…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教新版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷549考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2B.苯的實(shí)驗(yàn)式為C6H6C.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：D.NaCl的電子式：2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中一定正確的是A.1Llmol·L－1的FeCl3溶液中含有NA個(gè)Fe3+B.4．8g鎂與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子C.鈉與水反應(yīng)生成1.12LH2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數(shù)為3NA3、某溫度下將氯氣通入過量KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO和KClO3的混合溶液。下列說法中，不正確的是A.反應(yīng)消耗的Cl2與生成的H2O的物質(zhì)的量之比始終為1:1，與產(chǎn)物組成無(wú)關(guān)B.反應(yīng)消耗的Cl2與KOH的物質(zhì)的量之比取決于反應(yīng)產(chǎn)物的組成C.若n(ClO-):n()=11:1，則反應(yīng)中被還原與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為4:3D.若n(ClO-):n()=1:1，則反應(yīng)消耗的氯氣與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量之比為2:34、下列敘述不正確的是。

①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K

③第ⅠA；ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布。

④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素。

⑤沸點(diǎn)：NH3＜PH3＜AsH3

⑥因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀?，而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞NA.②④⑥B.①③⑤⑥C.②④⑥D(zhuǎn).⑤⑥5、下列敘述中正確的是A.燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B.F2、Cl2、Br2、I2顏色依次加深是因?yàn)榉兜氯A力依次增大C.金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出的氫氣越多，則金屬性越強(qiáng)D.H2O分子間存在氫鍵，故H2O比H2S分解時(shí)需要的溫度高6、下列屬于純凈物的是（）A.氯水B.漂白粉C.液氯D.漂白液7、下列說法中正確的是A.同溫同壓下，氣體的摩爾體積都約是22.4L/molB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lgN2和1gCO所占的體積相同D.常溫常壓下，22.4LCO2中含有6.02×1023個(gè)CO2分子8、下列有關(guān)鐵和鐵的化合物的敘述中；正確的是。

A.鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此鐵在自然界中只能以化合態(tài)存在B.Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料C.Fe(OH)2在空氣中容易被氧化，如圖①②都能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀D.往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色，證明原溶液中含有Fe3+9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中含有0.4NA個(gè)共用電子對(duì)B.2.24L甲烷氣體中含有0.4NA個(gè)C-H鍵C.1mL0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可生成含有1.0×10-4NA個(gè)Fe(OH)3膠粒的膠體D.78g過氧化鈉中含有NA個(gè)陰離子評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、種類多樣的化學(xué)物質(zhì)組成了豐富多彩的物質(zhì)世界。

(1)下列元素在自然界中既存在游離態(tài)，又存在化合態(tài)的是_______(填序號(hào))。

①氮②氧③鈉④碳⑤鐵⑥氯。

(2)含上述元素的下列物質(zhì)分類正確的是__________(填字線，下同)。(其中“××”表示不存在或沒有列出)。選項(xiàng)元素酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽A氮××B鈉××NaOHNaClC碳××蘇打小蘇打D鐵××××E氯××HClONaClO

(3)①鈉元素所形成的物質(zhì)有NaOH、

②碳元素所形成的物質(zhì)有CO、

①中所有物質(zhì)(固體或溶液)和②中所有物質(zhì)(固體或溶液)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有_____個(gè)(已知：)。

A．7B．8C．9D．1011、氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)；生活中具有廣泛的用途。

（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是______(填字母)。

（2）過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為____________________。

（3）“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用下圖表達(dá)。

下列化學(xué)反應(yīng)(部分化學(xué)反應(yīng)未配平)符合反應(yīng)類型Ⅳ的是________(填序號(hào))。

①P4＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4

②P4(白磷)===P4(紅磷)

③10C＋P4O10===P4↑＋10CO↑

④2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10

反應(yīng)①中，氧化劑為______，上述反應(yīng)①中反應(yīng)物還可以發(fā)生如下反應(yīng)P4＋CuSO4＋H2O→Cu＋H3PO4＋H2SO4，則兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)中被氧化的P4的物質(zhì)的量相等時(shí)，消耗的CuSO4的物質(zhì)的量之比為________。

（4）氯化銨常用作焊接。如在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為CuO＋NH4ClCu＋CuCl2＋N2↑＋H2O。該反應(yīng)中，被氧化的元素是______(填元素名稱)，反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則_____mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。12、用鑷子從煤油中取出一塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切取兩小塊鈉，截面呈銀白色，很快變暗。將其中一小塊鈉投入盛有水的燒杯中，蓋上玻璃片。發(fā)現(xiàn)鈉浮于水面并四處游動(dòng)，滴有酚酞的水變?yōu)榧t色。將另一小塊鈉投入盛有水和苯各試管中。觀察到鈉在苯和水的界面處反應(yīng)并上下跳動(dòng)。上述實(shí)驗(yàn)?zāi)隳芴崛∧男┯嘘P(guān)鈉的相關(guān)信息(試從性質(zhì)、保存等方面回答)？_______13、將下列物質(zhì)分別滴入新制的氯水中；請(qǐng)?zhí)钊肼人信c之發(fā)生作用的微粒符號(hào)：

（1）紫色石蕊試劑：氯水的顏色先變紅色，發(fā)生作用的微粒是_______，后變無(wú)色，發(fā)生作用的微粒是_______；

（2）AgNO3溶液：有白色沉淀生成，發(fā)生作用的微粒是_______；

（3）Na2CO3溶液：有無(wú)色氣體生成，發(fā)生作用的微粒是_______。14、（Ⅰ）在下列化合物中：H2O、Na2O、I2、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2；請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）只由非金屬組成的離子化合物是________________；

（2）含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是________________；

（3）只含有非極性共價(jià)鍵的是______________________；

（4）既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是___________________。

（Ⅱ）有A；B、C、D、E五種短周期元素；且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如右圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________________；

（2）A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1:1的化合物，其電子式為______________；

（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是：_______________，最后階段反應(yīng)的離子方程式為___________________；

（4）B、C、D、E的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄎ镔|(zhì)用化學(xué)式表示）：___________________。15、鉀長(zhǎng)石（K[AlSi3O8]）是工業(yè)制取鉀肥的原料之一，在堿性環(huán)境中煅燒鉀長(zhǎng)石時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2K[AlSi3O8]+6Na2CO36Na2SiO3+2KAlO2+6CO2↑

(1)CO2的電子式______________；該反應(yīng)涉及元素中，原子半徑最小的原子的電子排布式是___________。

(2)該反應(yīng)涉及元素中，屬于同周期的兩種金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。

(3)鈉與鉀形成的合金是核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，在鈉鉀合金中存在的化學(xué)鍵是________；硅酸鈉固體俗稱泡花堿，屬于_________晶體。

(4)不能判別碳和硅非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是__________(填寫編號(hào))。

a.在原子晶體碳化硅(SiC)中硅元素顯正價(jià)。

b.常溫下碳酸不穩(wěn)定；極易分解，硅酸相對(duì)穩(wěn)定。

c.在自然界；碳有游離態(tài)(鉆石)，而硅沒有游離態(tài)。

d.相同條件下，同濃度的硅酸鈉溶液的pH高于碳酸鈉溶液16、根據(jù)下圖填寫下列空格。

。A

B

C

D

E

F

G

H

H

I

d

a區(qū)。

b

區(qū)。

c

區(qū)。

區(qū)。

(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開______________。

A、a區(qū)B、b區(qū)C；c區(qū)D、d區(qū)。

(2)G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是_________、_________，它們都是______________（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________________（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強(qiáng)的是______，屬于兩性氫氧化物的是____________________。17、某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成；依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：

①混合物加水得到無(wú)色溶液；

②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，加入過量稀HNO3；發(fā)現(xiàn)沉淀可完全溶解；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可判斷出混合物中肯定含有____________（填化學(xué)式，下同），肯定不含有____________。

(2)寫出步驟②中涉及的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、陽(yáng)離子只有氧化性,陰離子只有還原性。_____A.正確B.錯(cuò)誤19、可用澄清石灰水檢驗(yàn)氣體(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作催化劑。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、氣體的摩爾體積為22.4L/mol。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、稀釋濃H2SO4時(shí)，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共40分)24、海水中化學(xué)資源的綜合開發(fā)利用，已受到各國(guó)的高度重視。Br2和Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提?。蝗鐖D為提取它們的主要步驟：

請(qǐng)回答：

Ⅰ.從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一；主要方法就是上述流程中的空氣吹出法。

(1)吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是______，工業(yè)生產(chǎn)1mol高濃度Br2，理論上需要Cl2的物質(zhì)的量為______。

(2)10L海水經(jīng)過提純濃縮，向吸收塔吸收后的溶液中加入0.100mol/LAgNO3溶液8.0mL恰好完全反應(yīng)，則海水中含溴的含量為______mg/L(不考慮提純過程中溴的損失)。

Ⅱ.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料；而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的。

(1)上述流程中為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用______(寫化學(xué)式)。

(2)步驟①包括______、______；過濾、洗滌、干燥。

(3)通電時(shí)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。25、煤燃燒排放的煙氣中含有SO2，易形成酸雨、污染大氣。有效去除和利用SO2是環(huán)境保護(hù)的重要議題。

（1）雙堿法洗除SO2。NaOH溶液Na2SO3溶液。

①上述過程生成Na2SO3的離子方程式為_________。

②雙堿法洗除SO2的優(yōu)點(diǎn)為_________。

（2）NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的煙氣；反應(yīng)溫度為323K，反應(yīng)一段時(shí)間。

①隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸_________（填“增大”“不變”或“減小”）。

②如果采用NaClO替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。吸收等量的SO2，所需NaClO的物質(zhì)的量是NaClO2的_________倍。

（3）SO2的利用。生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝如下：

①Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②若Ⅲ中通入SO2不足，結(jié)晶脫水得到的Na2S2O5中混有的主要雜質(zhì)是_______（填化學(xué)式）。

③工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是_________。26、利用菱錳礦（主要成分是MnCO3，含少量A12O3、Fe2O3、FeO、CaO、MgO等）為原料制備MnO2的工藝流程如下：

已知：①25℃時(shí)，

②相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀pH范圍如下：

（1）“除雜1”中加入適量MnO2的作用是____，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH不小于____。

（2）“除雜2”的主要目的將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氟化物沉淀而除去，除去Ca2+的離子方程式為____，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。

（3）“沉錳”中生成Mn（OH）2'MnCO3沉淀的離子方程式為____，“母液”經(jīng)加熱等系列操作后可返回“____”工序循環(huán)使用。

（4）以MnSO4-（NH4）2SO4為電解質(zhì)溶液，利用下圖裝置可同時(shí)制備金屬錳和MnO2。離子交換膜a________，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為____。

27、高錳酸鉀是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦主要成分為為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：

回答下列問題：

原料軟錳礦與氫氧化鉀按1：1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是__________________________________________；

“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為_______________________________；

“平爐”中需要加壓，其目的是_______________________________；

將轉(zhuǎn)化為的生產(chǎn)有兩種工藝：

“歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在溶液中通入氣體，使體系呈中性或弱酸性，發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成和__________________寫化學(xué)式

“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解水溶液，電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________________________________；

“電解法”和“歧化法”中，的理論利用率之比為______；

高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱取樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為該樣品的純度為_____________列出計(jì)算式即可，已知評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)28、錳在工業(yè)中有著重要的作用；也是人體所需的微量元素之一，回答下列問題：

(1)Mn在元素周期表中位于______區(qū)。

(2)高錳鋼可制造鋼盔、坦克鋼甲、穿甲彈的彈頭等，主要是Fe、C和Mn組成，第三電離能：I3(Mn)_____I3(Fe)(填“大于”或“小于”)，原因是_______。

(3)硫酸錳是合成脂肪酸的作物需要的微量元素，因此硫酸錳可以作為肥料施進(jìn)土壤，可以增產(chǎn)。MnSO4中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在_________。

(4)MnF2和MnCl2均為離子晶體，其中熔點(diǎn)較高的是_________。

(5)一種正一價(jià)錳的配合物的化學(xué)式為Mn(CO)5(CH3)，其中Mn+的配位數(shù)為6，則配位體為________。

(6)某種含錳的磁性材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。C在晶體中的堆積方式為______堆積(填“簡(jiǎn)單立方”“體心立方”“六方最密”或“面心立方最密”)；若該晶體密度為ρg/cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則兩個(gè)最近的Mn之間的距離為_______pm。

29、元素周期表的一部分；按要求完成各小題。

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二。

⑥

⑦

?

三。

①

③

⑤

⑧

⑩

四。

②

④

⑨

(1)這幾種元素分別為④___、⑤___、⑥___、⑦_(dá)__、⑨___；①到⑩化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素___，非金屬性最強(qiáng)的元素是___，金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為___。

(2)①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)是___。

(3)①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開__。

(4)某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該元素是___；在兩種鹽中該元素的化合價(jià)為___，該元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，向該元素和⑧號(hào)元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過量，現(xiàn)象為___，該元素和過量NaOH反應(yīng)方程式為___。

(5)⑨元素和①元素形成的化合物的化學(xué)式是___，高溫灼燒該化合物時(shí)火焰呈色___。

(6)⑨元素和⑧元素兩者核電荷數(shù)之差是___。30、(1)CO(NH2)2分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為：______，N原子的雜化類型為______。

(2)類鹵素(SCN)2與鹵素性質(zhì)相似，對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H?S?C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H?N=C=S)的沸點(diǎn)，其原因是：_________________________。

(3)S能形成很多種含氧酸根離子，如SO32-、SO42-、S2O72-，已知S2O72-的結(jié)構(gòu)中所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，由該離子組成二元酸的分子式為H2S2O7，試寫出其結(jié)構(gòu)式_____________________________。

(4)判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl—OH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸

已知亞磷酸是中強(qiáng)酸；亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性；

則H3PO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________；

在H3AsO3中加入足量的濃鹽酸，寫出化學(xué)方程式：___________________________。31、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E；原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其期序數(shù)相同，B和D位于同一周期且未成對(duì)電子數(shù)等于其周期序數(shù)，E為第四周期元素，最外層只有一個(gè)電子，次外層的所有軌道均充滿電子。

(1)B、C、D三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開__(填元素符號(hào))，E基態(tài)原子價(jià)層電子排布圖為_____。

(2)寫出由以上元素組成的BD2的等電子體的分子_________。

(3)已知D可形成D3+離子，該離子中心原子雜化方式為___，立體構(gòu)型為__。

(4)溫度接近沸點(diǎn)時(shí)，D的簡(jiǎn)單氫化物的實(shí)測(cè)分子量明顯高于用原子量和化學(xué)式計(jì)算出來(lái)的分子量，原因是_______。

(5)無(wú)色的[E(CA3)2]+在空氣中不穩(wěn)定、立即被氧化成深藍(lán)色的[E(CA3)4]2+，利用這個(gè)性質(zhì)可除去氣體中的氧氣，該反應(yīng)的離子方程為________。

(6)已知E和D形成的一種晶體胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞邊長(zhǎng)為anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_________g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2；故A錯(cuò)誤；

B．苯的分子式為C6H6；實(shí)驗(yàn)式為CH，故B錯(cuò)誤；

C．氯原子的核電荷數(shù)為17，氯離子核外有18個(gè)電子，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：故C錯(cuò)誤；

D．氯化鈉屬于離子化合物；鈉離子和氯離子間存在離子鍵，電子式正確，故D正確；

故選D。2、D【分析】【詳解】

A.1Llmol·L－1的FeCl3溶液中鐵離子水解，所以不能計(jì)算含有Fe3+的個(gè)數(shù)；故錯(cuò)誤；

B.4．8g鎂的物質(zhì)的量為4.8/24=0.2mol，與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.4NA個(gè)電子；故錯(cuò)誤；

C.鈉與水反應(yīng)生成1.12LH2；但沒有說明是否在標(biāo)況下，所以不能進(jìn)行計(jì)算，故錯(cuò)誤；

D.常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子為（22+26）/16=3mol，總數(shù)為3NA；故正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

掌握氣體摩爾體積的使用范圍標(biāo)況下氣體。不在標(biāo)況下的氣體的體積不能計(jì)算其物質(zhì)的量，或不是氣體，根據(jù)體積基本也不能計(jì)算其物質(zhì)的量。3、B【分析】【詳解】

A.由于反應(yīng)后生成KCl、KClO、KClO3的混合溶液，根據(jù)元素守恒n（K）=n（Cl），所以反應(yīng)消耗的Cl2與KOH的物質(zhì)的量之比始終為1:2，再由氫原子守恒，則反應(yīng)消耗的Cl2與生成的H2O的物質(zhì)的量之比始終為1:1；故A正確；

B.由于反應(yīng)后生成KCl、KClO、KClO3的混合溶液，根據(jù)元素守恒n（K）=n（Cl），所以反應(yīng)消耗的Cl2與KOH的物質(zhì)的量之比始終為1:2；故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)n(ClO-):n()=11:1，設(shè)ClO-為11mol，為1mol；由得失電子守恒，生成Cl-為（1-0）×11+（5-0）×1=16mol，又化合價(jià)降低被還原，化合價(jià)升高被氧化，則反應(yīng)中被還原與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比為16:（11+1）=4:3，故C正確；

D.當(dāng)n(ClO-):n()=1:1，設(shè)ClO-、各1mol，由得失電子守恒，生成Cl-為（1-0）×1+（5-0）×1=6mol；根據(jù)氯元素守恒，則反應(yīng)消耗的氯氣為（1+1+6）÷2=4mol，所以反應(yīng)消耗的氯氣與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的物質(zhì)的量之比為4:6=2:3，故D正確；

故選：B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

①非金屬性F>O>S，元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性:HF＞H2O＞H2S,故①錯(cuò)誤；②離子半徑Al3+++，金屬鍵的強(qiáng)弱為：Al＞Na＞K，則熔點(diǎn)：Al＞Na＞K，故②正確：③第ⅠA、ⅡA族元素金屬原子失去最外層電子形成陽(yáng)離子，與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故③錯(cuò)誤；④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素為過渡元素，都是金屬元素，故④正確；⑤均形成分子晶體，氨氣分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)最高,AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量比PH3的大，AsH3分子間作用力更強(qiáng)，AsH3的沸點(diǎn)高于PH3的，故沸點(diǎn)PH3＜AsH3＜NH3，故⑤錯(cuò)誤；⑥同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性：P

答案選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．燃燒反應(yīng)和酸堿中和反應(yīng)中反應(yīng)物的能量比生成物的能量高；因此這兩種反應(yīng)發(fā)生時(shí)，多余的能量會(huì)釋放出來(lái)，反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，A正確；

B．鹵素單質(zhì)顏色加深是因?yàn)殡娮游樟斯庾拥哪芰慷S遷；從氟到碘顏色依次加深，是因?yàn)閺姆降庠拥淖钔鈱与娮邮芎说奈絹?lái)越弱，因此只要吸收能量更低，波長(zhǎng)更長(zhǎng)的光就電子就可以躍遷，這與范德華力的大小無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；

C．元素的金屬性的強(qiáng)弱與金屬和酸反應(yīng)置換出H2的多少無(wú)關(guān)；而與失去電子的難易有關(guān)。金屬原子越容易失去電子，則相應(yīng)元素的金屬性就越強(qiáng)，C錯(cuò)誤；

D．H2O分子間存在氫鍵，而H2S分子之間只存在分子間作用力，使水的熔沸點(diǎn)比H2S高。而物質(zhì)的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān)；物質(zhì)分子內(nèi)的化學(xué)鍵越強(qiáng)，斷裂化學(xué)鍵需吸收的能量就越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。6、C【分析】【分析】

只由一種物質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物；由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)是混合物，據(jù)此分析。

【詳解】

A.氯水是氯氣的水溶液；是混合物，故A錯(cuò)誤；

B.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物；故B錯(cuò)誤；

C.液氯是液態(tài)的氯氣；是純凈物，故C正確；

D.漂白液是氯化鈉和次氯酸鈉的混合溶液；故D錯(cuò)誤；

故選C。7、C【分析】【詳解】

A．標(biāo)況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol；故A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)況下，HCl為氣體，H2O不是氣體，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量不同；故B錯(cuò)誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lgN2和1gCO的物質(zhì)的量相同，根據(jù)V=nVm可知；兩者所占體積相同，故C正確；

D.常溫常壓下摩爾體積不是22.4L/mol，22.4LCO2的物質(zhì)的量不為1mol；故D錯(cuò)誤；

故答案選C。8、C【分析】【詳解】

A．鐵雖然化學(xué)性質(zhì)比較活潑；能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但是自然界中隕石中還存在單質(zhì)鐵，A錯(cuò)誤；

B．Fe3O4為黑色粉末，鐵紅為Fe2O3；B錯(cuò)誤；

C．①中稀硫酸能抑制亞鐵離子水解，鐵粉能防止亞鐵離子被氧化，且導(dǎo)管口插入到水中外界空氣無(wú)法進(jìn)入試管內(nèi)，滴加NaOH與FeSO4反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵沉淀不會(huì)被氧化能較長(zhǎng)時(shí)間存在，②中因?yàn)楸降拇嬖贜aOH與FeSO4反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵無(wú)法接觸到空氣；不會(huì)被氧化從而能較長(zhǎng)時(shí)間存在，C正確；

D．若原溶液中沒有Fe3+只有Fe2+，先加氯水Fe2+被氯氣氧化成Fe3+，再加入KSCN溶液變紅色，但是原溶液中沒有Fe3+；D錯(cuò)誤；

故答案選C。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A.乙烯和丙烯中，每個(gè)碳原子平均形成1對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)氫原子形成1對(duì)共用電子對(duì)；2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中含碳0.2mol，含H0.4mol，有0.6NA個(gè)共用電子對(duì)；故A錯(cuò)誤；

B.2.24L甲烷氣體不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)；故B錯(cuò)誤；

C.Fe(OH)3膠粒的膠體為氫氧化鐵的聚集體；無(wú)法計(jì)算膠粒的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D.78g過氧化鈉中含有1mol過氧根離子，即NA個(gè)陰離子；故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，解題關(guān)鍵：掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清膠體、分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【詳解】

(1)鈉元素在自然界沒有游離態(tài)；只有化合態(tài)；氯元素在自然界沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)，故答案填①②④⑤；

(2)A選項(xiàng)中，不屬于堿；

B選項(xiàng)中，不屬于酸；

C選項(xiàng)中；蘇打不屬于堿；

D選項(xiàng)正確；

E選項(xiàng)中；NaClO不屬于堿，故答案選D；

(3)與NaOH、的固體或溶液反應(yīng)；

與NaOH、的固體或溶液反應(yīng)，共9個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故答案選C?！窘馕觥竣佗冖堍軩C11、略

【分析】【詳解】

(1)A項(xiàng)煤的形成是動(dòng)植物殘?bào)w(有機(jī)物)在地下長(zhǎng)時(shí)間形成的含碳物質(zhì)；故為氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)衛(wèi)星上太陽(yáng)能電池工作；必然為衛(wèi)星提供電能，為衛(wèi)星上的設(shè)備所用，必然發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)為簡(jiǎn)單機(jī)械物理運(yùn)動(dòng)；不是化學(xué)變化，C正確；

D項(xiàng)燒陶過程中；涉及一些金屬元素的氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

答案為C。

(2)由KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，結(jié)合元素守恒推知A為KHCO3。

(3)根據(jù)圖像可知反應(yīng)類型Ⅳ為置換反應(yīng)，③為置換反應(yīng)；由①P4＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4可知反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，故屬于氧化還原反應(yīng)，其中氧化劑是CuSO4和P4；假設(shè)兩個(gè)反應(yīng)中均有1molP4被氧化，則P4＋CuSO4＋H2O→Cu＋H3PO4＋H2SO4中消耗CuSO4物質(zhì)的量為mol＝10mol，P4＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4中消耗CuSO4物質(zhì)的量為×3mol＝10mol，故兩個(gè)反應(yīng)中消耗CuSO4的物質(zhì)的量之比為1∶1。

(4)由CuO＋NH4ClCu＋CuCl2＋N2↑＋H2O中還原劑被氧化，化合價(jià)升高，根據(jù)有關(guān)物質(zhì)化合價(jià)分析知氮元素被氧化，當(dāng)有0.2molN2生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2×6mol＝1.2mol。【解析】①.C②.KHCO3③.③④.CuSO4和P4⑤.1∶1⑥.氮⑦.1.212、略

【分析】【詳解】

從煤油中取出一塊鈉，說明金屬鈉保存在煤油中；用小刀切取兩小塊鈉，截面呈銀白色，很快變暗，說明鈉為銀白色固體，質(zhì)地較軟，易被氧化；鈉浮于水面并四處游動(dòng)，滴有酚酞的水變?yōu)榧t色，說明鈉的密度比水小，與水劇烈反應(yīng)，反應(yīng)生成堿；鈉投入盛有水和苯各試管中。觀察到鈉在苯和水的界面處反應(yīng)并上下跳動(dòng)，說明鈉的密度比煤油、苯的密度大；故答案為：(1)保存：應(yīng)保存在煤油中。(2)鈉為銀白色固體，質(zhì)地較軟(硬度小)，密度比水小，比煤油、苯大。(3)易被氧化，與水劇烈反應(yīng)，生成堿?！窘馕觥?1)保存：應(yīng)保存在煤油中。(2)鈉為銀白色固體，質(zhì)地較軟(硬度小)，密度比水小，比煤油、苯大。(3)易被氧化，與水劇烈反應(yīng)，生成堿13、略

【分析】【分析】

新制的氯水中含有的微粒有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-和OH-。

(1)

新制的氯水中含有H+；可以使紫色石蕊試劑變紅，HClO具有漂白性，可以使紅色的紫色石蕊試劑褪色；

(2)

向新制的氯水中加入AgNO3溶液，Cl-和Ag+反應(yīng)生成AgCl白色沉淀；

(3)

向新制的氯水中加入Na2CO3溶液，H+和反應(yīng)H2O和CO2?！窘馕觥浚?）H+HClO

（2）Cl-

（3）H+14、略

【分析】【分析】

【詳解】

（I）H2O是含極性鍵的共價(jià)化合物；Na2O是只含離子鍵的離子化合物；I2是只含非極性鍵的單質(zhì)；NaCl是只含離子鍵的離子化合物；KOH是含離子鍵、極性共價(jià)鍵的離子化合物；CO2是只含極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；NH4Cl是含離子鍵、極性共價(jià)鍵等的離子化合物，且是只有非金屬元素組成的離子化合物；Na2O2是含非極性共價(jià)鍵；離子鍵的離子化合物。

故答案為（1）NH4Cl（2）KOHNH4Cl（3）I2（4）Na2O2

（II）A；B、C、D、E五種短周期元素；由圖可知，A為第二周期元素，B、C、D為第三周期元素，E的氫氧化物是兩性氫氧化物，則E為13號(hào)鋁；A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，設(shè)C原子序數(shù)為x，則A為x-8、B為x-1、D為x+1，所以(x-8)+(x-1)+x+(x+1)=56，即x=16，所以A為O、B為P、C為S、D為Cl。

（1）由上分析，B為P，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

（2）A為O，A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1:1的化合物，則為H2O2，電子式為：

（3）D與E形成的化合物為：AlCl3，向AlCl3水溶液中滴入NaOH溶液直至過量，先生成氫氧化鋁沉淀，后沉淀轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2，所以觀察到的現(xiàn)象是：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失；最后階段反應(yīng)離子方程式為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。

（4）B、C、D、E的最高價(jià)氧化物的水化物分別為：H3PO4、H2SO4、HClO4、Al(OH)3，酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐ClO4>H2SO4>H3PO4>Al(OH)3。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)鍵與化合物、元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，（II）中正確推斷元素是解題關(guān)鍵，明確元素周期表“位-構(gòu)-性”之間的關(guān)系，不難求得A、B、C、D、E五種短周期元素。注意氫氧化鋁的兩性：與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)?！窘馕觥縉H4ClKOHI2Na2O2先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OHClO4>H2SO4>H3PO4>Al(OH)315、略

【分析】【分析】

(1)CO2是共價(jià)化合物；反應(yīng)中涉及的元素有Na；Si、O、K、Al、C，根據(jù)元素周期律分析判斷；

(2)該反應(yīng)涉及元素中；屬于同周期的兩種金屬元素為Na；Al；

(3)鈉鉀合金是由鈉和鉀熔合而成；都屬于金屬晶體，其成分仍保持各自的化學(xué)性質(zhì)，硅酸鈉屬于離子化合物；

(4)根據(jù)比較非金屬性強(qiáng)弱的方法分析；

【詳解】

(1)CO2是共價(jià)化合物，其電子式為反應(yīng)中涉及的元素有Na、Si、O、K、Al、C.O為第二周期，Na、Si、Al為第三周期，K為第四周期，周期數(shù)越小電子層數(shù)越小，半徑越小，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大半徑減小，則半徑最小的為C元素，核外電子排布式為1s22s22p4；

(2)該反應(yīng)涉及元素中，屬于同周期的兩種金屬元素為Na、Al，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鈉和氫氧化鋁，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；

(3)鈉鉀合金是由鈉和鉀熔合而成；都屬于金屬晶體，其成分仍保持各自的化學(xué)性質(zhì)，鈉鉀合金中存在的化學(xué)鍵為金屬鍵；硅酸鈉屬于離子化合物，有鈉離子和硅酸根離子，屬于離子晶體；

(4)a．在原子晶體碳化硅(SiC)中硅元素顯正價(jià)；碳顯負(fù)價(jià)，說明碳的得電子能力比硅強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，則非金屬性：C＞Si，故a能判別碳和硅非金屬性強(qiáng)弱；

b．酸的穩(wěn)定性不能作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，故b不能判別碳和硅非金屬性強(qiáng)弱；

c．在自然界；碳有游離態(tài)，而硅是親氧元素，在自然界中只以化合態(tài)存在，沒有游離態(tài)，故c不能判別碳和硅非金屬性強(qiáng)弱；

d．相同條件下；同濃度的硅酸鈉溶液的pH高于碳酸鈉溶液，說明硅酸鈉比碳酸鈉更易水解，水解程度越大，其對(duì)應(yīng)的酸性越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱可以作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，故d能判別碳和硅非金屬性強(qiáng)弱；

答案選bc。

【點(diǎn)睛】

判斷非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)該根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，而不是酸?！窘馕觥?s22s22p4NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O金屬鍵離子bc16、略

【分析】【分析】

先根據(jù)元素在周期表的位置確定各種元素的名稱；然后結(jié)合元素的類別及元素周期律分析組成的化合物的化學(xué)式及性質(zhì)。

【詳解】

根據(jù)元素在周期表的相對(duì)位置可知A是H元素；B是Li元素，C是C元素，D是N元素，E是O元素，F(xiàn)是F元素，G是Na元素，H是Al元素，I是Cl元素。

(1)A.a區(qū)元素包括金屬元素和非金屬元素H元素；A不符合題意；

B.b區(qū)元素全部是金屬元素；B符合題意；

C.c區(qū)元素包括B；C、N、O、F等非金屬元素；因此不全為金屬元素，C不符合題意；

D.d區(qū)元素是惰性氣體元素；都是非金屬元素，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B；

(2)G元素是Na，E元素是O，兩種元素形成的化合物的化學(xué)式是Na2O、Na2O2，二者都是由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的離子化合物；在元素周期表中同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱；同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越強(qiáng)。元素的金屬性越強(qiáng)，該元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)。在上述元素中金屬性最強(qiáng)的元素是Na，所以元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH；在元素周期表中同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)；同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱。元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。在上述元素中形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4；Al元素處于金屬與非金屬交界區(qū)，其形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3顯兩性。

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素及化合物的推斷及元素的性質(zhì)與元素在周期表位置的關(guān)系。掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律是本題解答的關(guān)鍵。元素的金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，其與水或酸置換出氫就越容易；元素的非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，相應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，與氫化合形成氫化物就越容易?；顒?dòng)性強(qiáng)的元素的單質(zhì)可以把活動(dòng)性弱的從化合物中置換出來(lái)?！窘馕觥緽Na2ONa2O2離子化合物NaOHHClO4Al(OH)317、略

【分析】【分析】

①將固體加水得到無(wú)色溶液，則不含CuCl2；

②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3，則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3；生成沉淀為AgCl，因加入氯化鋇，不能證明含有KCl；NaCl，以此解答該題。

【詳解】

①將固體加水得到無(wú)色溶液,則不含CuCl2；

②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出,并將沉淀可完全溶于稀HNO3，則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3；生成沉淀為AgCl，因加入氯化鋇，不能證明含有NaCl；

(1)由以上分析可知肯定含有Na2CO3，肯定沒有CuCl2、K2SO4，實(shí)驗(yàn)②加入氯化鋇，引入氯離子，則不能證明是否含有NaCl，題目沒有涉及KNO3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，無(wú)法證明是否含有KNO3，故答案為Na2CO3；CuCl2、K2SO4；

(2)向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，Ba2++CO32-=BaCO3↓將該沉淀濾出，加入過量稀HNO3，發(fā)現(xiàn)沉淀可完全溶解；2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑

故答案為Ba2++CO32-=BaCO3↓、2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的共存推斷，易錯(cuò)點(diǎn)在于③的判斷，由于②中滴加BaCl2溶液，向原溶液中引入了氯離子，加入陰離子產(chǎn)生白色沉淀為氯化銀，但不能說明原溶液中含有氯離子，加入的氯化鋇干擾了原溶液中的氯離子的檢驗(yàn)?！窘馕觥竣?Na2CO3②.CuCl2、K2SO4③.Ba2++CO32-=BaCO3↓、2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑三、判斷題(共6題，共12分)18、B【分析】【詳解】

Fe2+離子既有氧化性又有還原性。19、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)氣體，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作半導(dǎo)體，故答案為：錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體摩爾體積指的是某狀態(tài)下，1mol氣體所占的體積稱為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，故氣體摩爾體積的數(shù)值只受溫度和壓強(qiáng)的影響，即只在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，而上述說法缺少溫度和壓強(qiáng)，故錯(cuò)誤；答案為錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說法錯(cuò)誤；23、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時(shí)，應(yīng)該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。四、工業(yè)流程題(共4題，共40分)24、略

【分析】【分析】

濃縮海水中主要含MgSO4、NaCl、NaBr，加入試劑氫氧化鈣沉淀鎂離子，過濾得到混合溶液中通入氯氣，得到低濃度的溴單質(zhì)，進(jìn)入吸收塔用二氧化硫吸收得到HBr；再通入氯氣得到高濃度的溴單質(zhì)，氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸溶液溶解得到氯化鎂溶液，加熱；蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣。

【詳解】

Ⅰ．(1)單質(zhì)溴經(jīng)過空氣吹出法后被富集在吸收塔，通入的二氧化硫與單質(zhì)溴反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2O+Br2=4H++2Br-+SO由①Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，②Br2+SO2+2H2O═4H++SO+2Br-，③Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，可知工業(yè)生產(chǎn)1molBr2，需要2molCl2。

(2)由反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，可知n(Ag+)~n(Cl-)~n(Br-)，由銀元素的物質(zhì)的量為0.1mol/L×8×10-3L=0.8×10-3mol，則溴元素的物質(zhì)的量也為0.8×10-3mol，溴元素的質(zhì)量為0.8×10-3mol×80g/mol=64×10-3g=64mg，則海水中含溴的含量為=6.4mg/L；答案為6.4mg/L。

Ⅱ．(1)上述流程中為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，從經(jīng)濟(jì)理念出發(fā)，試劑①可以選用由海洋中的貝殼得到的固體Ca(OH)2使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀。

(2)步驟①要從氯化鎂溶液得到含結(jié)晶水的氯化鎂；就需要蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶，并通過過濾把固體從溶液中分離出來(lái)。

(3)氯化鎂電解為分解反應(yīng)，產(chǎn)物為鎂和氯氣，所以電解方程式為：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑?！窘馕觥縎O2+2H2O+Br2=4H++2Br-+SO2mol6.4Ca(OH)2蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑25、略

【分析】【分析】

（1）①SO2與NaOH反應(yīng)，生成Na2SO3和H2O；據(jù)此寫出離子方程式；

②雙堿法洗除SO2的優(yōu)點(diǎn)為CaO可使NaOH再生；

（2）①吸收劑溶液發(fā)生的反應(yīng)為ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+；反應(yīng)產(chǎn)生氫離子，所以溶液的pH逐漸減小；

②根據(jù)ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+和ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+進(jìn)行分析；

（3）①Ⅰ中，pH=4.1，說明反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，只能為NaHSO3；據(jù)此條件寫出化學(xué)方程式；

②若Ⅲ中通入SO2不足，則溶液為Na2SO3和NaHSO3的混合物，結(jié)晶脫水得到的Na2S2O5中混有的主要雜質(zhì)是Na2SO3；

③通過題干信息可知“生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得”；據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）①SO2與NaOH反應(yīng)，生成Na2SO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋SO2=SO32-＋H2O；

答案為：2OH－＋SO2=SO32-＋H2O；

②雙堿法洗除SO2的優(yōu)點(diǎn)為CaO可使NaOH再生；

答案為：CaO可使NaOH再生；

（2）①隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液發(fā)生的反應(yīng)為ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+；所以溶液的pH逐漸減小；

答案為：減小；

②如果采用NaClO替代NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+；根據(jù)ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+反應(yīng)可知，吸收等量的SO2，所需NaClO的物質(zhì)的量是NaClO2的2倍；

答案為：2；

（3）①Ⅰ中，pH=4.1，說明反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，只能為NaHSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；

答案為：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；

②若Ⅲ中通入SO2不足，則溶液為Na2SO3和NaHSO3的混合物，結(jié)晶脫水得到的Na2S2O5中混有的主要雜質(zhì)是Na2SO3；

答案為：Na2SO3；

③題干信息告訴我們“生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得”。工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的，顯然是為了最終獲得NaHSO3過飽和溶液；

故答案為得到NaHSO3過飽和溶液?！窘馕觥竣?2OH－＋SO2=SO32-＋H2O②.用CaO可使NaOH再生③.減?、?2⑤.Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2⑥.Na2SO3⑦.得到NaHSO3過飽和溶液26、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖，“酸浸”后的溶液中含有Mn2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+，加入適量MnO2把Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH，除去Al3+、Fe3+，加入MnF2除去Mg2+、Ca2+；濾液中通入碳酸銨溶液沉錳。

【詳解】

（1）二氧化錳具有氧化性，“除雜1”中加入適量MnO2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+，為使Al3+、Fe3+沉淀完全；應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH不小于5.2。

（2）“除雜2”的主要目的將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氟化物沉淀而除去，除去Ca2+的離子方程式為MnF2(s)+Ca2+(aq)Mn2+(aq)+CaF2(s)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)3.53×107。

（3）“沉錳”是MnCl2與碳酸銨反應(yīng)生成Mn(OH)2·MnCO3，根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒，反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++3CO32-+2H2O=Mn(OH)2·MnCO3+2HCO3-；“母液”含有氯化銨，經(jīng)加熱等系列操作后可返回“焙燒”工序循環(huán)使用。

（4）以MnSO4-(NH4)2SO4為電解質(zhì)溶液制備金屬錳和MnO2。根據(jù)圖示，離子透過交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)，離子交換膜a陰離子交換膜，陽(yáng)極錳離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化錳，電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+?！窘馕觥竣?把Fe2+氧化為Fe3+②.5.2③.MnF2(s)+Ca2+(aq)Mn2+(aq)+CaF2(s)④.3.53×107⑤.2Mn2++3CO32-+2H2O=Mn(OH)2·MnCO3+2HCO3-⑥.焙燒⑦.陰離子交換膜⑧.Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+27、略

【分析】【分析】

軟錳礦氫氧化鉀按比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，提高反應(yīng)速率，加熱通入預(yù)熱的空氣，在“平爐”中發(fā)生反應(yīng)2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，生成物質(zhì)水浸沉降析出晶體得到錳酸鉀，CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱酸性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成KMnO4，MnO2和KHCO3，“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，在電解槽中陽(yáng)極，MnO42-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生MnO4-；以此解答該題。

【詳解】

原料軟錳礦與氫氧化鉀按1：1的比例在“烘炒鍋”中混配；混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是增大接觸面積加快反應(yīng)速率，提高原料利用率；

流程分析可知平爐中發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鉀、二氧化錳和氧氣加熱反應(yīng)生成錳酸鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

“平爐”中加壓；增大反應(yīng)物氧氣的濃度，能提高反應(yīng)速率增加軟錳礦轉(zhuǎn)化率；

在溶液中通入氣體，使體系呈中性或弱酸性，發(fā)生歧化反應(yīng)，根據(jù)元素守恒以及二氧化碳過量推測(cè)反應(yīng)生成和

“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解水溶液，在電解槽中陽(yáng)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生電極反應(yīng)式是：

依據(jù)電解法方程式可知的理論利用率是而在二氧化碳歧化法反應(yīng)中3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+K2CO3中的理論利用率是所以二者的理論利用率之比為3：2；

依據(jù)離子方程式可知與草酸反應(yīng)的定量關(guān)系是樣品中樣品中樣品的純度【解析】增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率增大反應(yīng)物氧氣的濃度，可使化學(xué)速率加快，增加軟錳礦轉(zhuǎn)化率2五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)28、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的關(guān)系判斷Mn所在位置；

(2)原子核外電子處于其軌道的全充滿；半充滿或全空時(shí)是穩(wěn)定狀態(tài)分析；

(3)根據(jù)化合物的類型及原子結(jié)合方式判斷化學(xué)鍵的類型；

(4)根據(jù)離子鍵的強(qiáng)弱判斷物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低；

(5)中心離子Mn+與配位體CO、結(jié)合；

(6)根據(jù)晶體的基本結(jié)構(gòu)判斷晶胞類型；根據(jù)晶胞中微粒的相對(duì)位置；結(jié)合其密度計(jì)算最近的兩個(gè)Mn原子的距離。

【詳解】

(1)Mn元素是25號(hào)元素；位于元素周期表第四周期第VIIB族，屬于d區(qū)元素；

(2)I3(Mn)是Mn2+失去電子變?yōu)镸n3+，由于Mn2+的電子排布是1s22s22p63s23p63d5，處于3d5半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，再失去一個(gè)電子需消耗很高的能量；而I3(Fe)是Fe2+失去電子變?yōu)镕e3+，由于Fe2+的電子排布是1s22s22p63s23p63d6，當(dāng)其再失去1個(gè)電子時(shí)，會(huì)變?yōu)?s22s22p63s23p63d5的穩(wěn)定狀態(tài)，故其第三電離能比較小，因此第三電離能：I3(Mn)＞I3(Fe)；

(3)MnSO4是由Mn2+與之間通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，在中存在S、O共價(jià)雙鍵，其中一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，故MnSO4中的化學(xué)鍵除了σ鍵外；還存在離子鍵和π鍵；

(4)MnF2和MnCl2均為離子晶體，離子之間通過離子鍵結(jié)合，離子鍵越強(qiáng)，斷裂離子鍵消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，由于陰離子離子半徑：F-＜Cl-，陽(yáng)離子都是Mn2+，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，則離子鍵：MnF2＞MnCl2，故其中熔點(diǎn)較高的是MnF2；

(5)配合物Mn(CO)5(CH3)的中心離子Mn+與配位體CO、結(jié)合，故配位體為CO和

(6)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知該晶體中C原子的堆積類型為簡(jiǎn)單立方堆積；用均攤法算出C為1個(gè)，Mn為6×=3個(gè)，Sn為8×=1個(gè)，晶胞質(zhì)量為m=g，晶胞的密度為ρg/cm3，所以晶胞的邊長(zhǎng)L=cm=×10-10pm，兩個(gè)最近的Mn原子是處于面心位置，二者之間的距離是晶胞邊長(zhǎng)的倍，則其距離為pm。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及元素在周期表的位置、原子核外電子排布、物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、晶胞計(jì)算等知識(shí)。明確原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布規(guī)律及物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算，注意原子的相對(duì)位置，利用均攤法在晶胞計(jì)算中的靈活運(yùn)用?！窘馕觥縟大于Mn2+的價(jià)電子排布為3d5，處于半充滿較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子離子鍵和π鍵MnF2CO和CH簡(jiǎn)單立方29、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar；?為F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由分析可知：④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑨為Br；稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下：金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，故①到⑩元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，K的金屬性最強(qiáng)；K與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑，故答案為：Ca；Al；C；O；Br；Ar；Cl；2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑；

(2)①為Na、③為Mg、⑤為Al，金屬性Na>Mg>Al，故堿性NaOH>Mg(OH)2>