高考化學知識要點歸納大全

要想在高考化學考試中取得好成果就必需仔細復習，在復習的時

候?qū)W問點進行全面鞏固，尤其要重視有機化學內(nèi)容的復習。下面是

我為大家整理的高考化學學問要點歸納，盼望對大家有用！

高考有機化學學問

1.需水浴加熱的反應有

(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解⑶苯的硝化⑷糖的水解

(5)、酚醛樹脂的制?、使腆w溶解度的測定

凡是在不高于100團的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：

溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。

2.需用溫度計的試驗有：

⑴、試驗室制乙烯(170團)(2)、蒸儲⑶、固體溶解度的測定

⑷、乙酸乙酯的水解(70-80團)⑸、中和熱的測定

⑹制硝基苯(50-600)

(說明)：(1)凡需要精確掌握溫度者均需用溫度計。(2)留

意溫度計水銀球的位置。

3.能與Na反應的有機物有：醇、酚、較酸等一一凡含羥基的化

合物。

4.能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖一一凡含醛基的物

質(zhì)。

1

5.能使高鎰酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的煌和煌的衍生物、苯的同系物

（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

（3）含有醛基的化合物

⑷具有還原性的無機物（如S02、FeS04>KI、HCkH2O2等）

6.能使澳水褪色的物質(zhì)有：

⑴含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的炫和燃的衍生物（加成）

⑵苯酚等酚類物質(zhì)（取代）

⑶含醛基物質(zhì)（氧化）

⑷堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2co3）（氧化還原一一歧化反應）

⑸較強的無機還原劑（如S02、KLFeS04等）（氧化）

（6）有機溶齊!J（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、己烷等，屬

于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）

7.密度比水大的液體有機物有：漠乙烷、浪苯、硝基苯、四氯化

碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：燒、大多數(shù)酯、一氯烷烽。

9.能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有

鹵代燒、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽卜鹽。

10.不溶于水的有機物有：

燃、鹵代燒、酯、淀粉、纖維素

11.常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的炫（新戊烷例外）、一氯甲烷、

2

甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維

素的水解

13.能被氧化的物質(zhì)有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、

醇、醛、酚。

大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和竣基的化合物。

15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、

苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有

機物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)

17.能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物：

⑴酚：

⑵竣酸：

(3)鹵代烽(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)

(5)蛋白質(zhì)(水解)

高考化學?？紝W問

1、最簡式相同的有機物

l.CH：C2H2和C6H6

3

2.CH2：烯煌和環(huán)烷煌

3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

4.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽

和一元竣酸或酯；

5.快炫(或二烯煌)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物;舉一例:

丙快(C3H4)與丙苯(C9H12)

2、有機物之間的類別異構(gòu)關系

1.分子組成符合CnH2n(修3)的類別異構(gòu)體：烯煌和環(huán)烷煌；

2.分子組成符合CnH2n-2(*4)的類別異構(gòu)體：烘燒和二烯燃；

3.分子組成符合CnH2n+2O(n23)的類別異構(gòu)體：飽和一元醇和酸;

4.分子組成符合CnH2no(M3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醛和酮；

5.分子組成符合CnH2n02(展2)的類別異構(gòu)體：飽和一元竣酸和

酯；

6.分子組成符合CnH2n-6O(nN7)的類別異構(gòu)體：苯酚的同系物、

芳香醇及芳香。

3、能發(fā)生取代反應的物質(zhì)及反應條件

L烷煌與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；

2,苯及苯的同系物:與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑;②濃硝酸：50?

60回水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70?80團水浴;共熱

3.鹵代燒水解：NaOH的水溶液；

4.醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱

5.酯化反應:濃硫酸共熱

4

6.酯類的水解：無機酸或堿催化；

7.酚與濃濱水或濃硝酸

8.油酯皂化反應

9.（乙醇與濃硫酸在140團時的脫水反應，事實上也是取代反應。）

4、能發(fā)生加成反應的物質(zhì)

烯姓的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

煥煌的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

二烯煌的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

苯及苯的同系物的加成：H2、CI2

苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)

不飽和燒的衍生物的加成：（包括鹵代烯燒、鹵代煥燒、烯醇、

烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等）

含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮類物質(zhì)的加成：H2

油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級脂肪酸甘油酯）的加成。

5、能發(fā)生加聚反應的物質(zhì)

烯煌、二烯烽、乙快、苯乙烯、烯燃和二烯燃的衍生物。

6、能發(fā)生縮聚反應的物質(zhì)

苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱

二元醇和二元竣酸等

7、能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)

凡是分子中有醛基（?CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應。

1.全部的醛（R-CHO）;

5

2,甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

注：能和新制Cu（0H）2反應的-除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的

酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應。

高中化學選修學問

電解原理的應用

1、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣

⑴電鍍應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合

金的（方法）

（2）電極、電解質(zhì)溶液的選擇：

陽極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進入溶液，M—ne—==Mn+

陰極：待鍍金屬（鍍件）：溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬

原子，附著在金屬表面Mn++ne—==M

電解質(zhì)溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液

鍍銅反應原理：

陽極（純銅）：Cu-2e-=Cu2+

陰極（鍍件）：Cu2++2e-=Cu

電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuS04溶液

（3）電鍍應用之一：銅的精煉

陽極：粗銅；

陰極：純銅；

電解質(zhì)溶液：硫酸銅

3、電冶金

6

⑴電冶金：使礦石中的金屬陽離子獲得電子，從它們的化合物中

還原出來用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁

（2）電解氯化鈉：

通電前，氯化鈉高溫下熔融：NaCI==Na++CI-

通直流電后：陽極：2Na++2e—==2Na

陰極：2CI——2e—==CI2個

規(guī)律（總結(jié)）：原電池、電解池、電鍍池的推斷規(guī)律

⑴若無外接電源，又具備組成原電池的三個條件。

①有活潑性不同的兩個電極；

②兩極用導線相互連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里；

③較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應（有時是與水電

離產(chǎn)生的H+作用），只要同時具備這三個條件即為原電池。

（2）若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電

鍍池;當陰極為金屬，陽極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬

同種元素時，則為電鍍池。

（3）若多個單池相互串聯(lián)，又有外接電源時，則與電源相連接的裝

置為電解池成電鍍池。若無外接電源時，先選較活潑金屬電極為原電

池的負極（電子輸出極），有關裝置為原電池，其余為電鍍池或電解池。

負極：氧化反應，金屬失去電子

正極：還原反應，溶液中的陽離子的電子或者氧氣得電子（吸氧

腐蝕）

陽極：氧化反應，溶液中的陰離子失去電子，或電極金屬失電子

7

陰極：還原反應，溶液中的陽離子得到電子

陽極：金屬電極失去電子

陰極：電鍍液中陽離子得到電子

電子流向

負極與正極

電源負極好陰極

電源正極好陽極

同電解池

溶液中帶電粒子的移動

陽離子向正極移動

陰離子向負極移動

陽離子向陰極移動

陰離子向陽極移動

同電解池

聯(lián)系

在兩極上都發(fā)生氧化反應和還原反應

原電池與電解池的極的得失電子聯(lián)系圖：

陽極失e-