第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)考向一化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法與標(biāo)志【考點(diǎn)精析】判斷反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志列舉反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

是否平衡狀態(tài)混合物體系中各成分的量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡④總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、總濃度一定不一定平衡列舉反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

是否平衡狀態(tài)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA,同時(shí)生成mmolA,即v正=v逆平衡②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB,同時(shí)消耗了pmolC,即v正=v逆平衡③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q,v正不一定等于v逆不一定平衡④在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB,同時(shí)消耗了qmolD,v正不一定等于v逆不一定平衡列舉反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

是否平衡狀態(tài)壓強(qiáng)①若m+n≠p+q,總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)平衡②若m+n=p+q,總壓強(qiáng)一定(其他條件不變)不一定平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)①M(fèi)r一定,m+n≠p+q平衡②Mr一定,m+n=p+q不一定平衡列舉反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

是否平衡狀態(tài)溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化,當(dāng)體系溫度一定時(shí)(其他條件不變)平衡顏色顏色不再變化平衡體系的密度(ρ)密度一定不一定平衡考向二化學(xué)平衡的移動(dòng)與計(jì)算【考點(diǎn)精析】1.化學(xué)平衡移動(dòng)及轉(zhuǎn)化率變化的實(shí)例分析反應(yīng)實(shí)例2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH<0。條件變化平衡移動(dòng)轉(zhuǎn)化率變化增大O2濃度正移SO2的轉(zhuǎn)化率增大,O2的轉(zhuǎn)化率減小增大SO3濃度逆移SO2、O2的轉(zhuǎn)化率都減小升高溫度逆移SO2、O2的轉(zhuǎn)化率都減小增大壓強(qiáng)正移SO2、O2的轉(zhuǎn)化率都增大2.“惰性氣體”(不參加反應(yīng)的氣體)對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)恒溫、恒容?！疽?guī)律方法】化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算——“三段式”分析法1.模式

mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g)起始量 a

b 0 0變化量 mx

nx

px

qx平衡量 a-mx

b-nx

px

qx對(duì)于反應(yīng)物:平衡時(shí)的相關(guān)量=起始量-變化量,n(平)=n(始)-n(變)對(duì)于生成物:平衡時(shí)的相關(guān)量=起始量+變化量,n(平)=n(始)+n(變)2.基本解題思路(1)設(shè)未知數(shù):具體題目要具體分析,靈活設(shè)立,一般設(shè)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)換量為x。(2)確定三個(gè)量:根據(jù)反應(yīng)物、生成物及變化量的三者關(guān)系帶入未知數(shù)確定平衡體系中各物質(zhì)的起始量、變化量、平衡量,并按(1)中“模式”列表。(3)解答題設(shè)問(wèn)題:明確了“始”、“變”、“平”三個(gè)量的具體數(shù)值,再根據(jù)相應(yīng)關(guān)系求反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、混合氣體的密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量等,給出題目答案?？枷蛉瘜W(xué)平衡圖象【考點(diǎn)精析】1.化學(xué)平衡圖象的類型(1)含量-時(shí)間-溫度(壓強(qiáng))圖:常見(jiàn)形式有如下幾種。(C%指產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù);B%指某反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù))(2)恒壓(溫)線:該類圖的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度(c)或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(α),橫坐標(biāo)為溫度(T)或壓強(qiáng)(p),常見(jiàn)類型有(如圖所示)。(3)其他:如圖所示曲線是其他條件不變時(shí),某反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)出的1、2、3、4四個(gè)點(diǎn),表示v(正)>v(逆)的點(diǎn)是3,表示v(正)<v(逆)的點(diǎn)是1,而2、4點(diǎn)表示v(正)=v(逆)。2.解答原則以可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)為例:(1)“定一議二”原則。在化學(xué)平衡圖象中,包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的意義三個(gè)量,確定橫坐標(biāo)所表示的量后,討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所表示的量,討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。如圖:這類圖象的分析方法是“定一議二”,當(dāng)有多條曲線及兩個(gè)以上條件時(shí),要固定其中一個(gè)條件,分析其他條件之間的關(guān)系,必要時(shí),作一輔助線分析。(2)“先拐先平,數(shù)值大”原則。在化學(xué)平衡圖象中,先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡,先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的