浙教版九上第二章：《物質轉化與材料利用》補充作業(yè)4-------離子的共存及檢驗1.取某酸性廢水少量，滴加適量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產生，說明該廢水中一定含有的陰離子是（▲）A.COB.SOC.Cl-D.OH-2.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（▲）A.在稀鹽酸中：Ba2+、CO、Zn2+B.在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl-C.在氯化鈉溶液中：Na+、Ca2+、NOD.在硫酸銨溶液中：Na+、Cu2+、OH-3.下列離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（▲）A.Mg2+、A13+、NOB.OH-、K+、NOC.Na+、CO、Ca2+D.Cu2+、SO、C1-4.向某工廠排出的一種澄清廢液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，下列說法正確的是（▲）A.廢液中一定有Ag+B.廢液中一定有COC.廢液中一定有H2SO4D.廢液中一定無SO5.某化學反應后的水溶液由幾種粒子組成，現(xiàn)取兩份同樣體積的水溶液進行實驗，以下推測合理的是（▲）一定存在Cl-一定存在Ba2+一定存在COD.一定存在Ca2+6.下列檢驗方法不正確的是（▲）A.檢驗溶液中的Cl-,先加AgNO3溶液，再加稀硝酸B.檢驗溶液中的Cl-,先加稀硝酸，再加AgNO3溶液C.檢驗溶液中的SO,先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液D.檢驗溶液中的SO,先加BaCl2溶液，再加稀鹽酸7.某無色溶液中若含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH,為驗證其中所含的陰離子，若限定只取一次待測液，加入試劑順序正確的是（▲）A.鹽酸、BaCl2、酚酞B.BaCl2、鹽酸、酚酞C.BaCl2、酚酞、鹽酸D.酚酞、鹽酸、BaCl28.某無色溶液中可能含有Na+、H+、Cl-和SO,現(xiàn)在想要檢測兩種陰離子是否存在，請你幫助完成實驗：（1）取適量溶液，先向其中滴加足量的▲溶液，若有白色沉淀生成，則證明有SO存在。（2）再取上層清液滴加▲溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可證明有C1-存在。9.為了除去氯化鉀中K2SO4、CaCl2、MgCl2三種雜質，小明設計如下操作步驟：①加水溶解后，依次加入過量BaCl2溶液、過量K2CO3溶液、過量KOH溶液；②過濾；③向濾液中加入適量稀鹽酸；④蒸發(fā)濾液得到氯化鉀固體。（1）加入過量K2CO3溶液的作用是▲。（2）寫出加入KOH溶液發(fā)生反應的化學方程式：▲。（3）整個提純過程中共發(fā)生▲個復分解反應。（提示：微溶物不形成沉淀）10.兩個化工廠排放A、B兩種廢水中。共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO、0H-、SO七種離子，A、B兩種廢水里所含離子各不相同，已知，A廢水中含有三種陽離子和兩種陰離子，其余的在B廢水里，則B廢水里所含的兩種離子應該是▲，A、B兩種廢水按照一定比例混合，最后能剩下一種能當化肥的鹽，這種鹽是▲（填化學式）。11.課本中“復分解反應發(fā)生條件”的活動與探究用到H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3溶液，某校化學興趣小組的同學對實驗后的廢液進行了探究。取廢液少許，測得pH為12?！咎岢鰡栴}】廢液中除OH-外，還有哪些離子呢？【理論分析】廢液的pH為12,顯堿性，所以廢液中一定不存在的一種離子是▲；有三種離子在任何條件下都會存在，它們是NO、K+和▲?！静孪肱c假設】甲同學：另外可能還含有SO、CO。乙同學：另外可能還含有Ba2+。丙同學：另外可能還含有Ba2+、SO、CO。以上甲、乙、丙三位同學的假設中，▲同學的假設一定不成立，原因是▲。12.某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種物質。欲證明其中SO、CO、C1-確實存在，我們設計了如下實驗，請你認真填寫下面的實驗報告。供選擇的試劑有：稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸、氯化鋇、硝酸鋇、硝酸銀資料：微溶物在生成時以沉淀的形式出現(xiàn)（Ag2SO4微溶于水）。實驗步驟及實驗現(xiàn)象結論（1）向盛該溶液的試管中加入▲。證明一種離子（2）繼續(xù)向試管中加足量▲。證明▲存在（3）過濾，向濾液中加▲。證明一種離子存在請說明第（1）步加藥品要足量，目的是▲。13.某未知溶液，可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO、C1-中的幾種。為確定溶液中含有的離子，實驗如下：①取未知溶液2∽3mL于試管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，靜置。②?、僦猩蠈忧逡?，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。③另取未知溶液2∽3mL于試管中，滴加Na