…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高二化學上冊月考試卷20考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關蛋白質的敘述中,不正確的是A.蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,蛋白質析出,再加水也不溶解B.人工合成的具有生命活性的蛋白質—結晶牛胰島素,是1965年我國科學家最先合成的C.重金屬鹽能使蛋白質變性,所以誤食重金屬鹽會中毒D.濃HNO3濺在皮膚上,使皮膚呈黃色,是由于濃HNO3和蛋白質發(fā)生顏色反應2、化學與科技、社會、生產(chǎn)密切結合，下列有關說法不正確的是A．“乙醇汽油”的廣泛使用能有效減少有害氣體的排放B．“無磷洗滌劑”的推廣使用，能有效減少水體富營養(yǎng)化的發(fā)生C．“無氟冰箱”取代“含氟冰箱”，對人類的保護傘一臭氧層起到保護作用D．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加人凈水劑明礬可以使海水淡化3、用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是A.配制標準溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗D.滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液4、下列分散系與納米級微粒在直徑上具有相同數(shù)量級的是（）A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液5、下列關于有機化合物的說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{2{-}}甲基丁烷也稱異丁烷B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應C.rm{C_{4}H_{9}{Cl}}有rm{3}種同分異構體D.油脂和蛋白質都屬于高分子化合物6、要檢驗溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是rm{(}rm{)}A.加入氯水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)B.滴入rm{AgNO_{3}}溶液，再加入稀鹽酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C.加入rm{NaOH}溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入rm{AgNO_{3}}溶液，觀察有無淺黃色沉淀出現(xiàn)D.加入rm{NaOH}溶液共熱，冷卻后加入rm{AgNO_{3}}溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成7、下列圖示與對應的敘述相符的是①②③④A.圖①表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B.圖②表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液所得到的滴定曲線C.圖③表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑D.圖④表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉化率最大8、下列說法或表示方法正確的是()A.相同條件下，rm{2mol}氫原子所具有的能量大于rm{1mol}氫分子所具有的能量B.已知rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)婁隴H_{1}}rm{C(s)+1/2O_{2}(g)=CO(g)婁隴H_{2}}則rm{婁隴H_{1}>婁隴H_{2}}C.由rm{C(s}石墨、rm{)=C(s}金剛石rm{)婁隴H=+73kJ/mol}可知金剛石比石墨穩(wěn)定D.據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量評卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)9、下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的一組離子是（）A.K+、AlO2-、Cl-、SO42-B.Fe2+、HCO3-、K2、SO42-C.Na+、Cl-、AlO2-、NO3-D.NH4+、NO3-、I-、CO32-10、下列化合物中的所有碳原子都一定在同一平面上的是（）A.CH3（CH2）4CH3B.CH3CH2CHOC.CH3CH=CHCH3D.（CH3）3C-C≡C-CH=CHCH311、設rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{N_{A}}個氧氣分子和rm{N_{A}}個氫氣分子的質量比為rm{16}rm{1}B.rm{54g}rm{H_{2}O}中含有的水分子數(shù)為rm{3N_{A}}個C.rm{11.2L}氯氣中含有的原子數(shù)為rm{N_{A}}個D.rm{2L}rm{1mol/L}rm{Na_{2}SO_{4}}溶液中rm{Na^{+}}離子數(shù)為rm{2N_{A}}個12、下列有機化學反應方程式正確的是（）A.2-丙醇的催化氧化：2CH3CH（OH）CH3+O22CH3CH2CHO+2H2OB.用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗乙醛：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2OC.實驗室制取酚醛樹脂：D.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+2[Ag（NH3）2]OHHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O13、下列有關說法正確的是rm{(}rm{)}A.常溫下，rm{PH}均為rm{9}的rm{CH_{3}COONa}和rm{NaOH}溶液中，水的電離程度不相同B.反應rm{NH_{3}(g)+HCl(g)=NH_{4}Cl(s)}在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的rm{triangleH>0}C.向濃度均為rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}的rm{MgCl_{2}}rm{CuCl_{2}}混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，說明rm{Ksp[Mg(OH)_{2}]>Ksp[Cu(OH)_{2}]}D.已知rm{I;_{3}^{-}?I_{2}+I^{-}}向盛有rm{I;_{3}^{-

}?I_{2}+I^{-}}溶液的試管中加入適量rm{KI_{3}}振蕩靜置后rm{CCl_{4}}層顯紫色，說明rm{CCl_{4}}在rm{KI_{3}}中的溶解度比在水中的大rm{CCl_{4}}14、下列有關說法正確的是rm{(}rm{)}A.在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率B.鉛蓄電池在放電時，兩極質量均增加C.鋼鐵在中性溶液中主要繁盛析氫腐蝕D.在室溫下能自發(fā)進行的反應，其rm{triangleH}一定小于rm{0}15、在一定溫度下，反應rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)?2HI(g)}達到平衡的標志是rm{(}rm{)}A.單位時間內生成rm{1}rm{mol}的rm{H_{2}}同時生成rm{2}rm{mol}的rm{HI}B.容器內的總壓強不隨時間的變化而變化C.rm{1mol}rm{I-I}鍵斷裂的同時有rm{2mol}rm{HI}鍵形成D.容器內氣體顏色不再變化評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、根據(jù)苯的有關性質填空：

。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

溶液分層，上層______色下層______色苯的密度比水??；苯______

rm{(}填“能”與“不能”rm{)}使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色

溶液分層，上層______色，下層接近______色苯______rm{(}填“能”與“不能”rm{)}與溴發(fā)生加成反應，但______rm{(}填“可以”與“不可以”rm{)}萃取溴水中的溴17、用系統(tǒng)命法寫出下列物質名稱：

rm{(1)}______

rm{(2)}______

rm{(3)}的系統(tǒng)名稱為______

rm{(4)}鍵線式表示的分子式______；名稱是______．18、（9分）某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸錳難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如下：陰離子膜法電解裝置如下圖所示：（1）寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應的離子方程式：。（2）已知Ksp(Fe(OH)3)=4′10–38，假設溶液中Fe3+離子濃度為0．1mol·L–1，則開始生成Fe(OH)3沉淀的pH是_________，沉淀完全的pH是_________。（可能用到的數(shù)據(jù)：lg=-0．1lg=0．2）（3）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：。離子Fe3+A13+Fe2+Mn2+Mg2+開始沉淀的pH1．23．77．07．89．3沉淀完全的pH3．74．79．69．810．8加氨水調節(jié)溶液的pH等于6，則“濾渣（待處理）”的成分是（寫化學式），濾液中含有的陽離子有H+和（寫符號）。（4）在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣A中也無MnO2，請用離子方程式解釋原因：。（5）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的極。實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為。（6）該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應的電極反應式：。19、在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：。時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝__________。已知：K300℃＞K350℃，則該反應是__________熱反應。(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝__________。(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內壓強保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內密度保持不變(4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。a．及時分離出NO2氣體b．適當升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑20、rm{(1)}由于在反應中純固體和純液體的_____是恒定不變的，因此對于有純固體或純液體參加的反應一般不用其來表示化學反應速率，且改變其__________對化學反應速率沒有影響。通常是通過增大該物質的________rm{(}如粉碎成細小顆粒、充分攪拌、振蕩等rm{)}來加快反應速率。rm{(2)}能夠發(fā)生________的分子稱為活化分子?；罨茉絖____反應速率越____。rm{(3)}向一容積可變的密閉容器中充入一定量的rm{NO_{2}}氣體，壓縮容器體積使壓強增大，則氣體顏色先變____，后變____，但始終比原來___。rm{(}填rm{"}深rm{"}或rm{"}淺rm{")}rm{(4)}研究反應速率的影響因素時涉及反應的化學方程式草酸與高錳酸鉀：______________________________________硫代硫酸鈉與硫酸：_____________________________________評卷人得分四、推斷題(共1題，共2分)21、有關物質的轉化關系如下圖所示rm{(}部分物質與條件已略去rm{)}rm{A}是常見的金屬單質，rm{B}是常見的強酸，rm{E}是空氣中含量最多的單質，rm{I}是既能與強酸又能與強堿反應的氧化物，rm{G}是最常見的無色液體，rm{J}是一種高硬度材料rm{(}摩爾質量為rm{41g隆隴mol^{-1})}

請回答下列問題：

rm{(1)D}的化學式為____。rm{(2)F}的電子式為____。rm{(3)}寫出反應rm{壟脵}的離子方程式：____。rm{(4)}寫出反應rm{壟脷}的化學方程式：____。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共8分)22、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。25、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】試題分析：A、蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質析出發(fā)生鹽析，鹽析是可逆的，因此再加水可以再溶解，A不正確；B、人工合成的具有生命活性的蛋白質—結晶牛胰島素，是1965年我國科學家最先合成的，B正確；C、重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒，C正確；D、濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質發(fā)生顏色反應，D正確，答案選A?？键c：考查蛋白質的性質【解析】【答案】A2、B【分析】【解析】【答案】B3、D【分析】【解析】【答案】D4、B【分析】【解答】解：A；溶液中分散質粒子直徑小于1nm；故A不選；

B；膠體中分散質粒子直徑在1﹣100nm之間；故B正確；

C；懸濁液中分散質粒子直徑大于100nm；故C錯誤；

D；乳濁液中分散質粒子直徑大于100nm；故D錯誤．

故選B．

【分析】納米粒子的直徑在1﹣100nm之間，根據(jù)分散系與納米粒子的直徑的比較來判斷正誤，5、B【分析】解：rm{A.}異丁烷含有rm{4}個rm{C}原子，rm{2-}甲基丁烷含有rm{5}個rm{C}原子；故A錯誤；

B.乙烯與水在催化劑加熱的條件下發(fā)生加成反應生成乙醇；故B正確；

C.同分異構體是化合物具有相同分子式，但具有不同結構的現(xiàn)象，rm{C_{4}H_{10}}的同分異構體有：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{3}2}種，rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}分子中有rm{2}種化學環(huán)境不同的rm{H}原子，其一氯代物有rm{2}種；rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{3}}分子中有rm{2}種化學環(huán)境不同的rm{H}原子，其一氯代物有rm{2}種；故Crm{{,!}_{4}H_{9}Cl}的同分異構體共有rm{4}種；故C錯誤；

D.油脂不是高分子化合物；故D錯誤；

故選B．

A.異丁烷含有rm{4}個rm{C}原子，rm{2-}甲基丁烷含有rm{5}個rm{C}原子；

B.乙烯與水在催化劑加熱的條件下發(fā)生加成反應生成乙醇；

C.同分異構體是化合物具有相同分子式；但具有不同結構的現(xiàn)象；

D.油脂不是高分子化合物．

本題考查有機物的命名，有機物的反應類型，同分異構體書寫及高分子化合物等知識，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，注意有機物的成分、性質及反應類型，注重基礎知識的考查，題目難度不大．【解析】rm{B}6、C【分析】【分析】本題是一道考查檢驗某溴乙烷中的溴元素的實驗題，考查實驗分析能力，依據(jù)相關實驗證實即可解答，難度不大。【解答】檢驗溴乙烷中含有溴元素首先將它轉化為溴離子，采用鹵代烴的水解方法，即加入氫氧化鈉，在水解后生成的溴離子可以和銀離子反應，生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀溴化銀，由此來檢驗溴乙烷中的溴元素，所以操作為：加入rm{NaOH}溶液，加熱，溴乙烷在堿性條件下水解生成溴化鈉和乙醇，冷卻，加入稀rm{HNO_{3}}酸化后加入rm{AgNO_{3}}溶液；溴離子和銀離子反應生成淡黃色不溶于硝酸的溴化銀沉淀。

故選C?！窘馕觥縭m{C}7、B【分析】圖①中反應物的總能量高于生成物的總能量，是放熱反應，不正確。圖③中改變的條件不一定是催化劑，如果該反應是反應前后體積不變的反應，則增大壓強，反應速率增大，但平衡不移動。根據(jù)圖像④可知，t時刻反應還沒有達到化學平衡狀態(tài)，因此該時刻轉化率不是最大的，所以正確的答案是B。【解析】【答案】B8、A【分析】【分析】本題主要考查的是化學反應的熱效應，難度不大，掌握化學反應中能量變化的基本概念即可。

【解答】A.斷鍵需要吸收能量，所以，rm{2mol}氫原子所具有的能量大于rm{1mol}氫分子所具有的能量，故A正確；B.rm{C(s)+1/2O}rm{C(s)+1/2O}rm{{,!}_{2}}是碳的不完全燃燒，rm{(g)=CO(g)}是碳的不完全燃燒，rm{CO}能繼續(xù)與氧氣反應放出熱量，并生成二氧化碳，故能繼續(xù)與氧氣反應放出熱量，并生成二氧化碳，故rm{(g)=CO(g)}rm{CO}rm{C(s)+O}rm{C(s)+O}rm{{,!}_{2}}放出的熱量多，反應熱rm{(g)=CO}rm{(g)=CO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}放出的熱量多，反應熱rm{(g)}rm{triangleH}rm{triangleH}生成物的總能量低于反應總能量的反應，是放熱反應，反之為吸熱反應，故D錯誤。故選A。rm{{,!}_{1}}【解析】rm{A}二、雙選題(共7題，共14分)9、A|C【分析】解：加入足量Na2O2后；與水反應生成NaOH和氧氣；

A．該組離子之間不反應；可大量共存，故A正確；

B．堿性溶液中不能大量存在HCO3-，且Fe2+、Na2O2發(fā)生氧化還原反應；不能共存，故B錯誤；

C．該組離子之間不反應；可大量共存，故C正確；

D．堿性溶液中不能大量存在NH4+，且I-、Na2O2發(fā)生氧化還原反應；不能共存，故D錯誤；

故選AC．

加入足量Na2O2后；與水反應生成NaOH和氧氣，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀；氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應的判斷，題目難度不大．【解析】【答案】AC10、B|C【分析】解：A．CH3（CH2）4CH3中碳鏈呈立體鋸齒形；不都在同一平面上，故A錯誤；

B．CH3CH2CHO中含有3個碳原子；三點共面，一定處于同一平面上，故B正確；

C．CH3CH=CHCH3相當于乙烯中的2個H分別被甲基取代生成的；即甲基取代H原子的位置，乙烯中六個原子共平面，故此有機物中四個碳原子可以共平面，故C正確；

D．（CH3）3C-C部分中碳原子為四面體結構；一定不在同一平面上，故D錯誤；

故選BC．

常見具有平面形結構的有機物有苯；乙烯、甲醛；可在此基礎上結合甲烷的正四面體結構特征判斷有機物的結構，以此解答該題．

本題主要考查有機化合物的結構特點，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構．【解析】【答案】BC11、rAB【分析】解：rm{A}rm{N_{A}}個氧氣分子和rm{N_{A}}個氫氣分子的物質的量均為rm{1mol}而當物質的量相等時，物質的質量之比等于摩爾質量之比，故氧氣和和氫氣的質量之比為rm{32}rm{2=16}rm{1}故A正確；

B、rm{54g}水的物質的量為rm{3mol}故分子個數(shù)rm{N=nN_{A}=3N_{A}}個；故B正確；

C；氯氣所處的狀態(tài)不明確；故氯氣的物質的量無法計算，故C錯誤；

D、溶液中硫酸鈉的物質的量rm{n=CV=1mol/L隆脕2L=2mol}而rm{1mol}硫酸鈉中含rm{2mol}鈉離子，故rm{2mol}硫酸鈉中含rm{4mol}鈉離子即rm{4N_{A}}個；故D錯誤．

故選AB．

A；當物質的量相等時；物質的質量之比等于摩爾質量之比；

B、求出水的物質的量，然后根據(jù)分子個數(shù)rm{N=nN_{A}}來計算；

C；氯氣所處的狀態(tài)不明確；

D、求出硫酸鈉的物質的量，然后根據(jù)rm{1mol}硫酸鈉中含rm{2mol}鈉離子來分析．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．【解析】rm{AB}12、B|C【分析】解：A．2-丙醇的催化氧化得到丙醛，反應的化學方程式：2CH3CHOHCH3+O22CH3COCH3+2H2O；故A錯誤；

B．乙醛與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生反應生成乙酸、氧化亞銅和水，方程式為：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；故B正確；

C．苯酚羥基鄰位上的兩個氫原子比較活潑，與甲醛醛基上的氧原子結合為水分子，其余部分連接起來成為高分子化合物--酚醛樹脂．反應的方程式可以表示為：故C正確；

D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱的離子反應為HCHO+4Ag（NH3）2OH（NH4）2CO3+2H2O+4Ag↓+6NH3↑；故D錯誤；

故選BC．

A．醇羥基催化氧化的條件是羥基相連的碳原子上有氫；2-丙醇的催化氧化生成酮和水；

B．乙醛和新制Cu（OH）2的反應發(fā)生氧化反應；乙醛分子中的醛基被氧化為羧基，氫氧化銅被還原為氧化亞銅紅色沉淀；

C．酚醛樹脂是由苯酚和甲醛在催化劑條件下縮聚而成．反應機理是苯酚羥基鄰位上的兩個氫原子比較活潑；與甲醛醛基上的氧原子結合為水分子，其余部分連接起來成為高分子化合物--酚醛樹脂；

D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱；二者的反應的物質的量之比為1：4．

本題考查反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，并熟悉常見有機反應方程式的書寫方法來解答，題目難度不大．【解析】【答案】BC13、rAC【分析】解：rm{A.}常溫下，rm{PH}均為rm{9}的rm{CH_{3}COONa}和rm{NaOH}溶液中；氫氧根離子濃度相同，酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離，水的電離程度不相同，故A正確；

B.反應rm{NH_{3}(g)+HCl(g)=NH_{4}Cl(s)}在室溫下可自發(fā)進行，則rm{triangleH-TtriangleS<0}反應rm{triangleH-Ttriangle

S<0}則該反應的rm{triangleS<0}才能滿足rm{triangleH-TtriangleS<0}故B錯誤；

C.向濃度均為rm{triangleH<0}的rm{triangleH-Ttriangle

S<0}rm{0.1mol?L^{-1}}混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀為氫氧化銅沉淀，氫氧化鎂和氫氧化銅陰陽離子比相同，說明rm{MgCl_{2}}故C正確；

D.加入適量rm{CuCl_{2}}碘溶解在rm{Ksp[Mg(OH)_{2}]>Ksp[Cu(OH)_{2}]}層顯紫色，則由現(xiàn)象可知rm{CCl_{4}}在rm{CCl_{4}}中的溶解度比在水中的大；故D錯誤；

故選AC．

A.酸堿抑制水的電離；水解的鹽促進水的電離；

B.反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是rm{triangleH-TtriangleS<0}分析；

C.向濃度均為rm{I_{2}}的rm{CCl_{4}}rm{triangleH-Ttriangle

S<0}混合溶液中逐滴加入氨水；先出現(xiàn)藍色沉淀，氫氧化鎂和氫氧化銅陰陽離子比相同，溶度積越大越溶于水，說明氫氧化銅溶度積小于氫氧化鎂；

D.加入適量rm{0.1mol?L^{-1}}碘溶解在rm{MgCl_{2}}層顯紫色．

本題考查了鹽類水解、影響水電離平衡因素、溶度積常數(shù)的分析應用、反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)、物質溶解性比較等，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．rm{CuCl_{2}}【解析】rm{AC}14、rAB【分析】解：rm{A}在海輪的外殼上鑲入鋅塊；會和鐵形成原電池，鋅做負極，海輪做正極，而在原電池中正極被保護，故可減緩船體的腐蝕，故A正確；

B、放電時，鉛失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應式為rm{Pb-2e^{-}+SO_{4}^{2-}=PbSO_{4}}二氧化鉛得電子作正極，電極反應式為rm{PbO_{2}+SO_{4}^{2-}+2e^{-}+4H^{+}簍TPbSO_{4}+2H_{2}O}兩極均生成難溶性的rm{PbSO_{4}}所以兩極質量均增加，故B正確；

C；鋼鐵在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕；在中性或弱酸性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，故C錯誤；

D、反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是rm{triangleH-TtriangleS<0}在室溫下能自發(fā)進行的反應，其rm{triangleH-Ttriangle

S<0}不一定小于rm{triangleH}故D錯誤；

故選AB．

A；在原電池中正極被保護；

B；根據(jù)鉛蓄電池中的電極反應分析；

C；鋼鐵在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕；

D、反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是rm{triangleH-TtriangleS<0}．

本題考查了金屬的電化學腐蝕及防護，難度不大，應注意的是在原電池中正極被保護，在電解池中陰極被保護．rm{0}【解析】rm{AB}15、rAD【分析】解：rm{A}單位時間內生成rm{1}rm{mol}的rm{H_{2}}等效于消耗rm{2}rm{mol}的rm{HI}的同時生成rm{2}rm{mol}的rm{HI}正逆反應速率相等，故A正確；

B；兩邊計量數(shù)相等；所以容器內的總壓強始終不隨時間的變化而變化，故B錯誤；

C、rm{1mol}rm{I-I}鍵斷裂的同時有rm{2mol}rm{HI}鍵形成；都體現(xiàn)正反應的方向，故C錯誤；

D；容器內氣體顏色不再變化；說明碘蒸氣的濃度不變，反應達平衡狀態(tài)，故D正確；

故選AD．

根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答；當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為rm{0}．【解析】rm{AD}三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】解：苯中不含有碳碳雙鍵；不能被酸性的高錳酸鉀氧化，不能與溴水發(fā)生加成反應，但是溴易溶于水，能夠發(fā)生萃取，苯的密度小于水，不溶于水；

所以將苯加入到盛有高錳酸鉀的試管中；溶液分層，上層為無色的苯層，下層為紫色的高錳酸鉀層；

將苯加入到盛有溴水的試管中；溶液分層，上層為溶有溴的苯層，為紅棕色，下層為無色的水；

故答案為：

。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

溶液分層，上層無色下層紫色苯的密度比水小；苯不能。

rm{(}填“能”與“不能”rm{)}使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色

溶液分層，上層紅棕色，下層接近無色苯能rm{(}填“能”與“不能”rm{)}與溴發(fā)生加成反應，但可以rm{(}填“可以”與“不可以”rm{)}萃取溴水中的溴

苯中不含有碳碳雙鍵；不能被酸性的高錳酸鉀氧化，不能與溴水發(fā)生加成反應，但是溴易溶于水，能夠發(fā)生萃取，苯的密度小于水，不溶于水，據(jù)此解答．

本題考查了苯的性質，明確苯分子結構是解題關鍵，題目難度不大．【解析】無；紫；不；紅棕；無；不能；可以17、略

【分析】解：rm{(1)}的最長碳鏈含有rm{7}個碳原子，rm{3}號位有rm{2}個甲基，rm{5}號位rm{1}個甲基，命名為：rm{3}rm{3}rm{5-}三甲基庚烷；

故答案為：rm{3}rm{3}rm{5-}三甲基庚烷；

rm{(2)}的含碳碳雙鍵最長碳鏈有rm{4}個碳原子，rm{2}rm{3}號位各有rm{1}個甲基，命名為：rm{2}rm{3-}二甲基rm{1-}丁烯；

故答案為：rm{2}rm{3-}二甲基rm{-1-}丁烯；

rm{(3)}中含有官能團碳碳三鍵，含有碳碳三鍵最長的碳鏈含有rm{5}個rm{C}主鏈為戊炔，編號從距離三鍵最近的一端右邊開始編號，官能團碳碳三鍵在rm{1}號rm{C}表示為：“rm{1-}戊炔”，在rm{3}號rm{C}含有rm{1}個甲基，在rm{4}號rm{C}含有rm{2}個甲基，該有機物名稱為：rm{3}rm{4}rm{4-}三甲基rm{-1-}戊炔；

故答案為：rm{3}rm{4}rm{4-}三甲基rm{-1-}戊炔；

rm{(4)}分子中含有rm{6}個碳原子，屬于飽和烴，分子式為rm{C_{6}H_{14}}該有機物主鏈上有rm{5}個rm{C}rm{2}號rm{C}一個甲基，命名為rm{2-}甲基戊烷；

故答案為：rm{C_{6}H_{14}}rm{2-}甲基戊烷．

判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名；其核心是準確理解命名規(guī)范：

rm{(1)}烷烴命名原則：

rm{壟脵}長：選最長碳鏈為主鏈；

rm{壟脷}多：遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；

rm{壟脹}近：離支鏈最近一端編號；

rm{壟脺}?。褐ф溇幪栔妥钚m{.}看下面結構簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

rm{壟脻}簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號rm{.}如取代基不同；就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面；

rm{(2)}有機物的名稱書寫要規(guī)范；

rm{(3)}對于結構中含有苯環(huán)的；命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”；“間”、“對”進行命名；

rm{(4)}含有官能團的有機物命名時；要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小．

rm{(4)}分子中含有rm{6}個碳原子，屬于飽和烴，分子式為rm{C_{6}H_{14}}依據(jù)烷烴的命名原則命名．

本題考查了有機物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的檢驗和訓練，該題的關鍵是明確有機物的命名原則，然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力．【解析】rm{3}rm{3}rm{5-}三甲基庚烷；rm{2}rm{3-}二甲基rm{1-}丁烯；rm{3}rm{4}rm{4-}三甲基rm{-1-}戊炔；rm{C_{6}H_{14}}rm{2-}甲基戊烷18、略

【分析】試題分析：（1）硫酸為可溶性強電解質可拆，碳酸錳難溶于水，不可拆，所以反應的離子方程式：MnCO3＋2H+＝Mn2+＋CO2↑＋H2O（2）由Ksp(Fe(OH)3)=4′10–38=c（Fe3+）c3（OH-）可知：c3（OH-）=4′10–37，又因為c（H+）=Kw/c3（OH-），pH=-lgc（H+）。所以開始生成Fe(OH)3沉淀的pH是1．9。殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol?L-1時就認為沉淀完全，同理可得沉淀完全的pH是3．2（3）加氨水調節(jié)溶液的pH等于6，F(xiàn)e3+A13+沉淀完全，則“濾渣（待處理）”的成分是Al(OH)3、Fe(OH)3，F(xiàn)e2+被雙氧水完全氧化成Fe3+，濾液中含有的陽離子有H+、Mn2+、Mg2+。（4）MnO2在酸性條件下被Fe2+還原成了Mn2+，所以在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在，用離子方程式解釋原因為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（5）電解過程中溶液中陰離子向陽極移動，所以電解池中左邊為陰極，與電池的負極相連，右邊為陽極，與電池的正極相連。陽極失電子，陽極為惰性電極時，溶液的陰離子失電子。S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-，所以陽極的電極反應式為4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O。（6）Mn2+進入陽極區(qū)會失電子生成MnO2所以該副反應的電極反應式為Mn2+－2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+考點：原電池和電解池原理【解析】【答案】（9分）（1）MnCO3＋2H+＝Mn2+＋CO2↑＋H2O（2）1．93．2（3）Al(OH)3、Fe(OH)3Mn2+、Mg2+、NH4+（4）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（5）負極4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O（6）Mn2+－2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+19、略

【分析】【解析】試題分析：（1）化學平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)方程式可知，該反應的平衡常數(shù)表達式是溫度越高，平衡常數(shù)越小，所以正方應是放熱反應。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，平衡是消耗NO是0.02mol－0.007mol＝0.013mol，所以根據(jù)方程式可知，生成NO2是0.013mol，濃度是0.0065mol/L，則b曲線符合。從0～2s內NO減少了0.02mol－0.008mol＝0.012mol，則氧氣減少了0.006mol，所以用氧氣表示的反應速率是＝1.5×10－3mol/(L·s)。（3）在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以a中的關系始終是成立的，不能說明；該反應是體積減小的可逆反應，則壓強也是減小的，因此當壓強不在發(fā)生變化時可用說明；c中反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，正確。密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，d不能說明，因此答案選bc。（4）及時分離出NO2氣體，反應速率降低；適當升高溫度，反應速率加快，但平衡向逆反應方向移動；增大O2的濃度，反應速率加快，平衡向正反應方向移動；催化劑不能改變平衡狀態(tài)，答案選c?？键c：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響、平衡常數(shù)的判斷和計算以及反應速率的計算【解析】【答案】（每空2分，共12分）(1)K＝放(2)b1.5×10－3mol/(L·s)(3)bc(4)c20、rm{(1)}濃度物質的量表面積或接觸面積

rm{(2)}有效碰撞低快

rm{(3)}深，淺，深

rm{(4)}rm{{2KMn}{{{O}}_{{4}}}+{5}{{{H}}_{{2}}}{{{C}}_{{2}}}{{{O}}_{{4}}}+{3}{{{H}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}}rm{{{{K}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}+{2MnS}{{{O}}_{{4}}}+{1}0{C}{{{O}}_{{2}}}uparrow+{8}{{{H}}_{{2}}}{O}}

rm{{{{K}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}+{2MnS}{{{O}}_{{4}}}+{1}0{C}{{{O}}_{{2}}}uparrow

+{8}{{{H}}_{{2}}}{O}}rm{{N}{{{a}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}+{S}downarrow+{S}{{{O}}_{{2}}}+{{{H}}_{{2}}}{O}}rm{{N}{{{a}}_{{2}}}{{{S}}_{{2}}}{{{O}}_{{3}}}+{{{H}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}}【分析】【分析】本題考查化學反應速率的影響因素，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}在反應中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純固體或純液體參加的反應一般不用其來表示化學反應速率，且改變其物質的量對化學反應速率沒有影響。通常是通過增大該物質的表面積或接觸面rm{(}如粉碎成細小顆粒、充分攪拌、振蕩等rm{)}來加快反應速率；如粉碎成細小顆粒、充分攪拌、振蕩等rm{(}來加快反應速率；故答案為：濃度物質的量表面積或接觸面積；rm{)}rm{(2)}故答案為：有效碰撞低快；能夠發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子。活化能越低反應速率越快；rm{(3)}向一容積可變的密閉容器中充入一定量的rm{NO}rm{NO}故答案為：深，淺，深；rm{{,!}_{2}}氣體，壓縮容器體積使壓強增大，二氧化氮濃度增大氣體顏色先變深，后二氧化氮轉化為四氧化二氮顏色變淺，但始終比原來深，rm{(4)}rm{{{{K}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}+{2MnS}{{{O}}_{{4}}}+{1}0{C}{{{O}}_{{2}}}uparrow+{8}{{{H}}_{{2}}}{O}}草酸與高錳酸鉀反應的方程式為：rm{{2KMn}{{{O}}_{{4}}}+{5}{{{H}}_{{2}}}{{{C}}_{{2}}}{{{O}}_{{4}}}+{3}{{{H}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}}rm{{N}{{{a}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}+{S}downarrow+{S}{{{O}}_{{2}}}+{{{H}}_{{2}}}{O}}rm{{{{K}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}+{2MnS}{{{O}}_{{4}}}+{1}0{C}{{{O}}_{{2}}}uparrow

+{8}{{{H}}_{{2}}}{O}}故答案為：；硫代硫酸鈉與硫酸反應方程式為：rm{{{{K}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}+{2MnS}{{{O}}_{{4}}}+{1}0{C}{{{O}}_{{2}}}uparrow+{8}{{{H}}_{{2}}}{O}}rm{{N}{{{a}}_{{2}}}{{{S}}_{{2}}}{{{O}}_{{3}}}+{{{H}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}}rm{{N}{{{a}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}+{S}downarrow+{S}{{{O}}_{{2}}}+{{{H}}_{{2}}}{O}}rm{{N}{{{a}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}+{S}downarrow

+{S}{{{O}}_{{2}}}+{{{H}}_{{2}}}{O}}【解析】rm{(1)}濃度物質的量表面積或接觸面積rm{(2)}有效碰撞低快rm{(3)}深，淺，深rm{(4)}rm{{2KMn}{{{O}}_{{4}}}+{5}{{{H}}_{{2}}}{{{C}}_{{2}}}{{{O}}_{{4}}}+{3}{{{H}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}}rm{{{{K}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}+{2MnS}{{{O}}_{{4}}}+{1}0{C}{{{O}}_{{2}}}uparrow+{8}{{{H}}_{{2}}}{O}}rm{{{{K}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}+{2MnS}{{{O}}_{{4}}}+{1}0{C}{{{O}}_{{2}}}uparrow

+{8}{{{H}}_{{2}}}{O}}rm{{N}{{{a}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}+{S}downarrow+{S}{{{O}}_{{2}}}+{{{H}}_{{2}}}{O}}rm{{N}{{{a}}_{{2}}}{{{S}}_{{2}}}{{{O}}_{{3}}}+{{{H}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}}四、推斷題(共1題，共2分)21、（1）H2

（2）

（3）Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(或Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)

（4）Al2O3+2NH32AlN+3H2O；【分析】【分析】本題考查物質的轉化關系、常見物質的檢驗以及離子方程式的書寫，這要求學生對物質的性質非常熟悉，對離子方程式的書寫規(guī)則清楚?！窘獯稹縭m{E}是空氣中含量最多的單質，則rm{E}為rm{N}是空氣中含量最多的單質，則rm{E}為rm{E}rm{N}rm{{,!}_{2}}是常見的金屬單質，，rm{A}是常見的金屬單質，rm{B}是常見的強酸，生成的rm{C}rm{D}為氯化物和氫氣，rm{D}能與rm{E}反應生成rm{F}則rm{D}為rm{H}是常見的強酸，生成的rm{A}rm{B}為氯化物和氫氣，rm{C}能與rm{D}反應生成rm{D}則rm{E}為rm{F}rm{D}rm{H}為rm{{,!}_{2}}，所以rm{F}為rm{NH}rm{F}是既能與強酸又能與強堿反應的氧化物，則rm{NH}為rm{{,!}_{3}}，rm{I}是既能與強酸又能與強堿反應的氧化物，則rm{I}為rm{Al}rm{I}rm{I}rm{Al}是最常見的無色液體，則rm{{,!}_{2}}為rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}，rm{G}是最常見的無色液體，則rm{G}為rm{H}是一種高硬度材料rm{G}摩爾質量為rm{G}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{J}是一種高硬度材料rm{(}摩爾質量為rm{41g?mol}和rm{O}反應生成rm{J}和rm{(}根據(jù)元素守恒可知rm{41g?mol}為rm{{,!}^{-1}}根據(jù)物質的轉化關系可知rm{)}rm{I}和rm{F}反應生成rm{G}和rm{J}根據(jù)元素守恒可知rm{J}為rm{AlN}根據(jù)物質的轉化關系可知rm{H}為，rm{C}為含鋁離子的鹽，則rm{A}為rm{Al}為，rm{)}為含鋁離子的鹽，則rm{I}為rm{F}rm{G}rm{J}rm{J}rm{AlN}rm{H}rm{C}rm{A}rm{Al}rm{B}rm{B}為常見的強酸鹽酸或稀硫酸；rm{C}rm{C}為可溶性鋁鹽；rm{D}rm{D}為rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}；rm{E}rm{E}為rm{N}rm{N}rm{2}rm{2}；rm{F}rm{F}為rm{NH}rm{NH}rm{3}rm{3}；rm{G}rm{G}為rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}根據(jù)前面的分析，可知rm{O}為氫氣，故答案為：rm{O}；rm{H}rm{H}為根據(jù)前面分析，rm{Al(O}為氨氣，其電子式為rm{Al(O}rm{H)_{3}}rm{H)_{3}}；rm{I}rm{I}為鋁離子和氨氣反應生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子，故答案為：為rm{Al}rm{Al}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{3}rm{3}；rm{J}rm{J}為或rm{AlN}rm{AlN}。rm{(}rm{1}rm{1}rm{)}rm{D}rm{H_{2}}；rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{F}，故答案為：；rm{(}為氧化鋁和氨氣的反應生成氮化鋁和水，故答案為：rm{Al_{2}O_{3}+2NH_{3;}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2AlN+3H_{2}O}rm{3}【解析】rm{(}rm{1}rm{1}rm{)}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{(}rm{3}rm{3}rm{)}rm{Al}rm{Al}rm{{,!}^{3+}}rm{+3NH}rm{+3NH}rm{3}rm{3}rm{+3H}rm{+3H}或rm{2}rm{2}rm{O=Al(OH)}rm{O=Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}rm{+3NH}rm{+3NH}rm{4}rm{4}rm{{,!}^{+}}rm{(}rm{(}rm{Al}rm{Al}rm{{,!}^{3+}}rm{+3NH}rm{+3NH}rm{3}rm{3}rm{?}rm{{,!}_{3;}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}五、有機推斷題(共4題，共8分)22、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量