…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年粵教版必修1化學(xué)上冊月考試卷791考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、導(dǎo)致下列環(huán)境問題的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（）A.酸雨B.光化學(xué)煙霧C.臭氧層空洞D.溫室效應(yīng)2、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.夏天，打開冰凍啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體B.升溫可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率C.實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.將FeCl3溶液蒸干得到Fe(OH)3固體3、可以根據(jù)5I-++6H+=3I2+3H2O檢驗食鹽中是否存在下列說法正確的是A.I2是氧化產(chǎn)物，H2O是還原產(chǎn)物B.得電子，被氧化C.該條件下氧化性：強(qiáng)于I-D.每生成3molI2轉(zhuǎn)移6mol電子4、下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A.燒堿、液氯、碘酒B.熟石灰、白磷、生石灰C.干冰、鐵、氯化氫D.空氣、氮氣、膽礬5、下列敘述正確的是。

①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿；它們都是堿性氧化物。

②Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2

③Na2O是淡黃色物質(zhì)，Na2O2是白色物質(zhì)。

④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不可。

⑤Na2O2和Na2O焰色反應(yīng)均為黃色A.都正確B.①③④C.②③⑤D.④⑤6、對危險化學(xué)藥品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志。下列化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志名稱對應(yīng)正確的是。

①氫氣——爆炸品②濃硫酸——腐蝕品③汽油——易燃品④燒堿——劇毒品⑤氯酸鉀——氧化劑⑥硝酸銨——爆炸品A.①②③⑥B.②⑤C.①④⑤D.②③⑤⑥7、某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2＋、Al3＋、NHFe2＋、Fe3＋、COSOSOCl－、NO中的一種或幾種；取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

下列說法中正確的是A.X溶液中一定沒有的離子是Ba2＋、COSOCl－、NOB.X溶液中一定含有的離子是Al3＋、NHFe2＋、SOC.取少量B溶液于試管中加幾滴KSCN溶液，可以確定原溶液是否含F(xiàn)e3＋D.工業(yè)上氣體F可以直接轉(zhuǎn)化為氣體D，最終轉(zhuǎn)化為溶液E8、銫()是第六周期第IA族元素，下列有關(guān)說法正確的是A.的氧化性大于B.加熱碳酸銫可生成氧化銫和二氧化碳C.單質(zhì)銫可保存在煤油中，可與水緩慢反應(yīng)D.氫氧化銫可溶于水且為強(qiáng)堿，比的堿性強(qiáng)9、下列化學(xué)用語的表述不正確的是A.CCl4的電子式B.H2O的結(jié)構(gòu)式為H－O－HC.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.中子數(shù)為10的氧原子：18O評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的一些物質(zhì)：①Ba(OH)2溶液②乙醇③熔融NaCl④干冰⑤NaHSO4固體⑥稀硫酸。

(1)上述物質(zhì)中能夠?qū)щ姷氖莀__________；(填物質(zhì)序號，下同)屬于混合物的是___________，屬于鹽的是___________，其水溶液能夠使石蕊變紅的有___________，屬于電解質(zhì)的是___________。

(2)寫出NaHSO4在熔融狀態(tài)的電離方程式___________，寫出①與⑥反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________。11、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液；②熔融NaCl；③氯化氫；④熔融⑤NaOH固體；⑥⑦液氯；⑧乙醇。

回答下列問題：

(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)是_______(填序號，下同)，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是_______。

(2)某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①用紅色石蕊試紙檢驗；試紙變?yōu)樗{(lán)色。

②取少量溶液逐滴滴加鹽酸；一段時間后產(chǎn)生無色氣體。

③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗①、②推斷：原溶液中肯定存在_______(填離子符號)，實驗③中發(fā)生的離子方程式為_______，由分析可知原溶液中存在的陽離子的焰色反應(yīng)為_______色。12、用化學(xué)方程式或離子方程式解釋下列現(xiàn)象：

（1）實驗室中盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：請寫出該原理的化學(xué)方程式______________

（2）Cl2通入FeCl2溶液中可將Fe2+氧化，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________13、為了探究鐵；銅及其化合物的性質(zhì)；某同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了下列實驗。

請回答：

（1）虛線框處宜選擇的裝置是___（填“甲”或“乙”）；實驗時應(yīng)將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是___。

（2）硬質(zhì)玻璃管中鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為___（并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況）。取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有＋3價的鐵，判斷結(jié)論是否正確并用文字和離子方程式說明理由___。14、下列為元素周期表中的一部分；用化學(xué)式或元素符號回答下列問題。

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

（1）10種元素中；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________；

（2）①②⑤中；最高價氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的是__________；

（3）元素⑦的氫化物分子式為__________；該氫化物常溫下和元素①的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是__________，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是__________；

（4）①和⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為__________和__________。①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為__________；該化合物灼燒時焰色為__________，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__________；

（5）①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、是黑色固體，與水反應(yīng)生成(_____)A.正確B.錯誤16、2020年5月，北京大學(xué)教授研究團(tuán)隊在碳基芯片的研發(fā)方面實現(xiàn)重大突破，碳基芯片就是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，被業(yè)內(nèi)視為目前硅基芯片的最佳替代品之一，成為中國打破美國半導(dǎo)體技術(shù)封鎖的關(guān)鍵之一、碳基芯片是膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤17、酸與金屬、鹽與金屬間可以發(fā)生置換反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤18、無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯誤19、加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤20、晶體失去結(jié)晶水，一定是風(fēng)化的結(jié)果。(___________)A.正確B.錯誤21、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正確B.錯誤22、做完銅與濃硫酸反應(yīng)實驗后的試管，立即用大量水沖洗。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)23、元素周期表的形式多種多樣；下圖是扇形元素周期表的一部分，對照中學(xué)化學(xué)常見長式元素周期表，回答下列問題：

(1)將26號元素Fe的元素符號填在上述周期表的合適位置___________。元素J在長式元素周期表中的位置是第___________周期____________族。

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價氧化物中，熔點更高的是___________(用化學(xué)式表示)，請用文字簡述原因___________。

(3)元素C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子為對稱結(jié)構(gòu)，每個原子的最外層電子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式___________；J和氯元素可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為___________，J和氯元素形成的共用電子對偏向于___________(填元素符號)。

(4)用A；D、G表示上述周期表中相應(yīng)元素形成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子。

①丁中所包含的共價鍵類型是：___________。

②甲被大量用于制造電子元件，工業(yè)上用乙、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備甲，其中乙和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。24、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

請按要求回答下列問題：

(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________。①、④按原子個數(shù)比為1：1組成的分子的電子式____________________；由②、④兩種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式________________；

(2)⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是____________（填元素符號）。

(3)⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較弱的是________（填化學(xué)式）。

(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物易于制備的是___________（填化學(xué)式）。

(5)元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)，其離子方程式為_________________________________________。

(6)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價化合物的化學(xué)式__________________；一種離子化合物的化學(xué)式_________。25、硫酸或硝酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是：

A．強(qiáng)酸性B．易揮發(fā)性C．吸水性D．脫水性E．強(qiáng)氧化性F．不穩(wěn)定性。

（1）膽礬中加入濃硫酸，久置變?yōu)榘咨勰_________；

（2）用鋁槽車裝運濃硫酸或濃硝酸__________；

（3）蔗糖中加入濃硫酸，形成“黑色發(fā)糕”__________；

（4）濃硝酸久置會變黃____________________；

（5）濃硝酸與不活潑金屬銅單質(zhì)反應(yīng)_____；

（6）98%以上的濃硝酸俗稱“發(fā)煙硝酸”________。26、元素周期表的一部分；按要求完成各小題。

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二。

⑥

⑦

?

三。

①

③

⑤

⑧

⑩

四。

②

④

⑨

(1)這幾種元素分別為④___、⑤___、⑥___、⑦_(dá)__、⑨___；①到⑩化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素___，非金屬性最強(qiáng)的元素是___，金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為___。

(2)①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)是___。

(3)①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序為___。

(4)某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該元素是___；在兩種鹽中該元素的化合價為___，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，向該元素和⑧號元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過量，現(xiàn)象為___，該元素和過量NaOH反應(yīng)方程式為___。

(5)⑨元素和①元素形成的化合物的化學(xué)式是___，高溫灼燒該化合物時火焰呈色___。

(6)⑨元素和⑧元素兩者核電荷數(shù)之差是___。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共5分)27、高氯酸鹽(ClO4－)有高穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性；常作為氧化劑用于工業(yè)生產(chǎn)。

(1)高氯酸鹽中氯元素的化合價為________。

(2)下列敘述中可說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是_________。

①HCl比H2S穩(wěn)定

②HClO4的酸性比H2SO3的強(qiáng)。

③Cl2可與Na2S發(fā)生置換反應(yīng)

(3)NH4ClO4是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實驗室可通過反應(yīng)NaClO4＋NH4ClNH4ClO4＋NaCl制取。相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖：

①結(jié)合溶解度，分析該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因________。

②從反應(yīng)后熱的混合液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為________；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌。

(4)高氯酸鹽是一種新型的無機(jī)污染物，ClO4－的主要危害是與碘離子競爭進(jìn)入人體甲狀腺，影響甲狀腺的正常功能。利用電化學(xué)催化法，酸性環(huán)境中，可將ClO4－還原為Cl－，該電極反應(yīng)式為________。

(5)已知，加熱時Cu(ClO4)2的分解方式有以下兩種：

2Cu(ClO4)22CuO+7O2↑+2Cl2↑

Cu(ClO4)2CuCl2+4O2↑

取一定質(zhì)量的Cu(ClO4)2·6H2O樣品，加熱至某溫度使其完全分解，若測得V(O2)∶V(Cl2)＝5∶1，則分解所得固體產(chǎn)物中CuO與CuCl2的物質(zhì)的量之比為________。評卷人得分六、實驗題(共2題，共10分)28、實驗探究：補(bǔ)鐵劑中鐵元素價態(tài)檢驗。

(1)預(yù)測補(bǔ)鐵劑中鐵元素價態(tài)。

補(bǔ)鐵劑中鐵元素價態(tài)有以下3種可能。

①可能為_______；

②可能為_______；

③可能既有+2價，又有+3價(和)。

(2)實驗方案。

實驗操作；現(xiàn)象及結(jié)論。

方案一：。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論加入硫氰化鉀溶液，溶液顏色無變化；加入氯水后，溶液變?yōu)開______含有不含_______

方案二：。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論不變紅色_______紫紅色褪去_______

(3)實驗結(jié)論分析。

經(jīng)過實驗驗證，補(bǔ)鐵劑中鐵元素價態(tài)為+2價，請寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______，_____。29、海水是巨大的資源寶庫；從海水中提取溴和碘的過程如下。

（1）某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59℃；微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計了如圖實驗裝置。

①圖中儀器B的名稱是___；冷卻水的出口為___。（填“甲”或“乙”）

②C中液體的顏色為___。

③D裝置中NaOH溶液的作用是___。

（2）如圖是工業(yè)上從海水中提取鎂的簡單流程。

①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是___。

②電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸汽在特定的環(huán)中冷卻后即為固體鎂。下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸汽的冷卻劑的是___。（填字母）

A.ArB.CO2C.氮氣D.O2E.水蒸氣。

（3）海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如圖所示。

①灼燒海帶時所用的主要儀器名稱是___。

②向酸化的濾液中加H2O2溶液；寫出該反應(yīng)的離子方程式___。

②向酸化的濾液應(yīng)該再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈___色。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A.SO2主要引起酸雨；符合題意，A項正確；

B.氮氧化物引起光化學(xué)煙霧；不符合題意，B項錯誤；

C.氟氯烴引起臭氧空洞；不符合題意，C項錯誤；

D.CO2引起溫室效應(yīng)；不符合題意，D項錯誤。

答案選A。2、B【分析】【詳解】

A.因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡；開啟啤酒瓶后，壓強(qiáng)減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；

B.升溫能夠使活化分子數(shù)增加，物質(zhì)含有的能量增加，有效碰撞次數(shù)增加，可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率；與化學(xué)平衡移動無關(guān)，B符合題意；

C.氯氣與水反應(yīng)存在化學(xué)平衡，飽和食鹽水中Cl-的存在使氯氣的反應(yīng)平衡逆向移動；減少了氯氣的溶解，可以使用平衡移動原理分析，C不符合題意；

D.FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+水解產(chǎn)生Fe(OH)3和HCl，溶液蒸干，HCl揮發(fā)掉，得到Fe(OH)3固體；可以用平衡移動原理分析，D不符合題意；

故合理選項是B。3、C【分析】【詳解】

A．由5I-++6H+=3I2+3H2O反應(yīng)可知，中碘元素化合價+5價得電子變?yōu)?價，I-化合價-1價失電子變?yōu)?價，即產(chǎn)物中I2有部分得電子生成，有部分失電子生成，則I2既是氧化產(chǎn)物；又是還原產(chǎn)物，故A錯誤；

B．由5I-++6H+=3I2+3H2O反應(yīng)可知，中碘元素化合價+5價得電子變?yōu)?價；是被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；

C．由5I-++6H+=3I2+3H2O反應(yīng)可知，中碘元素化合價+5價得電子變?yōu)?價，是氧化劑，I-化合價-1價失電子變?yōu)?價，I-是還原劑，則該條件下氧化性強(qiáng)于I-；故C正確；

D．由5I-++6H+=3I2+3H2O反應(yīng)可知，每生成3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子；故D錯誤；

答案為C。4、A【分析】【詳解】

由不同種元素形成的純凈物是化合物；由同一種元素形成的純凈物是單質(zhì)，由不同種物質(zhì)形成的是混合物；

A．燒堿；液氯、碘酒分別屬于化合物、單質(zhì)、混合物；A符合題意；

B．熟石灰是化合物；白磷是單質(zhì)，生石灰是氧化鈣，屬于氧化物，B不符合題意；

C．干冰是CO2；屬于化合物中的氧化物，鐵是金屬單質(zhì)，氯化氫是化合物，C不符合題意；

D．空氣屬于混合物；氮氣是單質(zhì)，膽礬是化合物，D不符合題意；

答案選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

①Na2O和水反應(yīng)只生成堿，是堿性氧化物，Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；不是堿性氧化物，故①錯誤；

②Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2不屬于置換反應(yīng)；故②錯誤；

③氧化鈉為白色；過氧化鈉為淡黃色，故③錯誤；

④Na2O2能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，而Na2O與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行；故④正確；

⑤鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，所以Na2O2和Na2O焰色反應(yīng)均為黃色；故⑤正確；

故選：D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

①氫氣是可燃性氣體；燃燒反應(yīng)放出大量熱，使氣體體積急劇膨脹發(fā)生爆炸，因此屬于可燃品，不屬于標(biāo)志品，①標(biāo)志名稱不正確；

②濃硫酸對人體具有強(qiáng)烈的腐蝕作用；屬于腐蝕品，②標(biāo)志名稱正確；

③汽油能夠著火燃燒；屬于易燃品，③標(biāo)志名稱正確；

④燒堿對人體具有腐蝕性；屬于腐蝕品，不是劇毒品，④標(biāo)志名稱不正確；

⑤氯酸鉀具有強(qiáng)氧化性；屬于氧化劑，⑤標(biāo)志名稱正確；

⑥硝酸銨受到撞擊或加熱分解產(chǎn)生大量氣體；使物質(zhì)體積急劇膨脹發(fā)生爆炸，屬于爆炸品，⑥標(biāo)志名稱正確；

綜上所述可知：化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志名稱對應(yīng)正確的是②③⑤⑥，故合理選項是D。7、B【分析】【分析】

由題意可知；某強(qiáng)酸性溶液X中含有氫離子，則溶液中不存在碳酸根離子和亞硫酸根離子；加入過量的硝酸鋇溶液，生成沉淀C，說明溶液中一定存在硫酸根離子，不存在鋇離子，生成氣體A，說明酸性條件下，硝酸根離子被還原生成一氧化氮氣體，說明溶液中一定存在亞鐵離子，不存在硝酸根離子；向溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液，生成氣體F，說明溶液中存在銨根離子，生成沉淀G，說明溶液B中一定存在鐵離子，溶液X中可能存在鐵離子；向溶液H中通入過量二氧化碳?xì)怏w，生成沉淀I，說明溶液中一定存在鋁離子，則X溶液中一定存在鋁離子；銨根離子、亞鐵離子、硫酸根離子，一定不存在鋇離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子、硝酸根離子，可能存在鐵離子和氯離子，氣體A為一氧化氮、沉淀C為硫酸鋇、氣體D為二氧化氮、溶液E為硝酸、氣體F為氨氣、沉淀G為氫氧化鐵、沉淀I為氫氧化鋁。

【詳解】

A.由分析可知；X溶液中一定不存在鋇離子；碳酸根離子、亞硫酸根離子、硝酸根離子，可能存在鐵離子和氯離子，故A錯誤；

B.由分析可知；溶液X中一定存在鋁離子；銨根離子、亞鐵離子、硫酸根離子，故B正確；

C.由分析可知；溶液X中一定存在亞鐵離子，溶液B中一定存在鐵離子，則確定原溶液是否含鐵離子，應(yīng)取少量溶液X于試管中加幾滴硫氰化鉀溶液，故C錯誤；

D.由分析可知；氣體D為二氧化氮；氣體F為氨氣，在催化劑作用下，氨氣與氧氣共熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，不能生成二氧化氮氣體，故D錯誤；

故選B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Cs的還原性強(qiáng)于Na，其對應(yīng)離子的氧化性＜A項錯誤；

B．碳酸銫的性質(zhì)類似于碳酸鈉；碳酸鈉在加熱條件下不分解，所以碳酸銫在加熱條件下不分解，B項錯誤；

C．Cs的金屬性強(qiáng)于Na；金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，故Cs與水反應(yīng)劇烈，C項錯誤；

D．金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，所以氫氧化銫的堿性比的堿性強(qiáng)；氫氧化銫是強(qiáng)堿，D項正確；

答案選D。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A．四氯化碳是共價化合物，電子式為故A錯誤；

B．水是共價化合物；結(jié)構(gòu)式為H－O－H，故B正確；

C．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外有3個電子層，18個電子，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為故C正確；

D．中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，原子符號為18O；故D正確；

故選A。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【詳解】

(1)物質(zhì)中含有自由移動的電子或離子時能夠?qū)щ姡虎佗邰拗泻凶杂梢苿拥碾x子，能夠?qū)щ?；由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，①⑥是混合物；陽離子是金屬離子或銨根離子；陰離子是酸根離子的化合物為鹽，③⑤屬于鹽；溶于水顯酸性的物質(zhì)能使石蕊變紅，⑤的水溶液及⑥均呈酸性，則能使石蕊溶液變紅的是⑤⑥，因碳酸的酸性太弱，所以④的水溶液不能使石蕊溶液變紅；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故屬于電解質(zhì)的是③⑤；

(2)熔融硫酸氫鈉電離出鈉離子、硫酸氫根離子，其電離方程式為：NaHSO4(熔融)=Na++稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：2H+++Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O。【解析】①③⑥①⑥③⑤⑤⑥③⑤NaHSO4(熔融)=Na++2H+++Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O11、略

【分析】【詳解】

（1）存在自由移動離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，故能導(dǎo)電的物質(zhì)是：①NaOH溶液；②熔融NaCl；④熔融故選①②④；在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故能導(dǎo)電的電解質(zhì)是：②熔融NaCl；④熔融故選②④；

（2）無色透明溶液，則不含①用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變?yōu)樗{(lán)色，則含不含②取少量溶液逐滴滴加鹽酸，一段時間后產(chǎn)生無色氣體，則含③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成，則含根據(jù)電荷守恒，溶液中肯定含K+。

根據(jù)上述實驗①、②推斷：原溶液中肯定存在：K+；實驗③中發(fā)生的離子方程式為：溶液中存在鉀離子，透過藍(lán)色鈷玻璃片，焰色反應(yīng)為紫色?！窘馕觥?1)①②④②④

(2)K+紫12、略

【分析】【詳解】

（1）玻璃的主要成分中含有二氧化硅，二氧化硅可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH—=SiO32—+H2O；

（2）Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，可將二價鐵氧化成三價鐵，離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。【解析】SiO2+2OH—=SiO32—+H2OCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-13、略

【分析】【分析】

本實驗的目的是探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，其中圖中的裝置是探究Fe和水蒸氣的反應(yīng)，該反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe3O4和H2；虛線中的裝置是CuO和H2反應(yīng)的場所；根據(jù)上述分析答題即可。

【詳解】

（1）圖示裝置中發(fā)生的反應(yīng)為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，經(jīng)干燥后H2進(jìn)入到虛線中的裝置，由于該裝置中還要發(fā)生H2和CuO的反應(yīng)，故該裝置的另外一個作用是收集H2，由于H2的密度比空氣小，所以應(yīng)選用裝置乙；將變黑后的銅絲深入到乙中，發(fā)生反應(yīng)H2+CuOCu+H2O；故可看到銅絲由黑變紅；

（2）硬質(zhì)玻璃管中的化學(xué)反應(yīng)為用稀鹽酸溶解反應(yīng)后的固體，原本應(yīng)該有Fe3+，但是加入KSCN后，溶液不變紅，說明Fe3+被反應(yīng)掉了，則最可能的原因是Fe粉過量，和Fe3+發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故題中的結(jié)論不正確。【解析】乙銅絲由黑變紅不正確，因為鐵過量時：2Fe3++Fe=3Fe2+14、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①為Na元素、②為K元素、③為Mg元素、④為Ca元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ar元素。結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

(1)稀有氣體最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，故答案為：Ar；

(2)同周期自左而右；金屬性減弱，同主族自上而下，金屬性增強(qiáng)，故金屬性K＞Na＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則KOH的堿性最強(qiáng)，故答案為：KOH；

(3)元素⑦的氫化物為H2O，常溫下Na與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案為：H2O；2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；

(4)①和⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的NaOH、HClO4，①和⑨兩元素形成化合物為NaBr，含有鈉元素，該化合物灼燒時焰色為黃色，氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故答案為：NaOH；HClO4；NaBr；黃色；Cl2+2Br-═2Cl-+Br2；

(5)①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，故答案為：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O?！窘馕觥緼rKOHH2O2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑Cl2+H2O═H++Cl-+HClONaOHHClO4NaBr黃色Cl2+2Br-═2Cl-+Br2Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【詳解】

是黑色固體，是堿性氧化物，氧化銅不與水反應(yīng)；故答案為：錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

碳基芯片是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，不是分散系，不是膠體，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯誤。17、A【分析】【詳解】

在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，故正確。18、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。19、B【分析】【詳解】

還可能為硫酸根或銀離子，錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

風(fēng)化指含結(jié)晶水的化合物在空氣中失去結(jié)晶水，晶體失去結(jié)晶水也可以通過加熱等方法實現(xiàn)，不一定是風(fēng)化的結(jié)果，故錯誤，答案為：錯誤。21、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量n=cV，已知濃度，無體積，所以物質(zhì)的量無法計算，答案為：錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

做完銅與濃硫酸反應(yīng)實驗后的試管，應(yīng)將殘液倒出后，再用水沖洗，故錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)23、略

【分析】【分析】

對照周期表，各元素分別為A-H、B-Si、C.D-N、G-Al、J-S。A為H2、D為N2、G為Al，甲為AlN、乙為Al2O3、丙為NH3。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，戊為Al(OH)3。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子，丁為N2H4。

【詳解】

(1)26號元素Fe位于第四周期，第八列，將26號元素Fe的元素符號填在上述周期表的合適位置元素J在長式元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族。故答案為：三；ⅥA；

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價氧化物SiO2、CO2中，SiO2是共價晶體，CO2是分子晶體，熔點更高的是SiO2(用化學(xué)式表示)，原因CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價鍵，范德華力弱于共價鍵，故SiO2熔點高。故答案為：SiO2；CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價鍵，范德華力弱于共價鍵，故SiO2熔點高；

(3)元素C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子H2CO3為對稱結(jié)構(gòu)，每個原子的最外層電子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C形成四個共價鍵，O形成兩個共價鍵，該分子的結(jié)構(gòu)式J為S，和氯元素可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物S2Cl2，最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩個硫原子間形成一個共價鍵，S與Cl間形成一個共價鍵，該化合物的電子式為氯的電負(fù)性強(qiáng)，硫和氯元素形成的共用電子對偏向于Cl(填元素符號)。故答案為：Cl；

(4)用A、D、G表示上述周期表中相應(yīng)元素形成的單質(zhì)，A為H2、D為N2、G為Al，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。甲為AlN、乙為Al2O3、丙為NH3。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，戊為Al(OH)3。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子，丁為N2H4。

①丁為N2H4，N-N為非極性鍵、N-H為極性鍵，N2H4包含的共價鍵類型是：非極性鍵；極性鍵。故答案為：非極性鍵、極性鍵；

②甲為AlN，被大量用于制造電子元件，工業(yè)上用Al2O3、C單質(zhì)和N2單質(zhì)在高溫下制備AlN，其中Al2O3和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】三ⅥASiO2CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價鍵，范德華力弱于共價鍵，故SiO2熔點高Cl非極性鍵、極性鍵24、略

【分析】【詳解】

根據(jù)元素在周期表中的位置知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是H、C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl元素。

(1)元素⑦為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：①、④按原子個數(shù)比為1：1組成的分子為：H2O2，電子式為：由②、④兩種元素組成的化合物為：CO2,結(jié)構(gòu)式為：O=C=O。答案為:;；O=C=O；

(2)Na與Mg均屬于同種周期元素,由于核電核數(shù)NaMg,故半徑NaMg,因此，答案為:Na>Mg;

(3)因為非金屬性ClS,故酸性:高氯酸大于硫酸,答案為:H2SO4;

(4)因為非金屬性S>P,故H2S更易制備,因此，答案為:H2S;

(5)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,氫氧化鋁難溶,不能拆,水為氧化物不能拆,離子反應(yīng)方程式為:Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O,答案為:Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O;

(6)H、O和Na形成的共價化合物為水,離子化合物為過氧化鈉、氧化鈉、氫氧化鈉等,答案為:H2O、Na2O【解析】O=C=ONa>MgH2SO4H2SAl(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2OH2ONa2O25、略

【分析】【分析】

濃硫酸有酸性；吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性；濃硝酸有揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性，根據(jù)濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)判斷選項。

【詳解】

(1)膽礬的化學(xué)式為CuSO4.5H2O；含有結(jié)晶水，濃硫酸具有吸水性，是膽礬變成無水硫酸銅，故答案為C；

(2)濃硫酸或濃硝酸能使鋁產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象；在鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了進(jìn)一步反應(yīng)，所以用鋁槽車裝運濃硫酸或濃硝酸，故答案為E；

(3)蔗糖是碳水化合物；濃硫酸能將蔗糖中的氫原子和氧原子按2：1比例形成水脫去，濃硫酸把蔗糖變成黑色發(fā)糕的同時能聞到刺激性氣味，說明濃硫酸能和碳反應(yīng)生成刺激性氣味的二氧化硫，體現(xiàn)具有強(qiáng)氧化性，故答案為DE；

(4)4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑；分解生成的二氧化氮溶于硝酸，所以久置的濃硝酸會變黃，故答案為F；

(5)4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；在該反應(yīng)中，硝酸中的氮元素化合價降低，硝酸是氧化劑體現(xiàn)氧化性；硝酸和金屬反應(yīng)生成硝酸鹽體現(xiàn)酸性，故答案為AE；

(6)因硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的硝酸與空氣中的水蒸氣形成硝酸小液滴，所以98%以上的濃硝酸稱為“發(fā)煙硝酸”，故答案為B?！窘馕觥竣?C②.E③.DE④.F⑤.AE⑥.B26、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar；?為F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由分析可知：④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑨為Br；稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下：金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，故①到⑩元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，K的金屬性最強(qiáng)；K與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑，故答案為：Ca；Al；C；O；Br；Ar；Cl；2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑；

(2)①為Na、③為Mg、⑤為Al，金屬性Na>Mg>Al，故堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；故答案為：NaOH；

(3)同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑為Na>Mg>Al，故答案為：Na>Mg>Al；

(4)氫氧化鋁能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽與水，Al元素對應(yīng)的鹽有鋁鹽、偏鋁酸鹽，Al元素均為+3價；氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，反應(yīng)方程式為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；氯化鋁溶液中緩緩滴加NaOH至過量、先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)而溶解，現(xiàn)象為：先有白色沉淀生成，后沉淀溶解；金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；

故答案為：Al；+3；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；先有白色沉淀生成，后沉淀溶解；2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；

(5)⑨為Br元素，①為Na元素，二者形成的化合物為NaBr，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，故答案為：NaBr；黃色；

(6)Br元素和Cl元素位于同主族，兩者核電荷數(shù)之差是18，故答案為：18?！窘馕觥緾aAlCOBrArCl2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑NaOHNa＞Mg＞AlAl+3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O先有白色沉淀生成，后白色沉淀溶解2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑NaBr黃18五、原理綜合題(共1題，共5分)27、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)高氯酸鹽的化合價之和等于0判斷氯元素的化合價；

(2)根據(jù)元素周期律判斷非金屬性強(qiáng)弱；

(3)①根據(jù)反應(yīng)條件在80℃時；溶解度的變化判斷；

②利用NH4ClO4和NaCl的溶解度差異判斷；

(4)根據(jù)根據(jù)酸性條件下化合價的變化判斷電極反應(yīng)；

(5)根據(jù)反應(yīng)：2Cu(ClO4)22CuO+7O2↑+2Cl2↑、Cu(ClO4)2CuCl2+4O2↑由氧氣和氯氣的關(guān)系可確定氧化銅和氯化銅的物質(zhì)的量的關(guān)系。

【詳解】

(1)高氯酸鹽(ClO4－)中氧為-2價；離子化合價之和等于-1，氯元素的化合價為+7價；

(2)①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定可以用來比較非金屬性的強(qiáng)弱，故HCl比H2S穩(wěn)定，故①正確；

②HClO4的酸性比H2SO3的強(qiáng)不能比較；亞硫酸不是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故②錯誤；

③Cl2可與Na2S發(fā)生置換反應(yīng)；單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，可以比較，故③正確；

答案選①③；

(3)①結(jié)合溶解度；80℃時，氯化鈉溶解度小于其他物質(zhì)(生成物溶解度小于反應(yīng)物)，該反應(yīng)能夠發(fā)生；

②從反應(yīng)后熱的混合液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為趁熱過濾；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌；

(4)酸性環(huán)境中，可將Cl