站名：站名：年級專業(yè)：姓名：學(xué)號：凡年級專業(yè)、姓名、學(xué)號錯寫、漏寫或字跡不清者，成績按零分記。…………密………………封………………線…………第1頁，共1頁運城師范高等專科學(xué)?！冬F(xiàn)代分析技術(shù)進展》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，向飽和石灰水中加入少量生石灰，恢復(fù)到原溫度時，下列說法正確的是（）A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變C.溶液中鈣離子的濃度增大D.溶液中鈣離子的物質(zhì)的量增大2、對于可逆反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)，在一定條件下達到平衡?，F(xiàn)保持溫度和容積不變，再向容器中充入一定量的NO2，重新達到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的體積分數(shù)將？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定3、在一定溫度下，向硫酸銅的飽和溶液中加入少量無水硫酸銅粉末，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定4、在化學(xué)鍍鎳的過程中，溶液中的Ni2?被還原為Ni，則作為還原劑的是（）A.H2B.Ni2?C.次磷酸鈉D.氫氧化鈉5、在一定溫度下，向飽和的BaSO?溶液中加水，下列敘述正確的是（）A.BaSO?的溶解度增大，Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變，Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變6、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.3C.10.7D.無法確定7、對于反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(C)=0.03mol/(L·s)D.v(C)=0.04mol/(L·s)8、已知在298K時，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol；H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。則298K時，H?O(l)=H?O(g)的焓變值為？（）A.+44.0kJ/molB.-44.0kJ/molC.+285.8kJ/molD.-285.8kJ/mol9、在2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，則v(D)為（）A.1mol/(L·s)B.2mol/(L·s)C.1.5mol/(L·s)D.0.8mol/(L·s)10、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，現(xiàn)將4molA和2molB放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，C的濃度為0.6mol/L。若在相同條件下，向該容器中再加入2molA、1molB和3molC，則平衡？（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷11、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)?C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是？（）A.均減少1molB.均增加1molC.均減半D.均加倍12、在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后，溶液呈（）A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定13、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是（）A.定容時俯視刻度線B.轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒C.容量瓶中有少量蒸餾水D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線14、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是？（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:215、對于反應(yīng)4A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)，在恒溫恒容條件下，達到平衡的標志是（）A.單位時間內(nèi)消耗4nmolA，同時生成2nmolCB.容器內(nèi)壓強不再變化C.容器內(nèi)氣體密度不再變化D.B的物質(zhì)的量濃度不再變化16、對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是？（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度17、對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，下列判斷正確的是？（）A.2molSO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2molSO3B.當v正(SO2):v逆(O2)=2:1時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.平衡時，SO2的濃度必定等于O2濃度的兩倍D.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動18、在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，10s后，測得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時容器中B的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol19、已知在一定溫度下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)?H2S(g)K1；S(s)+O2(g)?SO2(g)K2。則在相同溫度下，反應(yīng)H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為？（）A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K120、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是（）A.未洗滌燒杯和玻璃棒B.定容時俯視刻度線C.轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線二、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）設(shè)計實驗測定某銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。提供銅合金樣品、硝酸、氫氧化鈉溶液、容量瓶等實驗用品，通過化學(xué)反應(yīng)將銅轉(zhuǎn)化為可測量的物質(zhì)，運用化學(xué)計量關(guān)系計算銅的含量，探討實驗過程中可能引入的誤差及解決辦法。2、（本題5分）開展實驗研究不同的共沉淀條件對制備復(fù)合氧化物催化劑性能的影響。通過共沉淀法制備復(fù)合氧化物催化劑，改變沉淀條件（如pH值、加料方式），對催化劑進行表征和活性測試，研究共沉淀條件對催化性能的優(yōu)化作用。3、（本題5分）設(shè)計實驗探究在不同濃度的氯化銨溶液中，氯化銨的水解平衡常數(shù)和溶液pH值的關(guān)系。準備氯化銨溶液、pH計、標準氫氧化鈉溶液等，測量溶液pH值，計算水解平衡常數(shù)，分析濃度的作用。4、（本題5分）設(shè)計實驗探究在不同溫度和濕度條件下，鐵粉的生銹速率和生銹程度。準備鐵粉、不同溫度和濕度的環(huán)境、計時器等，觀察鐵粉的表面變化，分析條件的影響。5、（本題5分）設(shè)計實驗測定某無機化合物（如硫酸銅）的磁化率。使用古埃磁天平測量樣品在不同磁場強度下的質(zhì)量變化，計算磁化率，分析化合物的電子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵類型對磁性的影響，以及在材料科學(xué)和化學(xué)分析中的應(yīng)用。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）在298K時，某電池的電動勢E=0.7V，正極的電極電勢為0.3V，計算負極的電極電勢。2、（本題5分）從化學(xué)平衡的觀點論述溫度對化學(xué)反應(yīng)方向的影響。3、（本題5分）將0.1mol的碘化鉀固體溶解在1L水中，然后通入一定量的氯氣發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl?=2KCl+I?。當反應(yīng)達到平衡時，測得溶液中碘離子的濃度為0.02mol/L，計算通入氯氣的物質(zhì)的量。4、（本題5分）已知某有機物的最簡式為C?H?O，其相對分子質(zhì)量為90，確