…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版高一化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在實驗室中通常以加熱乙醇和濃硫酸的混合液來制取乙烯，在這個反應(yīng)里濃硫酸（）A.既是反應(yīng)物又是脫水劑B.既是反應(yīng)物又是催化劑C.既是催化劑又是脫水劑D.僅是催化劑2、下列能造成酸雨的物質(zhì)是A.rm{O_{2}}B.rm{SO_{2}}C.rm{CO_{2}}D.rm{N_{2}}3、最新報道：科學(xué)家首次用rm{X}射線激光技術(shù)觀察到rm{CO}與rm{O}在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{CO}和rm{O}生成rm{CO_{2}}是吸熱反應(yīng)B.在該過程中，rm{CO}斷鍵形成rm{C}和rm{O}C.rm{CO}和rm{O}生成了具有極性共價鍵的rm{CO_{2;;;;;;;;;}}D.狀態(tài)Ⅰrm{隆煤}狀態(tài)Ⅲ表示rm{CO}與rm{O_{2}}反應(yīng)的過程4、R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若反應(yīng)后R2O8n-變?yōu)镽O42離子。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2。則n的值是A.1B.2C.3D.45、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol﹣1．關(guān)于1molH2O的敘述正確的是（）A.含有1molH2B.含有6.02×1023個水分子C.質(zhì)量為18g/molD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L6、已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應(yīng)：（1）C+CO2═2CO、（2）C+H2O═CO+H2、（3）CO+H2O═CO2+H2，據(jù)此判斷，該溫度下C、CO、H2的還原性強弱順序是（）A.CO＞C＞H2B.C＞CO＞H2C.C＞H2＞COD.CO＞H2＞C7、下圖是元素周期表短周期的一部分，其中rm{Y}rm{W}的質(zhì)子數(shù)之和為rm{25}下列說法正確的是()。rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}A.非金屬性：rm{W<Z}B.原子半徑：rm{X<Y}C.rm{Z}的最高價氧化物可溶于rm{Y}的氫化物的水溶液D.rm{Y}的最高價氧化的水化物酸性強于rm{W}最高價氧化的水化物8、在盛有溴水的試管中，加入少量苯后振蕩，靜置后rm{(}rm{)}A.整個溶液變橙色B.整個溶液變淺棕色C.上層無色、下層橙色D.下層無色、上層橙色評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、已知A；B、C是三種常見的單質(zhì)；其中A為固體，B、C為氣體；D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色；B和C反應(yīng)時可觀察到蒼白色火焰，其產(chǎn)物極易溶于水得無色溶液E．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（1）寫出D與A反應(yīng)的離子方程式：

D+A：____．

在D溶液中滴加硫氰化鉀，溶液變?yōu)榧t色，相關(guān)離子方程式：____．

（2）寫出在F中加入NaOH并在空氣中放置所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式（涉及兩步變化）：____、____．

10、短周期元素rm{Q}rm{R}rm{T}rm{W}在元素周期表中的位置如圖所示，其中，rm{T}所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請回答下列問題：

rm{(1)T}的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。rm{(2)}元素的非金屬性：rm{Q}______rm{W(}填“強于”或“弱于”rm{)}rm{(3)W}的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________。11、某化學(xué)興趣小組為檢驗碳和濃硫酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物，設(shè)計如圖裝置，請回答：rm{(1)}指出儀器名稱：甲________乙________rm{(2)}乙儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；rm{(3)}證明有二氧化碳產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是________；rm{(4)}若把rm{B}玻璃管移到rm{F}試管后連接，是否可行________rm{(}填“可行”或“不可行”rm{)}理由是________。12、離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子的電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強。試分析：①K2O②CaO③MgO的離子鍵由強到弱的順序是____（4分）13、（1）有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接時丙為負(fù)極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出．這四種金屬的活動性由強到弱的順序是____．

（2）向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關(guān)系為____．

（3）現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是____．

①20mL0.01mol?L﹣1KCl溶液。

②30mL0.02mol?L﹣1CaCl2溶液。

③40mL0.03mol?L﹣1HCl溶液。

④10mL蒸餾水。

⑤50mL0.05mol?L﹣1AgNO3溶液。

（4）某種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣．此電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是____；

（5）某酸H2B在水溶液中有如下變化：H2B═H++HB﹣；HB﹣?H++B2﹣；現(xiàn)有溶液0.10mol/L；100mL；試回答以下問題：

①溶液中的H+物質(zhì)的量取值范圍是：____

②已知0.1mol?L﹣1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol?L﹣1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是____（填“＜”，“＞”，或“=”）．14、在離子RO3n﹣中含有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子中子數(shù)是____15、用化學(xué)式回答原子序數(shù)11-18號的元素的有關(guān)問題：

（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的是______

（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是______

（3）最高價氧化物的水化物呈兩性的是______

（4）最高價氧化物的水化物酸性最強的是______

（5）能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是______．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．17、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）18、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯）19、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）20、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）21、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）22、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）23、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）24、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)25、重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種重要的化工原料，以FeO·Cr2O3為原料制備K2Cr2O7的流程如下：

已知：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2

回答下列問題：

(1)寫出濾渣的一種用途：___________________。

(2)“調(diào)節(jié)pH”可實現(xiàn)CrO42-和Cr2O72-在溶液中相互轉(zhuǎn)化。室溫下，若初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示：

①由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。

(3)流程中的“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的反應(yīng)屬于_________(填基本反應(yīng)類型)。

(4)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10－5mol·L-1)時，溶液中c(Ag+)為_______mol·L-1，此時溶液中c(CrO42-)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)26、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學(xué)家。鋰被譽為“高能金屬”，是鋰電池的電極材料，工業(yè)上用β-鋰輝礦(主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2以及少量鈣、鎂雜質(zhì))和氟磷灰石(Ca5P3FO12)聯(lián)合制取鋰離子電池正極材料(LiFePO4)；其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖：

已知：①Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34；

②LiFePO4難溶于水。

回答下列問題：

（1）氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合價為___，沉淀X的主要成分是___(寫化學(xué)式)。

（2）操作3的名稱是___，操作1所需的玻璃儀器名稱為___。

（3）蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是___。

（4）寫出合成反應(yīng)的離子方程式___。

（5）科學(xué)家設(shè)計一種鋰電池的反應(yīng)原理為LiFePO4Li+FePO4，放電時正極反應(yīng)式為___。

（6）工業(yè)上取300噸含氧化鋰5%的β-鋰輝礦石，經(jīng)上述變化得到純凈的LiFePO4共110.6噸，則元素鋰的利用率為___。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共14分)27、甲醇(結(jié)構(gòu)式)是一種基礎(chǔ)有機化工原料，應(yīng)用廣泛。工業(yè)上可利用廢氣中的CO2合成CH3OH，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49kJ·mol-1。

(1)已知反應(yīng)中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：?；瘜W(xué)鍵O-HC-OC=OE/(kJmol-1)465343750

甲醇中C－H鍵比氫氣中H－H鍵____(填“強”或“弱”)。相同條件下該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能Ea(正)＝210kJ·mol-1，則逆反應(yīng)活化能Ea(逆)＝______kJ·mol-1。

(2)在1L恒容密閉容器中充入CO2和H2，所得實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗編號溫度/。C起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(CO2)n(H2)n(CH3OH)n(H2)n(CH3OH)①1500.230.190.03②2000.100.260.02③2000.17a0.01

實驗①平衡常數(shù)K＝______，若在該溫度下起始時加入二氧化碳、氫氣、甲醇氣體和水蒸氣各0.10mol，這時反應(yīng)向________移動(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)，判斷理由是______。

實驗②達到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為____。

實驗③a＝_________。

(3)甲醇、空氣和稀硫酸可以形成燃料電池，其正極電極反應(yīng)式為________。28、C；N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題；科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃，催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。如圖表示恒壓容器中和平移轉(zhuǎn)化率達時的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。

（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入和發(fā)生反應(yīng)可用于回收燃燒煙氣中的硫。若反應(yīng)進行到時達平衡，測得的體積分?jǐn)?shù)為0.5，則前20min的反應(yīng)速率_______該溫度下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=________。（保留兩位小數(shù)）

（3）工業(yè)上有多種方法用于的脫除。

①可用NaClO堿性溶液吸收為了提高吸收效率，常加入反應(yīng)過程的示意圖如圖所示，產(chǎn)生的四價鎳和氧原子具有極強的氧化能力，因此可加快對的吸收。

a.的作用是____________________。

b.過程2的離子方程式___________________________________。

c.Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是_______________。

②“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的室溫條件下，將煙氣通入溶液中，測得溶液與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示，點時溶液pH=7，則_____________。

（4）用石墨做電極，食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的原理如圖1，被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。電流密度對溶液和對煙氣脫硝的影響如圖2所示：

圖1圖2

①NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-反應(yīng)的離子方程式__________________。排入空氣的尾氣，一定含有的氣體單質(zhì)是_________________（填化學(xué)式）。

②溶液的pH對NO去除率存在相關(guān)關(guān)系的原因是___________________________。評卷人得分六、綜合題(共4題，共12分)29、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

30、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題31、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

32、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【解答】A；濃硫酸不是反應(yīng)物；是催化劑，故A錯誤；

B；濃硫酸不是反應(yīng)物；是催化劑，故B錯誤；

C；分析過程中發(fā)生的反應(yīng)可知；濃硫酸既是催化劑又是脫水劑，故C正確；

D；過程中濃硫酸起到了催化劑、脫水劑等作用；故D錯誤；

故選C．

【分析】根據(jù)乙醇制取乙烯的反應(yīng)原理進行分析，因濃硫酸能使乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，CH3CH2OHC2H4↑+H2O，反應(yīng)中分子內(nèi)脫水生成乙烯，體現(xiàn)了脫水性和催化劑的作用；脫水蔬菜的碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫，2H2SO4（濃）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑，硫元素的化合價降低，體現(xiàn)了強氧化性，所以反應(yīng)過程中體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、強氧化性．2、B【分析】【分析】本題考查了形成酸雨的主要物質(zhì)，比較簡單。【解答】A.氧氣是大氣的主要成分，不會形成酸雨，故A錯誤；B.二氧化硫能和水反應(yīng)生成亞硫酸并進一步被氧化為硫酸，當(dāng)雨水的rm{PH<5.6}時就形成酸雨，故B正確；C.二氧化碳是大氣的成分之一，含量過多會形成溫室效應(yīng)，但不會形成酸雨，故C錯誤；D.氧氣是大氣的主要成分，不會形成酸雨，故D錯誤。故選B?！窘馕觥縭m{B}3、C【分析】【分析】本題側(cè)重于化學(xué)反應(yīng)原理的探究的考查，題目著重于考查學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力，注意把握題給信息，難度不大。【解答】A.由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.由圖可知不存在rm{CO}的斷鍵過程；故B錯誤；

C.rm{CO}與rm{O}在催化劑表面形成rm{CO_{2}}rm{CO_{2}}含有極性共價鍵；故C正確；

D.狀態(tài)Ⅰrm{隆煤}狀態(tài)Ⅲ表示rm{CO}與rm{O}反應(yīng)的過程，而不是與氧氣反應(yīng)，故D錯誤。故選C?！窘馕觥縭m{C}4、B【分析】錳元素的化合價變化為7-2=5，R2O8n-中R的化合價是＋(8－n/2)，在還原產(chǎn)物中R的化合價是＋6價，所以根據(jù)得失電子守恒可知5×2×(8－n/2－6)＝2×5，解得n＝2，答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽5、B【分析】【解答】解：A、含有2mol氫原子，不能表示成氫氣形式，故A錯誤；B、1mol任何微粒約含有6.02×1023個粒子；故B正確；

C；質(zhì)量是18g；摩爾質(zhì)量是18g/mol，故C錯誤；

D；在標(biāo)況下；水不是氣體，無法計算其體積，故D錯誤；

故選B．

【分析】A；1mol水中不含氫氣氣體；

B；根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的含義判斷；

C；質(zhì)量單位是g；

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，無法計算體積．6、B【分析】解：（1）C+CO2═2CO；反應(yīng)中C為還原劑，CO為還原產(chǎn)物；

（2）C+H2O═CO+H2；反應(yīng)中C為還原劑，氫氣為還原產(chǎn)物；

（3）CO+H2O═CO2+H2；反應(yīng)中CO為還原劑，氫氣為還原產(chǎn)物；

氧化還原反應(yīng)強弱規(guī)律：還原劑還原性大于還原產(chǎn)物還原性，所以還原性強弱順序為：C＞CO＞H2；

故選：B．

氧化還原反應(yīng)強弱規(guī)律：還原劑還原性大于還原產(chǎn)物還原性；據(jù)此解答．

本題考查了物質(zhì)的還原性強弱比較，熟悉氧化還原反應(yīng)規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】B7、C【分析】略【解析】rm{C}8、D【分析】解：向盛有溴水的試管中加入少量的苯；振蕩，靜置片刻，因苯能萃取溴水中的溴，且密度小于于水的密度，則溶液分為上下兩層，上層為苯層，呈橙紅色，下層為水層，無色，故選C．

苯能萃取溴水中的溴；且密度小于水的密度，溴溶于苯呈橙紅色，以此來解答．

本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰?，注意把握萃取劑的選擇，把握分離的原理、方法，難度不大．【解析】rm{D}二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】

A；B、C是三種常見的單質(zhì)；其中A為固體，B、C為氣體；D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色則D是氯化鐵，A、B都是單質(zhì)，且A是固體，所以A是鐵，B是氯氣；B和C反應(yīng)時可觀察到蒼白色火焰，其產(chǎn)物極易溶于水得無色溶液E，則C是氫氣，E是氯化氫，鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則F是氯化亞鐵；

（1）氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液呈血紅色，離子反應(yīng)方程式為：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3；

故答案為：2Fe3++Fe═3Fe2+，F(xiàn)e3++3SCN-═Fe（SCN）3；

（2）氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；

故答案為：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

【解析】【答案】A；B、C是三種常見的單質(zhì)；其中A為固體，B、C為氣體；D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色則D是氯化鐵，A、B都是單質(zhì)，且A是固體，所以A是鐵，B是氯氣；B和C反應(yīng)時可觀察到蒼白色火焰，其產(chǎn)物極易溶于水得無色溶液E，則C是氫氣，E是氯化氫，鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則F是氯化亞鐵．

10、(1)(2)弱于(3)【分析】【分析】本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，原子結(jié)構(gòu)核外電子示意圖，化學(xué)方程式的書寫，硫及其濃硫酸的性質(zhì)等，難度不大。【解答】根據(jù)短周期元素rm{Q}rm{R}rm{T}rm{W}在元素周期表中的位置知，rm{Q}和rm{R}位于第二周期、rm{T}和rm{W}位于第三周期，rm{T}所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則rm{T}是rm{Al}元素，則rm{Q}是rm{C}元素、rm{R}是rm{N}元素、rm{W}是rm{S}元素；

rm{(1)T}是rm{Al}元素，其原子核外有rm{3}個電子層、最外層有rm{3}個電子，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

rm{(2)}同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，所以rm{Q}的非金屬性弱于rm{R}故答案為：弱于；

rm{(3)W}是rm{S}元素，它的最高價氧化物對應(yīng)水化物是rm{H_{2}SO_{4}}rm{S}與濃rm{H_{2}SO_{4}}反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體應(yīng)是rm{SO_{2}}，所以二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{S+2{H}_{2}S{O}_{4}(脜簍)overset{?}{=}3S{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}

故答案為：rm{S+2{H}_{2}S{O}_{4}(脜簍)overset{?}{=}3S{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}

rm{SO_{2}}【解析】rm{(1)}rm{(1)}弱于rm{(3)S+2{H}_{2}S{O}_{4}(脜簍)overset{?}{=}3S{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{(2)}弱于11、（1）分液漏斗圓底燒瓶（2）（3）氣體通過E品紅不褪色，通過F石灰水變渾濁（4）不可行氣體通過水溶液時，會帶出水汽，干擾產(chǎn)物中水的確定【分析】【分析】本題考查了濃硫酸的強氧化性的應(yīng)用，題目難度中等，明確氣體的性質(zhì)及檢驗的先后順序為解答關(guān)鍵，注意掌握濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，能夠正確書寫濃硫酸與碳反應(yīng)化學(xué)方程式。【解答】rm{(1)}依據(jù)裝置圖中操作的要求和圖形分析，濃硫酸與木炭的反應(yīng)需要把濃硫酸加入木炭加熱反應(yīng)，所以甲為分液漏斗，乙為圓底燒瓶；故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；rm{(2)}濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下回合木炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{C+2{H}_{2}S{O}_{4}(脜簍)overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+2S{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}0}rm{C+2{H}_{2}S{O}_{4}(脜簍)

overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+2S{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}0}rm{C+2{H}_{2}S{O}_{4}(脜簍)overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+2S{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}0}；故答案為；。rm{C+2{H}_{2}S{O}_{4}(脜簍)

overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+2S{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}0}氣體通過rm{E}品紅不褪色，通過rm{F}石灰水變渾濁；品紅不褪色，通過rm{E}石灰水變渾濁；rm{F}rm{(4)}溶液中含有水分，若若把rm{B}玻璃管移到rm{F}試管后連接，氣體通過水溶液時會帶出水蒸氣，影響了水的測定，所以該方法不可行。故答案為：不可行；氣體通過水溶液時，會帶出水汽，干擾產(chǎn)物中水的確定?！窘馕觥縭m{(1)}分液漏斗圓底燒瓶rm{(2)C+2{H}_{2}S{O}_{4}(脜簍)overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+2S{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}0}rm{(2)C+2{H}_{2}S{O}_{4}(脜簍)

overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+2S{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}0}氣體通過rm{(3)}品紅不褪色，通過rm{E}石灰水變渾濁rm{F}不可行氣體通過水溶液時，會帶出水汽，干擾產(chǎn)物中水的確定rm{(4)}12、略

【分析】【解析】【答案】22③①②13、丙丁乙甲AgCl＞AgI＞Ag2S④＞①＞③＞②＞⑤2CH3OH+2H2O﹣12e﹣═12H++2CO20.01＜n（H+）＜0.02＜（H2B第一步電離產(chǎn)生的H+對HB﹣的電離起了抑制作用）【分析】【解答】（1）把甲；丙分別浸入稀硫酸中；用導(dǎo)線連接時丙為負(fù)極，則活潑性丙＞甲；乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大，則活潑性乙＜??；把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出，甲是正極，所以活潑性乙＞甲，把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出，說明活潑性是丙＞丁，所以金屬的活潑性是：丙＞?。疽遥炯?，故答案為：丙丁乙甲；

（2）沉淀之所以發(fā)生轉(zhuǎn)化是由于添加的離子破壞了原有的沉淀溶解平衡，從而導(dǎo)致沉淀溶解平衡的移動．沉淀轉(zhuǎn)化的方向：一般向著溶解度小的物質(zhì)方向轉(zhuǎn)化，或者說對于沉淀類型相同的物質(zhì)，一般向著Ksp減小的方向進行；向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)榈S色，再滴加一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變?yōu)楹谏鶕?jù)上述變化過程中的沉淀現(xiàn)象可知，沉淀溶解度大小為：AgCl＞AgI＞Ag2S，故答案為：AgCl＞AgI＞Ag2S；

（3）根據(jù)c（Ag+）或c（Cl﹣）大小比較，c（Ag+）或c（Cl﹣）越小，AgCl的溶解度越大，①c（Cl﹣）=0.01mol/L，②c（Cl﹣）=0.04mol/L，③c（Cl﹣）=0.03mol/L，④c（Ag+）或c（Cl﹣）為0，⑤c（Ag+）=0.05mol/L；則AgCl的溶解度由大到小排列順序是④＞①＞③＞②＞⑤；

故答案為：④＞①＞③＞②＞⑤；

（4）甲醇燃料電池工作時，原電池中負(fù)極上燃料甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2CH3OH+2H2O﹣12e﹣═12H++2CO2，故答案為：2CH3OH+2H2O﹣12e﹣═12H++2CO2；

（5）①根據(jù)H2B═H++HB﹣；HB﹣?H++B2﹣指導(dǎo)，第一步電離是完全的電離，但是第二步是部分電離，所以0.01＜n（H+）＜0.02，故答案為：0.01＜n（H+）＜0.02；

②若0.1mol?L﹣1NaHB溶液的pH=2，說明溶液中C（H+）=0.01mol/L，則HB﹣的電離度是10%，H2B第一步完全電離，第二步部分電離，由于H2B第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了HB﹣的電離，故H2B（0.1mol/L）的c（H+）小于0.11mol/L，故答案為：＜（H2B第一步電離產(chǎn)生的H+對HB﹣的電離起了抑制作用）．

【分析】（1）根據(jù)金屬與酸發(fā)生反應(yīng)的條件（在金屬的活動性順序表中排在H前面的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)；產(chǎn)生氫氣，H后面的金屬不能與酸反應(yīng)）以及金屬與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的條件（在金屬的活動性順序表中排在前面的金屬能把它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來）便可判斷金屬的活動性強弱；

（2）根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)；一種難溶物轉(zhuǎn)化成另一種更難溶的物質(zhì)分析判斷；沉淀之所以發(fā)生轉(zhuǎn)化是由于添加的離子破壞了原有的沉淀溶解平衡，從而導(dǎo)致沉淀溶解平衡的移動．沉淀轉(zhuǎn)化的方向：一般向著溶解度小的物質(zhì)方向轉(zhuǎn)化；

（3）AgCl飽和溶液中存在AgCl（aq）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），AgCl的溶解度大小取決于溶液中c（Ag+）或c（Cl﹣）；從平衡移動的角度分析；

（4）燃料燃燒時；原電池中負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

（5）①根據(jù)電離的程度來確定氫離子量的大小；

②若0.1mol?L﹣1NaHB溶液的pH=2，說明溶液中C（H+）=0.01mol/L，則HB﹣的電離度是10%，H2B第一步完全電離，第二步部分電離，且含有相同的離子能抑制弱根離子的電離．14、A+n+24﹣x【分析】【解答】R原子的質(zhì)量數(shù)為A，設(shè)R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目為N，則R的質(zhì)子數(shù)為A﹣N，離子RO3n﹣中共有x個核外電子；所以A﹣N+24+n=x，所以R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目N=A+n+24﹣x．

故答案為：A+n+24﹣x．

【分析】根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)計算．15、略

【分析】解：在原子序數(shù)為11～18的元素中；處于第三周期；

（1）同周期自左而右原子半徑減小；故原子半徑最大的元素處于ⅠA族，故Na原子半徑最大；

故答案為：Na；

（2）同周期自左而右金屬性減弱；故金屬性最強的元素處于ⅠA族，Na元素的金屬性最強，NaOH的堿性最強；

故答案為：NaOH；

（3）氫氧化鋁能與強酸；強堿反應(yīng)生成鹽與水；氫氧化鋁是兩性氫氧化物；

故答案為：Al（OH）3；

（4）同周期自左而右非金屬性增強，Cl元素非金屬性最強，非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，故HClO4酸性最強；

故答案為：HClO4；

（5）同周期自左而右非金屬性增強；Cl元素非金屬性最強，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故HCl最穩(wěn)定；

故答案為：HCl．

在原子序數(shù)為11～18的元素中；處于第三周期；

（1）同周期自左而右原子半徑減小；故原子半徑最大的元素處于ⅠA族；

（2）同周期自左而右金屬性減弱；故金屬性最強的元素處于ⅠA族，金屬性越強，最高價氧化物的水化物中堿性越強；

（3）氫氧化鋁能與強酸；強堿反應(yīng)生成鹽與水；

（4）同周期自左而右非金屬性增強；非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強；

（5）同周期自左而右非金屬性增強；非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定．

本題考查元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意第三周期元素的性質(zhì)及特性，題目難度不大．【解析】Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4；HCl三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；17、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計算最外層電子總數(shù)．18、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．19、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol20、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素21、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．22、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．23、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．24、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)確定濾渣的成分；然后確定其用途；

(2)①根據(jù)Cr2O72-的含量與H+的濃度關(guān)系分析判斷；

②根據(jù)平衡常數(shù)的定義式計算；

(3)根據(jù)流程中的“轉(zhuǎn)化”過程中反應(yīng)物；生成物的種類及反應(yīng)特點判斷發(fā)生的反應(yīng)類型；

(4)根據(jù)溶度積常數(shù)分析計算。

【詳解】

(1)在熔融、氧化時，發(fā)生反應(yīng)：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2，然后水浸，Na2CrO4和NaNO2進入溶液，而Fe2O3難溶于水，因此濾渣主要成分是Fe2O3；該物質(zhì)是紅棕色粉末狀固體，可用作顏料，也可以用作煉鐵的原料；

(2)①根據(jù)圖示可知溶液中H+越大，Cr2O72-的濃度越大，說明含量越高，說明溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率增大；

②在溶液中存在可逆反應(yīng)：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，在開始時c(CrO42-)=1.0mol/L，平衡時c(Cr2O72-)=0.4mol/L，則消耗CrO42-的濃度為0.8mol/L，所以平衡時c(CrO42-)=(1.0-0.8)mol/L=0.2mol/L，此時溶液中c(H+)=4.0×10-7mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==6.25×1013；

(3)在流程中的“轉(zhuǎn)化”過程中Na2Cr2O7與KCl反應(yīng)產(chǎn)生K2Cr2O7與NaCl；兩種化合物交換成分，產(chǎn)生兩種新的化合物，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；

(4)AgCl的Ksp為2.0×10-10，當(dāng)Cl-沉淀完全時，c(Cl-)=1.0×10-5mol/L，此時溶液中c(Ag+)=mol/L=2.0×10-5mol/L；

由于Ag2CrO4的Ksp為2.0×10-12，所以溶液中c(CrO42-)=mol/L=5.0×10-3mol/L。

【點睛】

本題考查物質(zhì)制備方案設(shè)計及物質(zhì)含量的測定的方法，明確流程圖中每一步發(fā)生的反應(yīng)及操作方法為解答關(guān)鍵，難點是(4)的計算，正確利用溶度積常數(shù)的含義，根據(jù)Ksp計算溶液中離子濃度，試題考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算、化學(xué)實驗?zāi)芰??！窘馕觥坑米黝伭显龃?.25×1013復(fù)分解反應(yīng)2.0×10-55.0×10-326、略

【分析】【分析】

β-鋰輝礦焙燒后，溶于硫酸生成硫酸鋰、硫酸鋁、硫酸鈣、硫酸鎂和二氧化硅沉淀，調(diào)節(jié)pH為6，鋁離子沉淀，濾液的硫酸鎂能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，得到濾液硫酸鋰蒸發(fā)濃縮后與磷酸二氫銨、硫酸亞鐵反應(yīng)生成難溶的LiFePO4。

【詳解】

⑴氟磷灰石(Ca5P3FO12)中Ca為+2價，O為-2價，F(xiàn)為-1價，根據(jù)化合物價態(tài)代數(shù)和為0得到磷元素的化合價為+5，β-鋰輝礦焙燒后，溶于硫酸生成硫酸鋰、硫酸鋁、硫酸鈣、硫酸鎂和二氧化硅沉淀，調(diào)節(jié)pH為6，鋁離子沉淀，濾液的硫酸鎂能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，因此沉淀X的主要成份的化學(xué)式是CaCO3和Mg(OH)2；故答案為：+5；CaCO3、Mg(OH)2。

⑵觀察流程可知；操作1得到硫酸鈣，因此操作1為過濾，所需的玻璃儀器有燒杯；漏斗、玻璃棒，操作3得到有機相，因此操作3為分液；故答案為：分液；燒杯、漏斗、玻璃棒。

⑶蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液；可使溶液中鋰離子濃度增大，便于生成磷酸亞鐵鋰沉淀；故答案為：增大溶液中鋰離子濃度，便于生成磷酸亞鐵鋰沉淀。

⑷合成反應(yīng)是磷酸二氫銨、磷酸亞鐵和硫酸鋰，產(chǎn)物為難溶的LiFePO4，其離子方程式H2PO4－+Li++Fe2+=LiFePO4↓+2H+；故答案為：H2PO4－+Li++Fe2+=LiFePO4↓+2H+。

⑸科學(xué)家設(shè)計一種鋰電池的反應(yīng)原理為LiFePO4Li+FePO4，則Li為負(fù)極，F(xiàn)ePO4為正極，放電時正極反應(yīng)式為FePO4+Li++e－=LiFePO4；故答案為：FePO4+Li++e－=LiFePO4。

⑹300噸含氧化鋰5%的β-鋰輝礦中Li2O的質(zhì)量為300噸×5%=15噸，根據(jù)關(guān)系式Li2O—2LiFePO4，理論上可生成磷酸亞鐵鋰為則元素鋰的利用率為故答案為70%?！窘馕觥?5CaCO3、Mg(OH)2分液燒杯、漏斗、玻璃棒增大溶液中鋰離子濃度，便于生成磷酸亞鐵鋰沉淀H2PO4－+Li++Fe2+=LiFePO4↓+2H+FePO4+Li++e－=LiFePO470%五、原理綜合題(共2題，共14分)27、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)△H=反應(yīng)的總鍵能－生成物的總鍵能，有△H=(2×750＋3EH－H)kJ·mol－1－(3EC－H×2＋465×3)kJ·mol－1=－49kJ·mol－1，則EH－H－EC－H=63kJ·mol－1＞０；因此甲醇中C－H鍵比氫氣中H－H鍵弱；

根據(jù)△H=正反應(yīng)活化能－逆反應(yīng)的活化能=Ea(正)－Ea(逆)=－49kJ·mol－1，解得Ea(逆)=259KJ/mol；

(2)利用三等式求平衡常數(shù)；有。

則實驗①的平衡常數(shù)

若在該溫度下起始時加入二氧化碳、氫氣、甲醇氣體和水蒸氣各0.10mol，此時的濃度商則此時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動；

實驗②，開始投入H2的物質(zhì)的量為0.26mol，達到平衡時得到0.02molCH3OH，根據(jù)化學(xué)方程式，需要消耗0.06molH2，則氫氣的轉(zhuǎn)化率達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，有

實驗③和實驗②所處溫度相同；平衡常數(shù)相同，利用平衡常數(shù)相同，求a的值，利用三等式和實驗②，求出該溫度下的平衡常數(shù)，有。

則實驗③的三等式；有。

因溫度相同，則平衡常數(shù)相等

解得a=0.13；

(3)甲醇、空氣和稀硫酸可以形成燃料電池，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O。【解析】弱2594.5逆反應(yīng)方向Q=23.08%0.1328、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖示，可知0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達80%時放熱23-3.4=19.6kJ，然后按比例計算：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的△H得出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

（2）列出三行式；利用已知關(guān)系找出轉(zhuǎn)化量和平衡量，代入計算公式計算速率和平衡常數(shù)；

（3）①a.由過程1和過程2的反應(yīng)可知，Ni2O3的作用是作為催化劑；

b.根據(jù)催化過程的示意圖可知，過程2中NiO2和ClO-反應(yīng)生成Ni2O3、Cl-；O；據(jù)此寫出離子方程式；

c.Ca2+與SO42-結(jié)合生成難溶的CaSO4；有利于反應(yīng)的進行；

②b點時溶液的pH=7；根據(jù)電荷守恒分析解答；

（4）①由圖1可知，用石墨做電極，電解食鹽水在陽極產(chǎn)生Cl2，將NO氧化為NO3-。電解時陰極產(chǎn)生H2。

②由圖2可知；溶液的pH越小，NO的去除率越高。

【詳解】

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達80％時的能量變化，23kJ-3.4kJ=19.6kJ，△H==-49kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ/mol；

因此，本題正確答案是：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ/mol；

（2）設(shè)進行到20min時達平衡，轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為2x，則：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)

起始量（mol）210

轉(zhuǎn)化量（mol）2xx2x

平衡量（mol）2-2x1-x2x

根據(jù)平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.5，有：=0.5；解得x=0.6；

則前20min的反應(yīng)速率=0.03

平衡時，CO、SO2和CO2濃度分別為0.4mol/L；0.2mol/L、0.6mol/L；則。

平衡常數(shù)K===11.25。

因此；本題正確答案是：0.03；11.25；

（3）①a.由過程1和過程2的反應(yīng)可知，Ni2O3的作用是作為催化劑；

b.根據(jù)催化過程的示意圖可知，過程2中NiO2和ClO-反應(yīng)生成Ni2O3、Cl-、O，離子方程式為2NiO2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2O；

c.Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，是因為Ca2+與SO42-結(jié)合生成難溶的CaSO4；有利于反應(yīng)的進行；

因此，本題正確答案是：催化劑；2NiO2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2O；Ca2+與SO42-結(jié)合生成難溶的CaSO4；有利于反應(yīng)的進行；

②b點時溶液的pH=7，根據(jù)電荷守恒：n(NH4+)=n(HSO3-)+2n(SO32-)，又根據(jù)圖可知：n(HSO3-)=n(SO32-)，n(NH4+)：n(SO32-)=（1+2）:1=3:1；

因此；本題正確答案是：3:1；

（4）①由圖1可知，用石墨做電極，電解食鹽水在陽極產(chǎn)生Cl2，將NO氧化為NO3-，反應(yīng)的離子方程式3Cl2+8OH-+2NO=2NO3-+6Cl-+4H2O。電解時陰極產(chǎn)生H2，故排入空氣的尾氣，一定含有的氣體單質(zhì)是H2。

因此，本題正確答案是：3Cl2+8OH-+2NO=2NO3-+6Cl-+4H2O；H2；

②由圖2可知；溶液的pH越小，NO的去除率越高，溶液的pH對NO去除率存在相關(guān)關(guān)系的原因是次氯酸鈉在酸性條件下氧化性增強。

因此，本題正確答案是：次氯酸鈉在酸性條件下氧化性增強?！窘馕觥緾O2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ/mol0.0311.25催化劑2NiO2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2OCa2+與SO42-結(jié)合生成難溶的CaSO4，有利于反應(yīng)的進行3:13Cl2+8OH-+2NO=2NO3-+6Cl-+4H2OH2次氯酸鈉在酸性條件下氧化性增強六、綜合題(共4題，共12分)29、反應(yīng)物能量生成物能量無降低因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計算反應(yīng)熱；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的