備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)【名校地市好題必刷】全真模擬卷（廣東卷專用）第二模擬選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（廣東省茂名市2022屆高三第一次綜合測試）2022年北京冬奧會火炬“飛揚”(如圖)以耐高溫碳纖維材料為外殼，鋁合金為點火段材料，氫氣為燃料，輔以可調(diào)節(jié)火焰顏色的“配方”。下列說法正確的是A．碳纖維屬于天然高分子材料 B．氫氣作燃料對環(huán)境友好無污染C．鋁合金密度小、硬度小、耐腐蝕 D．含鉀元素的“配方”可使火焰呈黃色2．（廣東省韶關(guān)市2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期綜合測試）“活力廣東，善美韶關(guān)”。新時代，韶關(guān)踐行“綠水青山就是金山銀山”的發(fā)展理念。下列描述中，沒有隱含化學(xué)變化的是A．古道梅花，隨風(fēng)起舞，暗香浮動B．北江河道中的垃圾回收分類后，進行無害化處理C．醉美丹霞，阡陌交通，炊煙裊裊D．韶鋼松山燃煤高效發(fā)電機組，用氨水捕獲SO2，減少SO2排放3．（福建省漳州市2022屆高三畢業(yè)班第一次質(zhì)量檢測）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。關(guān)于該有機物的敘述錯誤的是A．可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)B．所有碳原子有可能共面C．存在芳香烴的同分異構(gòu)體D．與甲苯是同系物4．（江蘇省姜堰中學(xué)、如東中學(xué)、前黃中學(xué)三校2021-2022學(xué)年高三聯(lián)考改編）三元催化器是汽車排氣系統(tǒng)中重要的凈化裝置，可同時將碳?xì)浠衔铩⒁谎趸己偷趸镛D(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，其工作原理如圖。下列說法錯誤的是A．N2分子的結(jié)構(gòu)式是N≡N B．CO2的電子式為C．H2O是非極性分子 D．中子數(shù)為8的碳原子可表示為C5．（遼寧省沈陽市2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測（一））下列說法中正確的是A．明礬可用于對自來水進行殺菌消毒B．Fe(OH)3和FeCl2均可通過化合反應(yīng)得到C．95%乙醇溶液可以更有效的殺死新冠病毒D．CO2通入CaCl2溶液中，溶液先變渾濁后變澄清6．（山東省濟南市2021-2022學(xué)年上學(xué)期高三上學(xué)期1月學(xué)情檢測）我國科學(xué)家成功利用CO2人工合成淀粉，使淀粉生產(chǎn)方式從農(nóng)業(yè)種植轉(zhuǎn)為工業(yè)制造成為可能，其原理如下所示。下列說法錯誤的是A．甲醇可用于燃料電池的正極活性物質(zhì)B．化妝品中添加二羥基丙酮的主要作用為保濕C．淀粉可用于制備葡萄糖D．該過程有利于實現(xiàn)“碳達峰，碳中和”7．（上海市靜安區(qū)2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期一?？荚嚕z驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵溶液中是否還含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是A．KMnO4 B．KSCN C．H2O2 D．NaOH8．（2020年全國卷Ⅰ理綜化學(xué)高考真題變式題）銠的配合物離子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯誤的是A．CH3COI是反應(yīng)中間體B．甲醇羰基化反應(yīng)為CH3OH+CO=CH3CO2HC．反應(yīng)過程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變D．存在反應(yīng)CH3OH+HI=CH3I+H2O9．（廣東省佛山市2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期普通高中第一次教學(xué)質(zhì)量檢測）一款新型-空氣電池裝置如圖所示、該電池利用“多孔”石墨電極形成空氣通道，放電時生成的NaOx填充在“空位”中，當(dāng)“空位”填滿后，放電終止。下列說法正確的是A．a(chǎn)極為電池正極B．b極發(fā)生電極反應(yīng)：C．選用“多孔”石墨電極是為了增加“空位”，提高電池能量存儲D．理論上a極每減重46g，則b極消耗氧氣約22.4L10．（福建省四地市2022屆高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測）某小組實驗驗證“”為可逆反應(yīng)。實驗I：將溶液與溶液等體積混合發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。實驗Ⅱ：向少量粉中加入溶液，固體完全溶解。下列說法錯誤的是A．I中加入固體，平衡逆向移動B．I中不能用溶液代替溶液C．該反應(yīng)平衡常數(shù)D．Ⅱ中加入溶液，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)為可逆反應(yīng)11．（安徽省淮北市2022屆高三第一次模擬考試）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．0.5molPCl5中共用電子對的數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和SO2混合氣體中氧原子數(shù)為NAC．46g鈉與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于0.1NA12．（湖南省長沙市2021-2022學(xué)年高三新高考適應(yīng)性考試）X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，且分屬于四個周期，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z、W為同周期相鄰元素，Y、W可形成如圖所示的離子，下列說法正確的是A．該陰離子中W的化合價為+6價B．簡單離子半徑：C．Y和W的最簡單氫化物沸點：D．X與Y能形成含非極性共價鍵的化合物13．（上海市浦東新區(qū)2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期期末考試（一模））青蒿素是無色針狀晶體，易溶于有機溶劑，幾乎不溶于水，熔點為156~157°C，熱穩(wěn)定性差；乙醚的沸點為35°C．屠呦呦提取青蒿素的流程可簡化如下：下列說法錯誤的是A．破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率B．操作1需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯C．操作II利用了乙醚與青蒿素的沸點相差較大D．操作III的主要過程是加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾14．（2022年1月浙江省普通高校招生選考科目考試）下列實驗對應(yīng)的離子方程式不正確的是A．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=++H2OC．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=+2HClOD．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3·H2O=+2H2O15．（河南省鄭州市2022屆高三上學(xué)期第一次質(zhì)量預(yù)測（1月））賴氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化如圖所示。已知δ(x)=。下列表述正確的是A．常溫下0.1mol·L-1HR溶液中c(R-)＞c(H2R+)B．M點，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．P點，c(Cl-)+c(OH-)+c(HR)=c(H2R+)+2c(HR2+)+c(H+)D．N點，向溶液中加入少量NaOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2R++OH-=H2O+HR16．（湖南省邵陽市2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)改編）2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應(yīng)式為M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4，其原理如圖所示，下列說法正確的是A．充電時，電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極質(zhì)量減少7gB．充電時，Li+移向磷酸鐵鋰電極C．放電時，負(fù)極反應(yīng)式為LiC6-e-=Li++6CD．電池總反應(yīng)為M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C17．（陜西省寶雞市2021-2022年上學(xué)期高考模擬檢測（一））無水FeCl2是重要的污水處理劑，不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2，易溶于乙醇，易吸水和易被氧化。某實驗小組利用無水FeCl3和C6H5Cl(氯苯，無色液體，沸點132℃)制備少量無水FeCl2。實驗原理：2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，回答以下問題：（1）先按圖1所示組裝好裝置，再___________后，最后向三頸燒瓶A中加入一定量的無水FeCl3和氯苯(加熱裝置略去)。（2）工業(yè)氮氣中常含有H2O、O2、CO2，需用下圖儀器和試劑提純后才可通入三頸燒瓶A中進行相關(guān)反應(yīng)。①請從圖2中選擇必要的裝置，按氣流方向其合理的連接順序：a→___________→j。②在反應(yīng)開始之前先通二段時間N2的目的是___________。（3）裝置C中的試劑是___________(填試劑名稱)，其作用是___________。（4）控制溫度在128～139℃條件下對三頸燒瓶A加熱2h，混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經(jīng)接近或超過C6H5Cl沸點，但氯苯實際損失量卻非常小，其原因是___________。（5）下列裝置中與D的作用相同的是___________。（6）冷卻后，將三頸瓶內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過濾、洗滌干燥后，得到粗產(chǎn)品。簡述回收濾液中C6H5Cl的實驗方案___________。18．（廣東省肇慶市2021-2022學(xué)年高三第二次模擬考試）菱鎂礦的主要成分為MgCO3還含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3。工業(yè)上利用菱鎂礦冶煉鎂的路徑有兩種，具體工業(yè)流程如下圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）“煅燒”時，需將菱鎂礦破碎，并將熱空氣從底部吹入，這兩種操作的優(yōu)點為___________。（2）工藝I中所得“廢渣”中含鈣成分有___________(填化學(xué)式)。（3）工藝II中“浸出”操作中溶解氧化鎂的離子方程式為___________。（4）“沉鎂”操作中溫度不宜過高，原因為___________。（5）“沉鎂”過程中當(dāng)鎂離子沉淀完全時，溶液中c(NH)：c(NH3·H2O)至少為___________(填計算結(jié)果)。(已知Kb(NH3·H2O)=1.6×10-5；Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11；當(dāng)溶液中離子濃度小于1.0×10-5×mol·L-1時，認(rèn)為該離子沉淀完全。)（6）“操作”具體是指___________。（7）“熔融電解”時陽極的電極反應(yīng)式為___________。19．（四川省成都市2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期第一次診斷性檢測）為了達到碳中和，研發(fā)二氧化碳的利用技術(shù)成為熱點。（1）用二氧化碳氧化乙烷制乙烯，其反應(yīng)步驟如下：IC2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH=+136kJ·mol-1IICO2(g)=CO(g)+O2(g)ΔH=+283kJ·mol-1III.H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285kJ·mol-1該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。（2）用二氧化碳和甲烷反應(yīng)可以制工業(yè)合成氣(CO、H2)。T℃，在1L的密閉容器中分別投入0.2molCO2和0.2molCH4，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)，經(jīng)5min達到平衡，測得生成CO為0.2mol，則：①0~5min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為______。②平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為______。③保持體積不變，其他條件相同時，開始投入0.4molCO2和0.4molCH4，反應(yīng)達到平衡后生成CO的物質(zhì)的量______0.4mol(填“＞”、“＜”或“=”)。（3）用二氧化碳與氫氣催化加氫制乙醇，其反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)ΔH<0。經(jīng)實驗測定在不同投料比x1、x2、x3時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖曲線所示[x=]：①x1、x2、x3由大到小的順序______。②從平衡角度分析，隨溫度升高，不同投料比時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近的原因是______。③在x=，溫度為T，體積恒定的密閉容器中投入1molCO2時，初始壓強為po，經(jīng)一段時間反應(yīng)達到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，列式表示該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）用電解法可將CO2轉(zhuǎn)化為多種原料，原理如圖。若銅電極上只產(chǎn)生C2H4和CO氣體，寫出產(chǎn)生C2H4的電極反應(yīng)式______；電解后溶液pH______(填“變大”、“變小”或“不變”)(忽略溶液體積的變化)。20．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（14分）（河南省新鄉(xiāng)市2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期第一次模擬考試）我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)AgCrS2(AMX2家族成員之一，A為一價金屬，M為三價金屬，X為氧族元素)在室溫下具有超離子行為?；卮鹣铝袉栴}：（1）一個原子軌道填充2個自旋方向相反(順時針和逆時針)的電子?；鶓B(tài)硫原子核外最多有___________個電子順時針旋轉(zhuǎn)?；鶓B(tài)鉻原子有___________個未成對電子。（2）氧族元素有氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素。①這四種元素中，電負(fù)性最大的是___________(填元素符號)。②科學(xué)家用亞硒酸鹽和硫酸鹽跟蹤固氮酶，研究反應(yīng)機理。的空間構(gòu)型為___________，中碲的雜化類型是___________。③H2O、H2S、H2Se、H2Te的鍵角依次減小，其主要原因可能是___________。（3）配合物(en為)的中心離子配位數(shù)為___________。(Cr與O、N均形成了配位鍵)（4）在銀氨溶液中，1mol中含___________molσ鍵。（5）復(fù)合材料氧鉻酸鈣的立方晶胞如圖所示。①已知A、B的原子坐標(biāo)分別為(0，0，0)、(1，1，0)，則C的原子坐標(biāo)為___________。②1個鈣原子與___________個氧原子等距離且最近。③該晶體密度為___________(列出計算式即可)。已知鈣和氧的最近距離為anm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)。21．[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（14分）（四川省綿陽市2022屆高三上學(xué)期第二次診斷性考試）美樂托寧(G)具有調(diào)節(jié)晝夜節(jié)律、抗氧化、抗炎、抑制腫瘤生長、提高記憶和延緩衰老等作用。它的一種合成路線如下：已知：①