試題PAGE1試題2024北京匯文中學(xué)高二（上）期末化學(xué)本試卷共10頁，共100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1O16Mg24Al27Si28Cl35.5Ti48第一部分(選擇題，共36分)本部分共18小題，每小題2分，共36分。每小題僅有一個選項(xiàng)符合題意。1.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A.CH3COONa B.KOH C.BaSO4 D.NH3·H2O2.下列鐵制品防護(hù)的裝置或方法中，不正確的是A.外加電流B.犧牲陽極C.表面鍍銅D.制成不銹鋼A.A B.B C.C D.D3.下列能級符號不正確的是。A. B. C. D.4.下列各組離子在堿性溶液中，可以大量共存的是A.Cu2+、Na+、SO、HCO B.Na+、NH、MnO、I-C.K+、Mg2+、Fe2+、Cl- D.Na+、NO、SO、CO5.下列分子的空間結(jié)構(gòu)以及中心原子的雜化方式都相同的是A.和 B.和C.和 D.和6.用鉑電極電解下列物質(zhì)的溶液，當(dāng)耗電量相同時，陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH下降的是（）A.H2SO4 B.CuSO4 C.HCl D.KCl7.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.將AlCl3溶液加熱蒸干不能得到AlCl3固體B.NO2和N2O4的混合氣體升溫后紅棕色加深C.工業(yè)合成氨，采用高溫條件D.實(shí)驗(yàn)室收集氯氣時，常用排飽和食鹽水的方法8.對濃度均為的①溶液、②溶液，下列分析不正確的是A.①、②中的離子種類相同B.通過焰色試驗(yàn)?zāi)軈^(qū)別①、②C.兩種溶液的大?。篋.①、②均有9.下列說法不正確的是A.同種原子的原子軌道能量：1s＜2s＜3s＜4sB.在電子云圖中，用小黑點(diǎn)表示繞核做高速圓周運(yùn)動的電子C.原子中，電子從的狀態(tài)躍遷到的狀態(tài)時，將釋放能量D.和的VSEPR模型相同10.下列圖示或化學(xué)用語表示不正確的是A．乙炔的空間結(jié)構(gòu)模型B．的VSEPR模型C．基態(tài)Cr的價層電子的軌道表示式D．軌道的電子云輪廓圖A.A B.B C.C D.D11.如圖所示的化合物是一種強(qiáng)酸。下列說法正確的是A.分子中所有化學(xué)鍵均為極性共價鍵B.該分子中心原子S的價層電子對數(shù)為6C.該化合物是四元酸D.該分子中硫氧鍵的鍵長均相同12.宏微結(jié)合是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。下列對物質(zhì)的微觀認(rèn)識正確的是A.兩個p軌道之間只能形成π鍵，不能形成σ鍵B.基態(tài)О原子中有3種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子C.離子半徑D.60g二氧化硅晶體中含有Si-O鍵數(shù)為13.我國科學(xué)家成功利用CO2和H2人工合成了淀粉，使淀粉的生產(chǎn)方式從農(nóng)業(yè)種植轉(zhuǎn)為工業(yè)制造成為可能，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是資料：部分物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式二羥基丙酮；淀粉：A.CO2分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為B.甲醇沸點(diǎn)高于甲醛，是因?yàn)榧状挤肿娱g能形成氫鍵C.淀粉分子中存在手性碳原子D.甲醇分子和二羥基丙酮分子中碳原子的雜化類型均為sp314.氮化碳結(jié)構(gòu)如圖，其中β-氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說法錯誤的是A.氮化碳屬于共價晶體B.氮化碳中碳顯-4價，氮顯+3價C.氮化碳的化學(xué)式為C3N4D.氮化碳中共價鍵鍵能大于金剛石中共價鍵鍵能15.下列對物質(zhì)性質(zhì)解釋合理的是選項(xiàng)性質(zhì)解釋A酸性：電負(fù)性：F>ClB熔點(diǎn)：晶體硅<碳化硅碳化硅中分子間作用力較大C熱穩(wěn)定性：HF中存在氫鍵D熔點(diǎn)：Br-Br鍵較強(qiáng)A.A B.B C.C D.D16.利用微生物燃料電池可處理有機(jī)廢水獲得電能，同時實(shí)現(xiàn)海水淡化。現(xiàn)以溶液模擬海水，用如圖裝置處理有機(jī)廢水(以含的溶液為例)。下列說法正確的是A.正極反應(yīng)為B.隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C.工作一段時間后室下降，室升高D.處理理論上B室中有發(fā)生遷移17.向碘水中加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：，充分反應(yīng)達(dá)平衡后，測得微粒濃度如下：微粒濃度/下列說法不正確的是A.配制碘水時，加入少量KI，可促進(jìn)的溶解B.該溫度下，反應(yīng)的C.向所得溶液中加入，振蕩靜置，水層降低D.向所得溶液中加入等體積水，18.在不同條件下，按投料比進(jìn)行反應(yīng)：，并測定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。①一定條件下，CO2轉(zhuǎn)化率為13.68％，CH3OH產(chǎn)率()為4.12％。②一定壓強(qiáng)下，相同時間，CH3OH產(chǎn)率隨溫度變化的數(shù)據(jù)如圖。下列說法不正確的是A.由①可推測，CO2制取CH3OH過程中有副反應(yīng)發(fā)生B.與①相同條件下，降低H2與CO2的比例，可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率C.由②可推測，480~520K，溫度升高，速率加快是CH3OH產(chǎn)率升高的原因D.由②可推測，溫度升高CH3OH產(chǎn)率降低的可能原因是平衡逆向移動第二部分(共64分)19.我國科學(xué)家成功合成了世界上首個全氮陰離子鹽，使氮原子簇化合物的研究有了新的突破。（1）基態(tài)N原子中有___________個未成對電子，電子占據(jù)的最高能級的符號是___________。（2）第二周期元素原子的第一電離能介于B、N之間的是___________(填元素符號)。（3）以氮化鎵(GaN)等為代表的第三代半導(dǎo)體材料具有優(yōu)異性能，基態(tài)價層電子的軌道表示式___________。20.W、X、Y為同一周期的四種主族元素，原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)Y原子的價電子排布為3s23p4，X的電離能數(shù)據(jù)如下表所示。電離能…7381451773310540…（1）Y在元素周期表中的位置是___________。（2）為了進(jìn)一步研究最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性與元素金屬性、非金屬性的關(guān)系，查閱如下資料。資料：?。吃刈罡邇r氧化物對應(yīng)的水化物脫水前的化學(xué)式通常可以表示為，該水化物中的M—O—H結(jié)構(gòu)有兩種斷鍵方式：斷M—O鍵在水中電離出OH-；斷O—H鍵在水中離出H+。ⅱ．在水等強(qiáng)極性溶劑中，成鍵原子電負(fù)性的差異是影響化學(xué)鍵斷裂難易程度的原因之一，水化物的M—O—H結(jié)構(gòu)中，成鍵原子電負(fù)性差異越大，所形成的化學(xué)鍵越容易斷。①已知：O、H元素的電負(fù)性數(shù)值分別為3.5和2.1；某元素M的電負(fù)性數(shù)值為2.5，且電負(fù)性差異是影響M—O—H中化學(xué)鍵斷裂難易程度的主要原因。該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈___________(填“酸”或“堿”)性，依據(jù)是___________。②W和X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性較強(qiáng)的是___________(寫化學(xué)式)，結(jié)合資料說明理由：___________。21.水豐富而獨(dú)特的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。（1）對于水分子中的共價鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于___________鍵；依據(jù)О與H的電負(fù)性判斷，屬于___________共價鍵。（2）水分子中，氧原子的價層電子對數(shù)為___________，雜化軌道類型為___________。（3）水是優(yōu)良的溶劑，常溫常壓下極易溶于水，從微粒間相互作用的角度分析原因，請寫出兩條：①___________；②___________。（4）酸溶于水可形成，的電子式為___________。由于成鍵電子對和孤電子對之間的斥力不同，會對微粒的空間結(jié)構(gòu)產(chǎn)生影響，如中H-N-H的鍵角大于中H-O-H的鍵角，據(jù)此判斷和的鍵角大?。篲__________(填“>”或“<”)。（5）我國科學(xué)家利用高分辨原子力顯微鏡技術(shù)，首次拍攝到質(zhì)子在水層中的原子級分辨圖像，發(fā)現(xiàn)兩種結(jié)構(gòu)的水合質(zhì)子，其中一種結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該水合質(zhì)子的說法正確的是___________。A．化學(xué)式為B．氫、氧原子都處于同一平面C．氫、氧原子間均以氫鍵結(jié)合22.晶體具有周期性的微觀結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)出許多獨(dú)特的性質(zhì)。（1）干冰常用作制冷劑、人工降雨材料等。①1個CO2分子周圍等距且最近的CO2分子有___________個。②銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點(diǎn)為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是___________。③如圖是冰的結(jié)構(gòu)。下列事實(shí)能解釋干冰的密度比冰大的是___________(填字母序號)。a．二氧化碳分子的質(zhì)量大于水分子b．干冰晶胞中二氧化碳分子堆積得更密集c．水分子極性強(qiáng)，分子間作用力大d．冰中氫鍵存在方向性，晶體有較大空隙，空間利用率低（2）單晶硅等作為制造太陽能電池的材料已得到廣泛應(yīng)用。①單晶硅中最小的環(huán)上有___________個Si原子。②單晶硅中含有___________molSi—Si鍵。（3）圖中鐵的兩種不同晶胞原子個數(shù)比是___________。測定鐵的晶體結(jié)構(gòu)最好的方法是___________。鐵在化學(xué)反應(yīng)中容易失電子形成陽離子，簡化的電子排布式為___________。（4）晶體與晶體結(jié)構(gòu)相似。①的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于，結(jié)合下表說明理由：___________。晶體離子間距/pm熔點(diǎn)/℃8011960②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，距離最近的兩個間距為apm(1pm=10-10cm)，的摩爾質(zhì)量為，則晶體的密度為___________(列出計(jì)算式)。③晶體普遍存在各種缺陷。某種晶體中存在如圖所示的缺陷：當(dāng)一個空缺，會有兩個被兩個所取代，但晶體仍呈電中性。經(jīng)測定某氧化鎳樣品中與的離子數(shù)之比為。若該晶體的化學(xué)式為，則x=___________。23.TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)化合物TiCl4沸點(diǎn)/℃58136181(升華)3161412熔點(diǎn)/℃-69-25193304714在TiCl4的溶解性互溶-微溶難溶（1）氯化過程：與難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和可使反應(yīng)得以進(jìn)行。已知：①沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式___________。②氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應(yīng)的___________0(填“>”“<”或“=”)。③氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有___________。（2）結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，請從結(jié)構(gòu)角度解釋下列事實(shí)的原因。已知TiCl4分子為正四面體結(jié)構(gòu)。①TiCl4的沸點(diǎn)高于SiCl4___________。②MgCl2熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于AlCl3___________。（3）根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同可以進(jìn)行分離提純。精制過程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下：物質(zhì)a是___________，T2應(yīng)控制在___________。24.石油中含有有機(jī)氯和無機(jī)氯(主要為Cl-)，還含有少量的硫化氫、硫酸鹽和碳酸鹽等。微庫侖滴定法可快速測定石油中的有機(jī)氯和無機(jī)氯的含量。已知：庫侖測氯儀中電解原理示意圖如下。檢測前，電解質(zhì)溶液中的保持定值時，電解池不工作。待測物質(zhì)進(jìn)入電解池后與反應(yīng)，測氯儀便立即自動進(jìn)行電解到又回到原定值，測定結(jié)束。通過測定電解消耗的電量可以求出石油中氯的含量。（1）庫侖測氯儀電解池中的陽極反應(yīng)是___________。Ⅰ．石油中有機(jī)氯含量的測定（2）用過量溶液和水除去石油樣品中的和無機(jī)鹽，再通過分液操作分離得到處理后的石油樣品。溶液除去的離子方程式是___________。（3）經(jīng)處理后的石油樣品在高溫、富氧條件下燃燒，有機(jī)氯轉(zhuǎn)化為。在庫侖測氯儀中，待測氣體通入電解池后與反應(yīng)的離子方程式是___________。（4）石油樣品為ag，電解消耗的電量為x庫侖，樣品中有機(jī)氯的含量(按含氯元素計(jì))為___________。已知：電解中轉(zhuǎn)移電子所消耗的電量為F庫侖。Ⅱ．石油中無機(jī)氯含量的測定在極性溶劑存在下加熱石油樣品，再用水提取其中的無機(jī)鹽。含鹽的待測液體注入庫侖測氯儀進(jìn)行測定。已知：?。畼悠分写嬖诘暮筒挥绊憸y定結(jié)果ⅱ．、、（5）用離子方程式解釋不影響測定結(jié)果的原因：___________。（6）石油樣品中存在的H2S會影響測定結(jié)果。①請結(jié)合反應(yīng)方程式通過估算說明H2S的存在會影響測定結(jié)果：___________。②待測液體注入庫侖測氯儀前，可加入___________(填序號)以消除H2S的影響。a．H2O2溶液b．NaOH溶液c．碘水

參考答案第一部分(選擇題，共36分)本部分共18小題，每小題2分，共36分。每小題僅有一個選項(xiàng)符合題意。1.【答案】D【詳解】A．CH3COONa在水溶液中能夠完全電離出CH3COO-和Na+，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A不合題意；B．KOH在水溶液中能夠完全電離出OH-和K+，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B不合題意；C．溶于水中的BaSO4能夠完全電離出Ba2+和，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C不合題意；D．NH3·H2O在水溶液中只能部分電離出和OH-，存在電離平衡NH3·H2O+OH-，D符合題意；故答案為：D。2.【答案】A【詳解】A．此為外加電源的陰極保護(hù)法，被保護(hù)金屬鋼制管樁應(yīng)與電源負(fù)極相連，故A錯誤；B．鎂比鐵活潑，此為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B正確；C．鐵上鍍銅，鐵質(zhì)鍍件接電源負(fù)極，銅接電源正極，硫酸銅作電鍍液，故C正確；D．制成不銹鋼可以起到防護(hù)作用，故D正確；故選A。3.【答案】A【詳解】由構(gòu)造原理可知，L能層只有2s、2p亞層，不存在2d亞層，故選A。4.【答案】D【詳解】A．Cu2+、HCO都能和OH-反應(yīng)，堿性條件下，不能大量存在Cu2+、HCO，故不選A；B．NH和OH-能發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，不能共存，故不選B；C．Mg2+、Fe2+都能和OH-反應(yīng)，堿性條件下，不能大量存在Mg2+、Fe2+，故不選C；D．堿性條件下，Na+、NO、SO、CO相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選D；選D。5.【答案】C【詳解】A．中中心原子Be周圍的價層電子對數(shù)為：2+=2，根據(jù)價層電子互斥理論可知其空間構(gòu)型為直線形，根據(jù)雜化軌道理論可知，Be的雜化類型為sp，中中心原子B周圍的價層電子對數(shù)為：3+=3，根據(jù)價層電子互斥理論可知其空間構(gòu)型為平面三角形，根據(jù)雜化軌道理論可知，B的雜化類型為sp2，A不合題意；B．中中心原子N周圍的價層電子對數(shù)為：2+=3，根據(jù)價層電子互斥理論可知其空間構(gòu)型為V形，根據(jù)雜化軌道理論可知，N的雜化類型為sp2，中中心原子N周圍的價層電子對數(shù)為：3+=3，根據(jù)價層電子互斥理論可知其空間構(gòu)型為平面三角形，根據(jù)雜化軌道理論可知，N的雜化類型為sp2，B不合題意；C．中中心原子S周圍的價層電子對數(shù)為：4+=4，根據(jù)價層電子互斥理論可知其空間構(gòu)型為正四面體形，根據(jù)雜化軌道理論可知，S的雜化類型為sp3，中中心原子Cl周圍的價層電子對數(shù)為：4+=4，根據(jù)價層電子互斥理論可知其空間構(gòu)型為正四面體形，根據(jù)雜化軌道理論可知，Cl的雜化類型為sp3，C符合題意；D．CO2中中心原子C周圍的價層電子對數(shù)為：2+=2，根據(jù)價層電子互斥理論可知其空間構(gòu)型為直線形，根據(jù)雜化軌道理論可知，C的雜化類型為sp，SO3中中心原子S周圍的價層電子對數(shù)為：3+=3，根據(jù)價層電子互斥理論可知其空間構(gòu)型為平面三角形，根據(jù)雜化軌道理論可知，S的雜化類型為sp2，D不合題意；故答案為：C。6.【答案】A【詳解】A．用鉑電極電解硫酸，相當(dāng)于電解水，陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生，硫酸濃度增大，溶液pH降低，故A正確；B．用鉑電極電解硫酸銅溶液，生成銅、氧氣和硫酸，反應(yīng)生成酸，溶液pH降低，但陰極無氣體產(chǎn)生，故B錯誤；C．用鉑電極電解HCl溶液，生成氫氣、氯氣，陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生，但消耗HCl，則溶液pH升高，故C錯誤；D．用鉑電極電解氯化鉀溶液，生成氫氧化鉀和氫氣、氯氣，反應(yīng)生成堿，溶液pH值升高，故D錯誤；故選A。7.【答案】C【詳解】A．AlCl3溶液中存在平衡AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClH＞0，加熱平衡正向移動，HCl揮發(fā)，故將AlCl3溶液加熱蒸干得到氫氧化鋁，氫氧化鋁不穩(wěn)定，易分解生成氧化鋁，不能得到AlCl3固體，能用勒夏特列原理解釋，A不合題意；B．NO2和N2O4的混合氣體存在平衡2NO2N2O4H＜0，升溫后平衡逆向移動，c(NO2)增大，紅棕色加深，能用勒夏特列原理解釋，B不合題意；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，不利于氨氣的生成，合成氨采用高溫主要是考慮催化劑的催化活性，與可逆反應(yīng)無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，C符合題意；D．氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)Cl2+H2OHClO+H++Cl-，飽和食鹽水中含有大量的氯離子，導(dǎo)致平衡逆向移動，氯氣的溶解度減小，可用勒夏特列原理解釋，D不合題意；故答案為：C。8.【答案】B【詳解】A．碳酸鈉溶液中水解生成和，再水解生成；溶液中水解生成，同時電離生成和H+，再結(jié)合水的電離存在，可知兩溶液中離子種類相同，故A正確；B．兩者均為鈉鹽，焰色試驗(yàn)現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，故B錯誤；

C．相同濃度的兩溶液，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，則碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，故C正確；D．由物料守恒可知兩溶液中均存在，故D正確；故選：B。9.【答案】B【詳解】A．能層數(shù)越大，離原子核越遠(yuǎn)，能量越高，故同種原子的原子軌道能量：1s＜2s＜3s＜4s，A項(xiàng)正確；B．在電子云圖中，小黑點(diǎn)表示電子在核外空間中出現(xiàn)的概率，B項(xiàng)錯誤；C．根據(jù)A選項(xiàng)可知，電子從的狀態(tài)躍遷到的狀態(tài)，為由能量較高狀態(tài)變?yōu)槟芰枯^低狀態(tài)，將釋放能量，C項(xiàng)正確；D．二者中心原子均為sp3雜化，且4個配位原子均為同種原子，故VSEPR模型均為正四面體，D項(xiàng)正確；答案選B。10.【答案】C【詳解】A．乙炔的分子式為C2H2，為直線型，為其空間結(jié)構(gòu)模型，A正確；B．根據(jù)VSEPR理論，二氧化硫中S提供6個價電子，O不提供電子，故6/2=3，即SO2為角型或者叫V型，B正確；C．基態(tài)Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，價層電子的軌道表示式：，C錯誤；D．軌道的電子云輪廓圖為沿X軸延展的紡錘狀，D正確；答案選C。11.【答案】A【詳解】A．已知同種非金屬原子間形成的共價鍵為非極性共價鍵，異種非金屬原子間形成的共價鍵為極性共價鍵，結(jié)合題干分子結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中所有化學(xué)鍵即C-H、C-S、C-O、S=O和S-O、O-H均為極性共價鍵，A正確；B．已知中心原子周圍的價層電子對數(shù)等于σ鍵加孤電子對數(shù)，結(jié)合題干分子結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子中心原子S的價層電子對數(shù)為4，B錯誤；C．題干分子結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中只含有一個羥基，故該化合物是一元酸，C錯誤；D．題干分子結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有S=O和S-O，故該分子中硫氧鍵的鍵長不相同，D錯誤；故答案為：A。12.【答案】D【詳解】A．兩個p軌道之間既能“頭碰頭”重疊形成σ鍵，也能“肩并肩”重疊形成π鍵，A錯誤；B．根據(jù)泡利不相容原理可知，原子核外沒有運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子，故基態(tài)О原子中有8種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，B錯誤；C．已知Na+、Mg2+、O2-具有相同的核外電子排布，且O、Na、Mg的核電荷數(shù)依次增大，故離子半徑O2-＞Na+＞Mg2+，C錯誤；D．根據(jù)SiO2的結(jié)構(gòu)可知，二氧化硅晶體中每個硅原子與周圍的4個氧原子形成4個Si-O鍵，每個氧原子與周圍的2個硅原子形成2個Si-O鍵，故60g二氧化硅晶體中含有Si-O鍵數(shù)為=4NA，D正確；故答案為：D。13.【答案】D【詳解】A．已知CO2的結(jié)構(gòu)簡式為：O=C=O，且知單鍵均為σ鍵，雙鍵是一個σ鍵和一個π鍵，三鍵為一個σ鍵和二個π鍵，故CO2分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為2：2=1：1，A正確；B．甲醇中含有羥基，故甲醇能夠形成分子間氫鍵，甲醛中不含氫鍵，故導(dǎo)致甲醇沸點(diǎn)高于甲醛，是因?yàn)榧状挤肿娱g能形成氫鍵，B正確；C．已知同時連有4個互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，結(jié)合題干淀粉的結(jié)構(gòu)簡式可知，淀粉分子中存在手性碳原子，C正確；D．甲醇分子CH3OH中C原子周圍形成4個σ鍵，則其價層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，而二羥基丙酮分子中中間含碳氧雙鍵的碳原子周圍形成了3個σ鍵，無孤電子對，價層電子對數(shù)為3，采用sp2雜化，另外兩個碳原子周圍形成4個σ鍵，則其價層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，D錯誤；故答案為：D。14.【答案】B【詳解】A．結(jié)合題意及結(jié)構(gòu)可知，氮化碳為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，且硬度超過金剛石晶體，則氮化碳晶體為共價晶體，A正確；B．根據(jù)均攤法可知，一個氮化碳的化學(xué)式為C3N4，其中C的電負(fù)性小于N，所以碳顯+4價，氮顯-3價，B錯誤；C．每個C和4個N形成共價鍵，每個N與3個C相連，所以氮化碳的化學(xué)式為C3N4，C正確；D．晶體均為共價晶體，rN<rC，C-N鍵長短，C-N鍵能大于C-C的，即氮化碳中共價鍵鍵能大于金剛石中共價鍵鍵能，D正確；故選B。15.【答案】A【詳解】A．因?yàn)殡娯?fù)性：F＞Cl，導(dǎo)致FCH2-的吸電子效應(yīng)比ClCH2-強(qiáng)，則FCH2COOH中-OH的極性強(qiáng)于ClCH2COOH中-OH的極性，所以酸性：F-CH2-COOH＞Cl-CH2-COOH，A正確；B．晶體硅和碳化硅均為共價晶體，影響其熔沸點(diǎn)大小的為鍵能的大小，與分子間作用力無關(guān)，因此熔點(diǎn)：晶體硅＜碳化硅，是因?yàn)殒I能：C-Si＞Si-Si，B錯誤；C．物質(zhì)的穩(wěn)定性與鍵能的大小有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，因此熱穩(wěn)定性：HF(g)＞HCl(g)，是因?yàn)殒I能：H-F＞H-Cl，C錯誤；D．Br2和I2均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，與Br-Br鍵較強(qiáng)無關(guān)，D錯誤；故答案為：A。16.【答案】C【分析】a極上失電子生成，a極為負(fù)極，b極氧氣得電子，b極為正極，據(jù)此分析解答。【詳解】A．b極氧氣得電子，電解質(zhì)環(huán)境為堿性，電極反應(yīng)：，故A錯誤；B．該裝置可實(shí)現(xiàn)海水淡化，則B室中鈉離子應(yīng)透過隔膜2進(jìn)入正極區(qū)，B室中氯離子透過隔膜1進(jìn)入A室，隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽離子交換膜，故B錯誤；C．室電極反應(yīng)：，反應(yīng)生成氫離子下降，室，反應(yīng)生成氫氧根離子升高，故C正確；D．由以上電極反應(yīng)可知失去8mol電子，為使電荷平衡，則B室中有發(fā)生遷移，故D錯誤；故選：C。17.【答案】D【詳解】A．配制碘水時，加入少量KI，I-(aq)+I2(aq)I3-(aq)，平衡正向進(jìn)行，可促進(jìn)I2的溶解，A正確；B．反應(yīng)I-(aq)+I2(aq)I3-(aq)，平衡常數(shù)K===640，B正確；C．向所得溶液中加入CCl4，振蕩靜置，碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，I-(aq)+I2(aq)?I3-(aq)，平衡逆向進(jìn)行，水層c(I2)降低，C正確；D．反應(yīng)I-(aq)+I2(aq)I3-(aq)，平衡常數(shù)K===640，向所得溶液中加入等體積水，此時濃度商Q==1280＞K=640，平衡逆向進(jìn)行，c(I2)＞1.25×10-3mol?L-1，D錯誤；故答案為：D。18.【答案】B【詳解】A．由①可推測，一定條件下，CO2轉(zhuǎn)化率為13.68%，CH3OH產(chǎn)率為4.12%，根據(jù)碳原子守恒可知，CO2制取CH3OH過程中有副反應(yīng)發(fā)生，A正確；B．與①相同條件下，降低H2與CO2的比例，即增大CO2的用量，化學(xué)平衡正向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，H2的轉(zhuǎn)化率增大，B錯誤；C．480～520K，溫度升高，相同時間內(nèi)的CH3OH產(chǎn)率升高，主要是由于速率的加快，C正確；D．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-48.97kJ?mol-1，正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，則由②可推測，溫度升高CH3OH產(chǎn)率降低的可能原因是平衡逆向移動，D正確；故答案為：B。第二部分(共64分)19.【答案】（1）①.3②.2p（2）Be、C、O（3）【小問1詳解】已知N是7號元素，故基態(tài)N原子的核外電子排布式為：1s22s22p3，則基態(tài)N原子中有3個未成對電子，電子占據(jù)的最高能級的符號是2p，故答案為：3；2p；【小問2詳解】根據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，故第二周期元素原子的第一電離能介于B、N之間的是Be、C、O元素，故答案為：Be、C、O；【小問3詳解】基態(tài)的核外電子排布式為：[Ar]3d104s24p1，故其價層電子的軌道表示式為：，故答案為：。20.【答案】（1）第3周期第ⅥA族（2）①.酸②.M和O的電負(fù)性差值為1，O和H的電負(fù)性差值1.4，根據(jù)電負(fù)性差異是影響M-O-H中化學(xué)鍵斷裂難易程度的主要原因，明顯O-H鍵更容易斷裂，該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈酸性③.NaOH④.Na與O的電負(fù)性差值比Mg與O的電負(fù)性差值大，M-O鍵更容易斷裂，所以堿性較強(qiáng)的是NaOH【分析】基態(tài)Y原子的價電子排布為3s23p4，可知Y為S，W、X、Y、Z為同一周期的四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z為Cl，Y第三周期主族元素，其他三種元素為第三周期元素，根據(jù)X電離能知，該元素位于第ⅡA族，X為Mg元素，W為Na，據(jù)此分析解題。【小問1詳解】基態(tài)Y原子的價電子排布為3s23p4，根據(jù)最高能層序數(shù)等于周期序數(shù)，價電子數(shù)等于主族序數(shù)，故Y在元素周期表中的位置是第3周期第ⅥA族，故答案為：第3周期第ⅥA族；【小問2詳解】①根據(jù)O、H元素的電負(fù)性數(shù)值分別為3.5和2.1，某元素M的電負(fù)性數(shù)值為2.5，M和O的電負(fù)性差值為1，O和H的電負(fù)性差值1.4，根據(jù)電負(fù)性差異是影響M-O-H中化學(xué)鍵斷裂難易程度的主要原因，明顯O-H鍵更容易斷裂，該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈酸性，故答案為：酸；M和O的電負(fù)性差值為1，O和H的電負(fù)性差值1.4，根據(jù)電負(fù)性差異是影響M-O-H中化學(xué)鍵斷裂難易程度的主要原因，明顯O-H鍵更容易斷裂，該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈酸性；②W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物Mg（OH）2，同一周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，Na與O的電負(fù)性差值比Mg與O的電負(fù)性差值大，M-O鍵更容易斷裂，所以堿性較強(qiáng)的是NaOH，故答案為：NaOH；Na與O的電負(fù)性差值比Mg與O的電負(fù)性差值大，M-O鍵更容易斷裂，所以堿性較強(qiáng)的是NaOH。21.【答案】（1）①.s-sp3σ②.極性（2）①.4②.sp3雜化（3）①.水和氨氣分子極性相似②.兩者間可以形成氫鍵，使氨氣在水中的溶解度很大（4）①.②.＞（5）A【小問1詳解】依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，對于水分子中的共價鍵是H原子的s電子云與O原子sp3雜化的電子云采用“頭碰頭”重疊形成的，即屬于s-sp3σ鍵；已知O的電負(fù)性比H的大，故依據(jù)O與H的電負(fù)性判斷，屬于極性共價鍵，故答案為：s-sp3σ；極性；【小問2詳解】H2O中，氧原子的價層電子對數(shù)為2+=4，O原子含有2對孤電子對，雜化軌道類型為sp3雜化，故答案為：4；sp3雜化；【小問3詳解】水是極性分子，屬于極性溶劑，NH3也是極性分子，根據(jù)相似形容原理，可知氨氣極易溶于水，另水分子中的O原子和氨氣分子中的N原子的電負(fù)性均較大，兩者之間可以形成氫鍵，也可以增大氨氣在水中的溶解度，故答案為：水和氨氣分子極性相似；兩者間可以形成氫鍵，使氨氣在水中的溶解度很大；【小問4詳解】酸溶于水可形成H3O+，H3O+的電子式為，成鍵電子對和孤電子對之間的斥力小于孤電子對與孤電子對之間的斥力，中只有一對孤電子對，H2O中含有2對孤電子對，所以中的H-O-H之間的鍵角大于H2O中的H-O-H之間的鍵角，故答案為：；＞；【小問5詳解】A．由圖可知，圖中是3個水分子以氫鍵和H3O+結(jié)合，化學(xué)式為，A正確；B．該水合質(zhì)子的結(jié)構(gòu)中H3O+，中心原子O原子的價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)目+孤電子對數(shù)=3+（6-1-3×1）=3+1=4，則H3O+是三角錐形，4個原子一定不在同一個平面上，B錯誤；C．在該結(jié)構(gòu)中3個水分子以氫鍵和H3O+結(jié)合，另外水分子及H3O+內(nèi)部，H、O原子間以極性共價鍵結(jié)合，C錯誤；故答案為：A。22.【答案】（1）①.12②.1:3③.abd（2）①.6②.2（3）①.1:2②.X-射線衍射實(shí)驗(yàn)③.[Ar]3d6（4）①.離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高②.③.0.97【小問1詳解】①以頂點(diǎn)的二氧化碳分子研究，與之最近的二氧化碳分子位于面心上，與之最近的二氧化碳分子有=12，故答案為：12；②若頂點(diǎn)為Au、面心為Cu，晶胞中含有Au原子數(shù)目為8×=1，晶胞中含有Cu原子數(shù)目為6×=3，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為1：3，故答案為：1：3；③干冰晶體屬于分子密堆積，分子間只有范德華力，而冰晶體屬于分子非密堆積，分子間的主要作用力是氫鍵，水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，所以干冰的密度比冰大，故abd正確，故答案為：abd；【小問2詳解】①晶體Si中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個硅原子，故答案為：6；②晶體硅中每個硅原子形成四個Si-Si共價鍵，1條Si-Si共價鍵為兩個Si原子共有，則1mol單晶硅中含有4mol×=2mol，故答案為：2；【小問3詳解】由題干晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，左圖晶胞含有原子個數(shù)為：=2，右圖晶胞含有原子個數(shù)為：=4，則圖中鐵的兩種不同晶胞原子個數(shù)比是2:4=1:2，測定鐵的晶體結(jié)構(gòu)最好的方法是X-射線衍射實(shí)驗(yàn)，鐵在化學(xué)反應(yīng)中容易失電子形成陽離子，已知Fe是26號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為：[Ar]3d64s2，則Fe2+簡化的電子排布式為[Ar]3d6，故答案為：1:2；X-射線衍射實(shí)驗(yàn)；[Ar]3d6；【小問4詳解】①NaCl、NiO都是離子晶體，NiO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl,由離子間距可知NiO晶體中離子半徑小，NiO的晶格能越大，其離子鍵的鍵能更大，熔點(diǎn)更高，故答案為：離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高；②由圖可知NaCl晶體中存在4個Na+和4個Cl-，則晶體中存在4個Ni2+和4個O2-，則晶胞質(zhì)量為g，距離最近的兩個Ni2+位于頂點(diǎn)和面心，為面對角線的一半，間距為apm，則棱長為apm，則體積為（a×10-10cm）3，則晶胞密度ρ==g?cm-3=g?cm-3，故答案為：；③晶體普遍存在各種缺陷。某種NiO晶體中存在如圖所示的缺陷：當(dāng)一個Ni2+空缺，會有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，但晶體仍呈電中性。經(jīng)測定某氧化鎳樣品中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比為6:91，設(shè)晶胞中含有97個Ni，則根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知，含有O原子個數(shù)為=100，即晶胞中Ni和O的個數(shù)比為：97:100，故若該晶體的化學(xué)式為NixO，則x=0.97，故答案為：0.97。23.【答案】（1）①.TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=-45.56kJ?mol-1②.＞③.MgCl2、AlCl3、FeCl3（2）①.TiCl4和SiCl4均為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，且TiCl4的相對分子質(zhì)量比SiCl4的大，導(dǎo)致TiCl4晶體中的分子間作用力比SiCl4的大②.MgCl2是離子晶體，而AlCl3為分子晶體（3）①.SiCl4②.136℃左右【分析】由制備純TiCl4的流程示意圖，鈦精礦與氯氣、C發(fā)生氯化過程，反應(yīng)為TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，蒸餾得到純TiCl4，粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4，由圖及表格數(shù)據(jù)可知，先分離出SiCl4，后分離出TiCl4，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】①由I．TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ?mol-1，Ⅱ．2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=-220.9kJ?mol-1，結(jié)合蓋斯定律可知，I+Ⅱ得到TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)，ΔH=(+175.4kJ?mol-1)+(-220.96kJ?mol-1)=-45.56kJ?mol-1，即熱化學(xué)方程式為TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=-45.56kJ?mol-1，故答案為：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=-45.56kJ?mol-1；②因溫度越高，CO的物質(zhì)的量越多而CO2的物質(zhì)的量少，說明CO2生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以ΔH＞0，故答案為：＞；③由反應(yīng)可知，氯化產(chǎn)物冷