第29講離子鍵知識(shí)導(dǎo)航一、NaCl的形成過程鈉原子的最外層有1個(gè)電子，氯原子的最外層有7個(gè)電子，兩者都不穩(wěn)定；當(dāng)鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，兩者都形成相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；帶相反電荷的Na+與Cl-相互作用，形成了更穩(wěn)定的NaCl。二、離子鍵1.定義：帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵。2.成鍵微粒：陰離子、陽離子。3.成鍵實(shí)質(zhì)：陰、陽離子之間的靜電作用。M失去me-Mm+N得到ne-Nn-引力、斥力達(dá)到平衡離子鍵4.成鍵條件①

活潑金屬

＋活潑非金屬②

金屬陽離子（含NH4+）＋酸根陰離子5.成鍵原因

原子間相互得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽離子，使體系的總能量降低。6.存在

①

強(qiáng)堿，如NaOH、KOH等；

②

活潑金屬氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等；

③

絕大多數(shù)鹽類，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等。AlCl3除外哪些類別的物質(zhì)中存在離子鍵？請(qǐng)舉例說明三、離子化合物1.定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。2.常見類型①?gòu)?qiáng)堿；②活潑金屬氧化物；③絕大多數(shù)鹽類。3.特點(diǎn)①熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大；②通常呈固態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)或溶于水后導(dǎo)電。四、電子式1.定義

在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。2．電子式的書寫原子書寫規(guī)則將原子的最外層電子寫在元素符號(hào)的上、下、左、右四個(gè)位置上示例四、電子式1.定義

在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。2．電子式的書寫簡(jiǎn)單離子書寫規(guī)則示例①簡(jiǎn)單陽離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是陽離子；②簡(jiǎn)單陰離子得到電子后最外層一般為8電子結(jié)構(gòu)，在元素符號(hào)周圍標(biāo)出電子，用“[]”括起來，并在右上角注明所帶電荷數(shù)Na+Mg2+Al3+

四、電子式1.定義

在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。2．電子式的書寫離子化合物書寫規(guī)則示例離子化合物的電子式由陰、陽離子的電子式組成，相同的離子不合并，陰陽離子間隔排列3.用電子式表示離子化合物的形成過程反應(yīng)物是原子的電子式生成物是離子化合物的電子式用“”表示電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)物和生成物之間用“

→”連接。知識(shí)點(diǎn)都掌握了嗎？來做幾道題檢測(cè)下~【例1】下列物質(zhì)中含有離子鍵的是A．H2O B．HCl C．N2 D．MgCl2D題型一：離子鍵【例8】用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。Na2S_________________