自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁，共3頁云南農業(yè)大學

《旅游文化學》2023-2024學年第一學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，各離子濃度大小關系正確的是（）A.c(Na?)＞c(HCO3?)＞c(OH?)＞c(H?)B.c(Na?)＞c(HCO3?)＞c(H?)＞c(OH?)C.c(Na?)+c(H?)=c(HCO3?)+c(OH?)D.c(Na?)=c(HCO3?)+c(H2CO3)+c(CO32?)2、在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度相等D.A、B、C的分子數之比為1:3:23、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.4mol/(L·s)，v(B)=0.2mol/(L·s)，v(C)=0.6mol/(L·s)，v(D)=0.8mol/(L·s)，則該反應速率最慢的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)4、在25℃時，某溶液中c(H?)=1×10??mol/L，則該溶液的pH為（）A.4B.5C.6D.75、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO?，發(fā)生如下反應：2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡后，再向該容器中充入amolNO?，達新平衡后與原平衡比較，下列敘述不正確的是（）A.相對平均分子質量增大B.NO?的轉化率提高C.顏色變深D.反應放出的總熱量大于原平衡的2倍6、對于反應3A(g)+2B(g)?C(g)+4D(g)，在恒溫恒容條件下，達到平衡的標志是（）A.單位時間內生成3nmolA，同時生成nmolCB.容器內壓強不再變化C.容器內混合氣體的密度不再變化D.B的物質的量濃度不再變化7、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是？（）A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol8、對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度9、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應2A(g)+B(g)?3C(g)，達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molA和1molB，達到新平衡時，C的濃度（）A.大于2.4mol/LB.小于2.4mol/LC.等于2.4mol/LD.無法確定10、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則該反應速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)11、在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)12、在恒溫恒容條件下，對于反應：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是？（）A.容器內壓強不再變化B.混合氣體的顏色不再變化C.v(HI)=2v(H2)D.容器內氣體的密度不再變化13、對于可逆反應：M+N?Q達到平衡時，下列說法正確的是？（）A.M、N、Q三種物質的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應混合物中各成分的百分含量不再變化D.反應已經停止14、對于反應2A(g)+B(g)?3C(g)，在一定條件下達到平衡。若降低溫度，平衡向（）A.正反應方向移動B.逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷15、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.1316、在一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，這是因為（）A.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B.生成的碳酸氫鈉質量比碳酸鈉大C.溶液中碳酸鈉的質量分數變小D.溶液中碳酸鈉的物質的量濃度變小17、在0.1mol/L的Na?S溶液中，下列離子濃度關系不正確的是（）A.c(Na?)=2c(S2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HS?)+2c(H?S)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(HS?)+2c(S2?)D.c(Na?)>c(S2?)>c(OH?)>c(H?)18、在密閉容器中進行反應：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是（）A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.35mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L19、在25℃時，某一元弱酸HA的電離常數Ka=1×10^-6，則0.1mol/L的HA溶液中c(H?)約為（）A.1×10^-3mol/LB.1×10^-6mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-4mol/L20、對于反應：2A(g)+B(g)?3C(g)，在一定條件下達到平衡。若保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則？（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.B的轉化率增大D.C的體積分數增大二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）策劃實驗探究不同表面處理方法對金屬材料耐腐蝕性的改善效果。對相同的金屬材料進行不同的表面處理，如鍍膜、鈍化等，然后將其置于腐蝕性介質中，定期觀察金屬的腐蝕程度，比較各種表面處理方法的防護性能。2、（本題5分）設計實驗研究表面活性劑對溶液表面張力的影響。選取不同類型的表面活性劑，測量其在不同濃度下溶液的表面張力，繪制表面張力與濃度的關系曲線，分析表面活性劑降低表面張力的作用機制和應用。3、（本題5分）設計實驗研究在一定溫度和壓強下，氨氣與氯化氫氣體反應生成氯化銨固體的現象和反應速率。準備氨氣、氯化氫氣體、密閉容器、溫度和壓強控制裝置等，觀察固體的生成，測量反應速率。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）已知298K時，Mg(OH)?的溶度積常數Ksp=5.6×10?12，計算該溫度下Mg(OH)?在水中的溶解度（以mol/L為單位）。2、（本題5分）用分光光度法測定某溶液中物質的濃度，測得吸光度為0.55，已知該物質的摩爾吸光系數為6.0×103L/(mol·cm)，比色皿厚度為1.5cm，計算溶液中該物質的濃度。3、（本題5分）在800mL濃度為0.3mol/L的硫酸銅溶液中插入兩個電極進行電解，當電解池中通過0.8mol電子時，計算陰極上析出銅的質量。4、（本題5分）某配合物的化學式為[Cu(NH?)?Cl?]，若0.04mol該配合物與足量硝酸銀溶液