…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年新科版必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋；他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法不合理的是()

A.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去2、若NA為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是A.1molN2所占體積約為22.4LB.標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數為NAC.100mL0.1mol·L-1HClO溶液中含H+數目為0.01NAD.標準狀況下，11.2LN2和H2的混合氣體所含分子數約為0.5NA3、下列各組微粒按半徑由大到小的順序排列的是（）A.Mg、Ca、K、NaB.S2-、Cl-、K+、Ca2+C.Br-、Br、Cl、SD.Na+、Al3+、Cl-、F-4、NA代表阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是()A.28g氮氣所含的原子數為NA(NA表示阿伏加德羅常數，下同)B.0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸(H3PO4)含有相同的原子數C.1molH2O的質量等于NA個H2O分子質量的總和D.NA個氧分子與NA個氫分子的質量比為8∶15、把圖乙中的物質補充到圖甲中；可得到一個完整的氧化還原反應的離子方程式（未配平）。

對于該氧化還原反應的離子方程式，下列說法不正確的是（）A.作氧化劑，具有氧化性B.氧化性：C.是還原劑，具有還原性D.若有2個參加反應，則轉移10個電子6、關于氯及其化合物，下列說法正確的是A.工業(yè)上用氯氣和石灰乳制備漂白粉，漂白粉是純凈物B.檢驗中是否混有HCl氣體的方法是將氣體通入硝酸銀溶液C.在化學反應中既能作氧化劑，又能作還原劑D.過量鐵粉在中燃燒制得7、某地化工廠的氯氣意外發(fā)生泄漏，下列有關安全處理措施不當的是A.緊急組織群眾沿逆風向疏散B.消防隊員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液C.處在該環(huán)境中，可用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼處等待救援D.處在該環(huán)境中，可用浸有一定濃度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高處轉移8、下列說法不正確的是（）A.可燃冰開采屬于化石能源的利用B.填埋法處理城市垃圾符合可持續(xù)發(fā)展的要求C.晶體硅大量用于電子信息技術D.隔絕空氣高溫加熱生物質，通過熱化學轉換可產生可燃性氣體9、四氯化鈦(TiCl4)極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產生“白煙”，常用作煙幕彈。其熔點為-25℃，沸點為136.4℃。某實驗小組設計如圖裝置(部分加熱和夾持裝置省略)，用Cl2與炭粉、TiO2制備TiCl4。下列說法不正確的是。

A.②中應盛裝飽和食鹽水B.冷凝管有冷凝、回流和導氣的作用C.反應結束時，應先停止③處的加熱，后停止①處的加熱D.該設計存在不足，如④、⑤之間缺少防止水蒸氣進入④的裝置評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、以金屬釕作催化劑可以從空氣中捕獲CO2直接轉化為甲醇；其轉化原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.第1步反應可表示為+CO2→B.第2步反應產物為離子化合物C.第4步反應中斷開化學鍵只有C-N鍵和H-H鍵D.該過程的總反應為CO2+3H2CH3OH+H2O11、單寧是一種天然防腐劑，可以有效避免葡萄酒因為被氧化而變酸，使長期儲存的葡萄酒能夠保持最佳狀態(tài)，所以下列判斷正確的是A.單寧做還原劑B.單寧做氧化劑C.單寧被氧化D.單寧中某元素化合價降低12、火山噴發(fā)的氣體中含有二氧化硫和硫化氫氣體，二者相遇后可以發(fā)生反應，生成硫黃，在火山口附近積累下來。下列關于硫的說法正確的是A.硫是一種黃色的能溶于水的晶體B.在一定條件下，硫單質可與許多金屬單質化合C.硫蒸氣與銅反應可得到硫化亞銅D.硫在氧氣中燃燒產生淡藍色火焰13、實驗室制取O2和Cl2的化學反應方程式分別為①2KClO32KCl＋3O2↑；②MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，則下列說法正確的是()A.均為氧化還原反應B.②中MnO2為還原劑C.①中反應前后MnO2質量不發(fā)生變化D.①中反應前后MnO2化學性質改變14、下列敘述不正確的是（）A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗2Na+O2═Na2O2B.將少量Na投入到CuSO4溶液中，有紅色固體生成C.Na與H2O反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑D.金屬鈉著火時，使用泡沫滅火器滅15、下列陳述物質性質(類別)、用途均正確且有因果關系的是。選項性質(類別)用途A溶液呈堿性可用作治療胃酸過多B屬于堿性氧化物可用作紅色涂料CNaClO具有強氧化性可用作棉、麻、紙張的漂白劑D具有氧化性可用作印刷電路板的腐蝕液

A.AB.BC.CD.D16、一定量Na2O2與一定量的CO2反應后的固體物質18.4g，恰好與400mL1mol·L－1的稀鹽酸完全反應，以下說法合理的是（NA表示阿伏伽德羅常數）A.反應中電子轉移數為0.2NAB.一定量的CO2為0.1NAC.18.4g固體物質為0.1molNa2CO3和0.1molNa2O2的混合物D.一定量的Na2O2為0.1mol17、下列離子方程式書寫正確的是A.NaHCO3溶液中滴加醋酸：CO+2H＋=H2O+CO2↑B.鐵片上滴加稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NHD.氯氣通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O18、在無色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是A.Cu2+、Na+、Cl-B.K+、Na+、C.H+、Ca2+、Na+D.Ba2+、Na+、OH-、Cl-評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)19、X、Y、Z、R、W為五種原子序數依次增大的前四周期元素。X元素的最簡單氫化物是天然氣的主要成分；Y和Z能形成ZY與ZY2兩種離子化合物；其中一種為常用的供氧劑；R元素在短周期，其最高正價與最低負價的代數和為4；W元素有多種氧化物，其中一種為紅色涂料的主要成分。回答下列問題：

(1)X在元素周期表中的位置是_________。

(2)Z2Y2中含有的化學鍵類型為____________

(3)元素Y和R的最簡單氫化物的沸點由高到低順序為_______（填化學式）。

(4)無機鹽W2（RY4）3在T.F菌存在的酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化除雜；其原理如圖所示：

①寫出過程i中發(fā)生反應的離子方程式：_____________；

②過程ii中的氧化劑是______________________；

③有關上述過程的說法正確的是__________（填標號）。

A．WRY4是該過程的催化劑。

B．該過程需要不斷添加W2（RY4）3溶液。

C．該過程O2間接氧化H2S.20、氯氣是一種重要的化工原料。氯化氫催化氧化制氯氣的化學方程式為4HCl＋O22Cl2＋2H2O。

（1）作為氧化劑的物質是______。氯元素的化合價______（填“升高”或“降低”）。

（2）若反應中消耗了4molHCl，則生成Cl2的物質的量為______mol，轉移電子的物質的量為______mol。21、《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守；也令人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用，某博物館修復出土鐵器的過程如下：

(1)檢測銹蝕產物。主要成分的化學式

鐵器在具有_____等環(huán)境中容易被腐蝕。

(2)分析腐蝕原理：一般認為；鐵經過了如下腐蝕循環(huán)。

Ⅰ．轉化為

Ⅱ．在自然環(huán)境中形成該物質中鐵元素的化合價為_______。

Ⅲ．和反應形成致密的保護層，的作用是_______。

a．氧化劑b．還原劑c．既不是氧化劑也不是還原劑。

Ⅳ．保護層被氧化為如此往復腐蝕，___+___+_______(將反應補充完整)

(3)研究發(fā)現(xiàn)，Cl-對鐵的腐蝕會造成嚴重影響?；瘜W修復：脫氯、還原，形成保護層，方法如下：將鐵器浸沒在盛有溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時間，取出器物，用溶液洗滌至無Cl-。

①檢測洗滌液中Cl-的方法是_____。

②脫氯反應：離子反應的本質是離子濃度的減小，比較與溶解度的大小：__________較大。[填與]22、已知用金屬鈉制備氧化鈉；可有多種方法：

①4Na＋O2=2Na2O

②4Na＋CO2=2Na2O＋C

③2NaNO2(亞硝酸鈉)＋6Na=Na2O＋N2↑

（1）上述三種方法最好的是___________，原因是___________。

（2）上述反應③中NaNO2作___________劑，當有1molNaNO2反應時，電子轉移的數目是___________。23、（1）物質的量相等的CO和CO2中，同溫同壓下所占的體積比為____，原子個數之比為______；

（2）1.8g水與_______mol硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是________，其中氫原子數之比是___________。

（3）3.2g某氣體中含有的分子數約為3.01×1022，此氣體的摩爾質量為________。

（4）可用于分離或提純物質的方法有：

A過濾B萃取C滲析D蒸餾E灼熱氧化F分液．

如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將____填入題后空格內：

①除去淀粉溶液中的少量碘化鈉________；②提取溴水中的溴單質______；

③除去水中的Na＋、Cl－等雜質________；④除去CuO中的Cu______；24、無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等，工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3,還含有少量的SiO2)和石油焦(主要成分是C)為原料制備無水AlCl3：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2

回答以下問題：

（1）Cl－的電子式為________。Al在元素周期表最中的位置是________。

（2）生產中加入石油焦，其目的是_____________________________________。

（3）加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3＋C＋Cl2AlCl3＋X↑，設計實驗確定氣體X的成分：____________________________________。

（4）在提純AlCl3粗產品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉化為熔點較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應的化學方程式為___________________________________。

（5）為測定制得的無水AlCl3產品(含F(xiàn)eCl3雜質)的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品；溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌；灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質量為0.32g。

①過程涉及的離子方程式__________________________、___________。

②AlCl3產品的純度為__________________________________。

（6）以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁。

①寫出濾液甲中溶質的化學式______________________________。

②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式__________________。25、某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質。

（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質中；能形成膠體的是___(填序號)。

A.冷的蒸餾水B.沸騰的蒸餾水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液。

（2）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：___。

（3）怎樣證明制得的物質是膠體？請簡述操作過程：___。

（4）Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征是__(填序號)。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100nm之間。

B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應。

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系。

D.Fe(OH)3膠體的分散質粒子能透過濾紙評卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)26、是黑色固體，與水反應生成(_____)A.正確B.錯誤27、的還原性較強，而濃硫酸具有很強的氧化性，所以濃硫酸不能干燥氣體。(______)A.正確B.錯誤28、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數為NA。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共2題，共14分)29、實驗室中所用少量氯氣是用MnO2和濃鹽酸制取的，用濃鹽酸200ml，其密度為1.19g·cm-3，HCl的質量分數為36.5%，跟MnO2恰好完全反應；產生了11.2L（標況）的氯氣。試計算：

①濃鹽酸的物質的量濃度？___

②求參加反應的HCl的物質的量？___

③被氧化的HCl的質量？___30、某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊鋁片；將它放入21.9%的稀鹽酸中，產生氫氣的質量與消耗鹽酸的質量如圖(其他雜質不與酸反應)。請回答：

(1)從圖中看出，該反應產生了H2________g。

(2)產生氫氣的化學方程式為_____；鋁片中鋁單質的質量為____g。

(3)求被氧化的鋁的質量占未氧化時鋁片總質量的質量分數，寫出計算過程_____。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共3題，共15分)31、有X；Y、Z、T、W五種短周期元素；原子序數依次增大。X與T同主族，且X元素與其它元素不在同一周期。Y、Z在同周期中處于相鄰位置，它們的單質在通常狀況下均為無色氣體。W原子的最外層電子數是核外電子層數的2倍。請回答：

（1）Z在周期表中的位置為_______________。

（2）寫出X與Z形成的10電子陰離子的化學式___________。

（3）W的一種氧化物具有漂白性，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式____________________________。

（4）化合物T2Z2的電子式為____________，其陰陽離子個數比為______________。32、下圖各物質中；A；B、C是常見金屬單質，甲、乙、丙是氣體且乙是有特殊顏色的氣體(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。

請根據以上信息回答下列問題：

(1)寫出：H的化學式_________，乙的兩種重要用途________________________

(2)寫出有關反應的離子方程式：

反應①__________________________________________

反應②____________________________________

(3)判斷反應③己經發(fā)生的常用試劑是______________________

(4)膠態(tài)磁流體(液溶膠)在醫(yī)學上有重要用途，C單質對應元素的某種納米級氧化物是磁流體中的重要粒子，該磁流體的主要制備過程如下：(Ⅰ)將NH3通入F、G的混合溶液(F、G物質的量比為1：2)中會生成兩種堿。(Ⅱ)這兩種堿恰好反應就得到該氧化物。寫出(Ⅱ)中反應的化學方程式為：_________________________，確定該磁流體己成功制取的方法_________________________________33、某研究小組利用廢棄的鐵鋁混合物（含F(xiàn)e、Al、Al2O3、Fe2O3）回收金屬鋁和鐵，實驗流程設計如下：

（1）寫出①中發(fā)生反應的離子方程式___________、_____________。

（2）下列說法正確的是_________。

a.②中發(fā)生的是非氧化還原反應

b.③中所得溶液D中含有Fe2+和Fe3+

c.④和⑤分別采用電解法和熱還原法

（3）由溶液D制取Fe2O3的實驗過程是______________。

（4）該樣品中Al2O3的質量分數是_____________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．B中藍色褪去，說明二氧化硫和碘單質反應，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4；依據氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物，二氧化硫還原性大于碘離子，故A正確；

B．二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中；需要用氫氧化鈉溶液吸收，故B正確；

C．鐵離子氧化二氧化硫為硫酸，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；加入鹽酸酸化的氯化鋇生成沉淀說明反應生成了硫酸根離子，發(fā)生了氧化還原反應，故C正確；

D．二氧化硫；亞鐵離子都具有還原性；都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應使之褪色，不能驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，故D錯誤；

故答案為D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．未說明氣體狀況；不能計算氣體體積，A項錯誤；

B．標準狀況下，CCl4為液態(tài)；B項錯誤；

C．HClO是弱電解質，在水中不能完全電離，故100mL0.1mol·L-1HClO溶液中含H+數目小于0.01NA；C項錯誤；

D．標準狀況下，11.2LN2和H2的混合氣體的物質的量為所含分子數為0.5NA；D項正確；

答案選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減??；則原子半徑Na＞Mg，K＞Ca，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑Ca＞Mg，故原子半徑大小順序為K＞Ca＞Na＞Mg，故A錯誤；

B．S2-、Cl-、K+、Ca2+核外電子排布相同，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+；故B正確；

C．陰離子半徑大于相應的原子半徑，則Br-＞Br，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則Br＞Cl，同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，則S＞Cl，所以微粒半徑：Br-＞Br＞S＞Cl；故C錯誤；

D．Na+、Al3+、F-核外電子排布相同，核電荷數越大，離子半徑越小，則有：F-＞Na+＞Al3+，Cl-有3個電子層，離子半徑最大，則Cl-＞F-＞Na+＞Al3+；故D錯誤；

故選：B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A.28g氮氣所含的分子數為NA；A錯誤；

B.0.2NA個硫酸分子中含有相同的原子數為1.4NA，19.6g磷酸(H3PO4)含有相同的原子數為1.6NA；B錯誤；

C.1molH2O的質量等于NA個H2O分子質量的總和；為18g，C正確；

D.NA個氧分子與NA個氫分子的質量比為16:1；D錯誤；

答案選C。5、B【分析】【分析】

由題意可知，反應中是反應物，反應后生成則失電子作還原劑，含有碘元素的離子在反應中作氧化劑，碘元素化合價降低，所以是反應物，是生成物，根據元素守恒知，水是反應物，根據氧化還原反應中得失電子守恒以及原子守恒，可以得出該反應的離子方程式為

【詳解】

A.具有氧化性，反應中碘元素化合價降低，得電子發(fā)生還原反應，做氧化劑；故A正確；

B.根據反應的離子方程式可知，該反應的氧化劑是氧化產物是氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，則氧化性強弱順序為故B錯誤；

C.由分析可知，具有還原性；是反應的還原劑，故C正確；

D.根據反應的離子方程式可知，有2個參加反應時，轉移電子的個數為故D正確；

故選B。6、C【分析】【詳解】

A．氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣；次氯酸鈣；故漂白粉不是純凈物，故A錯誤；

B．Cl2和HCl的溶液都能與硝酸銀反應生成沉淀；則將混合氣體通入硝酸銀溶液無法檢驗是否含有HCl，故B錯誤；

C．氯氣中Cl元素的化合價為0，為中間價態(tài)，則既能失去電子也能得到電子，所以Cl2在化學反應中既能作氧化劑；又能作還原劑，故C正確；

D．鐵粉和氯氣反應生成氯化鐵；與量無關，故D錯誤；

故選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣是一種有毒的氣體；氯氣會順著風向流到，所以疏散時應該逆著風向轉移，選項A正確；

B．消防隊員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液；NaOH溶液能與氯氣反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，選項B正確；

C．稀氨水揮發(fā)出的NH3具有強烈刺激性氣味；不適當；另外，氯氣的密度比空氣大，應在較高的通風的地方等待救援，選項C錯誤；

D．NaHCO3溶液具有弱堿性，能與氯氣反應，處在該環(huán)境中，可用浸有一定濃度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子；向高處轉移，選項D正確。

答案選C。8、B【分析】【詳解】

A.可燃冰的主要成分為甲烷；屬于化石能源的利用，A正確；

B.填埋法處理城市垃圾會大量占用土地資源并把污染留給子孫后代的危險做法；不符合可持續(xù)發(fā)展的要求，B錯誤；

C.晶體硅為半導體材料；大量用于電子信息技術，C正確；

D.生物質的熱化學轉化可以形成固；液、氣3種形態(tài)的生物質能源；隔絕空氣高溫加熱生物質，通過熱化學轉換可產生可燃性氣體，D正確；

答案為B。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A．因四氯化鈦（TiCl4）極易水解；遇空氣中的水蒸汽即產生“白煙”，而制得的氯氣中含有水蒸氣，所以②中應盛裝濃硫酸，A項錯誤；

B．TiCl4的熔沸點較低，制得的TiCl4應經過冷凝處理；則該裝置中的冷凝管具有冷凝；回流和導氣的作用，B項正確；

C．反應結束時，先停止③處加熱，后停止①處加熱，可以使制得的TiCl4在氯氣氛圍中冷卻，防止空氣進入裝置中使TiCl4變質；C項正確；

D．因四氯化鈦（TiCl4）極易水解；所以應在裝置④和⑤之間加一個防止水蒸汽進入④的裝置，D項正確；

答案選A。二、多選題(共9題，共18分)10、BD【分析】【詳解】

A．第1步反應可表示為+nCO2→A錯誤；

B．第2步反應產物為離子化合物；B正確；

C．第4步反應中斷開化學鍵有C-N鍵、H-H鍵和C=O雙鍵中的鍵；C錯誤；

D．從物質的轉化箭頭可以看出進出體系的產物，該過程的總反應為CO2+3H2CH3OH+H2O；D正確；

故選BD。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

單寧可以有效避免葡萄酒因為被氧化而變酸，單寧表現(xiàn)出還原性，做還原劑，元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，答案選AC。12、BC【分析】【詳解】

A．硫單質俗稱硫黃；淡黃色晶體，難溶于水，A錯誤；

B．硫單質具有氧化性；在一定條件下，可與鐵；銅等許多金屬單質發(fā)生化合，B正確；

C．由于硫的氧化性較弱；加熱時硫蒸氣與銅反應得到的是硫化亞銅，C正確；

D．硫在空氣中燃燒產生淡藍色火焰；在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，D錯誤。

答案選BC。13、AC【分析】【詳解】

A.①2KClO32KCl＋3O2↑反應中氯元素、氧元素的化合價反應前后發(fā)生了變化，所以該反應屬于氧化還原反應；②MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反應中錳元素；氯元素化合價反應前后發(fā)生了變化；所以上述兩個反應屬于氧化還原反應，故A正確；

B.②MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反應中MnO2→MnCl2，錳元素由+4價降低到+2價，發(fā)生還原反應，所以MnO2做氧化劑；故B錯誤；

C.①2KClO32KCl＋3O2↑反應中MnO2為該反應的催化劑；反應前后其質量不發(fā)生變化，故C正確；

D.①2KClO32KCl＋3O2↑反應中MnO2為該反應的催化劑；反應前后其質量不發(fā)生變化，化學性質也不發(fā)生變化，故D錯誤；

故答案選AC。

【點睛】

催化劑可以參與化學反應，能夠改變化學反應的反應速率，但是反應前后催化劑的質量和化學性質保持不變。14、BD【分析】【詳解】

A.鈉在通常條件下反應生成氧化鈉，所以切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應為4Na+O2═2Na2O；故A正確；

B.少量Na投入到CuSO4溶液中；鈉和水先反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，不會置換銅，故B不正確；

C.Na與H2O反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH?+H2↑；故C正確；

D.鈉和水；二氧化碳反應；泡沫滅火器滅火時有二氧化碳生成，Na著火時不能用泡沫滅火器滅火，可用細沙覆蓋滅火，阻止與空氣中氧氣、二氧化碳、水等接觸反應，故D不正確；

故選BD。15、CD【分析】【詳解】

A．Na2CO3溶液堿性強，具有腐蝕性，不能用作治療胃酸過多，用作治療胃酸過多的是NaHCO3；故A錯誤；

B．Fe2O3是紅色固體，可用作紅色涂料，與Fe2O3屬于堿性氧化物無關；故B錯誤；

C．NaClO具有強氧化性；能使有色物質褪色，表現(xiàn)出漂白性，可用作棉；麻、紙張的漂白劑，故C正確；

D．FeCl3具有較強氧化性，能與Cu等金屬反應生成可溶性CuCl2；可用作印刷電路板的腐蝕液，故D正確；

故選：CD。16、BC【分析】【分析】

鹽酸物質的量為0.4L×1mol/L=0.4mol，既然固體可以和0.4molHCl恰好反應，反應后生成氯化鈉溶液，n(Cl-)=n(Na+)，說明18.4g固體含有0.4molNa離子，固體可能是Na2CO3、也可能是Na2CO3和Na2O2，反應前的Na2O2同樣含有Na+0.4mol，所以Na2O2是0.2mol，若全部反應生成碳酸鈉，物質的量為0.2mol，質量為m(Na2CO3)=106g/mol×0.2mol=21.2g>18.4g，故18.4g為碳酸鈉和過氧化鈉的混合物；設混合物中含碳酸鈉的物質的量為amol,，過氧化鈉的物質的量則為(0.2-a)mol。則(0.2-a)mol×78g/mol+amol×106g/mol=18.4g，解得a=0.1mol；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；據此分析。

【詳解】

A．反應的過氧化鈉為0.1mol；0.1mol過氧化鈉與0.1mol二氧化碳反應轉移0.1mol電子，A錯誤；

B．一定量二氧化碳為0.1mol，含二氧化碳分子數0.1NA；B正確；

C．通過以上計算可得，18.4g固體物質為0.1molNa2CO3和0.1molNa2O2的混合物；C正確；

D．一定量的Na2O2為0.2mol；D錯誤；

答案選BC。17、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．醋酸屬于弱酸；應以化學式保留，碳酸氫鈉應電離成鈉離子和碳酸氫根離子，A項錯誤；

B．鐵與稀鹽酸反應生成亞鐵離子；B項錯誤；

C．AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NHC項正確；

D．氯氣通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；D項正確；

答案選CD。18、BD【分析】【詳解】

A．Cu2+是藍色；與無色透明溶液相矛盾，故A不符合題意；

B．K+、Na+、四者之間不反應；能夠大量共存，故B符合題意；

C．H+、能反應生成二氧化碳和水，且Ca2+反應生成碳酸鈣沉淀；不共存，故C不符合題意；

D．Ba2+、Na+、OH-、Cl-四者之間不反應；能夠大量共存，故D符合題意；

故選：BD。三、填空題(共7題，共14分)19、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、R、W為五種原子序數依次增大的前四周期元素。X元素的最簡單氫化物是天然氣的主要成分，則X為C；Y和Z能形成ZY與ZY2兩種離子化合物；其中一種為常用的供氧劑，則Y為O，Z為Na；R元素在短周期，其最高正價與最低負價的代數和為4，則R為S；W元素有多種氧化物，其中一種為紅色涂料的主要成分，則W為Fe。結合元素周期律分析可得；

【詳解】

(1)X為碳元素；在周期表中的位置是：第二周期第IVA族，故答案為：第二周期第IVA族；

(2)Z2Y2是過氧化鈉Na2O2；其含有的化學鍵的類型為：（非極性）共價鍵和離子鍵，故答案為：（非極性）共價鍵；離子鍵；

(3)元素Y和元素R的最簡單氫化物分別是水和硫化氫，水分子中含有氫鍵，沸點較高，沸點由高到低的順序為：H2O＞H2S；

(4)①由圖可以看出，過程i鐵離子被還原為亞鐵離子，硫化氫被氧化為單質硫，其離子方程式為：2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+；故答案為：2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+；

②過程ii中加入了氧氣，作氧化劑，故答案為：O2；

③A．WRY4是中間產物；錯誤，故a不選；

B．從圖中可以看出W2(RY4)3溶液可以循環(huán)使用；不需不斷補充，故B不選；

C．從循環(huán)圖中可以看出，該過程中O2間接氧化H2S；故選C。

答案選C。【解析】第二周期第IVA族（非極性）共價鍵、離子鍵H2O＞H2S2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+O2C20、略

【分析】【分析】

4HCl+O22Cl2+2H2O反應中氧氣中氧元素的化合價降低是氧化劑；而氯化氫中氯的化合價升高是還原劑，結合氧化還原反應的規(guī)律分析解答。

【詳解】

(1)4HCl+O22Cl2+2H2O反應中氧氣中氧元素的化合價降低是氧化劑，作為氧化劑的物質是氧氣。氯元素的化合價升高氯化氫是還原劑，故答案為：O2；升高；

(2)氯元素的化合價由-1價升高到0價；消耗4molHCl轉移4mol的電子，生成2mol氯氣，故答案為：2；4。

【點睛】

掌握氧化還原反應相關概念是解題的關鍵。解答本題要注意反應物中存在元素化合價降低的物質是氧化劑，化合價升高的物質是還原劑?！窘馕觥竣?O2②.升高③.2④.421、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）鐵器在潮濕的環(huán)境中和氧氣發(fā)生電化腐蝕生成鐵銹，鐵器在具有O2、H2O等環(huán)境中容易被腐蝕；答案為H2O（或潮濕）。

（2）II．根據化合物中元素化合價代數和為0；計算FeO(OH)中鐵元素的化合價為+3；答案為+3。

III．FeO(OH)和Fe2+反應形成致密的Fe3O4保護層，四氧化三鐵看作Fe2O3?FeO，所以Fe2+既不是氧化劑也不是還原劑；故選c；答案為c。

IV．反應中O2中O元素的化合價降低4，F(xiàn)e3O4中3個Fe的化合價共升高1，根據化合價升降守恒可知，F(xiàn)e3O4的計量數為4，O2的計量數為1，結合原子守恒配平得到反應的化學方程式為：4Fe3O4+O2+6H2O=12FeO(OH)；答案為4；1，6，12。

（3）①檢驗Cl-常用硝酸酸化的硝酸銀溶液，操作為：取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，說明無Cl-；答案為取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，說明無Cl-。

②化學反應有從溶解度小的物質轉化為溶解度更小的趨勢，由于不溶物FeOCl→FeO(OH)，所以FeOCl的溶解度大于FeO(OH)；答案為FeOCl。【解析】H2O或潮濕+3c41612取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀的混合液，若無白色沉淀產生說明無Cl-FeOCl22、略

【分析】【分析】

（1）

反應①鈉在常溫下與氧氣反應生成Na2O；如果不加熱，包裹在內部的Na不反應，而且反應慢；反應②除了生成固體氧化鈉外，還生成了碳單質，對分離產物造成干擾；故反應③最好，除氧化鈉外，其他生成物為氣體，更為簡單方便；

（2）

反應③中，NaNO2的N為+3價，反應后生成N2中的N為0價，故亞硝酸鈉得電子，做氧化劑；每2molNaNO2反應時，轉移6mol電子，故當有1molNaNO2反應時，轉移3mol電子，故1molNaNO2轉移電子的個數為3×6.02×1023個?！窘馕觥浚?）③反應①和②都不能得到純凈的Na2O

（2）氧化3×6.02×1023個23、略

【分析】【分析】

（1）同溫同壓下；氣體的物質的量之比等于體積之比，原子的物質的量等于分子的物質的量乘以分子中原子的個數；

（2）1.8g水所含分子的數目用公式N=n×NA=

（3）利用n==從而計算出M；

（4）選擇分離物質的方法時；要考慮物質的性質，除去淀粉溶液中的少量碘化鈉，選擇滲析，淀粉溶液屬于膠體，碘化鉀溶在溶液里，區(qū)分溶液和膠體的方法是滲析；溴水中的溴用有機溶劑萃取后分液；除去自來水中可溶性的離子，可用蒸餾，CuO中的Cu可用加熱氧化的方式把銅氧化成氧化銅。

【詳解】

（1）根據阿伏伽德羅定律，在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子。物質的量相等的CO和CO2，分子的數目也相同，故體積也相同，故體積比為1:1。一個CO分子中含有兩個原子，CO2分子中含有三個原子；分子的數目相同，故原子數目比為2:3；

故答案為1:1；2:3；

（2）1.8g水中水分子的數目==×NA=0.1NA個，0.1NA個硫酸分子的物質的量為0.1mol；由于分子數相同，一個水分子含有一個氧原子，一個硫酸分子含有四個氧原子，故氧原子的數目比為1:4，一個水分子有兩個氫原子，一個硫酸分子也有兩個氫原子，其中氫原子數之比是1:1；

故答案為0.1；1:4；1:1；

（3）3.2g某氣體中含有的分子數約為3.01×1022利用n==從而計算出M====64g/mol；

故答案為64g/mol；

（4）A．過濾是使液固或氣固混合物中的流體強制通過多孔性過濾介質；將其中的懸浮固體顆粒加以截留，從而實現(xiàn)混合物的分離操作。

B．萃取是利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度的不同；使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中而提取出來的過程，萃取之后要分液。

C．滲析是一種以濃度差為推動力的膜分離操作；利用膜對溶質的選擇透過性，實現(xiàn)不同性質溶質的分離，可用于分離溶液和膠體。

D．蒸餾是一種熱力學的分離工藝；它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發(fā)和冷凝兩種單元操作的聯(lián)合。①除去淀粉溶液中的少量碘化鈉可選擇滲析；

②提取溴水中的溴單質；可以選用萃取和分液操作；

③除去水中的Na＋、Cl－等雜質；選擇蒸餾；

④除去CuO中的Cu；可選擇灼熱氧化；

故答案為C；B/BF；D；E?！窘馕觥?:12:30.11:41:164g/molCB/BFDE24、略

【分析】【詳解】

（1）Cl－最外層達到了8電子穩(wěn)定結構，則氯離子電子式為：Al元素為13號元素，核外3個電子層，位于周期表中第三周期，最外層3個電子，位于第IIIA族；故答案為第三周期第IIIA族；

（2）根據反應方程式2Al2O3＋6Cl2=4AlCl3＋3O2可知，加入石油焦后，碳與O2反應，O2減少，可促進該反應向右進行；故答案為碳與O2反應，有利于反應正向進行；

（3）Al2O3＋C＋Cl2AlCl3＋X↑，根據元素守恒可知X為CO、CO2或兩者的混合物。確定氣體X的成分，就是要檢驗CO、CO2的存在，可以利用澄清石灰水檢驗CO2，若澄清石灰水變渾濁則證明有CO2；可以利用CO的還原性來檢驗CO，將CO通過灼熱的氧化銅，若氧化銅由黑變紅，則證明有CO；要先將氣體通過澄清石灰水檢驗CO2的存在，再將氣體通過灼熱的氧化銅，因為CO還原氧化銅會生成CO2。故答案為氣體X可能為CO、CO或兩者的混合物。將生成的氣體依次通過澄清石灰水、灼熱的CuO粉末，如溶液變渾濁，則X中存在CO2，如黑色CuO粉末變成紅色粉末，則X中存在CO。

（4）鋁單質具有還原性，氯化鐵具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為：Al＋3FeCl3AlCl3＋3FeCl2；故答案為Al＋3FeCl3AlCl3＋3FeCl2；

（5）①該制取過程中涉及的離子反應有AlCl3與過量的NaOH溶液反應和FeCl3與NaOH溶液反應，反應的離子方程式為：Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故答案為Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；

②過濾后沉淀物為Fe(OH)3，灼燒后分解為Fe2O3和水，即0.32g殘留固體質量是Fe2O3，則n(Fe3+)==0.004mol，m(FeCl3)=162.5g/mol×0.004mol=0.65g，混合物中m（AlCl3）=16.25g-0.65g=15.6g，所以AlCl3產品的純度為：故答案為96%；

（6）①鋁土的主要成分是Al2O3和Fe2O3，還含有少量SiO2，加入NaOH溶液后，Al2O3、SiO2與NaOH溶液反應，F(xiàn)e2O3不反應，所以濾液甲中的溶質為：NaAlO2、Na2SiO3、NaOH；故答案為NaAlO2、Na2SiO3、NaOH；

②根據流程可知，濾液乙中含有Al3+，Al3+與氨水反應生成Al(OH)3沉淀，反應的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3+3NH4+，故答案為Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3+3NH4+．

點睛：（3）問中氣體的檢驗為本題的易錯點，當CO和CO2同時存在時，應先檢驗CO2；（6）問中提純Al為常見的工藝流程，利用Al2O3、Al(OH)3的兩性進行分離和提純，要求掌握與Al元素有關的化合物之間的轉化，可以利用“鋁三角”進行理解和記憶。【解析】第三周期第IIIA族碳與O2反應，有利于反應正向進行氣體X可能為CO、CO2或兩者的混合物。將生成氣體依次通過澄清石灰水、灼熱的CuO粉末，如溶液變渾濁，則X中存在CO2，如黑色CuO粉末變成紅色粉末，則X中存在COAl＋3FeCl3AlCl3＋3FeCl2Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O96%NaAlO2、Na2SiO3、NaOHAl3=＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋25、略

【分析】【詳解】

（1）A．FeCl3在冷水中水解程度較??；不能生成膠體，選項A不符合題意；

B．沸水中氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體；選項B符合題意；

C．氫氧化鈉溶液會和FeCl3反應生成沉淀；不能生成膠體，選項C不符合題意；

D．NaCl溶液與FeCl3溶液不反應；不能形成膠體，選項D不符合題意；

答案選B；

（2）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；

（3）證明制得的物質是膠體利用丁達爾效應；讓一束光通過制得的物質；從側面可觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的物質是膠體；

（4）膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同，膠體的分散質微粒直徑介于1~100nm之間，答案選A?！窘馕觥緽FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl利用丁達爾效應；讓一束光通過制得的物質，從側面可觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的物質是膠體A四、判斷題(共3題，共12分)26、B【分析】【詳解】

是黑色固體，是堿性氧化物，氧化銅不與水反應；故答案為：錯誤。27、B【分析】【詳解】

硫酸中的S為+6價，二氧化硫中的S為+4價，屬于相臨價態(tài)，不會發(fā)生氧化還原反應，故可以用濃硫酸干燥二氧化硫。28、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質的量不是0.5mol，所含原子數不是NA，故該說法錯誤；五、計算題(共2題，共14分)29、略

【分析】【分析】

根據c=及MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O進行計算。

【詳解】

①c==11.9mol/L；

②根據MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，參加反應的n(HCl):n(Cl2)=4:1，生成11.2L（標況）的氯氣，n(Cl2)=0.5mol；參加反應的n(HCl)=2mol；

③根據反應可知；被氧化的氯化氫占反應消耗氯化氫的一半，所以被氧化的氯化氫為1mol，氯氣的質量為m=n×M=1×36.5=36.5g。

【點睛】

濃鹽酸隨反應的進行濃度逐漸減小，變稀后則不再反應，應根據方程式計算參加反應鹽酸的物質的量。【解析】11.9mol/L2mol36.5g30、略

【分析】【分析】

廢鋁鍋底由于有部分鋁被氧化，含有Al2O3，加入鹽酸后，先發(fā)生反應Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，此時無氫氣生成，再發(fā)生反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。

【詳解】

(1)根據圖像的縱坐標可知；氫氣質量為1.2g；

(2)未變質的鋁與鹽酸發(fā)生置換反應，生成氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；H2的物質的量n(H2)=根據物質的量之比等于方程式計量數之比可得，n(Al)=n(H2)=0.4mol；m(Al)=0.4mol×27g/mol=10.8g；

(3）由圖像可知，與Al2O3反應的鹽酸的質量為50g，m(HCl)=50g×21.9%=10.95g，n(HCl)==0.3mol，根據Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O可知，n(Al2O3)=n(HCl)=0.05mol，被氧化的Al的物質的量為2×0.05mol=0.1mol，質量為0.1mol×27g/mol=2.7g，被氧化的鋁的質量占未氧化時鋁片總質量的質量分數為=20%?！窘馕觥?.2g2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑10.8g=20%六、元素或物質推斷題(共3