曲線b中從M點到N點，NO轉化率隨溫度升高而減小，是由于反應速率減慢D．催化劑存在時，其他條件不變，增大氣體中c(O二、非選擇題（共61分）14．鎵(31（1）以酸性含Ga3+溶液（含少量Zn2+、C①Ga的基態(tài)核外電子排布式為.②“除雜”包括加入NaOH溶液調節(jié)pH、加入足量Na2S除去Zn2+和C③“電解精煉”時，以粗鎵為陽極，含Ga(OH)4?的堿性溶液為電解液，陰極析出鎵的電極反應式為；陰極同時有少量氣體產生。測得電解過程溶液中鎵濃度與電流效率（η=生成鎵轉移的電子數電解池轉移的電子總數圖1圖2（2）GaN具有優(yōu)異的光電性能，可由NH3與①制得GaN時生成一種有機物的化學式為。②GaN的一種晶胞如圖3所示。晶體中距離Ga最近且相等的N的數目為。圖3③準確稱取0.2000gGaN樣品，加入NaOH溶液，加熱使固體充分溶解，用足量H3BO3溶液吸收產生的過程中涉及反應：NH3+H3BO15．化合物G是合成一種激酶抑制劑的中間體，其合成路線如下：（1）反應A→B涉及的反應物有；a．KOH溶液；b．鹽酸；c．濃HNO3、濃①加入反應物的正確順序是：c、、（填字母）。②硝化反應的機理可表示為：HON反應中濃硫酸的作用是。（2）C的分子式為C7H14（3）已知：?NH2+BrCN→?NH?CN+HBr，TEA為(C2（4）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式。堿性條件水解后酸化生成兩種產物，產物之一能與FeCl（5）寫出以、為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用）。16．深共晶溶劑（DESs）可從LiFePO（1）DESs的制備。將乙二醇（HOCH2C圖1①DESs由含氫鍵供體（能形成氫鍵的氫原子）的組分與含氫鍵受體（能與氫原子形成氫鍵的原子）的組分混合。乙二醇分子中氫鍵供體的數目為。②不同配比氯化膽堿與乙二醇混合的二元相圖如圖1所示。相同條件下，氯乙二醇的熔點乙二醇的熔點（填“>”“二”或“<”）。制備熔點達到最低值的DESs時，氯化膽堿與乙二醇的物質的量之比為。（2）氧化浸出鋰。將LiFePO4與DESs按照一定比例混合，再通入①冷凝管的作用為。圖2圖3②主要反應機理如圖3所示：Ⅰ中碳原子軌道雜化類型的變化為；M的化學式為。（3）碳酸鋰的制備。已知：25℃，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10?39，完全沉淀時離子濃度小于1.0×10?6mol?L?1；LiOH易溶于水；Li（須使用的試劑：0.1mol?L17．水合肼(N（1）N2H4分子有順式、反式和交互式三種比較穩(wěn)定的空間構型。下列結構能表示N（2）肼分解制氫的主要反應為N2H4催化劑__Δ（3）水合肼制氫過程中涉及肼在Ni?Pt催化劑表面分解，如圖1所示。圖1①X的結構簡式為。②催化劑表面存在Ni和Pt兩種活性位點，兩種活性位點分別帶不同電性的電荷。肼中的氫原子吸附于（填“Ni”或“Pt”）活性位點。已知：N?N鍵、N?H鍵的鍵能分別是286kJ?mol?1、360kJ?mol?1。肼在該催化劑表面反應斷裂的化學鍵不是N?N③催化劑存在下，不同濃度的N2H4?H2O分解時，測得n(N2)+n(H2)圖2

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】用石墨烯制成功能性半導體，利用了石墨烯的導電性，故選A；

故答案為：A。

【分析】半導體能導電。2．【答案】B【解析】【解答】A、中子數為37的鋅原子，質量數為57，表示為3057Zn，故A錯誤；

B、SOCl2中Cl為-1價，O為-2價，則S為+4價，故B正確；

C、Cl?最外層有8個電子，其結構示意圖為，故C錯誤；

D、水是共價化合物，H、O原子間共用1對電子對，O原子最外層電子數為8，水的電子式為，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、原子符號左上角為質量數，左下角為質子數，質量數=質子數+中子數，核外電子數=核內質子數=核電荷數；

B、根據化合物中化合價代數和為0計算；3．【答案】B【解析】【解答】A、反應條件為加熱，缺少加熱裝置，不能制取PH3，故A錯誤；

B、堿石灰可干燥PH3，故B正確；

C、PH3的密度大于空氣，應用向上排空氣法收集，即從長導管進氣，故C錯誤；

D、PH3氣體微溶于水，該裝置不能吸收尾氣中的PH3，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、該反應需要加熱；4．【答案】A【解析】【解答】A、同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，電負性逐漸減小，則電負性：χ(O)>χ(Se)，故A正確；

B、電子層數相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑：r(Na+)<r(O2?)，故B錯誤；

C、電離能：I1(Na)<I1(Se)，故C錯誤；

D、非金屬性：O>Se，則熱穩(wěn)定性：H【答案】5．A6．D7．D8．C【解析】【分析】（1）A、BH4?中B存在空軌道；

B、SO42?中S的價層電子對數為4；

C、孤電子對間排斥力＞孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力＞成鍵電子對之間的排斥力，孤電子對越多鍵角越小；

D、HClO中O原子采用sp3雜化；

（2）A、正極發(fā)生還原反應；

B、電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣；

C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量；

D、二氧化氮和氨氣發(fā)生氧化還原反應；5．A、BH4?中B存在空軌道，H存在孤電子對，可形成配位鍵，故A正確；

B、SO42?中S的價層電子對數為4，不含孤電子對，空間結構為正四面體形，故B錯誤；

C、NH3中N原子的價層電子對數為4，含有一個孤電子對，NH4+中N原子的價層電子對數為4，不含孤電子對，則NH46．A、鉛蓄電池的正極發(fā)生還原反應，應得電子，故A錯誤；

B、電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，正確的離子方程式為2H2O+2Cl?通電2OH-+Cl7．A、H的電負性比B的大，電子對偏向H，則NaBH4中H顯負電性，故A不符合題意；

B、Li的原子半徑比Na的小，金屬鋰的熔點比鈉的高，故B不符合題意；

C、NO2具有強氧化性，可作助燃劑，故C不符合題意；

D、CH4容易燃燒，且產物無污染，因而可用作燃料電池的燃料，故D符合題意；8．A、由分析可知，Fe為陽極，則M為正極，故A錯誤；

B、陽極的電解質為NaOH溶液，不能產生大量氫離子，故B錯誤；

C、陰離子交換膜應能允許OH?通過，同時阻止FeO42?9．【答案】B【解析】【解答】A、用氨水吸收二氧化硫，反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨能被氧氣氧化得到硫酸銨，故A不符合題意；

B、煅燒FeS2得到SO2，故B符合題意；

C、鐵銹為氧化鐵，能與硫酸反應生成硫酸鐵，該過程中硫酸體現酸性，故C不符合題意；

D、二氧化硫具有還原性，能與氧氣反應，可作抗氧化劑，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】根據硫及其化合物之間的相互轉化關系分析。10．【答案】C【解析】【解答】A、手性碳是指連有四個不同原子團的碳原子，X分子中不含手性碳原子，故A錯誤；

B、X轉化為Y的過程中與CH3MgBr反應得到，故B錯誤；

C、Y與Br2以物質的量1：1發(fā)生加成反應，發(fā)生1，2-加成得到2種產物，發(fā)生1，4-加成得到，共得到3種產物，故C正確；

D、X、Y均含有碳碳雙鍵，均能與酸性高錳酸鉀反應，不能用酸性高錳酸鉀鑒別，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、手性碳是指連有四個不同原子團的碳原子；

B、產物應為；

C、Y與溴可發(fā)生1，2-加成和1，4-加成；

D、X、Y均能與酸性高錳酸鉀反應。11．【答案】D【解析】【解答】A、鉀元素的焰色反應要透過藍色鈷玻璃觀察，故A錯誤；

B、氯水中含有氯離子，能與硝酸銀反應生成AgCl白色沉淀，故B錯誤；

C、HC2O4?的電離程度大于水解程度，則KHC2O4溶液呈酸性，不能使酚酞變紅，故C錯誤；

D、用pH計測量0.1mol?L?1KHC2O4溶液的pH，根據pH可判斷HC2O4?的電離程度和水解程度關系，進而比較溶液中c(12．【答案】B【解析】【解答】A、25℃，pH=9的NH3?H2O/NH4Cl溶液中，c(OH-)=10-5mol/L，c(NH4+)c(NH3?H2O)=Kbc(OH-)=2，故A錯誤；13．【答案】C【解析】【解答】A、虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化，升高溫度，NO平衡轉化率減小，平衡逆向移動，則該反應為放熱反應，ΔH<0，故A錯誤；

B、結合曲線的變化可知，a曲線未加入催化劑，曲線a中NO轉化率隨溫度升高而增大，是由于溫度升高，反應速率加快，單位時間內反應物轉化量增大，故B錯誤；

C、曲線b中從M點到N點，NO轉化率隨溫度升高而減小，是由于溫度過高導致催化劑失去活性，反應速率減慢，故C正確；

D、該反應在恒壓條件下進行，增大氧氣濃度，容器體積增大，NO濃度減小，平衡移動方向不確定，NO轉化率變化不確定，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、升高溫度，平衡向吸熱反應方向進行；

B、曲線a未加入催化劑；

C、溫度過高，催化劑會失去活性；

D、反應體系恒壓，增大氧氣濃度，容器體積增大，NO濃度減小。14．【答案】（1）[Ar]3d104s24p1；避免Na2S在強酸性條件下產生有毒氣體H2S[或產生H2S使溶液中c(S2?)減小]；Ga(OH)＋3e－=Ga＋4OH－；溶液中Ga(OH)濃度增大使電流效率趨向于增大；陰極發(fā)生產生H2的反應時溶液中c(H+)增大，電流效率趨向于減小。15h后，后者為影響電流效率的主要因素。（2）CH4；4；99.96%【解析】【解答】（1）①Ga為31號元素，根據構造原理可知，基態(tài)Ga原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1；

故答案為：[Ar]3d104s24p1；

②用Na2S除去Zn2+和Cu2+，若溶液酸性較強，會產生H2S，因此調節(jié)溶液pH的目是避免Na2S在強酸性條件下產生有毒氣體H2S[或產生H2S使溶液中c(S2?)減小]；

故答案為：避免Na2S在強酸性條件下產生有毒氣體H2S[或產生H2S使溶液中c(S2?)減小]；

③陰極析出鎵，則陰極的電極反應式為Ga(OH)＋3e－=Ga＋4OH－；溶液中Ga(OH)濃度增大使電流效率趨向于增大；陰極發(fā)生產生H2的反應時溶液中c(H+)增大，電流效率趨向于減小。15h后，后者為影響電流效率的主要因素，因此反應15h后，η降低；

故答案為：Ga(OH)＋3e－=Ga＋4OH－；溶液中Ga(OH)濃度增大使電流效率趨向于增大；陰極發(fā)生產生H2的反應時溶液中c(H+)增大，電流效率趨向于減小。15h后，后者為影響電流效率的主要因素；

（2）①NH3與Ga(CH3)3發(fā)生反應制得GaN，根據質量守恒定律可知，還有CH4生成；

故答案為：CH4；

②由圖可知，晶體中距離Ga最近且相等的N的數目為4；

故答案為：4；

③滴定過程中存在：GaN~NH3~NH3?H3BO3~HCl，則n(GaN)=n(HCl)=0.1000mol·L-1×23.80×10-3L=2.380×10-4mol，則GaN樣品的純度=2.380×10-4mol×84g/mol0.2000g×100%=99.96%；

故答案為：99.96%。

【分析】（1）①Ga為31號元素；15．【答案】（1）a；b；促進NO的生成、吸收生成水（提供H+、避免HNO3濃度降低、促使平衡正向移動生成更多NO）（2）（3）(C2H5)3N具有孤電子對，能結合H+，使平衡正向移動（或(C2H5)3N具有堿性，能消耗HBr，使平衡正向移動）（4）（5）【解析】【解答】（1）根據A、B的結構可知，A先發(fā)生硝化反應引入硝基，然后酯基在堿性條件下水，后酸化得到B，則加入反應物的正確順序為：c、a、b；

故答案為：a；b；

②濃硫酸具有吸水性、酸性，則反應中濃硫酸的作用是促進NO2+的生成、吸收生成水（提供H+、避免HNO3濃度降低、促使平衡正向移動生成更多NO2+）；

故答案為：促進NO2+的生成、吸收生成水（提供H+、避免HNO3濃度降低、促使平衡正向移動生成更多NO2+）；

（2）根據B和D的結構簡式可知，B與C發(fā)生取代反應生成D，結合C的分子式可知，C的結構簡式為；

故答案為：；

（3）(C2H5)3N具有孤電子對，能結合氫離子，使平衡正向移動，同時(C2H5)3N具有堿性，能消耗HBr，使平衡正向移動；

故答案為：(C2H5)3N具有孤電子對，能結合H+，使平衡正向移動（或(C2H5)3N具有堿性，能消耗HBr，使平衡正向移動）；

（4）A的一種同分異構體滿足：堿性條件水解后酸化生成兩種產物，產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明產物中水解酸化后能形成酚羥基，兩種產物的核磁共振氫譜中都有2個峰，說明水解酸化的產物結構高度對稱，則符合條件的結構簡式為；

故答案為：；

（5）中的N=C可發(fā)生類似D→E的反應，由醛基反應得到，根據反應原料可知，則產物可由和發(fā)生D→E的取代反應得到，可由在NaOH水溶液中水解，再催化氧化得到，可由發(fā)生硝化反應引入硝基，再還原得到氨基形成，則合成路線為，故答案為：。

【分析】（1）①A→B先引入硝基，酯基水解，最后酸化形成羥基；

②濃硫酸具有吸水性、酸性；

（2）B和C在碳酸鉀條件下反應生成D，結合B、D的結構簡式分析C的結構簡式；

（3）(C2H5)3N16．【答案】（1）2；＞；1∶4（2）冷凝回流乙二醇；sp3→sp2；FeHPO4（3）滴加0.1mol·L－1NaOH溶液至溶液的pH為3，過濾，向濾液中加入0.1mol·L－1Na2CO3溶液至不再產生沉淀，過濾，用熱水洗滌沉淀2到3次，干燥【解析】【解答】（1）①乙二醇分子中含有2個能形成氫鍵的氫原子，則乙二醇分子中氫鍵供體的數目為2，故答案為：2；

②由圖可知，當乙二醇的物質的量分數為0時，體系中只含氯化膽堿，此時溫度大于300℃，當乙二醇的物質的量分數為1時，只含乙二醇，熔點低于0℃，說明氯乙二醇的熔點大于乙二醇的熔點；熔點達到最低值的DESs時，乙二醇的物質的量分數為0.8，則氯化膽堿的物質的量分數為0.2，氯化膽堿與乙二醇的物質的量之比為1∶4；

故答案為：＞；1∶4；

（2）①冷凝管的作用是冷凝回流乙二醇，故答案為：冷凝回流乙二醇；

②-CH2OH中C原子采用sp3雜化，-COOH中C原子采用sp2雜化，則Ⅰ中碳原子軌道雜化類型的變化為sp3→sp2；LiFePO4中的Li+被H+替代得到M，則M的化學式為FeHPO4；

故答案為：sp3→sp2；FeHPO4；

（3）粗LiCl溶液（含少量Fe3+）應先除雜，LiOH易溶于水，且Li2CO3的溶解度隨溫度升高減小，則由粗LiCl溶液（含少量Fe3+）制備Li2CO3的實驗方案為：向粗LiCl溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液至溶液的pH為3，過濾，向濾液中加入0.1mol·L－1Na2CO3溶液至不再產生沉淀，過濾，用熱水洗滌沉淀2到3次，干燥，得到Li2CO3固體；

故答案為：滴加0.1mol·L－1NaOH溶液至溶液的pH為3，過濾，向濾液中加入0.1mol·L－1Na2CO3溶液至不再產生沉淀，過濾，用熱水洗滌沉淀2到3次，干燥。

【分析】（1）①氫鍵供體是指能形成氫鍵的氫原子；

17．【答案】（1）A（2）3N2H4??催化劑??__ΔN2＋4NH3或N2H4＋H2（3）HN=NH；Pt；N-N為非極性鍵，N-H鍵極性較強。N、H分別與催化劑表面原子形成作用力，削弱了N與H之間的作用力。；0.1mol·L?1時，催化劑表面僅部分活性位點吸附了N2H4·H2O；濃度增大至0.5mol·L?1時，有更多活性位點吸附N2H4·H2O；濃度達0.5mol·L?1時，催化劑表面的活性位點幾乎全部吸附了N2H4·H2O?！窘馕觥俊窘獯稹浚?）順式結構4個氫原子位于同側，反應式位于兩側，交互式既有內側也有外側，則屬于交互式，屬于反式，屬于順式，故答案為：A；

（2）肼實際分解時產生的氣