…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版必修2化學下冊階段測試試卷941考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO、的混合氣體，這些氣體與2.24L(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入8mol/LNaOH溶液至恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A.60mLB.50mLC.40mLD.30mL2、電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是原電池，電池總反應為圖乙是電解池，用于含的工業(yè)廢水的處理。下列說法錯誤的是

A.圖甲中發(fā)生的氧化反應是B.圖乙中惰性電極作電解池的陰極，電極棒上有放出C.圖乙中向惰性電極移動，該極附近有生成D.若圖甲作為圖乙的電源，當消耗鎂時，理論上也消耗鐵3、近年來，我國航空航天事業(yè)成果顯著。下列所涉及的材料中，屬于金屬材料的是A.“天宮二號“航天器使用的質量輕強度高的材料——鈦合金B(yǎng).“嫦娥四號“導航衛(wèi)星使用的太陽能電池材料——晶體硅C.“長征五號“運載火箭使用的電推進器腔體——氮化繃陶瓷D.“C919“飛機身使用的復合材料——碳纖維增強樹脂4、北京冬奧會將于2022年舉辦；節(jié)儉辦賽是主要理念。在場館建設中用到一種耐腐；耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結構如圖所示。

()。下列說法正確的是A.該雙環(huán)烯酯易溶于水B.1mol該雙環(huán)烯酯最多能與2molBr2發(fā)生加成反應C.該雙環(huán)烯酯分子中所有原子可能共平面D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產物的一氯代物有7種5、垃圾分類可以減少污染；節(jié)約資源。下列“垃圾”放置位置不合理的是。

。選項。

A

B

C

D

分類標志。

放置垃圾。

殘破瓷磚。

水果皮。

使用過的一次性紙杯。

廢易拉罐。

A.AB.BC.CD.D6、能說明非金屬性Cl＞S的是（）

①達到穩(wěn)定結構時；氯原子只需要1個電子，而硫原子需要2個電子。

②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性強

③還原性S2－＞Cl－

④穩(wěn)定性HCl＞H2S

⑤酸性HCl＞H2S

⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl

⑦Cl2與H2在光照或點燃下反應，而硫與H2加熱下才反應A.②③④⑥B.③④⑥⑦C.③④⑤⑥D.全部7、有關同分異構體的知識，下列說法正確的是(不考慮立體異構)A.鄰甲基苯甲酸()的同分異構體中屬于芳香酯的有5種B.鄰甲基苯酚()的同分異構體中屬于芳香族化合物的還有3種C.有機物()在一定條件下與足量H2加成，所得產物的一氯代物有5種D.有機物()的同分異構體中含有兩個羧基的有機物共有9種8、是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是的12000~20000倍，在大氣中的壽命可長達740年，以下是幾種化學鍵的鍵能：?；瘜W鍵鍵能()946154.8283.0

下列說法中正確的是A.過程放出能量B.過程放出能量C.反應的D.吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應9、在℃，在4個均為的密閉容器中分別進行合成氨反應：根據在相同時間內測定的結果；判斷反應進行快慢的順序為。

a.b．

c.d．A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、某無色溶液由①Na+、②Cl-、③NH4+、④CO32-中的若干種離子組成。按以下步驟進行實驗：

（1）取原溶液進行焰色反應，若火焰呈黃色，說明原溶液中一定含有的離子是____________。（填序號；下同）。

（2）取原溶液與氫氧化鈉濃溶液共熱，若能產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中一定含有的離子是_______。

（3）取原溶液加入少量鹽酸若能產生氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明原溶液中一定含有的離子是_______

（4）取原溶液加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，說明原溶液中一定含有的離子是_______。11、現有下列4種有機物：①CH4②CH2＝CH2③CH3CH2CH2CH3④CH3CH2OH

（1）與①互為同系物的是_____________________________（填序號）。

（2）寫出④的官能團名稱_________________________________。

（3）寫出③的同分異構體的結構簡式_______________________________。

（4）寫出②發(fā)生加聚反應生成聚乙烯的化學方程式___________________________12、在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中；X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如圖。

（1）該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)：_________________________。

（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是________________。

素材1：某溫度和壓強下，2L容器中，發(fā)生反應2SO2+O22SO3；不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量如下：

素材2：反應在不同條件下進行時SO2的轉化率：(SO2的轉化率是反應的SO2占起始SO2的百分數，SO2的轉化率越大；化學反應的限度越大)

根據以上的兩個素材回答問題：

（3）根據素材1中計算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學反應平均速率為________。

（4）根據素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有_______________。

（5）根據素材1、素材2中分析得到，要實現素材1中SO2的轉化率需控制的反應具體條件是__________________。13、濃硝酸具有不穩(wěn)定性，實驗室應該將濃硝酸保存在帶玻璃塞的__________(填“無色”或“棕色”)試劑瓶中，銅與濃硝酸反應的方程式___________14、燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源。下圖為燃料電池的結構示意圖；電解質溶液為NaOH溶液，電極材料為疏松多孔的石墨棒。請回答下列問題：

(1)若該燃料電池為氫氧燃料電池。

①a極通入的物質為_______(填物質名稱)，電解質溶液中的OH-移向_______極(填”負”或“正”)。

②寫出此氫氧燃料電池工作時，負極的電極反應式：_______。

(2)若該燃料電池為甲烷燃料電池。已知電池的總反應為CH4+2O2+2OH-=+3H2O

①下列有關說法正確的是_______(填字母代號)。

A.燃料電池將電能轉變?yōu)榛瘜W能。

B.負極的電極反應式為CH4+10OH--8e-=+7H2O

C.正極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O

D.通入甲烷的電極發(fā)生氧化反應。

②當消耗甲烷33.6L(標準狀況下)時，假設電池的能量轉化效率為80％，則導線中轉移的電子的物質的量為___mol。15、乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機物。請回答下列問題：

（1）乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，乙醇的官能團名稱為__________；乙酸的結構簡式為CH3COOH，乙酸的官能團名稱為__________；生活中常用食醋除去暖瓶內的水垢(主要成分是CaCO3)，反應的化學方程式為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通過這個事實，你得出醋酸與碳酸的酸性強弱關系是：醋酸_____碳酸(填“＞”或“＜”)；

（2）在濃硫酸的催化作用下，加熱乙酸和乙醇的混合溶液，可發(fā)生酯化反應。請完成化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+________。16、乙烯是石油化工最重要的化工原料；其產品可用于現代社會各個領域。

(1)乙烯的分子式是___________，含有的官能團是___________。

(2)乙烯和水反應可制取乙醇，寫出乙醇的結構簡式___________。

(3)實驗室用乙醇來制取乙烯，該反應的反應類型是___________反應。

(4)乙烯的用途很廣泛，請寫出它的一種用途___________。

(5)酒中含有乙醇，乙醇在人體內通過酶的作用先氧化為A，A再氧化為B，最后轉化為CO2和H2O。寫出A、B的名稱：A___________、B___________。17、現有下列八種物質：HCl、NH4Cl、N2、Na2O2、CaCl2、Cl2、NaF、CO2。

（1）只含有離子鍵的物質是______（填化學式；下同）。

（2）既含有離子鍵，又含有共價鍵的物質是______。

（3）屬于共價化合物的是____，其中所有原子都滿足8電子結構的是_____。

（4）寫出NaF的電子式_________________。18、反應mA(g)+nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表所示：。壓強/Pa2×1055×1051×106c(A)/(mol·L-1)0.080.200.44

分析表中數據；回答：

(1)當壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡___(填“向左”“向右”或“不”)移動，理由是______________。

(2)當壓強從5×105Pa增加到1×106Pa時，該反應的化學平衡________移動，判斷的依據是_________，可能的原因是___________________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)19、煤油燃燒是放熱反應。_______A.正確B.錯誤20、取用少量白磷時，應在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯誤21、凡能溶于水且具有甜味的物質都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯誤22、升高溫度，水的電離程度增大，酸性增強。（______________）A.正確B.錯誤23、化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯誤24、纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共8分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、計算題(共2題，共12分)27、向容積為2L的密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：經5min后反應達到平衡，此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的化學反應速率為_______，X的轉化率為_______，Z的平衡濃度為_______。28、1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體表面合成氨的反應過程；示意如下圖：

（1）圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖③的含義分別是_____________。

（2）500℃下；在A；B兩個容器中均發(fā)生合成氨的反應。起始兩容器充入兩氣體兩相同，體積相同，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動。

①兩容器的N2的轉化率關系為αA____αB（填“＞”；“＜”或“=”）

②在B容器中，反應達到平衡的標志有________。

A容器中氣體壓強不再發(fā)生變化。

B容器中氣體密度不再發(fā)生變化。

C容器中氣體平均摩爾質量不再發(fā)生變化。

③當合成氨在容器B中達平衡時，測得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時容積為2.0L。保持溫度和壓強不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將____________（填“正向”；“逆向”或“不”）移動。

④向A、B兩容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容積相同，并保持溫度不變。若要平衡時保持N2在A、B兩容器中的體積分數相同，則x與y之間必須滿足的關系式為__________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO、的混合氣體，這些氣體與2.24L(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則整個過程中HNO3反應前后沒有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了，根據得失電子守恒得：2n(Cu)=4n()，則n(Cu)=×2=0.2mol，所以Cu(NO3)2為0.2mol，根據Cu2+~2OH-~Cu(OH)2，則消耗NaOH的物質的量為0.2mol×2=0.4mol，則消耗NaOH溶液的體積是=0.05L=50mL，故選B。2、C【分析】【詳解】

A.甲是原電池，由電池總反應可知，Mg失電子發(fā)生氧化反應，作負極，負極反應為故A正確；

B.圖乙為電解池，惰性電極與電源負極相連，作電解池的陰極，陰極反應式是所以電極棒上有氫氣生成，故B正確；

C.電解池中陰離子向陽極移動，向陽極Fe電極移動，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成的Cr3+與惰性電極附近的結合轉化成沉淀而除去；故C錯誤；

D.串聯(lián)電路中轉移電子數相等，若圖甲中鎂溶解，電極反應式為圖乙陽極反應式是則圖乙中溶解故D正確；

故選C。

【點睛】

本題考查原電池和電解池原理，明確原電池和電解池正負極、陰陽極的判斷方法及各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意：圖乙中陽極上Fe失電子而不是溶液中陰離子失電子，陽極生成的亞鐵離子要還原題目難度不大。3、A【分析】【詳解】

A．鈦合金是金屬材料；A符合題意；

B．晶體硅是硅單質；是非金屬材料，B不符合題意；

C．氮化硼陶瓷是新型陶瓷；屬于非金屬材料，C不符合題意；

D．碳纖維增強樹脂是高分子有機材料；不是金屬材料，D不符合題意；

故選A。4、B【分析】【詳解】

A．根據結構簡式；該有機物中不含有親水基團，因此該雙環(huán)烯酯不溶于水，故A錯誤；

B．1mol該有機物中含有2mol碳碳雙鍵，最多與2molBr2發(fā)生加成反應；故B正確；

C．標注的碳原子與所連的三個碳原子不共面，故C錯誤；

D．與氫氣發(fā)生加成后的產物為每個環(huán)上有4種不同的氫原子，“－CH2－”有1種氫原子；共有9種，故D錯誤；

答案為B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．殘破瓷磚為無毒無害物質；為干垃圾，故A正確；

B．水果皮為無毒無害物質；為濕垃圾，可作肥料使用，故B正確；

C．使用過的一次性紙杯；為無毒無害物質，可回收再利用，屬于可回收物，故C錯誤；

D．廢易拉罐主要材料為鋁質；屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，故D正確；

答案為C。6、B【分析】【詳解】

①非金屬性與得電子能力有關；與得電子數多少無關，故①錯誤；

②最高價氧化物對應水化物的酸性越強；元素的非金屬性越強，不是最高價含氧酸不能比較，故②錯誤；

③陰離子的還原性越強，元素的非金屬性越弱，還原性S2-＞Cl-；則非金屬性Cl＞S，故③正確；

④元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性HCl＞H2S；則非金屬性Cl＞S，故④正確；

⑤元素的非金屬與元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱有關；與氫化物水溶液的酸性無關，故⑤錯誤；

⑥Cl2能與H2S發(fā)生置換反應；說明氯氣氧化性大于S，則非金屬性Cl＞S，故⑥正確；

⑦Cl2與H2在光照或點燃下反應，而硫與H2加熱下才反應，元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其單質與氫氣化合越容易，Cl2比S容易與H2化合；說明非金屬性Cl＞S，故⑦正確；

故答案為B。

【點睛】

元素非金屬性強弱的判斷依據：最高價氧化物對應水化物的酸性、與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質的氧化性，元素非金屬性強弱與其原子得電子難易程度有關。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鄰甲基苯甲酸()的同分異構體中屬于芳香酯的甲酸苯甲醇酯；苯甲酸甲酯、乙酸苯（酚）酯、鄰甲基甲酸苯（酚）酯、間甲基甲酸苯（酚）酯、對甲基甲酸苯（酚）酯共6種；選項A錯誤；

B．鄰甲基苯酚()的同分異構體中屬于芳香族化合物的還有間甲基苯酚；對甲基苯酚、苯甲醇、甲苯醚共4種；選項B錯誤；

C．有機物()在一定條件下與足量H2加成；所得產物中有6種不同化學環(huán)境的氫，故一氯代物有6種，選項C錯誤；

D．有機物()的同分異構體中含有兩個羧基的有機物；除2個羧基外，還有4個碳且沒有其他不飽和鍵，碳鏈為C-C-C-C，羧基在同一個碳上有2種結構，在不同碳上有4種結構，碳鏈為異丁烷結構的，羧基在同一個碳的有1種結構，在不同碳的有2種結構，故共有2+4+1+2=9種，選項D正確；

答案選D。8、B【分析】【詳解】

A．過程是化學鍵斷裂的過程；需要吸收能量，A錯誤；

B．過程是化學鍵的形成過程；將放出能量，B正確；

C．反應的=反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和=946kJ/mol+3×154.8kJ/mol-6×283.0kJ/mol=-287.6kJ/mol＜0；C錯誤；

D．化學反應的本質從微觀的角度講就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程，故吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成；不可能發(fā)生化學反應，D錯誤；

故答案為：B。9、B【分析】【分析】

比較同一反應不同物質的化學反應速率；可根據“歸一法”分析，即先統(tǒng)一速率的單位，然后根據化學反應速率之比等于方程式中各物質的化學計量數之比統(tǒng)一轉化為同一物質的化學反應速率，進而比較大小。

【詳解】

將各物質代表的化學反應速率轉化為氮氣的化學反應速率如下：

a．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1，則根據v(NH3)=2v(N2)可知，v(N2)==0.025mol·L-1·min-1；

b．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1，則根據v(H2)=3v(N2)可知，v(N2)==0.01mol·L-1·min-1；

c．v(N2)=0.02mol·L-1·min-1；

d．v(H2)=0.001mol·L-1·s-1=0.001mol·L-1·s-160s·min-1=0.06mol·L-1·min-1，則根據v(H2)=3v(N2)可知，v(N2)==0.02mol·L-1·min-1；

根據上述分析可知，反應速率大小關系為：故B項符合題意。

答案選B。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

(1)鈉離子的焰色反應為黃色；

(2)使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍的氣體是氨氣；

(3)硫酸鋇是一種白色不溶于酸的白色沉淀；

(4)加入少量稀硝酸使溶液酸化；再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，生成氯化銀。

【詳解】

(1)只有鈉離子的焰色反應為黃色；取少量原溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明原溶液中一定含有鈉離子，故答案為①；

(2)使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍的氣體是氨氣；銨根離子可以和強堿加熱反應生成氨氣，所以一定含有銨根離子，故答案為③；

(3)取原溶液加入少量鹽酸使溶液酸化，再加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，說明原溶液中一定含有的離子是SO42-；故答案為④；

(4)加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，生成氯化銀，說明含有氯離子，故答案為②?！窘馕觥竣?①②.③③.④④.②11、略

【分析】【分析】

(1)同系物是結構相似、分子組成相差若干個CH2原子團的有機物；

(2)根據④的結構簡式判斷官能團；

(3)CH3CH2CH2CH3存在碳鏈異構；

(4)CH2＝CH2含有碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應生成聚乙烯；

【詳解】

(1)①CH4、③CH3CH2CH2CH3都屬于烷烴，結構相似，分子組成相差3個CH2，與①互為同系物的是CH3CH2CH2CH3；選③；

(2)根據④的結構簡式CH3CH2OH；含有官能團是-OH，名稱是羥基；

(3)CH3CH2CH2CH3的同分異構體的結構簡式是

(4)CH2＝CH2含有碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應的化學方程式是【解析】③羥基12、略

【分析】【分析】

結合反應物和生成物的濃度變化量與化學計量數成正比解題；根據平衡狀態(tài)的特征分析；利用速率公式；轉化率公式計算。

【詳解】

(1)由圖可知，X的物質的量增加，Y的物質的量減少，則X為生成物，Y為反應物，由10mim達到平衡可知，Y、X的濃度變化量之比為(0.6-0.4)mol/L：(0.6-0.2)mol/L=1：2，則反應方程式為：Y?2X；

(2)由圖可知，10-25min及35min之后X、Y的物質的量不發(fā)生變化，則相應時間段內的點處于化學平衡狀態(tài)，即b、d處于化學平衡狀態(tài)，故答案為：b；d；

(3)由素材1可知，20-30s內二氧化硫的物質的量的變化量為0.5mol-0.35mol=0.15mol，

則二氧化硫表示的化學反應的平均速率為=0.0075mol?L-1?s-1；

(4)由素材2可知；壓強越大；溫度越低時有利于提高該化學反應限度，但溫度太低時反應速率較慢，則提高該化學反應限度的途徑有增大壓強或在一定范圍內降低溫度；

(5)由素材1可知，50s時反應達到平衡，則二氧化硫的轉化率為=90%；結合素材2可知，轉化率為90%時溫度為600℃，壓強為1MPa。

【點睛】

考查化學反應速率及化學平衡圖象，注重對圖象的分析，明確圖象中縱橫坐標及點、線、面的意義是解答本題的關鍵，合理利用速率和轉化率公式計算即可?！窘馕觥縔2Xbd0.0075mol·L－1·s－1增大壓強或（在一定范圍內或適當）降低溫度溫度為600℃，壓強為1MPa13、略

【分析】【分析】

濃硝酸見光易分解；應避光保存；銅與濃硝酸反應，生成硝酸銅；二氧化氮和水。

【詳解】

濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見光易分解，應避光保存，所以實驗室應該將濃硝酸保存在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中，銅與濃硝酸反應，生成硝酸銅、二氧化氮和水，發(fā)生反應的方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(或Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O)。答案為：棕色；Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(或Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O)。

【點睛】

存放試劑時，若試劑呈堿性，則用橡皮塞；若試劑呈酸性、腐蝕性等，則用玻璃塞。【解析】①.棕色②.Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(或Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①氫氧燃料電池中通入氫氣的電極為負極、通入氧氣的電極為正極，根據電子移動方向知，a為負極、b為正極，所以a通入的物質是氫氣，放電時溶液中陰離子向負極移動，所以電解質溶液中的OH-移向負極；故答案為：氫氣；負；

②該燃料電池中，負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，電極反應式為H2-2e-+2OH-＝2H2O，故答案為：H2-2e-+2OH-＝2H2O；

(2)①A．燃料電池是原電池；是將化學能轉化為電能的裝置，故A錯誤；

B．負極上甲烷失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為CH4+10OH--8e-=+7H2O；故B正確；

C．正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為O2+2H2O+4e-＝4OH-；故B錯誤；

D．通入甲烷的電極失電子發(fā)生氧化反應；故D正確；

故選BD；

②n(CH4)=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，消耗1mol甲烷轉移8mol電子，則消耗1.5mol甲烷轉移電子物質的量=1.5mol×8=12mol，假設電池的能量轉化效率為80%，則轉移電子的物質的量=12mol×80%=9.6mol，故答案為：9.6?！窘馕觥繗錃庳揌2-2e-+2OH-＝2H2OBD9.615、略

【分析】【分析】

(1)根據常見官能團的結構和名稱分析解答；根據強酸可以反應生成弱酸；結合反應方程式分析判斷；

(2)在濃硫酸作催化劑；加熱條件下；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，據此分析解答。

【詳解】

(1)乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，含有的官能團為羥基；乙酸結構簡式為CH3COOH，含有的官能團為-COOH，名稱為羧基；根據強酸可以反應生成弱酸，由反應2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O可知；酸性：醋酸＞碳酸，故答案為：羥基；羧基；＞；

(2)在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：H2O；【解析】①.羥基②.羧基③.＞④.H2O16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烯分子中含有2個C原子、4個H原子，故其的分子式是C2H4；分子中2個C原子形成碳碳雙鍵；其官能團是碳碳雙鍵；

(2)乙烯和水在一定條件下發(fā)生加成反應可制取乙醇，則乙醇的結構簡式是CH3CH2OH；

(3)實驗室用乙醇來制取乙烯；乙醇與濃硫酸混合加熱170℃發(fā)生消去反應產生乙烯和水，故由乙醇制取乙烯的反應類型是消去反應；

(4)乙烯的用途很廣泛；它能夠促進植物的生長；發(fā)育，所以是一種植物激素；可以使果實成熟，作果實的催熟劑；也可以在一定條件下發(fā)生加聚反應產生聚乙烯，用于有機合成；

(5)酒中含有乙醇，乙醇在人體內通過酶的作用先氧化為A是乙醛，結構簡式是CH3CHO；乙醛再被氧化產生B是乙酸，結構簡式是CH3COOH，最后CH3COOH再被氧化為CO2和H2O。則物質A名稱是乙醛；物質B名稱是乙酸?！窘馕觥緾2H4碳碳雙鍵CH3CH2OH消去重要的化工原料/植物生長調節(jié)劑/催熟劑乙醛乙酸17、略

【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子鍵化合物，如部分堿、大多數鹽及金屬氧化物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物。HCl中H原子和Cl原子之間只存在極性共價鍵，為共價化合物；NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，N原子和H原子之間存在極性鍵，為離子化合物；N2中N原子之間存在非極性共價鍵，為單質；過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，O原子和O原子之間存在非極性鍵，為離子化合物；CaCl2中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，為離子化合物；Cl2中Cl原子之間只存在非極性鍵，為單質；NaF中氟離子和鈉離子之間存在離子鍵，為離子化合物；CO2中C原子和O原子之間只存在極性共價鍵；為共價化合物；則。

（1）通過以上分析知，只含離子鍵的離子化合物為CaCl2、NaF；（2）既含有離子鍵，又含有共價鍵的物質有NH4Cl、Na2O2；（3）屬于共價化合物的是HCl、CO2，其中所有原子都滿足8電子結構的是CO2。（4）NaF的電子式為【解析】CaCl2、NaFNH4Cl、Na2O2HCl、CO2CO218、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氣體的體積與壓強成反比，當壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時；壓強增大2.5倍，c(A)也增大2.5倍，所以平衡不移動，即m+n=p；

(2)當壓強從5×105Pa增加到1×106Pa時，c(A)卻增加了2.2倍，說明平衡向生成A的方向移動；增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向移動，平衡向左移動，只能是B的狀態(tài)發(fā)生了變化，由氣態(tài)轉化為液態(tài)或固態(tài)?！窘馕觥竣?不②.當p增大2.5倍時，c(A)增大2.5倍，說明平衡沒有移動，即m+n=p③.向左④.當p增大2倍時，c(A)卻增加了2.2倍，說明平衡向生成A的方向移動⑤.增大壓強時，B轉化為液態(tài)或固態(tài)三、判斷題(共6題，共12分)19、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應，故正確；20、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時應在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質也不一定是糖類物質，因此認為能溶于水且具有甜味的物質都屬于糖類的認識是錯誤的。22、B【分析】【分析】

【詳解】

水是弱電解質，存在電離平衡。升高溫度，促進水的電離，水的電離程度增大，水電離產生的c(H+)、c(OH-)增大，但水電離產生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然為中性，認為升高溫度酸性增強的說法是錯誤的。23、A【分析】【詳解】

化學反應中能量守恒、但反應物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學反應必然伴隨能量變化。故答案是：正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質。纖維素在人體內可以促進胃腸蠕動，可助消化。故錯誤。四、推斷題(共2題，共8分)25、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據此分析解答。

【詳解】

（1）根據以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結構簡式為

經聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結構式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數是8，所以Se的原子序數8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物