自覺(jué)遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無(wú)效密自覺(jué)遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無(wú)效密封線(xiàn)第1頁(yè)，共3頁(yè)北華航天工業(yè)學(xué)院

《生物化學(xué)D》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共25個(gè)小題，每小題1分，共25分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是？（）A.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO?溶液2、在25℃時(shí)，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后，溶液呈？（）A.中性B.酸性C.堿性D.無(wú)法確定3、已知某溫度下，Ksp[Fe(OH)?]=2.7×10?3?，該溫度下，向FeCl?溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=4時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生Fe(OH)?沉淀，則此時(shí)溶液中c(Fe3?)為？（）A.2.7×10??mol/LB.2.7×10?1?mol/LC.2.7×10?11mol/LD.2.7×10?12mol/L4、在一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，會(huì)有晶體析出，其原因是（）A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.反應(yīng)生成的碳酸氫鈉質(zhì)量大于碳酸鈉C.反應(yīng)消耗了水，使溶質(zhì)的質(zhì)量減小D.反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，碳酸鈉溶解度增大5、對(duì)于反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(NH?)=5v逆(O?)B.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化6、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g)?cC(g)+dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.a<c+dC.D的體積分?jǐn)?shù)增大D.A的轉(zhuǎn)化率變大7、在一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?nC(s)+D(g)達(dá)到平衡。若維持溫度不變，增大壓強(qiáng)，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生改變，則下列說(shuō)法正確的是（）A.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)C.物質(zhì)C的狀態(tài)為固體D.物質(zhì)C的狀態(tài)為氣體8、對(duì)于反應(yīng)A+2B?2C，若初始時(shí)A、B的濃度分別為1mol/L和2mol/L，經(jīng)過(guò)2秒后，A的濃度變?yōu)?.8mol/L，則用A表示的反應(yīng)速率為？（）A.0.1mol/(L·s)B.0.2mol/(L·s)C.0.3mol/(L·s)D.0.4mol/(L·s)9、在25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.11D.1210、在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為wmol/L。保持溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD11、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。試求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為？（）A.11.8mol/LB.12.8mol/LC.13.8mol/LD.14.8mol/L12、在一定溫度下，有反應(yīng)：4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是？（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成4nmolNO的同時(shí)消耗5nmolO?B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化C.4v正(NH?)=5v逆(H?O)D.容器內(nèi)NH?、O?、NO、H?O的濃度之比為4:5:4:613、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是？（）A.x=1B.B的轉(zhuǎn)化率為40%C.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)D.若混合氣體的壓強(qiáng)不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)14、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)ΔH>0?，F(xiàn)將1molA和2molB充入一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是？（）A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C物質(zhì)的量之比一定為1:2:2B.達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%C.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)15、已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.9×10?12。向該溫度下的AgCl和Ag?CrO?飽和溶液中分別加入相同物質(zhì)的量濃度的硝酸銀溶液，則？（）A.兩種溶液中均有沉淀生成，且以AgCl沉淀為主B.兩種溶液中均有沉淀生成，且以Ag?CrO?沉淀為主C.只有Ag?CrO?溶液中有沉淀生成D.只有AgCl溶液中有沉淀生成16、對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(C)=0.03mol/(L·s)D.v(C)=0.04mol/(L·s)17、在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO??N?O?達(dá)到平衡。在恒溫恒容下，再充入一定量的NO?，則（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡不移動(dòng)D.無(wú)法判斷平衡移動(dòng)方向18、用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是？（）A.CuCl?[CuCl?溶液]B.NaOH[H?O]C.NaCl[HCl氣體]D.CuSO?[Cu(OH)?]19、對(duì)于可逆反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)，在一定條件下達(dá)到平衡。現(xiàn)保持溫度和容積不變，再向容器中充入一定量的NO2，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)將？（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定20、在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD。下列說(shuō)法正確的是（）A.x=2B.B的平衡濃度為0.8mol/LC.A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)D.平衡時(shí)A與B的轉(zhuǎn)化率相等21、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。對(duì)該平衡狀態(tài)描述正確的是？（）A.正反應(yīng)速率等于零B.各物質(zhì)的濃度不再變化C.CO和水蒸氣的轉(zhuǎn)化率相等D.以上都對(duì)22、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)23、在一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)：2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是？（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成nmolO?B.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.NO、O?、NO?的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2D.混合氣體的顏色不再變化24、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：（）①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L其中正確的是？A.①③B.①④C.②③D.③④25、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為？（）A.2B.7C.12D.以上都有可能二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)的熱膨脹系數(shù)。選擇一種固體材料，使用熱膨脹儀測(cè)量其在不同溫度下的熱膨脹系數(shù)，分析材料的晶體結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等因素對(duì)熱膨脹系數(shù)的影響，討論熱膨脹系數(shù)在材料設(shè)計(jì)和工程應(yīng)用中的考慮因素。2、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究在不同溫度下，高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的速率。準(zhǔn)備高錳酸鉀溶液、草酸溶液、不同溫度的水浴裝置、秒表等，測(cè)量反應(yīng)完全所需的時(shí)間，分析溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。3、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的分離和提純方法（除過(guò)濾、結(jié)晶外）。如蒸餾、萃取、層析等，選擇合適的混合物進(jìn)行分離提純實(shí)驗(yàn)，比較不同方法的優(yōu)缺點(diǎn)。4、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某水樣中重金屬離子（如鉛離子、鎘離子）的含量。準(zhǔn)備水樣、螯合劑、萃取劑、分光光度計(jì)等，通過(guò)顯色和分光光度法測(cè)量離子含量。三、計(jì)算題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)，起始時(shí)A、B的濃度分別為3mol/L和1mol/L，20s后B的濃度變?yōu)?.5mol/L，計(jì)算20s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率和該反應(yīng)的速率常數(shù)。2、（本題5分）從反應(yīng)級(jí)數(shù)的角度論述濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3、（本題5分）論述電化學(xué)中的燃料電池工作原理、類(lèi)型及發(fā)展前景。4、（本題5分）從電子結(jié)構(gòu)角度論述過(guò)渡金屬元素的催化性能。5