…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年華師大新版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷550考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中，屬于陰離子的是（）A.B.C.D.2、下列金屬中；人類開(kāi)發(fā)利用最晚的是（）

A.Al

B.Fe

C.Cu

D.Ag

3、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)rm{(}括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)rm{)}的方法錯(cuò)誤的是：A.rm{O_{2}(H_{2}O)隆陋隆陋}濃硫酸B.rm{NaCl}溶液rm{(KNO_{3})隆陋隆陋}降溫結(jié)晶C.rm{CO(CO_{2})隆陋隆陋}氫氧化鈉溶液D.rm{FeSO_{4}}溶液rm{(CuSO_{4})隆陋隆陋}鐵粉4、下列知識(shí)整理的內(nèi)容有錯(cuò)誤的一組是rm{(}rm{)}。rm{A.}性質(zhì)決定用途rm{B.}性質(zhì)不同的原因金剛石天然最硬：劃玻璃石墨能導(dǎo)電；做電極，電刷活性炭有吸附性：吸附毒氣金剛石與石墨：碳原子排列方式不同。

rm{CO}與rm{CO_{2}}分子構(gòu)成不同rm{C.}氣體的比較rm{D.}問(wèn)題解決方案氧氣：能使帶火星的木條復(fù)燃。

二氧化碳：能使澄清的石灰水變渾濁。

一氧化碳：能使人中毒溫室效應(yīng)：開(kāi)發(fā)使用清潔能源。

大氣污染：積極植樹(shù)造林；種草。

rm{CO_{2}}中含有少量rm{CO}氣體通入澄清的石灰水A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、正確的實(shí)驗(yàn)操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果、人身安全都非常重要．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.

點(diǎn)燃酒精燈B.

滴加液體C.

液體加熱D.

量9.5ml液體評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、按要求填空．

（1）用化學(xué)符號(hào)表示水____；

（2）2H表示____；

（3）空氣中含量最多的氣體是____．7、（2013秋?黃浦區(qū)期中）歸納法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法；以下關(guān)系圖是物質(zhì)與分子；原子的關(guān)系圖．

①請(qǐng)將“分子”；“原子”填入圖中相應(yīng)的圓圈內(nèi)．

②能保持水化學(xué)性質(zhì)的微粒是____．8、請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解釋下列原理．

（1）用活性炭除去冰箱里的異味，是利用其____性．

（2）試用文字解釋為什么鋁制品具有良好的抗腐蝕性能：____．

（3）工業(yè)上可用Cl2與NAOH溶液作用制漂白粉：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O．與此類似，可用Cl2與石灰乳（主要成分Ca（OH）2）制漂白粉，試寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

（4）假黃金（Cu，Zn合金）外觀與黃金（Au）及其相似．試根據(jù)金屬的性質(zhì)寫(xiě)出鑒別時(shí)與三類不同物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式（每類各寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式）：①____；②____；③____．9、如圖是A；B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線；請(qǐng)回答：

（1）曲線中P點(diǎn)表示______．

（2）A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)時(shí)，可采用______的方法得到較純凈的A物質(zhì)．

（3）t2℃時(shí)將相同質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)分別加入到100g水中，充分溶解后，只有一種固體物質(zhì)完全溶解了，這種物質(zhì)是______．

（4）t1℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)升溫到t2℃，此時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是______．10、胃酸過(guò)多的病人可以遵醫(yī)囑服用復(fù)方氫氧化鎂片，它的主要有效成分是Mg（OH）2，其中起抗酸作用的微粒是______（填微粒符號(hào)）；鎂原子和鎂離子在原子結(jié)構(gòu)上的不同之處是______．11、10g氫氣和氧氣的混合氣體在一密閉容器中點(diǎn)燃后共生成9g水，則密閉容器中氫氣和氧氣____

A、1：8B、2：8C、9：1D、____．12、利用下列儀器進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)“紅磚粉末是否也可以作過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑？”（所有裝置的氣密性都已檢查完畢）

（1）將玻璃管插入橡皮塞中的操作方法是：____．

（2）有氣體產(chǎn)生的化學(xué)反應(yīng)在有限的空間里發(fā)生時(shí)，如果反應(yīng)速度過(guò)快，容易引起爆炸．在用過(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣的實(shí)驗(yàn)中，為預(yù)防爆炸應(yīng)采取的措施是（列舉一條）____．

（3）把過(guò)氧化氫溶液緩緩加入盛有二氧化錳的容器中制取并收集氧氣，完成該實(shí)驗(yàn)?zāi)闼x用的儀器有____（填字母）．

（4）某同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：

①．他分別向兩支試管中加入等質(zhì)量的5%過(guò)氧化氫溶液；向其中一支試管加入一藥匙紅磚粉末，然后將兩支試管中的氣體導(dǎo)出通入水中比較產(chǎn)生氣泡的快慢，發(fā)現(xiàn)加入紅磚粉末的試管中反應(yīng)較快．

②．將反應(yīng)較快的試管內(nèi)固體過(guò)濾出來(lái)；洗滌；烘干、稱量．

③．用稱量后的固體重復(fù)步驟①的實(shí)驗(yàn)；現(xiàn)象與步驟①完全相同．

試回答：步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___．該學(xué)生認(rèn)為通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)已證明紅磚粉末可以作過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑，但老師認(rèn)為該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)還缺少一個(gè)關(guān)鍵步驟，請(qǐng)指來(lái)：____．13、根據(jù)文字?jǐn)⑹龌卮鹣铝袉?wèn)題．

甲烷是一種無(wú)色無(wú)氣味的氣體；密度比空氣小，難溶解于水，可燃燒；由于它燃燒只產(chǎn)生二氧化碳和水，被公認(rèn)為是比較清潔的燃料，現(xiàn)今人類開(kāi)采的天然氣和制備的沼氣的主要成分就是甲烷．因?yàn)樗鍧?；燃燒的熱值高，常被用作燃料，同時(shí)它也是很重要的化工原料．但它也有害人的時(shí)候，在煤礦中地下的甲烷如果泄漏出來(lái)，很容易遇火爆炸，威脅礦工的生命，礦難時(shí)它算做罪魁禍?zhǔn)祝?/p>

（1）甲烷的物理性質(zhì)有：____、____、____、____．

（2）甲烷的化學(xué)性質(zhì)有：____．

（3）甲烷燃燒的文字表達(dá)式為_(kāi)___．

（4）從科學(xué)的角度分析甲烷的好處和壞處____．評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、已知158g高錳酸鉀中含氧元素64g，所以高錳酸鉀分解可得到64g氧氣．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）15、H2的相對(duì)分子質(zhì)量是2g．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、任何原子都是由原子核和電子構(gòu)成的．____．17、向某種溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液一定是硫酸____．18、無(wú)色無(wú)味的氣體一定是氧氣____（判斷對(duì)錯(cuò)）19、某些在空氣中不易燃燒的物質(zhì)，在氧氣中可以燃燒．____．20、蒸發(fā)完畢后移動(dòng)很熱的蒸發(fā)皿的方法是用坩堝鉗夾?。甠___．評(píng)卷人得分四、探究題(共2題，共20分)21、某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了回收利用，欲用rm{2%}的稀鹽酸測(cè)定廢水中的氫氧化鉀含量rm{(}廢水中其它雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)rm{).}試計(jì)算：

rm{(1)}用rm{10}克rm{30%}的濃鹽酸配制成rm{2%}的稀鹽酸；需加水多少克？

rm{(2)}取rm{20}克廢水于錐形瓶中，逐滴加入rm{2%}的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀鹽酸rm{7.3}克，求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．22、過(guò)氧化鈉rm{(Na_{2}O_{2})}可用作呼吸面具的供氧劑。實(shí)驗(yàn)室有一瓶放置較長(zhǎng)時(shí)間的過(guò)氧化鈉樣品，某研究小組對(duì)其成分和性質(zhì)進(jìn)行了如下探究?！静殚嗁Y料】過(guò)氧化鈉能與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣：rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O簍T簍T簍T4NaOH+O_{2}uparrow}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O簍T簍T簍T4NaOH+O_{2}uparrow

}【提出問(wèn)題】過(guò)氧化鈉是否變質(zhì)？【猜想與假設(shè)】假設(shè)rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}簍T簍T簍T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}過(guò)氧化鈉未變質(zhì)；假設(shè)rm{1}過(guò)氧化鈉部分變質(zhì)；假設(shè)rm{2}過(guò)氧化鈉全部變質(zhì)。【實(shí)驗(yàn)探究】。rm{3}序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論rm{壟脵}取部分固體于試管中，加入足量的水，在試管口插入帶火星木條固體完全溶解，木條復(fù)燃假設(shè)________不成立rm{壟脷}取少量rm{壟脵}中溶液于試管中，滴加足量的________，振蕩有氣泡生成假設(shè)rm{2}成立【提出新問(wèn)題】部分變質(zhì)的過(guò)氧化鈉中是否含有氫氧化鈉？【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)rm{壟脹}取少量rm{壟脵}中溶液于試管中，加入________溶液，有白色沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加rm{2}滴無(wú)色酚酞試液，溶液變紅?！径ㄐ苑治觥縭m{(1)}由實(shí)驗(yàn)rm{壟脹}可以確定rm{壟脵}中溶液含有的溶質(zhì)是________rm{(}填化學(xué)式rm{)}rm{(2)}小明認(rèn)為，由上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定原固體樣品中是否含有氫氧化鈉，理由是_____________________。【定量研究】稱取rm{6.04g}的過(guò)氧化鈉樣品于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水使固體完全溶解，共收集到氣體rm{0.64g}再向上述錐形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)過(guò)濾、干燥等操作，稱得固體rm{2.00g}rm{(1)}寫(xiě)出加入澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。rm{(2)6.04g}上述樣品中含氫氧化鈉的質(zhì)量為_(kāi)_______rm{g(}寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程rm{)}【反思與提高】過(guò)氧化鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，最終會(huì)變質(zhì)為_(kāi)_______rm{(}填化學(xué)式rm{)}相對(duì)原子質(zhì)量：rm{Na}：rm{23O:16H:1Cu:64S}rm{32C}rm{12}評(píng)卷人得分五、科普閱讀題(共1題，共8分)23、芯片是所有電腦；“智能家電”的核心部件；它是以高純度的單質(zhì)硅（Si）為材料制成的，用化學(xué)方法制得高純硅的反應(yīng)如下：

①SiO2+2CSi+2CO↑；②Si+2Cl2SiCl4；③SiCl4+2H2Si+4HCl．

請(qǐng)你根據(jù)上述信息填寫(xiě)下列空白：

（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是____（填序號(hào)；下同）．

（2）SiCl4中硅元素的化合價(jià)是____．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：A；根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖；可知核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=2，為原子；故A不符合題意；

B；由圖示可知：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=9＜核外電子數(shù)=10；為陰離子；故B符合題意；

C；由圖示可知：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=11＞核外電子數(shù)=10；為陽(yáng)離子；故C不符合題意；

D；由圖示可知：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=17；為原子；故D不符合題意；

故選B．2、A【分析】

四種金屬的活潑性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋恒y；銅、鐵、鋁；金屬越活潑；人類開(kāi)發(fā)利用該金屬的時(shí)間就越晚．

故選A．

【解析】【答案】金屬越活潑；越不容易以單質(zhì)的形式存在，金屬越不活潑，越容易在自然界中以單質(zhì)形式存在．

3、B【分析】【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜rm{(}提純r(jià)m{)}是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變，除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：提純r(jià)m{(}是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變，除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：rm{)}加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；rm{壟脵}加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；rm{壟脷}反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。據(jù)此分析解答。反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。據(jù)此分析解答。rm{壟脵}A.氧氣不和濃硫酸反應(yīng)；濃硫酸具有吸水性，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；

B.硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大；氯化鈉的溶解度受溫度影響的較小，降溫結(jié)晶可使溶解度受溫度的影響較大的硝酸鉀結(jié)晶析出，但不能使氯化鈉溶液與硝酸鉀分離，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；

C.一氧化碳不和氫氧化鈉反應(yīng)；二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)，能除去雜質(zhì)，且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；

D.鐵粉不和硫酸亞鐵反應(yīng)；鐵粉能和硫酸銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。

故選B。rm{壟脷}【解析】rm{B}4、D【分析】解：rm{A.}金剛石是天然存在的硬度最大的物質(zhì)；可以制成玻璃刀，石墨具有導(dǎo)電性，可以制成電極，電刷；活性炭具有吸附作用，可用來(lái)吸附毒氣，故正確；

B.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)；因?yàn)樘荚拥呐帕胁煌越饎偸c石墨的物理性質(zhì)存在著較大的差異；因?yàn)榉肿咏Y(jié)構(gòu)不同，所以二氧化碳與一氧化碳性質(zhì)不同，故正確；

C.氧氣具有助燃性；能使帶火星的木條復(fù)燃；二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以能使澄清的石灰水變渾濁；一氧化碳是一種有毒氣體，故正確；

D.一氧化碳不能與澄清的石灰水反應(yīng)，二氧化碳能與澄清的石灰水反應(yīng)，不能用澄清的石灰水除去rm{CO_{2}}中含有少量rm{CO}故錯(cuò)誤．

故選D．

A.根據(jù)碳的單質(zhì)的性質(zhì)與用途來(lái)分析；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)來(lái)分析；

C.根據(jù)氣體的性質(zhì)來(lái)分析；

D.根據(jù)空氣污染與安全知識(shí)來(lái)分析．

本考點(diǎn)綜合性比較強(qiáng)，化學(xué)在生活中應(yīng)用很廣泛，因此要加強(qiáng)記憶有關(guān)的知識(shí)點(diǎn)，做題時(shí)要認(rèn)真分析，綜合把握rm{.}本考點(diǎn)經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題和填空題中．【解析】rm{D}5、C【分析】【分析】A、根據(jù)酒精燈的點(diǎn)燃方法考慮；B、根據(jù)膠頭滴管的使用方法考慮；C、根據(jù)給試管內(nèi)液體加熱的注意事項(xiàng)考慮；D、根據(jù)量筒的選取方法考慮．【解析】【解答】解：A；點(diǎn)燃酒精燈時(shí)要用火柴點(diǎn)燃；不能用酒精燈引燃，否則容易發(fā)生火災(zāi)，故A錯(cuò)；

B；膠頭滴管要垂懸在試管上方；不能伸入試管內(nèi)，故B錯(cuò)；

C、給試管內(nèi)液體加熱時(shí)，試管內(nèi)液體量不能超過(guò)試管容積的；試管要傾斜與水平面呈45度角，用外焰加熱，故C正確；

D；選取量筒時(shí)；要選擇比量取到的液體量大，且最接近的，所以應(yīng)該選擇10mL量筒量取9.5mL液體，故D錯(cuò)．

故選C．二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)常見(jiàn)化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可．

（2）原子的表示方法；用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．

（3）空氣中含量最多的氣體是氮?dú)?，?xiě)出其化學(xué)式即可．【解析】【解答】解：（1）水的化學(xué)式為：H2O．

（2）由原子的表示方法；用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2H表示2個(gè)氫原子．

（3）空氣中含量最多的氣體是氮?dú)?，其化學(xué)式為：N2．

故答案為：（1）H2O；（2）2個(gè)氫原子；（3）N2．7、略

【分析】【分析】分子、原子和離子是構(gòu)成位置的基本微粒，分子是由原子構(gòu)成的．【解析】【解答】解：①原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)；也可以構(gòu)成分子，因此（4）是原子，（5）是分子，填圖如下所示：

②能保持水化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子．

故填：水分子．8、略

【分析】

（1）活性炭具有吸附性；能除去冰箱里的異味；故填：吸附；

（2）鋁制品具有良好的抗腐蝕性能是因?yàn)殇X與空氣中的氧氣形成致密的氧化鋁薄膜；阻止鋁進(jìn)一步被氧化；故填：鋁與空氣中的氧氣形成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步被氧化；

（3）Cl2與石灰乳（主要成分Ca（OH）2）反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，此反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；故填：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

（4）①金屬銅和氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，鋅可以與氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鋅，而金不和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O22CuO（或2Zn+O22ZnO）；故填：2Cu+O22CuO（或2Zn+O22ZnO）；

②金屬鋅可以稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣，而銅和金不和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

③金屬銅比金活潑，所以金屬銅可以和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．故填：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．

【解析】【答案】（1）根據(jù)活性炭具有吸附性進(jìn)行解答；

（2）根據(jù)鋁制品具有良好的抗腐蝕性能是因?yàn)殇X與空氣中的氧氣形成致密的氧化鋁薄膜；阻止鋁進(jìn)一步被氧化進(jìn)行解答；

（3）根據(jù)Cl2與石灰乳（主要成分Ca（OH）2）反應(yīng)生成氯化鈣；次氯酸鈣和水進(jìn)行解答；

（4）根據(jù)金屬鋅；銅、金的性質(zhì)進(jìn)行解答．

9、略

【分析】解：（1）在溶解度曲線圖中，曲線的交點(diǎn)表示該溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相同，所以，曲線中P點(diǎn)表示在t1℃時(shí)A；B兩物質(zhì)的溶解度相等。

（2）曲線的陡度表示物質(zhì)的溶解度受溫度的影響情況；陡度愈大，受溫度影響越大，陡度越小，受溫度的影響較?。蓤D象可知，A受溫度影響大，B受溫度影響小，所以A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)時(shí)，降溫結(jié)晶主要析出A．因此A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法得到較純凈的A物質(zhì)．

（3）由溶解度曲線圖可知t2℃時(shí)；A；B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為A＞B＞C，將相同質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)分別加入到100g水中，充分溶解后，只有一種固體物質(zhì)完全溶解了，這種物質(zhì)只能是A

（4）由溶解度曲線圖可知，A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，t1℃時(shí)A、B兩物質(zhì)的溶解相同，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；所以，t1℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)升溫到t2℃；析出C物質(zhì)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，A；B兩溶液中溶質(zhì)，溶劑質(zhì)量不發(fā)生變化，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?nèi)匀幌嗟龋?/p>

綜上，故答案為：（1）在t1℃時(shí)A；B兩物質(zhì)的溶解度相等（2）降溫結(jié)晶（3）A（4）A=B＞C

根據(jù)溶解度曲線橫；縱坐標(biāo)分別表示的意義；明確曲線的趨勢(shì)、陡度及其含義，理解曲線上的點(diǎn)和曲線之間的交點(diǎn)所表示的意義．整合溶液的相關(guān)知識(shí)，能結(jié)合設(shè)置的問(wèn)題情景來(lái)解決該問(wèn)題．

本題應(yīng)用溶解度曲線的畫(huà)法、意義、作用，從溶解度曲線中獲取有價(jià)值的信息．根據(jù)曲線的橫、縱坐標(biāo)分別表示什么意義，明確曲線的趨勢(shì)、陡度及其含義，理解曲線上的點(diǎn)和其它位置的點(diǎn)所表示的意義，來(lái)解答題目．鍛煉了創(chuàng)新思維和整合知識(shí)的能力．【解析】在t1℃時(shí)A、B兩物質(zhì)的溶解度相等；降溫結(jié)晶；A；A=B＞C10、OH-鎂離子比鎂原子少了一個(gè)電子層【分析】解：氫氧化鎂中的氫氧根離子能與鹽酸中的氫離子結(jié)合成水，起到了中和胃酸的作用；鎂離子是由鎂原子失去最外層的2個(gè)電子形成的，電子數(shù)減少了，電子層數(shù)減少一層；故填：OH-；鎂離子比鎂原子少了一個(gè)電子層（合理即可）．

根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)以及原子與離子的區(qū)別來(lái)分析．

本題考查了中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)以及離子的形成，難度不大．【解析】OH-鎂離子比鎂原子少了一個(gè)電子層11、略

【分析】【分析】根據(jù)氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，由生成水的質(zhì)量，計(jì)算出參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的質(zhì)量，進(jìn)行分析解答即可．【解析】【解答】解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的質(zhì)量分別為x；y

2H2+O22H2O

43236

xy9g

x=1g

y=8g

若反應(yīng)后氫氣有剩余；則密閉容器中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為（1g+1g）：8g=2：8．

若反應(yīng)后氧氣有剩余；則密閉容器中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1g：（8g+1g）=1：9．

故答案為：B；1：9．12、略

【分析】【分析】根據(jù)所學(xué)知識(shí)可以選擇實(shí)驗(yàn)儀器及操作步驟，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷一種物質(zhì)是否是催化劑等．【解析】【解答】解：

（1）據(jù)試驗(yàn)操作要求應(yīng)將玻璃管的一端用水濕潤(rùn)再慢慢轉(zhuǎn)進(jìn)橡皮塞；

（2）可用分液漏斗控制液體的滴加速度來(lái)控制反應(yīng)的速率；得到平穩(wěn)的氣流，故采取的措施是用分液漏斗控制液體的滴加速度；

（3）據(jù)試驗(yàn)操作要求需要帶橡皮塞的試管、注射器、集氣瓶、玻璃管．故填abdh；

（4）據(jù)研究催化劑的性質(zhì)即“一變；二不變”，故實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證紅磚粉的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不改變，還缺少一個(gè)關(guān)鍵步驟是反應(yīng)開(kāi)始前稱量要加入的紅磚粉的質(zhì)量．

答案：

（1）將玻璃管的一端用水濕潤(rùn)再慢慢轉(zhuǎn)進(jìn)橡皮塞；

（2）用分液漏斗控制液體的滴加速度；

（3）abdh；

（4）驗(yàn)證紅磚粉的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不改變；反應(yīng)開(kāi)始前稱量要加入的紅磚粉的質(zhì)量．13、略

【分析】

（1）甲烷是無(wú)色無(wú)味的氣體；密度比空氣小，難溶于水，可以任意回答上述性質(zhì)，所以本題答案為：無(wú)色，無(wú)味，氣體，難溶于水；

（2）甲烷能燃燒；所以本題答案為：可以燃燒；

（3）甲烷燃燒時(shí)生成二氧化碳和水，所以本題答案為：甲烷+氧氣二氧化碳+水；

（4）甲烷燃燒時(shí)的污染物少；甲烷屬于可燃性氣體，遇火易發(fā)生爆炸事故，所以本題答案為：燃燒時(shí)的污染物少，泄漏遇火易爆炸．

【解析】【答案】物理性質(zhì)指的是顏色；氣味、狀態(tài)、溶解性等；甲烷具有可燃性，燃燒時(shí)的污染物少，可燃性氣體遇火易發(fā)生爆炸事故．

三、判斷題(共7題，共14分)14、×【分析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量都不改變判斷對(duì)錯(cuò)．【解析】【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量都不改變，158g高錳酸鉀中含氧元素64g，所以加熱分解158g高錳酸鉀分解可得到錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，這三種生成物中都含有氧元素，這三種物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量是64g，所以生成的氧氣質(zhì)量小于64g，所以該說(shuō)法不正確．15、×【分析】【分析】根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，常常省略不寫(xiě)，進(jìn)行分析判斷．【解析】【解答】解：相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，相對(duì)分子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，常常省略不寫(xiě)，H2的相對(duì)分子質(zhì)量是2；不是2g．

故答案為：×．16、√【分析】【分析】根據(jù)原子核的結(jié)構(gòu)解決問(wèn)題．【解析】【解答】解：原子都是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的，故答案為：√．17、×【分析】【分析】根據(jù)硫酸根離子、碳酸根離子都會(huì)和鋇離子生成沉淀，氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀進(jìn)行分析．【解析】【解答】解：在某溶液中滴入氯化鋇后生成白色的沉淀；和鋇離子會(huì)產(chǎn)生沉淀的有：含有硫酸根離子和碳酸根離子的鹽或硫酸，和氯離子會(huì)生成查的有銀離子，所以加入氯化鋇會(huì)生成沉淀不能說(shuō)該溶液就是硫酸．

故答案為：×18、×【分析】【分析】氮?dú)?、氧氣、二氧化碳等氣體都是無(wú)色無(wú)味的．【解析】【解答】解：空氣中的氮?dú)?；氧氣、二氧化碳、氫氣等常?jiàn)氣體在通常狀況下都是無(wú)色無(wú)味的；故說(shuō)法錯(cuò)誤．

故答案是：×．19、√【分析】【分析】此題是一種給予信息，利用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)準(zhǔn)確判斷物質(zhì)的變化，注意化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確性、科學(xué)性．【解析】【解答】解：氧氣具有助燃性；氧氣的濃度越大，物質(zhì)燃燒的越劇烈，比如鐵在空氣中無(wú)法燃燒而在氧氣中即可燃燒，說(shuō)明物質(zhì)的燃燒與氧氣的濃度有關(guān)，故題干中的說(shuō)法正確．

故答案為：√．20、√【分析】【分析】移走正在加熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗，這是在基本實(shí)驗(yàn)操作中常用的操作之一．【解析】【解答】解：坩堝鉗可用于移走正在加熱或很熱的蒸發(fā)皿．

故答案為：√．四、探究題(共2題，共20分)21、解：（1）設(shè)；需加水的質(zhì)量為x，則根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可知：

10g×30%=（10g+x）×2%

解得：x=140g

（2）7.3g稀鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為：7.3g×2%=0.146g

設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鉀的質(zhì)量為y

HCl+KOH═KCl+H2O

36.556

0.146gy

解得：y=0.224g

廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=1.12%．

答：（1）用10克30%的濃鹽酸配制成2%的稀鹽酸；需加水140克．

（2）廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.12%．【分析】

rm{(1)}根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來(lái)解答；

rm{(2)}根據(jù)氫氧化鉀和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合消耗的鹽酸的質(zhì)量可以完成解答．

要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等rm{.}然后，根據(jù)所給的信息結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意，細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地解答即可．【解析】解：rm{(1)}設(shè)，需加水的質(zhì)量為rm{x}則根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可知：

rm{10g隆脕30%=(10g+x)隆脕2%}

解得：rm{x=140g}

rm{(2)7.3g}稀鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為：rm{7.3g隆脕2%=0.146g}

設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鉀的質(zhì)量為rm{y}

rm{HCl+KOH簍TKCl+H_{2}O}

rm{36.5}rm{56}

rm{0.146gy}

rm{dfrac{36.5}{56}=dfrac{0.146g}{y}}

解得：rm{dfrac{36.5}{56}=dfrac

{0.146g}{y}}

廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：rm{dfrac{0.224g}{20g}隆脕100%=1.12%}．

答：rm{y=0.224g}用rm{dfrac

{0.224g}{20g}隆脕100%=1.12%}克rm{(1)}的濃鹽酸配制成rm{10}的稀鹽酸，需加水rm{30%}克．

rm{2%}廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{140}．rm{(2)}22、【實(shí)驗(yàn)探究】①3

②稀鹽酸

③足量氯化鈣

【定性分析】（1）Na2CO3、NaOH

（2）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)能生成氫氧化鈉，因此不能確定①中含有的NaOH是否有來(lái)自于原固體中的NaOH還是只來(lái)自于Na2O2與水的反應(yīng)產(chǎn)物

【定量研究】（1）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

（2）解：設(shè)樣品中含有Na2O2的質(zhì)量為x

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

15632

x0.64g

x=3.12g

經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作后得到的固體是CaCO3，質(zhì)量為2.00g，設(shè)樣品中含有的Na2CO3的質(zhì)量為y

Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓

106100

y2.00g

y=2.12g

則樣品中NaOH的質(zhì)量=6.04g-3.12g-2.12g=0.8g

【反思與提高】Na2CO3【分析】【分析】本題考查學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)研究物質(zhì)的組成成分以及含量能力?！窘獯稹?/p>

【實(shí)驗(yàn)探究】rm{壟脵}取部分固體于試管中，加入適量的水，在試管口插入帶火星的木條，固體完全溶解，木條復(fù)燃，可知是氧氣，故假設(shè)rm{3}不正確；

rm{壟脷}取少量rm{壟脵}中溶液于試管中，滴加足量的稀鹽酸，有氣泡生成，說(shuō)明含有碳酸鈉，假設(shè)rm{壟脷}成立；rm{壟脹}取少量rm{壟脵}中溶液于試管中，加入足量氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加rm{2}滴無(wú)色酚酞試液，溶液變紅；中溶液于試管中，加入足量氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加rm{壟脵}滴無(wú)色酚酞試液，溶液變紅；

【定性分析】

rm{2}加入足量的氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有碳酸鈉；靜置，向上層清液中滴加rm{(1)}滴無(wú)色酚酞試液，溶液變紅，說(shuō)明含有氫氧化鈉，以確定rm{2}中溶液含有的溶質(zhì)是rm{壟脵}rm{NaOH}

rm{Na_{2}CO_{3}}濾液中滴加無(wú)色酚酞試液，若液體變紅，不能證明原粉末中有rm{(2)}因?yàn)檫^(guò)氧化鈉與水反應(yīng)能生成氫氧化鈉，不能說(shuō)明原來(lái)是否存在；

【定量分析】

rm{NaOH}石灰水的溶質(zhì)是氫氧化鈣，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{(1)}

rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=2NaOH+CaCO_{3}隆媒}設(shè)樣品中含有rm{(2)}的質(zhì)量為rm{Na_{2}O_{2}}

rm{x}

rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}rm{156}

rm{32}rm{x}

rm{dfrac{156}{32}=dfrac{x}{0.64g}}

rm{0.64g}

經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作后得到的固體是rm{dfrac{156}{32}=dfrac

{x}{0.64g}}質(zhì)量為rm{x=3.12g}設(shè)樣品中含有的rm{CaCO_{3}}的質(zhì)量為rm{2.00g}

rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{y}rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=2NaOH+CaCO_{3}隆媒}

rm{106}rm{100}

rm{dfrac{106}{100}=dfrac{y}{2.00g}}rm{y}

則樣品中rm{2.00g}的質(zhì)量rm{dfrac{106}{100}=dfrac

{y}{2.00g}}

【反思提高】過(guò)氧化鈉易與二氧化碳反應(yīng)，還能和水反應(yīng)變質(zhì)，最終轉(zhuǎn)化為rm{y=2.12g}答案：

【猜想與假設(shè)】rm{NaOH}rm{=6.04g-3.12g-2.12g=0.8g}稀鹽酸；rm{Na_{2}CO_{3}}足量氯化鈣；

【定性分析】rm{壟脵3}rm{壟脷}

rm{壟脹}過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)能生成氫氧化鈉；不能說(shuō)明原來(lái)是否存在；

【定量分析】

rm{(1)NaOH}

rm{Na_{