分析化學(xué)試題庫精華版

Chap1定量分析化學(xué)概論

1常量分析與半微量分析劃分界限是：

被測物質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于!%為常量分析；

稱取試樣質(zhì)量高于.o.Lg為常量分析,

2試液體積在1mL~10mL的分析稱為半微量—分析。

3試樣用量在0.1mg~10mg的分析稱為微量-分析。

4試樣用量為0.1~10mg的分析稱為(C)

(A)常量分析(B)半微量分析

(C)微量分析(D)痕量分析

5試液體積在1~10mL的分析稱為(B)

(A)常量分析(B)半微量分析

(0微量分析(D)痕量分析

6假設(shè)每1000g水中含有50mgPb2+,則可將Pb?+的質(zhì)量濃度表示為

50|ig/go

7某溶液含71pg/gC「,其密度為1.0g/mL,則該溶液中7一的濃度為2.0

X103mol/Lo[A(Cl)=35.5](71/35.5)X1.0X10-3

8某水樣中含有0.0025mol/LCa2+,其密度為1.002g/mL,則該水樣中Ca

為100|ig/go[A(Ca)=40.08]0.0025X40.08X1000/1.002

9準(zhǔn)確移取1.0mg/mL銅的標(biāo)準(zhǔn)溶液2.50mL,于容量瓶中稀釋至500mL,則

稀釋后的溶液含銅(pg/mL)為(C)

(A)0.5(B)2.5(C)5.0(D)25

注意：稀釋至500mL,計算時必乘2,答案只能是AC

10海水平均含1.08X10Vg/gNa*和270pg/gSO4、海水平均密度為

1.02g/mL,貝U海水中Na，和S(V-濃度加01/1_)為(D)

2-

4(Na)=23.0,^(S04)=96.1

564

(A)4.79X10,2.87X10(B)1.10X10、275X10

-2-3

(C)4.60X10,2.76X10"(D)4.79X10“，2.87X10

Na:1.08X1071000/23.0/1.02

11海水平均含1.08X103|ng/gNa卡和270(ig/gSO?,海水平均密度為

2-

1.02g/mLoAr(Na)=23.0,Mr(S04)=96.1,則海水中pNa和pSO4分別為

(A)

(A)1.32和2.54(B)2.96和3.56

(C)1.34和2.56(D)4.32和5.54

pNa:pS04:負(fù)對數(shù)關(guān)系

12為標(biāo)定HCI溶液可以選擇的基準(zhǔn)物是(B)

(A)NaOH(B)Na2CO3(C)Na2SO3(D)Na2S2O3

13為標(biāo)定EDTA溶液的濃度宜選擇的基準(zhǔn)物是(B)

(A)分析純的AgNOs(B)分析純的CaC03

(0分析純的FeS04?7H20(D)光譜純的CaO

CaO:易吸水光譜純的含義：譜線不干擾

14為標(biāo)定Na2s2O3溶液的濃度宜選擇的基準(zhǔn)物是(D)

(A)分析純的H202(B)分析純的KMnO4

(C)化學(xué)純的K2CQO7(D)分析純的K2CQO7

15為標(biāo)定KMnOJ容液的濃度宜選擇的基準(zhǔn)物是(D)

(A)Na2s2O3(B)Na2S03(0FeS04?7H20(D)Na2C204

16以下物質(zhì)必須采用間接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是(B)

(A)K2Cr2O7(B)Na2s2O3(0Zn(D)H2C2O4?2H20

17以下標(biāo)準(zhǔn)溶液可以用直接法配制的是(C)

(A)KMnO4(B)NaOH(C)K2Cr2O7(D)FeSO4

18配制以下標(biāo)準(zhǔn)溶液必須用間接法配制的是(C)

(A)NaCI(B)Na2c2O4(0NaOH(D)Na2CO3

19以下試劑能作為基準(zhǔn)物的是(D)

(A)分析純CaO(B)分析純SnCl2?2HzO

(0光譜純?nèi)趸F(D)99.99%金屬銅

20用鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物標(biāo)定0.1mol/LNaOH溶液，每份基準(zhǔn)物的稱

取量宜為[%(KHC8H80。=204.2](C)

(A)0.2g左右(B)0.2g~0.4g

⑹0.4g~0.8g(D)0.8g1.6g

計算NaOH體積在20?30mL

21用HCI標(biāo)液測定硼砂(NazBQ7?10b0)試劑的純度有時會出現(xiàn)含量超過

100%的情況，其原因是(C)

(A)試劑不純(B)試劑吸水(C)試劑失水(D)試劑不穩(wěn)，

吸收雜質(zhì)

22在滴定分析中所用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度不宜過大，其原因是(C)

(A)過量半滴造成誤差大

(B)造成終點與化學(xué)計量點差值大，終點誤差大

(0造成試樣與標(biāo)液的浪費

(D)(A)、(C)兼有之

23以EDTA滴定法測定石灰石中CaO[加(CaO)二56.08]含量，采用0.02

mol/LEDTA滴定，設(shè)試樣中含CaO約50%,試樣溶解后定容至250mL,移

取25mL進展滴定，則試樣稱取量宜為(C)

(A)0.1g左右⑻0.2g~0.4g(C)0.4g~0.8g(D)1.2g

~2.4g

計算EDTA體積在20?30mL

24用碘量法測定礦石中銅的含量，含銅約50%,假設(shè)以0.10mol/LNa2S203

溶液滴定至終點，消耗約25mL,則應(yīng)稱取礦石質(zhì)量(g)為

[A(Cu)=63.50](D)

(A)1.3(B)0.96(C)0.64(D)0.32

0.10X25/1000=mCu/63.50

25硼砂與水的反響是：

2-

B407+5H20=2H3B03+2H2B03

用硼砂標(biāo)定HCI時，硼砂與HCI的化學(xué)計量比為(B)

(A)1:1(R)1:2(C)1：4(D)1：5

26欲配制As?。?標(biāo)準(zhǔn)溶液以標(biāo)定0.02mol/LKMnO,溶液，如要使標(biāo)定時兩種

溶液消耗的體積大致相等，則AS2O3溶液的濃度約為(B)

(A)0.016mol/L(B)0.025mol/L(C)0.032mol/L

(D)0.050mol/L

C(AS2O3)：C(KMnO4)=5：4

27用同一KMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定體積相等的FeS(h和H2c2O4溶液，耗用的標(biāo)

準(zhǔn)溶液體積相等，對兩溶液濃度關(guān)系正確表述是(C)

。

(A)c(FeS04)=c(H2c2O(B)2c(FeSOj=c(H2C2O4)

(C)c(FeS04)=2C(H2C2O4)(D)2/7(FeSO4)=/7(H2C2O4)

28為測定Pb”,先將其沉淀為PbCrO.然后用酸溶解，參加KI,再以

滴定，此時〃(2-是

Na2s2O3Pb2+)：/7(S203)(C)

(A)1:1(B;1:2(C)1:3(D)1:6

29用KIO3標(biāo)定Na2s2O3所涉及的反響是

I(V+51+6H=312+3H20

22-

12+2S203=21+S.O6

在此標(biāo)定中2-為

"(KIO3):/7(S203)(D)

(A)1:1(B)1:2(C)1:5(D)1:6

移取溶液以溶液滴定至終

30KHC204?H2c2O425.00mL,0.1500mol/LNaOH

點時消耗今移取上述溶液酸化后用

25.00mLoKHC204?H2c2O420.00mL,

0.0400mol/LKMnO4溶液滴定至終點時消耗溶液體積(mL)是(A)

(A)20.00(B)25.00(C)31.25(D)40.00

C=0.05000mol/L5：4

可沉淀為或然后借間接碘量法測定，今取一定量含

31Ba"Ba(IO3)2BaCrO4,

試液，采用形式沉淀測定，耗去。標(biāo)準(zhǔn)

Ba??BaCrO40.05000mol/LNa2s21

溶液12.00mL。假設(shè)同量試液采用Ba(IO3)2形式沉淀測定，應(yīng)當(dāng)耗去

0.2000mol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)為(D)

(A)5.00(B)6.00(C)10.00(D)12.00

Cr043e(IO3)212e4倍關(guān)系

32稱取一樣質(zhì)量AS2O3兩份，分別處理為NaAsOz溶液。其中一份溶液酸化后

用0.02000mol/LKMnO,溶液滴定，另一份在弱堿性介質(zhì)中以L溶液滴定，滴

定至終點時兩種滴定液消耗體積恰好相等，則12溶液的濃度(mol/L)是

(D)

(A)0.02500(B)0.2000(00.1000(D)0.0500

2.5倍

33將磷酸根沉淀為MgNH4P0與沉淀經(jīng)洗滌后溶于過量HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液，而后用

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至甲基橙變黃，此時“(P):是(B)

(A)1:1(B)1:2(C)1:3(D)2:1

P04TH2P

34水中S(V-的測定可參加過量酸化的BaCr(h溶液，此時生成BaS(h沉淀,再

用堿中和，此時過剩的BaCr(h沉淀析出，濾液中被置換出的Cr(V-借間接碘量

法用Na2s2O3滴定.此時S(V-與Na2s2O3的化學(xué)計量之比為(C)

(A)1:1(B)1:2(C)1:3(D)1:6

35以下各類滴定中，當(dāng)?shù)味▌┡c被滴物濃度各增大10倍時，突躍范圍增大最

多的是一(D)

(A)HCI滴定弱堿A(B)EDTA滴定0才.

(C)Ce"滴定Fe"(D)AgNO?滴定NaCI

36以下各類滴定中，當(dāng)?shù)味▌┡c被滴物濃度各增加10倍時，突躍范圍不變的

是(B)

(A)強堿滴定弱酸(B)多元酸的分步滴定

(C)EDTA滴定金屬離子(D)AgN03滴定NaCI

1用K2CQO7標(biāo)定Na2s2O3不能用直接滴定法，而需采用間接碘量法，其原

因是K2CQO7與Na2s2。3直接反響，產(chǎn)物不僅有今。6「還有S(y-,這樣就無確

定的計量關(guān)系.°

2用酸堿滴定法測定CaC03的含量，不能用直接滴定，而需采用參加過量的酸,

而后用NaOH回滴，其原因是CaC03不溶于水，必須用過量HCI才溶解完全,

因此必須采用返滴定方法。

3以下測定和標(biāo)定各應(yīng)采用的滴定方式分別是：(填A(yù),B,C,D)

(1)用酸堿滴定法測定CaCOs試劑的純度B

(2)以K2NaCo(N()2)6形式沉淀，再用KMnO.滴定以測定K*D

(3)用K2CQO7標(biāo)定Na2s2O3C

(4)用H2c2O4標(biāo)定KMnO4A

〔A〕直接法〔B〕回滴法〔C〕置換法〔D〕間接法

〔1〕加過量酸〔3〕置換出l2

4以下滴定應(yīng)采用的滴定方式分別是：(填A(yù),B,C,D)

(1)佛爾哈德法測定C「B

(?)甲醪法測定NH；C

(3)KMnO,法測定Ca?+D

(4)莫爾法測定C「A

〔A〕直接法〔B〕回滴法〔C〕置換法〔D〕間接法

5用EDTA絡(luò)合滴定法作如下測定所采用的滴定方式分別是：(填A(yù),B,

c,D)

(1)測定水中Ca*,Mg?+A

3-

(2)通過MgNH4PO4測定P04D

2-

(3)通過參加過量Ba??測定S04B

2

(4)通過參加過量Ni(CN)4測定Ag'C

〔A〕直接法〔B〕回滴法〔C〕置換法〔D〕間接法

6用以下不同方法測定CaC03試劑純度采用的滴定方式分別是：(填A(yù),

B,C)

(1)用酸堿滴定法測定史

(2)用EDTA絡(luò)合滴定法測定A

(3)用KMnO,法測定C

〔A〕直接法〔B〕回滴法〔C〕間接法

7滴定分析時對化學(xué)反響完全度的要求比重量分析高，其原因是_重

量分析可借參加過量沉淀劑使反響完全，而容量分析只進展到化學(xué)計量點,

不可多加試劑，故后者對反響完全度的要求高。。

8標(biāo)定以下溶液的基準(zhǔn)物是：

待標(biāo)液基準(zhǔn)物

1Na2CO3

HCI

2Na2B407?10H20

1H2C204?2H20

NaOH

2鄰苯二甲酸氫鉀

9欲配制Na2s2O3、KMnO4>K2Cr207等標(biāo)準(zhǔn)溶液，必須用間接法配制的是

Na2s2O3、KMnO4,標(biāo)定時選用的基準(zhǔn)物質(zhì)分別是KZCQO,、草酸鈉（或草

酸）—。

0133

為標(biāo)定以下溶液的濃度選一基準(zhǔn)物:

待標(biāo)液NaOHKMnO4Na2s2O3EDTA

H2c2O4?2HQNa2c2O4

基準(zhǔn)物K2Cr207Zn

或鄰苯二甲酸氫鉀或草酸

10為標(biāo)定以下溶液的濃度，請選用適當(dāng)?shù)幕鶞?zhǔn)物:

溶液NaOHEDTAAgN03Na2s2O3

K2CQO7

基準(zhǔn)物H2c2O4?2H20ZnNaCI

11以下基準(zhǔn)物常用于何種反響？（填A(yù),B,C,D）

(1)金屬鋅B〔A〕酸堿反響

⑵K2Cr2O7_C〔B〕絡(luò)合反響

⑶Na2B407-10H20A〔C〕氧化復(fù)原反響

(4)NaCI_D〔D〕沉淀反響

12容量分析中對基準(zhǔn)物質(zhì)的主要要求是（1）.物質(zhì)的組成與化學(xué)式相

符；（2）純度要高；（3）穩(wěn)定。

13分析純的SnCI??分0不能（能或不能）作滴定分析的基準(zhǔn)物.其原

因是一不穩(wěn)定，易被氧化為Sn：。

14120℃枯燥過的分析純CaO不可以（可以或不可以）作滴定分析

的基準(zhǔn)物，其原因是不穩(wěn)定，易吸水及二氧化碳

15在滴定分析中標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度一般應(yīng)與被測物濃度相近。兩溶液濃度

必需控制在一定范圍。假設(shè)濃度過小.將使突躍小，終點不明顯，終點

誤差大.:假設(shè)濃度過大則造成浪費°

16用鄰苯二甲酸氫鉀（%二204.2）標(biāo)定約0.05mol/L的NaOH溶液時，

可稱一0.2~0.3_g試樣3份,進展分別標(biāo)定；假設(shè)用草酸（的二126.07）

標(biāo)定此NaOH溶液,則標(biāo)定的簡要步驟是一稱草酸約0.3g,定容于100mL

容量瓶中，移取25.00mL3份進展標(biāo)定。。

為什么不稱3份稱3份每份少于0.1g

17稱取分析純硼砂（NazB。?10慶0）0.3000g,以甲基紅為指示劑，用

0.1025mol/LHCI溶液滴定，耗去16.80mL。則硼砂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

J09.5%o

導(dǎo)致此結(jié)果的原因是硼砂局部失去結(jié)晶水一。

[Mr（Na2B407?10H20）=381.4]

18為測定以下物質(zhì)，請選擇滴定劑標(biāo)準(zhǔn)溶液：K2CrQ4_Na2S203_;KBr_

AgNO3_;12Na2S203—;KSCNAgNO3_o

19用間接法配制以下標(biāo)準(zhǔn)溶液，為標(biāo)定其濃度，可選擇何種基準(zhǔn)物和指示

劑：

標(biāo)準(zhǔn)溶液基準(zhǔn)物指示劑

EDTA鋅片二甲酚橙或格黑T

自身指示劑

KMnO4Na2c2。4

Na2s2O3KZCQO?淀粉

淀粉

l2AS2O3

20H2C204?2H20基準(zhǔn)物假設(shè)長期保存于保干器中，標(biāo)定的NaOH濃度將_

偏低（偏低或高），其原因是局部失去結(jié)晶水.。正確的保存方法是

_置于密閉容器中保存「。

導(dǎo)致NaOH體積增大

21以HCI為滴定劑測定試樣中K2c。3含量，值3殳其中含有少量Na2c0力測

定結(jié)果將偏高。假設(shè)以Na2c。3為基準(zhǔn)物標(biāo)定HCI濃度，而基準(zhǔn)物

中含少量K2c0力HCI濃度將偏高。（填偏高、偏低或無影響）

1.HCI體積增大2.HCI體積減小

22將優(yōu)級純的Na2c2O4加熱至適當(dāng)溫度，使之轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2c以標(biāo)定HCI,

今準(zhǔn)確稱取一定量優(yōu)級純Na2c2。4,但加熱溫度過高，有局部變?yōu)镹a2。,這樣標(biāo)

定的HCI濃度將無影響（填偏高、偏低或無影響）,其原因是因Na2c。3

和Na?。與HCI反響的化學(xué)計量比均是1:2。。

23標(biāo)定HCI溶液濃度，可選Na2c。3或硼砂（NazB。70b0）為基準(zhǔn)物。假

設(shè)Na2c。3中含有水，標(biāo)定結(jié)果偏高,假設(shè)硼砂局部失去結(jié)晶水，標(biāo)定結(jié)果

偏低.。假設(shè)兩者均處理妥當(dāng)，沒有以上問題，則選硼砂（兩者之一）

作為基準(zhǔn)物更好，其原因是HCI與兩者均按化學(xué)計量比1:2反響，但硼

砂摩爾質(zhì)量大，稱量誤差小

24標(biāo)定HCI的Na2c03常采用分析純NaHCCh在低于300℃下焙燒成Na2C03,

然后稱取一定量的Na2c。3.假設(shè)溫度過高會有局局部解為Na20,用它標(biāo)定的

HCI的濃度偏低(偏高或偏低),其原因是因一(叫0)(帕映)，

故耗MHCI)多，HCI濃度必低.。

25現(xiàn)有濃度為0.1125moI/L的HCI溶液，用移液管移取此溶液100mL,

須參加」2.50mL蒸偏水，方能使其濃度為0.1000mol/Lo

26

為標(biāo)定濃度約為0.1mol/L的溶液欲耗HCI約30mL,應(yīng)稱取

Na2c。30.2g,假設(shè)用硼砂則應(yīng)稱取0.6日。1.5mmoI

[眼(Na2CO3)=106.0,Mr(Na2B407-10H20)=381.4]

27稱取0.4210g硼砂以標(biāo)定H2sO4溶液，計耗去H2sO,溶液20.43mL,

則此H2S04溶液濃度為0.05043mol/L。

[Mr(Na2B407?10H20)=381.4]

0.4210/381.4/20.43X1000

28用酸堿滴定法測定Na2B407?10/0、B、B2O3和NaB02?4H20四種物質(zhì)，

+

它們均按反響式BO12H+5H20=4H3B03進展反響，被測物與M的物質(zhì)

的量之比分別是1:2、2：11:12：1

29一僅含F(xiàn)e和Fe&的試樣，今測得含鐵總量為79.85%。此試樣中Fe203

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.04%,Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_32.96%一。

[4(Fe)=55.85,A(0)=16.00]

jy(Fe2O3)=(1-79.85%：X(159.7)/(16.00X3)X100%=67.04%

力(Fe)=(1-67.04%)X100%=32.96%

30一定量的Pb"試液采用PbCrCh形式沉淀，沉淀經(jīng)洗滌后溶解，用碘量

法測定，耗去0.05000mol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL,同量Pb?+試液假設(shè)采用

Pb(I。3)2形式沉淀應(yīng)耗去此標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL。

31用同體積的AS2O3和H2c2O4標(biāo)液分別標(biāo)定同一KMnO,溶液，消耗一樣體

積的KMnO,溶液，則此AS2O3標(biāo)液的濃度為HE。標(biāo)液濃度的」/2(多

少倍)。

32用KBr()3標(biāo)定Na2s2O3所涉及的反響是

Br03+6l+6H=Br+3l2+3H20

12+2S2O廣二21+SA2-

此處KBrOs與Na?S?03的化學(xué)計量之比是1:6。

33在濃HCI中，0-氧化廠的產(chǎn)物為ICI,在此1。3-與「的化學(xué)計量之比

為1:2。

34現(xiàn)稱取等量的H2c2。4?KHC2O4?2乩0兩份，溶解后，一份用0.1000

mol/LNaOH溶液滴定，另一份用KMnO,溶液湎定，KMnO4與NaOH消耗的體

積相等，則KMnO4的濃度為—0.02667mol/L0

(CV)NaOH/3二(CV)KMnO4X5/4

35將含磷試液經(jīng)處理后沉淀為MgNH4P04,沉淀過濾洗滌后溶于30.00mL

0.1000mol/LHCI溶液中，最后用0.1000moI/LNaOH回滴李甲基橙變黃，計

用去10.00mL。此試液中含磷.000mmoL

(30.00X0.1000-10.00X0.1000)/2

36以下幾類酸堿滴定中，當(dāng)反響物濃度增大時，突躍變化最大的是

.(2)，其次是.(1),突躍根本上不變的是(3)。［填

(1),(2),(3)]

(1)HCI滴定弱堿A(2)HCI滴定NaOH(3)HCI滴定C(V-至HC(V

37以下各類滴定中濃度增大時，突躍根本不變的是(4)改變最

大的是一⑶一。

(1)EDTA滴定Ca2>(2)NaOH滴定H2A至A2

(3)AgNOs滴定NaCI(4)Ce"滴定Fe"

38

在以下各類滴定體系中，增大反響物濃度,突躍范圍變大最顯著的有

1,6;完全不改變的有3,5°(1)OH-H+

(2)OH-HA

(3)OH-H2A(至HAD(4)EDTA-Ca2+

(5)Fe3-Sn2>(6)Ag-CI-

39假設(shè)滴定劑與被湎物濃度增加10倍，以下滴定突躍范圍變化情況是

(指pH、pM、E變化多少單位)：

(1)強堿滴定強酸突躍增加2pH單位

(2)強堿滴定弱酸突躍增加1pH單位

(3)多元酸的分步滴定_突躍不變

(4)FDTA滴定金屬離子_突躍增大1pM單位.

(5)氧化復(fù)原滴定_突躍不變

1某實驗室常用KMnO4法測定石灰石中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所用KMnO,

溶液濃度為0.02000mol/L,為使滴定體積恰等于〃(CaO)x100,則應(yīng)稱取

試樣多少克？[Mr(CaO)=56.08]

解：川二[(5/2X0.02000XxX56.08)/X1000)]X100%=0.2804(g)

2欲測定合金鋼中格含量，將試樣溶解后氧化成CQO產(chǎn)，然后以FeSCh滴

定，今知格大致含量約5%,欲耗0.1mol/LFeS0430mL,計算應(yīng)稱取試樣多少

克?[A(Cr)=52.00]

M：m-[(0.1X30X52/3)/(5%X1000)]X100%=1(g)

3為標(biāo)定0.02mol/LEDTA20mL,應(yīng)稱取金屬鋅多少克？為保證相對誤差

低于0.1%,應(yīng)假設(shè)何做?[4(Zn)=65.38]

解：m(Zn)=0.02X20X65.38/1000%0.03(g)

稱取0.3g金屬鋅，溶解后定容于250mL,移取25mL作標(biāo)定。

4將一個僅含CaO和CaCOs的混合物(在1200℃)灼燒并在枯燥器中冷卻，

質(zhì)量損失5.00%,計算試樣中CaC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[赫(CaCO3)=100.1,Mr(CaO)=56.08]

解:Mr(C02)=100.1-56.08=44.02

100g試樣中CaC03質(zhì)量為5.00/44.02X100.1=11.37(g)

所以ir(CaCO3)=11.4%

5某學(xué)生標(biāo)定一NaOH溶液，測得其濃度為0.1026mol/L。但誤將其暴露

于空氣中，致使吸收了CO?。為測定CO2的吸收量，取該堿液50.00mL,用

0.1143mol/LHCI溶液滴定李酚釀終點，計耗去HCI溶液44.62mL。計

算：(1)每升該堿液吸收了CO2多少克？

(2)用該堿液去測定弱酸濃度,假設(shè)濃度仍以0.1026mol/L計算，則因

C02的影響引起的最大相對誤差是多少？[“(C02)=44.00]

解：1.c(NaOH)=0.1143X44.62/50.00=0.1020(moI/L)

力(CO2)=(0.1026-0.1020)X44.00=0.026(g)

0.1026-0.1020

2.￡=-----------------------------X100%=0.6%

0.1020

6根據(jù)以下數(shù)據(jù)，試求某吐酒石(KHC4H#6)試樣純度：稱取試樣2.527g,

參加25.87mLNaOH溶液，用H2s0,溶液返滴定，消耗了1.27mL;10.00mL

H2S04相當(dāng)于11.20mLNaOH;10.00mLH2s04相當(dāng)于0.2940gCaC03o

^(CaC03)=100.1,4(KHC4H川6):188.2,H2c4H的p/C=3.04,p/G=4.37。

解:c(H2s。4)=(0.2940/100.09)X(1/10.00mL)X1000mL/L=0.2937

mol/L

c(NaOH)=2X0.2937mol/L/1.12=0.5245mol/L

[c(NaOH)KNaOH)-2c(H2S04)KH2S04)]MKHC4H406)

次KHC4cH霜6)二----------------------------------------------------6(試

樣)X1000

X100%=95.5%

71.00mL的KMnO,溶液相當(dāng)于0.1117gFe(在酸性介質(zhì)中處理為Fe2；

然后與MnOj反響)，而1.00mLKHC204+2c2O4溶液在酸性介質(zhì)中恰好與0.20mL

上述KMnCh溶液完全反響。問需多少毫升0.2000mol/LNaOH溶液才能與上

述1.00mLKHC2O4?H2c2O4溶液完全中和?[麻(Fe)=55.85]

解：以上反響的計量關(guān)系是：

2+

/7(KMnO4):/7(Fe)=1:5;

/7(KMnO4):/7(KHC204?H2C204)=4:5;

n(KHC?04?H?CA):n(Na0H)=1:3;

c(MnOJ)=(0.1117X1000)/(1.0X55.85X5)=0.4000(moI/L)

C(KHC204?H2C204)=0.4000X0.2X5/4=0.1000(moI/L)

所以KNaOH)=(0.1000X1.00X3)/0.2000=1.50(mL)

8稱取Pb3(L試樣0.1000g,參加HCI后將所放出的氯氣通入含有KI的

溶液中。析出的L用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,計耗去25.00mL。1.00mLNa2S2O3

溶液相當(dāng)于0.3249mgKI03?HIO30求試樣中PbsO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[Mr(Pb304)=685.6,麻(KIO3?H103)=389.9]

解：反響的計量關(guān)系是：

Pb304=CI2=l2=2Na2S203

KI03?HI03=6l2=12Na2S203

Na2s2O3的濃度是：

c(Na2s2O3)=12X0.3249/389.9=0.01000(moI/L)

(0.01000X25.00)X685.6

故雇Pb3。。=-----------------------------X100%=85.70%

0.1000X1000X2

9將含有V和Fe的試樣1.600g溶解做預(yù)處理，使Fe呈Fe(lll)、V呈

V(V)狀態(tài)，并將溶液稀釋至500mLo

(1)取50.00mL溶液使通過銀復(fù)原器[此時Fe(lll)TFe(ll),V(V)T

V(IV)]用0.1000mol/LCe(SO)溶液滴定，用去16.00mL。

(2)另取50.00mL溶液使通過鋅復(fù)原器(此時Fe(III)->Fe(Il),V(V)

TV(II)),用0.1000mol/LCe(S04)2溶液滴定,用去32.00mLo

試求該試樣中V2O5和FezOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[眼(V205)=182.0,M.(Fe203)=160,0]

解:設(shè)Fe203為xg,V2O5為vg

x/(160.0/2000)+y/(182.0/2000)=0.1000X16.00X500.0/50.00

x/(160.0/2000)+y/(182.0/3X2000)=0.1000X32.00X500/50.00

解方程得：x=0.640g

y=0.728g

^(Fe203)=0.640/1.600X100%=40.0%

灰V2O5)=0.728/1.600X100%=45.5%

10取煤粉5.30g,測得風(fēng)干水分為5.00%,進而又測得風(fēng)干煤的烘干水分為

4.00%,計算煤粉中總水分是多少？

解：/77(H2O)=5.30X5.00%+5.30X95%X4.00%=0.466(g)

灰比0)=[0.466/5.30]X100%=8.80%

(或雇HQ)=5.00%+4.00%X(100-5)/100=8.79%)

11稱取風(fēng)干石膏試樣0.9901g,放入已恒重為13.1038g的母煙低溫

枯燥，失去濕存水后稱量為14.0819g,再經(jīng)高溫烘干失去結(jié)晶水后稱量為

13.8809go計算試樣的濕存水是多少？枯燥物質(zhì)的結(jié)晶水是多少？假設(shè)帶

有結(jié)晶水的石膏全部為CaS04?2H20,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

[Af(CaS04)=136.14,^(H20)=18.02]

解：濕存水的百分含量：[0.9901-(14.0819。3.1038)]/0.9901X100%=

1.21%

結(jié)晶水的百分含量:[(14.0819-13.8809)/(14.0819-13.1038)]X100%

二20.55%

^(CaS04?2H2O)=20.55%X(136.14+36.04)/36.04=98.2%

12假設(shè)將P(V-沉淀為磷錮酸錠，過濾，洗滌后溶于過量NaOH溶液中，剩

余的堿用酸反滴，總的反響式如下：

(NH4)2HP04?12MO02?玲0+240田=12MoCV/HPO廣+2NH；+13H2。

假設(shè)稱取一定量試樣用上法測定，凈耗0.1015mol/LNaOH溶液1.01mL；同量

試樣假設(shè)使其形成MgNH4P(h沉淀，沉淀過濾洗滌后溶于過量酸，而后用堿返

滴至甲基橙變黃，請計算應(yīng)凈耗去0.1075mol/LHCI多少毫升?

解：設(shè)耗HCI%nL),則

0.1015X1.01X/K(P)/24=0.1075X|/X"(P)/2

|/=0.08mL

說明了什么磷4目酸鎂可測微量P

13利用生成BaS(h沉淀在重量法中可以準(zhǔn)確測定Ba?+或S0?,但此反響

用于容量滴定,即用Ba"滴定S(V-或相反滴定，卻難以準(zhǔn)確測定,其原因何

在？

答：(1)生成BaSO,的反響不很完全，在重量法中可加過量試劑使其完全，

而容量法基于計量反響，不能多加試劑；

⑵生成BaSO’反響要到達完全，速度較慢，易過飽和，不宜用于滴定,

而在重量法中可采用陳化等措施。

14為何在酸堿滴定中HCI、NaOH溶液濃度一般為0.1mol/L左右，而EDTA

溶液常使用0.05mol/L"0.02mol/L?

答：酸堿反響的完全程度不如EDTA絡(luò)合反響高，假設(shè)濃度太稀，終點誤差大。

EDTA絡(luò)合反響完全度高，可以稀一些，而且EDTA溶解度小，也難以配成0.1

moI/L溶液。

15有人說“滴定分析所用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度不宜過大的原因是由于過量一

滴所造成的誤差必然相應(yīng)增大〃，你認(rèn)為正確嗎？試說明：

(1)由于過量一滴所造成的誤差與濃度有何關(guān)系？

(2)濃度大時對終點誤差的影響是有利或是無利？

(3)濃度不宜過大原因是什么？

答：上述說法不正確。

1.此時必須增大試樣量，使消耗體積與原來相近，這時過量1滴

(0.04mL)所造成的誤差為0.04Xc/|/Xc=0.04/匕它僅與總消耗體積有關(guān),

而與濃度無關(guān)；

2.對終點誤差而言，則是濃度大些好，以NaOH滴定HCI為例，假設(shè)是

以酚酬為指示劑,

Emi0'5xiycxi/=IOV/Q即濃度大則終點誤差小;

3.濃度不能過大，原因是防止造成浪費。

誤差分析

1以下表述中，最能說明隨機誤差小的是(A)

(A)高精細(xì)度

(B)與的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的試樣屢次分析結(jié)果的平均值一致

(0標(biāo)準(zhǔn)差大

(D)仔細(xì)校正所用祛碼和容量儀器等

2以下表述中，最能說明系統(tǒng)誤差小的是(B)

(A)高精細(xì)度

(B)與的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的試樣屢次分析結(jié)果的平均值一致

(C)標(biāo)準(zhǔn)差大

(D)仔細(xì)校正所用硅碼和容量儀器等

3以下情況產(chǎn)生的誤差屬于系統(tǒng)誤差的是(A)

(A)指示劑變色點與化學(xué)計量點不一致

(B)滴定管讀數(shù)最后一位估測不準(zhǔn)

(0稱樣時祛碼數(shù)值記錯

(D)稱量過程中天平零點稍有變動

4當(dāng)對某一試樣進展平行測定時，假設(shè)分析結(jié)果的精細(xì)度很好，但準(zhǔn)確

度不好，可能的原因是(B)

(A)操作過程中溶液嚴(yán)重濺失(B)使用未校正過的容量儀器

(0稱樣時某些記錄有錯誤(D)試樣不均勻

5做滴定分析遇到以下情況時，會造成系統(tǒng)誤差的是（A）

（A）稱樣用的雙盤天平不等臂

（B）移液管轉(zhuǎn)移溶液后管尖處殘留有少量溶液

（0滴定管讀數(shù)時最后一位估計不準(zhǔn)

（D）確定終點的顏紀(jì)略有差異

5用重量法測定試樣中Si。2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時能引起系統(tǒng)誤差的是（D）

（A）稱量試樣時天平零點稍有變動（B）析出硅酸沉淀時酸度控制

不一致

（C）加動物膠凝聚時的溫度略有差異（D）硅酸的溶解損失

7重量法測定硫酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時以下情況可造成負(fù)系統(tǒng)誤差的是

（C）

（A）沉淀劑加得過快（B）過濾時出現(xiàn)穿濾現(xiàn)象而沒有及時發(fā)現(xiàn)

（0沉淀的溶解損失（D）使用定性濾紙過濾

8用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液濃度時會造成系統(tǒng)誤差的是（B）

（A）用甲基橙作指示劑（B）NaOH溶液吸收了空氣力的CO?

（0每份鄰苯二甲酸氫鉀質(zhì)量不同（D）每份參加的指示劑量不同

9分析測定中隨機誤差的特點是（D）

（A）數(shù)僅有一定范圍（B）數(shù)值無規(guī)律可循

（0大小誤差出現(xiàn)的秘率一樣（D）正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率一樣

10以下關(guān)于隨機誤差的表達正確的選項是（B）

（A）大小誤差出現(xiàn)的概率相等（B）正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率相等

（0正誤差出現(xiàn)的概率大于負(fù)誤差（D）負(fù)誤差出現(xiàn)的概率大于正誤差

11以下有關(guān)隨機誤差的論述中不正確的選項是(B)

(A)隨機誤差具有隨機性

(B)隨機誤差具有單向性

(0隨機誤差在分析中是無法防止的

(D)隨機誤差是由一些不確定的偶然因素造成的

12以下有關(guān)隨機誤差的論述錯誤的選項是(C)

(A)隨機誤差有隨機性(B)隨機誤差呈正態(tài)分布

(0隨機誤差是可測誤差(D)隨機誤差無法防止

13下面哪種說法不符合正態(tài)分布的特點(D)

(A)大誤差出現(xiàn)的概率小，小誤差出現(xiàn)的概率大

(B)絕對值一樣，正負(fù)號不同的誤差出現(xiàn)的概率相等

(0誤差為零的測量值出現(xiàn)的樓率最大

(D)各種數(shù)值的誤差隨機出現(xiàn)

14隨機誤差符合正態(tài)分布，其特點是(D)

(A)大小不同的誤差隨機出現(xiàn)(B)大誤差出現(xiàn)的概率大

(0正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率不同(D)大誤差出現(xiàn)的概率小，小誤差出

現(xiàn)的概率大

15按E態(tài)分布(〃-o)W出現(xiàn)的概率為(B)

(A)|小0.5P=0.38(B)|〃|二1.00.68

⑹|小1.5P=0.87(D)||二2.0P=0.95

注意有效數(shù)字：0.6830.955

16以下有關(guān)系統(tǒng)誤差的論述錯誤的選項是(B)

(A)系統(tǒng)誤差有單向性(B)系統(tǒng)誤差有隨機性

(0系統(tǒng)誤差是可測誤差(D)系統(tǒng)誤差是由一定原因造成

17實驗中出現(xiàn)以下情況引起隨機誤差的是(D)

(A)BaS(L重量法測定硫時，加HCI過多⑻天平兩臂不等長

(0硅碼受腐蝕(D)滴定管最后一位估計不準(zhǔn)

18對正態(tài)分布特性描述錯誤的選項是(A)

(A)在產(chǎn)［處有最大值

(B)〃值的任何變化都會使正態(tài)曲線沿著x軸平移，但曲線的形狀不變

(0改變b會使峰加寬或變窄，但"仍然不變

(D)在產(chǎn)土。處有兩個拐點

日：總體平均值

19以下論述正確的選項是(A)

(A)單次測定偏差的代數(shù)和為零(B)總體平均值就是真值

(0偏差用s表示(D)隨機誤差有單向性

20實驗室中一般都是進展少數(shù)的平行測定，則其平均值的置信區(qū)間為

(D)

一-a

(A)/J=X±U(T(B)=x±u~j=

——S

(0〃=(D)N=X±taJ,不

21對某試樣平行測定〃次，量度所測各次結(jié)果的離散程度最好選用

(B)

(A)d(B)s(C)t(D)。

平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差

22在量度樣本平均值的離散程度時，應(yīng)采用的統(tǒng)計量是(C)

(A)變異系數(shù)CV(B)標(biāo)準(zhǔn)差s

(0平均值的標(biāo)準(zhǔn)差S；(D)全距R

23有兩組分析數(shù)據(jù)，要對比它們的精細(xì)度有無顯著性差異，則應(yīng)當(dāng)用

(A)

(A)尸檢驗(B)2檢驗⑹"檢驗(D)。檢驗

24有一組平行測定所得的數(shù)據(jù)，要判斷其中是否有可疑值，應(yīng)采用

(D)

(A)2檢驗(B)"檢驗⑹尸檢驗(D)。檢驗

2230測定鐵礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)四次結(jié)果的平均值為56.28%,標(biāo)準(zhǔn)

差為0.10%o置信度為95%時總體平均值的置信區(qū)間㈤是(D)

(A)56.28±0.138(B)56.28±0.14

(C)56.28±0.159(D)56.28±0.16

t(0.95,3)=3.18,亡(0.95,4)=2.78

參見P.251公式7—18f=3,t(0,95,3)=3.18考有效數(shù)字

25對置信區(qū)間的正確理解是(B)

(A)一定置信度下以真值為中心包括測定平均值的區(qū)間

(B)一定置信度下以測定平均值為中心包括真值的范圍

(0真值落在某一可靠區(qū)間的概率

(D)一定置信度下以真值為中心的可靠范圍

26測定鐵礦中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求得置信度為95%時平均值的置信

區(qū)間為35.21%±0.10%。對此區(qū)間的正確理解是(D)

(A)在已測定的數(shù)據(jù)中有95%的數(shù)據(jù)在此區(qū)間內(nèi)

(B)假設(shè)再作測定，有95%將落入此區(qū)間內(nèi)

(C)總體平均值日落入此區(qū)間的^率為95%

(D)在此區(qū)間內(nèi)包括總體平均值目的把握有95%

27指出以下表述中錯誤的表述(A)

(A)置信水平愈高，測定的可靠性愈高

(B)置信水平愈高，置信區(qū)間愈寬

(0置信區(qū)間的大小與測定次數(shù)的平方根成反比

(D)置信區(qū)間的位置取決于測定的平均值

28總體平均值的95%置信區(qū)間的含義是(C)

(A)有95%的測量值包含在此區(qū)間內(nèi)

(B)平均值落在此區(qū)間的概率為95%

(0有95%的把握該區(qū)間把總體平均值從包含在內(nèi)

(D)測量值x落在對〃左右對稱的區(qū)間

29可用以下何種方法減免分析測試中的系統(tǒng)誤差(A)

(A)進展儀器校正(B)增加測定次數(shù)

(0認(rèn)真細(xì)心操作(D)測定時保持環(huán)境的溫度一致

30假設(shè)僅設(shè)想常量分析用的滴定管讀數(shù)誤差±0.01mL,假設(shè)要求測定

的相對誤差小于0.1%,消耗滴定液應(yīng)大于(B)

(A)1OmL(B)20mL(C)30mL(D)40mL

31能消除測定方法中的系統(tǒng)誤差的措施是(C)

(A)增加平行測定次數(shù)(B)稱樣量在0.2g以上

(0用標(biāo)準(zhǔn)試樣進展對照試驗(D)認(rèn)真細(xì)心地做實驗

32稱取含氮試樣0.2g,經(jīng)消化轉(zhuǎn)為NH；后加堿蒸餡出NH3,用10mL0.05

moI/LHCI吸收，回滴時耗去0.05mol/LNaOH9.5mL。假設(shè)想提高測定準(zhǔn)

確度，可采取的有效方法是一(D)

(A)增加HCI溶液體積(B)使用更稀的HCI溶液

(C)使用更稀的NaOH溶液(D)增加試樣量

10-9.5=0.5增加HCI溶液體積，NaOH溶液體積也增加

33以下計算式答案x應(yīng)為(C)

11.05+1.3153+1.225+25.0678=x

(A)38.6581(B)38.64(C)38.66(D)38.67

34用50mL滴定管滴定時以下記錄正確的應(yīng)該為(C)

(A)21mL⑻21.OmL(C)21.00mL(D)21.002mL

35當(dāng)一組測量值的精細(xì)度較差時，平均值的有效數(shù)字位數(shù)為(C)

(A)與